第19講-化學反應(yīng)速率及其影響因素-(檢測)(原卷版)

第19講化學反應(yīng)速率及其影響因素（精準檢測卷）時間：50分鐘一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）1．在2L的密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得，則此時容器中B的物質(zhì)的量是A．

mol B．

mol C．

mol D．

mol2．對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-13．一定溫度下，10mL0.40mol/L溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A．0～6min的平均反應(yīng)速率：B．4～6min的平均反應(yīng)速率：C．反應(yīng)至6min時，D．反應(yīng)至6min時，分解了50%4．向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。下列說法不正確的是A．密閉容器的容積為2LB．若t1=15，則0～t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1C．該反應(yīng)的化學方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)D．物質(zhì)B的起始濃度是0.02mol/L5．下列選用的儀器和裝置能達到實驗?zāi)康氖茿．定量測定化學反應(yīng)速率B．融化固體C．干燥氫氣D．實驗室保存液溴A．A B．B C．C D．D6．已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是A．化合物A與H2O之間的碰撞均為有效碰撞B．過渡態(tài)為活化配合物，其性質(zhì)極不穩(wěn)定C．該歷程中TS2時活化分子百分數(shù)最大D．使用催化劑可以加快該反應(yīng)速率，改變該反應(yīng)進行的方向7．中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫(H2)合成低碳烯烴反應(yīng)，過程如圖，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)過程中發(fā)生極性鍵、非極性鍵的斷裂和結(jié)合B．該反應(yīng)的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)過程中，第i步的活化能小于第ii步的活化能D．若該技術(shù)工業(yè)化，將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題8．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（

）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A取兩粒相同大小、形狀和質(zhì)量的銅粒，分別投入稀硝酸和濃硝酸中銅粒與濃硝酸反應(yīng)更劇烈實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘瘜W反應(yīng)速率的影響B(tài)在啟普發(fā)生器中放入幾塊電石，加入飽和食鹽水反應(yīng)平緩進行，倒置在水槽的試管中冒出氣泡試管中收集到氣體C在試管將濃硫酸和濃硝酸混合，冷卻到50~60°C以下，然后滴加苯，將試管放入60°C的水浴中加熱混合液分為兩層，上層呈淡黃色，下層無色硝基苯難溶于水，密度比水大且硝基苯為淡黃色D在相同溫度下，用pH計測得相同濃度的醋酸鈉溶液和亞硝酸鈉溶液的pH醋酸鈉溶液的pH為9.0，亞硝酸鈉溶液的pH為8.4相同條件下亞硝酸的酸性比醋酸強A．A B．B C．C D．D9．是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正反應(yīng)速率加快D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為10．下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項ABCD實驗操作現(xiàn)象a中產(chǎn)生白色沉淀b中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解熱水浴中的試管中先出現(xiàn)渾濁酸性高錳酸鉀溶液褪色試管中有藍色沉淀產(chǎn)生結(jié)論金屬性：Mg>Al其他條件不變時，溫度升高，化學反應(yīng)速率加快乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，有乙烯生成Fe電極被保護A．A B．B C．C D．D11．中國科學家首次用CO2高效合成乙酸，這項技術(shù)是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，該反應(yīng)路徑如圖所示。下列說法正確的是A．該過程的總反應(yīng)為2CO2+4H2CH3COOH+2H2OB．LiI和Rh*均為該反應(yīng)的催化劑C．步驟3反應(yīng)中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成D．所有步驟發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)12．實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如圖：下列說法不正確的是A．“溶解Ⅰ”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎B．“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4C．“溶解Ⅱ”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生D．“操作Ⅰ”是將溶液直接加熱蒸干得到CuSO4·5H2O晶體二、非選擇題（共4小題，共40分）13．研究氮氧化物的反應(yīng)機理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。Ⅰ.升高溫度絕大多數(shù)的化學反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(?H<0)的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正=k1正c2(NO)v1逆=k1逆c(N2O2)?H1<0②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)v2正=k2正c(N2O2)c(O2)v2逆=k2逆c2(NO2)?H2<0(1)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=_______，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是_______(填字母)。a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正減小，c(N2O2)減小c.k2正增大，c(N2O2)減小d.k2正減小，c(N2O2)增大(2)由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為_______(填字母)。Ⅱ.回答下列問題(3)已知：N2O4(g)2NO2(g)?H>0，將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達到平衡的判據(jù)是_______。A．氣體的壓強不變

B．容器內(nèi)氣體的密度不變

C．K不變

D．v正(N2O4)=2v逆(NO2)E.容器內(nèi)顏色不變

②t1時刻反應(yīng)達到平衡，混合氣體平衡總壓強P，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=_______。[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)]③反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖1，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線。_______(4)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)?H1Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)?H2①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因_______。14．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如表，(KMnO4溶液用稀硫酸酸化)，實驗裝置如下圖：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1H2C2O4溶液30mL0.0lKMnO4溶液②20mL0.2H2C2O4溶液30mL0.01KMnO4溶液(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______(2)該實驗探究的是_______因素對化學反應(yīng)速率的影響。(3)若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，=_______。(假設(shè)混合溶液體積為50mL)(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定_______來比較化學反應(yīng)速率。(一條即可)(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_______；②_______。15．(1)對于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)?Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度_______；②加入催化劑_______；③保持容器的體積不變，減少氣體Z的量：_______；④保持容器的體積不變，增加氣體Ar_______；⑤保持壓強不變，充入惰性氣體_______；(2)某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學方程式為_______。②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_______。③2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合氣體密度比起始時_______。(3)反應(yīng)3A(g)＋B(g)?2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1mol/(L·min)、②vC=0.5mol/(L·min)、③vB=0.5mol/(L·min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是_______。(用序號表示)16．某研究性學習小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響”，實驗設(shè)計如下：(假設(shè)溶液混合時體積可以加和)實驗序號實驗溫度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2④3730.022.00.103.0at3(1)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________。(2)甲同學