3-3-1-金屬鍵-金屬晶體(基礎(chǔ)過(guò)關(guān)A練)(原卷版)

A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A練——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體課時(shí)1金屬鍵金屬晶體（建議時(shí)間：25分鐘）1．下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是A．金屬鍵不具有方向性和飽和性B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用，因而具有延展性2．下列四種性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B．固態(tài)時(shí)或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右C．以共價(jià)鍵結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電3．金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬鍵解釋的是A．易傳熱 B．加工易變性但不碎C．易銹蝕 D．有特殊的金屬光澤4．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣5．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是()A．晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子C．有金屬光澤的晶體，一定是金屬晶體D．根據(jù)晶體能否導(dǎo)電，可以判斷晶體是否屬于金屬晶體6．銀是導(dǎo)電性最好的金屬材料，銀能導(dǎo)電的原因是（）A．金屬銀晶體中銀離子與自由電子間的相互作用力較大B．銀晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C．銀晶體中的銀離子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．銀晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子7．下圖是金屬晶體內(nèi)部電子氣理論圖：電子氣理論可以用來(lái)解釋金屬的性質(zhì)，其中正確的是()A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)B．金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷ヅ鲎玻瑥亩l(fā)生熱的傳導(dǎo)C．金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟?，金屬?yáng)離子各層間會(huì)出現(xiàn)相對(duì)滑動(dòng)，但自由電子可以起到潤(rùn)滑的作用，使金屬不會(huì)斷裂D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng)，硬度比純金屬小8．仔細(xì)觀察下圖，這種堆積方式是：A．簡(jiǎn)單立方堆積 B．體心立方堆積C．六方最密堆積 D．面心立方最密堆積9．下列敘述正確的是A．如圖所示為面心立方體銀的晶胞，其晶胞中有14個(gè)銀原子B．11號(hào)到18號(hào)元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的電負(fù)性逐漸增大C．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同10．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12B．空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④C．①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型D．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)11．金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式，圖a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶912．金晶體的晶胞如圖所示，設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上，3個(gè)金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子B．金屬鍵無(wú)方向性，金晶體屬于最密堆積C．晶體中金原子的配位數(shù)是12D．一個(gè)晶胞的體積是13．已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。（1）鉬晶體的堆積方式為_(kāi)_。（2）鉬原子的配位數(shù)為_(kāi)_。（3）構(gòu)成鉬晶體的粒子是__。（4）金屬鉬的密度為_(kāi)_g·cm-3。14.(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn):FeO________(填“<”或“>”)NiO。

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為_(kāi)_______;該晶體中,原子之間的相互作用是________。

15．如圖所示為金屬原子的四種基本堆積(分別為：簡(jiǎn)單立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積、體心立方堆積、)模型，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)圖中原子堆積方式中，空間利用率最低的是____(在圖中選擇，填字母)，由非密置層互相錯(cuò)位堆積而成的是_____。(2)金屬鈦的晶胞為B型，其堆積方式的名稱為_(kāi)____。(3)某金屬R的晶胞為D型，已知R原子半徑為rcm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿佛加得德羅常數(shù)為NA，則R金屬的密度____。(用含r、M、NA字母的式子表示)16．(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)__________；該晶體中原子之間的作用力是___________。(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)__________。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)__________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)__________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。(5)奧氏體是碳溶解在γ