2-1-2-影響化學反應(yīng)速率的因素-活化能(精準練習)(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

2022-2023學年高一化學同步學習高效學講練（精準練習）第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第一節(jié)化學反應(yīng)速率第2課時影響化學反應(yīng)速率的因素活化能1．（2022·上海市第二中學高二期末）決定化學反應(yīng)速率的最主要因素是A．反應(yīng)物性質(zhì) B．濃度 C．溫度 D．催化劑【答案】A【解析】A．影響化學反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是決定性因素，A正確；B．濃度會影響化學反應(yīng)速率，但不是最主要因素，B錯誤；C．溫度是影響化學反應(yīng)速率的因素之一，但不是最主要因素，C錯誤；D．催化劑會影響化學反應(yīng)速率，但不是最主要因素，D錯誤；故答案選A。2．（2022·云南·昆明市第三中學高二期中）下列對化學反應(yīng)速率增大原因的分析錯誤的是A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大C．對有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大【答案】B【解析】A．升溫，反應(yīng)物分子的能量升高，則活化分子百分數(shù)增大，A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不改變，B錯誤；C．對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強使容器減小，則濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)增多，C正確；D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)增大，D正確；故選B。3．（2022·河南·周口市文昌中學高二階段練習）對于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反應(yīng)速率減慢的是A．恒壓通入He氣 B．減小容器容積C．增加Fe的質(zhì)量 D．升高體系溫度【答案】A【解析】A．恒壓通入He氣，容器的體積增大，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，A項符合題意；B．減小容器容積，反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的濃度增大，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，B項不符合題意；C．Fe呈固態(tài)，增加Fe的質(zhì)量，對化學反應(yīng)速率無影響，C項不符合題意；D．升高體系溫度，活化分子百分數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D項不符合題意；答案選A。4．（2022·云南·宣威市第三中學高二期末）下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最快的是選項金屬(粉末狀)酸反應(yīng)溫度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1鹽酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1鹽酸60℃【答案】B【解析】硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)時，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，B項中c(H+)=3mol·L-1×2=6mol·L-1，D項中c(H+)=3mol·L-1，則B項放出H2的速率最快，故選：B。5．（2021·江西·高二階段練習）下列說法正確的是A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率一定增大B．升高反應(yīng)體系溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率一定增大C．一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)不變，化學反應(yīng)速率增大D．增大反應(yīng)物的濃度，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大【答案】B【解析】A．增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，故C錯誤；D．加入反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。6．（2021·浙江·長興縣教育研究中心高二階段練習）某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。實驗方案如下：實驗編號溫度℃Na2S2O3H2SO4加入H2O的體積/mL出現(xiàn)渾濁的時間/s體積mL濃度mol?L-1體積mL濃度mol?L-1120100.1100.10422050.1100.1V8360100.1100.102下列說法不正確的是A．實驗1和2探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗2中，V=5C．實驗1和3中參加反應(yīng)的Na2S2O3和H2SO4濃度均約為0.05mol?L-1D．實驗3時，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加熱【答案】D【解析】A．實驗1和2的變量為反應(yīng)物濃度，故探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，A正確；B．實驗1和2的變量為反應(yīng)物濃度，則需要控制溶液總體積相同，故V=10+10-5-10=5，B正確；C．實驗1和3中總體積為Na2S2O3和H2SO4初始體積的一倍，則參加反應(yīng)的Na2S2O3和H2SO4濃度為初始體積的一半，均約為0.05mol?L-1，C正確；D．實驗3時，先用水浴加熱到60℃，再把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，D錯誤；故選D。7．（2022·江蘇揚州·高二期中）Au/Fe2O3可用作反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化劑。對于該反應(yīng)下列有關(guān)說法不正確的是A．加入催化劑Au/Fe2O3，反應(yīng)的焓變ΔH不變B．其他條件相同，增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，反應(yīng)速率加快D．升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增多【答案】B【解析】A．加入催化劑Au/Fe2O3能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)也不變，故B錯誤；C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，濃度變大則反應(yīng)速率加快，故C正確；D．升溫，分子總數(shù)不變，但更多的普通分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，故活化分子百分數(shù)增多，故D正確；故選B選項。8．（2022·四川省蒲江縣蒲江中學高二階段練習）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列措施能增大反應(yīng)速率的是A．增加C的物質(zhì)的量 B．降低反應(yīng)溫度C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強不變，充入【答案】C【解析】A．固體不影響反應(yīng)速率，A錯誤；B．溫度降低，活化分子百分數(shù)降低，反應(yīng)速率降低，B錯誤；C．將容器的體積縮小一半，相當于加壓，濃度增大，化學反應(yīng)速率增大，C正確；D．保持壓強不變，充入N2相當于減壓，體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率降低，D錯誤；故選C。9．（2022·全國·高二）工業(yè)上常用天然氣和二氧化碳制備合成氣()，該制備過程中存在積炭反應(yīng)和消炭反應(yīng)，積炭會導致催化劑失活、管道堵塞等。已知：反應(yīng)類型積炭反應(yīng)消炭反應(yīng)反應(yīng)熱正反應(yīng)活化能催化劑甲催化劑乙下列說法錯誤的是A．催化劑甲優(yōu)于催化劑乙B．消除積炭的另一種方法是通入水蒸氣C．消炭反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能小于正反應(yīng)活化能D．積炭反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能：催化劑甲<催化劑乙【答案】A【解析】A．正反應(yīng)活化能越低反應(yīng)速率越快，由積炭反應(yīng)中催化劑甲的活化能比乙的低，則甲發(fā)生積炭反應(yīng)的速率快，而積炭會導致催化劑失活，則催化劑乙優(yōu)于催化劑甲，A錯誤；B．通入水蒸氣可與炭反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，可消除積炭，B正確；C．由表知消炭反應(yīng)?H=kJ/mol，根據(jù)?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=+172，說明消炭反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能小于正反應(yīng)活化能，C正確；D．根據(jù)?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，積炭反應(yīng)中催化劑甲的逆反應(yīng)活化能=+33-172=-139kJ/mol，催化劑甲的逆反應(yīng)活化能=+43-172=-129kJ/mol，則積炭反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能：催化劑甲<催化劑乙，D正確；故選：A。10．（2022·全國·高二）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時，反應(yīng)不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，【答案】D【解析】A．由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。11．（2022·四川達州·高二期末）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是A．增大壓強 B．降低壓強 C．使用催化劑 D．升高反應(yīng)溫度【答案】C【解析】加入催化劑、升高溫度、增大壓強(氣相反應(yīng))、增大物質(zhì)的濃度(固體除外)均能加快反應(yīng)速率，但同時考慮到實際的可操作性，據(jù)此分析解答。A．對于有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，但不具有實際的可操作性，A錯誤；B．對于有氣體參加的化學反應(yīng)，降低壓強，反應(yīng)速率減慢，也不具有實際的可操作性，B錯誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的條件下發(fā)生，加入催化劑能改變反應(yīng)速率，具有實際的可操作性，C正確；D．溫度對任何化學反應(yīng)的速率都會造成影響，升高溫度，反應(yīng)速率變大，但不具有實際的可操作性，D錯誤；故合理選項是C。12．（2022·浙江寧波·高二期末）反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學反應(yīng)包含下列兩步：①(慢)、②(快)，第一步反應(yīng)的速率表達式為，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。T℃時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：序號c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L·min))I0.00600.0010II0.00600.0020III0.00100.0060IV0.00200.0060下列說法正確的是A．整個反應(yīng)速率由第②步反應(yīng)決定B．分步反應(yīng)的活化能大?。孩?lt;②C．反應(yīng)①速率表達式：D．相同條件下，濃度對反應(yīng)速率的影響：【答案】C【解析】A．整個反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，即由第①步反應(yīng)決定，A錯誤；B．活化能越大反應(yīng)速率越慢，由第①步反應(yīng)速率較慢因此其或化能較大，則活化能大?。孩?gt;②，B錯誤；C．第一步反應(yīng)的速率表達式為，由表知c(NO)相同時取實驗I和II數(shù)據(jù)代入可得，解得n=1，c(H2)相同時取實驗III和IV數(shù)據(jù)代入可得，解得m=2，，取實驗II數(shù)據(jù)代入可得，解得k=5000，則反應(yīng)①速率表達式：，C正確；D．相同條件下，由實驗I和II數(shù)據(jù)可知c(H2)增大一倍反應(yīng)速率增大2倍，由實驗III和IV數(shù)據(jù)可知c(NO)增大一倍反應(yīng)速率增大4倍，則濃度對反應(yīng)速率的影響：，D錯誤；故選：C。13．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學高二開學考試）X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B．該反應(yīng)的△H=(E2-E1)kJ·mol-1C．若加入催化劑，(E3-E2)的值不變D．高溫下有利于該反應(yīng)正向進行【答案】A【解析】A．由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，由△H=E正-E逆＜0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)熱為反應(yīng)物總能量與生成物總能量差值，△H=(E1-E2)kJ?mol-1，故B錯誤；C．加入催化劑，可降低活化能，則(E3-E2)的值減小，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，高溫下不利于該反應(yīng)正向進行，故D錯誤；故選：A。14．（2021·安徽·合肥市第八中學高二階段練習）為探究CuSO4對H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H2O2(約10mol?L﹣1)于四支試管中，控制其它條件相同，進行實驗獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標準狀況下的體積)：下列有關(guān)說法不正確的是實驗編號所加藥品控制溫度/℃生成氧氣體積/(mL)第1個2min第2個2min第3個2min①2mL0.51mol?L-1CuSO4204.85.76.8②3012.816.720.2③4089.663.028.0④2mLH2O402.03.24.3A．由以上實驗數(shù)據(jù)可得Cu2+對H2O2分解一定有催化作用B．CuSO4對H2O2分解催化效率隨溫度升高而升高C．實驗③第1個2minH2O2的平均反應(yīng)速率約為0.8mol?L-1?min-1D．由實驗④可得H2O2分解為放熱反應(yīng)【答案】A【解析】A．加，可能是造成影響，也可能是造成的影響，選項A錯誤；B．溫度每升高10，速率提高2~4倍，實驗②③說明，隨著溫度升高，對分解的催化效果明顯提高，選項B正確；C．實驗③第1個3min生成氧氣平均速率為90，即mol/min，根據(jù)反應(yīng)2=2+O2↑，的平均反應(yīng)速率約為，選項C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，每2

min內(nèi)收集氧氣的體積增大，并且反應(yīng)為2=2+O2↑，，則分解為放熱反應(yīng)，選項D正確；答案選A。15．（2022·江蘇省丹陽高級中學高二期末）下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中正確的是A．用鐵片與鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸可以增加產(chǎn)生氫氣的速率B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．汽車尾氣中和反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳的速率很小，使用催化劑可以增大該化學反應(yīng)的速率D．的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A．質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸能使鐵鈍化，故A錯誤；B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯誤；C．汽車尾氣中和反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳的速率很小，使用催化劑可以增大該化學反應(yīng)的速率，故C正確；D．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；選C。16．（2021·黑龍江·雙鴨山一中高二階段練習）下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，增大壓強，反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】A．加入適量的NaCl溶液，會將鹽酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C．無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，C錯誤；D．增大壓強，CO和NO的濃度會增大，反應(yīng)速率加快，D正確；答案選D。【點睛】無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溫度越低，反應(yīng)速率越慢。17．（2021·江西·高二期中）反應(yīng)3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，在一容積可變的密閉容器中進行，用“增大”、“不變”、“減小”回答下列問題。(1)增加X的量，其正反應(yīng)速率的變化是___________。(2)將容器的體積縮小一半，逆反應(yīng)速率___________。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其逆反應(yīng)速率___________。(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率___________。【答案】(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小【解析】(1)在反應(yīng)3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)中，X呈固態(tài)，所以增加X的量，對氣態(tài)反應(yīng)物的濃度不產(chǎn)生影響，對正反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，其正反應(yīng)速率的變化是不變。答案為：不變；(2)反應(yīng)3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)為有氣體參加和生成的反應(yīng)，將容器的體積縮小一半，則氣體反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，所以逆反應(yīng)速率增大。答案為：增大；(3)對于反應(yīng)3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，氣體反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以其逆反應(yīng)速率不變。答案為：不變；(4)對于反應(yīng)3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，保持壓強不變，充入N2使體積增大，則氣體反應(yīng)物和生成物的濃度減小，所以其逆反應(yīng)速率減小。答案為：減小?！军c睛】往平衡混合氣中充入氣體，導致混合氣的壓強改變，分析反應(yīng)速率的變化時，應(yīng)先分析氣體反應(yīng)物和生成物的濃度是否發(fā)生改變。18．（2022·江西吉安·高二期末）I.實驗室利用下列方案探究影響化學反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題：編號溫度/℃溶液酸性溶液濃度/體積/濃度/體積/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)實驗時，分別量取溶液和酸性溶液，迅速混合并開始計時，通過測定_______來判斷反應(yīng)的快慢。(2)實驗①、②、③所加溶液均要過量，理由是_______。(3)實驗①和實驗②是探究_______對化學反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究_______對化學反應(yīng)速率的影響。(4)實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：(5)分析可知X為_______(填化學式)。(6)時間段的溫度為_______。(7)時間段用SO2表示的化學反應(yīng)速率為_______?！敬鸢浮?1)溶液褪色時間(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：，實驗通過測定溶液的褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實驗中所加溶液均要過量(3)

濃度

溫度(4)反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為(5)H2S(6)300℃(7)【解析】(1)溶液和酸性溶液反應(yīng)的化學方程式為：，通過測量溶液褪色時間來判斷反應(yīng)的快慢；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：，實驗通過測定溶液的褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實驗中所加溶液均要過量；(3)①實驗①和實驗②溶液的濃度不同，其他實驗條件均相同，則實驗①和實驗②探究溶液的濃度對化學反應(yīng)速率的影響；②實驗②和實驗③中溫度不同，其他實驗條件均相同，則驗②和實驗③探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響；(4)實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，說明可能反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為；(5)根據(jù)圖1可知，在300℃時，H2和SO2在催化劑條件下生成H2S，在100℃到200℃時，H2S與SO2在催化劑生成S和H2O，則物質(zhì)X為H2S；(6)由圖2可知，時間段H2完全轉(zhuǎn)化為H2S，H2和SO2的濃度降低且H2S的濃度增大，則時間段的溫度為300℃；(7)時間段用SO2濃度的變化量為，SO2的化學反應(yīng)速率為。19．（2021·福建·漳州市正興學校高二期中）研究反應(yīng)速率的影響因素有助于對相關(guān)反應(yīng)原理的理解。I．某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用。某同學選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O2體積(V)。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示(O2的體積已折算成標準狀況)。則：(1)在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是Ea(___________)>Ea(___________)>Ea(___________)>Ea(___________)，___________(括號內(nèi)填寫催化劑的化學式)。(2)金屬Pt催化下，H2O2分解生成氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=___________mol·s-1。II．環(huán)戊二烯(Y)容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)(以2YY2表示該反應(yīng))。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。(3)溫度T1與T2的大小關(guān)系為T1___________T2。(4)a點的正反應(yīng)速率___________(選填“大于”、“小于”或“等于”)b點的逆反應(yīng)速率。(5)b點時Y2的濃度為___________mol·L-1。【答案】(1)Ea(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag)(2)8.9×10-7(3)<(4)大于(5)0.45【解析】(1)從圖示看出：反應(yīng)速率由快到慢的順序為：Ag、Pt、Cu、TiO2，活化能越小，反應(yīng)越容易進行，反應(yīng)速率越快，故活化能由大到小順序為：Ea(TiO2)>Ea(Cu)>Ea(Pt)>Ea(Ag)；(2)從圖象可看出：400s時，Pt催化分解生成O28mL，其物質(zhì)的量為n(O2)=，則1s分解產(chǎn)生O2：；(3)反應(yīng)溫度越高，化學反應(yīng)速率越快。根據(jù)圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應(yīng)速率較大，則T1<T2；(4)a到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點v(正)>v(逆)。則a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率；(5)b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為△c(Y)=1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的，則b點時二聚體的濃度c(Y2)=0.9mol/L×=0.45mol/L。20．（2022·江蘇淮安·高二期中）現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1)儀器b的名稱____。(2)甲小組有如圖實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗目的T/K催化劑濃度甲組實驗I作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗II____298____10mL5%H2O2(3)甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論____。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是K2O2；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學反應(yīng)方程式為____?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)

探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

3滴氯化鐵溶液(3)

在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大

BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2【解析】(1)儀器b的名稱分液漏斗；故答案為：分液漏斗。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，H2O2的濃度不同，因此實驗目的是探究探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，因此只能是濃度作為變量，其他不能改變，即催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；3滴FeCl3溶液。(3)①根據(jù)圖中得到甲組實驗II反應(yīng)速率較大，由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；故答案為：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。②乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)生成H2O2和BaSO4，其化學反應(yīng)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；故答案為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2。21．（2020·福建·泉州七中高二期中）I.為探究H+