狂做01-焓變-反應(yīng)熱-高二化學(xué)小題狂做(解析版)

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)狂做01焓變反應(yīng)熱1．（2021·陜西漢中市·高二期末）下列說法錯誤的是A．電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)B．升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；增大壓強，反應(yīng)速率可能不變C．化學(xué)反應(yīng)過程中會放出或吸收熱量，該熱量等于反應(yīng)的焓變D．化學(xué)反應(yīng)一定會引起化學(xué)鍵的變化和產(chǎn)生新的物質(zhì)【答案】C【詳解】A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電，銅為單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A正確；B．升高溫度，能加快反應(yīng)速率；增大壓強，如沒有氣體參加反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率不加快，或增大壓強體積不變，濃度不變，反應(yīng)速率不變，所以增大壓強，反應(yīng)速率可能不變，故B正確；C．在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變，所以化學(xué)反應(yīng)過程中會放出或吸收熱量，該熱量不一定等于反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，所以化學(xué)反應(yīng)一定會引起化學(xué)鍵的變化和產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D正確；故答案為C。2．（2021·河北邯鄲市·高二期中）下列化學(xué)反應(yīng)的的是A．實驗室制備氫氣 B．氯化銨分解得氨氣C．碳酸鈣分解得氧化鈣 D．晶體與晶體混合【答案】A【詳解】A．實驗室制備氫氣是放熱反應(yīng)，故，A符合題意；B．氯化銨分解得氨氣是吸熱反應(yīng)，故，B不合題意；C．碳酸鈣分解得氧化鈣是吸熱反應(yīng)，故，C不合題意；D．晶體與晶體混合是吸熱反應(yīng)，故，D不合題意；故答案為：A。3．（2021·天津高二期末）下列說法或表示方法正確的是A．高級脂肪酸在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，吸收能量B．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，不同，計量數(shù)相同而物質(zhì)狀態(tài)不同，也不相同C．在25℃和101時，，的燃燒熱為241.8D．在稀溶液中，，若將含1的稀溶液與含1的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3【答案】B【詳解】A．高級脂肪酸在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量，A錯誤；B．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則反應(yīng)熱不同，如氣體轉(zhuǎn)化為液體或固態(tài)時放熱，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)不同，則反應(yīng)熱不同，二者成正比關(guān)系，B正確；C．H2O(g)→H2O(l)放熱，，H2的燃燒熱大于241.8，C錯誤；D．CH3COOH是弱酸，電離吸熱，所以含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；故選B。4．（2020·重慶市清華中學(xué)校高二月考）下列說法中正確的是A．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJB．電解CuCl2溶液的方程式：CuCl2=Cu2++2Cl?C．使用催化劑雖不會改變反應(yīng)的限度但會改變反應(yīng)的焓變D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1＞△H2【答案】A【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，則可知0.5mol濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ，故A正確；B．用惰性電極電解CuCl2水溶液生成銅和氯氣，離子方程式：CuCl2Cl2↑+Cu，故B錯誤；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，不能使平衡發(fā)生移動，使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全燃燒放出熱量多，放熱越多則△H越小，則2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)放出熱量多，可知△H1＜△H2，故D錯誤。答案選A。5．（2020·河北張家口市·高二月考）下列說法正確的是A．在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等B．1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)中加入催化劑可增大反應(yīng)速率，同時提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．△H越大，說明反應(yīng)熱量變化越大【答案】A【詳解】A．條件一定，燃燒熱為定值，與物質(zhì)的量無關(guān)，故A正確；B．濃硫酸在稀釋時要放出熱量，故1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量大于中和熱，故B錯誤；C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．如果是放熱反應(yīng)，△H越大，說明放出的熱量越??；如果是吸熱反應(yīng)，△H越大，說明反應(yīng)吸收的熱量越多，故D錯誤。答案選A。6．（2021·貴溪市實驗中學(xué)高二月考）通過以下反應(yīng)均可獲得H2。下列說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＞-571.6kJ·mol-1【答案】D【詳解】A．反應(yīng)①中太陽光催化分解水制氫，為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B．反應(yīng)②中ΔH2＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B錯誤；C．使用催化劑只改變反應(yīng)的活化能和反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D．由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，由液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水為吸熱過程，由于放熱反應(yīng)ΔH＜0，放出熱量越少，其ΔH越大，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＞-571.6kJ·mol-1，故D正確；答案選D。7．（2021·浙江湖州市·高二期末）下圖是在下，有關(guān)水分子斷鍵過程的能量變化：下列說法正確的是A．，且 B．是的鍵能C． D．【答案】D【詳解】A．水由液態(tài)至氣態(tài)需吸收熱量，故>0，A錯誤；B．由圖可知，O2的鍵能應(yīng)為的兩倍，故B錯誤：C．由蓋斯定律可知，++++=0，故C錯誤；D．為1mol氫氣的鍵能，為0.5mol氧氣的鍵能，為斷裂2molO-H鍵吸收的能量及合成1molH-H鍵和0.5molO-O鍵放出的能量的代數(shù)和，所以+>，故D正確；答案選D。8．（2021·海南州貴德高級中學(xué)高二期中）下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是A．由圖甲可知石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．由圖乙可知紅磷比白磷穩(wěn)定C．由圖丙可知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則△H1>△H2D．由圖丁可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>0【答案】B【詳解】A．由圖甲可知，金剛石能量大于石墨的，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A錯誤；B．由圖乙可知，白磷能量大于紅磷的，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；C．由圖丙可知，氣態(tài)硫燃燒放出的熱量大于固體硫，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則△H1<△H2，故C錯誤；D．由圖丁可知，CO(g)+H2O(g)的總量能大于CO2(g)+H2(g)的總能量，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0，故D錯誤；答案選B。9．（2021·安徽滁州市·高二期末）下列敘述正確的是A．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的△H相同B．氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱量，屬于放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D．吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生【答案】A【詳解】A．同溫同壓下，同一反應(yīng)雖然反應(yīng)發(fā)生的條件不同，但反應(yīng)的焓變相同，所以在光照和點燃條件下的△H相同，A正確；B．氫氧化鈉固體溶于水是一個溶解過程，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，所以不屬于放熱反應(yīng)，B不正確；C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不正確；D．吸熱反應(yīng)發(fā)生時，也可能不需要加熱條件，如Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，就不需要加熱，D不正確；故選A。10．（2021·安徽蕪湖市·高二期末）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右邊寫上能量變化值即可B．(濃)與完全中和所放出的熱量等于中和熱的數(shù)值C．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同D．催化劑可以同時降低正逆反應(yīng)的活化能，從而降低反應(yīng)的【答案】C【詳解】A．書寫熱化學(xué)方程式時，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B．中和熱是稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，濃硫酸遇水放出熱量，故B錯誤；C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，在光照和點燃條件下的△H相同，故C正確；D．催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故D錯誤。故選：C。11．（2021·浙江高二期末）關(guān)于下列△H的判斷正確的是S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)△H1S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)△H2OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H4A．△H1＜△H2 B．△H1＜0；△H2＜0C．△H3＜0；△H4＞0 D．△H3＞△H4【答案】A【詳解】反應(yīng)S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)有新的化學(xué)鍵的形成，為放熱反應(yīng)，△H1＜0；反應(yīng)S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)為水解反應(yīng)，鹽的水解是酸堿中和的逆反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，△H2＞0；故△H1＜△H2；反應(yīng)OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)為強酸強堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，△H3＜0；反應(yīng)OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)為弱酸強堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，△H3＜0；但由于醋酸的電離吸熱，故放出的熱量小于強酸強堿反應(yīng)生成相同量的液態(tài)水時放出的熱，故△H3＜△H4；綜上可知：A.△H1＜△H2，選項A正確；B.△H1＜0；△H2＞0，選項B錯誤；C.△H3＜0；△H4＜0，選項C錯誤；D.△H3＜△H4，選項D錯誤；答案選A。12．（2021·浙江高二月考）1，3－丁二烯和2－丁炔互為同分異構(gòu)體，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)形成正丁烷，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)1：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)ΔH1=-236.6kJ·mol-1反應(yīng)2：CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)ΔH2=-272.7kJ·mol-1由此不能判斷的是A．1，3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1，3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)C．相同條件下，反應(yīng)1與反應(yīng)2的速度相對快慢D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【答案】D【分析】生成物相同，反應(yīng)2放出的熱量多，可知CH3-C≡C-CH3(g)的能量比CH2=CH-CH=CH2(g)的能量高，物質(zhì)含有的能量越低越穩(wěn)定，以此來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)1與反應(yīng)2相減，可得CH2=CH-CH=CH2(g)=CH3-C≡C-CH3(g)ΔH=+36.1kJ/mol，說明CH3-C≡C-CH3(g)的能量比CH2=CH-CH=CH2(g)高，物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，故CH2=CH-CH=CH2(g)比CH3-C≡C-CH3(g)穩(wěn)定，可以比較二者穩(wěn)定性大小，A不符合題意；B．根據(jù)選項A分析可知：CH2=CH-CH=CH2(g)=CH3-C≡C-CH3(g)ΔH=+36.1kJ/mol，說明1mol的1，3－丁二烯轉(zhuǎn)化為2－丁炔時吸收熱量36.1kJ/mol，故可以計算出1，3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)2活化能小，說明相同條件下反應(yīng)2比反應(yīng)1的速度相對快，C不符合題意；D．化學(xué)鍵的鍵能未知，由上述信息不能判斷一個碳碳三鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小，D符合題意；故合理選項是D。13．（2021·威遠中學(xué)校高二月考）下列有關(guān)實驗原理，裝置、操作的描述中正確的是ABCD溶液pH的測定比較硫、碳、硅元素的非金屬性強弱反應(yīng)熱的測定氨氣的尾氣吸收【答案】B【詳解】A．pH試紙不能放在桌面上，應(yīng)放在表面皿上，A項錯誤；B．錐形瓶中生成CO2氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強，燒杯中生成沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其對應(yīng)元素的非金屬性越強，故該裝置可以比較硫、碳、硅元素的非金屬性強弱，B項正確；C．不應(yīng)使用鐵質(zhì)攪拌棒，鐵易導(dǎo)熱，會增大反應(yīng)熱的損失，C項錯誤；D．氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置，D項錯誤；答案選B。14．（2020·北京東城區(qū)·高二期中）下列說法正確的是

A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)?H>0B．②表示25℃時，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入醋酸體積的變化C．③可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液【答案】D【詳解】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故A錯誤；B．兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而不是中性，故B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，故C錯誤；D．體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，說明醋的濃度遠大于鹽酸，所以開始氫離子的濃度相同，隨著反應(yīng)的進行醋酸不停電離氫離子，反應(yīng)醋酸反應(yīng)速率快，最終生成氫的量多，故D正確；答案選D。15．（2021·贛州市贛縣第三中學(xué)高二月考）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，符合如圖所示能量變化的是A．與HCl的反應(yīng) B．灼熱的炭與反應(yīng)C．鋁片與稀反應(yīng) D．甲烷在中的燃燒反應(yīng)【答案】B【詳解】圖中所示，，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；A．與HCl的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．灼熱的炭與反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，并且屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．鋁片與稀反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．甲烷在中的燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。16．（2021·沂源縣第二中學(xué)高二期中）如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/molB．曲線a是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1【答案】D【詳解】A．熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92kJ?mol-1，A錯誤；B．催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，B錯誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，C錯誤；D．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達到平衡時放出熱量Q1

kJ<92.4kJ；另一容積相同的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達到平衡時放出熱量理論上講應(yīng)該是2×92.2kJ=184kJ，但反應(yīng)物不可能充分進行徹底，所以Q2<184kJ，同時通入2molN2和6molH2的壓強比通入1molN2和3molH2的大，平衡還會向正向移動，放出的熱量還會增大，即Q2>2Q1，D正確；故選：D。17．（2021·四川眉山市·高二月考）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180kJ·mol-1②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH2=-92.4kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應(yīng)②中的能量變化如上圖所示，則ΔH2=E1-E3B．H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184.8＞Q2=2Q1D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-1【答案】D【詳解】A．反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差，根據(jù)反應(yīng)②中的能量變化圖示可知ΔH2=E1-E2，A錯誤；B．H2的燃燒熱是1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)H2O放出的熱量，根據(jù)③可知1molH2完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)H2O放出的熱量為241.8kJ·mol-1，水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時還會放出熱量，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ·mol-1，B錯誤；C．反應(yīng)②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH2=-92.4kJ·mol-1表示1molN2完全發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)生2molNH3時放出熱量是92.4kJ，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以當(dāng)在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1＜92.4kJ；反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)的量呈正比。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以當(dāng)通入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)放出的熱量Q2＞2Q1，但這些反應(yīng)物也不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故Q2＜184.8kJ，所以反應(yīng)放出熱量關(guān)系為：184.8＞Q2＞2Q1，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，將①×2+③×3-②×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-1，D正確；故合理選項是D。18．（2020·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二月考）如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為A．-180kJ·mol-1 B．+180kJ·mol-1C．+812kJ·mol-1 D．-812kJ·mol-1【答案】B【詳解】焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案選B。19．（2021·浙江高二月考）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85。下列說法正確的是A．1，2-加成產(chǎn)物比1，4-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，4加成正反應(yīng)速率增大，1，2加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40°C，1，2加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度【答案】D【詳解】A．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)圖象可看出：1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物的能量低，即1，4-加成產(chǎn)物的比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A錯誤；B．該加成反應(yīng)不管生成1，4-加成產(chǎn)物還是1，2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40℃時其轉(zhuǎn)化率會減小，B錯誤；C．從0℃升至40℃，溫度升高，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，C錯誤；D．從0℃至40℃，對于1，2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，D正確；故合理選項是D。20．（2020·江蘇省東臺中學(xué)高二期中）下列說法正確的是A．制備FeCl3溶液時，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋B．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2屬于弱電解質(zhì)C．常溫下，Na2SO3溶液中水的電離程度比純水中小D．加入適合的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變了反應(yīng)的焓變【答案】A【詳解】A．鐵離子水解生成氫氧化鐵，直接配制溶液容易渾濁，鹽酸可抑制鐵離子水解，因此制備FeCl3溶液時，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸，再加水稀釋，故A正確；B．CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．Na2SO3在溶液中能夠水解，鹽的水解促進水的電離，因此常溫下，Na2SO3溶液中水的電離程度比純水中大，故C錯誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故選A。21．（2021·江蘇蘇州市·蘇州中學(xué)高二月考）已知H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，該反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量變化曲線如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)D．HI(g)+ICl(g)=I2(g)+HCl(g)△H=-218kJ/mol【答案】C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)①中氫氣參與反應(yīng)，化合價升高被氧化，ICl中的I化合價降低被還原，不是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活