2025年牛津譯林版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高一化學(xué)下冊階段測試試卷67考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列過程屬于人工固氮的是（）A.用N2和H2合成NH3B.閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成C.由氨制尿素D.從空氣中分離出氮?dú)?、rm{16.}在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿rm{O_{2}}稱其質(zhì)量為rm{36g}若裝滿rm{CO_{2}}稱其質(zhì)量為rm{42g}若裝滿rm{A}氣體，稱其質(zhì)量為rm{52g}則rm{A}的相對分子質(zhì)量是rm{(}rm{)}A.rm{16}B.rm{32}C.rm{64}D.rm{128}3、下圖曲線表示其他條件一定時(shí)，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反應(yīng)平衡時(shí)NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(逆)>v(正)的點(diǎn)是。

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)4、硅及其化合物已被廣泛用于生產(chǎn)生活中，下列說法中錯(cuò)誤的是A.上圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動(dòng)力是以Si為原料制作的太陽能電池B.互聯(lián)網(wǎng)通過光纖交換信息，光纖的主要原料是SiO2C.硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑D.玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的5、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.新制氯水使有色布條褪色B.過氧化鈉使某些染料褪色C.rm{SO_{2}}漂白紙漿D.活性炭使紅墨水褪色6、在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)生活中，安全都是避免傷害和事故的保障rm{{.}}下列安全問題的處理方法不正確的是rm{(}rm{)}A.金屬鈉著火時(shí)立即用沙子蓋滅B.將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道C.少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗D.用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗(yàn)是否漏氣7、能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是rm{(}rm{)}A.過濾B.觀察顏色、狀態(tài)C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)D.聞氣味8、如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中rm{X}為rm{35}的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.冰融化時(shí)，分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高C.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高D.分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、下列物質(zhì)中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3?H2O⑦Fe⑧金剛石⑨Cl2⑩澄清石灰水?NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有____；屬于弱電解質(zhì)的有：____．（填序號）11、制造普通玻璃的原料是____、____和____（填俗名、化學(xué)式均對）．12、甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是______反應(yīng)（填反應(yīng)類型），有機(jī)產(chǎn)物中常用作溶劑的是______，可用作滅火劑的是______，氯仿的化學(xué)式是______．13、反應(yīng)C+H2O═CO+H2；在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是______（填“增大”；“不變”或“減小”；以下相同）．

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡______移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”；以下相同）．

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡______移動(dòng)．

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______，平衡______移動(dòng)．14、有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤純醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉⑧液態(tài)氯化氫回答以下問題(填序號)：

(1)物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是____________；

(2)以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是____________；

(3)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________；

(4)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________．15、rm{Na}rm{N{,!}_{2}}rm{Ar}rm{Na{,!}_{2}O{,!}_{2}}中：________________存在共價(jià)鍵。金剛石熔化時(shí)，要破壞_______________；晶體rm{CO{,!}_{2}(}干冰rm{)}熔化時(shí)，要破壞__________________，寫出電子式：rm{NH{,!}_{3}}_______________，rm{MgF{,!}_{2}}________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）19、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、解答題(共1題，共6分)24、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為______；其中C原子的雜化方式為______，其二氯取代產(chǎn)物有______種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是：______

a能使酸性KMnO4溶液褪色。

b1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)。

c生成乙烯基乙炔分子的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

d等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同。

e該分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)。

（3）環(huán)辛四烯中C原子采用的雜化方式為______；寫出與它互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：______

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物有三種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：______；______．

評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、（13分）某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：I．實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)取a克Cu片和12ml18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：。裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實(shí)驗(yàn)用品自選）_________。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進(jìn)入B，B中應(yīng)放置的液體（填字母）：________A．飽和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水D．飽和NaHSO3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。A．Fe粉B．BaCl2溶液C．AgD．飽和NaHSO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中甲學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是___（填名稱），反應(yīng)方程式是______。26、根據(jù)要求回答下列問題：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽；

試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

rm{(1)}該濃硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}

rm{(2)}某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制rm{250mL}物質(zhì)的量濃度為rm{0.4mol?L^{-1}}的稀硫酸，該學(xué)生需要量取上述濃硫酸______rm{mL}進(jìn)行配制rm{.}量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用______rm{(}選填序號：rm{壟脵10mL}rm{壟脷50mL}rm{壟脹100mL)}規(guī)格的量筒。

rm{(3)}為配制上述稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是______rm{(}填編號rm{)}配制過程中還缺少的儀器是______rm{(}填寫儀器名稱rm{)}

rm{壟脵}玻璃棒；rm{壟脷}膠頭滴管；rm{壟脹}量筒；rm{壟脺}藥匙；rm{壟脻}圓底燒瓶；rm{壟脼}天平；rm{壟脽}燒杯；rm{壟脿}普通漏斗。

rm{(4)}取上述配制好的硫酸溶液rm{50mL}與足量的鋁反應(yīng)，所得溶液中rm{C(Al^{3+})=}______rm{(}忽略溶液體積的變化rm{)}檢驗(yàn)溶液中rm{SO_{4}^{2-}}存在的方法______．27、已知甲烷實(shí)驗(yàn)室制法方程式為rm{CH_{3}COONa(s)+NaOH(s)begin{matrix}F{e}_{2}{O}_{3}=?end{matrix}}rm{CH_{3}COONa(s)+NaOH(s)begin{matrix}F{e}_{2}{O}_{3}

=?end{matrix}}裝置如圖所示。

請回答：rm{CH_{4}隆眉+Na_{2}CO_{3}}下列氣體的實(shí)驗(yàn)室制法發(fā)生裝置與上圖一致的是_______。A.二氧化碳rm{(1)}氫氣rm{B.}氧氣rm{C.}氯氣rm{D.}氣體收集完畢后，接下來的操作是__________________________。rm{(2)}反應(yīng)后取試管中適量的固體溶于水，取上層清液滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，說明rm{(3)}仍有剩余，判斷結(jié)論是否正確并說明理由_______。rm{NaOH}28、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制檢驗(yàn)氯氣的某些性質(zhì)．

rm{(1)A}裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是______rm{.A}裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式是______

rm{(2)B}中盛有飽和食鹽水，其作用是______，rm{C}中盛裝的試劑是______．

rm{(3)}通入rm{Cl_{2}}后，rm{D}rm{E}中觀察到的現(xiàn)象是______；根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______．

rm{(4)F}中盛有rm{NaOH}溶液；其作用是______．

rm{(5)C1_{2}}與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：A．工業(yè)上將N2合成氨，N2→NH3，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)NH3；符合氮的固定定義，屬于人工固氮，故A正確；B．閃電時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；

C．用氨制尿素；是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，故C錯(cuò)誤；

D．從空氣中分離出氮?dú)獾倪^程利用的是氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同；不是化學(xué)變化，不屬于固氮，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程．游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)，人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程．2、C【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算及阿伏加德羅定律，把握題意確定不同氣體的體積相同，其物質(zhì)的量相同為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大?！窘獯稹吭O(shè)瓶子的質(zhì)量為rm{x}氣體rm{A}的摩爾質(zhì)量為rm{y}同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，rm{O_{2}}rm{CO_{2}}與氣體rm{A}的物質(zhì)的量也相等；

則由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，rm{dfrac{36g-x}{32g/mol}=dfrac{42g-x}{44g/mol}}

解之得：rm{dfrac{36g-x}{32g/mol}=dfrac

{42g-x}{44g/mol}}

故rm{dfrac{36g-20g}{32g/mol}=dfrac{52g-20g}{y}}

解之得：rm{x=20g}

摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體rm{dfrac{36g-20g}{32g/mol}=dfrac

{52g-20g}{y}}的相對分子質(zhì)量是rm{y=64g?mol^{-1}}故C正確。故選C。

rm{A}【解析】rm{C}3、A【分析】【詳解】

由圖可知，曲線上任意一點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、c兩點(diǎn)，處于曲線下方的c點(diǎn)向曲線作垂線，生成物含量增大，平衡正向移動(dòng)，處于曲線上方的a點(diǎn)向曲線作垂線，生成物含量減小，平衡逆向移動(dòng)；v(逆)＞v(正)說明平衡逆向移動(dòng)，a、c兩點(diǎn)中平衡逆向移動(dòng)的是a點(diǎn)；答案選A。4、D【分析】試題分析：A、太陽能電池的制作原料為Si單質(zhì)，正確；B、光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，正確；C、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，常用作木材的阻燃劑，正確；D、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，與氫氟酸反應(yīng)，所以用氫氟酸刻蝕玻璃，錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查二氧化硅及硅的性質(zhì)與用途【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A.}新制氯水中含次氯酸具有漂白性；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉具有氧化性；漂白性；過氧化鈉使某些染料褪色屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫具有漂白性結(jié)合有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.活性炭吸附有色物質(zhì)；過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故D正確；

故選D．

有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化rm{.}化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成rm{.}判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．

本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；題目難度不大，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全；降低國家財(cái)產(chǎn)損失。

A.鈉燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉和水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒；

B.化學(xué)藥品不能倒入下水道；

C.根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

D.可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸；不能用點(diǎn)燃的火柴去檢查是否漏氣。

【解答】

A.鈉燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉和水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應(yīng)該用大量沙子隔絕空氣來撲滅，故A正確；

B.化學(xué)藥品不能倒入下水道；會(huì)污染下水道中的水，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸溶于水并放熱；且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故C正確；

D.可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸；不能用點(diǎn)燃的火柴去檢查是否漏氣，應(yīng)用涂肥皂水的方法判斷，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}7、C【分析】溶液和膠體的最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性。【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{X}的原子序數(shù)為rm{35}為rm{Br}元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡrm{A}族．

A.rm{14}號，rm{32}號元素分別為rm{Si}rm{Ge}處于第Ⅳrm{A}族，則rm{X}的原子序數(shù)不可能為rm{35}不符合，故A錯(cuò)誤；

B.rm{74}號、rm{76}號元素分別為rm{W}rm{Os}處于第六周期，則rm{X}為第五周期的rm{Tc}元素；不符合，故B錯(cuò)誤；

C.rm{18}號、rm{54}號元素分別為rm{Ar}rm{Xe}則rm{X}位于周期表中第四周期第ⅤⅡrm{A}族；符合，故C正確；

D.rm{26}號，rm{28}號元素分別為rm{Fe}rm{Ni}處于第四周期，則rm{X}在第五周期；不符合，故D錯(cuò)誤。

故選C。

根據(jù)原子序數(shù)；結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷。

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大?！窘馕觥縭m{C}9、B【分析】解：rm{A.}冰中存在分子間作用力；所以冰融化時(shí)克服分子間作用力，共價(jià)鍵不變，故A錯(cuò)誤；

B.原子晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定其熔點(diǎn)的高低；所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故B正確；

C.分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)與分子之間的作用力有關(guān)；與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.分子間作用力只影響晶體的物理性質(zhì)；與其穩(wěn)定性無關(guān)，晶體中分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越大，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.冰中存在分子間作用力；

B.原子晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定其熔點(diǎn)的高低；

C.分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)與分子之間的作用力有關(guān)；與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)；

D.分子間作用力只影響晶體的物理性質(zhì)；與其穩(wěn)定性無關(guān)．

本題考查不同類型晶體及其化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)，明確晶體的構(gòu)成粒子、晶體類型即可解答，題目難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】

①NaCl是鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

②Na2O是金屬氧化物；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

③CH3COOH是弱酸；屬于弱電解質(zhì)；

④CO2是非電解質(zhì)；

⑤NaHCO3是鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥NH3?H2O是弱堿；屬于弱電解質(zhì)；

⑦Fe、⑧金剛石、⑨Cl2都是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩澄清石灰水屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

?NaOH是強(qiáng)堿；是強(qiáng)電解質(zhì)．

故答案為①②⑤?；③⑥．

【解析】【答案】強(qiáng)電解質(zhì)的概念：溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)；可以完全變成陰陽離子的化合物．一般是強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和大部分鹽類．弱電解質(zhì)是只有部分電離的電解質(zhì)，如弱酸和弱堿等．

11、純堿石灰石石英【分析】【解答】工業(yè)用純堿；石灰石和石英為原料制備玻璃；故答案為：純堿；石灰石；石英；

【分析】工業(yè)用純堿、石灰石和石英為原料制備玻璃；12、略

【分析】解：光照條件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；常溫下CHCl3和CCl4呈液態(tài)，且氯仿是極性分子、四氯化碳是非極性分子，常用作有機(jī)溶劑，四氯化碳不易燃燒且密度大于水，常作滅火劑；氯仿分子中含有一個(gè)C原子、3個(gè)Cl原子，分子式為CHCl3；

故答案為：取代；CHCl3和CCl4；CCl4；CHCl3．

甲烷和氯氣混合光照，甲烷中的H原子被Cl原子取代生成氯代烴，生成的有機(jī)產(chǎn)物中CHCl3和CCl4常用作溶劑，CCl4常作滅火劑；氯仿分子中含有一個(gè)C原子；3個(gè)Cl原子．

本題考查反應(yīng)類型判斷及甲烷取代產(chǎn)物的用途，側(cè)重考查基本概念、物質(zhì)用途，注意取代反應(yīng)概念中的關(guān)鍵詞，四氯化碳常用作萃取劑．【解析】取代；CHCl3和CCl4；CCl4；CHCl313、略

【分析】解：（1）因C是固體；增加C的量，沒有增加C的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變；

（2）容器的體積縮??；容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：增大；增大；向逆反應(yīng)方向；

（3）體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；不變；不；

（4）壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大；但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，平衡向正反應(yīng)方向，故答案為：減??；減??；向正反應(yīng)方向．

反應(yīng)中C為固體；增加固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，改變體積或壓強(qiáng)，只有反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)速率才發(fā)生改變，以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意外界條件對反應(yīng)速率的影響原因的理解．【解析】不變；增大；增大；向逆反應(yīng)方向；不變；不變；不；減??；減??；向正反應(yīng)方向14、略

【分析】解：(1)組成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用；各微粒之間既有相互吸引力，又有相互排斥力，當(dāng)微粒距離較近時(shí)，排斥力的作用明顯，將微粒推開，當(dāng)微粒距離較大時(shí)，吸引力的作用明顯，將微粒拉近，所以通常微粒在較平衡的位置上做極小的運(yùn)動(dòng)，即只能在各自平衡位置附近做微小振動(dòng)，故選①④；

(2)含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，③水銀中含有自由的電子，所以能導(dǎo)電，⑥KNO3溶液；⑦熔融的氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)的離子；所以能導(dǎo)電，故選③⑥⑦；

(3)①食鹽晶體；⑤純醋酸、⑦熔融的氫氧化鈉、⑧液態(tài)氯化氫溶于水都能導(dǎo)電；且都是化合物，所以都是電解質(zhì)，故選①⑤⑦⑧；

(4)②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都以分子存在，所以都是非電解質(zhì)，故選②④．【解析】①④;③⑥⑦;①⑤⑦⑧;②④15、N2、Na2O2共價(jià)鍵分子間作用力

【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵的分類、分子間作用力、電子式的書寫，題目難度一般?！窘獯稹縭m{Na}rm{N_{2}}rm{Na}rm{N_{2}}、rm{Ar}rm{Na_{2}}rm{Ar}中：rm{Na_{2}}rm{O_{2}}中：rm{O_{2}}共價(jià)鍵rm{N_{2}}干冰rm{Na_{2}O_{2}}熔化時(shí)，要破壞分子間作用力存在共價(jià)鍵。金剛石熔化時(shí)，要破壞；晶體rm{CO_{2}(}干冰rm{)}熔化時(shí)，要破壞rm{CO_{2}(}故答案為：rm{)}，共價(jià)鍵；分子間作用力；電子式：rm{NH_{3}}【解析】rm{N_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}共價(jià)鍵分子間作用力三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．23、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、解答題(共1題，共6分)24、略

【分析】

（1）根據(jù)碳可形成4對共用電子對，可知正四面體烷的分子式為C4H4，其中C原子的雜化方式為sp3，四個(gè)氫原子完全等效，一氯代物只有一種，故答案為：C4H4；sp3；1；

（2）乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH；每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵；一個(gè)碳碳三鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)．

a．每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；故a正確；

b．1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵，1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故b正確；

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵兩種官能團(tuán)；生成過程是乙炔發(fā)生的加成反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

d．乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡式為CH，乙烯C2H2的最簡式為CH；二者最簡式相同，二者質(zhì)量相同，消耗氧氣相同，故d錯(cuò)誤；

e；根據(jù)乙烯分子中所有原子共面以及乙炔分子中所有原子共線知識可以確定所有原子共面；故e正確．

故選：cd；

（3）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式含有雙鍵碳原子的雜化方式為sp2，故答案為：sp2；

（4）與苯互為同系物，側(cè)鏈為烷基，一氯代物只有三種，說明該有機(jī)物中只有3中H原子，與苯互為同系物且一氯代物有三種物質(zhì)，必須考慮對稱結(jié)構(gòu)，考慮最簡單的取代基-CH3情況，符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式等，故答案為：或．

【解析】【答案】（1）根據(jù)碳可形成4對共用電子對，可知正四面體烷的分子式為C4H4；

（2）乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)；乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡式為CH，乙烯C2H2的最簡式為CH；二者最簡式相同，二者質(zhì)量相同，消耗氧氣相同；

（3）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，中心原子雜化方式均為不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2；

（4）一氯代物有三種苯的同系物；可以根據(jù)結(jié)構(gòu)上應(yīng)具有的對稱性來回答．

五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)25、略

【分析】（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以和銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水。SO2具有漂泊性，能使品紅溶液褪色。SO2是大氣污染物，需要尾氣處理?？衫肧O2是酸性氧化物能溶于堿中，即用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口。（2）ABC均能吸收SO2，飽和亞硫酸氫鈉和SO2不反應(yīng)，所以答案是D。（3）如果硫酸剩余，則是稀硫酸，所以A和D都與硫酸反應(yīng)放出氣體。溶液中有硫酸銅生成，加入氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀，銀和稀硫酸不反應(yīng)。所以正確的答案是AD。（4）根據(jù)題意可知，單質(zhì)氣體應(yīng)該有氧化性。又因?yàn)樯晌镏挥辛蛩徙~，說明氣體單質(zhì)只能是是氧氣。氧氣具有氧化性，在溶液中能氧銅，生成硫酸銅?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，品紅溶液褪色，用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口（2）D（此空1分）（3）AD（4）氧氣，2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O26、略

【分析】解：rm{(1)}濃硫酸的物質(zhì)的量濃度rm{=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}mol/L=18.4mol/L}故答案為：rm{=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}mol/L=18.4mol/L}

rm{18.4}濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸體積rm{=dfrac{0.4mol/L隆脕0.25L}{18.4mol/L}=5.4mL}量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用rm{(2)}規(guī)格的量筒，故答案為：rm{=dfrac

{0.4mol/L隆脕0.25L}{18.4mol/L}=5.4mL}rm{10mL}

rm{5.4}配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{壟脵}容量瓶、膠頭滴管、量筒，所以需要的儀器有rm{(3)}還需要rm{250mL}容量瓶；

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脽}rm{250mL}容量瓶；

rm{壟脵壟脷壟脹壟脽}硫酸和rm{250mL}反應(yīng)生成硫酸鋁，根據(jù)rm{(4)}守恒得rm{c[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=dfrac{1}{3}c(H_{2}SO_{4})}硫酸鋁中鋁離子和硫酸根離子濃度為rm{Al}rm{SO_{4}^{2-}}所以rm{c(Al^{3+})=2c[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=2隆脕dfrac{1}{3}c(H_{2}SO_{4})=dfrac{2}{3}隆脕0.4mol/L=dfrac{4}{15}mol/L}硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在rm{c[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=dfrac

{1}{3}c(H_{2}SO_{4})}

故答案為：rm{2}取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在rm{3}．

rm{c(Al^{3+})=2c[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=2隆脕

dfrac{1}{3}c(H_{2}SO_{4})=dfrac{2}{3}隆脕0.4mol/L=dfrac

{4}{15}mol/L}濃硫酸的物質(zhì)的量濃度rm{SO_{4}^{2-}}

rm{dfrac{4}{15}mol/L}濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；據(jù)此計(jì)算濃硫酸體積，再進(jìn)一步選擇量筒的規(guī)格；

rm{SO_{4}^{2-}}配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{(1)}容量瓶；膠頭滴管、量筒；

rm{=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}硫酸和rm{(2)}反應(yīng)生成硫酸鋁；根據(jù)硫酸根離子守恒及硫酸根離子和鋁離子關(guān)系計(jì)算鋁物質(zhì)的量濃度；硫酸根離子用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)．

本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、離子檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、儀器選取、計(jì)算能力，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，知道硫酸根離子檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象，注意化學(xué)用語的正確運(yùn)用，題目難度不大．rm{(3)}【解析】rm{18.4}rm{5.4}rm{壟脵}rm{壟脵壟脷壟脹壟脽}rm{250mL}容量瓶；rm{dfrac{4}{15}mol/L}取少量試液，向其中滴入鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，即存在rm{SO_{4}^{2-}}27、rm{(1)C}

rm{(2)}先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈．

rm{(3)}不正確，因?yàn)樯傻膔m{Na_{2}CO_{3}}水解呈堿性【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)A.}實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，不需要加熱，與其不同，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，不需要加熱，與其不同，故A錯(cuò)誤；rm{(1)A.}B.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，反應(yīng)不需要加熱，與其不同，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣，與其相同，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備，是固體和液體加熱，與其不同