2025年冀少新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)月考試卷698考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙顯橙色的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+B.=10-12的溶液中：Cu2+、C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Cl-、I-D.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Mg2+3、下列過(guò)程：①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕，其中需通電后才能進(jìn)行的是A.①②③B.①②④C.②③D.全部4、實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生；除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置；其中錯(cuò)誤的是。

A.①B.②C.③D.④5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑，高溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解，該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液無(wú)NH4+

A.AB.BC.CD.D6、某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②；③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量②中產(chǎn)生黑色沉淀；溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解。

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱7、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（）

。

A．可除去水中溶解的食鹽。

B．探究呼出氣體與空氣中二氧化碳的含量不同。

C．探究分子不斷運(yùn)動(dòng)。

D．用木炭測(cè)定空氣中氧氣含量。

A.AB.BC.CD.D8、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO或CuS或Cu2SC.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致D.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成評(píng)卷人得分二、多選題(共3題，共6分)9、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí)，溶液中D.初始濃度10、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D11、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號(hào))。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的斥力不同，會(huì)對(duì)微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。13、研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計(jì)算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ；若壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后；升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡。

（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。15、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過(guò)濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；16、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說(shuō)法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過(guò)量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過(guò)濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）17、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過(guò)濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。18、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究與溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備并將足量通入溶液中；溶液迅速變?yōu)檠t色；停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\綠色。

(1)制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；

(2)儀器a的名稱為_______，按圖示裝好藥品后，打開K之前的操作是_______。

(3)某同學(xué)取適量酸性于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液的紫色褪去，據(jù)此推斷血紅色溶液中含有Fe2+。此結(jié)論_______(填“正確”、“不正確”)，理由是_______。

實(shí)驗(yàn)二：探究血紅色溶液產(chǎn)生的原因。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)假設(shè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論①與溶液中c(H+)有關(guān)取適量上述血紅色溶液，滴入Y溶液，溶液又變?yōu)辄S色假設(shè)不成立②與c(H2SO3)或c(SO2)有關(guān)1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血紅色，再逐滴滴入HCl溶液，出現(xiàn)×××現(xiàn)象假設(shè)不成立③與c()或c()有關(guān)在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即變?yōu)檠t色。(4)實(shí)驗(yàn)①中，Y是_______(填化學(xué)式)；實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象是_______；實(shí)驗(yàn)③的結(jié)論是_______。

(5)為了進(jìn)—步探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生主要原因；又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

在0.5mL1mol/L的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1+V2=4.0進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得混合溶液的吸光度與的關(guān)系如圖所示。(已知吸光度越大；溶液顏色越深)。

①維持V1+V2=4.0的目的是_______。

②該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置；研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性?，F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。A中裝試劑___________，B中裝試劑___________，C中裝試劑___________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑___________，C中現(xiàn)象___________，寫出離子方程式___________。該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：___________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式___________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”)。21、用SiHCl3在加熱條件下與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

已知：SiHCl3沸點(diǎn)為33℃，能與和H2O強(qiáng)烈反應(yīng)；在空氣中易自燃；

請(qǐng)問(wèn)答：

（1）依次連接的合理順序?yàn)開_。

（2）操作時(shí)應(yīng)先打開裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)22、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說(shuō)明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說(shuō)明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽(yáng)離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯(cuò)誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、A【分析】【詳解】

A．甲基橙變色范圍是3.1～4.4，使甲基橙顯橙色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，A符合題意；

B．=10-12的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，且Cu2+、在溶液中會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和CO2氣體；也不能大量共存，B不符合題意；

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存；與I-反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2；也不能大量共存，C不符合題意；

D．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與CH3COO-會(huì)產(chǎn)生弱酸CH3COOH，不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Mg2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀；也不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

①電離是電解質(zhì)溶于水自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，不需要通電；②電解需要電解池，需要通電；③電鍍也是電解池的應(yīng)用，需要通電；④電化學(xué)腐蝕是原電池原理，自發(fā)進(jìn)行，不需要通電。答案選C。4、C【分析】【詳解】

加熱二氧化錳與濃鹽酸生成氯氣，故A正確；用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B正確；濃硫酸干燥氯氣時(shí)，氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉可以吸收氯氣，故D正確。5、C【分析】【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有HC1,故A錯(cuò)誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；銨鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無(wú)NH4+；故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。6、C【分析】【詳解】

由操作和現(xiàn)象可知，①CO2過(guò)量發(fā)生2CO2+2H2O+S2-═2HCO3-+H2S，②中發(fā)生H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，③中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色渾濁是CaCO3。

A.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaCO3；故A正確；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+；產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2H2O+S2?═2HCO3?+H2S；故C錯(cuò)誤；

D.由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱；故D正確。

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．食鹽可溶于水；不能用過(guò)濾法除去水中溶解的食鹽，故A錯(cuò)誤；

B．呼出的氣體中除含有少量的氧氣外；還含有二氧化碳；水蒸氣等混合氣體，燃燒的木條伸入呼出的氣體中，木條熄滅，不能證明一定是二氧化碳濃度升高，故B錯(cuò)誤；

C．氨水易揮發(fā)；氨氣由Y形管右側(cè)運(yùn)動(dòng)到左側(cè)，左側(cè)溶液堿性增強(qiáng)，酚酞變紅，故C正確；

D．木炭燃燒消耗氧氣；生成二氧化碳；氣體體積不變，燒杯中的水不能進(jìn)入左側(cè)集氣瓶，所以不能用木炭測(cè)定空氣中氧氣含量，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。8、D【分析】【分析】

科學(xué)探究是研究除主要反應(yīng)以外的產(chǎn)物或現(xiàn)象的原理；據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A．Na2O2具有氧化性，可能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生硫酸根；A正確；

B．濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅化合價(jià)升高，硫酸根可能化合價(jià)降低至負(fù)價(jià)，在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO或CuS或Cu2S；B正確；

C．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，C正確；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素；氫元素和氧元素，猜測(cè)產(chǎn)生的氣體可能為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是最低價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，不需要進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；

答案為D。二、多選題(共3題，共6分)9、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡(jiǎn)單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對(duì)偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對(duì)孤電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>13、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無(wú)論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會(huì)減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N2分離出來(lái)；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因?yàn)镹2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時(shí)為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強(qiáng)瞬間增大為原來(lái)壓強(qiáng)的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢(shì)為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點(diǎn)的縱坐標(biāo)為16，t3時(shí)刻達(dá)到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）14、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過(guò)量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶215、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過(guò)程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過(guò)程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過(guò)濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過(guò)，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來(lái)淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過(guò)沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過(guò)量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%16、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過(guò)高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過(guò)高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過(guò)量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過(guò)量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大17、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時(shí)間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過(guò)程為：在無(wú)氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次18、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)一先用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸溶液反應(yīng)制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中，探究變色原因。二氧化硫溶于水會(huì)生成亞硫酸，亞硫酸電離會(huì)產(chǎn)生氫離子、亞硫酸氫根、亞硫酸根，溶液中存在的微粒有氫離子、亞硫酸（或SO2）；亞硫酸氫根、亞硫酸根；故可能為這些微粒導(dǎo)致溶液變色，故實(shí)驗(yàn)二開始分別探究這些因素的影響。

(1)

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸溶液來(lái)制備二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為：

(2)

儀器a的名稱為球形干燥管；打開K之前的操作是打開分液漏斗的上口活塞；

(3)

溶液中的都能使高錳酸鉀褪色；所以結(jié)論不正確；

(4)

實(shí)驗(yàn)①假設(shè)：與溶液中的氫離子濃度有關(guān)，故在上述血紅色溶液中加入含氫離子的物質(zhì)，若血紅色顏色變深，則與氫離子濃度有關(guān)，但實(shí)際現(xiàn)象是顏色變?yōu)辄S色，故假設(shè)不成立，固定單一變量，改變的探究氫離子濃度的影響，則不能引入別的酸根離子，故加入的Y為HCl；實(shí)驗(yàn)②假設(shè)與c(H2SO3)或c(SO2)有關(guān)：向1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血紅色，再逐滴滴入HCl溶液，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸或二氧化硫，出現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)①相同的現(xiàn)象，假設(shè)不成立，故實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象為顏色變淺（或變黃）；實(shí)驗(yàn)③假設(shè)與有關(guān)，直接在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即變?yōu)檠t色，則假設(shè)成立，在實(shí)驗(yàn)中可能是Fe3+和發(fā)生反應(yīng)，形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色（或紅色物質(zhì)為Fe3+和作用的產(chǎn)物）；

(5)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要固定單一實(shí)驗(yàn)變量，為了研究對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)保持V1+V2=4.0使Fe3+的濃度保持不變；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③的假設(shè)和現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能是Fe3+和形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色（或紅色物質(zhì)為Fe3+和作用的產(chǎn)物）?！窘馕觥?1)

(2)球形干燥管打開分液漏斗的上口活塞。

(3)不正確溶液中的都能使高錳酸鉀褪色。

(4)HCl變淺（或變黃）假設(shè)成立。

(5)使Fe3+的濃度保持不變Fe3+和形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色（或紅色物質(zhì)為Fe3+和作用的產(chǎn)物）20、略

【分析】【分析】

(1)利用強(qiáng)酸制備弱酸，