2025年人教A版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修化學上冊月考試卷813考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、符合如圖的熱化學方程式是（）

A.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/molC.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/molD.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－41kJ/mol2、某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關說法不正確的是A.Na2R溶液的pH值一定大于7B.若NaHR溶液中c(OH-)>c(R2-)則溶液呈堿性C.c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)>c(H+)D.NaHR溶液的pH值不一定大于73、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.圖中三點對應水電離出氫離子濃度關系：EB.若從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NaAc固體C.圖中三點對應離子積關系：B>C>AD.當處在B點時，將pH=3的硫酸與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性4、生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當錐形瓶內溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL；靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。

下列說法不正確的是A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L5、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：下列有關說法正確的是A.乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應、加聚反應和氧化反應B.用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯C.1mol苯乙烯最多可與4mol氫氣加成，加成產(chǎn)物的一氯代物共有5種D.乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為76、有如圖合成路線；甲經(jīng)二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是（）A.反應(1)屬于加成反應，反應(2)屬于取代反應B.物質甲與丙在一定條件自身能發(fā)生聚合反應，生成高分子C.乙在強堿的醇溶液作用下可以發(fā)生消去反應，生成芳香烴D.步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲7、下列有關物質的應用說法不正確的是A.苯甲醛：烈性炸藥B.氯乙烷：肌肉鎮(zhèn)痛的氣霧劑C.乙二醇：汽車防凍液D.乙二酸：化學分析中的還原劑8、下列說法中正確的是A.淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多肽D.糖、油脂和蛋白質都屬于高分子評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、由簡單的烴可合成多種有機物。

已知：

（1）A的結構簡式為________________；

（2）D所含的官能團名稱為_______，B→C的反應類型_____________；

（3）已知1molE在一定條件下和1molH2反應生成F，寫出E→F的化學方程式_____________；

（4）E的順式結構簡式為_____________________；

（5）關于I的說法正確的是______________________；。A．能與溴水發(fā)生加成反應B．能發(fā)生酯化反應C．核磁共振氫譜有3組吸收峰D．能與NaHCO3溶液反應（6）寫出C與M反應的化學方程式_______________________________；

（7）以CH3CHO為有機原料，選用必要的無機試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）____________。10、(1)寫出CH3COOH的電離方程式：___。

(2)寫出NaClO的水解離子方程式：___。

(3)CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為：___。

(4)用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，選用的指示劑___。用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑___。

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___。11、按要求填寫下列空白。

(1)分子中含有50個氫原子的烯烴的分子式：_______

(2)相對分子質量為72的烷烴的分子式：_______，其含有三種同分異構體，結構簡式分別是_______、_______、_______。

(3)(鍵線式)的分子式為：_______。

(4)的官能團名稱是_______，該官能團的電子式是：_______。

(5)CH3COOC2H5的名稱是_______。

(6)含有19個共價鍵的烷烴的分子式為_______。

(7)按照系統(tǒng)命名法：_______。

(8)C4H10中沸點最高的分子的一氯代物有_______種12、燃燒法測定13.6g有機物A完全燃燒只生成35.2gCO2和7.2gH20。A的蒸氣與氫氣的相對密度為68；紅外光譜圖確定A結構中含有苯環(huán)。

（1）A的分子式為____________。

（2）若實驗證明有機物A能夠與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。則A的結構簡式為____________。

（3）若實驗證明有機物A能夠在酸或堿性條件下發(fā)生水解反應生成CH30H，則A的化學名稱為____________。

（4）若實驗證明有機物A①能夠發(fā)生銀鏡反應；②遇FeC13溶液不發(fā)生顯色反應；③可以與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，則A的同分異構體有____種。

（5）有機物A有如下轉化關系：

則A分子中含氧官能團的名稱為____________，A的結構簡式為____________。13、丁苯酞（J）是治療輕；中度急性腦缺血的藥物；合成J的一種路線如下：

（1）H中含氧官能團的名稱為_____、_____。

（2）D的系統(tǒng)命名是___________；J的結構簡式為_____________。

（3）由A生成B的化學方程式為_______________________，反應類型__________。

（4）C與銀氨溶液反應的化學方程式為_______________________________________。

（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_______________。

（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式_________________________。

（7）寫出由物質A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖：_______________________。14、化合物H是一種用于合成γ-分泌調節(jié)劑的藥物中間體；其合成路線流程圖如圖：

G的分子式為__。15、（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強度為1:1；第二種情況峰給出的強度為3:2:1。由此推斷混合物的組成可能是_______（寫結構簡式，寫一種組合即可）。如圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物的結構簡式為______。

（2）經(jīng)測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；用質譜儀測定結果如下圖。分析求此有機物的分子式為______。若此有機物能與燒堿反應，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，試寫出它的結構簡式_______。

16、（1）氫氣是一種理想的新能源；與化石燃料相比，氫能源有哪三大優(yōu)點______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出222.5kJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________。

（3）拆開1molH－H鍵；1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；則合成氨反應的熱化學方程式為_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為_________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯誤18、苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤19、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯誤20、CH3OH、CH3CH2OH、的沸點逐漸升高。(___________)A.正確B.錯誤21、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤22、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機物。(____)A.正確B.錯誤23、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)24、甲；乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物；其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。

（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學鍵有___。

（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質為___。

（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應②的離子方程式___。

（5）若反應①是常見的可逆反應、放熱反應，該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式___。25、如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1：1．B為常見液體．

試回答下列問題：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉移的電子數(shù)為______．

（3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)______性質．

（4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______．

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉化為G，理論上至少需要D______mol．26、(1)有一瓶無色澄清溶液，可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SOCO離子?，F(xiàn)進行以下實驗：

A．用pH試紙檢驗溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式__。

(2)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：__；

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。__

__Fe(OH)3+__ClO-+__OH-=__FeO＋__Cl-+__(___)

(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___；當有2molH3PO4生成，轉移的電子的物質的量為__。27、用于治療慢性肺阻塞病的藥物E的一種合成路線如下圖所示：

回答下列問題:

(1)A中含有的官能團的名稱為_________，E的分子式為______，其中_______(填“含”或“不含”)手性碳。

(2)A→B的反應類型為__________。

(3)B→C的化學方程式為________________。

(4)D的結構簡式為_________________。

(5)的鏈狀同分異構體有__________種(考慮順反異構)。

(6)結合流程圖設計以對羥基苯甲醛為原料制備的合成路線_________________(其他試劑任選)。評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)28、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。29、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。30、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共30分)31、利用水熱和有機溶劑等軟化學方法；可合成出含有有機雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

32、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實驗室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍色沉淀，后又完全溶解得到深藍色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍色沉淀的反應是請結合方程式，利用平衡移動原理，解釋“藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結構是三角錐形的原因：___________。33、某化學學習小組為了探究葡萄糖的結構與性質；在實驗室中分別取18g葡萄糖進行下列幾個實驗。試回答下列問題：

（1）發(fā)生銀鏡反應時，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反應后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結構簡式是___。

（2）與乙酸反應生成酯；若一定條件下乙酸的轉化率為60%，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應消耗的乙酸為___________g。

（3）若使之完全轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為__________L（標準狀況下），反應的化學方程式是______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

圖象分析可知反應物能量低于生成物；反應是吸熱反應，熱化學方程式需要標注物質的聚集狀態(tài)和對應反應的焓變。

【詳解】

A、由圖像可知，該反應為：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol；故A不符合；

B、由圖像可知，該反應為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/mol；故B不符；

C、由圖像可知，該反應為：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol；故C符合；

D；反應是吸熱反應；焓變?yōu)檎?，故D不符合；

故選C。2、C【分析】【分析】

A.根據(jù)某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-，可知H2R為二元弱酸，則Na2R在溶液中能水解；

B.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡；根據(jù)二者的程度判斷溶液的酸堿性；

C.若c(R2-)>c(OH-)；以電離為主，溶液呈酸性；

D.不能確定HR-在溶液中是以電離為主還是水解為主；則不能確定溶液的酸堿性。

【詳解】

A.根據(jù)某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-，可知H2R為二元弱酸，則Na2R在溶液中能水解使溶液顯堿性，所以Na2R溶液的pH值一定大于7；A正確；

B.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，HR-+H2OOH-+H2R，HR-H++R2-，若NaHR溶液中c(OH-)>c(R2-)；則水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，B正確；

C.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若c(R2-)>c(OH-)，以電離為主，溶液呈酸性，則c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(R2-)>c(OH-)；錯誤；

D.HR-在溶液中存在電離平衡和水解平衡：HR-H++R2-，HR-+H2OOH-+H2R，若HR-在溶液中是以電離為主；則溶液顯酸性，若以水解為主，則溶液顯堿性，所以NaHR溶液的pH值不一定大于7，D正確；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了鹽的水解原理和弱電解質電離原理的應用，注意根據(jù)HR-在溶液中電離程度與水解程度都是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子HR-存在，根據(jù)HR-在溶液中電離程度與水解程度的大小關系分析。3、D【分析】【詳解】

A．E；A、D三點均在同一曲線上；因此根據(jù)圖像可知圖中三點對應水電離出氫離子濃度關系：E＜A＜D，A正確；

B．從A點到E點氫離子濃度減小；氫氧根濃度增大，醋酸鈉水解溶液顯堿性，則從A點到E點，可采用溫度不變，向水中加入適量的NaAc固體來實現(xiàn)，B正確；

C．水的電離吸熱；加熱促進電離，從A→C→B溫度升高，水的電離程度增大，因此圖中三點對應離子積關系：B＞C＞A，C正確；

D．B點Kw=10-12，中性溶液pH=6；將pH=3的硫酸（氫離子濃度是10－3mol/L）與pH=11的KOH溶液（氫氧根濃度是0.1mol/L）等體積混合后；KOH過量，溶液顯堿性，D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

正確理解水的電離平衡曲線是解答的關鍵：曲線上任意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同；曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同；實現(xiàn)曲線上點之間的轉化需保持溫度不變，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉化一定得改變溫度。4、C【分析】【詳解】

A.酸和堿反應生成甲酸鈉；溶液呈堿性，步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液，故A正確；

B.通過延長反應時間，使反應進行得更充分，步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應；故B正確；

C.步驟②若不靜置，4NH4＋+6HCHO═（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋+6H2O；反應不完全，生成的酸少，會導致測定結果偏低，故C錯誤；

D.除去甲酸后的氫氧化鈉溶液讀數(shù)為V2mL，加入飽和食鹽水試樣cmL，再加1～2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V3mL，此時4NH4＋+6HCHO═（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋+6H2O，滴入氫氧化鈉反應，4NH4＋+～（（CH2）6N4H＋（一元酸）+3H＋）～4OH－；氫氧化鈉物質的量和氮元素物質的量相同，所以飽和食鹽水中的c(NH4+)==mol·L－1；故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A.乙苯能發(fā)生取代反應；加成反應和氧化反應；不能發(fā)生加聚反應；而苯乙烯由于含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應和氧化反應，也能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，A錯誤；

B.苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應而是溴水褪色；而苯不能與溴水發(fā)生加成反應，因此不能使溴水因反應而褪色，故可以用溴水區(qū)分二者，B正確；

C.苯乙烯的苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與H2發(fā)生加成反應；1mol苯乙烯最多可與4mol氫氣加成，加成產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，在乙基環(huán)己烷分子中有6種不同的H原子，所以其一氯代物共有6種，C錯誤；

D.飽和C原子連接的四個原子構成的是四面體結構；通過該C原子最多還有2個原子在一個平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8個C原子可能在一個平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，兩個平面可能共平面，即8個C原子在一個平面上，所以共平面的碳原子數(shù)最多都為8，D錯誤；

故合理選項是B。6、C【分析】【分析】

由合成路線；甲經(jīng)二步轉化為丙，由C=C引入兩個—OH，則反應(1)為C=C與鹵素單質的加成反應，反應(2)為鹵素原子的水解反應。

【詳解】

A．反應(1)為C=C與鹵素單質的加成反應；反應(2)為鹵素原子的水解反應，也是取代反應，故A正確；

B．物質甲在一定條件自身能發(fā)生聚合反應；碳碳雙鍵的加成，生成高分子；物質丙在一定條件自身能發(fā)生聚合反應，一分子脫氫，一分子脫羥基，生成高分子，故B正確；

C．乙在強堿的醇溶液作用下可以發(fā)生消去反應；但是只能消去一個鹵原子，生成物不是芳香烴，故C錯誤；

D．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應的甲；甲與溴水反應，而丙不能，則可用溴水檢驗是否含甲，故D正確；

故答案選：C。7、A【分析】【詳解】

A．2,4,6-三硝基甲苯用作烈性炸藥；苯甲醛不能用作烈性炸藥，A錯誤；

B．氯乙烷具有冷凍麻醉作用；從而使局部產(chǎn)生快速陣痛效果，可用作肌肉鎮(zhèn)痛的氣霧劑，B正確；

C．乙二醇與水混合后；能降低水的凝固點，常用作汽車防凍液，C正確；

D．乙二酸；是草酸，具有還原性，常用作化學分析中的還原劑，D正確；

故選A。8、A【分析】【詳解】

A．淀粉和纖維素催化劑條件下水解產(chǎn)物都為葡萄糖；故A正確；

B．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；氨基酸是蛋白質水解的最終產(chǎn)物，故B錯誤；

C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；而不是多肽，故C錯誤；

D．蔗糖；麥芽糖等不是高分子化合物；油脂也不是高分子化合物；故D錯誤。

故選A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】（1）A是M=28g/mol的烴，所以分子式C2H4，結構簡式為CH2=CH2。

（2）根據(jù)圖CH2=CH2被氧化生成的D,又根據(jù)信息

D所含的官能團名稱為醛基，B是CH2=CH2和溴加成的產(chǎn)物；根據(jù)條件氫氧化鈉水溶液知。

B→C的反應類型為取代/水解。

（3）已知E的結構為CH3CH=CHCHO在一定條件下和H2反應的化學方程式：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH。

（4）E的結構為CH3CH=CHCHO，其順式結構簡式為

（5）根據(jù)圖推出I為苯甲酸，.不能與溴水發(fā)生加成反應，故錯；有羧基能發(fā)生酯化反應，故B.正確；苯甲酸結構中有4種氫，核磁共振氫譜有4組吸收峰，故C錯；有羧基能與NaHCO3溶液反應，故D對。答案：BD?！窘馕觥緾H2=CH2醛基取代/水解CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OHB、D10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-；

(2)NaClO是強堿弱酸鹽，在溶液中ClO-會發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠ClO，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，故溶液顯堿性，其水解離子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-；

(3)CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，當向溶液中加入Na2CO3溶液時，會與溶液中Ca2+結合形成難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4沉淀溶解平衡正向移動，逐漸轉化為CaCO3，該反應的離子方程式為：CaSO4+CaCO3+

(4)用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，由于二者恰好反應產(chǎn)生CH3COONa時溶液顯堿性；因此應該選擇堿性范圍內變色的酚酞為指示劑，可減小實驗誤差；

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，二者恰好反應產(chǎn)生NH4Cl時；溶液顯酸性，就選擇酸性范圍變色的甲基橙為指示劑，實驗誤差較?。?/p>

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，開始未滴定時溶液顯堿性，因此酚酞試液為紅色。隨著HCl的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸變淺，當達到滴定終點時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液不再變?yōu)榧t色，此時停止滴定?！窘馕觥緾H3COOHH++CH3COO-ClO-+H2OHClO+OH-CaSO4+CaCO3+酚酞甲基橙當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液的顏色變成無色，且半分鐘不褪色11、略

【分析】【詳解】

（1）烯烴的通式為CnH2n，分子中含有50個氫原子，則：2n=50，解得：n=25，所以烯烴的分子式為C25H50；

（2）設烷烴的分子式為CxH（2x+2），則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構體存在以下情況：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH3，主鏈有3個碳原子的：CH3C(CH3)2CH3；

（3）由該物質的結構可知分子式為：C15H21O3；

（4）該物質的官能團-OH的名稱是羥基，O與H共一對電子對，O原子還剩下一個電子未成對，其電子式是：

（5）CH3COOC2H5的官能團是酯基；由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到，名稱是乙酸乙酯；

（6）烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價鍵數(shù)目為3n+1，該烷烴有19個共價鍵，則：3n+1=19，解得n=6，所以該烷烴中碳原子數(shù)目為7，分子式為C6H14；

（7）該物質主鏈有5個碳；2和3號碳上取代甲基，系統(tǒng)命名法為：2，2，3-三甲基戊烷；

（8）C4H10的同分異構體有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，碳原子數(shù)目相同的烷烴，其支鏈越多沸點越低，則沸點最高的分子是CH3CH2CH2CH3，有2種H，則一氯代物有2種?！窘馕觥?1)C25H50

(2)C5H12CH3CH2CH2CH2CH3

(3)C15H21O3

(4)羥基

(5)乙酸乙酯。

(6)C6H14

(7)2；2，3-三甲基戊烷。

(8)212、略

【分析】【詳解】

分析：A的蒸氣與氫氣的相對密度為68，A的相對分子質量是68×2＝136，因此13.6gA的物質的量是0.1mol。35.2g二氧化碳的物質的量是35.2g÷44g/mol＝0.8mol，7.2g水的物質的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，所以A分子中含有碳原子、氫原子個數(shù)均是8，因此氧原子個數(shù)是所以A的分子式為C8H8O2；紅外光譜圖確定A結構中含有苯環(huán)，據(jù)此解答。

詳解：（1）根據(jù)以上分析可知A的分子式為C8H8O2。

（2）若實驗證明有機物A能夠與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，說明含有羧基。苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說明含有兩個取代基，且處于對位，則A的結構簡式為

（3）若實驗證明有機物A能夠在酸或堿性條件下發(fā)生水解反應生成CH30H；說明是苯甲酸和甲醇形成的酯類，則A的化學名稱為苯甲酸甲酯。

（4）若實驗證明有機物A①能夠發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②遇FeC13溶液不發(fā)生顯色反應，不含有酚羥基；③可以與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，說明含有醇羥基，則如果苯環(huán)上含有1個取代基，應該是－CHOHCHO，如果含有2個取代基，應該是－CHO和－CH2OH；有鄰間對三種，共計是4種。

（5）A與氫氣發(fā)生加成反應生成因此根據(jù)A的分子式以及A分子中含有苯環(huán)可知A結構簡式為含有的含氧官能團是羥基、羰基或酮基?！窘馕觥緾8H8O2苯甲酸甲酯4羥基、羰基或酮基13、略

【分析】【詳解】

由流程，A為甲苯，甲苯發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應生成B，B氧化生成C；D為烯烴，與HBr加成生成E(C4H9Br)，E在Mg和乙醚作用下生成F(C4H9MgBr)，C和F生成G；由G的結構簡式可得，G中苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的C原子和Br原子均來自有機物C，其它部分來自F，所以B為C為D為CH2=C(CH3)2；G發(fā)生已知所示的反應生成H，H脫水生成J(C12H14O2)，則H為H分子內脫水生成J。

（1）由H的結構簡式可看出；H中含氧官能團的名稱為：羥基；羧基。

（2）D為CH2=C(CH3)2，系統(tǒng)命名為：2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙?。?；H分子內脫水生成J，則J的結構簡式為：

（3）A為甲苯，甲苯和Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成B()，化學方程式為：反應類型為：取代反應。

（4）C為與銀氨溶液反應，醛基被氧化，化學方程式為：

（5）H為在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，其結構簡式為：

（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，這樣的結構為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結，另外還有四個-CH3基團呈對稱分布(或2個-C2H5基團呈對稱分布)；或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結，另外還有2個-CH3基團，以-OH為對稱軸對稱分布，這樣有等；任選兩種即可。

（7）以甲苯(A)、甲醛、液溴為原料合成2-苯基乙醇()，由C和F生成G可以得到啟發(fā)，先生成再生成最后與甲醛和水反應生成2-苯基乙醇()，故合成路線圖為：【解析】①.羥基②.羧基③.2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙?。?⑤.⑥.取代反應⑦.⑧.⑨.任意2種⑩.14、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應，B→C發(fā)生還原反應，C→D為取代反應，D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應，比較F與H的結構可知，G為G→H發(fā)生氧化反應。

【詳解】

G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，可知F→G的轉化-COOCH3轉化為-CH2OH，其它結構不變，則G的結構簡式為故答案為：【解析】15、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氫譜的強度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比；

（2）根據(jù)質譜圖；可知該有機物的相對分子質量是108，再根據(jù)有機物含碳77.8%；氫7.4%、氧14.8%可計算分子中C、H、O原子數(shù)；苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說明苯環(huán)上有2個不同的取代基且位置不對稱。

【詳解】

（1）核磁共振氫譜的強度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比，峰的給出強度為1：1，說明有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為1：1，結構簡式為CH3COOCH3；峰的給出強度為3：2：1，說明有3種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：2：1，結構簡式為：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜圖中含有C=O、－CH3、C-O-C，所以C3H6O2的結構簡式是HCOOCH2CH3。

（2）根據(jù)質譜圖，可知該有機物的相對分子質量是108，有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%，則C原子數(shù)是則H原子數(shù)是則O原子數(shù)是所以分子式是C7H8O，有機物能與燒堿反應說明含有酚羥基，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說明苯環(huán)上有2個不同的取代基且位置不對稱，它的結構簡式為【解析】CH3COOCH3CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OHHCOOCH2CH316、略

【分析】【詳解】

（1）單位質量的氫氣和其他燃料相比；燃燒產(chǎn)生的熱量多，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，而且氫氣可以用水為原料制取，原料充足。所以氫氣和其他化石燃料相比，具有熱值大；無污染、原料充足等優(yōu)點。

（2）4g甲烷的物質的量為0.25mol，在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，那么1mol甲烷完全燃燒放出222.5kJ×4=890kJ的熱量，所以甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/mol。

（3）拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H＝946kJ+3×436kJ-6×391kJ=－92kJ，所以合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol。

（4）設炭粉的物質的量為xmol，則氫氣的物質的量為0.2-x，根據(jù)氫氣和碳燃燒的熱化學方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53，解得x=0.1，則混合物中C和H2的物質的量均為0.1mol，C與H2的物質的量之比為1﹕1?！窘馕觥繜嶂荡鬅o污染原料充足CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ/mol1﹕1三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡為CHx，等質量的烴在氧氣中完全燃燒時，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應，故該說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構體（類別異構），題干說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇比甲醇的相對分子質量大，所以分子間作用力更大，沸點乙醇高于甲醇。乙醇和乙二醇相比，乙二醇有2個羥基，分子間的氫鍵作用更強，而且乙二醇的相對分子質量比乙醇大，所以乙二醇的沸點高于乙醇，故甲醇、乙醇、乙二醇沸點依次升高，正確。21、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯誤。23、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用，答案正確；四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質乙中元素的質子數(shù)應小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。

(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；

(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3；則其為酸，可能為鹽酸；硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。

(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。

(5)若反應①是常見的可逆反應；放熱反應；該反應的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽。

【詳解】

（1）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-；電子式為。

答案為

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl；則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。

（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。

（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。

（5）反應①是工業(yè)合成氨的反應，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。

【點睛】

對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽?！窘馕觥竣?②.離子鍵和共價鍵③.Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2④.SO2+H2O2=2H++SO42-⑤.HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-25、略

【分析】【詳解】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；則。

（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3，F(xiàn)是NO2；（2）A→D反應為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，消耗1mol過氧化鈉轉移的電子數(shù)為NA；（3）Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；（4）NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑；（5）以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使1molNH3完全轉化為HNO3，根據(jù)電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量＝1mol×[5?(?3)]÷4＝2mol?！窘馕觥竣?NH4HCO3②.NO2③.NA④.酸性和氧化性⑤.NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑⑥.226、略

【分析】【詳解】

(1)用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性，則溶液中含H+，由于與H+不能大量共存，則溶液中不含取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則溶液中不含Mg2+；取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含Ba2+，由于與Ba2+不能大量共存，則溶液中不含根據(jù)溶液呈電中性的原則，溶液中一定含Cl-；

①該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-，肯定不存在的離子有Mg2+、故答案為：H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、

②C中發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++=BaCO3↓；故答案為：Ba2++=BaCO3↓。

(2)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

(3)反應中Fe元素的化合價由+3價升至+6價，1molFe(OH)3反應失去3mol電子，Cl元素的化合價由+1價降至-1價，1molClO-反應得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平了的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。

(4)反應中Cu元素的化合價由+2價降至+1價，CuSO4為氧化劑，P元素的化合價由0價降至Cu3P中的-3價、由0價升至H3PO4中的+5價，P既是氧化劑、又是還原劑，則氧化劑是CuSO4、P；當有2molH3PO4生成，轉移電子物質的量為2mol×[(+5)-0]=10mol；故答案為：P、CuSO4；10mol?！窘馕觥縃+、Ba2+、Cl-Mg2+、SOCOBa2++CO=BaCO3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OP、CuSO410mol27、略

【分析】【分析】

A中醛基對位羥基保護得到B，B中羥基取代得C，由C生成D的過程中發(fā)生了氧化，將醛基氧化成羧基，D的結構簡式為D發(fā)生取代反應生成E；以對羥基苯甲醛為原料制備先對羥基進行保護再將醛基氧化，酯化后得到

【詳解】

(1)A中含有的官能團的名稱為羥基和醛基，由結構式可知，E的分子式為C17H14Cl2F2N2O3，手性碳是指一個碳上連有四個不同的基團而具有的不對稱性，其中不含(填“含”或“不含”)手性碳。故答案為：羥基和醛基；C17H14Cl2F2N2O3；不含；

(2)+CHClF2→+HCl；A中醛基對位的H被取代，A到B的反應類型為取代反應。故答案為：取代反應；

(3)對比B、C的結構簡式，B中羥基上的H被取代，B→C的化學方程式為故答案為：

(4)結合C、E的結構簡式，由C生成D的過程中發(fā)生了氧化，將醛基氧化成羧基，D的結構簡式為故答案為：

(5)的分子式為C4H7Cl，的鏈狀同分異構體相當于丁烯的一氯代物共有8種情況，其中存在順反異構，的鏈狀同分異構體有11種(考慮順反異構)。故答案為：11；

(6)結合流程圖設計以對羥基苯甲醛為原料制備先對羥基進行保護再將醛基氧化，酯化后得到合成路線(其他試劑任選)。故答案為：【解析】①.羥基和醛基②.C17H14Cl2F2N2O3③.不含④.取代反應⑤.⑥.⑦.11⑧.五、推斷題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或29、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）30、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F