2025年魯科版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版選修化學下冊階段測試試卷900考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關于由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池裝置，下列說法正確的是（）A.鋅片作正極B.可將電能轉化為化學能C.反應時，溶液中c（H+）逐漸減小D.反應時，銅片的質量逐漸增大2、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋3、如圖所示；若向盛有溶液①和溶液②的試管中，通入過量氣體X，最終①；②均有沉淀生成的是。

選項

X

①溶液

②溶液

A

Cl2

Na2SO3

Na2S

B

SO2

Na2SiO3

Ba(NO3)2

C

NH3

AgNO3

AlCl3

D

HCl

CuSO4

NaAlO2

A.AB.BC.CD.D4、某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含量較少的和）：取200mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列實驗。實驗1：第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下的體積為224mL。實驗2：第二份中先加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入足量的溶液，得到固體2.33g。下列說法正確的是（）A.該溶液中不一定含有B.該溶液中肯定含有C.該溶液中一定不含D.該溶液中定含有且5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明溶液：Al3＋、NHCl－、S2－B.酸性溶液：Al3＋、Fe3＋、SONOC.0.1mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SOD.c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOCO6、關于實驗操作或方法，下列說法錯誤的是A.中和熱測定實驗中需要鹽酸和稍過量的氫氧化鈉溶液反應以減小誤差B.分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前都要檢查是否漏水C.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率D.海帶提碘實驗中可用CCl4溶解海帶灰，增強碘的浸出率7、下列離子方程式書寫正確的是()A.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑B.用銅電極電解氯化鈣溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C.將FeI2溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑D.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+2OH－=MgCO3↓++2H2O8、某有機物的分子式為C4H9ClO，分子中含有羥基和一個氯原子，且兩者不能連到同一個碳原子上的同分異構體共有()A.8種B.9種C.10種D.12種9、藥物M()可用于治療心臟病，下列有關M的說法錯誤的是A.M的摩爾質量為226B.M可能有香味，不溶于水，密度可能比水的小C.遇堿溶液或酸溶液均易變質D.與M互為同分異構體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、按要求填空：

(1)NaClO的電離方程式：___________________；

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學方程式_____________；

(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式________________。11、Ⅰ.過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑；它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒；殺菌、漂白等。試回答下列問題：

(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式_______________

(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。則上述最適合的過氧化物是______________

(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質量分數(shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式_______

Ⅱ.某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg?L?1現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(其中N均為?3價):

(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是____________________.

(2)投入過量液氯；可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：

___KOCN+___KOH+___Cl2→_____CO2+_____N2+_____KCl+______H2O

(3)若將10m3含KCN的濃度為650mg?L?1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為______________________L.12、下列有機化合物都有各種官能團；請回答。

①可看作醇類的是____________

②可看作酚類的是____________

③可看作羧酸類的是___________

④可看作醛類的是____________13、瑞士化學家米勒因合成DDT于1948年獲得諾貝爾醫(yī)學獎。在第二次世界大戰(zhàn)中的1944年；美國在意大利的許多士兵因使用DDT來撲滅傳染斑疹傷寒流行病人身上的虱子而避免喪生。聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織曾評價說：“單獨從瘧疾病者，DDT可能拯救了5000萬生命?！钡M一步的觀察和研究表明，DDT是一種難降解的有毒化合物，進入人體內可引起慢性中毒。我國已于1983年停止生產和使用。

(1)殺蟲劑“1605”本身對人畜毒性遠強于DDT，但DDT已被禁用，而“1605”尚未禁用，這是因為___________。

殺蟲劑“1605”：

殺蟲劑DDT：

由結構分析知：“1605”在使用過程中，不能與__________物質混合使用，否則會因___________。

(2)DDT可以用電石(CaC2)為原料經以下途徑而制得：

寫出④⑤⑥步反應的化學方程式：

④___________；

⑤___________；

⑥___________。14、下列有機物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加熱能發(fā)生水解的是：__________________；(填序號；下同)

(2)遇FeCl3溶液顯紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應的是：_______________；

(4)互為同分異構體的是：________________。15、按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列幾組物質；請將其字母按要求填入空格內：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)

B.乙醇和乙二醇。

C.丙醇和甲苯。

D.和

①互為同系物的是___________。

②互為同分異構體的是___________。

③既不是同系物，也不是同分異構體，但可看成是同一類有機物的是___________。

(2)現(xiàn)有下列物質；請將其字母按要求填入空格內：

A.淀粉B.葡萄糖(C6H12O6)C.某些蛋白質D.油脂。

①遇I2變藍的是___________。

②遇濃HNO3呈黃色的是___________。

③能發(fā)生皂化反應制取肥皂的是___________。

④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是___________。該物質若發(fā)生銀鏡反應，每3.6g可產生銀單質的量是_______。(從下列選項中選出正確答案；并將字母填在空格內)

A.4.32gB.8.64gC.0.02molD.0.06mol16、各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動。其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程：

已知：結合題給信息和所學知識，請寫出以苯乙烯為原料合成的流程，無機試劑任選，注明反應條件_______。17、已知有機物A的相對分子質量不超過200。取1.48gA完全燃燒后；將燃燒產物通過堿石灰，堿石灰的質量增加2.12g；若將燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加0.36g；取1.48gA與足量鈉反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.336L。

(1)A的分子式為___。

(2)A能使紫色石蕊試液變紅，且A經催化氧化后分子中只有一種氫原子，則A的結構簡式為___。18、工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃；101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。____A.正確B.錯誤20、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤21、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤22、所有的醇都能發(fā)生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤23、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤24、乙酸能與鈉反應放出H2且比乙醇與鈉的反應劇烈。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3；它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：

i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液；而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名稱為_______，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于________即可認為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質量為208；保留3位有效數(shù)字)。

（7）利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖），離子交換膜為____(填“陰”或“陽”）離子交換膜。

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)26、有機物的世界繽紛多彩；苯乙烯在一定條件下有如圖轉化關系，根據(jù)框圖回答下列問題：

苯乙烯與的生成B的實驗現(xiàn)象為______，苯乙烯最多能和含________的溶液反應。

苯乙烯生成高聚物D的的化學方程式為_____，該反應類型是_____。

苯乙烯與水反應生成C的可能生成物有________、________，其中分子中含有“”的有機物在銅作催化劑和加熱的條件下發(fā)生氧化反應的化學方程式為________。

苯乙烯與足量一定條件下充分反應的生成物A的分子式為________，A的二氯代物有________種，有機物正二十烷存在于烤煙煙葉中，正二十烷與A的關系是________。

A．同分異構體同系物同素異形體都不是27、奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療；靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出血的治療，反應中間體F和奧美拉唑的合成路線如圖：

I>中間體F的合成：

II.奧美拉唑的合成：

已知：R-OHR-Cl

R1-SH+R2-XR1-S-R2

結合上述合成路線；請回答：

（1）下列說法正確的是_____。

A.奧美拉唑的分子式為C18H19N3O3S

B.J生成K的反應類型為加成反應。

C.化合物C可以發(fā)生的反應類型有取代；還原、加成。

D.設計A轉化為B的目的是保護其中的官能團。

（2）化合物F的結構簡式為_____；

（3）請寫出A→B的反應方程式_____；

（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體：_____。

①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色。

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識和題中涉及的反應，設計從乙烯合成的路線_____。(用流程圖表示，無機試劑任選)28、化合物N是一種具有玫瑰香味的香料；可用作化妝品和食品的添加劑。實驗室制備N的兩種合成路線如下：

已知：i.(R1、R3為烴基，R2為H或烴基)

ii.R1COOR2+R2OH(R1、R2、R3為烴基)

回答下列問題：

(1)A→B所需的試劑是_______，H的化學名稱是_______。

(2)G的結構簡式為_______，J→K的反應類型為_______。

(3)I與新制Ca(OH)2懸濁液發(fā)生反應的方程式為_______。

(4)K有多種同分異構體，寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式_______。

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1：1：2：629、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示：

已知：

(1)B的化學名稱是____，F(xiàn)中官能團名稱是_____。

(2)由E生成F的反應類型是____。

(3)試劑a是____。

(4)J是一種環(huán)酯，則J的結構簡式為____。H在一定條件下發(fā)生縮聚反應還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為____。

(5)M的組成比F多1個CH2基團，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構體：①能發(fā)生銀鏡反應；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構體共有____種。

(6)利用題中信息設計以乙醛和苯為原料，制備的合成路線(無機試劑任選)___。評卷人得分六、推斷題(共3題，共9分)30、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。31、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________32、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.Cu；Zn和稀硫酸組成的原電池；Zn比Cu活潑，Zn作負極，Cu作正極，A錯誤；

B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置；B錯誤；

C.負極電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑，反應時，溶液中c（H+）逐漸減?。籆正確；

D.負極電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑，反應時，銅片的質量不變，D錯誤；故答案為：C。2、A【分析】【詳解】

A．該離子方程式遵循原子守恒；電荷守恒；且符合客觀規(guī)律，故A正確；

B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；故B錯誤；

C．碳酸鈣是難溶性物質；在離子方程式中不能拆成離子形式，故C錯誤；

D．該離子反應方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

離子反應方程式的正誤判斷：1.反應前后，原子守恒；2.反應前后，電荷守恒(例如：D選項)；3.反應物和生成物的拆分是否正確(例如：C選項)；4.是否符合客觀規(guī)律。3、B【分析】【詳解】

A．氯氣能把Na2SO3氧化為Na2SO4，該反應不生成沉淀；氫氣能把Na2S氧化為S沉淀；A不符合題意；

B．H2SO3酸性強于硅酸，SO2可以和Na2SiO3溶液反應生成硅酸沉淀；H2SO3和Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀；B符合題意；

C．向AgNO3溶液中通入過量的氨氣得到銀氨溶液；氨氣通入AlCl3反應生成Al(OH)3沉淀；C不符合題意；

D．HCl和CuSO4不反應；向NaAlO2中通入過量的HCl生成AlCl3；均不生成沉淀，D不符合題意。

故選B。4、D【分析】【分析】

實驗1可證明原溶液中含有且其物質的量為0.01mol；實驗2可證明原溶液中一定不含有一定含有且的物質的量為根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有且的濃度

【詳解】

A．由分析可知，溶液中一定含Na+；A錯誤；

B．結合分析可知，溶液中一定沒有若的濃度為則根據(jù)電荷守恒可知無若的濃度＞則必有B錯誤；

C．結合B可知，溶液可能含C錯誤；

D．由分析可知，溶液中一定含有且D正確。

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．Al3+為弱堿氧離子，S2-為弱酸陰離子；二者可以發(fā)生雙水解反應，不能共存，A錯誤；

B．在酸性溶液中；選項的四種離子互不反應，可以共存，B正確；

C．ClO-具有氧化性，可以將溶液中的Fe2+反應為Fe3+，同時生成的Fe3+可以與溶液中的SCN-發(fā)生絡合反應；不能共存，C錯誤；

D．c(OH-)＝1×10－13mol·L－1的溶液為酸性溶液；在酸性溶液中碳酸根；硅酸根不能共存，D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱測定實驗中需要鹽酸和稍過量的氫氧化鈉溶液反應；讓鹽酸完全反應，以減小誤差，故A正確；

B．用于盛裝液體；含有活塞或塞子的儀器在使用前必須檢漏,所以容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時都必須檢查是否漏水；故B正確；

C．用稀硫酸和鋅粒制取氫氣時；加幾滴硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，鋅和銅在稀硫酸中形成原電池，加快反應速率，故C正確；

D．海帶中含有的是碘離子不是碘單質；用四氯化碳溶解海帶灰，不能增強碘的浸出率，故D錯誤；

答案選D。7、A【分析】【詳解】

A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液，反應生成硫化銅沉淀和硫化氫氣體：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑；故A正確；

B．用銅電極電解氯化鈣溶液，陽極是銅失去電子變?yōu)殂~離子，陰極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓篊u+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓；故B錯誤；

C．將FeI2溶液和稀硝酸混合；碘離子的還原性大于亞鐵離子還原性，因此碘離子先與硝酸反應，故C錯誤；

D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀：Mg2++2+4OH－=Mg(OH)2↓+2+2H2O；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。8、B【分析】【分析】

有機物C4H9C1O分子中含有羥基；先寫出丁醇的同分異構體，然后根據(jù)丁醇中等效H原子判斷其一氯代物即可（注意不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上），以此解答該題。

【詳解】

該有機物可以看作Cl原子取代丁醇中氫原子形成的，丁醇的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、CH3(CH3)CHCH2OH；

CH3CH2CH2CH2OH分子的烴基中含有4種等效H原子；不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有3種；

CH3CHOHCH2CH3分子的烴基中含有4種H原子；不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有3種；

(CH3)3COH分子中的烴基中含有1種H原子；其一氯代物有1種；

CH3(CH3)CHCH2OH分子的烴基上含有3種等效H；不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，其一氯代物有2種；

根據(jù)分析可知，有機物C4H9C1O的同分異構體共有：3+3+1+2=9；答案選B。

【點睛】

有機物C4H9C1O的同分異構體的判斷，可以從丁醇的氫原子被氯原子取代的角度分析。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)M的結構簡式，可得其分子式為C14H26O2；則摩爾質量為226g/mol，故A錯誤；

B．M含有酯基屬于酯類物質；不溶于水，密度可能比水的小，故B正確；

C．M含有酯基屬于酯類物質，所以遇堿溶液或酸溶液均會因為水解而變質，故C正確；D．由結構簡式可知其分子式為C14H26O2；與M分子式相同，結構不同，所以它們互為同分異構體，故D正確；

故答案：A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO是強電解質NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式是：+H+=+H2O?！窘馕觥縉aClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O11、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成鐵離子和水。

(2)實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用；過濾即可制得，說明生成了沉淀，應該為硫酸鋇沉淀。

(3)實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質量分數(shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中反應生成甲酸鈣和水。

Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；KCN中碳+2價，化合價升高變?yōu)镵OCN中碳+4價，即得被氧化的元素是C。

(2)投入過量液氯；氯化合價降低，1個氯氣降低兩個價態(tài)，KOCN中一個氮化合價升高3個價態(tài)，得到1個氮氣化合價升高6個價態(tài)，根據(jù)化合價升降守恒得到系數(shù)，氯氣前面配3，氮氣前面系數(shù)配1，再根據(jù)守恒配平。

(3)根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯氣的反應的物質的量之比為1:2.5，10m3含KCN的濃度為650mg?L?1的廢水中KCN物質的量=mM==10mol；故氯氣的物質的量為25mol得標準狀況下的氯氣的體積。

【詳解】

Ⅰ(1)在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵生成鐵離子，其離子反應方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O。

(2)實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得，說明生成了沉淀，則上述最適合的過氧化物是BaO2，故答案為：BaO2。

(3)實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質量分數(shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中反應生成甲酸鈣和水，則該反應的化學方程式Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O，故答案為：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O。

Ⅱ(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；KCN中碳+2價，化合價升高變?yōu)镵OCN中碳+4價，被氧化的元素是C，故答案為：C。

(2)投入過量液氯，氯化合價降低，1個氯氣降低兩個價態(tài)，KOCN中一個氮化合價升高3個價態(tài)，得到1個氮氣化合價升高6個價態(tài)，根據(jù)化合價升降守恒得到系數(shù)，氯氣前面配3，氮氣前面系數(shù)配1，再根據(jù)守恒配平，2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+1N2+6KCl+2H2O；故答案為：2；4；3；2；1；6；2。

(3)根據(jù)KCN+Cl2+2KOH═KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯氣的反應的物質的量之比為1:2.5，10m3含KCN的濃度為650mg?L?1的廢水中KCN物質的量=mM==10mol，故氯氣的物質的量為25mol，則標準狀況下的氯氣的體積V=25mol×22.4L/mol=5600L，故答案為5600。【解析】①.H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O②.BaO2③.Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O④.C⑤.2⑥.4⑦.3⑧.2⑨.1⑩.6?.2?.560012、略

【分析】【分析】

羥基與鏈烴基或苯環(huán)側鏈碳原子相連形成的有機物為醇類；羥基直接與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類；分子中含有羧基的有機物為羧酸類；分子中含有醛基的有機物屬于醛類；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①醇類物質中含有醇羥基；即羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側鏈碳原子相連形成的化合物，滿足條件的有BCD；

②苯環(huán)與羥基直接相連形成酚類；滿足條件的有ABC；

③羧酸類有機物分子中含有羧基-COOH；滿足條件的有BDF；

④醛類物質中含有醛基-CHO；滿足條件的有A；

故答案為：BCD；ABC；BDF；A?！窘馕觥竣?BCD②.ABC③.BDF④.A13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)“1605”分子中存在與類似的官能團其在堿性條件下容易水解而失效，同時因其易發(fā)生水解在自然界中很容易被降解成無害物質，而由題干信息可知DDT在自然界中很難被降解，因此DDT被禁用而“1605”未被禁用，故答案為：“1605”在降解酶作用下易從P—O處降解為毒性?。徊粴埓娴奈镔|(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它長期滯留于動物體或食物鏈內，危害性大；堿性；水解而失效；

(2)反應④為乙炔與水加成生成乙醛，反應方程式為：CH≡CH＋H2OCH3CHO，反應⑤為乙醛中甲基上的氫被氯取代的反應，反應方程式為CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl，反應為一氯苯和三氯乙醛發(fā)生反應得到DDT，反應方程式為：2＋CCl3CHO＋H2O，故答案為：CH≡CH＋H2OCH3CHO；CH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl；2＋CCl3CHO＋H2O；【解析】“1605”在降解酶作用下易從P—O處降解為毒性小、不殘存的物質(20天可消失一半)，而DDT不易降解，它長期滯留于動物體或食物鏈內，危害性大堿性水解而失效CH≡CH＋H2OCH3CHOCH3CHO＋3Cl2CCl3CHO＋3HCl2＋CCl3CHO＋H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以上物質中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氫氧化鈉溶液中進行；故答案為：③；

(2)②中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故答案為：②；

(3)①中含有-Cl；且鄰位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應，故答案為：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但結構不同，互為同分異構體，故答案為：④⑤。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意一些有機物水解的反應條件，其中鹵代烴的水解反應需要在堿性溶液中?！窘馕觥竣邰冖佗堍?5、略

【分析】【分析】

(1)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個-CH2原子團；具有相同官能團的化合物；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同一類物質含有的官能團相同；

(2)①淀粉遇I2變藍；

②蛋白質遇濃HNO3呈黃色；

③油脂是高級脂肪酸甘油酯；

④葡萄糖為還原性糖，含有醛基，根據(jù)CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O進行計算。

【詳解】

(1)A．CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)結構相似、類別相同，分子組成上相差多個-CH2原子團；互為同系物；

B．乙醇和乙二醇都含有羥基；但羥基的數(shù)目不同，不屬于同系物，分子式不同，不屬于同分異構體；

C．丙醇和甲苯結構不同；類別不同，分子式也不同，屬于不同物質；

D．和分子式相同；結構不同，屬于同分異構體；

①互為同系物的是A；

②互為同分異構體的是D；

③既不是同系物；也不是同分異構體，但可看成是同一類有機物的是B；

(2)①淀粉遇I2變藍；故答案為：A；

②蛋白質能發(fā)生顏色反應，遇濃HNO3呈黃色；故答案為：C；

③油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的成分，故答案為：D；

④葡萄糖為還原性糖,含有醛基,能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成紅色沉淀；故答案為：B；

葡萄糖含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物質的量為=0.02mol；根據(jù)反應，生成Ag0.04mol，質量為0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案選A。

【點睛】

油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂在堿性條件下水解的反應特指皂化反應，工業(yè)上用于制造肥皂?！窘馕觥竣?A②.D③.B④.A⑤.C⑥.D⑦.B⑧.A16、略

【分析】【詳解】

以苯乙烯為原料，合成用逆推法可知，要生成羰基和羧基→羰基和醛基→2個羥基→2個鹵原子→烯烴的溴代反應，所以合成路線為：【解析】17、略

【分析】【分析】

將有機物燃燒產物通過堿石灰，增加的質量為二氧化碳和水的質量，其中通過濃硫酸增重0.36g，則水的質量為0.36g，物質的量為=0.02mol，mol，二氧化碳的質量為2.12g-0.36g=1.76g，物質的量為=0.04mol，mol，由此可知有機物A中C、H原子個數(shù)相等，且O原子的質量為1.48g-(0.04+0.48)g=0.96g，物質的量為=0.06mol。相同物質的量的有機物A與足量金屬鈉反應生成標況下的氣體0.336L，物質的量為=0.015mol；說明有機物A中含有羧基或者羥基。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，設有機物A的分子式為則結合有機物的分子量不超過200，且1.48gA與足量金屬鈉反應生成0.015mol氫氣，可得其分子式為故填

(2)A能使紫色石蕊溶液變紅，說明含有羧基，且經催化氧化后只有一種H，則結構中含有羥基，可得其結構簡式為故填【解析】18、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子反應的實質可知，Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成CaSO4和H3PO4和HF，配平后方程式為：Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+H3PO4+HF；該方程式即為目標方程式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

已知25℃；101kPa時：

①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol?！窘馕觥緾a5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【詳解】

分子式相同而結構不同不同化合物互稱為同分異構體，故說法錯誤；20、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應，錯誤。23、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；24、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應乙酸更劇烈，故說法正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、略

【分析】【詳解】

（1）①題中已經告知焙燒之后，鈰元素轉化成CeO2和CeF4；且四價鈰不易進入溶液，則焙燒的目的是將鈰元素轉化為+4價的化合物，從而通過溶解的方法獲得更為純凈的鈰的化合物；

②將反應2CO+O2=2CO2和題中反應相加，可得：2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO2；

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體，說明HCl被氧化為Cl2，則該反應的離子方程式為8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O；

（3）酸浸II得到Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液，得到KBF4沉淀，則說明沉淀發(fā)生了轉化，并生成了CeCl3，由于CeCl3才是該步的目標產物，且后學操作又需要將CeCl3轉化為Ce(OH)3，這些操作都是在溶液中進行，所以這步沉淀轉化的目的是避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失（或將Ce3+全部轉化為CeCl3；提高產率）；

（4）經過操作I得到濾渣和溶液；則操作I為過濾；操作II為萃取，則需要使用的硅酸鹽儀器（即玻璃儀器）為燒杯；分液漏斗；

（5）Ce3+完全沉淀時，c(Ce3+)≤1.0×10-5mol·L-1；由于Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)·c3(OH-)=1.0×10-20，解得c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1；則pH=9；

（6）n(KMnO4)=0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol；

根據(jù)得失電子守恒；可知：

則n(Fe2+)2=0.01mol，所以n(Fe2+)1=n(Fe2+)-n(Fe2+)2=0.033mol-0.01mol=0.023mol；

又有：則n[Ce(OH)4]=n(Ce4+)=n(Fe2+)1=0.023mol；

所以，w[Ce(OH)4]=×100%=×100%=95.7%；

（7）觀察電極可知，陽極Ce2O3放電，生成Ce4+，并在陰極形成產物Ce(SO4)2，則離子交換膜為陽離子交換膜?！窘馕觥繉⑩嬔趸癁樗膬r便于與其他稀土元素分離2xCO+CeO2=CeO2(1-x)+2xCO28H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而損失（或將Ce3+全部轉化為CeCl3，提高產率）過濾燒杯、分液漏斗995.7%陽五、有機推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

由轉化關系及反應條件可知；A為乙基環(huán)己烷，B為苯乙烯與溴的加成產物，C為苯乙烯與水發(fā)生加成反應的產物，D為聚苯乙烯。

【詳解】

苯乙烯與的溶液發(fā)生加成反應，實驗現(xiàn)象為溶液的橙紅色褪去，苯乙烯分子中只有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，故苯乙烯最多能和含1的溶液反應。

苯乙烯分子含有碳碳雙鍵，故其能發(fā)生加聚反應生成高聚物D，化學方程式為n該反應是加聚反應。

苯乙烯與水在一定的條件下能發(fā)生加成反應，生成物C有兩種可能結構，即和其中分子中含有“”的有機物在銅作催化劑和加熱的條件下發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為2+O22+2H2O。

苯乙烯與足量一定條件下充分反應的生成物A為乙基環(huán)己烷，其分子式為A的二氯代物有很多種，用定一議二法，A分子中共有6種碳原子，標記為先取代1號碳上的一個H，則取代第二個H原子可能位置有6種（1號碳上有兩個H）；先取代2號碳原子上的一個H，則取代第二個H的可能位置如圖共7種；先取代3號碳上的一個H，則取代第二個H的位置如圖共5種；先取代4號碳上的一個H，則取代第二個H的位置如圖共2種；先取代5號碳上的一個H，則取代第二個H的位置如圖共2種；先取代6號碳上的一個H，則取代第二個H的位置仍只能在6號碳原子上，故只有1種。合計23種。有機物正二十烷存在于烤煙煙葉中；正二十烷屬于烷烴，則A屬于環(huán)烷烴，故其與A既不是同分異構體，也不是同系物，更不是同素異形體，故選D。

【點睛】

在使用定一議二法判斷同分異構體的數(shù)目時，最重要的是要防止重復，從1號開始依次先定下一個取代位置，再分析取代第二個H原子的位置。若先取代其他位置上的H原子時，第二個取代位置就不能再包括1號碳了，依此類推?！窘馕觥咳芤旱某燃t色褪去1n加聚反應2+O22+2H2O23D27、略

【分析】【分析】

根據(jù)A到B反應和B的結構簡式得到A結構簡式為B到C發(fā)生硝化反應得到C為C到D發(fā)生水解反應得到D為D反應生成根據(jù)信息2和I和F反應生成J，推出化合物F的結構簡式為

【詳解】

⑴A.根據(jù)奧美拉唑的結構簡式得出分子式為C18H18N3O3S，故A錯誤；B.加氧去氫是氧化反應，因此J生成K的反應類型為氧化反應，故B錯誤；C.化合物C()含有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，也叫還原反應，有肽鍵能夠發(fā)生水解反應，也叫取代反應，故C正確；D.設計A轉化為B的目的在硝化反應時保護—NH2；故D正確；綜上所述，答案為CD。

⑵根據(jù)信息2和I和F反應生成J，推出化合物F的結構簡式為故答案為：

⑶A→B的反應方程式故答案為：

⑷①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，說明含酚羥基；②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子；滿足下列條件的化合物H的同分異構體：故答案為：

⑸乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應得到和氨氣反應生成在CS2/KOH/C2H5OH作用下反應生成合成路線為。

故答案為：【解析】①.C、D②.③.④.⑤.28、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的分了式，C的結構簡式可知A為A與溴發(fā)生取代反應生成B，故B為對比D、F的結構，結合B→C的轉化，可知D中羥基被溴原子取代生成E，故E為對比F、N的結構，結合已知i可知G為苯甲醛與乙醛在堿性條件下共熱先發(fā)生加成、后發(fā)生消去生成被氫氧化銅氧化后、酸化生成J，故J為K寫甲醇發(fā)生酯化反應生成L，L與CH3MgBr發(fā)生已知ii中反應生成N，由K的分子式、N的結構可知，J中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應生成K，故K為則L據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A→B是苯轉化為反應需要的試劑是鐵粉和液溴或溴化鐵和液溴，H為其化學名稱為苯甲醛，故答案為：鐵粉和液溴或溴化鐵和液溴；苯甲醛。

(2)根據(jù)分析可知，G的結構簡式為由分析可知J中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應生成K，則J→K的反應類型為加成反應或者還原反應，故答案為：加成反應或者還原反應。

(3)I為故I與與新制Ca(OH)2懸濁液發(fā)生反應的方程式為：+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+3H2O+

(4)K分子式為C9H10O2，滿足條件的同分異構體(①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1：1：2：6，說明含有4種環(huán)境的氫原子)有：(任意寫兩種)?！窘馕觥胯F粉和液溴或溴化鐵和液溴苯甲醛加成反應或者還原反應+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+3H2O+(任意寫兩種)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)G的結構簡式可知，A的結構簡式為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生加成反應生成B為(CH3)3CBr，B發(fā)生信息中的反應生成C為(CH3)3CMgBr，D為D和液溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成E為E發(fā)生氧化反應生成F為根據(jù)信息中第一步以及第二步中與二氧化碳的反應，由G可推知H為結合J的分子式，可知H脫去1分子水形成J，而J是一種環(huán)酯，則J為根據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)G的結構簡式可知，A的結構簡式為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生加成反應生成B為(CH3)3CBr，B的名稱為2-甲基-2-溴丙烷，由以上分析可知F為官能團名稱為醛基；溴原子，故答案為：2-甲基-2-溴丙烷；醛基、溴原子；

(2)E中甲基轉化為醛基生成F；屬于氧化反應，故答案為：氧化反應；

(3)由D到E發(fā)生苯環(huán)上的一溴取代反應，試劑a為鐵粉（或FeBr3）；液溴；

(4)J是一種環(huán)酯，根據(jù)H的結構簡式及J的化學式C12H14O2可知H發(fā)生分子內酯化脫去1分子水生成J，J為H（）在一定條件下還能生成高分子化合物K為化學方程式為

(5)M組成比F（）多1個CH2基團，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構體①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②含有苯環(huán)；③不含甲基，可以有1個取代基為-CHBrCHO，可以有兩個取代基為-CH2Br、-CHO，或者-CH2CHO、-Br；均有鄰；間、對3種，故滿足上述條件的M的同分異構體共有1+2′3=7種；

(6)由與乙醛反應得到，苯與溴發(fā)生取代反應得到溴苯，溴苯再與Mg/乙醚作用得到合成路線流程圖為：【解析】2-甲基-2-溴丙烷醛基、溴原子氧化反應鐵粉（或FeBr3）、液溴7六、推斷題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2