2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷835考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1molCl2與足量H2O充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)B.常溫常壓下，16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為8NAC.0.5molSO3溶于1L水，可得到0.5mol·L-1的H2SO4溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)后，所含的分子數(shù)為NA2、下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室能用排空氣法收集N2、NO和NO2B.合成氨反應(yīng)屬于高能固氮C.除去NO中的NO2氣體可以使混合氣體通過蒸餾水D.NO、NO2、N2O3、N2O5都屬于酸性氧化物3、某酸性燃料電池酒精檢測儀原理如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-B.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H+C.檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)D.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO24、在容積恒定的容器中發(fā)生反應(yīng)0~15min內(nèi)測得反應(yīng)速率下列敘述正確的是A.0~15min內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4molB.0~15min內(nèi)用的濃度變化表示的反應(yīng)速率C.0~15min內(nèi)，D.15min時(shí)氧氣濃度下降到5、電動(dòng)汽車（標(biāo)志為“”）在改善城市交通、保護(hù)環(huán)境等方面的作用至關(guān)重要。下列說法不正確的是A.電動(dòng)汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放B.燃油汽車也可以懸掛該標(biāo)志C.電動(dòng)汽車使用時(shí)涉及化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換D.電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移6、如圖為番茄電池裝置示意圖；下列說法正確的是。

A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C.鋅片質(zhì)量減小，發(fā)生還原反應(yīng)D.番茄中的陽離子移向鋅片評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為________g。

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，電極a通入甲烷燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則電子從____極流出，a極的電極反應(yīng)式為________。

(3)質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為24g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量_______mol。

(4)學(xué)法題：總結(jié)原電池負(fù)極的判斷方法___________(至少2條)。8、（1）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減少”、“不變”）。編號(hào)改變的條件生成SO3的反應(yīng)速率①升高溫度___________②降低溫度___________③增大氧氣的濃度___________④使用催化劑___________⑤壓縮體積___________

（2）某溫度時(shí)；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

①計(jì)算反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率________。

②分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________。

③由圖中看出：________分鐘后；A；B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，說明在這個(gè)條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)。

9、I寫出最簡單的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式：_________。

II已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH；

A物質(zhì)與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：CH3COOH←CH3CHOC2H5OHAC2H5Br則：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________，反應(yīng)類型為______．10、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。設(shè)計(jì)一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖____(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。11、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。12、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________13、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中，A；B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___________。

（2）該反應(yīng)是否可逆反應(yīng)_____（填“是”或“否”）；原因是__________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）反應(yīng)開始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為____________________。14、電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

I．用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c．兩燒杯中溶液的c(H+)均減小。

d．乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

e．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為___________。

(3)乙裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________；當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)為___________；若電路導(dǎo)線上通過電子1mol，則理論上兩極的變化是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．鋅片減少32.5gb．鋅片增重32.5g

c．銅片析出1gH2d．銅片上析出1molH2

(4)為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率；人們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置。a處裝置的名。

稱為___________，在工作時(shí)，其內(nèi)部的陽離子移向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

II．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測得OH-定向移向A電極，則___________(填A(yù)或B)處電極入口通CH4，其電極反應(yīng)式為：___________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)26、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取干燥的氨氣：

(1)工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式是___________。

(2)若想制得干燥的氨氣，應(yīng)選擇裝置___________(填“甲”“乙”或“丙”)，不能用乙裝置干燥氨氣的原因___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)檢驗(yàn)試管C中氨氣收集滿的方法是___________。

(4)試管口放置棉花的作用是___________。

(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是___________(填字母)。

A．收集氨氣的原理是向下排空氣法。

B．干燥管的作用是防止倒吸。

C．當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿。

D．該裝置會(huì)形成紅色噴泉。

(6)如圖是氮元素的幾種化合價(jià)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為___________。

②NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為___________27、溴苯是一種化工原料；實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)。

苯。

溴。

溴苯。

密度/(g·cm-3)

0.88

3.12

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解性。

微溶。

微溶。

微溶。

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴；有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩__氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___。

（2）液溴滴完后；經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水；然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水；8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___。

③向分液分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣；靜置；過濾。加入氯化鈣的目的是___。

（3）經(jīng)以上分離操作后；粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___。要進(jìn)一步提純，下列操作合理的是___(填序號(hào))。

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取。

（4）在該實(shí)驗(yàn)中；a的容積最適合的是___(填序號(hào))。

A.25mLB.50mLC.250mLD.509mL評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)28、已知：A為正鹽。常溫；常壓下；B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液是一種酸。圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去。

(1)寫出A的化學(xué)式___________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B+D→E+F：___________；

②J+Cu→E：___________；

(3)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．1molCl2與足量H2O充分反應(yīng)后，氯氣部分和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．常溫常壓下，16gO3和O2的混合氣體中只含氧原子，所含質(zhì)子數(shù)為8NA；故B正確；

C．0.5molSO3溶于1L水，生成硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，得到硫酸溶液的體積不是1L，H2SO4溶液的濃度不是0.5mol·L-1；故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2充分反應(yīng)后，生成1molNO2，由于存在平衡，所含的分子數(shù)小于NA；故D錯(cuò)誤；

選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N2相對(duì)分子質(zhì)量和空氣接近；不能用排空氣法收集；NO能和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；

B．工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮；故B錯(cuò)誤；

C．NO2能和水反應(yīng)生成NO和硝酸；故C正確；

D．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以NO、NO2不屬于酸性氧化物；故D錯(cuò)誤；

故答案：C。3、B【分析】【分析】

酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子轉(zhuǎn)移問題。

【詳解】

A．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水所以其電極反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為故B正確；

C．原電池放電時(shí)；氫離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)知；消耗標(biāo)況下氧氣的體積V=2.24L，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流經(jīng)導(dǎo)線進(jìn)入正極。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．0~15min內(nèi)測得反應(yīng)速率可知生成的HCN的物質(zhì)的量濃度為由化學(xué)方程式可知，0~15min內(nèi)反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量濃度為因?yàn)槿萜魅莘e未知，所以不能計(jì)算消耗的氨氣的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該時(shí)間段內(nèi)用的濃度變化表示的反應(yīng)速率B項(xiàng)正確；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．因?yàn)檠鯕獾某跏紳舛任粗?；所以不能確定其15min時(shí)的濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A.電動(dòng)汽車的使用時(shí)化學(xué)能先轉(zhuǎn)化為電能；然后電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，不產(chǎn)生氮氧化合物，所以有助于減少氮氧化物的排放，A正確；

B.燃油汽車使用時(shí)是化石燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，所以不可以懸掛該標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.電動(dòng)汽車使用時(shí)首先是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以涉及化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換，C正確；

D.電動(dòng)汽車充電；放電過程有電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化過程；所以均有電子轉(zhuǎn)移，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。6、B【分析】【詳解】

A.鋅；銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中；鋅易失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液而質(zhì)量逐漸減少，銅電極上氫離子得電子生成氫氣而產(chǎn)生氣泡，所以銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅片；故B正確；

C.鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極；鋅易失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液而質(zhì)量逐漸減少，故C錯(cuò)誤；

D.番茄中的陽離子移向正極即是銅片；故D錯(cuò)誤；

故選：B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，Al作負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，總反應(yīng)為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，每產(chǎn)生3mol氫氣，消耗2molAl，當(dāng)收集到224mL氣體，即物質(zhì)的量n==0.01mol時(shí)，消耗Al的物質(zhì)的量=mol，質(zhì)量=mol×27g/mol=0.18g，故答案為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；0.18g；

(2)燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子，所以，a極是負(fù)極，則電子從a極流出，a極反應(yīng)式為：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O，故答案為：a；CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O；

(3)Fe作負(fù)極，失電子，負(fù)極質(zhì)量減小，Cu作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu，正極質(zhì)量增大，總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+～2e-，每轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當(dāng)兩極相差24g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量==0.4mol；故答案為：0.4；

(4)原電池的工作原理為：負(fù)極失電子；化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，正極流進(jìn)，電流方向與電子流向相反，所以，判斷正負(fù)極的方法有：電流的方向；電子的流向、化合價(jià)升降、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等，故答案為：電流的方向、電子的流向等。

【點(diǎn)睛】

(4)電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；電流從正極經(jīng)導(dǎo)線到負(fù)極；

失電子；化合價(jià)升高的是負(fù)極；

發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的是正極；

一般來說；質(zhì)量減小的是負(fù)極，質(zhì)量增大的是正極，產(chǎn)生氫氣的是正極；

燃料電池中，燃料通入負(fù)極，氧氣通入正極?！窘馕觥緼l－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O0.18aCH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O0.4電流的方向、電子的流向等8、略

【分析】【詳解】

（1）在可逆反應(yīng)中；增大壓強(qiáng)；升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度以及使用催化劑都能增大反應(yīng)速率，反之，反應(yīng)速率減小，則：

①升高溫度，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

②降低溫度，則生成SO3的反應(yīng)速率減少；

③增大氧氣的濃度，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

④使用催化劑，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

⑤壓縮體積，壓強(qiáng)增大，則生成SO3的反應(yīng)速率增大；

（2）①反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為==0.03mol·(L·min)-1；

②由圖知，相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以反應(yīng)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)；

③由圖知，反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【解析】①.增大②.減少③.增大④.增大⑤.增大⑥.0.03mol·(L·min)-1⑦.X(g)+3Y(g)?2Z(g)⑧.29、略

【分析】【詳解】

I最簡單的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式：

II①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，A的相對(duì)分子質(zhì)量1.25g/L×22.4L/moL=28g/mol，結(jié)合CH3COOH←CH3CHOC2H5OHAC2H5Br可得（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HBrC2H5Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.CH2=CH2③.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④.CH2=CH2+HBrC2H5Br⑤.加成反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)榭偡磻?yīng)式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；所以負(fù)極為Fe，正極可為Cu；Ag或石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，按原電池示意圖一般形式畫出裝置圖。

故答案為：

【解析】11、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置換出Ag，Cu比Ag活潑，故Cu為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，外電路中電子從負(fù)極Cu流入正極，Y溶液中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為AgNO3溶液。

【詳解】

(1)電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為X電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

(3)外電路中的電子是從負(fù)極流向正極，所以外電路中的電子是從銅電極流向銀電極?！窘馕觥裤~AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+銅銀12、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%。【解析】B<其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%13、略

【分析】分析：(1)根據(jù)圖像可知A的量減少是反應(yīng)物；(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)到2min以后各物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率。

詳解：(1)根據(jù)圖像可知A的量減少是反應(yīng)物；B；C的量增加，是生成物，故答案為：A；

(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)到2min以后各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，A、B、C同時(shí)存在，是可逆反應(yīng)；反應(yīng)到2min時(shí)，A的濃度減小量為2.0-1.2=0.8mol/L，B的濃度增加量為0.4mol/L，C的濃度增加量為1.2mol/L，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則有△n(A)：△n(B)：△n(C)=△c(A)：△c(B)：△c(C)="0.8"mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)的方程式為2AB+3C，故答案為：是；平衡時(shí)A、B、C同時(shí)存在；2AB+3C；

(3)v(C)==0.6mol/(L?min)，故答案為：0.6mol/(L?min)?！窘馕觥緼是平衡時(shí)A、B、C三者同時(shí)存在2AB+3C0.6mol/(L·min)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原電池；沒有形成閉合回路，a錯(cuò)誤；

b．銅不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)有氣泡出現(xiàn)，b錯(cuò)誤；

c．甲、乙燒杯中都是Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，c(H+)均減?。籧正確；

d．乙中形成原電池；Cu是正極，Zn是負(fù)極，所以電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，d正確；

e．乙形成原電池；陰離子向負(fù)極Zn移動(dòng)，e錯(cuò)誤。

故選：cd。

(2)甲為金屬Zn與稀鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)放熱，故甲能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為原電池，故能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)Zn為負(fù)極，反應(yīng)的過程中失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)為0.05mol氣體，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.05mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)n=N=0.1NA，所以通過導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1NA；根據(jù)Zn+2H+=Zn2++H2電路導(dǎo)線上通過電子1mol時(shí)，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．鋅片減少32.5g時(shí)，根據(jù)n=所以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.5mol，a正確；

b．鋅片質(zhì)量應(yīng)減輕，b錯(cuò)誤；

c．銅片出現(xiàn)0.5molH2；對(duì)應(yīng)質(zhì)量為1g，c正確；

d．由分析可知，銅片上析出0.5molH2；

故選ac。

(4)a為鹽橋；起連通作用；原電池工作時(shí)，陽離子移向正極；

Ⅱ．原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以A是負(fù)極，甲烷在A處通入，反應(yīng)過程中化合價(jià)升高；甲烷在燃燒過程中生成CO2，與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所以電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O?！窘馕觥縞d化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac鹽橋正極ACH4-8e-+10OH-=+7H2O三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。17、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對(duì)廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。21、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。23、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、推斷題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)26、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上利用氮?dú)馀c氨氣在高溫高壓催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

(2)氨氣為堿性氣體，若想制得干燥的氨氣，需用堿性干燥劑如堿石灰干燥，不能用酸性干燥劑濃硫酸干燥，所以應(yīng)該選用上述的丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能用乙裝置干燥氨氣的原因是因?yàn)闈饬蛩峥梢耘c氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，其化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案為：丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；

(3)實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的紅色石蕊試劑或濃鹽酸來檢驗(yàn)是否有氨氣生成；則檢驗(yàn)試管C中氨氣收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口，若有白煙生成，則說明已收集滿)；

(4)氨氣的密度比空氣的小；利用向下排空氣法收集氨氣，為防止對(duì)流，收集純凈的氨氣，可在試管口放置棉花，所以放置棉花的作用為：防止空氣與氨氣對(duì)流，收集不到純凈的氨氣；

(5)A．氨氣的密度小于空氣的密度；且氨氣不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，可以用向下排空氣法收集，故A正確；

B．干燥管在上述裝置中有緩沖