2025年浙教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)上冊月考試卷62考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下；分別取濃度不同；體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.0001mol/L、0.1000mol/L和0.01000mol/L的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖。在V(NaOH)＝20.00mL前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是。

A.曲線a、b、c對應(yīng)的c(HCl)：a＝100cB.曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC.當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)＝c(Cl-)D.當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大2、標(biāo)準狀況下，將1mol某飽和醇平均分為兩份，一份與氣充分燃燒產(chǎn)生33.6L的氣體，另一份與足量的Na反應(yīng)，收集到氣體5.6L的氣體，這種醇分子能發(fā)生催化氧化但產(chǎn)物不是醛，則該醇為A.B.C.D.3、由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論或解釋正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將丙烯醛滴入酸性KMnO4溶液紫紅色變淺丙烯醛中含有碳碳雙鍵B常溫下，測定等濃度Na2CO3溶液和Na2S溶液的pH前者小于后者酸性：氫硫酸＞碳酸C向CuC12固體中加入蒸餾水至固體溶解，繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色溶液中存在平衡：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-D向5mL0.1mol/LKI溶液中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液變紅I-與Fe3+的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D4、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素B.石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)5、常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.當(dāng)溶液的時，溶液中存在下列關(guān)系：B.溶液中存在下列守恒關(guān)系：C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時和濃度逐漸減小D.通過分析可知常溫下評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、常溫下，用0.05mol?L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（）

A.點②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）B.點③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C.點④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05mol?L﹣1D.點⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7、下列解釋事實的方程式正確的是A.用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B.Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-=2AlO+H2↑C.用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D.向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡：CH3CHO+Ag(NH3)2OHCH3COONH4+Ag↓+3NH3+H2O8、下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是。

A.圖甲表示反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞aB.圖乙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)C.圖丙表示25℃時，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關(guān)系D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右9、某有機物結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述不正確的是A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B.該有機物能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色C.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)10、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))；所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

。

混合物。

試劑。

分離方法。

A

溴苯（液溴）

NaOH溶液。

分液。

B

乙烷（乙烯）

氫氣。

加熱。

C

乙醇（水）

生石灰。

蒸餾。

D

苯（甲苯）

蒸餾水。

分液。

A.AB.BC.CD.D11、下列實驗方法或操作，可以達到實驗?zāi)康牡氖?。?biāo)號實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的HCl溶液，分別與等質(zhì)量的大理石發(fā)生反應(yīng)，對比現(xiàn)象C探究室溫下的電離程度用pH計測量室溫下0.1mol·L?1氨水的pHD通過官能團的檢驗，鑒別乙醇和乙醛取兩種待測液體于兩支潔凈的試管中，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、將6.1g某有機物A(僅含C；H、O元素)樣品置于燃燒器中充分燃燒；將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，待燃燒產(chǎn)物被完全吸收后測得前者增重2.7g，后者增重15.4g，請回答：

(1)該有機物的實驗式_______。

(2)若該有機物A的相對分子量為122，屬于芳香族化合物，分子中含有4種類型不同的氫原子，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能和新制Cu(OH)2加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是_______，請寫出該有機物與足量新制Cu(OH)2加熱后反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)有機物A的某種同分異構(gòu)體B，可用作食品防腐劑，能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。B是無色結(jié)晶，熔點122℃，沸點249℃，在水中溶解度如下圖：。溫度/℃255075溶解度/g0.340.852.2

B中混有KCl固體和泥沙，若要提純B，在下列選項中選取合適的操作并正確排序_______。

①熱水溶解②趁熱過濾③過濾④冷卻結(jié)晶⑤蒸發(fā)結(jié)晶⑥蒸餾⑦洗滌⑧干燥13、寫出具有下列分子式但僅有一個核磁共振信號的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；14、按要求填空：

(1)充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，有機物A蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。寫出有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)由甲苯制備TNT的化學(xué)方程式___________。

(3)是合成農(nóng)藥的一種中間體，其分子式為___________，該分子中一定共面的原子至少有___________個。

(4)表示生物體內(nèi)核酸的基本組成單元，若②為脫氧核糖，則與②相連的③有___________種。

(5)寫出合成該高聚物的單體為___________。15、現(xiàn)有下列10種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物：

①HCHO(防腐劑)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火機燃料)④(冷凍劑)⑤(汽車防凍液)⑥(殺菌劑)⑦(定香劑)⑧(汽油添加劑)⑨CH3COOH(食醋成分)⑩有機物A(可由葡萄糖發(fā)酵得到；也可從酸牛奶中提取)

請回答：

（1）屬于醇的是___________(填序號)。

（2）互為同系物的是___________(填序號)。

（3）互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號)。

（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為___________。

（5）寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（6）寫出⑤與⑨在濃硫酸加熱的條件下，按物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)的方程式___________。

（7）⑧與H2在一定條件下完全加成后所得產(chǎn)物的一氯代物共有___________種。

（8）A的摩爾質(zhì)量為90g/mol，將18.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重10.8g和26.4g；A的結(jié)構(gòu)中含有1個甲基，1個羥基和一個羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。16、按照下列要求填空。

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)；請將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A.淀粉葡萄糖蛋白質(zhì)油脂。

①不能發(fā)生水解的是______

②能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是______

(2)合成高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

(3)的名稱系統(tǒng)命名法__________________________

(4)由的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)類型依次是________________________評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)17、用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤18、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤19、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、H2O2是重要的化學(xué)試劑；在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。

（1）寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_______，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_______。

（2）①我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______

②在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_______。

③你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_______。

（3）H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：_______

②實驗室常用酸性KMnO4標(biāo)準液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_______。

（4）H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_______，它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，a，b；c三種溶液的氫離子濃度分別為1mol/L；0.1mol/L、0.01mol/L，所以最大是最小的100倍，即a＝100c，A項正確；

B．根據(jù)反應(yīng)后溶液的pH可知；pH越大，氫氧化鈉濃度越高，B項正確；

C．V(NaOH)=20mL時酸堿恰好中和，由于此反應(yīng)為強酸強堿反應(yīng)，所以溶液中c(H+)=(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，C(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-），所以c(Na+)=c(Cl-)；C項正確；

D．由圖可知，a曲線突躍最大，當(dāng)v(NaOH)>20mL時；溶液堿性最大，所以氫氧根濃度最高，氫離子濃度最小，D項錯誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

將1mol某飽和醇分成兩等份，說明每一份醇的物質(zhì)的量均為0.5mol，由題意可知，標(biāo)準狀況下，0.5mol飽和醇與過量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，則飽和醇為飽和一元醇；設(shè)飽和一元醇的分子式CnH2n+2O，由標(biāo)準狀況下，0.5mol飽和醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=1.5mol，則飽和一元醇的分子式為C3H8O，由醇分子能發(fā)生催化氧化但產(chǎn)物不是醛可知，醇的結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH，故選A。3、C【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵；醛基均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；紫紅色變淺，不能證明含碳碳雙鍵，A錯誤；

B．測定等濃度Na2CO3溶液和Na2S溶液的pH；前者小于后者，根據(jù)鹽類水解越弱越水解的規(guī)律，可比較碳酸；氫硫酸的酸性強弱為氫硫酸＜碳酸，B錯誤；

C．加水稀釋，使[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4Cl-正向移動；溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{色，C正確；

D．該實驗中FeCl3溶液過量；反應(yīng)后檢驗鐵離子，不能證明反應(yīng)的可逆性，應(yīng)控制氯化鐵溶液不足，反應(yīng)后檢驗鐵離子證明，D錯誤；

故答案為：C。4、D【分析】【詳解】

A．羊毛；蠶絲屬于天然纖維；但成分是蛋白質(zhì)，錯誤；

B．石油的分餾屬于物理變化；沒有新物質(zhì)生成，錯誤；

C．油脂的液態(tài)油中含有不飽和鍵；可以使溴的四氯化碳溶褪色，錯誤；

D．甲烷與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；乙醇與鹵化氫可發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A.結(jié)合圖像可知，溶液的時，溶液中離子濃度大小為：選項A錯誤；

B.溶液中存在物料守恒：溶液顯堿性則而的電離程度很小，即遠大于所以選項B錯誤；

C.的溶液的根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，選項C錯誤；

D.由于的溶液的說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于選項D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【詳解】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)；故A錯誤；

B．二者恰好完全反應(yīng)生成KHC2O4，該點溶液中溶質(zhì)為KHC2O4，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(K+)＝c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)；故B正確；

C．點④溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)＝＝0.05mol?L﹣1；故C正確；

D．該點溶液中二者恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為K2C2O4，草酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，所以c(HC2O4﹣)＜c(C2O42﹣)；故D錯誤；

故答案為AD。

【點睛】

本題以酸堿混合定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，會靈活運用電荷守恒和物料守恒，其中物料守恒規(guī)律，如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)；易錯選項是C。7、AC【分析】【詳解】

A．用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；故A正確；

B．Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；故B錯誤；

C．用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)；故C正確；

D．向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故D錯誤；

答案選AC。8、AC【分析】【詳解】

A.反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，增大CO的濃度，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a；故A正確；

B.酸性越強，加水稀釋相同倍數(shù)，pH的變化越大，根據(jù)圖示，稀釋過程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)；故B錯誤；

C.NH4+的水解平衡常數(shù)向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，抑制銨根離子水解，一水合氨的濃度減小，所以增大；故C正確；

D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋；需要調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右，防止銅離子沉淀，故D錯誤。

答案選AC。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)電離、平衡轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系，明確稀釋促進弱酸的電離、水解常數(shù)只與溫度有關(guān)等知識，側(cè)重運用所學(xué)原理從圖象中獲取信息、分析問題、解決問題的能力。9、BC【分析】【詳解】

A．含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)；故A正確；

B．含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色；故B錯誤；

C．不能電離出氯離子；該有機物遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；

D．含有氯離子；在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)；在氫氧化鈉的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．由于溴苯與NaOH溶液通常情況下不反應(yīng)，而溴與NaOH反應(yīng)生成易溶于水不溶于溴苯的NaBr、NaBrO；故可以用NaOH溶液出去溴苯中的少量液溴，然后進行分液，A符合題意；

B．乙烯雖然在加熱情況下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但H2用量不易控制；易引入新的雜質(zhì)，B不合題意；

C．乙醇和水互溶的兩種液體；故可以用蒸餾的方法除去，但因為乙醇和水能夠按一定比例形成恒沸物，故需先加入CaO來吸收水分再進行蒸餾，C符合題意；

D．甲苯與苯是互溶的沸點相差比較大的兩種液體；且均不溶于水，不能用分液的方法分離，可直接蒸餾進行分離，D不合題意；

故答案為：AC。11、CD【分析】【詳解】

A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱需要測量反應(yīng)前后溫度的變化；但是應(yīng)該使用量熱計，不是在錐形瓶內(nèi)，不可以達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；

B．反應(yīng)中還需要控制溫度；大理石顆粒度等變量；不可以達到實驗?zāi)康模蔅不符合題意；

C．用pH計測量室溫下0.1mol·L?1氨水的pH，可以通過pH計算出氨水電離出的氫氧根離子濃度，從而測定溫下的電離程度；故C符合題意；

D．乙醇含羥基；乙醛含有醛基，乙醛能和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，能鑒別，故D符合題意；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】（1）濃硫酸增重為水的質(zhì)量，堿石灰增重為二氧化碳的質(zhì)量，有機物中含O元素物質(zhì)的量為則n(C):n(H):n(O)=0.35：0.3：0.1=7：6：2，該有機物的實驗式C7H6O2；

（2）該有機物的實驗式C7H6O2，若該有機物A的相對分子量為122，則A的分子式為C7H6O2，屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，分子中含有4種類型不同的氫原子，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣說明含有羥基，也能和新制Cu(OH)2加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀說明含有醛基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是該有機物與足量新制Cu(OH)2加熱后是醛基被氧化生成羧基，新制Cu(OH)2溶液含NaOH，生成羧酸鹽，酚羥基具有弱酸性，也能與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基-COOH，B為苯甲酸，由表知溶解度受溫度升高而增大，則先用熱水溶解、趁熱過濾除去泥沙、洗滌、冷卻結(jié)晶得到苯甲酸晶體，將KCl留在溶液中、過濾、洗滌、干燥；正確排序為①②(⑦)④③⑦⑧。【解析】(1)C7H6O2

(2)

(3)①②(⑦)④③⑦⑧13、略

【分析】【詳解】

(1)C5H12為戊烷的分子式，戊烷有三種結(jié)構(gòu)分別為：CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷、CH3CH(CH3)CH2CH3異戊烷、C(CH3)4新戊烷，其中正戊烷有三種氫，異戊烷有四種氫，新戊烷有一種氫，故答案為：C(CH3)4。

(2)C3H6為丙烯或者環(huán)丙烷，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2有三種氫；環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式有一種氫，故答案為：

(3)C2H6O有兩種結(jié)構(gòu)，一種是乙醇一種是二甲醚，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，有三種氫，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，有一種氫，故答案為：CH3OCH3。

【點睛】

等效氫的判斷方法：相同碳原子上的氫是一種；處于對稱碳原子上的氫是一種。【解析】①.C(CH3)4②.③.CH3OCH314、略

【分析】【分析】

(1)

這種有機物蒸氣的質(zhì)量是同問同壓下同體積氮氣的2倍，則該有機物的相對分子質(zhì)量為56，=0.2mol，故有機物分子中含有C原子數(shù)目為：含有H原子數(shù)目為：因為所以沒有O元素，分子式為C4H8，兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。

(2)

甲苯和濃硝酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯和水，方程式為：+3HNO3+3H2O。

(3)

由結(jié)構(gòu)式可知其分子式為：C10H11O3Cl；該分子中苯環(huán)上6個C原子共面，一定共面的原子至少有12個。

(4)

若②為脫氧核糖；則該核苷酸為脫氧核糖核苷酸，則與②相連的③有4種。

(5)

的單體為：CH2=CHCH=CH2。【解析】(1)CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3

(2)+3HNO3+3H2O

(3)C10H11O3Cl12

(4)4

(5)CH2=CHCH=CH215、略

【分析】【分析】

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，則有機物A為乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）

醇中含有羥基(不能與苯環(huán)相連)；以上結(jié)構(gòu)中屬于醇的為⑤⑦⑩，故答案為：⑤⑦⑩。

（2）

結(jié)構(gòu)相似，分子式相差n個CH2的有機物之間互為同系物；因此①②互為同系物；⑥⑦互為同系物，故答案為①②、⑥⑦。

（3）

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物之間互為同分異構(gòu)體，因此③④互為同分異構(gòu)體，故答案為：③④。

（4）

為飽和鏈狀烷烴；其系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷。

（5）

CH3CH2CHO中含有醛基，其與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。

（6）

與CH3COOH在濃硫酸加熱的條件下，按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)生成酯，其反應(yīng)方程式為+2CH3COOH+2H2O。

（7）

與H2發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物為其一氯代物的結(jié)構(gòu)有：共4種，故答案為：4。

（8）

濃硫酸增重量即為H2O的質(zhì)量，n(H2O)==0.6mol，則m(H)=0.6mol×2×1g/mol=1.2g，堿石灰增重量即為CO2的質(zhì)量，n(CO2)==0.6mol，則m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g，18.0g有機物A中m(O)==0.6mol，則有機物A的實驗式為CH2O，A的摩爾質(zhì)量為90g/mol，則有機物A的分子式為C3H6O3，A的結(jié)構(gòu)中含有1個甲基，1個羥基和一個羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】（1）⑤⑦⑩

（2）①②；⑥⑦

（3）③④

（4）2-甲基丙烷。

（5）CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O

（6）+2CH3COOH+2H2O

（7）4

（8）16、略

【分析】【分析】

(1)淀粉；葡萄糖、蛋白質(zhì)、油脂四種物質(zhì)中；不能發(fā)生水解的是葡萄糖；能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是油脂；

(2)合成高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)的最長碳鏈有4個碳原子；2號位上有一個羥基，則為醇，3號位上有甲基；

(4)由的轉(zhuǎn)化過程中，發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成和水發(fā)生加成反應(yīng)生成

【詳解】

(1)淀粉；葡萄糖、蛋白質(zhì)、油脂四種物質(zhì)中；不能發(fā)生水解的是葡萄糖；能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是油脂，故答案為：B；D；

(2)合成高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)的最長碳鏈有4個碳原子；2號位上有一個羥基，則為醇，3號位上有甲基，系統(tǒng)命名法為：3-甲基-2-丁醇，故答案為：3-甲基-2-丁醇；

(4)由的轉(zhuǎn)化過程中，發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成和水發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為：取代消去加成?！窘馕觥緽D3-甲基-2-丁醇取代消去加成四、判斷題(共4題，共24分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01m