2025年中圖版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷64考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列氣體溶于水能使酚酞溶液變紅的是A.B.C.D.HCl2、下圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置；圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫B.在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣時(shí)可以選用堿石灰做干燥劑C.實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D.噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后蒸干，可得氯化銨固體3、華人科學(xué)家高錕以及兩名美國科學(xué)家因在光纖和半導(dǎo)體領(lǐng)域上的開創(chuàng)性研究而獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯(cuò)誤的是。

①硅是制造光導(dǎo)纖維的材料。

②二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高。

③水玻璃可用作木材防火劑。

④二氧化硅是制取粗硅的原料。

⑤石英玻璃；瑪瑙、水泥和瓷器都是硅酸鹽制品。

⑥光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)“短路”

⑦因?yàn)闅浞峥膳cSiO2反應(yīng)，所以利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品A.①⑤B.②③⑥C.②④⑥⑦D.①③④⑤⑦4、1980年，古迪的夫發(fā)明了鈷酸鋰材料，這種材料的結(jié)構(gòu)可以使鋰離子在其中快速移動(dòng)。以LiCoO2作電極材料的鋰離子電池在充；放電時(shí)的微觀粒子變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.LiCoO2是電池的負(fù)極材料B.充電時(shí)，LiCoO2電板的電勢(shì)低于石墨電極C.充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+D.放電時(shí)，當(dāng)1mol電子轉(zhuǎn)移，則石墨電極質(zhì)量減少7g5、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是A.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服，是新型無機(jī)非金屬材料B.石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D.人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度6、熱激活電池（又稱熱電池）可用作導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列說法不正確的是。

A.鈣電極是電池的負(fù)極B.放電過程中，Li＋向PbSO4電極移動(dòng)C.常溫下，在正負(fù)極間接上電流表，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.正極反應(yīng)式：PbSO4＋2e－＋2Li＋＝Li2SO4＋Pb7、原電池的正極所發(fā)生的反應(yīng)及得失電子情況是A.氧化反應(yīng)、得電子B.還原反應(yīng)、失電子C.氧化反應(yīng)、失電子D.還原反應(yīng)、得電子評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝如下圖所示裝置；請(qǐng)回答：

(1)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，該裝置是將____(填能量轉(zhuǎn)化的形式)，符合該裝置的化學(xué)反應(yīng)類型一定是____反應(yīng)。

(2)若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，則b極的電極反應(yīng)式是_____，a極可觀察到的現(xiàn)象是______；導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向是_____(用“a→b”或“b→a”表示)，鹽橋中的陽離子向______(填“a”或“b”)極方向移動(dòng)。

(3)另一種原電池乙如下圖所示裝置，甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是______(填“甲”或“乙”)，其原因是_____。

9、有下列微粒：CH4CO2NH3BF3H2OHF填寫下列空白：

(1)呈正四面體的是________。

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是________，為sp2雜化的是________。

(3)以極性鍵結(jié)合，而且分子極性最大的是________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是________，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是________。10、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室常用圖2裝置制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)在圖2收集裝置中將收集裝置補(bǔ)充完整_______。

(3)下列試劑不能用于干燥的是_______填選項(xiàng)字母

A.堿石灰B.濃硫酸C.NaOH固體。

(4)工業(yè)上以空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步，第一步由的化學(xué)方程式為_______。

(5)依據(jù)X的物質(zhì)類別推斷，X轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(6)若要將從原理上看，下列試劑可行的是_______填選項(xiàng)字母A．O2B．NaC．H2OD．Cl211、(1)硅酸鹽可以改寫成氧化物的形式；將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)：____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:

①漂白粉露置于空氣中較長時(shí)間后失效的化學(xué)方程式:_________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________．12、（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___（“填A(yù)或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A(yù)或B”）移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是___________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。13、對(duì)反應(yīng)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)△H，在某一投料比，不同條件下達(dá)平衡時(shí)，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）p2___p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是____。

（2）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)、_____、______（任意補(bǔ)充兩個(gè)合理措施）。14、請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2；其中只存在離子鍵的是：_________（用序號(hào)回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是：_________；試寫出⑧的電子式：__________。

（2）在下列物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號(hào)，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質(zhì)的是_________。

①液氨和氨氣②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca④白磷和紅磷⑤35Cl和37Cl⑥和⑦CH3CH3和⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)23、已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示。

（1）B分子中官能團(tuán)的名稱是____；D中官能團(tuán)的名稱是____；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_____反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______。

（3）①某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為______，其作用是_____(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率②在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，____(填“能”或“不能”)生成1mol乙酸乙酯，原因是______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法；生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。

②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2和另一種酸，寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。

（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________。

A．鹽酸可以與硅反應(yīng)；故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅。

B．氮化硅硬度大；熔點(diǎn)高；可用于制作高溫陶瓷和軸承。

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維。

D．普通玻璃是由純堿；石灰石和石英砂制成的；其熔點(diǎn)很高，硬度很大。

（3）自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成．如正長石（KAlSi3O8），氧化物形式為_________________________________

（4）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________，水玻璃在工業(yè)上有許多用途，試舉出一例____________________。25、青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]，可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石(KAlSi3O8)；在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)下列說法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。A．高嶺土分子中x=2B．鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液C．燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品(2)在“南澳一號(hào)”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉；氧化鋁等雜質(zhì))制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程。

①洗滌石英砂的目的是___。

②在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是___。

③工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.SiC性質(zhì)穩(wěn)定；能用于制造抗高溫水泥。

B.制造粗硅時(shí)的反應(yīng)為2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑

C.在以上流程中；將鹽酸改為NaOH溶液，也可達(dá)到目的。

D.純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維26、工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下：

（1）“一次轉(zhuǎn)化”中H2O（g）過量的目的是______。

（2）已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1

“二次轉(zhuǎn)化”時(shí)CH4和O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為______。

（3）“CO變換”的反應(yīng)是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則起始時(shí)c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于______。

（4）“脫碳”后的溶液再生的方法是______（以化學(xué)方程式表示）。

（5）“凈化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3?CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（選填序號(hào)）。

a升溫b降溫c加壓d減壓。

（6）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c（NH3）與氫氮比x（H2與N2的物質(zhì)的量比）的關(guān)系如圖：

①T1______T2（填“＞”；“=”或“＜”）。

②a點(diǎn)總壓為50Mpa，T2時(shí)Kp=______（Mpa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率方程為v=kc（N2）c1.5（H2）c-1（NH3）。以下措施既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是______

a加壓b使用催化劑c增大氫氮比d分離NH327、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________。

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

使酚酞溶液呈紅色；說明溶液呈堿性；

【詳解】

A．顯酸性，A錯(cuò)誤；B．顯酸性，B錯(cuò)誤；C．顯堿性，C正確；D．HCl=H++Cl-，顯酸性，D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水中加入生石灰；生石灰吸收水，且與水反應(yīng)放出大量的熱，促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，鹽酸加入濃硫酸，濃硫酸吸收水，且放出大量的熱，可促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，以此可得到氣體，故A正確；

B．堿石灰與氨氣不反應(yīng)；且具有吸水性，可用于干燥氨氣，故B正確；

C．打開止水夾a；c、d；氨氣和氯化氫反應(yīng)而導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，氨水溶液呈堿性，則可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉，故C正確；

D．氯化銨不穩(wěn)定；加熱易分解，不能直接蒸干，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，錯(cuò)誤的是D項(xiàng)，故答案為D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①二氧化硅由于其良好的光學(xué)特性是制造光導(dǎo)纖維的材料；故錯(cuò)誤；

②二氧化硅與原子晶體；二氧化碳為分子晶體，原子晶體中共價(jià)鍵的作用力大于分子晶體中分子間作用力，故二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳大，故正確；

③水玻璃是硅酸鈉溶液；硅酸鈉耐高溫可用作木材防火劑，故正確；

④二氧化硅與碳反應(yīng)得到粗硅和一氧化碳；所以二氧化硅是制取粗硅的原料，故正確；

⑤石英玻璃、瑪瑙的主要成分是SiO2；而不是硅酸鹽產(chǎn)品，故錯(cuò)誤；

⑥二氧化硅是酸性氧化物能與堿反應(yīng)；所以光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)“斷路”，故正確；

⑦氫氟酸可與SiO2反應(yīng)生成SiF4和H2O；可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故正確；

錯(cuò)誤的有①⑤，故選：A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.觀察鋰離子電池在充、放電時(shí)的微觀離子變化圖可知，放電時(shí)Li+移向左側(cè)的LiCoO2，故LiCoO2為電池的正極；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電流由高電勢(shì)流向低電勢(shì)知，LiCoO2電極的電勢(shì)高于石量電極；故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；應(yīng)該失電子，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)當(dāng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極脫嵌1molLi+；質(zhì)量減少7克，故D正確；

故答案：D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯；屬于高分子有機(jī)化合物，是有機(jī)合成材料，故A錯(cuò)誤；

B．烯烴中含有C；H元素；而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；

C．蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液；也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯(cuò)誤；

D．洗發(fā)水的pH大于7；護(hù)發(fā)素的pH小于7；人們洗發(fā)時(shí)使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb，反應(yīng)中鈣是還原劑，在電池負(fù)極失電子，PbSO4得電子；在正極發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb；反應(yīng)中鈣是還原劑，在電池負(fù)極失電子，鈣電極是電池的負(fù)極，故A正確；

B．放電過程中，陽離子移向正極，Li＋向PbSO4電極移動(dòng)；故B正確；

C．常溫下；電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．正極PbSO4得電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式：PbSO4＋2e－＋2Li＋＝Li2SO4＋Pb；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握原電池的構(gòu)成條件。7、D【分析】【分析】

從原電池的工作原理角度進(jìn)行分析；

【詳解】

根據(jù)原電池的工作原理；正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

答案為D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

由原電池工作原理；一般活潑金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中電子由負(fù)極移向正極，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由圖甲裝置分析可知；甲為原電池，裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；氧化還原；

(2)若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有ZnSO4溶液和CuSO4溶液，則a作負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，因此a極鋅片溶解，b作正極，Cu2+在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，原電池中電子由負(fù)極移向正極，陽離子向正極移動(dòng)，則導(dǎo)線中的電子流動(dòng)的方向是a→b，鹽橋中的陽離子向b極方向移動(dòng)，故答案為：Cu2++2e-=Cu；鋅片溶解；a→b；b；

(3)由于帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，因此甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，故答案為：甲；電池乙負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小。【解析】化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能氧化還原Cu2++2e-=Cu鋅片溶解a→bb甲電池乙負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小9、略

【分析】【分析】

CH4分子中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形；

CO2分子中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

BF3分子中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形；

HF分子中F原子和H原子直接形成極性鍵；無雜化，其空間構(gòu)型為直線形；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

綜上分析可知。

(1)呈正四面體的是CH4，故答案為：CH4；

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是CO2，為sp2雜化的是BF3，故答案為：CO2；BF3；

(3)以極性鍵結(jié)合的分子有NH3、H2O；HF；由于非金屬性越強(qiáng)，極性越強(qiáng)，則分子極性最大的是HF，故答案為：HF；

(4)以極性鍵結(jié)合的分子有NH3、H2O、HF，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O，故答案為：NH3；H2O。

【點(diǎn)睛】

正確理解和運(yùn)用計(jì)算價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?CH4②.CO2③.BF3④.HF⑤.NH3⑥.H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法要用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長出，裝置圖為：故答案為：

（3）A項(xiàng)；堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體混合物，可以干燥氨氣，不選A；B項(xiàng)，濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，選B；C項(xiàng)，NaOH固體吸收水分，不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，不選C；

故答案選B；

（4）反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）X中N化合價(jià)為+5價(jià)，物質(zhì)類型為氧化物，則化學(xué)式為N2O5，X轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為酸性氧化物和水反應(yīng)生成酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；

（6）若要將氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，NH3作還原劑被氧化；A項(xiàng)，O2可以氧化NH3為N2，正確；B項(xiàng)，Na是還原劑不能氧化NH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣可溶于水反應(yīng)生成一水合氨，H2O不能氧化NH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2可以氧化NH3為N2；正確；

故答案選AD。【解析】(1)

(2)

(3)B

(4)4NO+6H2O

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD11、略

【分析】【分析】

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物；兩性氧化物、酸性氧化物、水；

（2）漂白粉露置于空氣中首先生成次氯酸，次氯酸見光分解后失效；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物；兩性氧化物、酸性氧化物、水；注意各種元素化合價(jià)不變；

①橄欖石（Mg2SiO4）改寫成氧化物形式為：2MgO?SiO2；故答案為：2MgO?SiO2；

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫為氧化物形式為：Al2O3?2SiO2?2H2O；故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O；

（2）①漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，反應(yīng)離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，

故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

③NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2?！窘馕觥竣?2MgO?SiO2②.Al2O3?2SiO2?2H2O③.Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑④.Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：212、略

【分析】【詳解】

（1）由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負(fù)極、B為正極，所以，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極負(fù)極A移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，消耗10mol甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol÷4＝20mol，這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為20mol22.4L/mol=448L。【解析】BACO－2e－＋CO32－＝2CO2負(fù)CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O44813、略

【分析】【分析】

（1）從反應(yīng)方程式看，反應(yīng)物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，可確定p2與p1的大小關(guān)系。

（2）由圖中信息，可確定溫度變化對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)；改變溫度、加入反應(yīng)物或取出生成物等。

【詳解】

（1）從反應(yīng)方程式看3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)，反應(yīng)物分子都為氣體，而生成物分子都為非氣體；從圖中可以看出，p2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大。依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加壓，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，所以p2>p1；得出該結(jié)論的理由是相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動(dòng)，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1。答案為：＞；相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動(dòng)，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1；

（2）從圖中可以看出，升高溫度，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當(dāng)增大壓強(qiáng)、降溫、加入反應(yīng)物或取出生成物等。答案為：降低溫度；充入H2O（g）（其余合理答案也可）。

【點(diǎn)睛】

提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)速率，則未提出要求。也是說，改變條件，反應(yīng)速率加快，只要平衡正向移動(dòng)，符合題意；若改變條件，使反應(yīng)速率減慢，但平衡正向移動(dòng)，也符合題意?！窘馕觥竣?＞②.相同溫度下，壓強(qiáng)從P1到P2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動(dòng)，而向右是氣體體積縮小的方向，說明壓強(qiáng)的變化是增大了，所以P2＞P1③.降低溫度④.充入H2O（g）（其余合理答案也可）14、略

【分析】【分析】

(1)一般情況下；非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，金屬與非金屬元素形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，復(fù)雜的離子化合物中含有離子鍵；共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，然后結(jié)合具體物質(zhì)分析、判斷；

(2)同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；

同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；

同一物質(zhì)分子式相同；物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能相同，也可能不同的物質(zhì)。據(jù)此分析解答。

【詳解】

①HCl是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

②NaOH是離子化合物；含有離子鍵；極性共價(jià)鍵；

③Cl2是非金屬單質(zhì)；只存在非極性共價(jià)鍵；

④H2O是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

⑤NH4Cl是離子化合物；含有離子鍵；極性共價(jià)鍵；

⑥MgCl2是離子化合物；只含有離子鍵；

⑦CaO是離子化合物；只含有離子鍵；

⑧CO2是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

則上述物質(zhì)中只存在離子鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②⑤；⑧是CO2，C原子最外層有4個(gè)電子，與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CO2的電子式為：

(2)①液氨和氨氣分子式都是NH3；是同一物質(zhì)的不同的存在狀態(tài)；

②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；

③4019K和4020Ca質(zhì)子數(shù)不同；中子數(shù)也不同，不是同位素；

④白磷和紅磷是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

⑤35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都是17；中子數(shù)不同，屬于同位素；

⑥和是甲烷分子中的2個(gè)H原子被Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)；由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，因此二者是同一物質(zhì)；

⑦CH3CH3和是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；屬于同系物；

⑧CH4和CH2=CH-CH3結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；

故上述物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是②⑨；互為同素異形體的是④；互為同系物的是⑦；互為同位素的是⑤；為同一物質(zhì)的是①⑥。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化合物與化學(xué)鍵類型的判斷、物質(zhì)電子式的書寫及同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素概念的辨析與判斷的知識(shí)。掌握化學(xué)基本概念，認(rèn)識(shí)和了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)是學(xué)習(xí)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣蔻撷冖茛冖幄堍撷茛佗奕⑴袛囝}(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。16、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)23、略

【分析】分析：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；A是乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成D是乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成乙醇和F乙酸鈉，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知A是乙烯；B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F(xiàn)是醋酸鈉。則。

（1）B是乙醇；分子中官能團(tuán)的名稱是羥基，D是乙酸，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基；反應(yīng)①是乙醇與水的加成反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤是乙酸乙酯的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。

（3）①由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇；因此需要利用飽和碳酸鈉溶液除雜，其主要作用是中和乙酸并吸收部分乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出，答案選BC；

②由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以用1molB和1molD充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯。【解析】羥基羧基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH飽和Na2CO3溶液BC不能該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒可知，三氯甲硅烷(SiHCl3)與H2反應(yīng)生成硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl；②SiHCl3和H2O劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，分析它們化合價(jià)的變化可知，而Cl的化合價(jià)未發(fā)生變化，因此另一種元素即H元素的化合價(jià)必定降低，即另一種物質(zhì)是H2，故反應(yīng)方程式為SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓十3HCl↑+H2↑；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸，氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3；（2）A、鹽酸不能與硅反應(yīng)，而HCl在573K以上的溫度下可與硅發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氮化硅為原子晶體，熔點(diǎn)高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制作高溫陶瓷和軸承，選項(xiàng)B正確；C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導(dǎo)纖維，選項(xiàng)C正確；D、玻璃是一種玻璃態(tài)物質(zhì)，無固定的熔點(diǎn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC；（3）正長石（KAlSi3O8）改寫成氧化物的形式為：K2O·AL2O3·6SiO2；（4）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成，水玻璃在工業(yè)上有許多用途，如制備硅膠、防火劑、防腐劑、粘合劑等。【解析】①.SiHCl3+H2Si+3HCl②.SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓十3HCl↑+H2↑③.氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸，氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3④.BC⑤.K2O·AL2O3·6SiO2⑥.試管中有白色膠狀沉淀生成⑦.制備硅膠、防火劑、防腐劑、粘合劑等（回答一個(gè)即可）25、略

【分析】【分析】

(1)

A．根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則；可得2×3+2×5－2×5－x＝0，解得x＝4，A錯(cuò)誤；

B．鉀長石與鹽酸反應(yīng)后有難溶性固體物質(zhì)除雜；因此不能形成澄清的溶液，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)水泥制造過程可推測(cè)出燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化；C正確；

D．青花瓷；玻璃、水泥符合硅酸鹽產(chǎn)品的特點(diǎn)；是硅酸鹽產(chǎn)品，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。

(2)

①石英砂中含有易溶于水的NaCl雜質(zhì)，洗滌石英砂可使NaCl與SiO2分離；②將純凈的石英砂研磨后能增大物質(zhì)的表面積；從而增大反應(yīng)物與鹽酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；

③A．根據(jù)SiC中元素的價(jià)態(tài)可知，SiC具有還原性，在高溫下仍能在O2中燃燒生成SiO2和CO2；因此不能用于制造抗高溫水泥，A錯(cuò)誤；

B．粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)原子守恒，可將題述信息轉(zhuǎn)化為如下反應(yīng)：2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑；B正確；

C．因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中；因此若將鹽酸改為加入NaOH溶液無法實(shí)現(xiàn)二者的分離，C錯(cuò)誤；

D．純凈的SiO2還可用于制造光學(xué)玻璃等；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。【解析】（1）CD

（2）除去石英砂中的NaCl雜質(zhì)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B26、略

【分析】【分析】

（1）增大反應(yīng)物濃度；平衡正向移動(dòng)，提高另一原料的利用率或平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（3）由題給條件建立如下三段式計(jì)算；

（4）“脫碳”原料為K2CO3，“脫碳”后的溶液為KHCO3或KHCO3、K2CO3混合溶液；

（5）反應(yīng)[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3?CO]Ac（aq）正向是體積減小的反應(yīng)；

（6）①分析反應(yīng)圖像可知，平衡后，其它條件相同時(shí)，T2溫度下生成物NH3的體積分?jǐn)?shù)大于T1；而合成氨反應(yīng)正向放熱；

②由題給條件建立如下三段式計(jì)算；

③壓縮氣體增大壓強(qiáng)、增大c（N2）等既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率；催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)程，平衡不移動(dòng)；增大氫氮比，相當(dāng)增大c（H2）；反應(yīng)正向進(jìn)行；

【詳解】

（1）增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，提高另一原料的利用率或平衡轉(zhuǎn)化率，所以“一次轉(zhuǎn)化”中H2O（g）過量的目的是增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）已知反應(yīng)①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由蓋斯定律③×2-②-①×2有CH4和O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=（-802kJ?mol-1）×2-（-566kJ?mol-1）-（-484kJ?mol-1）×2=-70kJ?mol-1，故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70kJ?mol-1；

（3）設(shè)起始時(shí)c（H2O）=a，c（CO）=1mol/L，由題給條件建立如下三段式：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起