2025年浙教新版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高一化學下冊階段測試試卷737考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于rm{;_{94}^{238}Pu}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{94}^{239}Pu}具有相同的最外層電子數(shù)B.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{94}^{239}Pu}互為同素異形體C.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{92}^{238}U}具有完全相同的化學性質(zhì)D.rm{;_{94}^{238}Pu}與rm{;_{92}^{238}U}互為同位素2、可逆反應rm{2NO_{2}?2NO+O_{2}}在恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是rm{(}rm{)}A.rm{c}rm{(NO_{2})=2}rm{c}rm{(O_{2})}B.rm{v}rm{(NO_{2})=}rm{v}rm{(NO)}

C.混合氣體的密度不再改變D.單位時間內(nèi)生成rm{nmolO2}的同時生成rm{2nmolNO_{2}}3、下列遞變規(guī)律正確的是A.堿性：rm{KOH>Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}B.金屬性：rm{Na<Mg<Al<Si}C.半徑大小：rm{Ca^{2+}>Mg^{2+}>O^{2-}>F^{-}}D.穩(wěn)定性：rm{HF<HCl<H_{2}S<PH_{3}}4、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{40}K}和rm{{,!}^{40}Ca}原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B.金剛石和石墨的性質(zhì)相同C.rm{H_{2}}和rm{D_{2}}互為同位素D.某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物5、常溫下，四個容積均為20L的容器中分別裝有下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是（）A.5克H2B.24克HClC.48克SO2D.55克CO2評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、在rm{25隆忙}rm{101k}rm{Pa}下，rm{0.2mol}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時放出rm{259.92kJ}熱量rm{.}表示上述反應的熱化學方程式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(g)triangleH=+259.92}rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(g)triangle

H=+259.92}B.rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(l)triangleH=-259.92}rm{kJ/mol}C.rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=+2599.2}rm{0.2C_{2}H_{2}(g)+0.5O_{2}(g)簍T0.4CO_{2}(g)+0.2H_{2}O(l)triangle

H=-259.92}D.rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2599.2}rm{kJ/mol}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=+2599.2}7、下列實驗操作或裝置錯誤的是rm{(}rm{)}A.

蒸餾B.

過濾C.

萃取D.

轉移溶液8、圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是()

A.負極發(fā)生氧化反應B.燒杯中的溶液變?yōu)樗{色C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?、下列除雜rm{(}括號內(nèi)是雜質(zhì)rm{)}所選用的試劑及操作方法均____的一組是。選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法rm{A}rm{CO_{2}(HCl)}飽和rm{NaHCO_{3}}溶液洗氣rm{B}rm{Mg(Al)}過量稀鹽酸過濾rm{C}rm{FeCl_{2}}溶液rm{(FeCl_{3})}足量rm{Fe}粉過濾rm{D}rm{CO_{2}(CO)}rm{O_{2}}點燃

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列敘不正的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀rm{HNO_{3}}可能被還原為更低價態(tài)，則稀rm{HNO_{3}}氧化性強于濃rm{HNO_{3}}C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀rm{HNO_{3}}和活潑金屬反應時主要得到氫氣評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、用化學方程式說明酸性強弱順序：HCl＞H2CO3＞HClO．________．12、（6分）在①Ar②干冰③SiO2④NH4Cl⑤K2S⑥金剛石六種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）⑴只存在共價鍵的是，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是____；⑵熔化時不需破壞化學鍵的是____，熔化時需要破壞共價鍵的是；⑶寫出①的電子式是____，④的電子式是____。13、寫出下列反應的化學反應方程式；并判斷其反應類型．

①乙烯和水反應：____，屬于____反應；

②由苯制取溴苯：____，屬于____反應．14、現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：

A，H2I2O2Al

B，N2FeCuZn

C，CaOMgOSO2CuO

D，HClNH3H2SO4HNO3。A組B組C組D組分類標準____金屬單質(zhì)金屬氧化物____不屬于該類的物質(zhì)Al________NH315、有原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互間可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的陽離子與C的陰離子核外電子層結構相同；④B2C2與A2C或DC2反應都生成C2氣體；⑤B的單質(zhì)與A2C反應生成A2氣體，A2與C2混合遇火可發(fā)生爆炸，生成常溫下無色、無味的液體A2C．試回答：

（1）寫出A和D兩元素的名稱：A______、D______

（2）畫出B離子和C離子的結構示意圖______，______．兩種離子中，半徑較小的是______（填離子符號）．

（3）寫出A2C2、B2C2的電子式：A2C2______B2C2______

（4）寫出B2C2與DC2反應的化學方程式______．16、下表為元素周期表的前三周期，請參照元素rm{壟脵隆陋壟芒}在表中的位置，回答下列問題：

rm{(1)}上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是________，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式________；最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的化合物的化學式是________。rm{(2)壟脺}rm{壟脻}rm{壟謾}元素的簡單離子半徑由小到大的順序________rm{(}用離子符號表示rm{)}rm{(3)壟脹}rm{壟脺}rm{壟脿}元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________rm{(}用化學式表示rm{)}rm{(4)壟脻}rm{壟脽}兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為________；rm{壟脷}的單質(zhì)與rm{壟謾}的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：________。17、根據(jù)反應rm{4HCl(}濃rm{)+MnO_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}回答下列問題：

rm{)+MnO_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}該反應中氧化劑是______；該物質(zhì)具有______性；被氧化的元素是______，氧化產(chǎn)物是______．

rm{(1)}該反應中參加反應的rm{(2)}與被氧化的rm{HCl(}的物質(zhì)的量之比是______．

rm{HCl}反應中每生產(chǎn)rm{(3)}標準狀況下rm{22.4(}rm{)}轉移電子數(shù)為______．rm{Cl_{2}}18、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：rm{(1)}元素rm在元素周期表中的位置是________。rm{(2)}元素rm{a}與rm{c}形成的rm{4}核rm{10}電子分子的電子式為________。rm{(3)}元素rm{e}和rm{g}的簡單離子半徑大小順序為________。rm{(4)}元素rm{i}的氣態(tài)氫化物比元素rm{e}的氣態(tài)氫化物________rm{(}填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”rm{)}rm{(5)}元素rm{i}的單質(zhì)溶于元素rm{f}的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學鍵類型為________________。rm{(6)}寫出rm{f}的最高價氧化物對應的水化物和rm{i}的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式____。rm{(7)}元素rmozldnna與rm{h}形成的低價化合物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式____________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。評卷人得分五、綜合題(共4題，共36分)21、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

22、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：rm{A.}二者互為同位素；具有相同的核電荷數(shù)；核外電子總數(shù)，則二者具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確；

B.二者的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同；互為同位素，故B錯誤；

C.二者質(zhì)子數(shù)不相同；則核外電子排布不同，所以二者的化學性質(zhì)不同，故C錯誤；

D.二者的質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素，一定不屬于同位素，故D錯誤；

故選A．

A.同種元素的原子具有相同的核外電子排布；

B.同素異形體的研究對象為單質(zhì)；

C.二者為不同元素；核外電子排布不同，則其化學性質(zhì)不同；

D.同位素為同種元素的不同原子；二者為兩種元素．

本題考查原子結構與同位素、同素異形體的判斷，題目難度不大，明確原子結構及表示方法為解答關鍵，注意掌握同位素與同素異形體的區(qū)別，試題有利于提高學生的靈活應用能力．【解析】rm{A}2、D【分析】【分析】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時正逆反應速率相等。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘獯稹緼.平衡時各組分的濃度不再發(fā)生變化，rm{c}rm{c}rm{(NO}rm{(NO}rm{{,!}_{2}}rm{)=2}rm{)=2}rm{c}不能說明各組分的濃度是否不再發(fā)生變化，不能說明反應是否達到rm{c}rm{(O}rm{(O}平衡，故B錯誤；rm{{,!}_{2}}rm{)}不能說明各組分的濃度是否不再發(fā)生變化，不能說明反應是否達到rm{)}錯誤；平衡，故A錯誤；B.未指明正逆反應，不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能說明反應是否達到C.rm{婁脩=dfrac{m}{V}}，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，故混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故rm{壟脺}錯誤；rm{壟脺}混合氣體的密度不再改變D.平衡，故D正確。故選D。單位時間內(nèi)生成rm{nmolO}【解析】rm{D}3、A【分析】【分析】同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強；元素金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱；元素非金屬性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹緼.rm{K}和rm{Ca}rm{Mg}和rm{Al}是同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越弱，則堿性rm{KOH>Ca(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3,}Ca}和rm{Mg}同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性rm{Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}}故堿性rm{KOH>Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}故A正確；B.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}是同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，且rm{Si}是非金屬元素，無金屬性，故B錯誤；C.電子數(shù)相同，而核電荷數(shù)不同，核電和數(shù)越大，核的吸引力越大，半徑越小，所以rm{O^{2-}>F^{-}>Mg^{2+}}故C錯誤；D.rm{P}rm{S}rm{Cl}是同周期元素，非金屬性逐漸增強，元素非金屬性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}rm{F}rm{Cl}是同主族元素，非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越弱，其對應的氫化物越不穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：rm{HF>HCl}故穩(wěn)定性rm{HF>HCl>H_{2}S>PH_{3}}故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}4、A【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{40}K}的質(zhì)子數(shù)為rm{19}中子數(shù)為rm{40-19=21}rm{{,!}^{40}Ca}的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是rm{20}故A正確；

B.金剛石和石墨為兩種不同的單質(zhì)；化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.rm{H_{2}}和rm{D_{2}}為單質(zhì)；二者為同種物質(zhì)，而同位素的分析對象為原子，故C錯誤；

D.某物質(zhì)只含一種元素；該物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素，故D錯誤；

故選A．

A.根據(jù)質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)來分析；

B.金剛石和石墨為兩種不同的單質(zhì)；

C.rm{H_{2}}和rm{D_{2}}為單質(zhì)；而同位素的分析對象為原子；

D.氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素．

本題考查原子的構成、同位素、同素異形體、純凈物、混合物等，注重基礎知識的考查，較簡單．【解析】rm{A}5、A【分析】解：同溫同壓下；等體積時，氣體的物質(zhì)的量越多，壓強越大；

A．n（H2）==2.5mol；

B．n（HCl）==mol；

C．n（SO2）==0.75mol；

D．n（CO2）==1.25mol．

故選A．

同溫同壓下，等體積時，氣體的物質(zhì)的量越多，壓強越大，結合n=計算物質(zhì)的量；以此解答．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同溫度、相同條件下，氣體壓強和物質(zhì)的量的關系即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】A二、雙選題(共5題，共10分)6、BD【分析】解：rm{A}反應是放熱的；所以焓變是負數(shù)，故A錯誤；

B、rm{0.2mol}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時放出rm{259.92kJ}熱量；故B正確；

C；反應是放熱的；所以焓變是負數(shù)，故C錯誤；

D、rm{2mol}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O(l)}時放出rm{2599.2kJ}熱量，rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH簍T-2599.2}rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H簍T-2599.2}故D正確．

故選BD．

根據(jù)熱化學方程式中反應熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學方程式的書寫方法來解答．

本題考查熱化學方程式，題目難度不大，做題時要注意熱化學方程式中反應熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及反應熱的符號是否正確．rm{kJ/mol}【解析】rm{BD}7、rAB【分析】解：rm{A.}蒸餾時；溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，且冷凝水的方向錯誤，應從下口進水，故A錯誤；

B.過濾可用于分離不溶性固體和液體；但裝置中液體流出末端的尖嘴方向錯了，故B錯誤；

C.萃取后通過分液漏斗分離；裝置圖符合操作要求，故C正確；

D.轉移液體時要為防止液體飛濺；需通過玻璃棒引流，裝置圖符合操作要求，故D正確。

故選AB。

A.溫度計用于測量餾分的溫度；冷凝水應下口進，上口出；

B.過濾可用于分離不溶性固體和液體；

C.萃取后通過分液漏斗分離；

D.轉移液體時要防止液體飛濺。

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純實驗等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗操作的嚴密性、可行性的評價，難度中等?！窘馕觥縭m{AB}8、AD【分析】略。

【解析】rm{AD}9、AC【分析】略【解析】rm{AC}10、rBD【分析】解：根據(jù)氨氣物理性質(zhì)：rm{NH3}易化；通常用作制冷劑，故A確；

受熱易分物儲存時；要封保存并放在陰涼通風，故C正確；

屬和硝應的原產(chǎn)物是一氧氮；不會產(chǎn)生氫氣，故D錯．

選BD．

濃rm{HN3}化性強于稀rm{HNO}

A、rm{NH3}液；液氨常用作冷劑；

金屬和硝酸應的還原產(chǎn)物是一氮．

本題考查學生質(zhì)的質(zhì)面的知識可以根據(jù)教知識來回答度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】

要想證明鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，用鹽酸和碳酸鹽反應生成氯化物和碳酸就可證明，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要想證明碳酸的酸性比次氯酸強，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應生成次氯酸即可，漂白粉失效就可證明碳酸的酸性比次氯酸的強，反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【解析】【答案】依據(jù)復分解反應原理知：由強酸生成弱酸；由弱酸生成更弱的酸，即相對較強的酸和弱酸鹽反應生成強酸鹽和較弱的酸；

12、略

【分析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此可知①中沒有化學鍵，熔化破壞的是分子間作用力。②中含有極性鍵，熔化破壞的是分子間作用力。③中含有極性鍵，熔化破壞的是極性鍵。④含有離子鍵和極性鍵，熔化破壞的是離子鍵。⑤含有離子鍵，熔化破壞的是離子鍵。⑥含有非極性鍵，熔化破壞的是非極性鍵。Ar的電子式為氯化銨是離子化合物，電子式為【解析】【答案】⑴③⑥；④⑵①②；③⑥；⑶①④13、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH|加成|C6H6+Br2C6H5Br+HBr|取代【分析】【解答】解：①乙烯含有雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；②在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，苯和液溴反應，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，所以是取代反應，故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；取代．

【分析】①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；②根據(jù)苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，根據(jù)取代反應的定義判斷，取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應．14、非金屬單質(zhì)|2|SO2|酸【分析】【解答】解：A．H2、I2、O2、Al中只有金屬鋁是金屬單質(zhì)，其余全是非金屬單質(zhì)，故答案為：非金屬單質(zhì)；B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金屬單質(zhì)，其余全是金屬單質(zhì)；故答案為：N2；

C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金屬氧化物，其余全是金屬氧化物；故答案為：SO2；

D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸；其余全是酸，故答案為：酸．

【分析】A．H2、I2、O2；Al中只有金屬鋁是金屬單質(zhì)；其余全是非金屬單質(zhì)；

B．N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金屬單質(zhì)；其余全是金屬單質(zhì)；

C．CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金屬氧化物；其余全是金屬氧化物；

D．HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸．15、略

【分析】解：由信息可知，常溫下無色、無味的液體A2C為H2O；則利用①②③④⑤可推出A為H，B為Na，C為O，D為C；

（1）A為H；其名稱為氫，D為C，其名稱為碳，故答案為：氫；碳；

（2）B為鈉，易失去1個電子，則鈉離子的結構示意圖為C為O，易得到2個電子，其離子結構示意圖為兩種離子具有相同的電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Na+的離子半徑小，故答案為：Na+；

（3）A2C2為H2O2，是共價化合物，其電子式為B2C2為Na2O2，是離子化合物，其電子式為

故答案為：

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，由四元素相互間可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物，常溫下無色、無味的液體A2C為H2O，B2C2與A2C或DC2反應都生成C2氣體；則A為H，B為Na，C為O，D為C，符合A和B在同一主族，C和D在同一周期及B的陽離子與C的陰離子核外電子層結構相同，然后利用元素的原子結構；物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

本題考查原子結構、元素周期律、化學用語，熟悉元素形成的常見化合物及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，常溫下無色、無味的液體A2C為解答本題的突破口．【解析】氫；碳；Na+；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O216、（1）第三周期第ⅠA族）第三周期第Ⅰ1族A

HClO4）（2）Na＋＜O2－＜S2－＋＜2－＜Na－O2

S2）＞（3）H2O＞NH3＞SiH4＞3

H2O）NH3（SiH4）（4）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O＋4－＝Al－＋OH3OH【分析】【分析】本題旨在考查學生對元素周期表、元素周期律的應用、微粒半徑大小的比較等應用。【解答】rm{(1)}在周期表中右下角元素的金屬性最強，為rm{Na}元素，在周期表中的位置為：在周期表中右下角元素的金屬性最強，為rm{(1)}元素，在周期表中的位置為：第三周期第Ⅰrm{Na}族rm{A}rm{A}第三周期第Ⅰ；鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，其電子式為：族；非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，為高氯酸，故答案為：rm{A}rm{A}；；氧離子、鈉離子有rm{HClO_{4}}個電子層，核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故氧離子半徑大于鈉離子，硫離子有rm{HClO_{4}}個電子層，半徑最大，故離子半徑大小為：；rm{(2)}氧離子、鈉離子有rm{2}個電子層，核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故氧離子半徑大于鈉離子，硫離子有rm{3}個電子層，半徑最大，故離子半徑大小為：rm{(2)}rm{2}rm{3}rm{Na}rm{Na}故答案為：rm{{,!}^{+}}rm{<}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{<}rm{O^{2}}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{S^{2}}非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{{,!}^{-}}故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}rm{<}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{<}；故答案為：rm{O^{2}}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{S^{2}}；rm{{,!}^{-}}氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：rm{(3)}非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>N>Si}故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是：rm{(3)}rm{O>N>Si}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{>}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}；故答案為：rm{>}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}；碳與濃硫酸加熱生成二氧化碳、二氧化硫、水，其方程式為：rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{SiH_{4}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{>}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}；rm{>}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}rm{SiH_{4}}rm{(4)}氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：rm{(4)}；rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{Al}rm{Al}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}第三周期第Ⅰrm{A}族rm{(}rm{1}第三周期第Ⅰrm{1}族rm{)}rm{A}rm{A}rm{HClO_{4}}rm{HClO_{4}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{Na}rm{{,!}^{+}<}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}<}rm{O^{2}}rm{O^{2}}rm{{,!}^{-}<}rm{S^{2}}rm{S^{2}}rm{{,!}^{-}}rm{(}rm{3}rm{)}rm{H_{2}O}rm{>}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{>}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{>}rm{SiH_{4}}rm{SiH_{4}}rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(}rm{4}rm{)}rm{Al}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{3}rm{+}rm{OH}rm{{,!}^{-}=}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-}+}rm{2H_{2}O}rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}(脜簍)

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(}17、略

【分析】解：rm{(1)}反應rm{4HCl(}濃rm{)+MnO_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中，rm{)+MnO_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}元素化合價升高，被氧化，rm{Cl}為還原劑，rm{HCl}元素化合價降低，被還原，rm{Mn}為氧化劑，對應產(chǎn)物rm{MnO_{2}}為氧化產(chǎn)物，rm{Cl_{2}}為還原性產(chǎn)物；

故答案為：rm{MnCl_{2}}氧化；rm{MnO_{2}}rm{Cl}

rm{Cl_{2}}由方程式可知，鹽酸在反應中起到酸性和還原劑的作用，當有rm{(2)}參加反應，則有rm{1molMnO_{2}}被氧化，應中參加反應的rm{2molHCl}與被氧化的rm{HCl}的物質(zhì)的量之比是rm{HCl}rm{2}故答案為：rm{1}rm{2}

rm{1}當有rm{(3)}被氧化時，可生成rm{4molHCl}氯氣，rm{2mol}元素化合價由rm{Cl}價升高到rm{-1}價，則轉移電子數(shù)為rm{0}而生產(chǎn)rm{4mol}標準狀況下rm{22.4(}氯氣的物質(zhì)的量為rm{)Cl_{2}}所以轉移電子數(shù)為rm{1mol}故答案為：rm{2N_{A}}．

反應rm{2N_{A}}濃rm{)+MnO_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}中，rm{4HCl(}元素化合價升高，被氧化，rm{)+MnO_{2}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}為還原劑，rm{Cl}元素化合價降低，被還原，rm{HCl}為氧化劑，對應產(chǎn)物rm{Mn}為氧化產(chǎn)物，rm{MnO_{2}}為還原性產(chǎn)物；結合反應的元素的化合價的變化以及方程式計算．

本題綜合考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關計算，難度不大．rm{Cl_{2}}【解析】rm{MnO_{2}}氧化；rm{Cl}rm{Cl_{2}}rm{2}rm{1}rm{2N_{A}}18、略

【分析】【分析】本題考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘獯稹縭m{(1)}元素rm是碳，該元素具有兩個電子層和最外層有四個電子，所以它在元素周期表中的位置是：第二周期第Ⅳrm{A}族；所以本題答案為：第二周期第Ⅳrm{A}族；rm{(2)}元素rm{a}即rm{H}與rm{c}即rm{N}形成的rm{4}核rm{10}電子分子是氨氣，它的電子式為：所以本題答案為：rm{(3)}元素rm{e}是rm{F}和rm{g}即rm{Al}的簡單離子具有相同的核外電子數(shù)，當核外電子數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以半徑大小順序為：rm{F^{-}>Al^{3+};}所以本題答案為：rm{F^{-}>Al^{3+};}rm{(4)}非金屬性強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，rm{F}比rm{Cl}的非金屬性強，所以元素rm{i}即rm{Cl}的氣態(tài)氫化物比元素rm{e}即rm{F}的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定；所以本題答案為：不穩(wěn)定；rm{(5)}元素rm{i}的單質(zhì)溶于元素rm{f}的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽是次氯酸鈉，該鹽的電子式為該化合物中鈉離子和次氯酸根離子之間是離子鍵，rm{O}和rm{Cl}之間是共價鍵，所以所含的化學鍵類型為：離子鍵和共價鍵；所以本題答案為：離子鍵和共價鍵；rm{(6)f}的最高價氧化物對應的水化物即氫氧化鈉是強堿，rm{i}的最高價氧化物對應的水化物即高氯酸是強酸，二者反應的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}所以本題答案為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{(7)}元素rmbywjluh即rm{O}與rm{h}即rm{S}形成的低價化合物即二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}所以本題答案為：rm{5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}【解析】rm{(1)}第二周期第Ⅳrm{A}族rm{(2)}rm{(3)F^{-}>Al^{3+}}rm{(4)}不穩(wěn)定rm{(5)}離子鍵和共價鍵rm{(6)H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{(7)5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}四、判斷題(共2題，共8分)19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．五、綜合題(共4題，共36分)21、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據(jù)反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．22、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2