2024年華師大版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A.H2B.CO2C.Na2OD.NaOH2、除去溴乙烷中混有的Br2雜質(zhì)，最佳的方法是（）A.用四氯化碳萃取B.用氫氧化鈉溶液洗滌C.用碘化鉀溶液洗滌D.用亞硫酸氫鈉溶液洗滌3、下列有關(guān)物質(zhì)用途或現(xiàn)象以及反應(yīng)方程式不正確的是（）A.汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2B.工業(yè)制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OC.燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-4、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.硫與氧氣反應(yīng)B.鎂與鹽酸反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)5、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()。A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（）

。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋A將pH試紙潤濕，置于盛有HCl氣體的集氣瓶口試紙變紅HCl是酸性氣體B向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）3C將少量濃硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的試管中試管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2D向紫色石蕊試液中加Na2O2粉末溶液變藍(lán)，且不褪色Na2O2溶于水生成堿性物質(zhì)A.AB.BC.CD.D7、有機(jī)物A（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對其反應(yīng)的研究，直到1993年才出現(xiàn)了可以大量制備的方法．下列關(guān)于A的說法錯誤的是（）A.A為非極性分子B.A與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C.A的二氯取代產(chǎn)物有4種（不考慮對映異構(gòu)）D.A在核磁共振氫譜圖中只存在一個特征峰8、下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.第一電離能：Na＜Mg＜AlB.熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞碳化硅C.硬度：Li＞Na＞KD.空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方9、下列各組離子在溶液中能夠大量共存，且加入金屬鋁后只有氫氣放出的是A.H+、Al3+、Cl?、SO32-B.Na+、K+、OH?、[Al(OH)4]-C.H+、K+、SO42-、NO3?D.Na+、NH4+、Cl-、OH?評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（1）少量的Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，試寫出化學(xué)方程式為____

（2）一定量的Fe和一定量的HNO3反應(yīng)后，經(jīng)檢測產(chǎn)物主要有Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，請結(jié)合以上探究，運(yùn)用電子守恒和氮原子守恒寫出兩個等量關(guān)系式．11、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②KOH固體③熔融KCl④蔗糖⑤銅⑥CO2⑦H2SO4

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____．

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____．

（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是____．12、有機(jī)物間的反應(yīng)很復(fù)雜，往往有很多副反應(yīng)發(fā)生；如乙醇與濃硫酸的混合溶液在不同溫度下發(fā)生的反應(yīng)類型不同，再如鹵代烴（CaHbX，X指代Cl、Br；I等）在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)；生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物；因此在有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中知道各種有機(jī)反應(yīng)的類型和對應(yīng)反應(yīng)發(fā)生所需條件是非常重要的．試回答下列問題：

（1）結(jié)合目前所學(xué)，試總結(jié)有機(jī)物在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的類型有____；

（2）鹵代烴①在NaOH水溶液加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，②在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．現(xiàn)要證明某鹵代烴（CaHbX，X指代Cl、Br、I等）中存在何種鹵素，你選擇上述兩條件中的哪一條（填序號）？并說明你這樣選的理由：____．

（3）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是____，檢驗(yàn)的方法是____（需說明：所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．13、用適當(dāng)方法將下列混合物分離開來

（1）不溶性固體與水的混合物，如CaCO3與水，可用____方法分離

（2）兩種互相溶解但沸點(diǎn)相差較大的液體，如苯和四氯化碳的混合物，可用____方法分離

（3）可溶性固體與水的混合物．如食鹽和水，可用____方法分離

（4）兩種互不相溶的液體，如水和油，可用____方法分離．14、CH4和CO2反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品．

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：

。物質(zhì)CH4CO2COH2平衡濃度（mol?L-1）0.50.52.02.0①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（注明單位）．

②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ?mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ?mol-1

反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=______kJ?mol-1

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4?CH3COOH；請回答：

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（寫2種）．

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素為______，每消耗3molCu2Al2O4時被還原的HNO3為______mol

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2；

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______

a．可在堿性氧化物中尋找。

b．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找。

c．可在ⅠA；ⅡA族元素的氧化物中尋找。

②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式______．15、海洋約占地球表面積的71%；海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．

（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料；目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用____；

②試劑②可以選用____；

③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是____．

A．Mg（OH）2MgOMg

B．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2MgCl2Mg

D．Mg（OH）2MgCl2Mg

（2）溴及其化合物用途十分廣泛；我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)；夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____；

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是____；

③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是____；

④C裝置的作用是____．16、A為由帶支管的試管改制成的反應(yīng)容器；在其下端底部開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入適量鐵粉．向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．

（1）試管C中苯的作用是____；

（2）反應(yīng)開始后，D和E中的現(xiàn)象是____

（3）反應(yīng)2-3min后，在B中的NaOH溶液中的現(xiàn)象有____

（4）證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象是____．

（5）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，具有防倒吸作用的有____（填字母）．如圖所示的各裝置可以應(yīng)用于上述實(shí)驗(yàn)防倒吸的有____（填序號）．

（6）試評述該改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：①____；②____；③____．

17、今有標(biāo)簽?zāi)：磺宓膬善吭噭恢恢婪謩e是淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用兩種方法鑒別．

（1）____．

（2）____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、鈉與水反應(yīng)時，會發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯）19、3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA____（判斷對錯）20、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對錯）21、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)____

（2）乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別____

（3）乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)____

（4）乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)____

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2____

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同____

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵____

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)____

（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可實(shí)現(xiàn)____

（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別____

（11）乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色____

（12）28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA____．22、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對錯）23、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅____．（判斷對錯）24、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3____．（判斷對錯）25、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共24分)26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．29、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、推斷題(共4題，共32分)30、（2015秋?保定校級期中）在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____．

（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)像是：____．

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____．

（4）配平方程式____Pt+____HNO3+____HCl-____H2PtCl6+____NO↑+____H2O

（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：____．

有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

有效氯含量=×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為____．31、（2015?四川模擬）如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系；其中A；C、D、F、I為單質(zhì)，其余為化合物，C和D在點(diǎn)燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)．試回答下列有關(guān)問題：

（1）如圖中①～⑥反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是____（填反應(yīng)序號）；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是____；D單質(zhì)的一種同素異形體有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學(xué)式____．

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____；當(dāng)有1molA反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol．

（4）寫出反應(yīng)④的一種重要的工業(yè)用途____．

（5）用A于F做電極材料，插入K溶液中，形成閉合回路，寫出負(fù)極反應(yīng)方程式____．32、A－J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）B中陰離子的電子式為____，與E組成元素相同的化合物的結(jié)構(gòu)式為。（2）已知D與G反應(yīng)生成ImolE放出的熱量為aKJ，請寫出表示D與H2SO4中和熱的熱化學(xué)方程式。（3）向FeCl2溶液中加入大量固體B，寫出反應(yīng)離子方程式。（4）常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L，則在（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若用F、C組成電池（熔融K2CO3做電解質(zhì)）供電，電池的負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，電解過程中，忽略溶液體積變化，則當(dāng)溶液的PH=13時，負(fù)極消耗氣體的體積在標(biāo)況下為____。33、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中；反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A；D為金屬單質(zhì)，其它為化合物，其中C為兩性氧化物．試推斷：

（友情提示：金屬Al可在高溫下將一些金屬從其氧化物中置換出來）

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：

A：____B：____C：____H：____

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：

A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

C→F反應(yīng)的離子方程式____；

D→G反應(yīng)的離子方程式____．評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共6分)34、已知稀硝酸與銅反應(yīng)時，NO3-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時，NO3-一般被還原為NO2．現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO2的混合氣體．

（1）寫出銅分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；____．

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：____

（3）25.6gCu與50mL12mol/L的濃硝酸反應(yīng)后，剩余物為：____，其物質(zhì)的量為：____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．【解析】【解答】解：A．氫氣中只含非極性共價鍵；故A錯誤；

B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵；為共價化合物，故B錯誤；

C．Na2O中鈉離子和氧離子構(gòu)成離子鍵；故C正確；

D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故D錯誤；

故選C．2、D【分析】【分析】A．溴單質(zhì)和溴乙烷都易溶于四氯化碳；

B．溴乙烷能夠在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解；

C．碘離子被氧化生成新的雜質(zhì)；

D．亞硫酸氫鈉能夠被溴氧化，且溴乙烷不與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．溴和溴乙烷都易溶于四氯化碳；無法除去雜質(zhì)，故A錯誤；

B．氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；故B錯誤；

C．碘離子被溴氧化成碘單質(zhì)；碘單質(zhì)易溶于溴乙烷，成了新的雜質(zhì)，故C錯誤；

D．亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉；易與溴乙烷分離，故D正確；

故選D．3、B【分析】【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的氮?dú)夂投趸迹?/p>

B．工業(yè)制氯氣；電解飽和食鹽水；

C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；

D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．【解析】【解答】解：A．汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2NO+2CON2+2CO2；可處理汽車尾氣，故A正確；

B．工業(yè)制氯氣，電解飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故B錯誤；

C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放，發(fā)生2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；減少酸雨的發(fā)生，故C正確；

D．Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-；故D正確；

故選B．4、D【分析】【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解析】【解答】解：A．硫與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B．鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故C錯誤；

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故D正確．

故選D．5、D【分析】D項(xiàng)，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色，對驗(yàn)證生成的Fe2＋造成干擾。【解析】【答案】D6、A【分析】【分析】A．測量氣體的pH；需將pH試紙潤濕；

B．氫氧化鈉過量；氫氧化鈉和氯化鎂；氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀；

C．可能生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2；

D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能使紫色溶液褪色．【解析】【解答】解：A．測量氣體的pH；需將pH試紙潤濕，pH試紙酸性條件下為紅色，故A正確；

B．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；故B錯誤；

C．濃硝酸滴入FeSO4稀溶液中，濃度降低，可能生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2；故C錯誤；

D．過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；溶液中有氣泡產(chǎn)生，過氧化鈉過量，且有強(qiáng)氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最終變?yōu)闊o色，故D錯誤．

故選A．7、B【分析】【分析】A．由極性鍵構(gòu)成的分子；若結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；

B．二者分子式不相同；

C．分子中只有1中H原子；2個Cl原子可以取代同一C原子的2個H原子，可以取代不同C原子上的H原子，有同一環(huán)的不同C原子上的H原子，不同環(huán)的C原子上的H原子，不同環(huán)取代有位于雙鍵同側(cè)；位于雙鍵兩側(cè)；

D．A分子中只有一種氫原子．【解析】【解答】解：A．A分子結(jié)構(gòu)對稱；為非極性分子，故A正確；

B．環(huán)己烯的分子式為C6H10，環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的分子式為C6H8；二者結(jié)構(gòu)不同，分子式不同，不為同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．分子中只有1中H原子；2個Cl原子可以取代同一C原子的2個H原子，只有1中，可以取代不同C原子上的H原子，取代同一環(huán)的不同C原子上的H原子，有1種，不同環(huán)的C原子上的H原子，不同環(huán)取代有位于雙鍵同側(cè)；位于雙鍵兩側(cè)，有2中，故其二氯代物有4種，故C正確；

D．A分子中只有一種氫原子；核磁共振氫譜圖中只存在一個特征峰，故D正確．

故選B．8、C【分析】【分析】A．同一周期；元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；

B．原子晶體中；鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點(diǎn)越低；

C．堿金屬元素中；其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減?。?/p>

D．空間利用率：六方密堆積52%、面心立方74%、體心立方68%．【解析】【解答】解：A．同一周期；元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故A錯誤；

B．原子晶體中；鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點(diǎn)越低，鍵能大小順序是：C-C鍵；C-Si鍵、Si-Si鍵，所以熔點(diǎn)高低順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；

C．堿金屬元素中；其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度Li＞Na＞K，故C正確；

D．空間利用率：六方密堆積52%；面心立方74%、體心立方68%；所以空間利用率：面心立方＞體心立方＞六方密堆積，故D錯誤；

故選C．9、B【分析】試題分析：A．H+、SO32-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體而不能大量共存，錯誤；B．Na+、K+、OH?、[Al(OH)4]-不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，若加入Al后會發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,產(chǎn)生大量氫氣氣體，正確；C．H+、K+、SO42-、NO3?可以大量共存，但是加入Al后再硝酸溶液中不會產(chǎn)生氫氣，錯誤；D．NH4+、OH?會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O而不能大量共存，錯誤。考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、填空題(共8題，共16分)10、Fe+4HNO3（?。┄TFe（NO3）3+2H2O+NO↑【分析】【分析】（1）少量的Fe與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵；一氧化氮和水；據(jù)此書寫；

（2）設(shè)生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO分別為x、y、zmol，根據(jù)電子守恒和氮原子守恒書寫；【解析】【解答】解：（1）少量的Fe與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3（?。┄TFe（NO3）3+2H2O+NO↑；

故答案為：Fe+4HNO3（?。┄TFe（NO3）3+2H2O+NO↑；

（2）設(shè)生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO分別為x、y、zmol，則由電子守恒得2x+3y=3z，氮原子守恒得2x+3y+z=n（硝酸）；答：電子守恒和氮原子守恒的兩個等量關(guān)系式分別為2x+3y=3z，2x+3y+z=n（硝酸）；11、③⑤①②③⑦①②③⑥⑦【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：①NaCl晶體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②KOH固體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

③熔融KCl能導(dǎo)電；在水溶液中也能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

④蔗糖不能導(dǎo)電；在水溶液中也不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑤銅金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥CO2不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，但自身不能電離，是非電解質(zhì)；

⑦H2SO4不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

故能導(dǎo)電的是：③⑤；屬于電解質(zhì)的是：①②③⑦；溶于水能導(dǎo)電的是：①②③⑥⑦；

故答案為：（1）③⑤；（2）①②③⑦；（3）①②③⑥⑦．12、取代（酯化、硝化）反應(yīng)、消去反應(yīng)選擇①，因?yàn)樗械柠u代烴都能在該條件下水解，而只有與鹵素原子相連的碳的鄰碳上有氫的鹵代烴才能在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)乙烯的存在將溴乙烷在NaOH乙醇溶液中共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有溴水的試管，若溴水褪色，則說明發(fā)生了消去反應(yīng)【分析】【分析】（1）依據(jù)學(xué)習(xí)的各類物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷總結(jié)寫出反應(yīng)類型；

（2）檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素元素的存在；需要先把鹵代烴水解，使鹵原子變化為鹵素離子，再依據(jù)離子檢驗(yàn)的方法和試劑進(jìn)行檢驗(yàn)；

（3）驗(yàn)證鹵代烴溴乙烷在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水，和鹵代烴在強(qiáng)堿的水溶液中加熱生成物比較可知，都含有溴化鈉，所以需要驗(yàn)證乙烯的存在，利用乙烯的加成反應(yīng)和現(xiàn)象分析．【解析】【解答】解：（1）有機(jī)物在濃硫酸加熱條件下可發(fā)生有機(jī)反應(yīng)有；苯的硝化反應(yīng)，磺化反應(yīng)，乙醇的消去反應(yīng)；分子間脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)等；

故答案為：取代（酯化；硝化）反應(yīng)、消去反應(yīng)；

（2）檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素元素的存在；需要先把鹵代烴水解，使鹵原子變化為鹵素離子，選擇①，因?yàn)椴皇撬械柠u代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)；

故答案為：選擇①；因?yàn)樗械柠u代烴都能在該條件下水解，而只有與鹵素原子相連的碳的鄰碳上有氫的鹵代烴才能在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生反應(yīng)；

（3）驗(yàn)證鹵代烴溴乙烷在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；生成乙烯；溴化鈉和水，和鹵代烴在強(qiáng)堿的水溶液中加熱生成物比較可知，都含有溴化鈉，所以需要驗(yàn)證乙烯的存在，利用乙烯的加成反應(yīng)，乙烯通入溴水中褪色證明發(fā)生的是消去反應(yīng)；

故答案為：乙烯的存在；將溴乙烷在NaOH乙醇溶液中共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有溴水的試管，若溴水褪色，則說明發(fā)生了消去反應(yīng)．13、過濾蒸餾蒸發(fā)分液【分析】【分析】常用的物質(zhì)的分離方法有物理法和化學(xué)法，物理法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、滲析、升華等，化學(xué)方法有洗氣法、加熱等方法，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)如水溶性、密度、沸點(diǎn)等采取相對應(yīng)的方法分離．【解析】【解答】解：（1）CaCO3與水互不相溶；可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；

（2）苯和四氯化碳混溶；但二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；

（3）食鹽溶于水；但蒸發(fā)時水易揮發(fā)，而實(shí)驗(yàn)不揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法分離，故答案為：蒸發(fā)；

（4）水和油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：分液．14、略

【分析】解：（1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．

起始濃度1.51.500

反應(yīng)濃度xx2x2x

平衡濃度0.50.52.02.0

所以K==mol2?L-2=64mol2?L-2；

故答案為：64mol2?L-2；

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1①

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2kJ?mol-1②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3kJ?mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H3kJ?mol-1=（△H1-2△H3+2△H2）kJ?mol-1；

故答案為：（△H1-2△H3+2△H2）；

（2）①溫度超過250℃時；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案為：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低；

②增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，故Cu元素的化合價升高，即被氧化，依據(jù)離子反應(yīng)方程式得出：每消耗3molCu2Al2O4時被還原的HNO3為2mol；故答案為：銅（或Cu）；2；

（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在堿性氧化物中尋找吸收CO2的其他物質(zhì)；故a正確；

b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它們都沒有強(qiáng)氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關(guān)，故b錯誤；

c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，鈉、鎂、鋁為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收CO2的其他物質(zhì)；故c正確；故答案為：ac；

②在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有Li2SiO3，所以化學(xué)方程式為：2CO2+Li4SiO42Li2CO3+SiO2，故答案為：2CO2+Li4SiO42Li2CO3+SiO2．

（1）①先利用三段法求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量；然后再根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

②根據(jù)蓋斯定律來解答；

（2）①根據(jù)溫度對催化劑活性的影響；

②根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響；平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；

③先將Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3；再根據(jù)氧化物與酸反應(yīng)生成離子方程式，需要注意的是一價銅具有還原性；

（3）①二氧化碳為酸性氣體，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2與氧化性無關(guān)；

②根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為CO2與Li4SiO4，生成物有Li2CO3；根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行解答．

本題主要考查了綜合利用CO2，涉及熱化學(xué)反應(yīng)、電化學(xué)、化學(xué)平衡影響因素等，較為綜合，題目難度中等．【解析】64mol2?L-2；（△H1-2△H3+2△H2）；溫度在250～300℃時，催化劑的催化效率降低；增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度；Cu；2；ac；2CO2+Li4SiO42Li2CO3+SiO215、NaOH鹽酸CCl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明有SO42￣生成吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2和SO2【分析】【分析】（1）①利用復(fù)分解反應(yīng)及MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2時陰離子的變化來選擇試劑；

②利用復(fù)分解反應(yīng)及Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2時陰離子的變化來選擇試劑；

③MgO的熔點(diǎn)高，制備鎂一般利用電解熔融的MgCl2；

（2）由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）①使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，故答案為：NaOH；

②Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2時；酸能溶解沉淀，由陰離子可知，試劑②可以選用鹽酸，故答案為：鹽酸；

③MgO的熔點(diǎn)高；不能利用電解或還原法來制備鎂，則ABD錯誤；適宜的冶鎂方法是C，故答案為：C；

（2）①要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

②溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為：吹出Br2；

③使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；

故答案為：取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；

④氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2；

故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．16、吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽D中石蕊變紅色，E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧E中有淡黃色的沉淀生成（或者D中石蕊試液變紅）DEF②③④步驟簡單，操作方便，成功率高各步現(xiàn)象明顯，對產(chǎn)品便于觀察對尾氣進(jìn)行處理，防止對空氣造成污染【分析】【分析】A中在鐵的催化作用下，溴單質(zhì)與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，同時溴與鐵生成溴化鐵，B中溴化鐵與NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，揮發(fā)的溴單質(zhì)、有機(jī)物蒸汽和HBr一起進(jìn)入C中的苯，溴單質(zhì)和有機(jī)物蒸汽易溶于苯，而HBr難溶于苯，進(jìn)入D、E中，使D中石蕊變紅色，E中產(chǎn)生淡黃色的AgBr沉淀；最后用氫氧化鈉溶液處理尾氣；

（1）溴易揮發(fā)；易溶于有機(jī)溶劑；

（2）溴化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；

（3）溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；溴苯密度大于水，是無水油狀液體，溴化氫易揮發(fā)；

（4）只有發(fā)生取代反應(yīng)才能生成溴化氫；溴化氫與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色的沉淀；

（5）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；通入溶液之前連接一個體積較大的容器可以防止倒吸；

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的可操作性、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、尾氣處理等方面分析．【解析】【解答】解：A中在鐵的催化作用下，溴單質(zhì)與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，同時溴與鐵生成溴化鐵，B中溴化鐵與NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，揮發(fā)的溴單質(zhì)、有機(jī)物蒸汽和HBr一起進(jìn)入C中的苯，溴單質(zhì)和有機(jī)物蒸汽易溶于苯，而HBr難溶于苯，進(jìn)入D、E中，使D中石蕊變紅色，E中產(chǎn)生淡黃色的AgBr沉淀；最后用氫氧化鈉溶液處理尾氣；

（1）溴易揮發(fā)；易溶于有機(jī)溶劑，所以用C來吸收吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽，防止對溴化氫的檢驗(yàn)造成干擾；

故答案為：吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽；

（2）溴化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；所以溶液顯酸性，能使石蕊變紅色，硝酸銀中的銀離子與溴離子反應(yīng)生成淡黃色的沉淀；

故答案為：D中石蕊變紅色；E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀；

（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；溴苯是密度大于水，無色的油狀液體，溴化氫易揮發(fā)，能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴，溴化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；

故答案為：溶液中有紅褐色的絮狀物生成；底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧；

（4）只有發(fā)生取代反應(yīng)才能生成溴化氫；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色，氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀；

故答案為：E中有淡黃色的沉淀生成（或者D中石蕊試液變紅）；

（5）當(dāng)兩端壓力發(fā)生壓力變化時；液體會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，DE裝置中導(dǎo)氣管不插入溶液中可以防止倒吸，倒置的漏斗下口很大，液體上升很小的高度就有很大的體積，上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡．因此由于上部還有空氣隔離，液體不會倒吸入上端的細(xì)管道，所以具有防倒吸作用的儀器有DEF，通入溶液之前連接一個體積較大的容器可以防止倒吸，則圖中能夠防倒吸的裝置為②③④；

故答案為：DEF；②③④；

（6）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)①步驟簡單；操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯，對產(chǎn)品便于觀察；③對尾氣進(jìn)行處理，防止對空氣造成污染；

故答案為：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯，對產(chǎn)品便于觀察；③對尾氣進(jìn)行處理，防止對空氣造成污染．17、在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液分別取1mL未知溶液在兩支試管中，然后分別滴入1～2滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈉溶液，余者為淀粉溶液【分析】【分析】淀粉屬于膠體，根據(jù)膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或加熱能發(fā)生聚沉，通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象，淀粉膠體遇碘水呈藍(lán)色進(jìn)行鑒別，NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液完全電離出鈉離子和氯離子能導(dǎo)電，根據(jù)淀粉膠體中無氯離子可進(jìn)行鑒別，根據(jù)淀粉膠體中只存在分子不能導(dǎo)電進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：淀粉膠體具有①丁達(dá)爾效應(yīng)；②加熱聚沉、③加入碘水變藍(lán)等性質(zhì)；

NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液完全電離出鈉離子和氯離子溶液具有①Na+焰色反應(yīng)呈黃色②Cl-和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；

③淀粉膠體中只存在分子不能導(dǎo)電；而NaCl在溶液完全電離出鈉離子和氯離子能導(dǎo)電，所以鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液，可用丁達(dá)爾效應(yīng)，淀粉具有，而氯化鈉溶液無；

可分別滴入1～2滴硝酸銀溶液；能夠產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈉溶液，而淀粉不能；

可在酒精燈火焰上加熱；出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液，而氯化鈉溶液無；

可用導(dǎo)電法；氯化鈉溶液導(dǎo)電；淀粉溶液不導(dǎo)電；

可加入碘水；淀粉溶液呈藍(lán)色，而氯化鈉溶液不能等；

故答案為：（1）在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶；能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液；

（2）分別取1mL未知溶液在兩支試管中，然后分別滴入1～2滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鈉溶液，余者為淀粉溶液．三、判斷題(共8題，共16分)18、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應(yīng)時；不能用較大的鈉塊，因?yàn)殁c化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)非常激烈，所放出的熱量無法及時被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．19、×【分析】【分析】每個NH3分子中含有10個電子，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：n（NH3）==0.2mol，含有的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×10=2mol，則個數(shù)為2NA；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】（1）碳碳雙鍵和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）烯烴能使酸性高錳酸鉀褪色；

（3）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)；

（5）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

（6）有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

（7）苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；

（10）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（11）同系物性質(zhì)具有相似性；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同．【解析】【解答】解：（1）聚乙烯中不含碳碳雙鍵；所以不可發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：×；

（2）乙烯含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀鑒別乙烯和甲烷，故正確；

故答案為：√；

（3）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；苯和溴水不反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：×；

（4）乙烯含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，乙烷不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：×；

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故錯誤；

故答案為：×；

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都是取代反應(yīng)；所以反應(yīng)類型相同，故正確，故答案為：√；

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵是大π鍵，故正確，故答案為：√；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；所以二者反應(yīng)類型不同，故錯誤；

故答案為：×；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；乙醇能轉(zhuǎn)化為乙烯，故錯誤，故答案為：×；

（10）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷和溴不反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯，故正確，故答案為：√；

（11）乙烯和丙烯是同系物；性質(zhì)相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

故答案為：√；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同為CH2，所以28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．22、×【分析】【分析】據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】鈉性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅．【解析】【解答】解：向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉；先是金屬鈉和水的反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；

其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)；生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀的過程；

反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金屬鈉不能置換出金屬銅；

故答案為：×．24、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．25、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯誤；

故答案為：×．

【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．四、探究題(共4題，共24分)26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．27、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、推斷題(共4題，共32分)30、安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH34183482Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O55.9%【分析】【分析】A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl2；E為NaOH；可推知I為HCl；

（1）A為NaCl，其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

（2）反應(yīng)②是氫氣在氯氣中燃燒；現(xiàn)象是：安靜燃燒；蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；

故答案為：安靜燃燒；蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

（4）根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化可知，從0價變?yōu)?4價，硝酸中的氮從+5價變?yōu)?2價，利用化合價升降法結(jié)合元素守恒可配平方程式為：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O；

故答案為：3；4、18、3、4、8；

（5）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，假設(shè)次氯酸鈣為1mol，含有2molClO-，由ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O可知，生成氯氣為2mol，生成氯氣的質(zhì)量為2mol×71g/mol=142g，漂白粉的質(zhì)量為1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，故該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為×100%=55.9%；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．31、⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O第二周期第ⅥA族O33Fe+4H2OFe3O4+4H2焊接鋼軌Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】單質(zhì)C和D在點(diǎn)燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，則應(yīng)為Na2O2，B常溫下為液態(tài)化合物，應(yīng)為H2O，B能和C反應(yīng)，則C為鈉，D為氧元素，I為單質(zhì)，則I為氫氣，K為氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)⑤F與NaOH反應(yīng)可生成H2，則F應(yīng)為Al，J為NaAlO2，則G為Al2O3，反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe，E為Fe3O4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：單質(zhì)C和D在點(diǎn)燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，則應(yīng)為Na2O2，B常溫下為液態(tài)化合物，應(yīng)為H2O，B能和C反應(yīng)，則C為鈉，D為氧元素，I為單質(zhì)，則I為氫氣，K為氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)⑤F與NaOH反應(yīng)可生成H2，則F應(yīng)為Al，J為NaAlO2，則G為Al2O3，反應(yīng)④為鋁熱反應(yīng)，則A為Fe，E為Fe3O4；

（1）根據(jù)上面的分析可和，①是鐵與氧氣反應(yīng)，②是鐵與水反應(yīng)，③是水與鈉反應(yīng)，④是鋁熱反應(yīng)，⑤是氫氧化鈉與鋁的反應(yīng)，⑥是氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，在上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑥，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

故答案為：⑥；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素為氧元素，在周期表中第二周期第ⅥA族；氧氣的一種同素異形體有