2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物1鈉及其重要化合物強(qiáng)化訓(xùn)練3含解析新人教版

PAGE5-鈉及其重要化合物角度1Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較1.(2024·德州模擬)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較,評價正確的是()選項(xiàng)比較評價ANa2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)正確BNa2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同錯誤CNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)正確D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同正確【解析】選A。Na2CO3受熱不易分解,而NaHCO3受熱易分解,A正確;Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同,B錯誤;Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng),C錯誤;相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時,NaHCO3產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量大,D錯誤。2.(2024·溫州模擬)下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ()A.Na2CO3和NaHCO3都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積少C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多【解析】選B。A.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,不與氫氧化鈉反應(yīng),NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng),生成CO2氣體,又能與氫氧化鈉反應(yīng),生成鹽,故A錯誤;B.由方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O可知,等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積少,故B正確;C.Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3足量),故C錯誤;D.分別與足量稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+CO2↑+H2O、HCO3-+H+H2O+CO2↑,所以等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的CO2一樣多,故D錯誤。角度2Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 ()A.在0～a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+H2O+COC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【解析】選C。A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為H++OH-H2O、CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2↑,第三步才起先產(chǎn)生氣體,故0～a范圍內(nèi),發(fā)生了前兩步反應(yīng),故A錯誤;B、ab段馬上產(chǎn)生氣體,則反應(yīng)方程式為HCO3-+H+H2O+CO2↑,故B錯誤;C、生成CO20.01mol,依據(jù)方程式HCO3-+H+H2O+CO2↑可知,消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol,消耗鹽酸的體積為0.1L,所以a=0.3,故C正確;D、生成0.01molCO2,則Na2Na2CO3共消耗鹽酸0.02mol,從圖上可知整個過程共消耗0.04molHCl,所以與NaOH反應(yīng)的鹽酸是0.04mol-0.02mol=0.02mol,則NaOH為0.02mol,因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1,故D錯誤。角度3Na2CO3和NaHCO3含量的測定4.(2024·合肥模擬)試驗(yàn)室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是 ()A.滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C.必需在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中【解析】選C。測定純堿的純度,試驗(yàn)原理是利用Ba(OH)2溶液汲取純堿與鹽酸產(chǎn)生的CO2,通過生成BaCO3沉淀的質(zhì)量計算純堿的質(zhì)量。由于裝置內(nèi)空氣中含有CO2會對測定有影響,因此滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡,A項(xiàng)正確;空氣中含有CO2會對測定有影響,裝置①、④中NaOH溶液是汲取空氣中CO2,防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③,B項(xiàng)正確;由于鹽酸簡單揮發(fā),裝置②中產(chǎn)生的CO2中含有HCl,HCl的存在對Ba(OH)2溶液汲取CO2無影響,不能添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,否則飽和NaHCO3溶液汲取HCl的同時會生成CO2,CO2的質(zhì)量偏大,C項(xiàng)錯誤;反應(yīng)結(jié)束時,為了使②中CO2被充分汲取,應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中,D項(xiàng)正確。5.(2024·昆明模擬)向100mLNaOH溶液中通入肯定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 ()A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1B.通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1【解析】選A。當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入肯定量的CO2氣體時,反應(yīng)有兩種可能狀況:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3,在加入鹽酸100mL時,最終都會生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,則原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1,A項(xiàng)正確;鹽酸由25mL滴至100mL時,發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,消耗鹽酸0.015mol,生成CO20.015mol,即通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL,B項(xiàng)錯誤;依據(jù)原溶液中NaOH的量及通入的CO2的量可知,所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,設(shè)所得溶液中的Na2CO3為xmol,NaHCO3為ymol,依據(jù)原子守恒:2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D項(xiàng)錯誤。6.(2024·合肥模擬)在密閉容器中將124.0g氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物,加熱充分反應(yīng)后排出氣體,得到剩余固體112.0g,則原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為 ()A.26.7gB.40.0gC.68.0gD.80.0g【解析】選C。設(shè)124.0g固體混合物恰好完全反應(yīng),依據(jù)NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OΔm=18,此時固體質(zhì)量削減124.040+84×18=18g>(124.0-112.0),固體實(shí)際削減質(zhì)量偏小,說明NaHCO3完全反應(yīng),NaOH有剩余。則84∶18=m(NaHCO∶(124.0-112.0),解得m(NaHCO3)=56.0g,m(NaOH)=124.0g-56.0g=68.0g,C項(xiàng)正確。7.(2024·成都模擬)肯定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)為41.8g,恰好與1L1mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ()A.41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3B.41.8g固體物質(zhì)為0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C.41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物D.肯定量的Na2O2為78g【解析】選B。假如41.8g固體全為Na2CO3,即0.39mol,則其不行能恰好與1L1mol·L-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A錯誤;依據(jù)鈉離子守恒,知B符合題意;Na2O2與CO2反應(yīng)不行能生成碳酸氫鈉,即C錯誤;依據(jù)鈉離子守恒,可求出肯定量的Na2O2為0.5mol,即39g,所以D錯誤。8.某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下試驗(yàn)方案,測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。并回答以下問題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②試驗(yàn)前稱取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入肯定量的空氣。③試驗(yàn)結(jié)束后測得U形管增重8.80g。(1)B瓶中裝的試劑為________,C裝置的作用是__

_________________。

(2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入肯定量的空氣的目的是

______________________。

(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。

【解析】由試驗(yàn)裝置可知,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入肯定量的空氣,先將裝置中的二氧化碳排出,NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳,錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,B中應(yīng)為濃硫酸干燥二氧化碳,U形管增重為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入U形管中干擾含量的測定,則(1)由上述