2025版高考化學一輪復習第七章化學反應速率和化學平衡1化學反應速率及影響因素強化訓練2含解析新人教版

PAGE5-化學反應速率及影響因素角度1影響化學反應速率的因素1.已知:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OΔH<0。下列說法不正確的是 ()A.其他條件不變,適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率B.其他條件不變,適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率C.反應過程中,化學反應速率將先增大后減小D.肯定條件下反應速率變更,ΔH不變【解析】選B。鹽酸濃度增大,H+濃度增大,反應速率加快,A項正確;由于CaCO3是固體,若只增大其用量,化學反應速率將不變,B項錯誤;由于反應放熱,反應過程中溫度上升,反應速率會變快,但隨著鹽酸濃度的減小,反應速率會漸漸變慢,C項正確;反應焓變只與反應物和生成物的能量狀態(tài)有關,與反應快慢無關,D項正確。角度2影響化學反應速率的試驗探究2.碘在科研與生活中有重要應用。某愛好小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-I2+2S2O32-2I-+S4O6(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入肯定量的K2S2O8溶液,當溶液中的____________耗盡后,溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能視察到藍色,S2O32-與S2O82(2)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的試驗方案如表:試驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=________mL,理由是______________________________。

【解析】第(1)問中要想得到藍色溶液,依據(jù)已知兩個反應分析可得出結論;第(2)問中由表格數(shù)據(jù)視察分析得知其他條件不變,只要變更K2S2O8的濃度就可以達到探究反應物濃度對化學反應速率的影響。答案:(1)Na2S2O3<2(2)2.0保證反應物K2S2O8濃度變更,而其他條件不變,才能達到試驗目的角度3化學反應速率的圖象分析3.(2024·貴州模擬)一篇名為《最終我坐著輪椅被推出了首都國際機場》的文章在網(wǎng)絡上引發(fā)超過10萬次點擊。文中女留學生在國外吸食笑氣導致身體機能全面紊亂,坐輪椅回國。笑氣成分是N2O,可作奶油發(fā)泡劑,但長期或大劑量濫用會導致神經(jīng)及脊髓病變。肯定條件下,N2O分解的部分試驗數(shù)據(jù)如表:反應時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)下圖能正確表示該反應有關物理量變更規(guī)律的是 ()【解析】選C。分析圖表信息,緊扣表中N2O分解的試驗數(shù)據(jù),每10分鐘均分解0.01mol·L-1,說明反應速率相等,選項A錯誤;分解至100分鐘時N2O完全分解,說明不是可逆反應,反應不行能達平衡,選項B錯;分解至100分鐘時N2O完全分解,說明不論N2O初始濃度如何,其分解的轉化率均為100%,選項D錯;結合半衰期的提示,由表中數(shù)據(jù)知,N2O消耗一半,所需時間也是一半,明顯,選項C合理。【加固訓練】1.(2024·玉溪模擬)“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù),下列關于“活化分子”說法中不正確的是 ()A.催化劑能降低反應的活化能,使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加B.增大反應物的濃度,可使單位體積內活化分子數(shù)增多,反應速率加快C.對于有氣體參與的反應通過壓縮容器增大壓強,可使單位體積內活化分子數(shù)增多,反應速率加快D.活化分子之間的碰撞肯定是有效碰撞【解析】選D?；罨肿娱g的碰撞不肯定是有效碰撞,D錯誤。2.(2024·揚州模擬)用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施能使反應速率加快的是 ()A.降低反應溫度 B.用生鐵片代替純鐵片C.延長反應時間 D.用濃硫酸代替稀硫酸【解析】選B。降低反應溫度,則化學反應速率減慢,A錯誤;用生鐵片代替純鐵片,可借助于電化學腐蝕使反應速率加快,B正確;延長反應時間,酸濃度降低,反應速率減慢,C錯誤;因濃硫酸具有強氧化性,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象,D錯誤。3.(2024·莊河模擬)某溫度時,反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行,下列條件的變更對其反應速率幾乎無影響的是 ()A.增加CO的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大【解析】選C。因濃度越大,化學反應速率越快,增加CO的量,加快了反應速率,A錯誤;將容器的體積縮小一半,反應體系中物質的濃度增大,則化學反應速率增大,B錯誤;保持體積不變,充入氮氣,氮氣不參與反應,反應體系中的各物質的濃度不變,則反應速率不變,C正確;保持壓強不變,充入氮氣,使容器的體積變大,反應體系中各物質的濃度減小,則反應速率減小,D錯誤。4.(2024·大理模擬)肯定溫度下,在0.5L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變更的曲線如下圖所示,t=10s時達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是 ()A.該反應的化學方程式為:2X3Y+ZB.10s時Y的平均速率為0.12moL·L-1·min-1C.X的轉化率為66.7%D.增大壓強,該反應速率肯定加快【解析】選A。當達到平衡狀態(tài)時,X反應了0.8mol,生成了Y1.2mol,Z0.4mol,故化學計量數(shù)之比為2∶3∶1,A正確;10s內Y的平均速率為0.24mol·L-1·s-1,B錯誤;X的轉化率為0.8mol2.4mol×100%≈33.3%,C錯誤;增大壓強,反應速率不肯定加快,比如,在密閉容器中通入惰性氣體,5.(2024·石家莊模擬)為了探討肯定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,試驗結果如圖所示,推斷下列說法正確的是 ()A.pH越小,氧化率越大B.溫度越高,氧化率越小C