2025年人教版（2024）選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修1化學下冊月考試卷91考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△HB.2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△HC.S(s)＋O2(g)=SO2(g)△HD.H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l)△H2、工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)重要的化工原料丙烯腈(C3H3N)。

①在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)的熱化學方程式為C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

②得到副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式為C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

下列說法不正確的是A.反應①的平衡常數(shù)可表示為K=B.增大壓強可以提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率C.溫度低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應溫度下的平衡產(chǎn)率D.C3H4O(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g)ΔH=-162kJ/mol3、已知H2（g）+Br2（l）2HBr（g）ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369

則下列說法正確的是（）A.Br2（l）=Br2（g）ΔS<0B.Br2（l）=Br2（g）ΔH=-30kJ·mol-1C.該反應在常溫常壓下不可以自發(fā)進行D.a=2004、在2A+B3C+4D的反應中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應的速率最快的是A.vA=0.5mol·L-1·min-1B.vB=0.3mol·L-1·min-1C.vC=0.8mol·L-1·min-1D.vD=1mol·L-1·min-15、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應并達到平衡，已知正反應是放熱反應，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.若X的反應速率為則Z的反應速率為B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為6、高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途，用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是。

A.鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-H2↑+2OH-B.鐵是陽極，電極反應為Fe-2e-+OH-Fe(OH)2C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是。

A.含硫物種B表示HS-B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關(guān)系為：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應時所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+8、某熱再生電池工作原理如圖所示。通入時電池開始工作，左邊電極棒不斷溶解，右邊電極棒不斷增厚，中間a為離子交換膜，放電后可通過廢熱進行充電。已知電池總反應：該反應的下列說法不正確的是。

A.此電池為二次電池B.放電時，左邊電極發(fā)生氧化反應C.a為陽離子交換膜D.放電時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，兩電極質(zhì)量變化差為6.4g9、利用CO2和H2合成甲醇時主要涉及以下反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1

向含有催化劑的密閉容器中充入一定比例CO2和H2混合氣體，其他條件一定，反應相同時間，測得CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250℃時容器中CH3OH的物質(zhì)的量多于210℃時容器中C.250℃時，其他條件一定，增大反應的壓強不會改變混合氣中CO的體積分數(shù)D.研發(fā)低溫下催化活性強、對CH3OH的選擇性高的催化劑有利于CH3OH的合成10、一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中加入2mol炭粉和2molNO2發(fā)生反應：反應過程中CO2的物質(zhì)的量隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.0~12min，反應的平均速率B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)C.平衡時，D.當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，可以判斷反應到達平衡11、氧電化學傳感器通常利用電化學實現(xiàn)對O2含量的測量，如圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖(已知在測定O2含量過程中；電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變)。一定時間內(nèi)，通過傳感器的待測氣體為pL(標準狀況)，某電極質(zhì)量增加了qg。下列說法正確的是。

A.反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.125qNAB.反應過程中正極區(qū)溶液的pH減小C.待測氣體中O2的體積分數(shù)為D.Pb電極上的電極反應式為：2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O12、某單液電池如圖所示，其反應原理為下列說法錯誤的是。

A.放電時，左邊電極為負極B.放電時，溶液中向右邊電極移動C.充電時，右邊電極上發(fā)生的電極反應式：D.充電時，當左邊電極生成時，電解質(zhì)溶液減輕2g13、氫氣可將CO2還原為甲烷：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，科學家研究在催化劑表面上CO2與H2反應的前三步歷程如圖所示；吸附在催化劑表面上的物種用“·”標注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法中一定正確的是。

A.起始到Ts1歷程中發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂B.該轉(zhuǎn)化反應的速率取決于Ts2的能壘C.前三步歷程中最小能壘步驟的化學方程式為·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)=·CO＋3H2(g)＋H2O(g)D.物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會放出熱量14、常溫下，向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸(H3PO3)，反應中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，含磷各微粒的分布分數(shù)X(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線a代表X(HPO)B.pOH=7時，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)C.H2PO的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-7.3mol·L-1D.等濃度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液：c(Na+)>c(HPO)>c(H2PO>c(OH-)>c(H+)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使氧化成下表為不同溫度和壓強下的轉(zhuǎn)化率(%)：。

450550

(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是____。

(2)在實際生產(chǎn)中，選定400~500℃作為操作溫度，其原因是____。

(3)在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是_____。

(4)在實際生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是______。

(5)尾氣中有必須回收是為了_______。16、（1）一定條件下的密閉容器中，反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH<0達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____(填字母代號)。

a．升高溫度b．加入催化劑c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚。

（2）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0．440．60．6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c(CH3OH)=____；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)=____。17、某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

若E1＞E2，則該反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_______(填“A”或“B”)表示。18、能源是現(xiàn)代文明的原動力；通過化學方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。家用小轎車(燃油汽車)中的動力和能量與化學反應息息相關(guān)。

(1)關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應的敘述正確的是____。

A.汽油燃燒過程中；化學能轉(zhuǎn)化為熱能。

B.汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量。

C.汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素。燃燒后生成NO

D.斷裂汽油和氧氣分子中化學鍵吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化學鍵放出的能量。

(2)汽車中的電瓶為鉛酸電池，已知PbSO4難溶于水。下列說法正確的是____。

A.放電時；理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

B.放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C.放電時，負極的電極反應式為：Pb-2e-=Pb2+

D.放電時，PbO2發(fā)生的是還原反應。

(3)堿性氫氧燃料電池中，H2所在的電極為_____極(填“正”或“負”)，電極反應式為____。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應生成，硫酸銨中含有的化學鍵類型有____。19、甲烷是一種重要的化工原料，廣泛應用于民用和工業(yè)中。電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段；其裝置如圖所示。

①電解池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH__(填“變大”或“變小”)。

②該電解池的陰極電極反應式為__。20、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和電解液為硫酸。

(1)該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正極”或“負極”)放電時，負極的電極反應式為____________，充電時陽極反應式為________(用離子方程式表示)

(2)實驗室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得這時電池內(nèi)消耗的的物質(zhì)的量是_______，電解飽和食鹽水的化學方程式為_________。

(3)某同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。X極與電源的___________(填“正”或“負”)極相連，氫氣從___________(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出，若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為_____________。若將氫氣換成甲醇，與氧氣和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池那么負極反應為______________，將氫氧化鉀溶液換成熔融碳酸鉀為介質(zhì)，就構(gòu)成了熔融鹽甲醇燃料電池，電池正極反應為______________。

21、已知室溫時，0.1mol·L-1的氨水在水中有1%發(fā)生電離；回答下列各問題：

(1)溶液的pH=___________。

(2)該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=___________

(3)升高溫度時，K將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)由0.1mol·L-1的氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的___________倍。

(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________(填序號)。

①通入少量HCl②升高溫度③加少量NaOH固體④加水22、研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡。10min時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2)=____________________，電子轉(zhuǎn)移了___________個。

(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3)=3：4b．6v(NO2)正=7v(N2)逆

c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化d．容器內(nèi)氣體密度不再變化。

(3)若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_________(填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?Q。若反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應___________(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動b.平衡移動時；逆反應速率先減小后增大。

c.一定向逆反應方向移動d.平衡移動時；正反應速率先增大后減小。

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量叫作燃燒熱；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．反應H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H中氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物；反應熱不是燃燒熱，故A錯誤；

B．反應2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H中；一氧化碳不是碳完全燃燒的產(chǎn)物，反應熱不是燃燒熱，故B錯誤；

C．反應S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H中；符合燃燒熱的定義，反應熱是燃燒熱，故C正確；

D．反應H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l)中；硫化氫沒有完全轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物，反應熱不是燃燒熱，故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值，則反應①的平衡常數(shù)K=故A正確；

B．增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；對反應①而言向逆向移動，會降低丙烯腈的產(chǎn)率，故B錯誤；

C．反應①為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，由圖像可知460℃之后產(chǎn)率符合溫度對平衡的影響，說明460℃開始反應達到平衡，溫度低于460℃時未平衡，故C正確；

D．由蓋斯定律可知該反應可由①-②得到，則該反應的ΔH=ΔH①-ΔH②=-515kJ/mol-(-353kJ/mol)=-162kJ/mol，反應的熱化學方程式為：C3H4O(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+2H2O(g)ΔH=-162kJ/mol；故D正確；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.液體變成氣體；混亂度增大，ΔS＞0，故A錯誤；

B.液體變成氣體；應吸收熱量，△H＞0，故B錯誤；

C.該反應△H＜0；ΔS＞0，則吉布斯自由能ΔG=△H-TΔS＜0恒成立，在常溫常壓下可以自發(fā)進行，故C錯誤；

D.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=?72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，則有H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=?102kJ/mol；反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則有436+a?2×369=?102，a=200，故D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

根據(jù)物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比，把其它物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應速率，再進行比較大??；把A、C、D均轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的速率，由vA=0.5mol·L-1·min-1得出vB=0.5mol·L-1·min-1÷2=0.25mol·L-1·min-1，由vC=0.8mol·L-1·min-1得出，vB=0.8mol·L-1·min-1÷3=0.267mol·L-1·min-1，由vD=1mol·L-1·min-1得出vB=1mol·L-1·min-1÷4=0.25mol·L-1·min-1，由轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)可知，其均小于0.3mol·L-1·min-1；所以B的反應速率是最大的；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，若X的反應速率為v(X)=則Z的反應速率為v(Z)=×=故A正確；

B．容積固定的密閉容器中；充入氦氣，X；Y、Z的濃度不變，平衡不移動，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C．正反應是放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，但正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，故C正確；

D．設開始時X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化Y的物質(zhì)的量為x，則得出=37.5%，=25%，

m:n==2:1；故D正確；

答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，鎳作陰極，溶液中水電離的氫離子在陰極放電生成氫氣，則電極反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-；A項正確；

B．根據(jù)上述分析，鐵是陽極，電極反應為Fe+8OH--6e-=+4H2O；B項錯誤；

C．電解池中，陰離子移向陽極，若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動；C項錯誤；

D．電解時陽極區(qū)的電極反應為Fe+8OH--6e-=+4H2O，pH降低；陰極區(qū)電極反應為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，pH升高，電池的總反應為Fe+2H2O+2OH－=+3H2↑；最終溶液pH降低，D項錯誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

由題中圖示可知，向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2-；B先增加后減少，則B為HS-；C開始時幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，B先增加后減少，則含硫物種B表示HS-；故A正確；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B錯誤；

C．X點c(HS-)=c(S2-)，Ka2(H2S)==c(H+)，則由X點處的pH，可計算Ka2(H2S)的值；故C錯誤；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發(fā)生反應為Cu2++HS-=CuS↓+H+；溶液顯示強酸性，故D正確；

答案為AD。8、CD【分析】【詳解】

A.由“可通過廢熱進行充電”知該電池為二次電池；A項正確；

B.放電時，左側(cè)的銅電極棒不斷溶解，作負極，發(fā)生氧化反應：B項正確；

C.在原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動，若a為陽離子交換膜，電極溶解生成的銅離子要向右側(cè)(正極)移動，通入要消耗顯然左側(cè)陽離子不斷減少，明顯不利于電池反應正常進行，C項錯誤；

D.放電時，負極和正極的電極反應分別為：轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負極消耗0.1molCu，正極生成0.1molCu，兩極質(zhì)量變化差為D項錯誤；

答案選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．設①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1，①-②得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=-99kJ·mol-1；故A錯誤；

B．如圖所示數(shù)據(jù)和選擇性[×100%]計算，250℃時容器中CH3OH的物質(zhì)的量多于210℃時容器中；故B正確；

C．250℃時；其他條件一定，增大反應的壓強第一個反應平衡正向移動，總分子數(shù)減少，混合氣中CO的體積分數(shù)會變化，故C錯誤；

D．根據(jù)圖可以看出較低溫度下研發(fā)低溫下對CH3OH的選擇性高，研發(fā)低溫下催化活性強有利于CH3OH的合成；故D正確；

故答案為BD。10、BD【分析】【分析】

由圖中可知，達平衡時，n(CO2)=1.2mol；則可建立如下三段式：

【詳解】

A．0~12min，反應的平均速率A不正確；

B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)B正確；

C．平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，C不正確；

D．混合體系中；隨反應的進行，氣體的質(zhì)量不斷改變，密度不斷改變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達平衡狀態(tài)，D正確；

故選BD。11、AD【分析】【分析】

通入氧氣的一極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O-+4e-=4OH-，Pb電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Pb電極上Pb失電子和OH-反應生成PbO，電極方程式為2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O；電池反應式為2Pb+O2=2PbO，Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，電極質(zhì)量增加qg，則生成n(PbO)=n(O)=mol；由此分析。

【詳解】

A．放電過程中，Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，如果電極質(zhì)量增加bg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據(jù)2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(OH-)=2n(PbO)=mol×2=0.125qmol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.125qNA；故A符合題意；

B．得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，則通入氧氣的電極Pt電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+2H2O-+4e-=4OH-；正極區(qū)溶液生成了氫氧根離子，pH增大，故B不符合題意；

C．Pb電極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，電池反應式為2Pb+O2=2PbO，電極質(zhì)量增加qg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n(O2)=n(PbO)=mol，氧氣體積rmol×22.4L/mol=0.7qL，待測氧氣體積分數(shù)為=故C不符合題意；

D．在測定O2含量過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變，說明Pt電極消耗的氧氣與Pb電極上得到的O原子質(zhì)量相等，其電池反應式為2Pb+O2=2PbO，所以Pb電極上Pb失電子和OH-反應生成PbO，電極反應式為2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O；故D符合題意；

答案選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知；放電時左邊電極發(fā)生氧化反應，為電池的負極，故A正確；

B．由A分析可知；放電時左邊為電池的負極，右邊則為電池的正極，工作時陽離子向正極移動，即氫離子向右邊電極移動，故B正確；

C．充電時左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應，即右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應，即故C錯誤；

D．由反應可知，充電時，當左邊電極生成時；電解質(zhì)溶液中會減少2molHCl，則減少的質(zhì)量為73g，故D錯誤。

故選CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖分析可知，起始到Ts1歷程中反應過程為CO2(g)+4H2(g)→●HOCO+H2(g)；則反應過程斷裂氫氫鍵和碳氧鍵，形成氧氫鍵，故發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，A正確；

B．由圖分析可知；Ts1的能壘最大，反應過程中的能壘越大，反應速率越慢，而整個反應的反應速率取決于最慢的一步反應，該轉(zhuǎn)化反應的速率取決于Ts1的能壘，B錯誤；

C．由圖分析可知，前三步歷程中最小能壘步驟為Ts3，故其化學方程式可表示為·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)=·CO＋3H2(g)＋H2O(g)；C正確；

D．由圖分析可知；物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程需要吸收能量，D錯誤；

故答案為：AC。14、AB【分析】【分析】

向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸，NaOH過量，反應生成濃度增加，所以曲線a代表X()；繼續(xù)滴加亞磷酸，濃度降低，升高，所以曲線b代表X()，曲線c代表X()。

【詳解】

A．向NaOH溶液中逐滴滴入亞磷酸，NaOH過量，反應生成濃度增加，所以曲線a代表X()；故A正確；

B．pOH=7時，溶液中存在和兩種溶質(zhì)，根據(jù)電荷守恒其中即故B正確；

C．在溶液中存在電離平衡平衡常數(shù)Ka=pOH=7.3時，且=mol/L，所以Ka==故C錯誤；

D．等濃度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液中，既電離又水解，其電離常數(shù)Ka>Kh==以電離為主；只水解，其水解常數(shù)Kh==所以溶液中離子濃度大小為故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

把pOH換算成pH計算，pOH增大，堿性減弱，是解題的基本前提，依次推出各曲線代表的粒子變化情況。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息；該反應放熱且反應前后氣體體積減小，因此增大壓強和降低溫度可以使得反應正向進行，即為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，可采用的條件是低溫；高壓；

(2)根據(jù)表格信息可知；400~500℃時，催化劑的活性最強，選擇此溫度可提高反應速率，縮短反應達到平衡所需要的時間；

(3)在常壓、400~500℃時，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；若再加壓，對設備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟，因此在實際生產(chǎn)中，常采用常壓即可；

(4)實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動，同時提高的轉(zhuǎn)化率；

(5)SO2有毒且能夠形成酸雨，直接排放至空氣中會污染環(huán)境，因此尾氣中的SO2必須回收，以減少對環(huán)境的污染。【解析】低溫、高壓在該溫度下催化劑的活性最強，選擇此溫度可提高反應速率，縮短反應達到平衡所需要的時間在常壓、400~500℃時，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若再加壓，對設備等的要求高，加大了成本，不經(jīng)濟增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動，同時提高的轉(zhuǎn)化率減少對環(huán)境的污染16、略

【分析】【詳解】

（1）正反應是放熱反應，升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減?。患尤氪呋瘎?，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度；分離出二甲醚；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低，故選c、e；

（2）此時的濃度商Qc=1.86<400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，故v(正)>v(逆)；設平衡時生成物的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據(jù)平衡常數(shù)表達式400=解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1；

由表可知，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內(nèi)變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)=0.16mol·(L·min)-1；【解析】①.c、e②.①>②③.0.04mol·L-1④.0.16mol·(L·min)-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

在某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，說明反應物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生化學反應時，多余的能量以熱能的形式釋放出來，因此該反應是放熱反應；圖A表示反應物的總能量大于生成物總能量；圖B表示生成物總能量高于反應物總能量，因此該反應可用圖A表示?！窘馕觥糠艧酇18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．汽油燃燒放熱；汽油燃燒過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B．汽油燃燒屬于放熱反應；汽油和氧氣具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量，故B錯誤；

C．汽油中不含氮元素；汽車尾氣中含NO的原因是空氣中的氮氣和氧氣在發(fā)動機內(nèi)放電條件下生成NO，故C錯誤；

D．汽油燃燒放熱；斷裂汽油和氧氣分子中化學鍵吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化學鍵放出的能量，故D正確；

選AD。

(2)A．放電時，負極反應為理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯誤；

B．放電時，正極PbO2得電子生成PbSO4；故B正確；

C．放電時，負極的電極反應式為：故C錯誤；

D．放電時，PbO2得電子生成發(fā)生原反應；故D正確；

選BD。

(3)堿性氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，H2所在的電極為負極，電極反應式為H2﹣2e-+2OH-=2H2O；

(4)硫酸銨是離子化合物，由硫酸根離子、銨根離子構(gòu)成，含有的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵?！窘馕觥緼DBD負H2﹣2e-+2OH-=2H2O離子鍵、極性共價鍵19、略

【分析】【分析】

由題干圖示可知，電解池工作時Pt電極實現(xiàn)H2O轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生氧化反應，故Pt為陽極，故電源a為正極，石墨烯電極實現(xiàn)了CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，發(fā)生還原反應，故石墨烯電極為陰極，電源b電極為負極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

①由分析可知，電解池工作過程中，圖中Pt電極是陽極，發(fā)生氧化反應，水中氫氧根失去電子生成氧氣和氫離子，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，生成的H+向右移動到陰極區(qū)，故因此Pt電極附近溶液中H+的物質(zhì)的量保持不變，但由于H2O少了，故H+的物質(zhì)的量濃度增大；酸性增強，溶液的pH變??；故答案為：變小。

②由分析可知，該電池右邊為陰極，因此該電解池的陰極電極反應式為CO2+2e－+2H+＝HCOOH，故答案為：CO2+2e－+2H+＝HCOOH?！窘馕觥孔冃O2+2e-+2H+=HCOOH20、略

【分析】【詳解】

(1)該鉛蓄電池放電時，正極上PbO2得到電子生成PbSO4，負極上Pb失去電子生成PbSO4，電解質(zhì)中陰離子向氧化電極移動，即向負極移動，正極電極反應式為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O，負極電極反應式為Pb-2e-+=PbSO4，充電時陽極為PbSO4發(fā)生氧化反應生成PbO2，電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+，故答案為：負極；Pb-2e-+=PbSO4；PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+；

(2)鉛蓄電池總反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，電解飽和食鹽水時，陽極為Cl-失去電子生成Cl2，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，當生成0.05molCl2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，由鉛蓄電池總反應可知，同時會消耗0.05molPb，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol；電解飽和食鹽水時，陽極為Cl-失去電子生成Cl2，陰極為水得到電子生成H2、OH-，因此電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：0.1mol；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)若用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀，則Y電極是水得到電子生成OH-和H2，X電極是水失去電子生成H+、O2，所以X極與電源正極相連，氫氣在Y電極上產(chǎn)生，氫氣密度小于空氣，因此氫氣從C口導出；堿性氫氧燃料電池中負極是氫氣失去電子生成水，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；堿性甲醇燃料電池中負極為甲醇發(fā)生氧化反應生成碳酸根，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；將氫氧化鉀溶液換成熔融碳酸鉀為介質(zhì)，正極為氧氣發(fā)生還原反應生成電極反應式為O2+4e-+2CO2=2故答案為：正；C；H2-2e-+2OH-=2H2O；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；O2+4e-+2CO2=2【解析】負極Pb-2e-+=PbSO4PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+0.1mol2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑正CH2-2e-+2OH-=2H2OCH3OH-6e-+8OH-=+6H2OO2+4e-+2CO2=221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.1mol·L-1的氨水在水中有1%發(fā)生電離，則c()=c(OH-)=0.1mol·L-1×1%=1×10-3mol/L，則溶液中c(H+)=10-11mol/L；所以溶液的pH=11；

(2)K===1×10-5；

(3)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，K增大，c(OH-)變大；堿性增強，pH變大；

(4)由0.1mol·L-1的氨水電離出的c(OH-)=10-3mol/L，溶液中c水(OH-)=c水(H+)=10-11mol/L，所以氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的=108倍；

(5)①通入少量HCl，促進NH3·H2O的電離，c()增大；K不變，則該比值減小，①不符合題意；

②升高溫度促進NH3·H2O的電離，c(OH-)變大、c(NH3·H2O)減??；所以該比值增大，②符合題意；

③加入少量NaOH固體，抑制NH3·H2O的電離，c()減?。籏不變，則該比值增大，③符合題意；

④加水稀釋，c()減??；K不變，則該比值增大，④符合題意；

綜上所述答案為②③④。【解析】111×10-5增大增大108②③④22、略

【分析】【分析】

(1)利用化合價變化判斷氧化產(chǎn)物；還原產(chǎn)物；然后根據(jù)“氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g”計算出消耗二氧化氮的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

(2)可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，據(jù)此進行判斷；

(3)縮小反應容器體積；增大了壓強，平衡向著逆向移動，據(jù)此判斷二氧化氮與氮氣的濃度之比變化規(guī)律及二氧化氮的轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律；

(4)反應的平衡常數(shù)K值變大；只有改變溫度使得平衡正向移動；

(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體；恰好反應生成亞硝酸鈉和水。

【詳解】

(1)對于6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，當有6molNO2反應共轉(zhuǎn)移了24mol電子，該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，根據(jù)N原子守恒，6mol二氧化氮反應生成4mol氧化產(chǎn)物、3mol還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，質(zhì)量多：28g/mol×1mol=28g，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：24mol×=1.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA；參加反應的NO2為：6mol×=0.3mol，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)，故答案為：0.015mol/(L?min)；1.2NA；

(2)a．c(NO2)：c(NH3)=3：4；無法判斷各組分的濃度是否變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．6v(NO2)正=7v(N2)逆，表示的是正逆反應速率，但是不滿足計量數(shù)關(guān)系，所以沒有達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化：該反應前后氣體體積不相等；則反應過程中壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．容器內(nèi)氣體密度不再變化：反應前后氣體的總質(zhì)量不變；混合氣體的總體積不變，因此該反應過程中氣體的密度始終不變，無法根據(jù)密度變化判斷平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為：c；

(3)若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，由于增大了壓強，平衡向著逆向移動，導致二氧化氮的含量增大、氮氣的含量減小，所以此時NO2和N2的濃度之比增大，NO2的轉(zhuǎn)化率減?。还蚀鸢笧椋涸龃?；減?。?/p>

(4)化學平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化；該反應為吸熱反應，平衡常數(shù)K值變大說明溫度升高平衡右移，正反應速率先增大后減小，逆反應速率先增大再繼續(xù)增大，故ad正確，故答案為：ad；

(5)用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體，反應的離子方程式為：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案為：NO+NO2+2OH-=2NO2-