2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物2富集在海水中的元素-氯強(qiáng)化訓(xùn)練3含解析新人教版

PAGE3-富集在海水中的元素——氯1.(2024·深圳模擬)下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是 ()A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增加C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán),4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度【解析】選A。元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān),可依據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較,A錯誤;I2在KI溶液中存在平衡I2+I-I3-,可使其溶解度增大,D2.(2024·南寧模擬)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為IBr+H2OHBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是 ()A.IBr是雙原子分子B.在許多反應(yīng)中,IBr是強(qiáng)氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.和水反應(yīng)時,既是氧化劑又是還原劑【解析】選D。IBr中I為+1價,Br為-1價。2個原子組成1個IBr分子,A正確;因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相像,所以在許多反應(yīng)中,IBr是強(qiáng)氧化劑,B正確;與堿反應(yīng)的實質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng),生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng),所以2NaOH+IBrNaBr+NaIO+H2O,C正確;跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2OHBr+HIO中,反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生改變,仍舊是I為+1價,Br為-1價,故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),D錯誤?！炯庸逃?xùn)練】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。試驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是________。

(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗現(xiàn)象是

______________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

____________。

(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

_______。

(5)過程Ⅲ試驗的目的是________________________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的緣由:同主族元素從上到下________,得電子實力漸漸減弱。

【解析】(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2,其電子式為

·(2)Cl2遇潮濕的淀粉KI試紙時,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KII2+2KCl,產(chǎn)生的I2使淀粉變藍(lán),可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2。(4)C中NaBr與Cl2反應(yīng)生成NaCl和Br2,將C中溶液滴入D中,振蕩,發(fā)生反應(yīng):Br2+2KII2+2KBr,靜置后D中溶液分層,下層為碘的CCl4溶液,顯紫紅色,可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)過程Ⅲ的B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色說明仍有Br2生成,由于B與C中溶液相同,故C中通入Cl2不足,NaBr過量,故C的黃色溶液中無Cl2,解除對溴置換碘試驗的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱,是因為從Cl到I,原子半徑漸漸增大,得電子實力漸漸減弱。答案:(1)··Cl··(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打開活塞b,將少量