2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷502考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在有氣體參加的反應(yīng)中；能使反應(yīng)物中活化分子總數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的措施有。

①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑A.①②B.②④C.①③D.③④2、合成氨工業(yè)中，以下操作既能加快反應(yīng)速率又能提高平衡產(chǎn)率的是A.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)B.除去原料氣中的雜質(zhì)C.提高反應(yīng)溫度D.降低和的投料比3、丙烷與溴原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng)：

①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)

②CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH·CH3(g)+HBr(g)

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)②使用了催化劑C.產(chǎn)物中CH3CH2CH2·(g)含量比CH3CH·CH3(g)低D.CH3CH2CH2·(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH·CH3(g)時需要吸熱4、某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋；其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.稀釋前溶液的濃度：c(HCl)＞c(CH3COOH)B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)C.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(H+)c(OH－)逐漸增大D.在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在：c(H+)＜c(酸根陰離子)5、“類比”思想在化學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)“類比”合理的是。選項已知類比ABCD

A.AB.BC.CD.D6、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.圖甲表示反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的能量變化，若更換高效催化劑，則E3不變B.圖乙表示密閉容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，則p12C.圖丙表示一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，則b點(diǎn)時醋酸電離程度最大D.圖丁表示t°C時，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，向Ag2CrO4的懸濁液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)變到X點(diǎn)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池；電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li–e-=Li+C.該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D.電池工作時，電路中每流過1mol電子，正極增重14g8、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出時，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合；記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是。

A.40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時間變短B.40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長溫度/℃C.圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10-4mol?L-1?s-19、研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化；在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物(過渡態(tài)已標(biāo)出)，下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法的不正確的是。

A.該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成B.反應(yīng)路徑2的催化效果更好C.催化劑不會改變整個反應(yīng)的ΔHD.路徑1中最大能壘(活化能)E正=1.23eV10、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列推斷正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為7O2+14H2O+28e-=28OH-B.每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molC.放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高D.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小11、在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上；科學(xué)家最近采用碳基惰性電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：

下列說法正確的是A.電極b為負(fù)極B.H+由電極a向電極b遷移C.電極a的電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.15mol電子時，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為0.84L12、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH13、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.壓強(qiáng)大小關(guān)系：p3>p2>p1C.平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中；10min時反應(yīng)達(dá)平衡，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________；

②此時用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。

③在該條件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此時v(正)______v(逆)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)____________K(B)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(3)在一定溫度下的定容容器中，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度

C．SO2的物質(zhì)的量濃度不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量15、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________；

(3)外電路中的電子是從______→______；

(4)當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重______g。16、研究CO2、H2的開發(fā)利用意義重大。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。請按要求回答下列問題：

（1）曲線a和曲線b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。計算當(dāng)反應(yīng)生成2molCH3OH（g）時能量變化是___（用E1、E2表示）。

（2）選擇適宜的催化劑是___（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的能量變化。

（3）下列說法一定正確的是___（填選項字母）。

A.a與b相比；a表示的反應(yīng)速度較大。

B.反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量。

C.CO2（g）和H2（g）所具有的總能量一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的總能量。

（4）推測反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。17、下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖；請回答下列問題：

（1）圖中甲池是_________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。18、鋁作為一種應(yīng)用廣泛的金屬；在電化學(xué)領(lǐng)域也發(fā)揮著舉足輕重的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)；設(shè)計如圖所示的原電池。

①電極X的化學(xué)式為Cu，電極Y的化學(xué)式為___。

②鹽橋中的陰離子向___(填化學(xué)式)溶液中移動。

(2)新型電池中的鋁電池類型較多。

①Li－Al/FeS是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應(yīng)為2Li+FeS=Li2S+Fe。放電時的正極反應(yīng)式為___。

②Al－空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作過程中電解液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。

③如圖為Al-Ag2O電池的原理結(jié)構(gòu)示意圖，這種電池可用作水下動力電源。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，當(dāng)電極上析出1.08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為___mol。

(3)如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

請回答下列問題：

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：___。

②離子交換膜的作用為：阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸、__。

③精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出(選填“c”或“d”)。19、(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為_____。

A．10∶1B．1∶10C．2∶1D．1∶2

(2)向0.1mol?L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶體時，會引起溶液中的_____。

A．pH增大B．Kw減小C．c(NH)減小D．c(NH3?H2O)增大。

(3)在某溫度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，當(dāng)Fe3+(Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀時，溶液pH約為_____。(lg5≈0.7)

A．3.3B．5.7C．4.3D．10.7

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)＝1.0×10﹣13mol?L﹣1，則該溶液的溶質(zhì)可能是_____。

A．KNO3B．HClC．NH4ClD．Na2CO3

(5)將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是_____。

A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2SO3D．Al2(SO4)3評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)20、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤21、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實(shí)驗題(共3題，共18分)22、某化學(xué)小組將H2O2溶液與HI溶液混合。發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：控制溶液總體積相同，調(diào)節(jié)不同的HI溶液和H2O2溶液用量，做對比實(shí)驗。實(shí)驗編號溫度0.1mol·L-1HI體積/mL0.1mol·L-1H2O2體積/mL蒸餾水體積/mL混合液呈明顯棕黃色時間/s①常溫205030t1②35℃20a30t2③常溫202555t3④常溫105040t4

(1)請完成實(shí)驗設(shè)計表，表中a=___________。

(2)若t2<t1，則根據(jù)實(shí)驗①和②得到的結(jié)論是___________。

(3)若t3=t4=2t1，則根據(jù)實(shí)驗①③④可以推測該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式是v=k×___________(k為該反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù))。23、汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等多種污染物。

(1)在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，能使CO和NO反應(yīng)生成無污染的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(2)研究表明：增大催化劑(相同質(zhì)量下比較)比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科研小組設(shè)計了三組實(shí)驗，部分實(shí)驗條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗設(shè)計表中。實(shí)驗編號T/℃CO初始濃度/mol·L-1NO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1Ⅰ3004.5×10-31.5×10-3100Ⅱ______4.5×10-31.5×10-3200Ⅲ5004.5×10-3_________200

請在上表格中填入剩余的實(shí)驗條件數(shù)據(jù)，三組實(shí)驗中的反應(yīng)速率由快到慢的順序為______(填實(shí)驗編號)

(3)大眾"檢測門"事件讓"尿素可用于汽車尾氣脫氮”又科普了一把，其反應(yīng)原理為：NO+NO2+H2O=2HNO2

2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O

①圖為尿素含量對脫氮效率的影響，一般選擇尿素濃度約5%左右，其原因是_______

②當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)：V(NO2)=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)：V(NO2)=_____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)24、某小組研究和的氧化性；進(jìn)行如下實(shí)驗。

已知：是黃色液體，氧化性：

(1)實(shí)驗Ⅰ過程Ⅰ中與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)實(shí)驗Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了分析可能原因。

假設(shè)①被氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

a.氧化反應(yīng)：

b.還原反應(yīng)：_________。

假設(shè)②和生成進(jìn)而使清液中的氧化為設(shè)計實(shí)驗Ⅱ證實(shí)假設(shè)。

i._________。

ⅱ.實(shí)驗Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為_________。

(3)設(shè)計實(shí)驗進(jìn)一步研究能否氧化編號實(shí)驗Ⅲ實(shí)驗Ⅳ實(shí)驗及現(xiàn)象

①實(shí)驗Ⅲ中溶液的作用是_________。

②實(shí)驗Ⅳ證實(shí)能氧化的實(shí)驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有_________(答出2點(diǎn))。

(4)分析實(shí)驗Ⅱ中能氧化實(shí)驗Ⅲ中未能氧化的原因：_________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、硼氫化鈉()是有機(jī)合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉的工藝如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

已知：遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H。回答下列問題：

(1)中B元素化合價為___________；難溶的與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時加入的目的是___________。

(3)“有效氫”含量是衡量含氫還原劑的還原能力指標(biāo)，定義為lg含氫還原劑的還原能力與多少g相當(dāng)。的“有效氫”含量為___________(結(jié)果保留2位小數(shù))。

(4)和必須在干燥條件下合成其原因是___________，二者反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。26、氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚；易溶于水；乙醇，易水解。

（1）堿溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________。

（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A．pH計B．pH試紙C．酚酞溶液。

（4）使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。

①圖中儀器A的名稱為_______。

②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說明理由：___________。

（5）請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗方案：將過濾后所得固體_____，____，冷卻結(jié)晶，過濾，____，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。（實(shí)驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）27、已知草酸鎳晶體()難溶了水，常用于制鎳粉。工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成份為Ni，含有一定量的CaO等)制備草酸鎳的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：。金底離子開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于時；視為完全沉淀。

請問答下列問題：

(1)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施_______。濾渣I的成分為和_______(填化學(xué)式)。

(2)“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“調(diào)pH”的范圍為_______，用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識簡要說明濾渣II的形成原因_______。

(4)“沉鈣”過程中，當(dāng)沉淀完全時，溶液中_______(列出計算式即可)。

(5)“沉鎳”時的離子方程式為_______。

(6)操作a包含過濾、用乙醇洗滌、110℃下烘干等步驟，其中用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)和_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

①增大反應(yīng)物濃度；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

③增大壓強(qiáng)；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

③升高溫度；分子吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

④加入催化劑；降低反應(yīng)所需活化能，原來不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；因此③④正確；

綜上所述，答案為D。2、A【分析】合成氨的反應(yīng)為該反應(yīng)為分子數(shù)減小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)；提高平衡產(chǎn)率，則平衡正向移動；加快反應(yīng)速率的方式有加壓；升溫、增加濃度、使用催化劑等。

【詳解】

A．增大體系壓強(qiáng)；使平衡正向移動，且反應(yīng)速率增大，平衡產(chǎn)率增大，故A正確；

B．除去雜質(zhì)只是減少了副產(chǎn)物的生成；提高了產(chǎn)物純度，不能提高轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C．提高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，產(chǎn)物濃度降低，故平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D．降低氮?dú)夂蜌錃獾耐读媳龋皇沟獨(dú)獾霓D(zhuǎn)化率增加，不一定能提高平衡轉(zhuǎn)化率。故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)過程的能量變化圖可知；反應(yīng)①和②生成物的能量都高于反應(yīng)物的能量，屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．無法判斷反應(yīng)②是否使用了催化劑；故B錯誤；

C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②活化能高，因此反應(yīng)②更容易進(jìn)行，反應(yīng)②產(chǎn)物CH3CH·CH3(g)含量高；故C正確；

D．由反應(yīng)過程的能量變化圖可知，CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH·CH3(g)時需要放熱；故D錯誤；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．稀釋前兩溶液的pH值相等，由于醋酸是部分電離，因此溶液的濃度：c(CH3COOH)＞c(HCl)；故A錯誤；

B．b點(diǎn)pH值小于c點(diǎn)pH值，說明c點(diǎn)酸性弱，抑制水的電離程度小，水的電離程度大，因此溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)；故B正確；

C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，由于溶液的溫度不變，因此溶液中c(H+)c(OH－)不變；故C錯誤；

D．在d點(diǎn)和e點(diǎn)均存在電荷守恒即c(H+)=c(酸根陰離子)+c(OH－)，因此存在：c(酸根陰離子)＜c(H+)；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．SiO2與水不反應(yīng)；類比不合理，A不合題意；

B．F2的氧化性很強(qiáng)，與NaOH溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生O2，方程式為：2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O；類比不合理，B不合題意；

C．Na的還原性很強(qiáng)，與CuSO4溶液反應(yīng)時先與H2O反應(yīng)，NaOH再與CuSO4反應(yīng)，總方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；類比不合理，C不合題意；

D．和均為發(fā)生雙水解反應(yīng)；類比合理，D符合題意；

故答案為：D。6、B【分析】【詳解】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則更換高效催化劑，E3減?。还蔄錯誤；

B．通過圖表可知當(dāng)溫度相同時，p2→p1時，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動，正向為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，根據(jù)減小壓強(qiáng)平衡向系數(shù)增大的方向移動可知：p1＜p2；故B正確；

C．醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a；故C錯誤；

D．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，c(Ag+)減小，但仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，故D錯誤；

故選：B。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A．由題意可知該裝置為原電池；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B．Li作為電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Li–e-=Li+；B正確；

C．電解質(zhì)溶液中的水能與電極Li發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，C錯誤；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；電路中每流過1mol電子，正極1mol鋰離子得到電子生成單質(zhì)鋰，所以增重7g，D錯誤。

答案選CD8、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像；40℃以前反應(yīng)時間由80s逐漸減小，說明溫度升高反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．40℃之后；溶液變藍(lán)的時間隨溫度的升高變長，故B正確；

C．40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，40℃以后溫度越高，反應(yīng)越慢，變色時間越長，可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，b；c兩點(diǎn)雖然變色時間相同；但不能比較化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．混合前的濃度為0.020忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)混合后的濃度為a點(diǎn)溶液變藍(lán)時間為80s，濃度由0.004變?yōu)?，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，a點(diǎn)對應(yīng)的的反應(yīng)速率為故D錯誤；

故選CD。9、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知CO在Pd2催化作用下與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2，反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2，反應(yīng)過程中CO中C—O極性鍵、O2中O—O非極性鍵斷裂，CO2中C—O極性鍵生成；沒有非極性鍵的生成，A錯誤；

B．由圖可知：反應(yīng)路徑2所需總的活化能比反應(yīng)路徑1低；反應(yīng)路徑2的催化效果更好，B正確；

C．催化劑改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，催化劑不會改變整個反應(yīng)的ΔH；C正確；

D．路徑1的最大能壘(活化能)E正=-3.96eV-(-5.73eV)=1.77eV；D錯誤；

答案選AD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該燃料電池中，正極通入O2，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極通入乙烷，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；A錯誤；

B．由A選項分析可知，每消耗1molC2H6；轉(zhuǎn)移的電子為14mol，B正確；

C．因為負(fù)極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-－14e-=2+12H2O；氫氧根被消耗，pH降低，C錯誤；

D．放電過程中；KOH參與了反應(yīng)，故KOH的物質(zhì)的量濃度減小，D正確；

故本題選BD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示，b是陽極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HCl-2e－=2H＋＋Cl2；A項錯誤；

B．b是陽極，a極是陰極，則H+由電極b向電極a遷移；B項錯誤；

C．電解池左側(cè)發(fā)生反應(yīng)Fe3+→Fe2+，左側(cè)是陰極，電極反應(yīng)式為：C項正確；

D．根據(jù)電子守恒，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需要消耗0.25mol氧氣，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.15mol電子時，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為D項正確；

答案選CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項正確；

B．電解過程中，兩個離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進(jìn)入陽極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B選項錯誤；

C．電池放電過程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項錯誤；

答案選AC。13、AD【分析】【詳解】

A.溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由圖可知，溫度升高，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；故A正確；

B.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則由圖可知，壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1>p2>p3；故B錯誤；

C.催化劑不能改變化學(xué)平衡移動的方向；則平衡后加入高效催化劑，化學(xué)平衡不移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故C錯誤；

D.起始加入X為2mol；X平衡轉(zhuǎn)化率為a，由題意可得如下三段式：

由混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1可得=0.1，解得a=故D正確；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

(1)①據(jù)圖可知0.10MPa時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，初始投料為2.0molSO2和1.0molO2；容器體積為10L，所以列三段式有：

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==800；

②平衡時Δc(SO2)=0.16mol/L，所以反應(yīng)速率為v==0.016mol·L-1·min-1；

③SO2和O2均為反應(yīng)物，平衡后再充入反應(yīng)物，平衡正向移動，v(正)＞v(逆)；

(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以平衡常數(shù)K(A)=K(B)；

(3)A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；所以未平衡時氣體總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，容器恒容，所以壓強(qiáng)會變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時反應(yīng)平衡，故A符合題意；

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；所以氣體總質(zhì)量始終不變，容器恒容，則氣體的密度始終不變，故B不符合題意；

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度不再改變，故C符合題意；

D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；所以未平衡時氣體總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，但氣體總質(zhì)量始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量會變，當(dāng)其不變時說明達(dá)到平衡，故D符合題意；

綜上所述答案為ACD。

【點(diǎn)睛】

同一反應(yīng)平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，比較平衡常數(shù)時只需看溫度是否改變，溫度不變平衡常數(shù)不變，溫度變化則根據(jù)反應(yīng)的吸放熱進(jìn)一步判斷?！窘馕觥竣?800②.0.016mol·L-1·min-1③.＞④.=⑤.ACD15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知；Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Ag作正極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；

(2)銀電極上是溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)外電路中的電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；

(4)先計算Cu的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)方程式計算出正極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量，即正極增加的質(zhì)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極，則Ag作正極，所以X為Cu，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；

(2)銀電極為正極，正極上Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag；

(3)外電路中的電子是從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag；

(4)反應(yīng)消耗1.6g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.025mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應(yīng)消耗1molCu，正極上產(chǎn)生2molAg，則0.025molCu反應(yīng)，在正極上產(chǎn)生0.05molAg，該Ag的質(zhì)量為m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g；即正極銀棒增重5.4g。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，明確元素化合價變化與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，計算正極增加的質(zhì)量時，既可以根據(jù)反應(yīng)方程式計算，也可以根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計算。【解析】CuAgNO3Ag++e-=AgX(或Cu)Ag5.416、略

【分析】【分析】

加入催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能但不改變反應(yīng)能量的變化；根據(jù)圖示可知；反應(yīng)物的總能量大與生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量大與生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖示中生成1molCH3OH（g）能量變化為E2-E1，則反應(yīng)生成2molCH3OH（g）時能量變化是2（E2-E1）。

(2)由圖示可知；選擇適宜的催化劑是不能改變該反應(yīng)的能量變化。

(3)A.由圖可知，曲線a為未加入催化劑的情況，b為加入催化劑的情況，加入催化劑反應(yīng)速率加快，故a與b相比，b表示的反應(yīng)速度較大；A錯誤；

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，B正確；

C.1molCO2（g）和3molH2（g）所具有的總能量高于1molCH3OH（g）和1molH2O（g），但CO2（g）和H2（g）所具有的總能量不一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的總能量；C錯誤；

答案選B。

(4)由于1molCO2（g）和3molH2（g）所具有的總能量高于1molCH3OH（g）和1molH2O（g），故反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是吸熱反應(yīng)?！窘馕觥糠艧?（E2-E1）不能B吸熱17、略

【分析】【詳解】

（1）從甲池兩極進(jìn)入物質(zhì)判斷；甲池是燃料電池，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以屬于原電池；

（2）甲池是原電池；乙；丙就是電解池，甲池中甲醇失電子，氧氣得電子，由電子轉(zhuǎn)移方向判斷，A、C電極是陽極，B、D電極是陰極；

（3）甲醇在負(fù)極失去電子，被氧化后的物質(zhì)在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（4）乙池是電解池，石墨作陽極，銀作陰極，所以反應(yīng)是電解硝酸銀溶液，電池反應(yīng)式為：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑；B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積=[(5.4g/108g/mol)/4]×22.4L/mol=0.28L；【解析】①.原電池②.陽極③.CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O④.4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑⑤.0.2818、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)設(shè)計原電池；Al作負(fù)極，則根據(jù)裝置圖可知，電極X為Cu，作正極，電極Y為Al；

②原電池中，陰離子移動向負(fù)極，則鹽橋中的陰離子向Al2(SO4)3溶液中移動；

(2)①Li－Al/FeS是一種二次電池，其電池總反應(yīng)為2Li+FeS=Li2S+Fe，由化合價變化可知，Li作負(fù)極，F(xiàn)eS作正極，則放電時的正極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe或FeS+2e-=S2-+Fe；

②Al－空氣燃料電池，Al作負(fù)極，空氣從正極通入，該電池多使用NaOH溶液為電解液，負(fù)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為總反應(yīng)式為故電池工作過程中，氫氧根離子濃度減小，則pH減小；

③1.08gAg的物質(zhì)的量為0.01mol；Ag的化合價從+1價降低為0，則電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol；

(3)①陽極上氯離子放電生成氯氣，則陽極反應(yīng)式為陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，則陰極反應(yīng)式為則電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

②離子交換膜的作用為：阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸、阻止OH-進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③陰極上水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，則氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出。【解析】AlAl2(SO4)32Li++FeS+2e-=Li2S+Fe或FeS+2e-=S2-+Fe減小0.012Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑阻止OH-進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Od19、A:B:C:D:D【分析】【詳解】

(1)甲溶液的pH是4，c(H+)=10-4mol/L，乙溶液的pH是5，c(H+)=10-5mol/L，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為：＝10∶1；故答案為：A；

(2)向0.1mol?L﹣1氨水溶液中加入少量的NH4Cl晶體時，c(NH)增大，一水合氨的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動，導(dǎo)致c(NH3?H2O)增大；氫氧根離子濃度減小，pH減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，故答案為：D；

(3)在某溫度下的水溶液中，c(H+)＝1.0×10xmol/L，c(OH﹣)＝1.0×10ymol/L，根據(jù)圖象可知在該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)＝10-5×10-10＝1.0×10-15；該溫度下，當(dāng)Fe3+(Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10﹣38)完全生成沉淀時，c(Fe3+)＝1.0×10-5mol/L，由Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38可得：Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38=1.0×10-5mol/L×c3(OH﹣)，解得c(OH﹣)=2.0×10-11mol/L，則c(H+)＝mol/L=5.0×10-5mol/L；lg5≈0.7，則pH約為4.3，故答案為：C；

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)＝1.0×10-13mol?L﹣1；說明水的電離受到抑制，HCl電離出氫離子可以抑制水的電離，因此該溶液可能是鹽酸溶液，硝酸鉀不水解不影響水的電離，氯化銨和碳酸鈉均水解，促進(jìn)水的電離，故答案為：B；

(5)A．AlCl3溶液加熱蒸干時促進(jìn)水解且氯化氫易揮發(fā)；得到氫氧化鋁，再灼燒生成氧化鋁，故A不選；

B．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；故B不選；

C．Na2SO3易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉；故C不選；

D．Al2(SO4)3溶液加熱蒸干時促進(jìn)水解但硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干、灼燒，最終仍得到Al2(SO4)3；故D選；

故答案為：D。四、判斷題(共2題，共12分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。五、實(shí)驗題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

由題意可知；實(shí)驗①和②探究反應(yīng)物濃度相同時，反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗①和③探究反應(yīng)溫度相同時，過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗①和④探究反應(yīng)溫度相同時，碘化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

(1)由題意可知；探究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響時，溶液總體積相同，則(20+a+30)mL=(20+50+30)mL，解得a=50，故答案為：50；

(2)實(shí)驗①和②探究反應(yīng)物濃度相同時，反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，若t2<t1；說明升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：升高溫度，加快反應(yīng)速率；

(3)由實(shí)驗①和③可知，當(dāng)反應(yīng)溫度和碘化氫的濃度不變時，過氧化氫的濃度增大1倍，化學(xué)反應(yīng)速率增大1倍，由實(shí)驗①和④可知，當(dāng)反應(yīng)溫度和過氧化氫的濃度不變時，碘化氫的濃度增大1倍，化學(xué)反應(yīng)速率增大1倍，則反應(yīng)速率與碘化氫和過氧化氫的濃度有關(guān)，反應(yīng)速率v=k·c(H2O2)·c(HI)，故答案為：c(H2O2)·c(HI)。【解析】①.50②.升高溫度，加快反應(yīng)速率③.c(H2O2)·c(HI)23、略

【分析】【分析】

(1)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換裝置，能使CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2；由此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)實(shí)驗的目的是研究溫度；催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；若研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，則只有溫度變化，其它數(shù)據(jù)不變；當(dāng)研究催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，則只有催化劑的比表面積改變，其它數(shù)據(jù)不變，由此可得出結(jié)論。

比較三組實(shí)驗中的反應(yīng)速率由快到慢的順序時；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越快。

(3)①分析選擇尿素濃度約5%左右時；借助圖中信息，從尿素濃度為5%；大于5%兩個方面，分析對脫氮效率、成本的影響，從而找出原因。

②從反應(yīng)方程式看，V(NO)：V(NO2)=1：1時，汽車尾氣脫氮效果最好，由此可利用反應(yīng)2NO+O2==2NO2，計算所需O2與NO2的體積關(guān)系，從而求出同溫同壓下，V(空氣)：V(NO2)。

【詳解】

(1)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換裝置，能使CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2。答案為：2NO+2CON2+2CO2；

(2)從表中可以看出，Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗中，催化劑的比表面積不同，則其它數(shù)據(jù)應(yīng)相同，由此得出實(shí)驗Ⅱ的溫度應(yīng)為300℃；Ⅱ、Ⅲ兩組實(shí)驗相比，溫度不同，則NO的濃度應(yīng)相同，應(yīng)為1.5×10-3mol/L；實(shí)驗Ⅱ的催化劑的比表面積大于實(shí)驗Ⅰ，則反應(yīng)速率Ⅱ>Ⅰ，實(shí)驗Ⅲ的溫度高于實(shí)驗Ⅱ，則反應(yīng)速率Ⅲ>Ⅱ，所以Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ。答案為：300；1.5×10-3；Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ；

(3)①圖中信息顯示；尿素濃度為5%時，脫氮效率基本達(dá)到最高點(diǎn)，且增大尿素濃度，雖然脫氮效率有所增大，但增大幅度很少，且會提高脫氮成本，所以選擇5%，其原因是濃度大于5%后，脫氮效率不再明顯提高，選擇5%的濃度，可以在保證脫氮效率的前提下節(jié)約生產(chǎn)成本。答案為：濃度大于5%后，脫氮效率不再明顯提高，選擇5%的濃度，可以在保證脫氮效率的前提下節(jié)約生產(chǎn)成本；

②從反應(yīng)方程式看，V(NO)：V(NO2)=1：1時，汽車尾氣脫氮效果最好。若煙氣中V(NO)：V(NO2)=3：1時，通入空氣發(fā)生反應(yīng)2NO+O2==2NO2，則所需O2與NO2的體積關(guān)系為1：2，從而求出同溫同壓下，V(空氣)：V(NO2)=2=5：2。答案為：5：2。

【點(diǎn)睛】

改變影響平衡的一個條件，我們?nèi)菀着袛喾磻?yīng)進(jìn)行的方向；若同時改變影響平衡的兩個條件，當(dāng)二者對平衡的影響不同時，我們難以判斷平衡移動的方向?！窘馕觥?CO+2NO2CO2+N23001.5×10-3Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ濃度大于5%后，脫氮效率不再明顯提高，選擇5%的濃度，可以在保證脫氮效率的前提下節(jié)約生產(chǎn)成本5:224、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗Ⅰ過程Ⅰ中Cu與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；

（2）b.由題干實(shí)驗信息可知，生成白色沉淀CuSCN，則還原反應(yīng)為：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓，故答案為：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓；

i.根據(jù)對照實(shí)驗I中，F(xiàn)eCl3的濃度為0.1mol/L，根據(jù)反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2可知，足量的Cu與FeCl3反應(yīng)后生成的CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，為了實(shí)驗中控制變量，故0.1；故答案為：0.1；

ⅱ.實(shí)驗Ⅱ中過程I的方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，則過程Ⅱ的離子方程式為2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+，故答案為：2Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+；

（3）①Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成普魯士藍(lán)色沉淀，則實(shí)驗Ⅲ中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗實(shí)驗中是否有Fe2+生成，故答案為：檢驗實(shí)驗中是否有Fe2+生成；

②實(shí)驗Ⅳ證實(shí)能氧化即該原電池的電極反應(yīng)分別為：負(fù)極反應(yīng)：2SCN--2e-=(SCN)2，正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故實(shí)驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺，負(fù)極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色，故答案為：正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺；負(fù)極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色；

（4）實(shí)驗Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，而實(shí)驗Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡(luò)離子，從而減弱了Fe3+的氧化性，故答案為：實(shí)驗Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，而實(shí)驗Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡(luò)離子，從而減弱了Fe3+的氧化性。【解析】(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

(2)Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓0.12Fe2++(SCN)2=2Fe(SCN)2+

(3)檢驗實(shí)驗中是否有Fe2+生成正極區(qū)FeCl3溶液顏色變淺；負(fù)極區(qū)KSCN溶液由無色變?yōu)辄S色。

(4)實(shí)驗Ⅱ中能氧化由于生成CuSCN白色沉淀，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，而實(shí)驗Ⅲ中能與形成Fe(SCN)2+絡(luò)離子，從而減弱了Fe3+的氧化性六、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

Mg2B2O5?H2O與NaOH反應(yīng)，得到濾渣和濾液，從濾液中最終得到了NaBO2。從濾渣最終得到了MgCl2。濾液的溶質(zhì)為NaBO2，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮等一系列操作得到晶體。濾渣為Mg(OH)2，與濃鹽酸作用得到MgCl2·7H2O，經(jīng)電解等一系列操作得MgH2，與NaBO2反應(yīng)得到NaBH4。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，Mg的化合價為＋2，O的化合價為－2，設(shè)B的化合價為x，有2×(＋2)＋2x＋5×(－2)=0，得x=＋3。則B的化合價為+3。難溶的與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、B轉(zhuǎn)化為所以離子方程式