2024屆那曲市高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2024屆那曲市高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測(cè)某橙汁中

維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

（維生素C）C）

A.脫氫維生素C分子式為C6H

B.維生素C中含有3種官能團(tuán)

C.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑

D.維生素C不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

2、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，VV、X的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:、產(chǎn)、

A.dK+NH4\COI

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2\Na+

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na，S2\Cl

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:、2

D.aNa+K\S04\HCOr

3、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

B.V、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點(diǎn)低于后者

D.X、Y的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑大于后者

4、分析如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

5、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不氐睡的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向某無(wú)色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCh原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液SO4?或SO?

鹵代煌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量

B產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNCh溶液

碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出現(xiàn)白色渾濁

酚鈉溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCL,振蕩、溶液分層，下層呈橙

DBr?還原性強(qiáng)于CP

靜置紅色

A.AB.BC.CD.D

6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.c（H2（Xh）和c（HCO3，）之和為Imol的NaHCCh溶液中，含有Na卡數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子（hn）數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到31個(gè)電子

7、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO土要是為了減少溫室氣體的排放

8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

B.中國(guó)天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其抵（注：柄）指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO

9、中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b-c十計(jì)出0（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（）

+u

A.若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

B.若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溪水中，橙色褪去，其槌色過(guò)程的離子方程式為

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20gmol'

的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol?L」

D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子

2

方程式為4CO2+5OH=COJ+3HCO3+H2O

10、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Brz/CCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

12、下列分子或密子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3一、NHa?H2OB.空氣:C2H4、CO2、SO2、NO

C.氟化鋁溶液:Mg2+、HCO3一、SO42->BID.使甲基橙呈紅色的溶液:I一、C「、NOj->Na+

13、YBa2cli.Qx（Y元素鈕）是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于黑Y的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與北丫互為同位素

14、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

X'

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Y的分子式為CioHsOj

B.由X制取Y過(guò)程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

16、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

17、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）

A.NaOH+HClO4->NaCIO4+H2OB.H2cS+NazSiO3TH?SiOl+Na2coi

C.Zn+FeSO4->ZnSO4+FeD.2FeCh+2NaI->2FcCh+l2+NaCI

18、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

向盛有FelNOJ?溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅

A

色

后滴加KSCN溶液

B向盛有Br2的CCL,溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

向A1C1，溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的

C先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSOj溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

19、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

20、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

CH3cH2cHe00H

A.2■氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I

NH2

C.氯化鉉的電子式為：［H：N：H］與「

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

21、我國(guó)科學(xué)家提出了無(wú)需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和離子傳輸提供了充足的OH?和Na）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.A極為電池的負(fù)極，且以陽(yáng)高子交換膜為電池的隔膜

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-3OH--2"=（：03烈+21120

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實(shí)現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

22、下列儀器不能直接受熱的是（）

已知：CHa?CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列,問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是,E物質(zhì)的分子式是_________

（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。

（3）A到B的反應(yīng)類型是__________,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式O

?R'OHR'

（5）已知：l+|-JII,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙靜為原料制備巴豆

RTHz—C—HH—C'H—CHOR—CII—CH—CH—CH（）

醛的合成路線o

24、（12分）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

HC1R，CQCI

(2)R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HClrRCONHR

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；Do

(2)下列說(shuō)法不正確的是_______o

A.產(chǎn)…轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCb反應(yīng)的產(chǎn)物有S02和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HJChNa

(3)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H-NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(4)寫(xiě)出布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式。

(5)利用題給信息，設(shè)計(jì)以0H為原料制備的合成路線(用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任

選)。

25、(12分)圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。

GFACDE

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是______________________o

⑶點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：。

⑸在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：o

26、(10分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________;調(diào)溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是__________。

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

HcO蒸發(fā)、冷卻

六，

甲：濾渣2“酸浸液_>AI2(SO4)yl8H2O

T結(jié)晶、過(guò)濾

HeO過(guò)緊Al粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2酸浸液一濾液fA1(SO)318HO

一少適量過(guò)濾結(jié)晶、過(guò)謔242

NaOH溶液口sn蒸發(fā)'冷卻

言

丙：濾渣2T濾液'溶液TA12(SO4)rl8H2O

過(guò)渡—結(jié)晶、過(guò)濾

上述三種方案中，方案不可行，原因是__________;

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L』EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmLo滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫(xiě)出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=；

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是______o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

27、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體［Cu(NH3)4SO4?常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?L1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?口】稀鹽酸、0.500moi-L1

的NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過(guò)程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過(guò)漉得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________o

(2)若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫(xiě)出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過(guò)下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備，該設(shè)備的作用是____________館出物是。

II.晶體的制備

將上述機(jī)備的CuSO,溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?H2()調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2(OH：I2SO4,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

(2)繼續(xù)滴加NH3.H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法____________o并

說(shuō)明理由____________O

ni.產(chǎn)品純度的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.500moi的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol?L_1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗VzmLNaOH溶液。

f2

3

笈的清定裝置

1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式。（不用化簡(jiǎn)）

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是_________

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定過(guò)程中選用酚酰作指示劑

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

28、（14分）麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知：I.R—CHzOH>RCHO

H

OH

II.Ri-CHO+R-C=CNaH，>

O

HgS()4

-CH—gCHCH—C—CH,

稀破收

RNH

-c-o2-c-M—R

H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______o

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_______________________________

（4）X分子中最多有個(gè)碳原子共平面。

⑸在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之

比為1：1：2：6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）已知：。一N（方Fe/HC1>NHz。仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體

O^N=CHCIl3的路線

29、（10分）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示,

⑴不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCUSOJ溶液沖洗，根據(jù)步驟H可判斷，ImolCuSCh所能氧化的白磷的物

質(zhì)的量為。

（2）步驟EI中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO,2外可能的產(chǎn)物還有o

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaFz、CaSO4.CaCO3>SiCh的混合物，部分元素的分

析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分CaOP2O5SO3CO2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）47.3028.403.506.10

（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____%（保留兩位小數(shù)）。

（4）取10晚磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSCh的形式存在，可以得到CaSO』g（保

留兩位小數(shù)）。

（5）取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.Imol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元

素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值______。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知脫氫維生素C的分子式為C6HA錯(cuò)誤；

B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，B正確；

C.1分子維生素C與L發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個(gè)HI分子，維生素C分子失去兩個(gè)H原子生成脫氫維

生素C.失夫H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)：碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變藍(lán)

色，C錯(cuò)誤；

D.羥基屬于親水基團(tuán)，維生素C含多個(gè)羥基，故易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

2、C

【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、CL分析反應(yīng)歷程可知a點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO3一不可以大量共存；b點(diǎn)溶液為中

性溶液，對(duì)應(yīng)離子可以大量共存；c點(diǎn)溶液中存在。一可與Ag+生成白色沉淀；d點(diǎn)溶液中存在AF+可與CO32一發(fā)生雙

水解。答案選C。

3、D

【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數(shù)大于A1,位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外

層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時(shí)，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時(shí)，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H（或Li）

兀素°

【詳解】

A項(xiàng)、Z可能為P、S元素，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時(shí)，水分子為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、X為。時(shí)，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故c錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)

鍵。

4、B

【解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵會(huì)失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒(méi)有正、負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

5、A

【解析】

A.某無(wú)色溶液中滴入BaCb溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正確；

B.加入硝酸酸化的AgNQ,溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代燃中含有氯原子，B正確；

C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸,碳

酸,苯酚，C正確；

D.下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成的2,從而得出還原性：Br>CI,D正確；

故選A。

6、D

【解析】

A?n(H2cOR和n(HCO3)之和為Imol的NalKXh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤；B.不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,

C錯(cuò)誤；D.56g鐵是Imol,與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

7、B

【解析】

A.提取青蒿素的過(guò)程類似于溶解、過(guò)濾，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.蘋(píng)果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧化，紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃，原理不相

似，故C錯(cuò)誤；

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯(cuò)誤。

故選B。

8、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳化畦是無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強(qiáng)度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項(xiàng)正確；

D.司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fc3(h而非FeO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

9、C

【解析】

A.若a是鐵，b是稀硝酸(過(guò)量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應(yīng)的離子方程式為

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,故A正確；B.若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化

硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溟水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與

+2

HBr,離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正確；C.若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈

弱堿性，則C為氨氣，應(yīng)是氯化鉉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令

氨氣為1L,氨氣物質(zhì)的量為J"--=溶液濃度為五Z"""=0.045mol/L,故C錯(cuò)誤；D.若a是造

22AL/mol22.4——-------

1L

成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，貝Ija為CO2,c、d均為鈉鹽，則b為NaOH,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5,

則生成NaHCCh、Na2CO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+nNa2co3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3)：n(Na2co3)=3：1,故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH=C()3+3HCOj+H2O,故D正確；故選C。

10>B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯姓的性質(zhì)，能使Bn/CC14褪色，故C正潴；

D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

11、B

【解析】

丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為N%,

乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,閃為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，F(xiàn)LO在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O,故B錯(cuò)誤；

C化合物甲為N%,氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和HzO分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考杳了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見(jiàn)的10電子微粒。

12、A

【解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；

B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，r和NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、B

【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鈕原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89-39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D選項(xiàng)，*Y與;;Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù);質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)二

核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

14、D

【解析】

A.Y分子中含有10個(gè)C原子，3個(gè)O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：CioHxOj,故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應(yīng)，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;

故選：Do

15、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無(wú)毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

16>B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是雙元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡(jiǎn)單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N?、02、S、CL在固態(tài)時(shí)都是由分子通過(guò)范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的減性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

17、D

【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HCIOJ反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；

B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；

C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；

D項(xiàng)、FeCb與Nai發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D

不能解釋；

故選D。

18、B

【解析】

A.向Fe(NC)3)2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe2+、H，NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使溪的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二溟乙烷溶于四氯化碳，所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向A1Q，溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的NaHSO4溶液(相當(dāng)于加入過(guò)量強(qiáng)酸)，

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.NazS?。,與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

19、A

【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正磁；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選:A。

20、A

【解析】

CH3cH2cHe00H

A.2■氨基丁酸，氨基在較基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：I，故A正確;

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為:a故B錯(cuò)誤;

C.氯化錢(qián)為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為：才，故C錯(cuò)誤;

D.次氯駿的電子式為：所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CI,故D錯(cuò)誤；

????

故答案為Ao

【點(diǎn)睛】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽(yáng)離子，而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。

21、C

【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCOO?轉(zhuǎn)化為CO35發(fā)生反應(yīng)HCOO-+3OH--2e?=CO3、+2H2O,C元素由+2價(jià)升高為

+4價(jià)，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2mole-時(shí)，溶液中所需Na卡由4moi降為2moL所以有2moiNa+將通過(guò)

交換膜離開(kāi)負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH1由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開(kāi)負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽(yáng)離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCOO-+3OW-2e-=CO3~+2H2O,B正確；

C.依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，有0.lmolNa+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的。2質(zhì)量

為"㈣x32g=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.lg,C不正確；

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒(méi)有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選C。

22、C

【解析】

根據(jù)常見(jiàn)的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、珀埸等。

【詳解】

A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來(lái)直接加熱，故A不選；

B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來(lái)直接加熱，故B不選；

C.蒸儲(chǔ)燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來(lái)直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；

D.生煙為硅酸鹽材料，可以直接用來(lái)加熱，故D不選；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石

棉網(wǎng)。

二、非選擇題(共84分)

23、氨基、溪原子G3H1802.丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸

【詳解】

(1)B含有氨基和澳原子2種官能團(tuán),E的分子式為:Ci3Hl8。，故答案為：氨基、濱原子；CIJHISO；

⑵巴豆醛(CH3?CH=CH?CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高銃酸鉀或溟

水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高隹酸鉀溶液或溪水檢驗(yàn)，故答案為:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入溟水(或酸性高缽酸鉀溶液)

褪色，證明含碳碳雙鍵；

(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、談基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：

()4-4H：--.生去將的足百由O+4H：-*

\/CU()11，故答案為：取代反應(yīng)；；

NH

(4)A為勺，比A少兩個(gè)碳原子且含笨環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH3,另1個(gè)為-NHz,

位于鄰、間、對(duì)位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含CN,苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜

NH2

上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,故答案為:

CH.

NH.

CH

(5)原料為乙醇，有2個(gè)C,產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長(zhǎng)，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙

醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：

on

CH.CHOH-->CHCHO-CHCH—C'l1(H()CH-CH-ClI,IK)'故答案為：

△△

on

濃。

CH.CHOH-->CHCHO-->CHCH—C'lI(.HO--------->CH,—C*H-CH—CIK)

△△

24、

Lb于旌

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