2.7 元素符號表示的量(原卷版)

2.7元素符號表示的量

【思維導(dǎo)圖】

【知識點全掌握】

【知識點全掌握】

一、化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義

數(shù)字的位置表示的含義舉例

原子符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)2H：2個氫原子

離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)2H+：2個氫離子

化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)2H2:2個氫分子

元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價1

H：氫元素的化合價為+1價

元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)H+：1個氫離子帶一個單位的正

電荷

元素符號右下角的符號表示一個分子中含有該原子的個H2：1個氫分子中有2個氫原子

數(shù)

二、相對原子質(zhì)量

12-

1.定義：以碳-12原子（含有6個質(zhì)子和6個中子，也可以表示為6C）質(zhì)量的1/12（1.661×10

27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量，用

符號Ar表示。

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（1）相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的換算式為：

某原子的相對原子質(zhì)量==某原子的實際質(zhì)量×12/作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的實際質(zhì)量

如：1個碳原子質(zhì)量1.993×10－26千克

1/12的碳原子質(zhì)量1.661×10－27千克

1個氧原子質(zhì)量2.657×10－26千克

則氧的相對原子質(zhì)量為：2.657×10－26千克×12/1.993×10－26千克==16

或2.657×10－26千克/1.661×10－27千克==16

1個氫原子質(zhì)量1.674×10－27千克

則氫的相對原子質(zhì)量為：1.674×10－27千克×12/1.993×10－26千克==1

或1.674×10－27千克/1.661×10－27千克==1

以此類推，也可得出其它的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位符號為“1”，無須表明。

2.原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別于聯(lián)系

原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量

來源與性質(zhì)測定出來、絕對的比較得出、相對的

數(shù)值與單位非常小，單位為“kg”大于或等于1，單位為“1”

某原子的相對原子質(zhì)量=

聯(lián)系該原子的質(zhì)量

碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12

3.A、B兩原子的相對原子質(zhì)量之比等于A、B兩原子的質(zhì)量之比。

4.質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，所以原子的相對原子質(zhì)量

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的整數(shù)數(shù)值與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相等。人們把質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和叫做質(zhì)量數(shù)，即：

A

相對原子質(zhì)量（取整數(shù)）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（在原子符號ZX中X是元素符號，Z表示質(zhì)子數(shù)，

A表示質(zhì)量數(shù)）。

三、相對分子質(zhì)量

1.化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫做相對分子質(zhì)量（它的國際單位制單位為“1”）。相對

分子質(zhì)量也是以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對質(zhì)量（用符號Mr表示）。

（1）以化合物AmBn為例：相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n

★計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“?”表示相加，而不表示相乘；

強調(diào)：正確處理好分子式前后的系數(shù)、角碼、括號與“加”、“乘”的關(guān)系。

如：計算硫酸的相對分子質(zhì)量的步驟：

寫出正確的分子式：H2SO4

查找各原子的相對原子質(zhì)量：H－1S－32O－16

計算：硫酸的相對分子質(zhì)量==1×2+32+16×4==98

2.化學(xué)式的意義：

（1）表示一種物質(zhì)

（2）表示組成這種物質(zhì)的元素

（3）表示各種元素原子的個數(shù)比

（4）表示這種物質(zhì)的一個分子（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

（5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

四、有關(guān)化學(xué)式的計算的四種基本類型

1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

計算化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和，要注意將各元素的相對原子質(zhì)量乘以其原子個數(shù)，

再進行求和。結(jié)晶水化合物中的結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量必須計算在內(nèi)，如CuSO45H2O的

相對分子質(zhì)量為160+5×18=250。

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2.計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比（以AmBn為例）

m(A)A的相對原子質(zhì)量m

的相對原子質(zhì)量

m(B)Bn

3.計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)

A的相對原子質(zhì)量m

A的質(zhì)量分數(shù)100%

AmBn的相對分子質(zhì)量

4.確定物質(zhì)化學(xué)式

mm(A)m(B)

在AmBn中，:。

nA的相對原子質(zhì)量B的相對原子質(zhì)量

m(A)、m(B)分別為AmBn中A、B的質(zhì)量。

【例題精析】

[例題1]（2021?溫州）2021年4月，我國科學(xué)家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原

子。其相對原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾﹣214原子的核外電子數(shù)為（）

A．92B．122C．214D．306

[例題2]（2018?溫州）茶葉中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素質(zhì)量分數(shù)如圖所示。其

中①表示的元素是（）

A．碳B．氫C．氧D．氮

[例題3]（2018?麗水）如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”，苯（化學(xué)式C6H6）、六氯苯（化學(xué)式

C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．苯分子由碳、氫兩種元素組成

B．苯中氫元素的質(zhì)量分數(shù)小于10%

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C．六氯苯中碳氯兩種元素的質(zhì)量比為1：1

D．六氯苯由6個碳原子和6個氯原子構(gòu)成

[例題4]（2022?臺州）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有機物，可用于提煉精油。

（1）丁香油酚的一個分子中共有個原子。

（2）用如圖所示的①②③表示丁香油酚中各元素的質(zhì)量分數(shù)，請判斷①代表元素。

（3）丁香油酚容易揮發(fā)，用于提煉精油的玫瑰花需要在氣溫較低的日出之前采摘完成，其可能

原因是。

[例題5]（2020?杭州）氫氣的儲存是科學(xué)研究熱點之一。X是一種儲存氫氣的材料，取11.2gX在

O2中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。

（1）上述燃燒過程中消耗O2的質(zhì)量為克。

（2）通過計算求X中各元素的原子個數(shù)比。（寫出計算過程）

[例題6]（2020?紹興）2019年諾貝爾化學(xué)獎用于表彰鋰離子電池的研發(fā)。這種質(zhì)量輕、可充電、

功能強大的電池現(xiàn)在被廣泛應(yīng)用于手機、筆記本電腦和電動汽車等各種產(chǎn)品。

（1）鋰電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為能。

（2）碳酸二甲酯（C3H6O3）是鋰電池電解液的一種成分，下列關(guān)于碳酸二甲酯說法正確的

有。

A由C、H、O三種元素組成

B碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C相對分子質(zhì)量是90克

D分子中C、H、O三種原子的個數(shù)比為1：2：1

（3）圖為某款鋰電池手機在不同溫度下的電壓隨時間變化的圖像，請結(jié)合圖像分析手機夏天比

冬天耐用的原因是：。

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[例題7]（2019?衢州）一種主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4）的新型洗滌劑，能清除衣服上難以清

洗的汗?jié)n、果汁漬等。過碳酸鈉會與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和過氧化氫。

（1）過碳酸鈉中的碳、氧元素質(zhì)量比為。

（2）Na2CO3與Na2CO4都是由離子構(gòu)成的鹽，但Na2CO3卻不能與水反應(yīng)生成過氧化氫，這是

因為構(gòu)成它們的不同。

【習(xí)題鞏固】

一．選擇題（共12小題）

1．科學(xué)家利用堿性膜、鎳和二氧化錳電極制成尿素燃料電池，只要吸入尿液，就能獲得電能，并產(chǎn)

生水、氮氣和二氧化碳。尿液中的尿素也有很高的利用價值。已知尿素的化學(xué)式為CO（NH2）2，

其中表示氮元素的是（）

A．①B．②C．③D．④

2．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則混合氣體中CO2和O2的

質(zhì)量比是（）

A．2：1B．1：2C．11：4D．11：7

3．某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：3．其中，A元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，B元

素的相對原子質(zhì)量為16，則A元素的相對原子質(zhì)量為（）

A．32B．80C．40D．16

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4．已知MgS，MgSO4，MgSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)

量分數(shù)為（）

A．a(chǎn)%B．2a%C．（1﹣1.75a）%D．（1﹣2a）%

5．乙硫醇（化學(xué)式為C2H6S）易揮發(fā)，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感，下列有關(guān)乙硫醇的說法不

正確的是（）

A．乙硫醇的相對分子質(zhì)量為62

B．乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比是2：6：1

C．硫元素的質(zhì)量分數(shù)約為51.6%

D．在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏

6．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（）

A．6：9：8B．12：8：9C．2：3：6D．1：3：4

1

7．已知一個NO分子的質(zhì)量為nkg，一個NO分子的質(zhì)量為mkg，若以氮原子的質(zhì)量的作為標(biāo)

22314

準(zhǔn)，則N2O3的相對分子質(zhì)量為（）

56?4?

A．B．

(3??)(3??)

(3??)(3??)

C．D．

56(??)56?

8．制造口罩時，常用環(huán)氧乙烷（C2H4O）滅菌。常溫下，環(huán)氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定質(zhì)量比混

合的氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是72%．下列有關(guān)該混合氣體的說法不正確的是（）

A．碳元素與氫元素的質(zhì)量之比是6：1

B．氫元素的質(zhì)量分數(shù)是12%

C．氧元素的質(zhì)量分數(shù)是28%

D．環(huán)氧乙烷與乙烯的分子數(shù)之比是1：2

121212

9．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳﹣12可以寫成C。1個C的質(zhì)量為akg，1個CO2的質(zhì)量為

1

bkg，若以12CO中的1個氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則12CO的相對分子質(zhì)量

2162

是（）

24?32?32?16?

A．B．C．D．

????????

10．2019年5月，英國科學(xué)家利用化學(xué)元素镅成功點亮了一只小燈泡，為接下來在太空電池中使用

镅奠定了基礎(chǔ)。镅的相對原子質(zhì)量為241，核電荷數(shù)為95，則镅原子的核外電子數(shù)為（）

A．336B．95C．146D．241

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11．已知n個銀原子的質(zhì)量為mkg。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的a個碳原子的質(zhì)量為bkg，則銀原子

的相對原子質(zhì)量為（）

12????12????

A．B．C．D．

??12????12??

121212

12．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳﹣12可以寫成C。1個C的質(zhì)量為akg，1個CO2的質(zhì)量為b

1212

kg，若以CO2中的1個氧原子質(zhì)量的1/12作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則CO2的相對分子質(zhì)量

是（）

24?32?32?16?

A．B．C．D．

????????

二．填空題（共3小題）

13．使SO2和SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO2和SO3的質(zhì)量比是；若使CO2和CO

的質(zhì)量相等，則CO2和CO的中氧元素的質(zhì)量比為。

14．現(xiàn)有Na2S