專題提升Ⅱ 離子共存（原卷版）

拓展課Ⅱ離子共存

學(xué)習(xí)目錄

目錄

模塊一知識(shí)掌握....................................................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)一、共存的條件..................................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)二、不能共存的離子..........................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)三、物質(zhì)共存的隱含條件..................................................................................................2

【鞏固提高】..........................................................................................................................................3

知識(shí)重點(diǎn)

模塊一知識(shí)掌握

判斷物質(zhì)能否在溶液中共存，原因是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存：

知識(shí)點(diǎn)一、共存的條件

(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。

(2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會(huì)生成沉淀、氣體或水。

知識(shí)點(diǎn)二、不能共存的離子

Cl－和Ag＋(AgCl↓)

2－2＋

SO4和Ba(BaSO4↓)

＋

H（H2O）

2＋3＋2＋

Cu、Fe、Mg[Cu（OH）2↓、

OH－

Fe（OH）3↓、Mg（OH）2↓]

＋

{NH4（NH3↑＋H2O）

＋（＋）

2－HH2OCO2↑

CO32＋2＋

{Ca、Ba（CaCO3↓、BaCO3↓）

第1頁共6頁.

－＋

HCO3和H(H2O＋CO2↑)

知識(shí)點(diǎn)三、物質(zhì)共存的隱含條件

(1)pH＜7或酸性溶液，則溶液一定存在H＋，且該溶液中沒有能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。

常見的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑

金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。

(2)pH>7或堿性溶液，則溶液一定存在OH－，且該溶液中沒有能與OH－反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。

常見的描述有：堿性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊

溶液呈藍(lán)色的溶液等。

2＋2＋3＋－

(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子，如Cu、Fe、Fe、MnO4等。溶液也不能形

成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。

[例題1]（2022秋?蕭山區(qū)期中）常溫下，下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）

2―+++2+―

A．SO4、Na、HB．K、Cu、NO3

﹣++2+﹣2―

C．Cl、K、NaD．Ca、Cl、CO3

[例題2]（2022秋?慈溪市期中）下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的

是（）

+2+﹣++2―

A．Na、Ca、ClB．NH4、K、CO3

2+﹣2―2+3+2―

C．Cu、Cl、SO4D．Ba、Al、SO4

[例題3]（2022秋?濱江區(qū)校級(jí)期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）

++2﹣2+

A．無色溶液中：K、Na、SO4、Cu

2++2﹣﹣

B．酸性溶液中：Mg、Na、SO4、Cl

2+2+﹣

C．pH＝11溶液中：Cu、Ba、NO3、Cl

2+++2﹣

D．含有Ba的溶液中：K、NH4、SO4、NO3

[例題4]（2021秋?富陽區(qū)期中）下列各組溶液中其離子能在pH＝12的條件下大量共存的是（）

3++2﹣﹣++2﹣﹣

A．Fe，Na，SO4，ClB．Na，K，SO4，NO3

++﹣+2+﹣2﹣﹣

C．Na，K，NO3，HD．Ba，Cl，SO4，NO3

[例題5]（2022秋?海曙區(qū)期中）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或結(jié)論合理的是（）

A．向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽

第2頁共6頁.

B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量的NaOH，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

2﹣+﹣+

C．CO3、Na、NO3、K四種離子可同一溶液中大量共存

D．將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復(fù)燃，證明該氣體中不含氧氣

[例題6]（2022秋?蕭山區(qū)校級(jí)月考）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH

﹣

═H2O．像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．

離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）

①寫出K2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

②把易溶于水、易離解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述

+2﹣2+﹣+﹣

方程式可改寫成：2K+SO4+Ba+2Cl═BaSO4↓+2K+2Cl．

2+2﹣

③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba+SO4═BaSO4↓．

④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．

請(qǐng)回答：（1）下列各組中的離子，在pH＝13的水溶液中能大量共存的是．

+2+﹣2﹣++﹣﹣

A、Na、Mg、Cl、SO4B、Na、K、Cl、OH

+2+﹣2﹣++﹣2﹣

C、Na、Cu、Cl、SO4D、Na、K、Cl、CO3

（2）寫出稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

+﹣

（3）寫出一個(gè)與離子方程式Ag+Cl═AgCl↓相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．

【鞏固提高】

1.（2023?上城區(qū)一模）下列各組物質(zhì)在給定條件能大量共存的是（）

A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4

B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3

C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH

D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

2.（2022秋?東陽市月考）下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入足量含Ba2+的溶液有沉淀

產(chǎn)生的是（）

2++﹣﹣+3+﹣﹣

A．Mg、Na、Cl、OHB．H、Al、Cl、NO3

++﹣﹣++2﹣2﹣

C．K、NH4、NO3、OHD．K、Na、SO4、CO3

3.（2022秋?定海區(qū)校級(jí)期中）下列離子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（）

+2﹣﹣+﹣+﹣2+

A．Ag、SO4、Cl、NaB．OH、K、NO3、Ba

第3頁共6頁.

2+2﹣3+﹣+2﹣2+﹣

C．Mg、SO4、Al、NO3D．Na、CO3、Ca、Cl

4.（2022春?金華月考）下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存的是（）

+―+﹣

A．NH4NO3NaCl

2―++2―

B．CO3KNaSO4

C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+

+―﹣+

D．AgNO3ClNa

5.（2022秋?紹興期末）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

2+2﹣2+

A．在pH＝1的溶液中：Ba、CO3、Zn

B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣

+2+﹣

C．在氯化鈉溶液中：Ag、Ca、NO3

D．在氫氧化鈉溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣

6.（2022秋?慈溪市校級(jí)月考）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（）

++―﹣

A．NH4、Na、NO3、Cl

2―++2―

B．CO3、K、Na、SO4

C．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+

+―+﹣

D．Ag、NO3、Na、C1

7.（2022秋?西湖區(qū)校級(jí)月考）我國擁有綿長(zhǎng)的海岸線及豐富的海洋資源。

（一）我國在南海海域試開采“可燃冰”已獲得成功。“可燃冰”外觀像冰，是甲烷和水在低溫、

高壓條件下形成的水合物（CH4?nH2O）。

（1）“可燃冰”中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為。

（2）小明家欲將石油液化氣（主要成分為丁烷C4H10）灶改為天然氣（主要成分CH4）灶具。已

知相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比。如果進(jìn)燃?xì)夤艿闹睆讲蛔?，則灶具的調(diào)整方法是

（填“增大”或“減小”）進(jìn)空氣管的直徑。

（二）制鹽。通過海水曬鹽制得粗鹽。粗鹽樣品經(jīng)溶解、過濾后，得到的氯化鈉溶液中還含有少

2+2+2﹣+

量含Ca、Mg、SO4、K等雜質(zhì)。

第4頁共6頁.

而某同學(xué)按如上設(shè)計(jì)流程對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，得到純凈的氯化鈉。問：

（1）依次加入的稍過量的除雜試劑，下列除雜試劑及順序可行的是（僅從除雜效果考

慮）。

A.BaCl2NaOHNa2CO3

B.Ba（OH）2Na2CO3

C.Na2CO3BaCl2NaOH

D.BaCl2Ba（OH）2Na2CO3

2―

（2）加入稍過量的稀鹽酸除去的是溶液中哪些雜質(zhì)離子？3。

（3）“操作b”中包括蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟，其中冷卻結(jié)晶后要留有部分溶液與

晶體共存。從實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕嵌冉忉?，要留有部分溶液的原因是?/p>

8.（2021秋?吳興區(qū)校級(jí)月考）觀