第01單元 物質及其變化單元測試（B卷·提升能力）（解析版）

班級姓名學號分數(shù)

第01單元物質及其變化單元測試（B卷·提升能力）

（時間：60分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。）

1．（2021·金華中考）金華酒傳統(tǒng)釀造技藝、浦江剪紙、永康錫雕、東陽竹編等，是金華擁有的眾多國家

級非物質文化遺產的典型代表。下列非物質文化遺產制作過程，主要利用化學變化的是（）

A．釀酒B．剪紙C．錫雕D．竹編

【答案】A

【解析】

A、釀酒是糧食中的糖類轉化為酒精的過程，有新物質生成，屬于化學變化，選項正確；

B、剪紙時，只是紙的形狀發(fā)生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；

C、錫雕時，只是錫的形狀發(fā)生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤；

D、竹編只是竹子的形狀發(fā)生了變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，選項錯誤，故選A。

2．（2022·溫州一模）實驗室欲收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，應選擇的裝置是（）

A．B．C．D．

【答案】B

【解析】

AB．濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應，可以作為二氧化碳的干燥劑，使用濃硫酸做干燥劑時，導管

應該“長進短處”，故A錯誤，B正確。

CD．氫氧化鈉能和二氧化碳反應，不能做二氧化碳的干燥劑，故CD錯誤。

3．（2022·溫州一模）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化

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鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．a點溶液能使酚酞變紅色B．b點溶液不含硫酸根離子

C．c點溶液中含有兩種溶質D．d點溶液中不含有鈉離子

【答案】C

【解析】

A．加入的硫酸先和氫氧化鈉反應，圖中a點硫酸有剩余，所以溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不變色，故A

錯誤。

B．b點表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，溶液中有反應生成的硫酸鈉，以及還未反應的硫酸銅，所以b

點溶液中含有硫酸根離子，故B錯誤。

C．c點表示氫氧化鈉溶液正在和硫酸銅反應，此時溶液中的溶質為反應生成的硫酸鈉和剩余的硫酸銅，故

C正確。

+2-

D．d點氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應，時溶液中主要存在的離子為Na、SO4，故D錯誤。

4．（2021·臺州期末）下列各組溶液中，不用加其它試劑就不能鑒別出來的是（）

A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH

B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl

D．FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO4

【答案】C

【解析】

A、CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍色沉淀

的溶液為NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀是BaCl2溶液，無明顯變化的是硝酸，故不加其它試劑可以鑒別。

B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出

氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉

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溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉溶液；故不加其它試劑可以鑒別。

C、AgNO3與、NaCl、HCl反應均產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。

D、FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)紅褐色沉淀的

溶液為NaOH溶液；再將氫氧化鈉溶液滴加到另外兩種溶液中，產生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變

化的是HNO3，故不加其它試劑可以鑒別。

5．（2021·杭州期中）小陳探究氫氧化鈣的性質，進行圖甲所示實驗。實驗后，他向反應后的溶液中逐滴

滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（）

A．圖甲中儀器的使用操作無誤

B．圖乙中d~m段反應過程中有沉淀產生

C．圖乙中m~n段反應過程中溶液質量變小

D．圖乙中n點之后溶液中的溶質有Na2CO3和NaCl

【答案】D

【解析】

A．膠頭滴管在使用的過程中，不能伸入試管，故A錯誤。

B．由溶液pH的變化圖，d～m段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，d-m

段反應過程中有氣泡產生，故B錯誤。

C．由溶液pH的變化圖，m~n段pH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)碳酸鈉和

碳酸鈣的相對分子質量可知，加入的碳酸鈉質量大于生成的碳酸鈣質量，所以溶液質量變大，故C錯誤。

D．圖乙中n點之后溶液pH>7，溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質有Na2CO3和NaCl，故D正確。

6．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。若以物質的類別為橫坐標、核心元素

的化合價為縱坐標所繪制的圖像叫價類圖。下列有關鐵的價類圖（如圖所示），分析正確的是（）

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A．A的物質類別是單質，在氧氣中燃燒的產物為B

B．C和D均為堿，在水中都能電離產生大量的OH-

C．E和F所含的陽離子，質子數(shù)相同而電子數(shù)不同

D．若F為FeC12，則A、B、C、D均能和稀鹽酸反應制得F

【答案】C

【解析】

A、A的化合價為0，所以A表示鐵單質，鐵在氧氣中燃燒的產物是四氧化三鐵，而B表示氧化亞鐵，故A

錯誤。

B、C為氫氧化鐵、D為氫氧化亞鐵，兩者都為難溶性堿，不能在水中電離產生大量的OH-，故B錯誤。

C、E和F所含的陽離子分別為鐵離子和亞鐵離子，兩者質子數(shù)相同而電子數(shù)不同，故C正確。

D、若F為FeC12，A鐵可以和稀鹽酸反生生成氯化亞鐵；B氧化亞鐵可以和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵；C為

氫氧化鐵，和稀鹽酸反應生成氯化鐵，不能得到氯化亞鐵，D氫氧化亞鐵可以和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，

故D錯誤。

7．（2021·浙江二模）向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應過程中

溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（）

A．ab段對應的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成

B．bc段對應的實驗現(xiàn)象是有沉淀生成

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C．從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大

D．從b點到c點，溶液的pH逐漸增大

【答案】D

【解析】

A、向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水

和二氧化碳，即ab段對應的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是有氣泡生

成，選項正確；

B、向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水

和二氧化碳，稀鹽酸完全反應后，加入的碳酸鈉再與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，即bc段對應的

反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，實驗現(xiàn)象是有沉淀生成，選項正確；

C、碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣反應后都生成氯化鈉，所以從a點到c點，溶液中NaCl的質量逐漸增大，選項

正確；

D、從b點到c點的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應開始時，溶液是氯化鈉和氯

化鈣的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，隨著反應的進行，溶液中的溶質逐漸變?yōu)槁然c一種，溶液仍呈中

性，溶液的pH不變，選項錯誤，故選D。

8．（2022·寧波期末）向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，充分反應后發(fā)現(xiàn)有

沉淀產生，過濾后得到濾液。有關濾液的成分，下列說法正確的有（）

①濾液中可能含有HC1

②濾液可能只含有1種溶質

③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液一定含2種溶質

④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有NaOH

A．1個B．2個C．3個D．4個

【答案】B

【解析】

①向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，由于中和反應優(yōu)先發(fā)生，即氫氧化鈉先

與鹽酸反應生成氯化鈉與水，鹽酸完全反應后氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，充分

反應后發(fā)現(xiàn)有沉淀產生，即氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生了反應，則濾液中不可能含有HC1，選項錯誤；

②如氫氧化鈉與鹽酸和氯化鎂恰好完全反應，則濾液中只含有氯化鈉1種溶質，選項正確；

③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，即氫氧化鈉完全反應，若氫氧化鈉與鹽酸和氯化

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鎂恰好完全反應，則濾液中只含有氯化鈉1種溶質，選項錯誤；

④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，即氯化鎂完全反應，則氫氧化鈉可能有剩余，即

濾液中可能含有NaOH，選項正確；

9．（2022·杭州期末）小陳用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行“酸堿中和”實驗，并用酚酞作為指示劑，實驗測得

溶液的pH變化如圖所示，由此作出的判斷正確的是（）

A．是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B．點a所示溶液中含兩種陰離子

C．實驗過程中溶液共呈現(xiàn)三種顏色D．若將點b所示溶液與碳酸鈉混合不會產生氣泡

【答案】B

【解析】

A.由圖像可知，圖像的起點位置是pH>7，溶液顯堿性，是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，此選項錯誤；

B.點a溶液的pH>7，溶液顯堿性，a溶液中含Cl-、OH-兩種陰離子，此選項正確；

C.滴入稀鹽酸前溶液是紅色，滴入稀鹽酸恰好反應或過量后，溶液變?yōu)闊o色，所以實驗過程中溶液共呈現(xiàn)

兩種顏色，此選項錯誤；

D.b溶液的pH<7，溶液顯酸性，是稀鹽酸過量，若將點b所示溶液與碳酸鈉混合會產生氣泡，此選項錯誤。

10．（2021·湖州中考）某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種

試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見下圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，

鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（）

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A．①②③④B．④②③①C．④③②①D．①③②④

【答案】B

【解析】

由于碳酸鈉溶液顯堿性，鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時，不能用指示劑，檢驗碳酸根的存在，利用提示的試劑

可選①氯化鋇溶液（與碳酸鈉反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應）或④稀鹽酸（與碳酸鈉反應有氣泡生

成，與氫氧化鈉不反應）；鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉（與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與

氫氧化鈉不反應）或③二氧化碳（與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應）；鑒別氫氧化鈣和氯化

鈣，只能選擇③二氧化碳（與氫氧化鈣反應有沉淀生成，與氯化鈣不反應）；鑒別鹽酸和硫酸只能選擇①

氯化鋇溶液（與硫酸反應有沉淀生成，與鹽酸不反應）；綜上所述，順序為④②③①。

11．（2021·寧波期末）向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加

入溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．o~a段發(fā)生了兩個反應

B．c點沉淀的成分為兩種

C．m=2.33

D．取d點對應的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量

【答案】D

【解析】

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A、o-a段發(fā)生的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉

淀和氯化鈉兩個反應，故A正確。

B、c點時，沉淀質量沒有減少到最小，所以此時沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B正確。

C、設參加反應的碳酸鋇沉淀質量為x

BaCO32HClH2OCO2BaCl2

19744

x0.88g

197x

440.88g

x=3.94g

所以m=6.27g-3.94g=2.33g，故C正確。

D、取d點對應的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子所以不能說明鹽酸過量，

故D錯誤。

12．（2021·衢州期中）小科在本學期學習過程中整理了下列4點知識，其中不正確的是（）

A．在某固體中滴入稀鹽酸看到冒氣泡，則說明該固體是碳酸鹽

B．濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氫氧化鈉不可以干燥酸性氣體

C．酸堿反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是酸堿反應

D．檢驗硫酸根離子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴幾滴稀硝酸

【答案】A

【解析】

A．活潑金屬與酸反應生成氫氣，也會看到氣泡，故A錯誤符合題意。

B．會發(fā)生反應的不能干燥，濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氫氧化鈉不可以干燥酸性氣體，故B正確不合題

意。

C．金屬氧化物和酸反應，生成鹽和水，故C正確不合題意。

D．檢驗硫酸根離子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴幾滴稀硝酸，沉淀不溶解，

故D正確不合題意。

13．（2021·杭州期中）現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質量與加入稀

硫酸質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

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A．滴至a點時，溶液中可能只有一個化學反應進行

B．滴至b點時，溶液中一定不含BaCl2

C．滴至b點時，溶液中的pH一定等于7

D．滴至c點時，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7

【答案】C

【解析】

A、b點表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應，a點氯化鋇有剩余，可能稀硫酸已完全反應，溶液中可能只有

一個化學反應進行，此選項正確。

B、b點表示氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應，滴至b點時，溶液中一定不含BaCl2，此選項正確。

C、滴至b點時，溶液中的pH不一定等于7，可能氫氧化鈉有剩余，pH大于7，此選項錯誤。

D、滴至c點時，氯化鋇完全反應，氫氧化鈉可能恰好完全反應，可能有剩余，可能稀硫酸過量，溶液的pH

可能等于7，也可能大于7或小于7，此選項正確。

14．（2021·寧波期中）提純是科學實驗中常用的一種方法。除去下表中混合物中的雜質，所選除雜試劑正

確的是（）

選項混合物（括號內為雜質）除雜試劑

ANaOH溶液（Na2CO3）適量的稀鹽酸

BCaO粉末（CaCO3）適量的稀鹽酸

CCO2（H2O）足量的氫氧化鈉固體

DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化銅粉末

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

A、被除雜的氫氧化鈉和試劑稀鹽酸反應，故A錯誤。

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B、被除雜的氧化鈣與試劑稀鹽酸反應，故B錯誤。

C、氫氧化鈉溶于水后，會與被除雜的二氧化碳發(fā)生反應，故C錯誤。

D、硫酸銅不與氧化銅反應，而雜質稀硫酸與氧化銅反應，生成硫酸銅和水，既除去雜質，又沒有引入新的

雜質，故D正確。

-1

15．（2021·舟山期末）向含36.5gHCl和120gMgSO4的混合溶液中加入171g·LBa(OH)2溶液，產生沉淀的

質量(m)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關系圖正確的是()

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

Ba(OH)+MgSO=MgOH+BaSO

2424

根據(jù)分析可求出反應過程中各物質間的質量關系

171g120g58g233g

MgOH+2HCl=MgCl+2HOBa(OH)+MgCl=MgOH+BaCl

2222222

587395，1719558，所以當加入Ba（OH）2溶液的

29g36.5g47.5g85.5g47.5g29g

-1

體積為171g171g·L=1L，生成沉淀的質量=233g+29g=262g，當再加入Ba（OH）2溶液的體積為

85.5g171g·L-1=0.5L時，生成沉淀的總質量=262g+29g=291g；觀察四個選項，D項符合。故選D。

16．（2021·寧波一模）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質量與加入NaOH固體的質

量變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A．P點對應的溶液中NaOH達到飽和狀態(tài)

B．加入ngNaOH時，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應

C．mca

D．生成Fe（OH）3的質量為（b-a）g

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【答案】D

【解析】

氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。

A、M點時，氫氧化鈉和氯化鐵恰好完全反應，P點以后溶液質量不變，說明P點對應的溶液中NaOH達到

飽和狀態(tài)，該選項說法正確；

B、由圖可知，加入ngNaOH時，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應，該選項說法正確；

C、根據(jù)題意有：m+a=c+m（氫氧化鐵），m＞c-a，該選項說法正確；

D、生成Fe（OH）3的質量為：mg+ag-cg=（b+a-c）g，該選項說法不正確。

17．（2021·義烏期中）小紅同學向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量。記錄滴入的碳

酸鈉溶液的質量（x）與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．①圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應

B．②圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH=7

C．③圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，溶液中含有的溶質是氯化鈉和氯化鋇

D．④圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應完全

【答案】B

【解析】

A、甲圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，表示溶液中Na2CO3過量，錯誤。

B、乙圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，已經(jīng)把酸反應完全，此時所得溶液的pH=7，正確。

C、丙圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，NaCl的質量不再增加，說明兩個反應都發(fā)生完了，此時溶液中含有

的溶質只有氯化鈉，錯誤。

D、丁圖中，當碳酸鈉溶液加至d點時，加入的碳酸鈉剛好與鹽酸反應完全，開始與溶液中BaCl2反應，而

不是反應完全，錯誤。

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18．（2021·溫州期末）A、B、C、D、E、F分別是氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化

鈉溶液、二氧化碳中的一種，B不屬于氧化物．他們之間有如圖所示的反應關系，圖中短線相連的物質間能

發(fā)生反應．下列說法中，正確的是（）

A．相連的物質間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

B．固態(tài)C物質可用于人工降雨

C．A與D混合后有氣泡產生

D．C與D混合后溶液中始終沒有明顯現(xiàn)象

【答案】B

【解析】

A、二氧化碳與氫氧化鈉的反應是兩種化合物生成兩種化合物的反應，由于沒有相互交換成分，不屬于基本

反應類型，故A不正確。

B、固態(tài)C是干冰，易升華獲得低溫。可用于人工降雨，故B正確。

C、A是碳酸鈉，D是氫氧化鈣，兩者混合后生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀生，故C不正確。

D、C是二氧化碳，D是氫氧化鈣，兩者混合后生成水和碳酸鈣沉淀，故D不正確。

故選B。

19．（2021·紹興期末）一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。

為了探究該固體的組成，某興趣小組設計并開展以下實驗。其中，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍色，無

氣泡產生，步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成。下列說法正確的是（）

A．步驟I的實驗現(xiàn)象說明原固體中一定沒有氫氧化鈉

B．步驟II所得的白色固體中一定含有碳酸鋇

C．步驟II所得藍色濾液中含有的陽離子只有3種

D．原固體中一定有硝酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉、氫氧化鈉

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【答案】D

【解析】

A、固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，氫氧化鈉不能確定，故說

法錯誤；

B、步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉，白色固體中一定含有硫酸鋇，故說

法錯誤；

C、根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，

說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所

以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質是：氯化氫、硝酸鈉、硝酸鋇、

硝酸銅，陽離子有氫離子、鈉離子、鋇離子、銅離子，共四種，故說法錯誤；

D、根據(jù)分析可知：原固體中一定含有的物質是硝酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉、氫氧化鈉，故說法正確。

20．（2022·浙江寧波·九年級期末）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的

要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖：

下列有關粗鹽提純錯誤的是（）

A．加入稍過量的Na2CO3溶液，既能除去粗鹽中的CaCl2，還可以除去溶液中過量的BaCl2

B．實驗操作Ⅲ要用到的實驗玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗

C．每次操作均充分進行，對實驗結束后的NaCl溶液結晶，得到的NaCl質量將會比原來多

D．如果加入稍過量的NaOH、BaCl2試劑，改變這兩種試劑加入的順序會影響實驗

【答案】D

【解析】

A、加入稍過量的Na2CO3溶液，既能與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀從而除去粗鹽中的CaCl2，還可以與氯化

鋇反應產生碳酸鋇沉淀以除去溶液中過量的BaCl2，此選項正確；

B、實驗操作II為過濾，過濾進要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，此選項正確；

C、每次操作均充分進行，對實驗結束后的NaCl溶液結晶，因在除雜過程中都生成了氯化鈉，所以得到的

NaCl質量將會比原來多，此選項正確；

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D、如果加入稍過量的NaOH、BaCl2試劑，改變這兩種試劑加入的順序，不會影響實驗，只要保證氯化鋇

在碳酸鈉溶液之前即可，此選項錯誤。

二、填空題（本題共4小題，共15分）

21．（2021·臺州中考）某班同學研究堿的性質時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產生。一段時間

后、發(fā)現(xiàn)試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍色。

（1）反應生成的藍色絮狀沉淀物質是______。

（2）根據(jù)質量守恒定律，推測黑色物質可能是______。

A．鐵B．碳C．二氧化錳D．氧化銅

（3）某同學認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應物的溶質質量分數(shù)較高所致。為驗證猜想是否成立，

他改用溶質質量分數(shù)更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發(fā)現(xiàn)生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。

因此他認為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據(jù)此否定自己的猜想？并說明理由。______

【答案】氫氧化銅D不能，因為僅用CuSO4質量分數(shù)增大的一種溶液進行了實驗，不能排除是硫酸

銅溶液或者氫氧化鈉溶液濃度過大所致

【解析】

（1）反應生成的藍色絮狀沉淀物質是氫氧化銅。

（2）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，推測黑色物質可能是氧化銅，故選D。

（3）某同學認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應物的溶質質量分數(shù)較高所致。為驗證猜想是否成立，

他改用溶質質量分數(shù)更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發(fā)現(xiàn)生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。

因此他認為自己的猜想是錯誤的。不能，因為僅用CuSO4質量分數(shù)增大的一種溶液進行了實驗，不能排除是

硫酸銅溶液或者氫氧化鈉溶液濃度過大所致。

22．（2021·麗水中考）“價類圖”是以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制的圖像，它能將散亂的科學

知識聯(lián)合系在一起，有助于對科學問題的理解和整體認知。如圖是含氯元素的物質的價類圖，其中“→”表示

物質間的轉化關系。請回答：

第14頁共22頁.

（1）A和氫氧化鉀反應得到D和水，則該反應屬于基本反應類型中的___________；

（2）物質C的化學式為___________；

（3）E在一定條件下得到D的化學方程式為___________。

MnO2

【答案】復分解反應ClO22KClO32KCl+3O2

Δ

【解析】

（1）A是酸，含有-1價的氯元素，為鹽酸，鹽酸與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，該反應是兩種化合物相

互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應。

（2）物質C屬于氧化物，氯元素顯+4價，氧元素顯-2價，其化學式為ClO2。

（3）E屬于鹽，氯元素顯+5價，D為氯化鉀，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和

MnO2

氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2。

Δ

23．（2022·溫州一模）現(xiàn)有三種易溶于水的鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液A，進行如下實

驗并得到相應結果：

第15頁共22頁.

請回答下列問題：

（1）蒸發(fā)無色溶液F時，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是______。

（2）白色沉淀E是______。

（3）分析得知晶體G為氯化鈉，則三種鈉鹽的組成為______。

【答案】使溶液受熱均勻，防止局部過熱硫酸鋇##BaSO4硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉

【解析】

（1）蒸發(fā)時玻璃棒的作用是：使溶液受熱均勻，防止局部過熱。

（2）碳酸鈉和氯化鋇產生的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硝酸反應產生的二氧化碳；白色沉淀E是硫酸鈉和氯化

鋇反應產生的硫酸鋇沉淀。

（3）原混合物中含有的三種易溶于水的鈉鹽分別是碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉。

24．（2022·嘉興二模）現(xiàn)有A~F六瓶失去標簽的溶液，分別為澄清石灰水、硫酸鐵溶液、碳酸鈉溶液，稀

鹽酸、溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液和10%的氫氧化鉀溶液。已知硫酸鈉、硫酸鉀溶液呈中性。某

同學進行實驗如下：

（1）從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為______。

（2）從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無

明顯現(xiàn)象。則這五種溶液兩兩混合可發(fā)生______個反應，A與D反應的化學方程式為______。

（3）取未鑒別出的B、E溶液各20g于兩個燒杯中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入10%的稀硫酸

17.5g（如圖所示），并不斷攪拌觀察到B溶液由紅色變?yōu)闊o色，E溶液仍為紅色。則E為______溶液（填化

學式）。

（4）將六瓶溶液貼上標簽。

【答案】硫酸鐵溶液5Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH

【解析】

（1）含有鐵離子的溶液為黃色，從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為硫酸鐵溶液。

（2）從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無

第16頁共22頁.

明顯現(xiàn)象，則A為氫氧化鈣溶液，C為稀鹽酸，D為碳酸鈉。澄清石灰水、碳酸鈉溶液，稀鹽酸、氫氧化鈉

溶液、氫氧化鉀溶液這五種溶液兩兩混合可發(fā)生反應的是：澄清石灰水和碳酸鈉溶液、澄清石灰水和稀鹽

酸、碳酸鈉溶液和稀鹽酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鉀溶液，共5個反應，A與D反應的

化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（3）因為氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液的溶質質量分數(shù)相同，取未鑒別出的B、E溶液各20g于兩個燒杯

中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入10%的稀硫酸17.5g（如圖所示），并不斷攪拌觀察到B溶液由紅

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

色變?yōu)闊o色，E溶液仍為紅色，說明E溶液反應時有剩余，，

8098

2KOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

則E為氫氧化鈉溶液。

11298

三、探究題（本題共2小題，共15分）

25．（2022·金華中考）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。實驗結束后，將A、B、C

三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。

【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質（除指示劑外）？

【分析討論】小組討論后認為，確定反應后物質成分的思維路徑：①考慮反應物用量的不同；②抓住化學

反應的本質，即微粒的重組。

某小組同學分析過程筆記如下：

【初步結論】

第17頁共22頁.

（1）通過分析確定：燒杯D上層清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判斷一定含有Na+、Cl-的依據(jù)是

___________；

【實驗探究】

小組按如下方案進行實驗探究

實驗實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論

Ⅰ取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置。無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有Ca2+

-2-

Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過量“？”溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH、CO3

（2）根據(jù)實驗Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質（除指示劑外）所有可能的組成___________（用化學式

表示）；

（3）實驗Ⅱ中應加入過量的___________溶液。

【實驗結論】燒杯D中上層清液的溶質有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

+-

【答案】Na和Cl在整個過程中沒有參與反應NaCl、NaOH；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、

Na2CO3BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）

【解析】

（1）A中氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水分子，Na+、Cl﹣沒

有參加反應，實驗結束后，將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯D中，氯化鈉沒有與其它物質

反應，即Na+、Cl﹣沒有參加反應；判斷一定含有Na+、Cl﹣的依據(jù)是Na+、Cl﹣在整個過程中沒有參加反應，

肯定存在；

（2）鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，故取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置，

沒有沉淀，則肯定沒有Ca2+，溶液呈紅色，可能有碳酸鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種，故根據(jù)實驗Ⅰ可以初

步推斷：上層清液中溶質（除指示劑外）所有可能的組成①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、

NaOH、Na2CO3；

﹣2﹣

（3）由實驗結論有OH、CO3，碳酸根與鈣離子或鋇離子反應生成白色沉淀，故取少量上層清液于試管

中，加入過量氯化鋇溶液或氯化鈣溶液或硝酸鋇溶液或硝酸鈣溶液，生成白色沉淀，證明有碳酸根，由于

所加溶液過量，可除盡碳酸根離子，溶液顯紅色，證明有氫氧根離子。

26．（2021·衢州中考）為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學在一定質最的樣品中加入足量稀鹽酸，

利用生成CO2的質量來測定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。

第18頁共22頁.

（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應前后D裝置質量的變化來得到CO2質量。為了避免水蒸氣對實驗

的影響，使測最結果更準確，裝置C中應裝入______（填試劑名稱）。

（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應前后裝置總質量的變化來得到CO2質量。他用堿石灰做干燥劑，

請判斷這種做法是否合理并說明理由。______

（3）實驗時。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側導管鼓入某種氣體一段時間，來進一步減小誤差。

下列操作可行的是______。

選項實驗裝置反應開始前鼓入的氣體反應結束后鼓入的氣體

A甲氮氣氮氣

B甲干燥空氣干燥空氣

C乙氮氣氮氣

D乙干燥空氣干燥空氣

【答案】濃硫酸不合理，因為堿石灰也或吸收二氧化碳ACD

【解析】

（1）為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測最結果更準確，裝置C中應裝入濃硫酸，是因為濃硫酸能夠吸收

水蒸氣，不能吸收二氧化碳。

（2）小明的做法不合理，是因為堿石灰也能夠吸收二氧化碳。

（3）A、甲裝置反應前后鼓入氮氣，能使生成的二氧化碳全部被D裝置吸收，實驗結果更準確，該選項可

行；

B、甲裝置不能鼓入干燥空氣，是因為干燥空氣中含有二氧化碳，影響實驗結果，該選項不可行；

C、乙裝置反應前后鼓入氮氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實驗結果更準確，該選項可行；

D、正確選擇干燥劑后，乙裝置反應前后鼓入干燥空氣，能使生成的二氧化碳全部逸出，實驗結果更準確，

該選項可行。

第19頁共22頁.

四、簡答題（本題共2小題，共10分）

27．（2022·浙江溫州中考）實驗室取二氧化碳時，選擇合適溶質質量分數(shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費。

小明分別取400克溶質質量分數(shù)為7.3％、14.6％、21.9％的鹽酸與足量的石灰石反應，進行A、B、C三組

實驗，產生二氧化碳的快慢與時間關系如圖所示，算得鹽酸利用率如表（鹽酸利用率是指收集到的氣體體

積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值）。

鹽酸利用率與鹽酸溶質質量分數(shù)的關系

組別ABC

鹽酸溶質質量分數(shù)7.3%14.6%21.9%

鹽酸利用率82.5%81.5%72.1%

（1）小明在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中c組在第5~10分鐘時反應快速變

慢的主要原因是___________。

（2）小明用400克鹽酸進行A組實驗，可收集到二氧化碳氣體約多少升？___________（鹽酸與石灰石反

應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常溫常壓下二氧化碳的密度約為2克/升）

（3）實驗中，小明想在10分鐘內制取10升二氧化碳氣體，綜合考慮各種因素，選用哪種溶質質量分數(shù)的

鹽酸更合適，并說明理由。___________

【答案】鹽酸溶質質量分數(shù)越大，越易揮發(fā)；發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙，說明反應放熱，溫度升高，

加快鹽酸揮發(fā)，反應速度越快，消耗的鹽酸越多，上述結果引起鹽酸溶質質量分數(shù)快速減小，導致反應快

速變慢解：參加反應的稀鹽酸溶質質量=400克×