專(zhuān)題6 第1章 物質(zhì)及其變化 拔尖提優(yōu)測(cè)試訓(xùn)練（解析版）

第1章物質(zhì)及其變化

專(zhuān)題6拔尖提優(yōu)測(cè)試訓(xùn)練

一、選擇題(每題3分，共45分)

1．描述物質(zhì)變化的成語(yǔ)有：①滴水成冰；②死灰復(fù)燃；③木已成舟；④火燒赤壁；⑤沙里淘金；⑥火

上澆油；⑦百煉成鋼；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中屬于化學(xué)變化的是(D)

A．②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨D．②④⑥⑦⑨

【解析】化學(xué)變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學(xué)變化的依

據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。

2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)

ABCD

A．驗(yàn)證NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2

B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉

C．用酚酞試液鑒別碳酸鈉溶液和石灰水

D．用排水集氣法收集氧氣

【解析】A.圖中試管口沒(méi)有向下傾斜，加熱碳酸氫鈉有水生成，倒流會(huì)引起試管炸裂，所以操作錯(cuò)誤，

故A錯(cuò)誤；B.稱(chēng)量藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量，故錯(cuò)誤；C.

石灰水和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變紅，所以不能用無(wú)色酚酞試液鑒別石灰水和碳酸鈉

溶液；故錯(cuò)誤；D.氧氣不易溶于水，也不與水反應(yīng)，密度小于水可以將集氣瓶中的水排出，故D正確。

3．黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是()

A．食鹽水(pH≈7)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10)D．米醋(pH≈3)

【解析】黃蜂毒液呈堿性，人若被蜜蜂蟄了，可以涂抹顯酸性的物質(zhì)。

4．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。請(qǐng)判斷下列

說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．反應(yīng)前后溶液的pH降低

C．反應(yīng)前后，溶液的總質(zhì)量保持不變

D．反應(yīng)能進(jìn)行，是因?yàn)橛谐恋砩?/p>

【解析】A、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。B、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，反

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應(yīng)前后溶液的pH值降低，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由質(zhì)量守

恒定律，由于有沉淀生成，則反應(yīng)前后，溶液的總質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)能進(jìn)行，是因?yàn)橛谐恋?/p>

生成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

5．下列選項(xiàng)中，物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式不完全一致的是()

A．碳酸鈉—純堿—Na2CO3B．亞硝酸鈉—食鹽—NaNO2

C．氫氧化鈣—消石灰—Ca(OH)2D．氫氧化鈉—燒堿—NaOH

【解析】B．食鹽是氯化鈉的俗稱(chēng)，其化學(xué)式為NaCl，物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式不一致。

6．下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(D)

A．H2CO3H2O＋CO2↑B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

【解析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

7．下列實(shí)際應(yīng)用中，利用酸和堿反應(yīng)原理的是(B)

①用生石灰作食品干燥劑②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改良酸性土

壤④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸

A．①②B．③④C．①④D．②③

【解析】生石灰吸水是金屬氧化物與水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，排除有①的選項(xiàng)，故AC不對(duì)，熟石

灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，所發(fā)生的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，排除有②的選項(xiàng)，③施用熟石灰改良酸性土壤，

氫氧化鈣與酸反應(yīng)，為酸堿中和反應(yīng)；④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸，氫氧化鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)，

為酸堿中和反應(yīng)。

8．現(xiàn)有一瓶無(wú)色液體X，將其分成等量的三份，分別向其中加入少量的碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫

酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示。則該無(wú)色液體X可能是(A)

加入物質(zhì)碳酸鉀溶液氯化鋇溶液硫酸鈉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣體出現(xiàn)白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象

A.稀硫酸B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鉀溶液D．氯化鈉溶液

【解析】A、稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與

硫酸鈉溶液不反應(yīng)，而無(wú)明顯現(xiàn)象，符合要求，故選項(xiàng)正確。B、碳酸鈉溶液與碳酸鉀溶液不反應(yīng)，不符合

要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氫氧化鉀溶液與碳酸鉀溶液不反應(yīng)，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氯化鈉溶液與

碳酸鉀溶液不反應(yīng)，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

9．Na2CO3的水溶液呈堿性，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)

A．碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，作為一種堿它在水中會(huì)電離出OH－

B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．碳酸鈉溶液中存在OH－

D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色

【解析】Na2CO3的水溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓徕c溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的原因。碳酸鈉是鹽不是堿。

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10．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化常伴隨著一些現(xiàn)象。下列需要借助酸堿指示劑才能觀(guān)察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是

(A)

ABCD

【解析】A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷

出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)正確。B、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，會(huì)觀(guān)

察到軟塑料瓶變癟了，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、碳酸鈉與稀

鹽酸反應(yīng)生成有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫

氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反

應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

11．下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別出來(lái)的一組是(C)

A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4

C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)2

【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀(guān)察有無(wú)特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒

別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其他溶液；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分

析鑒別。

12．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體，標(biāo)簽上寫(xiě)著“氫氧化鈉”。為了檢驗(yàn)里面是否還存在NaOH，實(shí)驗(yàn)員取少

量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

溶液變紅這一現(xiàn)象說(shuō)明樣品中含有(C)

A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH

【解析】根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說(shuō)明樣品中含有氫氧化鈉，是因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，能使酚酞試

液變紅色。

13．如圖表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液至過(guò)量的過(guò)程中發(fā)生的某一變化。

下列說(shuō)法正確的是(D)

A．x是時(shí)間，y是pH

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B．x是水的總質(zhì)量，y是H2SO4的質(zhì)量

C．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量

D．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

【解析】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大，不是

減小，故錯(cuò)誤；B、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，質(zhì)量減小，但水的質(zhì)量一

直增加，故錯(cuò)誤；C、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，

沉淀質(zhì)量從零開(kāi)始增加，不應(yīng)減少，故錯(cuò)誤；D、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，若X是

加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反應(yīng)時(shí)為零，加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量過(guò)量

是，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開(kāi)始增加，故正確.

14．如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀；再將滴管乙中的液體

擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質(zhì)可能是(C)

A．甲：水①：食鹽乙：水②：蔗糖

B．甲：水①：硝酸銨乙：稀鹽酸②：鐵

C．甲：水①：氫氧化鈉乙：稀硫酸②：鋅

D．甲：水①：生石灰乙：稀鹽酸②：氫氧化鈉

【解析】A、食鹽溶于水、蔗糖溶于水，水溫變化不大，氣壓不變，氣球不能鼓起來(lái)，故A錯(cuò)誤；

B、硝酸銨遇水吸熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球鼓不會(huì)鼓起來(lái)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉遇水放熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增

大氣球鼓起來(lái)，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；稀硫酸與鋅混合產(chǎn)生氫氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球重新鼓起來(lái)，

且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會(huì)恢復(fù)原狀，故C正確；D、氧化鈣遇水放熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大氣球鼓起來(lái)，

恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球重新鼓起來(lái)，恢復(fù)室溫后

氣球恢復(fù)原狀，故D錯(cuò)誤。

15．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，下列圖像能正確反映生成沉

淀的質(zhì)量(m1)與加入NaOH溶液的質(zhì)量(m2)的關(guān)系的是(B)

ABCD

【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫

氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生

沉淀了。

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二、填空題(每空2分，共36分)

16．世界是由物質(zhì)組成的，請(qǐng)選用下列物質(zhì)的字母填空：

A．干冰；B．氯化鈉；C．消石灰；D．碳酸鈉

(1)用于中和酸性土壤的是_______。

(2)水溶液呈堿性的鹽是_______。

(3)腌制食品時(shí)用到的是_______。

【答案】（1）C（2）D（3）B

【解析】用作中和酸性土壤的是氫氧化鈣，俗稱(chēng)熟石灰、消石灰;食鹽具有咸味，常用作腌制食品.

17．氫氧化鈉露置在空氣中容易變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為

___________________________________。為確定實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，小程同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，

得出的結(jié)論是部分變質(zhì)。他在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用了兩種試劑，這兩種試劑依次為_(kāi)_______和________，實(shí)驗(yàn)

中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

__________________________________________。

【答案】（1）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O足量氯化鈣溶液(合理即可)酚酞試液Na2CO3＋

CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)

【解析】氫氧化鈉露置在空氣中容易變質(zhì)，是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。為確定實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，小程同學(xué)進(jìn)行了實(shí)

驗(yàn)，得出的結(jié)論是部分變質(zhì)，變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，要證明含有碳酸鈉，可加入過(guò)量的氯化鈣

溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞溶液，若變紅色，說(shuō)明含有氫氧化鈉，說(shuō)明是

部分變質(zhì)。

18．多角度看物質(zhì)有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽，請(qǐng)回答：

(1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH____7(選填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)某堿和某氧化物反應(yīng)可生成Na2CO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(3)Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫(xiě)出一個(gè)符合A＋B→C＋D的化學(xué)方程式：________________________。

【答案】（1）＞（2）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（3）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合

理即可)

【解析】（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH＞7．（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（3）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化

鈉，符合A+B→C+D規(guī)律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

19．(1)鹽酸、硫酸是常見(jiàn)的兩種酸。①打開(kāi)裝濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，瓶口出現(xiàn)白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有________

性。②用水稀釋濃硫酸時(shí)，_________________________________________________________，并用玻璃棒

不斷攪拌即可。

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(2)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說(shuō)明：

①?gòu)恼f(shuō)明上可以判斷硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)有___________。

A．易溶于水B．撞擊易爆炸C．受熱易分解

②若把硝酸銨溶于水配成溶液并用pH試紙檢測(cè)溶液酸堿性，發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的pH＝6，則該鹽溶液

呈___________(選填“酸性”“堿性”或“中性”)。

③硝酸銨與堿反應(yīng)生成硝酸鹽，寫(xiě)出硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________

__________________________________________。

【答案】（1）揮發(fā)將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮?）ABC酸性2NH4NO3＋

△

Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O

【解析】（1）①打開(kāi)裝濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，瓶口出現(xiàn)白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性。②用水稀釋濃硫酸

時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛淖⑷胧⒂兴臒锊⒂貌ＡО舨粩鄶嚢杓纯?。?）①?gòu)恼f(shuō)明上可以判斷硝酸

銨應(yīng)具有易溶于水、撞擊易爆炸、受熱易分解的性質(zhì)。②把硝酸銨溶于水配成溶液，用pH試紙檢測(cè)溶液酸

堿性，發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的pH=6，則該鹽溶液呈酸性。③硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸鈣、氨

氣和水。

20．某興趣小組圍繞“酸和堿反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如圖甲、乙所示的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

圖6

(1)實(shí)驗(yàn)甲在反應(yīng)中加入酚酞試液的目的是____________________________________________。

(2)取實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH變化如圖丁所示。用試紙測(cè)定溶液pH的過(guò)程

中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是______________________________，圖丁中d點(diǎn)溶液中所

含的溶質(zhì)是_________________。

【答案】（1）通過(guò)溶液顏色變化判斷是否恰好完全反應(yīng)（2）待顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)

Na2CO3、NaCl

【解析】（1）氫氧化鈣溶液中加入酚酞試液后溶液變紅色，隨著稀鹽酸的不斷滴加，溶液顏色變淺，

當(dāng)溶液恰好變成無(wú)色時(shí)，氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)甲在反應(yīng)中加入酚酞溶液的目的是通

過(guò)溶液顏色變化判斷是否恰好完全反應(yīng)．（2）用試紙測(cè)定溶液pH的過(guò)程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”

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的后一步操作是與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；a-b段是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b-c段是碳

酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，c-d段是加入過(guò)量碳酸鈉溶液，因此圖丁中d點(diǎn)溶液中所含的

溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過(guò)量的Na2CO3．

三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分，共50分)

21．在科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究課上，科學(xué)老師交給科學(xué)興趣小組一包至少含有Na2SO4、NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl

中的兩種物質(zhì)的白色粉末，請(qǐng)你和同學(xué)們一起參與探究該白色粉末的主要成分。

【提出問(wèn)題】該白色粉末的主要成分是什么？

【查閱資料】

化學(xué)式酸堿性與稀鹽酸作用毒性

NaNO2堿性放出棕紅色氣體有

NaCl中性不反應(yīng)無(wú)

【提出猜想】猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4；

猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2；

猜想Ⅲ：只含有__________；

猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2。

【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量固體樣品于兩支試

管中，加蒸餾水溶解，向

試管1：溶液變紅色試一定有__________

步驟一試管1滴入無(wú)色酚酞試液，

管2：無(wú)明顯現(xiàn)象一定沒(méi)有__________

向試管2滴入過(guò)量的氯化

鋇溶液

另取適量固體樣品于試管

步驟二中，加蒸餾水溶解，滴加有白色沉淀產(chǎn)生一定有__________

硝酸銀溶液

【結(jié)果分析】

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，猜想__________成立。

(2)寫(xiě)出步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

【反思拓展】粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、__________、蒸

發(fā)。

【答案】猜想Ⅲ：Na2SO4、NaNO2【實(shí)驗(yàn)探究】步驟一NaNO2Na2SO4步驟二NaCl

【結(jié)果分析】（1）Ⅱ（2）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3【反思拓展】過(guò)濾

【解析】（4）滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯堿性，說(shuō)明一定有NaNO2，加入氯化鋇

無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)硫酸鈉；硝酸銀能和氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，加入硝酸銀后有白色沉淀，說(shuō)

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明含有氯化鈉；（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，猜想Ⅱ成立；（6）步驟二中發(fā)生的反應(yīng)是硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀

沉淀和硝酸鈉.（7）粗鹽提純的基本步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)．

22．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

圖7

(1)寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(2)乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________________。

(3)丙實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁

并呈紅色，產(chǎn)生疑問(wèn)。

【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)？

【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和___________(填化學(xué)式)。

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。

能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。

小云認(rèn)為：只有碳酸鈉；

小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣；

小林認(rèn)為：氫氧化鈉和碳酸鈉都有。

你認(rèn)為還可能是_______________________(寫(xiě)一種猜想)。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，

并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論

取少量廢液缸中上①有白色沉淀，溶液呈紅色①___________的猜想正確

層清液于試管中，②無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液仍為紅色②___________的猜想正確

加入過(guò)量氯化鈣溶

③有白色沉淀，溶液呈無(wú)色③___________的猜想正確

液，靜置

【答案】（1）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O氣球脹大【交流討論】NaCl只有氫氧化鈉

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】①小林②小紅③小云

【解析】（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成氯化鈉和水，直接已經(jīng)平了；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下空氣進(jìn)入氣球，氣球脹大；

①由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯

化鈉；

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②加入過(guò)量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明含有碳酸根離子，碳酸鈣屬于白色沉淀，即含有碳酸鈉，

溶液呈紅色說(shuō)明其中含有氫氧化鈉，所以小亮猜想正確.

23.根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。

依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的

可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

(1)甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)結(jié)

論：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液變紅溶液中含有_________(寫(xiě)離子符號(hào))

產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有__________(寫(xiě)離子符號(hào))

【甲同學(xué)的結(jié)論】稀硫酸與氯化鎂溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

(2)乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是____________________。為了

進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒(méi)發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)

實(shí)驗(yàn)：

①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過(guò)量的___________________溶液，證明了混合液中含有

Mg2＋。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中乙同學(xué)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

②乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)成功地檢驗(yàn)出混合液中含有Cl－。他設(shè)計(jì)的方案為

____________________________________________________________________________(寫(xiě)出操作和現(xiàn)象)。

【總結(jié)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實(shí)沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

＋2－

【答案】（1）HSO4（2）氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀②向混合液中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，

靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀

【解析】（1）石蕊試液變成紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，溶液中含有氫離子；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉

淀，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子；

（2）通過(guò)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，只是證明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反應(yīng)后有剩余，故甲的結(jié)論

是不正確的，要證明含有氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加入過(guò)量的氫氧化

鈉溶液.要證明含有氯離子，需要除去溶液中的硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn).

24．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液

加入稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成

分進(jìn)行探究。

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Ⅰ、氫氧化鈣俗稱(chēng)______________，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

該反應(yīng)屬于哪一種反應(yīng)類(lèi)型______________。

Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______________。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________，結(jié)論：猜想一不正確

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀。結(jié)論：猜想________正確。

【反思與拓展】

（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮_____________________。

（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用

也能完成該實(shí)驗(yàn)？__________（填序號(hào)）

a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液

（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________（寫(xiě)

一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的______________。

【答案】Ⅰ、熟石灰，Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O．復(fù)分解反應(yīng)。

Ⅱ、【猜想】鹽酸和氯化鈣。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】溶液無(wú)明顯變化，三。

【反思與拓展】（1）反應(yīng)物的用量。（2）ac；（3）會(huì)腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）。碳酸鈣。

【解析】Ⅰ、氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰、消石灰，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；該反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，為復(fù)分解反應(yīng)；

Ⅱ、【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)

有剩余，若氫氧化鈣過(guò)量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想

三）；

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀(guān)察到的現(xiàn)象

是溶液無(wú)明顯變化（或溶液不變紅色）；

根據(jù)結(jié)論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反

應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因?yàn)樘妓徕}在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式

析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

【反思與拓展】

（1）因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過(guò)量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成

分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；

（2）因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，故用pH試紙測(cè)定pH應(yīng)該小于7，能夠使紫色的石蕊

試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應(yīng)，雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也

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能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇，故選擇ac；

（3）鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕；處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)

會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以應(yīng)向燒杯中加入過(guò)量的碳酸鈣。

四、解答題(第25題9分，第26、27題每題10分，共29分)

25．興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：

同學(xué)小柯小江小龍

各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測(cè)溶液

操作加入足量BaCl2

滴入無(wú)色酚酞加入足量的？

溶液

現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論沒(méi)變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)

(1)小江加入的“？”是__________________。

(2)小江認(rèn)為小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是______________________________________________。

(3)小龍將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量質(zhì)量為1.97g，已知小龍所取的待測(cè)溶液質(zhì)量為10g，請(qǐng)根據(jù)化

學(xué)方程式計(jì)算該待測(cè)溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸)（2）碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無(wú)色酚酞變紅(或部

分變質(zhì)，剩余的氫氧化鈉也能使酚酞變紅)

（3）解：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓

106197

x1.97g

106197

＝，x＝1.06g，

x1.97g

1.06g

該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10.6%。

10g

答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。

【解析】（1）小江的猜想正確，即氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，故加

入酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生，可加入稀鹽酸或稀硫酸或稀硝酸；（2）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反

應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性，也能酚酞使變紅，因此無(wú)法得出結(jié)論；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

26．為了測(cè)定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀法進(jìn)行如下操作：①

取15g樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反應(yīng)完全后，過(guò)

濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)表：

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反應(yīng)前反應(yīng)后

過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)

燒杯和樣品溶液總加入的氯化鋇溶

量(g)(濾液

質(zhì)量(g)液質(zhì)量(g)