第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(人教版2019選擇性必修2)(學(xué)生版)

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)01物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．下列說法正確的是()A．互為同素異形體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同B．互為同素異形體的物質(zhì)之間不可能相互轉(zhuǎn)化C．氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是物理變化D．液晶兼有液體和晶體的部分性質(zhì)2．等離子體在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保、軍事、宇航、能源、天體等方面有著非常重要的應(yīng)用價(jià)值。下列與等離子體無關(guān)的是()A．等離子體顯示器B．日光燈和霓虹燈C．把水溫度升高到幾千攝氏度D．液晶顯示器考點(diǎn)02晶體與非晶體3．晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率是與層平行的方向上的導(dǎo)電率的eq\f(1,104)。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在()①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④4．下列關(guān)于晶體自范性說法錯(cuò)誤的是()A．自范性是完全自發(fā)進(jìn)行B．自范性是有條件自發(fā)進(jìn)行C．自范性的結(jié)果表現(xiàn)為規(guī)則外形D．自范性是微觀有序排列的宏觀表象5．下列過程得到的固體不是晶體的是()A．將NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體B．氣態(tài)H2O冷卻直接形成的固體C．熔融的KNO3冷卻后所得到的固體D．將液態(tài)的玻璃冷卻后所得到的固體考點(diǎn)03晶胞晶體結(jié)構(gòu)的測定6．不能夠支持石墨是晶體這一事實(shí)的選項(xiàng)是()A．石墨和金剛石是同素異形體B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔點(diǎn)為3625℃D．在石墨的X射線衍射圖譜上有明銳的譜線7．下列有關(guān)晶胞的敘述錯(cuò)誤的是()A．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元B．不同晶體中晶胞的大小和形狀不一定相同C．晶胞中的任何一個(gè)粒子都完全屬于該晶胞D．已知晶胞的結(jié)構(gòu)可推知晶體的組成考點(diǎn)04晶胞組成的計(jì)算8．釔鋇銅氧化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是()A．YBa2Cu3O4B．YBa2Cu2O5 C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O49．某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶410．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是()A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3考點(diǎn)05晶體密度的計(jì)算11．已知CsCl晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為acm，CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為()A．NA·a3·ρg·mol－1 B．eq\f(NA·a3·ρ,6)g·mol－1C．eq\f(NA·a3·ρ,4)g·mol－1 D．eq\f(NA·a3·ρ,8)g·mol－112．食鹽晶體是由鈉離子(圖中的“”)和氯離子(圖中的“”)構(gòu)成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列。已知食鹽的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1。在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于()A．3.0×10－8cm B．3.5×10－8cmC．4.0×10－8cm D．5.0×10－8cm13．Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。(2)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞棱長為anm、FeS2的摩爾質(zhì)量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))所形成的正八面體的體心，該正八面體的棱長為________nm?？键c(diǎn)06分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)14．下列有關(guān)分子晶體的說法一定正確的是()A．分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B．分子間一定存在范德華力C．分子間一定存在氫鍵D．分子晶體一定采取分子密堆積方式15．(雙選)正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是()A．正硼酸晶體屬于分子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子雜化軌道的類型為sp2D．1molH3BO3晶體中含有2mol氫鍵考點(diǎn)07分子晶體的物理性質(zhì)16．某化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)，記錄如下：NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點(diǎn)/℃801712190－68782沸點(diǎn)/℃1465141817857>1600根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，他們認(rèn)為屬于分子晶體的是()A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．AlCl3、SiCl4C．NaCl、CaCl2 D．全部17．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為S2N2B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體18．請回答下列問題：(1)據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出來類似C60的物質(zhì)N60，試推測下列有關(guān)N60的說法正確的是________。a．N60易溶于水b．N60是一種分子晶體，有較高的熔點(diǎn)和硬度c．N60的熔點(diǎn)高于N2d．N60的穩(wěn)定性比N2的強(qiáng)(2)已知碘晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答下列問題：①碘晶體屬于________晶體。②碘晶體熔化過程中克服的作用力為_______。③假設(shè)碘晶胞中立方體的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘單質(zhì)的密度為________?？键c(diǎn)08共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)19．下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是()A．鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．SiH4中Si的化合價(jià)為＋4，CH4中C的化合價(jià)為－4，因此SiH4還原性小于CH4C．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p—pπ鍵D．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度20．氮氧化鋁(AlON)是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于共價(jià)晶體，主要用于裝甲車輛防彈窗戶、戰(zhàn)場光學(xué)設(shè)備的透鏡、望遠(yuǎn)鏡穹頂以及覆蓋于導(dǎo)彈傳感器頂部的透明圓窗等。下列描述錯(cuò)誤的是()A．基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23p1B．制備AlON的原料N2中N原子采取sp2雜化C．AlON和水晶的化學(xué)鍵類型相同D．AlON的熔點(diǎn)比AlCl3的熔點(diǎn)高21．請按要求填空：(1)C、N元素形成的新材料具有如圖所示的結(jié)構(gòu)，該晶體的化學(xué)式為_______。(2)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度________(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是__________________________；②已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式：______________。(3)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________，GaN屬于________晶體?？键c(diǎn)09常見的共價(jià)晶體22．下列有關(guān)共價(jià)晶體的敘述不正確的是()A．金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體B．含1molC的金剛石中C—C鍵數(shù)目是2NA，1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)目是4NAC．水晶和干冰在熔化時(shí)，晶體中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂D．SiO2晶體是共價(jià)晶體，所以晶體中不存在分子，SiO2不是它的分子式23．下列有關(guān)共價(jià)晶體的敘述不正確的是()A．金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體B．含1molC的金剛石中C—C鍵數(shù)目是2NA，1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)目是4NAC．水晶和干冰在熔化時(shí)，晶體中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂D．SiO2晶體是共價(jià)晶體，所以晶體中不存在分子，SiO2不是它的分子式考點(diǎn)10分子晶體與共價(jià)晶體的比較24．下列說法正確的是()A．由原子構(gòu)成的晶體不一定是共價(jià)晶體B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵C．分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D．分子晶體中分子一定是密堆積25．干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是()A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B．C—O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為共價(jià)晶體D．干冰易升華，二氧化硅不能考點(diǎn)11金屬鍵金屬晶體26．關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A．晶體只要硬度較低，就一定不是金屬晶體B．熔點(diǎn)高達(dá)幾千攝氏度的晶體不一定是金屬晶體C．有金屬光澤的晶體一定是金屬晶體D．根據(jù)晶體能否導(dǎo)電判斷晶體是否屬于金屬晶體27．下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B．固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C．Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好28．(1)金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂角各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子。金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。(2)金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(為面心立方結(jié)構(gòu))。該金屬化合物的化學(xué)式________。(3)1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183K以下的純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為________；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為________。29．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是_____________________________________。(2)金屬銅的晶體中1個(gè)銅周圍等距離且相鄰的銅個(gè)數(shù)為12，則其晶胞為如圖中的________(填字母序號(hào))。(3)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①則其化學(xué)式為_________。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有________個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為__________?？键c(diǎn)12離子晶體的結(jié)構(gòu)30．下列說法不正確的是()A．離子晶體可能全部由非金屬元素構(gòu)成B．離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵C．金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體D．熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體31．如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同，所以二者的陰、陽離子的配位數(shù)也相同C．CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子的半徑比不同考點(diǎn)13離子晶體的性質(zhì)32．根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCl3沸點(diǎn)為260℃)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點(diǎn)/℃8012852－701802500A．MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng)B．SiCl4晶體是分子晶體C．AlCl3晶體是離子晶體D．晶體硼是共價(jià)晶體33．參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答下列問題。物質(zhì)NaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)(℃)995801755651物質(zhì)NaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)(℃)801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)(℃)－90.4－70.25.2120物質(zhì)SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔點(diǎn)(℃)－70.2－49.5－36.2－15(1)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與__________有關(guān)，因?yàn)橐话鉥_________比__________熔點(diǎn)高。(2)鈉的鹵化物及堿金屬氯化物的熔點(diǎn)與鹵素離子及堿金屬離子的__________有關(guān)，隨著__________增大，熔點(diǎn)依次降低。(3)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物熔點(diǎn)與__________有關(guān)，隨著______增大，__________增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高。考點(diǎn)14過渡晶體與混合型晶體34．下列說法正確的是()A．Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同B．離子晶體中一定存在共價(jià)鍵C．分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高D．石墨晶體中有共價(jià)鍵、范德華力、金屬鍵等幾種電性作用35．石墨烯是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說法中正確的是()A．從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵B．石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個(gè)sp2雜化軌道含eq\f(2,3)s軌道與eq\f(1,3)p軌道C．石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力；層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵D．石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子36．氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是()A．立方相氮化硼含配位鍵B→NB．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點(diǎn)低C．兩種氮化硼中的硼原子均采用sp2雜化D．六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動(dòng)的電子考點(diǎn)15配位鍵37．若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是()A．X、Y只能是分子B．X、Y只能是離子C．若X提供空軌道，則Y至少要提供一對(duì)孤電子對(duì)D．若X提供空軌道，則配位鍵表示為X→Y38．下列粒子中含配位鍵的是()①N2Heq\o\al(＋,5)②CH4③OH－④NHeq\o\al(＋,4)⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部考點(diǎn)16配合物39．HCHO與[Zn(CN)4]2－在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列有關(guān)說法正確的是()A．[Zn(CN)4]2－中存在共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵B．HCHO中碳原子以sp2的形式雜化C．CN－中的σ鍵和π鍵數(shù)目相同D．Zn原子的3d能級(jí)中有空軌道40．已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2molAgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為()A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋41．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是()A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2－，中心離子為Fe3＋，配位數(shù)為6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子42．如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．示意圖中的兩個(gè)氧原子的雜化類型無法確定B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C．該葉綠素是配合物，其配體是N元素D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物43．Fe4[Fe(CN)6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN－配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式：_________________。[Fe(CN)6]4－中與Fe2＋配位的原子是________(填元素符號(hào))。Fe4[Fe(CN)6]3中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．氫鍵(2)CN－中碳原子的軌道雜化類型是________；與CN－互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)?？键c(diǎn)17超分子44．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法不正確的是()A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B．離子半徑：Z>YC．Z與Y可組成多種離子化合物D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X綜合練習(xí)45．亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)使用的食品添加劑，受熱易分解：3K4[Fe(CN)6]eq\o(=,\s\up7(灼燒))12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A．已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是3B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C．(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶4D．基態(tài)Fe2＋的最高能層電子排布為3s23p63d646．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為________________________。(2)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如：①CH2CH2②HC≡CH③④HCHO，其中碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)序號(hào))。(3)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________________。氨氣(NH3)的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__________________________________________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請回答：①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是________。②元素銅與鎳的第二電離能分別為I2(Cu)＝1959kJ·mol－1，I2(Ni)＝1753kJ·mol－1，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是___________________________________________________。③若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)(即棱長)a＝________nm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)47．砷化鎵為第二代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是________(填序號(hào))。A．砷化鎵是分子晶體 B．電負(fù)性As>GaC．第一電離能As>Ga D．砷化鎵晶體中含有配位鍵(2)Ga的核外電子排布式為_________________________________________。(3)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為__________，(CH3)3Ga分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。AsH3分子空間構(gòu)型為________，N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是________________(用氫化物分子式表示)。(4)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為______________，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為____________________________。48．(1)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體的晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為________；該晶體中，原子之間的相互作用是______________。(2)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式________。②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－x