1-3金屬的腐蝕與防護(hù)

專題一第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)01金屬的腐蝕與防護(hù)01概念02實(shí)質(zhì)03影響金屬的腐蝕金屬腐蝕是指金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的現(xiàn)象。金屬原子失電子被氧化，表示為：M-ne-=Mn+金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都將發(fā)生變化，會使機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表的精密度和靈敏度降低，影響使用以致報(bào)廢。請比較下列現(xiàn)象的異同

鐵均被腐蝕。第一個(gè)裝置中，鐵和酸直接反應(yīng)放氫氣。第二個(gè)裝置中，F(xiàn)e-C形成原電池，F(xiàn)e做負(fù)極被腐蝕。相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕金屬的腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)反應(yīng)類型腐蝕速度互相關(guān)系不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸無電流有微弱電流產(chǎn)生金屬與非電解質(zhì)（O2、Cl2等）直接接觸金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大化學(xué)腐蝕<電化學(xué)腐蝕氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)金屬的腐蝕金屬的腐蝕類別項(xiàng)目析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述

條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性金屬的腐蝕類別項(xiàng)目析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述

負(fù)極正極總反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2金屬的腐蝕類別項(xiàng)目析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述

后續(xù)反應(yīng)最終生成鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)如下：__________________

_，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O聯(lián)系4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍注意：0102金屬活動性順序表中氫前面的金屬，在酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；金屬活動性順序在氫后面的金屬只可能發(fā)生吸氧腐蝕。鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極都是鐵，失電子生成Fe2＋，而非Fe3＋。金屬的腐蝕將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(

)A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe－3e－==Fe3＋B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕C強(qiáng)化鞏固金屬的防護(hù)方法金屬防護(hù)就是防止金屬的腐蝕，要解決的主要問題是使金屬不被氧化，應(yīng)從金屬腐蝕的化學(xué)反應(yīng)原理、腐蝕的類型等方面來確定金屬防護(hù)的具體方法。金屬的防護(hù)原理金屬的防護(hù)主要從金屬、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者反應(yīng)的條件等方面來考慮。金屬的防護(hù)方法在金屬中添加其他金屬或非金屬制成性能優(yōu)異的合金。如普通鋼加入鎳、鉻制成不銹鋼，鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性能且具有良好的生物相容性。1改變金屬材料的組成金屬的防護(hù)方法在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，從而使金屬制品與周圍物質(zhì)(外界空氣、水、電解質(zhì)溶液等)隔離，這是一種被普遍采用的防護(hù)方法。2在金屬表面覆蓋保護(hù)層①非金屬保護(hù)層：如噴油漆、涂油脂。②金屬保護(hù)層：如鐵制品上鍍銅、鋅等。金屬的防護(hù)方法3電化學(xué)防護(hù)法金屬在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，總是作為原電池負(fù)極(陽極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕，如果能使被保護(hù)的金屬成為陰極，就不易被腐蝕。金屬的防護(hù)方法3電化學(xué)防護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法活潑性強(qiáng)的金屬做負(fù)極，被保護(hù)金屬做正極。原理：原電池原理金屬的防護(hù)方法3電化學(xué)防護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法此法常用于保護(hù)海輪外殼及石油管道等。更活潑的金屬（如鎂、鋅等）作陽極（負(fù)極），在不斷被腐蝕后定期更換，而作為陰極（正極）的金屬就不易被腐蝕而得到保護(hù)。金屬的防護(hù)方法3電化學(xué)防護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法被保護(hù)的金屬與外接電源負(fù)極相連做陰極。原理：電解池原理金屬的防護(hù)方法3電化學(xué)防護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法通電后，電子流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，在鋼鐵表面積累了大量的負(fù)電荷，從而抑制鋼鐵失去電子，阻止鋼鐵被腐蝕。此主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設(shè)備的腐蝕。01電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞防腐措施的腐蝕02對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液03活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。04對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律金屬的腐蝕電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)?

)A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥C強(qiáng)化鞏固延時(shí)符課堂小結(jié)1．鋼鐵的防護(hù)有多種方法，下列對于圖中的方法描述錯(cuò)誤的是(

)A．a(chǎn)、b以導(dǎo)線連接，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)、b以導(dǎo)線連接或以電源連接，輔助電極的材料可能都含有ZnC．a(chǎn)、b分別連接直流電源，通電后外電路電子被強(qiáng)制從輔助電極流向鋼鐵閘門D．a(chǎn)、b分別連接直流電源的負(fù)極、正極，該方法是犧牲陽極法D課堂練習(xí)2.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl)，不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示