測(cè)評(píng)卷05-2023年高考化學(xué)考前信息測(cè)評(píng)卷(原卷版)

絕密★啟用前2023年高考化學(xué)考前信息測(cè)評(píng)卷05新高考地區(qū)專用（原卷版）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器的使用正確的是A．做“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，須用過(guò)量的氯氣或雙氧水氧化I-B．用剩的藥品能否放回原瓶，應(yīng)視具體情況而定C．其他條件相同時(shí)，雙氧水在堿性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁8．某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干種(除水電離出的H+、OH-之外)，并且每種離子的濃度均為0.2mol/L。為確定溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是A．SO，F(xiàn)e2+可能同時(shí)存在于溶液中B．若溶液中有SO，則蘸取該溶液做焰色試驗(yàn)，可能觀察到黃色火焰C．溶液中可能有Al3+，一定沒有SOD．產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑9．“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用化學(xué)反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反應(yīng)依次發(fā)生，裝置如圖所示。若在①～⑥中加入表中相應(yīng)試劑，能實(shí)現(xiàn)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”且會(huì)使⑤中試劑褪色的是選項(xiàng)①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸溶液溶液B濃氨水堿石灰水酸性溶液溶液C雙氧水飽和食鹽水濃溴水溶液D鹽酸大理石濃硫酸溶液水和A．A B．B C．C D．D10．下列方程式與所描事實(shí)不相符的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB．SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4C．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)D．工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng)：2Fe+H2OFe2O3+3H211．某微生物燃料電池在廢水處理和新能源開發(fā)領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該燃料電池不宜在高溫下使用B．電極b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．HS-化菌作用下發(fā)生反應(yīng)：HS--8e-+9OH-=+5H2OD．若該電池外電路有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則質(zhì)子交換膜在標(biāo)準(zhǔn)狀況下電極b消耗氧氣1.12L12．(三氟化硼)熔點(diǎn)-127℃，沸點(diǎn)-100℃，水解生成(硼酸，結(jié)構(gòu)如圖)和(氟硼酸)，與氨氣相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固體。下列說(shuō)法不正確的是A．和中心硼原子雜化方式不同B．晶體含有6mol氫鍵C．顯酸性原因：D．結(jié)構(gòu)式為13．H2A為二元弱酸，常溫下將0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示。[已知：δ(HA-)=]下列敘述正確的是A．曲線a表示的是A2-的分布系數(shù)變化曲線B．H2A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-6C．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2c(H+)+c(HA-)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)D．在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度大小關(guān)系為：n>p>q二、非選擇題：共58分。27．是中學(xué)化學(xué)常見的氣體，可用于制造硫酸、殺菌、防腐等。某學(xué)習(xí)小組用銅粉與濃硫酸共熱反應(yīng)制取氣體并探究與鎂粉反應(yīng)的含硫產(chǎn)物。相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分加熱裝置及夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的制取①儀器a的名稱為___________；儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②向儀器a中加入一定量的濃硫酸后，加熱至250℃，產(chǎn)生大量氣體，溶液顯藍(lán)色，儀器a底部有較多灰白色沉淀，該灰白色沉淀可能是___________。③裝置B的作用是___________。④有同學(xué)認(rèn)為裝置D有缺陷，請(qǐng)你寫出改進(jìn)措施：___________。(2)探究與鎂粉反應(yīng)的含硫產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論取反應(yīng)后的固體于試管中，向反應(yīng)后的固體中慢慢滴加稀鹽酸至過(guò)量，充分反應(yīng)固體物質(zhì)部分溶解，有大量氣體產(chǎn)生未溶解的固體為硫單質(zhì)將產(chǎn)生的氣體先通入盛有品紅溶液的試管中①___________含硫產(chǎn)物中無(wú)將產(chǎn)生的氣體再通入盛有溶液的試管中有黑色沉淀生成②該反應(yīng)的離子方程式為___________(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論可知，除發(fā)生反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)有___________。28．可利用煉鋅礦渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制備半導(dǎo)體材料GaN并分離Fe和Zn，其工藝流程如圖所示：已知：①鎵又稱為“類鋁”，其性質(zhì)與鋁類似；②一些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：金屬離子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+開始沉淀1.73．05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)濾后，濾液的主要成分是__________(填化學(xué)式)。(2)固體M為___，其作用是__________________________。(3)反萃取的離子方程式為_____________________。(4)合成得到的產(chǎn)物是(CH3)3Ga，經(jīng)化學(xué)氣相沉積(類似于取代反應(yīng))，副產(chǎn)物為____________(填名稱)。(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取____________堆積，N原子填在Ga原子所形成的正四面體空隙中，則正四面體空隙的填隙率為_____。(填隙率=)29．冷凍氨碳捕集技術(shù)，要先用氨吸收CO2生成鹽，然后在高溫下使CO2再生。吸收CO2的主要化學(xué)反應(yīng)：2NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)(NH4)2CO3(aq)＋99.3kJNH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)NH4HCO3(aq)＋26.4kJ2NH3(aq)＋CO2(g)NH2COONH4(aq)＋135.9kJ(1)吸收CO2時(shí)宜選用___________，(選填“低溫”或“高溫”)理由___________、___________。(列舉兩點(diǎn))再生的CO2可直接用于合成乙醇。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。(3)在恒溫恒容的密閉容器中反應(yīng)，可以判斷已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。(選填編號(hào))a．2v(CO2)正=3v(H2O)逆b．容器中總壓強(qiáng)不變c．容器中混合氣體的密度不變d．容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變干燥的NH3和CO2可生成較純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)，氨基甲酸銨易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿。取二份氨基甲酸銨溶液，測(cè)定15℃、25℃時(shí)水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO﹣)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。(4)寫出氨基甲酸銨水解的離子方程式___________。(5)根據(jù)圖中信息回答：25℃，0~10min內(nèi)NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=___________。判斷NH2COO﹣的水解速率隨溫度升高而增大的理由是___________。30．藥物Cinanserin對(duì)冠狀病毒3CL水解酶具有抑制作用，其合成路線如圖：(1)B的名稱為_______。(2)反應(yīng)Ⅲ分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。(3)反應(yīng)Ⅳ