2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.NH3B.HClC.NaOHD.NaCl2、下列敘述正確的是（）A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等3、下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.rm{HF}B.rm{NaCl}C.rm{H_{2}}D.rm{NH_{4}Cl}4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：rm{N{H}_{3}?{H}_{2}O+S{O}_{2}=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{?}}B.在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：rm{O{H}^{?}+C{O}_{2}=HCO_{3}^{?}}C.向溴化亞鐵中通入少量氯氣：rm{N{H}_{3}?{H}_{2}O+S{O}_{2}=NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{?}

}D.用氫氧化鈉吸收多余的氯氣：rm{O{H}^{?}+C{O}_{2}=HCO_{3}^{?}

}rm{2Br^{-}+Cl_{2}簍T2Cl^{-}+Br_{2}}5、某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：①制取氫氣、②粗鹽提純、③用氫氣還原氧化銅、④用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol·L—1的氯化鈉溶液A．①②B．②③C．①③D．②④6、將甲烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1：3混合；光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物是（）

①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物7、2016年4月16日凌晨日本南部九州地區(qū)發(fā)生的7.3級(jí)地震，九州阿蘇地區(qū)發(fā)生了大規(guī)模山體滑坡及火山爆發(fā)，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質(zhì)，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質(zhì)子數(shù)為（）A.53B.78C.131D.184評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（10分）已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）B元素的名稱(chēng)為_(kāi)___D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。（2）B有多種氧化物，其中之一是一種無(wú)色氣體。該氣體在空氣中會(huì)迅速變成紅棕色，在一定條件下，4L的該無(wú)色氣體與3L的氧氣相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一種B的含氧酸，該含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)___。（3）離子半徑：D﹣____C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。還原性：D﹣____C2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。9、在我國(guó)，使用最早的合金是____，目前用量最大、用途最廣的合金是____．10、rm{(1)}等質(zhì)量的氧氣和臭氧rm{(O_{3})}它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為_(kāi)_____，原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____。rm{(2)0.5molH_{2}SO_{4}}的質(zhì)量是______rm{g}含______rm{mol}氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與______rm{molHCl}中所含氫元素的質(zhì)量相同。rm{(3)}在相同條件下，含有相同分子個(gè)數(shù)的rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}其質(zhì)量比為_(kāi)_____，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。rm{(4)1.2g}某二價(jià)金屬的硫酸鹽中，含有rm{0.01molSO_{4}^{2-}}則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___。11、在同溫同壓下，同體積CO和CO2分子數(shù)之比為_(kāi)_____，原子總數(shù)之比為_(kāi)_____，質(zhì)量之比為_(kāi)_____，密度之比為_(kāi)_____．12、利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．

（1）從化合價(jià)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．

①SO2的性質(zhì)______（填選項(xiàng)字母；下同）．

A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性。

②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至恰好無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后．硫元素存在形式合理的是______

A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-

③寫(xiě)出由下列物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)方程式（不必配平）

S、NO2、H2O、SO2、HNO3（濃）：______

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3：______

（2）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．

①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，其SiO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”，下同），MgO和Fe2O3屬于______氧化物．

②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是______．

Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣的主要成分是______

③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____、______．13、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)rm{(}雜質(zhì)不要求回收rm{)}把適當(dāng)?shù)脑噭徊僮鞣椒ǖ男蛱?hào)寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．

rm{a.}加適量的水、過(guò)濾rm{b.}加熱rm{(}高溫或灼燒rm{)c.}加適量的鹽酸、蒸發(fā)rm{d.}冷卻熱的飽和溶液；過(guò)濾。

rm{(1)}碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______

rm{(2)}氯化鉀粉末中混有少量碳酸鉀______

rm{(3)}氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______

rm{(4)}硝酸鉀中混有少量的食鹽______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共5分)19、某化學(xué)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著濃度由濃變??；可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目，請(qǐng)你給出相應(yīng)答案（不必寫(xiě)求解過(guò)程）．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)．不考慮HCl揮發(fā)；則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①______（填“＞”；“＜”或“=”）方法②．

（2）寫(xiě)出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______CuSO4+SO2↑+2H2O評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共7分)21、CO是大氣污染氣體；可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。

(1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H<0

①T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1.2molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2：5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________；此時(shí)若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH3OH(g)；則平衡將___________移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是___________。b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)_______va(CO).

(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器；相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間；使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b；c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是___________；

②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。

(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解時(shí)CO2在陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為HCOOH；其原理示意圖如下：

電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷【解析】【答案】C2、B【分析】解：A；一定溫度、壓強(qiáng)下；氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯(cuò)誤；

B；一定溫度、壓強(qiáng)下；氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；

C；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；

D；一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)；外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A；對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)；氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；

B；一定溫度、壓強(qiáng)下；氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；

C；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；

D；一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)；外界條件不同，體積不同．

本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些．【解析】【答案】B3、D【分析】略【解析】rm{D}4、A【分析】略【解析】rm{A}5、D【分析】【解析】【答案】D6、D【分析】【解答】甲烷和氯氣在光照下，會(huì)發(fā)生四步取代反應(yīng)，而反應(yīng)進(jìn)行到哪一步不是由反應(yīng)物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比來(lái)決定的，即使甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1的情況，也不會(huì)僅生成CH3Cl，因?yàn)橐坏┥蒀H3Cl后，CH3Cl分子中的氫原子又可繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3Cl；

所以甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，則四步取代反應(yīng)都可能發(fā)生，最終得到的是①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4的混合物；

故選D．

【分析】甲烷和氯氣在光照下，反應(yīng)進(jìn)行到哪一步不是由反應(yīng)物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比來(lái)決定的，即使甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1的情況，也不會(huì)僅生成CH3Cl，因?yàn)橐坏┥蒀H3Cl后，CH3Cl分子中的氫原子又可繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3Cl．題設(shè)甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，則四步取代反應(yīng)都可能發(fā)生．7、A【分析】解：13153I的質(zhì)量數(shù)為131；質(zhì)子數(shù)為53，故選A．

原子符號(hào)中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．

本題考查了原子符號(hào)表示的含義，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．【解析】【答案】A二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋1，C是x＋10，D是x＋11，所以x＋x＋1＋x＋10＋x＋11＝46，解得x＝6，所以A是碳元素，B是氮元素，C是S元素，D是氯元素。（2）該氣體在空氣中會(huì)迅速變成紅棕色，這說(shuō)明該氣體是NO。由于NO和氧氣的體積之比是4:3，氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，NO的氧化產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)是＋5價(jià)，所以是硝酸。（3）核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑是D﹣＜C2﹣。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性是D﹣＜C2﹣。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷【解析】【答案】（每空2分共10分）（1）氮；（2）HNO3（3）D﹣＜C2﹣；D﹣＜C2﹣9、銅合金鋼鐵【分析】【解答】（1）在我國(guó)使用最早的合金是青銅；目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故答案為：銅合金；鋼鐵．

【分析】在我國(guó)使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，據(jù)此解題．10、（1）3：23：21：1（2）4921（3）4：52:3（4）120g·mol-124【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用?！窘獯稹縭m{(1)}設(shè)質(zhì)量都為rm{mg}則有：rm{n(O}設(shè)質(zhì)量都為rm{(1)}則有：rm{mg}rm{n(O}rm{{,!}_{2}}rm{)=}rm{)=}rm{dfrac{m}{32}}rm{mol}rm{n(O}rm{mol}rm{n(O}rm{{,!}_{3}}它們的物質(zhì)的量之比為rm{)=}rm{)=}rm{dfrac{m}{48}}rm{mol}它們的物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{2}rm{mol}臭氧rm{3}rm{2}氧氣的體積為的體積為rm{dfrac{m}{32}}rm{隆脕22.4}臭氧rm{(O}標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩者的體積之比為rm{隆脕22.4}rm{(O}rm{{,!}_{3}}rm{)}的體積為rm{)}rm{dfrac{m}{48}}rm{mol隆脕22.4L/mol}標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩者的體積之比為rm{3}rm{2}rm{mol隆脕22.4L/mol}rm{3}rm{2}氧氣中原子的個(gè)數(shù)為rm{dfrac{m}{32}}rm{隆脕2隆脕N}rm{隆脕2隆脕N}rm{{,!}_{A}}，臭氧中原子的個(gè)數(shù)為rm{dfrac{m}{48}}rm{mol隆脕3隆脕N}rm{mol隆脕3隆脕N}rm{{,!}_{A}}，原子的個(gè)數(shù)之比為rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}其中含有故答案為rm{3}rm{2}rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}氧原子，該硫酸所含氫元素的物質(zhì)的量是rm{3}其質(zhì)量與rm{2}中所含氫元素的質(zhì)量相同，故答案為rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}相同條件下，含有相同分子個(gè)數(shù)的rm{(2)0.5molH}rm{(2)0.5molH}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}其質(zhì)量比為rm{{,!}_{4}}的質(zhì)量是rm{0.5mol隆脕98g/mol=49g}其中含有rm{2mol}氧原子，該硫酸所含氫元素的物質(zhì)的量是rm{1mol}其質(zhì)量與rm{1molHCl}中所含氫元素的質(zhì)量相同，故答案為rm{49}rm{2}rm{1}rm{0.5mol隆脕98g/mol=49g}其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為rm{2mol}rm{1mol}故答案為rm{1molHCl}rm{49}rm{2}rm{1}rm{(3)}相同條件下，含有相同分子個(gè)數(shù)的rm{SO}硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為rm{M=dfrac{m}{n}=dfrac{1.2g}{0.01mol}=120g/mol}金屬的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{(3)}故答案為rm{SO}rm{{,!}_{2}}和rm{SO}【解析】rm{(1)3}rm{2}rm{3}rm{2}rm{1}rm{1}rm{(2)49}rm{2}rm{1}rm{(3)4}rm{5}rm{2:3}rm{(4)120g隆隴mol^{-1;;;;;;}24}11、略

【分析】解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同；物質(zhì)的量之比為1：1；

設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量都為1mol；

則根據(jù)N=n?NA可知：氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為1：1；

1個(gè)CO中含有2個(gè)原子，1個(gè)CO2中含有3個(gè)原子；則原子數(shù)之比為1×2：1×3=2：3；

1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，1molCO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g；質(zhì)量之比為28：44=7：11；

因CO和CO2的體積相同；則密度之比等于質(zhì)量之比為7：11；

故答案為：1：1；2：3；7：11；7：11．

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同；根據(jù)分子的組成和分子的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算粒子個(gè)數(shù)以及質(zhì)量；密度等關(guān)系．

本題考查阿伏加德羅定律及其推論，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．【解析】1：1；2：3；7：11；7：1112、略

【分析】解：（1）①SO2的S元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)；既具有氧化性也具有還原性，故答案為：C；

②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，被氧化，S元素化合價(jià)升高，被氧化生成SO42-；故答案為：D；

③HNO3（濃）具有強(qiáng)氧化性，可與S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為S+HNO3（濃）-SO2↑+NO2↑+H2O；HNO3和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為FeSO4+HNO3（濃）-Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O↑+H2O；

故答案為：S+HNO3（濃）-SO2↑+NO2↑+H2O；FeSO4+HNO3（濃）-Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O↑+H2O；

（2）①SiO2只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則屬于酸性氧化物，MgO和Fe2O3可與酸反應(yīng)生成鹽和水；屬于堿性氧化物；

故答案為：酸性；堿性；

②I．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中，濾渣為與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)，應(yīng)為SiO2；

故答案為：SiO2；

II．加入鹽酸后；濾液中含有氯化鋁；氯化鎂和氯化鐵，再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵；

故答案為：Fe（OH）3和Mg（OH）2；

③二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂和氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以涉及的反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

（1）①SO2的S元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)；既具有氧化性也具有還原性；

②將SO2通入酸性KMnO4溶液中；被氧化，S元素化合價(jià)升高；

③HNO3（濃）具有強(qiáng)氧化性，可與S發(fā)生氧化還原反應(yīng)；HNO3和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）①SiO2只能與堿反應(yīng)生成鹽和水；MgO和Fe2O3屬于堿性氧化物；

②Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中；濾渣為與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)；

Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量；氯化鋁生成偏鋁酸鈉，濾渣為氫氧化鎂和氫氧化鐵；

③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液中；氧化鋁和二氧化硅反應(yīng)．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道酸性氧化物和堿性氧化物概念．【解析】C；D；S+HNO3（濃）-SO2↑+NO2↑+H2O；FeSO4+HNO3（濃）-Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O↑+H2O；酸性；堿性；SiO2；Fe（OH）3和Mg（OH）2；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O13、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉能溶于水，則加適量水，過(guò)濾可分離，故答案為：rm{a}

rm{(2)}碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，則加適量鹽酸，蒸發(fā)可得到rm{KCl}故答案為：rm{c}

rm{(3)}碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，則加熱rm{(}高溫或灼燒rm{)}可除雜，故答案為：rm

rm{(4)}二者的溶解度受溫度影響不同，則冷卻熱的飽和溶液，過(guò)濾可除雜，故答案為：rmk0me0og．

rm{(1)}碳酸鈣不溶于水；碳酸鈉能溶于水；

rm{(2)}碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀；

rm{(3)}碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣；

rm{(4)}二者的溶解度受溫度影響不同．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及除雜的考查，注意除雜的方法和原則，題目難度不大．【解析】rm{a}rm{c}rmrm2ymscsc三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、解答題(共1題，共5分)19、略

【分析】

（1）根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于0.1mol，濃鹽酸足量時(shí)，反應(yīng)②根據(jù)MnO2的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的量為0.1mol；故答案為：＜

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的濃硫酸為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故參加反應(yīng)的濃硫酸小于1.80mol，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.900mol，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；＜；

（3）銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行；濃硝酸變稀，銅再與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)稀硝酸守恒：n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO2），所以0.1L×12.0mol?L-1=×2+n（NO）+n（NO2），得n（NO）+n（NO2）=0.4mol；體積為8.96L；

故答案為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；8.96L；

【解析】【答案】（1）根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，濃鹽酸足量時(shí)，能根據(jù)MnO2的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的量．

（2）根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)寫(xiě)出方程式；再根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)；

（3）先開(kāi)始銅與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，銅再與稀硝酸反應(yīng)，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒NO、NO2的量．

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大小；以此判斷曲線(xiàn)斜率大小，畫(huà)出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過(guò)量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線(xiàn)斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線(xiàn)斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線(xiàn)斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫(huà)出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開(kāi)手，活塞又回到原來(lái)的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、原理綜合題(共1題，共7分)21、略

【分析】【分析】

（1）①同一容器中，兩種