高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2.3反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響第二課時講義魯科版選修

第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第2課時反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響動動態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定變V(正)＝V(逆)≠0可逆反應(yīng)逆條件改變→平衡改變化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：各組分的濃度保持不變

一、化學(xué)平衡的移動1.概念：

由于條件改變，化學(xué)平衡從一種平衡狀態(tài)變成另一種平衡狀態(tài)的過程。平衡

破壞新化學(xué)

平衡一定

時間后V(正)=V(逆)V(正)≠V(逆)V′(正)=V′(逆)舊化學(xué)

平衡條件改變思考1：造成平衡移動的原因：由于條件改變使V(正)≠V(逆)平衡移動的結(jié)果：V(正)>V(逆)平衡正方向移動；V(正)<V(逆)平衡逆方向移動研究的意義：

對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如何改變條件（溫度、濃度、壓強等），使它朝著有益于人類的方向移動。思考2：哪些條件會改變化學(xué)反應(yīng)速率？溫度、濃度、壓強、催化劑等思考3：二、溫度對化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無色)2NO2(g)N2O4(g)1.實驗正反應(yīng)為放熱反應(yīng)控制變量、對照實驗、觀察角度（顏色的變化）注意：NO2氣體在密閉的環(huán)境中會有達到以下平衡：將NO2氣體的密閉連通球管的兩端分別浸入盛有冷水和熱水的燒杯中，持續(xù)一段時間直至顏色不再變化為止，觀察現(xiàn)象。<實驗分析>條件改變現(xiàn)象原因結(jié)論升溫加深逆向移動向吸熱方向移動降溫變淺正向移動向放熱方向移動(紅棕色)(無色)

2NO2(g)N2O4(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)2.重要結(jié)論(2)降低溫度，反應(yīng)有利于放熱反應(yīng)在其他條件不變的情況下：

(1)升高溫度，反應(yīng)有利于吸熱反應(yīng)

，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。V放熱>V吸熱化學(xué)平衡向吸熱方向的方向移動；V吸熱>V放熱

(1)升溫達平衡后，正逆反應(yīng)速率都比原平衡的大；

3.注意事項⑶同一可逆反應(yīng)，在較高溫度下進行，達到平衡所需時間較少。

(2)降溫達平衡后，正逆反應(yīng)速率都比原平衡的小;4.應(yīng)用工業(yè)上為了使平衡向生成生成物的方向移動，或提高原料的利用率，常采用改變溫度的方法。例：在NH3+H2ONH3·H2O（氨氣溶于水會放熱）中，欲有利于氨氣的吸收，應(yīng)采用升溫或降溫？降溫有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。若升高溫度能使()

A.反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B.反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大

C.反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量減少D.反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大C我們練：藥品：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKSCN溶液、

1mol/LKSCN溶液，NaOH溶液儀器：試管若干，膠頭滴管研究要求：改變反應(yīng)物濃度，由現(xiàn)象推導(dǎo)平衡移動的方向?？赡娣磻?yīng)：反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

黃色

血紅色三、濃度對化學(xué)平衡的影響實驗2<實驗分析>FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3+3KCl反應(yīng)實質(zhì)：把上述反應(yīng)改寫成離子方程式：Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3現(xiàn)象：(1).加入高濃度的KSCN，顏色變深;(2).加入NaOH溶液，顏色變淺。

黃色

血紅色增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。結(jié)論1：結(jié)論2：減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

黃色

血紅色現(xiàn)在如果我們改變生成物的濃度,化學(xué)平衡將怎樣移動?討論:剛才我們改變的是反應(yīng)物濃度的不同情況實驗3已知重鉻酸根離子在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42－＋2H＋橙色

黃色研究要求：改變生成物濃度，由現(xiàn)象推導(dǎo)平衡移動的方向。藥品：濃硫酸、NaOH溶液儀器：試管若干、膠頭滴管步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論加入幾滴NaOH加入幾滴濃硫酸溶液橙色變?yōu)辄S色增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動溶液黃色變回橙色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動已知重鉻酸根離子在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42－＋2H＋橙色

黃色<實驗分析>(2)增大生成物(或減小反應(yīng)物)濃度，V(正)V(逆)，平衡移動。1.重要結(jié)論：其它條件不變的情況下(1)增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度，V(正)V(逆)，平衡移動。進一步分析，我們可以看出改變濃度，平衡總是向著減弱這種改變的方向移動＞正方向＜逆方向(1)增加固體物質(zhì)的質(zhì)量→平衡不移動原因：固體的質(zhì)量增加不能改變固體的濃度

例：在H2S(g)H2(g)+S(s)平衡體系中，欲通過改變濃度使平衡向逆反應(yīng)方向移動?？梢圆捎脺p小C(H2S)；但不能采用△m(S)。

2.注意事項：(2)改變濃度必須是改變實際參加反應(yīng)的粒子濃度。1.Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后A.加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應(yīng)？B.久置氯水的成分是什么？為什么？C.為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？D.反應(yīng)中增加HCl的濃度怎么反應(yīng)？

我們練課堂練習(xí)：1.牙齒的損壞實際是牙釉質(zhì)[Ca5(PO4)3OH]溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：

Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-

當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時，會產(chǎn)生H+，試運用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃甜食對牙齒的影響。2.當(dāng)人體吸入較多量的一氧化碳時，就會引起一氧化碳中毒，這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個反應(yīng)可表示如下：

血紅蛋白-O2+CO血紅蛋白-CO+O2

運用化學(xué)平衡理論，簡述搶救一氧化碳中毒患者時應(yīng)采取哪些措施。3.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出【練習(xí)】4.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動，可采取的適宜條件是？

①低溫②不斷移走Z③增加X或Y的濃度

解惑菠菜中含有一種叫草酸的物質(zhì)，其學(xué)名是乙二酸，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，味苦澀，草酸會跟人體內(nèi)的Ca2+形成草酸鈣沉淀,溶于水存在以下平衡：

HO