2025年新科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷987考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.吸收塔中SO3從下而上，剩余氣體從上部出來放空B.目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的C.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英D.生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體2、下列“油”中屬于酯類的是()①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油A.①③B.②④C.①⑤D.③④3、下列事實(shí)和解釋正確的是rm{(}rm{)}A.鋅與稀鹽酸反應(yīng)，加入rm{NaCl}固體后反應(yīng)速率加快是因?yàn)樵龃罅藃m{Cl^{-}}的濃度B.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率C.rm{5%}的rm{H_{2}O_{2}}中加入rm{MnO_{2}}粉末后分解速率迅速加快是因?yàn)閞m{MnO_{2}}粉末降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多D.鋅與稀硫酸反應(yīng)滴入rm{CuSO_{4}}稀溶液反應(yīng)速率變慢是因?yàn)閞m{CuSO_{4}}溶液中的水降低了硫酸的濃度4、鍵線式可以簡(jiǎn)明扼要的表示碳?xì)浠衔?，表示的物質(zhì)是rm{(}rm{)}

A.rm{2-}甲基丁烯B.rm{3-}甲基rm{-2-}丁烯C.rm{2-}甲基rm{-3-}丁烯D.rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯5、對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是rm{(}rm{)}A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.減小反應(yīng)物濃度D.增大反應(yīng)物濃度6、等質(zhì)量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{2}H_{2}}C.rm{C_{2}H_{4}}D.rm{C_{6}H_{6}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、關(guān)于元素周期表中的rm{16}號(hào)元素的說法正確的是A.最高正價(jià)是rm{+6}價(jià)，B.最低負(fù)價(jià)為rm{-2}價(jià)C.該元素位于第二周期D.該元素屬于Ⅴrm{A}族元素8、rm{T}rm{隆忙}時(shí)，體積均為rm{0.5L}的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?2C(g)triangle}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)triangle

}rm{H}rm{=-}rm{Q}rm{kJ/mol(}rm{Q}保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。rm{>0)}容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量rm{/mol}達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化rm{A}rm{B}rm{C}rm{C}rm{壟脵}rm{2}rm{1}rm{0}rm{0.75}rm{Q}rm{kJ}rm{壟脷}rm{0.4}rm{0.2}rm{1.6}下列敘述中正確的是A.容器rm{壟脵}rm{壟脷}中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為rm{18}B.容器rm{壟脷}中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為rm{0.05}rm{Q}rm{kJ}C.向容器rm{壟脵}中通入氦氣，平衡時(shí)rm{A}的轉(zhuǎn)化率不變D.其他條件不變，若容器rm{壟脷}保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)rm{C}的體積分?jǐn)?shù)小于rm{2/3}9、是一種有機(jī)烯醚，可由鏈烴rm{A}通過下列路線制得，下列說法正確的是A.rm{B}中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵B.rm{A}能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}D.rm{壟脵壟脷壟脹}的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)10、向某密閉容器中加入rm{0.3molA}rm{0.1molC}和一定量的rm{B}三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示rm{[t_{0}隆蘆t_{1}}階段的rm{c(B)}變化未畫出rm{]}乙圖為rm{t_{2}}時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件____濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑____且互不相同，____rm{{,!}_{3}}____________。下列說法中____的是rm{(}rm{)}A.若rm{t_{1}=15s}則用rm{C}的濃度變化表示的rm{t_{0}隆蘆t_{1}}段的平均反應(yīng)速率為rm{0.002mol隆隴L^{?1}隆隴s^{?1}}B.rm{t_{4}隆蘆t_{5}}階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C.該容器的容積為rm{2L}rm{B}的起始物質(zhì)的量為rm{0.02mol}D.rm{t_{5}隆蘆t_{6}}階段，容器內(nèi)rm{A}的物質(zhì)的量減少了rm{0.03mol}而此過程中容器與外界的熱交換總量為rm{akJ}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{3A(g)?B(g)+2C(g)}rm{婁隴H=+100akJ隆隴mol^{?1}}11、在醇rm{RCH_{2}CH_{2}OH}中化學(xué)鍵如圖，則下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脷壟脹}B.當(dāng)該醇與rm{Na}反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵}C.當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脷}D.當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脷}和rm{壟脺}12、下列有關(guān)說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)rm{MgCl_{2}(I)=Mg(I)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.常溫下，rm{pH}均為rm{5}的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀釋，溶液的rm{pH}和rm{CH_{3}COOH}的電離度均增大D.將rm{BaCl_{2}}溶液滴入含酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，紅色逐漸褪去，說明rm{BaCl_{2}}溶液顯酸性13、下列分離提純的方法正確的是()A.重結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉B.用酒精提取碘水中的碘C.蒸餾法分離乙醇和丁醇D.除去碳酸鈣中的碘，用升華的方法14、下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有rm{(}rm{)}A.rm{2-}甲基丙烷B.環(huán)戊烷C.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷D.rm{3-}甲基戊烷15、某溫度時(shí)，rm{AgCl(s)?Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.加入rm{AgNO_{3}}可以使溶液由rm{c}點(diǎn)變到rmlpjzt7j點(diǎn)B.加入少量水，平衡右移，rm{Cl^{-}}濃度減小C.rmxvjrtjd點(diǎn)沒有rm{AgCl}沉淀生成D.rm{c}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的rm{K_{sp}}等于rm{a}點(diǎn)對(duì)應(yīng)的rm{K_{sp}}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)；△H=－236kJ·mol-1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)；△H=+62kJ·mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示。由上表可知pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是__________(填微粒符號(hào))。（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì)，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景?？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。17、(12分)A～F都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：烴A的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為39，則A的分子式為_______________：(2)由A生成B的反應(yīng)類型是____________；由C生成D的反應(yīng)條件_____________；(3)C有2種結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________________________；(4)已知化合物G（C8H6O4）是B的一種同分異構(gòu)體與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，G核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：2，寫出G與F生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________________；(5)在E的同分異構(gòu)體中，含三個(gè)甲基的芳香族化合物共有___________種。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；乙；H_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①____________________________（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________________________________19、寫出下列物質(zhì)電離方程．

（1）H2SO4：______；

（2）H2CO3：______；

（3）HF：______．20、下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請(qǐng)按要求作答：rm{(1)}一定條件下rm{壟脵}可轉(zhuǎn)化為rm{壟脺}下列試劑中能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的是____rm{(}填字母rm{)}．A.高錳酸鉀溶液rm{B.H_{2}}C.銀氨溶液rm{/H^{+}}rm{D.}氫氧化鈉溶液rm{(2)}請(qǐng)寫出滿足下列條件的rm{壟脵}的同分異構(gòu)體____．A.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)B.苯環(huán)上一氯代物有三種C.能與溴水中的rm{Br_{2}}按rm{1}rm{4}進(jìn)行反應(yīng)rm{(3)}官能團(tuán)是決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，而有機(jī)物分子中基團(tuán)間的相互影響也會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)的變化，依據(jù)此種觀點(diǎn)回答以下問題：rm{壟脵壟脷壟脹}三種有機(jī)物溶解性由大到小的順序____________rm{(}填字母rm{)}它們互為____；丙三醇、丙烷、乙二醇的沸點(diǎn)由高到低的順序____rm{.}醋酸、苯酚、苯甲酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序____．21、鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)rm{.}請(qǐng)回答鋼鐵冶煉；腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題．

rm{(1)}工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由rm{CO}還原赤鐵礦rm{(}主要成分為rm{Fe_{2}O_{3})}的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹rm{.}現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中；當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕______．

22、按要求回答下列問題。

rm{(1)}鍵線式表示的分子式是__________，其核磁共振氫譜有_____個(gè)吸收峰。rm{(2)}支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。rm{(3)}用系統(tǒng)命名法命名____________________________。rm{(4)3-}甲基rm{-2-}戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。rm{(5)2-}溴丙烷的消去反應(yīng)rm{(}化學(xué)方程式rm{)}________________________________________。rm{(6)}某有機(jī)物的分子式為rm{C_{4}H_{4}}它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)到飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為______________。23、生活中常用藥品很多，如rm{壟脵}碘酒，rm{壟脷}麻黃堿，rm{壟脹}青霉素，rm{壟脺}阿司匹林，rm{壟脻}葡萄糖注射液，rm{壟脼}胃舒平rm{(}含氫氧化鋁、淀粉等rm{)}rm{(1)}上述物質(zhì)中，屬于抗生素的是___rm{(}填寫序號(hào)，下同rm{)}不屬于人工合成藥物的是___rm{;}具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是________；rm{(2)}胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為___________。rm{(3)}淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為rm{(}寫分子式rm{)}________。rm{(4)}下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是____。A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒B.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用C.使用青霉素可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共12分)28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共32分)32、氯化亞銅rm{(CuCl)}是一種應(yīng)用較廣的催化劑，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}除rm{B}rm{E}外，均為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶液參加反應(yīng)，部分生成物和反應(yīng)條件已略去rm{)}其中rm{B}為氣體，能使品紅溶液褪色；rm{C}為正鹽，rm{D}為重要的調(diào)味劑，rm{E}為一種紅色的金屬氧化物，rm{M}的摩爾質(zhì)量為rm{34g?mol^{-1}}它的水溶液常作醫(yī)用消毒液。rm{(1)E}的化學(xué)式的化學(xué)式rm{(1)E}。的電子式為rm{(2)N}的電子式為rm{(2)N}寫出反應(yīng)。的化學(xué)方程式：rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式：。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式：33、六種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖rm{.}已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，易發(fā)生變化：rm{R-CH(OH)_{2}隆煤RCHO+H_{2}O}

rm{(1)}已知rm{B}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{162}其完全燃燒的產(chǎn)物中rm{n(CO_{2})}rm{n(H_{2}O)=2}rm{1}則rm{B}的分子式為______，反應(yīng)rm{壟脺}的類型為______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)F}是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料rm{.F}具有如下特點(diǎn)：rm{壟脵}能跟rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脷}能發(fā)生加聚反應(yīng)；rm{壟脹}苯環(huán)上的一氯代物只有兩種rm{.F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

rm{(4)}化合物rm{G}是rm{F}的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{G}有______種結(jié)構(gòu)rm{.}寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．34、字母rm{A-F}代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化rm{(}部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出rm{).}其中rm{D}是一種強(qiáng)酸；rm{E}是一種常見金屬，有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，可在rm{CO_{2}}中燃燒rm{.}分析圖示回答下列問題：

rm{(1)A}可以是______或______；

rm{(2)E}在rm{CO_{2}}中燃燒的化學(xué)方程式為______；

rm{(3)D}與rm{F}反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中rm{D}表現(xiàn)了______性；

rm{(4)50mL14mol?L^{-1}}物質(zhì)rm{D}的溶液中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到氣體rm{2.24L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}則被還原的rm{D}的物質(zhì)的量為______rm{mol}參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為______rm{g.}35、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；它們具有圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：C能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)；C；D相對(duì)分子質(zhì)量相等，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為74。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C的名稱：______；E中含有的官能團(tuán)（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）______；______；寫出有機(jī)物B可能發(fā)生的兩種反應(yīng)類型：______；

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______；該反應(yīng)需加熱的目的是______；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A.}氯離子不參加反應(yīng)；加入氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故B正確；

C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增大反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，故C錯(cuò)誤；

D.加入硫酸銅；鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.氯離子不參加反應(yīng)；

B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子的百分?jǐn)?shù)；

C.催化劑不改變反應(yīng)焓變；

D.加入硫酸銅；鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)．

本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的命名，要求學(xué)生學(xué)會(huì)看有機(jī)物的鍵線式?！窘獯稹繉⑻肌湓胤?hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有rm{1}個(gè)碳原子，稱為鍵線式。所以根據(jù)鍵線式的結(jié)構(gòu)可判斷，該化合物是rm{CH_{2}=CHCH(CH_{3})_{2}}命名為：rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、A【分析】解：升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)；但增大壓強(qiáng)；壓縮使容器體積變小、增大反應(yīng)物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)；

故選A．

增大壓強(qiáng)或者增大反應(yīng)物濃度；可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度或加入催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)．

本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響的本質(zhì)原因是對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響．【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A}rm{CH_{4}}中rm{C}rm{H}原子數(shù)目之比為rm{1}rm{4}

B、rm{C_{2}H_{2}}中rm{C}rm{H}原子數(shù)目之比為rm{2}rm{2=1}rm{1}

C、rm{C_{2}H_{4}}中rm{C}rm{H}原子數(shù)目之比為rm{2}rm{4=1}rm{2}

D、rm{C_{6}H_{6}}中rm{C}rm{H}原子數(shù)目之比為rm{4}rm{4=1}rm{1}

故CHrm{{,!}_{4}}中rm{H}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；相同質(zhì)量甲烷消耗氧氣最多；

故選：rm{A}．

由rm{C+O_{2}隆煤CO_{2}}rm{4H+O_{2}隆煤2H_{2}O}可知，消耗rm{32g}氧氣需要碳rm{12g}需要rm{H}元素rm{4g}故等質(zhì)量時(shí)，有機(jī)物含氫量越大，燃燒時(shí)消耗氧氣越多．

本題考查學(xué)生利用烴燃燒反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧量越大，結(jié)合相同碳原子數(shù)時(shí)rm{H}原子個(gè)數(shù)越多氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大解答，不必利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，簡(jiǎn)化了計(jì)算過程．【解析】rm{A}二、雙選題(共9題，共18分)7、AB【分析】【分析】本題考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握常見原子的基本結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的整理與記憶，難度不大。【解答】元素周期表中的rm{16}號(hào)元素為硫，根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)與在元素周期表中的位置回答即可。A.硫元素的最高正價(jià)為rm{+6}價(jià)，故A正確；B.硫元素的最低負(fù)價(jià)為rm{-2}價(jià)，故B正確；C.硫元素位于第三周期，故C錯(cuò)誤；D.硫元素位于第rm{VIA}族，故D錯(cuò)誤。故選AB。【解析】rm{AB}8、AC【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目難度中等，注意等效平衡思想的應(yīng)用，關(guān)鍵是判斷兩容器內(nèi)平衡途徑的建立，難度中等?！窘獯稹咳萜鱮m{壟脵}中參加反應(yīng)的rm{A}的物質(zhì)的量rm{=2mol隆脕

dfrac{;0.75QkJ}{;QkJ;}=1.5mol}中參加反應(yīng)的rm{壟脵}的物質(zhì)的量rm{=2mol隆脕dfrac{;0.75QkJ}{;QkJ;}=1.5mol}，則：rm{A}

rm{=2mol隆脕

dfrac{;0.75QkJ}{;QkJ;}=1.5mol}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}rm{2A(g)+B(g)?2C(g)}起始rm{(mol)}rm{2}rm{1}rm{0}

rm{(mol)}rm{2}rm{1}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.75}rm{1.5}rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.75}

rm{1.5}中完全轉(zhuǎn)化到方程式左邊可以得到平衡rm{(mol)}rm{0.5}rm{0.25}rm{1.5}rm{(mol)}容器rm{0.5}rm{0.25}反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相等，rm{1.5}中恒溫恒容下，rm{壟脷}中完全轉(zhuǎn)化到方程式左邊可以得到rm{2molA}rm{1mol}容器rm{壟脵}rm{壟脷}反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相等，rm{壟脷}中rm{A}的起始物質(zhì)的量為rm{0.4mol}小于平衡時(shí)的rm{0.5mol}故rm{壟脷}中平衡逆向移動(dòng)．的起始物質(zhì)的量為rm{壟脷}小于平衡時(shí)的rm{2molA}故rm{1mol}中平衡逆向移動(dòng)．

rm{壟脵}平衡常數(shù)相等，rm{壟脷}中平衡常數(shù)rm{K=dfrac{;(;dfrac{1.5;}{0.5};{)}^{2}}{;(;dfrac{0.5;}{0.5};{)}^{2}隆脕dfrac{;0.25}{;0.5}};=18}，故A正確；rm{壟脷}中反應(yīng)吸收熱量，容器rm{A}rm{0.4mol}反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時(shí)rm{0.5mol}的物質(zhì)的量相等，則rm{壟脷}中吸收的熱量為rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05QkJ}故B錯(cuò)誤；

A.由于溫度相等，rm{壟脵壟脷}平衡常數(shù)相等，rm{壟脵}中平衡常數(shù)rm{K=dfrac{;(;

dfrac{1.5;}{0.5};{)}^{2}}{;(;dfrac{0.5;}{0.5};{)}^{2}隆脕

dfrac{;0.25}{;0.5}};=18}中通入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)rm{壟脵壟脷}的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；

rm{壟脵}rm{K=dfrac{;(;

dfrac{1.5;}{0.5};{)}^{2}}{;(;dfrac{0.5;}{0.5};{)}^{2}隆脕

dfrac{;0.25}{;0.5}};=18}中B.rm{壟脷}中反應(yīng)吸收熱量，容器rm{壟脵}rm{壟脷}反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量相等，則rm{壟脷}中吸收的熱量為rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05Q

kJ}故B錯(cuò)誤；的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{;1.5mol;}{(0.5+0.25+1.5)mol;}=dfrac{;2;}{3}}，其他條件不變，若容器rm{壟脷}保持恒容絕熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，反應(yīng)向生成rm{壟脵}的方向移動(dòng)，生成rm{壟脷}時(shí)，混合氣體減小rm{B}則達(dá)到平衡時(shí)rm{壟脷}的體積分?jǐn)?shù)大于rm{(0.25-0.2)mol隆脕QkJ/mol=0.05Q

kJ}故D錯(cuò)誤。

C.恒容條件下，向容器rm{壟脵}中通入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)rm{A}的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；rm{壟脵}【解析】rm{AC}9、AB【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意逆合成法的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹坑珊铣闪鞒炭芍?，rm{A}與溴發(fā)生加成反應(yīng)得rm{B}rm{B}在堿性條件下水解得rm{C}rm{C}在濃硫酸作用下發(fā)生脫水成醚，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可以反推得rm{C}為rm{HOCH_{2}CH=CHCH_{2}OH}rm{B}為rm{BrCH_{2}CH=CHCH_{2}Br}rm{A}為rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2攏祿}}A.rm{B}中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵，故A正確；B.rm{A}中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.rm{A}為rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}}名稱為rm{1}rm{3-}丁二烯，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析，rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的反應(yīng)類型分別為加成、水解rm{(}取代rm{)}取代，故D錯(cuò)誤。故選AB。

【解析】rm{AB}10、AC【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.若rm{t}rm{{,!}_{1}=15s}生成物rm{C}在rm{t}rm{{,!}_{0}隆蘆}rm{t}rm{{,!}_{1}}時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：rm{v}rm{(C)=dfrac{0.01-0.05}{15}}rm{(C)=dfrac{0.01-0.05}{15}

}故A錯(cuò)誤；

B.rm{mol?L^{-1}?s^{-1}=0.004mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{t}rm{{,!}_{4}}rm{隆蘆}rm{隆蘆}rm{t}rm{{,!}_{5}}的濃度變化為階段，反應(yīng)速率同等程度的減小，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，所以改變的條件為減小壓強(qiáng)，故B正確；C.反應(yīng)中rm{A}的濃度變化為rm{0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L}rm{C}的濃度變化為rm{0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L}反應(yīng)中rm{A}與rm{C}的計(jì)量數(shù)之比為rm{0.09:0.06=3:2}因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以rm{B}為生成物，三者物質(zhì)的量比為rm{3:2:1}則該化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{3A(g)}的濃度變化為rm{A}反應(yīng)中rm{0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L}與rm{C}的計(jì)量數(shù)之比為rm{0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L}因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以rm{A}為生成物，三者物質(zhì)的量比為rm{C}則該化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{0.09:0.06=3:2}rm{B}根據(jù)方程式可知消耗rm{3:2:1}的rm{3A(g)}則生成rm{B(g)+2C(g)}根據(jù)方程式可知消耗rm{0.09mol/L}的rm{A}則生成rm{0.03mol/L}的rm{B}容器的體積為rm{2L}生成rm{B}的物質(zhì)的量為rm{0.06mol}平衡時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量為rm{0.05mol/L隆脕2L=0.1mol}所以起始時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量為rm{0.1mol-0.06mol=0.04mol}故C錯(cuò)誤；的rm{B(g)+2C(g)}容器的體積為rm{0.09mol/L}生成rm{A}的物質(zhì)的量為rm{0.03mol/L}平衡時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量為rm{2L}所以起始時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量為rm{0.06mol}故C錯(cuò)誤；rm{B}rm{0.05mol/L隆脕2L=0.1mol}rm{B}rm{0.1mol-0.06mol=0.04mol}D.rm{t}的物質(zhì)的量減少了rm{t}說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)是升高溫度，rm{{,!}_{5}}反應(yīng)放出的吸收的熱量為rm{akJ隆脕dfrac{3mol}{0.03mol}=100kJ}反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：rm{3A(g)?2C(g)+B(g)triangleH=+100akJ/mol}所以D正確；rm{隆蘆t}rm{隆蘆t}【解析】rm{AC}11、rBD【分析】解：rm{A.}當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脵壟脹}故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)該醇與rm{Na}反應(yīng)時(shí)，發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，被破壞的鍵是rm{壟脵}故B正確；

C.當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸去掉羥基醇去掉氫，被破壞的鍵是rm{壟脵}故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是rm{壟脷}和rm{壟脺}故D正確；

故選BD．

醇分子中含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)；消去反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)；結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答．

本題考查了醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，特別是有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{BD}12、AC【分析】略?！窘馕觥縭m{AC}13、AC【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的分離提純的方法，難度不大rm{.}選用什么方法來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純，主要取決于物質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)?！窘獯稹緼.硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化很大，但氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，故可以用重結(jié)晶的方法來分離氯化銨受熱易分解為氨氣和rm{HCl}故A正確；

B.酒精能與水以任意比互溶；故不能用于萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇和丁醇互溶；沸點(diǎn)相差較大，用蒸餾的方法分離，故C正確；

D.碳酸鈣高溫分解；故D錯(cuò)誤。

故選AC。

【解析】rm{AC}14、rBC【分析】解：rm{A.2-}甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}分子中有rm{2}種等效氫原子，其一氯代物有rm{2}種；故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，環(huán)戊烷分子中所有rm{H}原子都完全等效，則其一氯代物只有rm{1}種；故B正確；

C.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{3}}其分子中含有rm{1}種等效氫原子，其一氯代物有rm{1}種；故C正確；

D.rm{3-}甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}分子中有rm{4}種氫原子，所以一氯代烴有rm{4}種；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說明該烷烴分子中所有的氫原子為等效rm{H}原子；其一氯代物不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}15、rCD【分析】解：rm{A.}加入rm{AgNO_{3}}固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而rm{cd}點(diǎn)氯離子濃度相同；故A錯(cuò)誤；

B.溶液存在溶解平衡；加入少量水，促進(jìn)溶解，如認(rèn)為飽和溶液，則離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C.rmlfjlvjd點(diǎn)處銀離子濃度大；此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；

D.溫度不變r(jià)m{Ksp}不變，rm{ac}點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，rm{Ksp}相同；故D正確；

故選CD．

A.加入rm{AgNO_{3}}rm{c(Ag^{+})}增大，rm{c(Cl^{-})}減小；

B.溶液存在溶解平衡；加入少量水，促進(jìn)溶解，如認(rèn)為飽和溶液，則離子濃度不變；

C.rmr7rv51n點(diǎn)處銀離子濃度大；此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；

D.溫度一定溶度積常數(shù)不變．

本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積rm{K_{SP}}的概念．【解析】rm{CD}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】試題分析：（1）①6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ?mol-1，②2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），則反應(yīng)熱△H=（-235.8kJ?mol-1）×2+（+62.2kJ?mol-1）×3=-285kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，pH越大，O3分解速率越大，表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-（3）酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為3O2+6H++6e-=3H2O2考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；電解原理【解析】【答案】（1）2O3=3O2△H=-286kJ/mol(3分)（2）OH－(1分)（3）3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋(3分)3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2(3分)17、略

【分析】【解析】【答案】(12分)(1)C6H6(2)加成反應(yīng)；NaOH的醇溶液，加熱；(3)(4)（5）6種18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：（1）硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-；

故答案為：H2SO4=2H++SO42-；

（2）碳酸為二元弱酸，電離過程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-；

故答案為：H2CO3?H++HCO3-；

（3）氫氟酸為電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子和氟離子，氫氟酸的電離方程式為：HF?H++F-；

故答案為：HF?H++F-．

先判斷強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)；然后根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，其電離方程式用可逆號(hào)進(jìn)行解答．

本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，主要掌握電離方程式的書寫原則，注意碳酸為二元弱酸，電離過程分步進(jìn)行，電離方程式只寫出第一步即可．【解析】H2SO4=2H++SO42-；H2CO3?H++HCO3-；HF?H++F-20、（1）C（2）是苯環(huán)的間位上分別是甲基、羥基和乙烯基的結(jié)構(gòu)（3）②＞③＞①同系物丙三醇＞乙二醇＞?丙烷苯甲酸＞醋酸＞苯酚【分析】【分析】本題是對(duì)有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考察，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大。關(guān)鍵是掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)及同分異構(gòu)體的書寫，側(cè)重知識(shí)的綜合考察?！窘獯稹恳罁?jù)rm{壟脵壟脷壟脹}是芳香醛，屬于同系物，rm{壟脺}是rm{壟脵}氧化的結(jié)果且是較弱氧化劑氧化的結(jié)果，是芳香酸，據(jù)此答題。氧化的結(jié)果且是較弱氧化劑氧化的結(jié)果，是芳香酸，據(jù)此答題。rm{壟脵}一定條件下rm{(1)}一定條件下rm{壟脵}可轉(zhuǎn)化為rm{壟脺}下列試劑中能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的是rm{C}故答案為：rm{C}可轉(zhuǎn)化為rm{(1)}下列試劑中能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的是rm{壟脵}故答案為：rm{壟脺}rm{C}請(qǐng)寫出滿足下列條件的rm{C}的同分異構(gòu)體rm{(2)}。依據(jù)rm{壟脵}分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；是苯環(huán)的間位上分別是甲基、羥基和乙烯基的結(jié)構(gòu)rm{A.}B.苯環(huán)上一氯代物有三種，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；C.能與溴水中的rm{Br}rm{Br}進(jìn)行反應(yīng)，說明苯環(huán)上鄰、對(duì)位空缺，支鏈上含有雙鍵。rm{{,!}_{2}}按rm{1}rm{4}進(jìn)行反應(yīng)，說明苯環(huán)上鄰、對(duì)位空缺，支鏈上含有雙鍵。rm{1}官能團(tuán)是決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，而有機(jī)物分子中基團(tuán)間的相互影響也會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)的變化，依據(jù)此種觀點(diǎn)回答以下問題：由于rm{4}故答案為：三種有機(jī)物溶解性由大到小的順序苯環(huán)的間位上分別是甲基、羥基和乙烯基的結(jié)構(gòu)；rm{(3)}溶解性和烴基的長(zhǎng)度成反比，所以rm{壟脵壟脷壟脹}三種有機(jī)物溶解性由大到小的順序rm{壟脵壟脷壟脹}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{>}rm{>}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{>}rm{>}rm{壟脵}rm{壟脵}，它們互為同系物；沸點(diǎn)的大小和羥基的數(shù)目成正比，所以丙三醇、丙烷、乙二醇的沸點(diǎn)由高到低的順序丙三醇rm{>}rm{>}乙二醇rm{>}rm{>}?丙烷；由于酸性的大小和烴基大小成反比，所以醋酸、苯酚、苯甲酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序苯甲酸rm{>}rm{>}醋酸rm{>}rm{>}苯酚。故答案為：rm{壟脷}rm{壟脷}rm{>}

rm{>}【解析】rm{(1)C}rm{(2)}是苯環(huán)的間位上分別是甲基、羥基和乙烯基的結(jié)構(gòu)rm{(3)}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{>}rm{壟脹}rm{壟脹}同系物rm{>}rm{壟脵}同系物rm{壟脵}丙三醇rm{>}乙二醇rm{>}rm{>}?丙烷苯甲酸rm{>}21、3CO+Fe2O33CO2+2Fe；2FeCl3+Fe=3FeCl2；BD【分析】解：rm{(1)}一氧化碳具有還原性，一氧化碳可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}

故答案為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水，當(dāng)鐵銹除凈后，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，即rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}

故答案為：rm{(2)}

rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)，不易生銹，rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}裝置中，金屬鐵作陰極，被保護(hù)起來，rm{(3)B}裝置具備金屬生銹的條件，rm{D}裝置中；金屬鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕；

故答案為：rm{C}

rm{A}一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；

rm{BD}氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水；金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵；

rm{(1)}根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)來回答判斷；

本題考查原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}3CO_{2}+2Fe}rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}rm{BD}22、（1）C6H145

（2）CH(CH2CH3)3

（3）5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔

（4）CH3CH=C(CH3)CH2CH3

（5）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O

（6）正四面體形【分析】【分析】本題比較綜合，考查涉及內(nèi)容較多，所需知識(shí)比較基礎(chǔ)，考查層面以記憶和理解為主，rm{(2)}有點(diǎn)難度。rm{(1)}鍵線式只顯示出該物質(zhì)中碳鏈結(jié)構(gòu)，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)書寫分子式；該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有幾種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子就有幾個(gè)核磁共振氫譜的峰；rm{(2)}含有乙基的烷烴最少有rm{5}個(gè)碳；rm{(3)}根據(jù)系統(tǒng)命名法的規(guī)則命名；rm{(4)}該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈?zhǔn)莚m{5}個(gè)，rm{3}號(hào)碳上有個(gè)甲基，rm{2}號(hào)碳后有個(gè)雙鍵，據(jù)此推斷；rm{(5)}在加熱條件下，rm{2-}溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯和溴化鈉，水；溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯和溴化鈉，水；rm{2-}rm{(6)}個(gè)它的一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳均達(dá)飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳間的夾角都相同，則rm{4}個(gè)rm{C}形成正四面體結(jié)構(gòu)。形成正四面體結(jié)構(gòu)。【解答】rm{4}根據(jù)其鍵線式可知，該物質(zhì)的分子式為rm{C}其結(jié)構(gòu)中有rm{(1)}種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以rm{C_{6}H_{14}}個(gè)吸收峰，rm{5}其核磁共振氫譜有rm{5}個(gè)吸收峰，rm{5}故答案為：含有乙基的烷烴最少有rm{C_{6}H_{14}}個(gè)碳，該rm{5}rm{(2)}rm{5}烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH(CH_{2}CH_{3})_{3}}，故答案為：該結(jié)構(gòu)中，rm{CH(CH_{2}CH_{3})_{3}}號(hào)碳后有個(gè)碳碳三鍵，；號(hào)碳上有個(gè)乙基，rm{(3)}和rm{1}號(hào)碳上有甲基，其名稱為：rm{3}rm{5}二甲基rm{6}乙基rm{5}庚炔，故答案為：rm{6-}rm{-3-}二甲基rm{-1-}乙基rm{5}庚炔；rm{6-}該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈?zhǔn)莚m{-3-}個(gè)，rm{-1-}號(hào)碳上有個(gè)甲基，rm{(4)}號(hào)碳后有個(gè)雙鍵，其rm{5}rm{3}rm{2}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})}rm{CH_{2}CH_{3}}，故答案為：rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})}rm{CH_{2}CH_{3}}在加熱條件下，；溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯?，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{(5)}rm{2-}個(gè)和溴化鈉，水形成正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式為rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}【解析】rm{(1)C_{6}H_{14}}rm{5}rm{(2)CH(CH_{2}CH_{3})_{3}}rm{(3)}rm{5}rm{6-}二甲基rm{-3-}乙基rm{-1-}庚炔rm{5}二甲基rm{6-}乙基rm{-3-}庚炔rm{-1-}rm{(4)}rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})}rm{CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[?]{麓錄}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{2}CH_{3}}rm{(5)}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}CH_{3}CH=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}23、（1）③②④

（2）Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O

（3）C6H12O6

（4）A【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)與生活的知識(shí)。【解答】

rm{(1)}碘酒的作用是殺菌消毒；麻黃堿是從中藥麻黃中提取的一種生物堿，具有鎮(zhèn)咳平喘、擴(kuò)張氣管和緩和鼻粘膜充血等作用，用于治療感冒、咳嗽、哮喘等常見疾病；青霉素是能破壞細(xì)菌的細(xì)胞壁并在細(xì)菌細(xì)胞的繁殖期起殺菌作用的一類抗生素；阿司匹林的作用是防止心臟病、減緩視力衰退、提高免疫力；葡萄糖注射液是用來補(bǔ)充能量和體液；胃舒平可防治胃酸分泌過多；屬于抗生素的是青霉素，不屬于人工合成藥物的是麻黃堿；故答案為：rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脺}

rm{(2)}胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)}淀粉在人體內(nèi)能夠水解，且最終水解生成葡萄糖rm{C_{6}H_{12}O_{6}}所以服用添加淀粉的藥物不會(huì)傷害身體；

故答案為：rm{C_{6}H_{12}O_{6}}rm{(4)A}碘單質(zhì)和酒精均能使蛋白質(zhì)變性；所以碘酒可用于外用消毒，故A正確；

B；凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；所以不能長(zhǎng)期大量服用，故B錯(cuò)誤；

C；從用藥安全角度考慮；使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

故答案為：rm{A}【解析】rm{(1)壟脹}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脺}rm{(2)Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)C_{6}H_{12}O_{6}}rm{(4)A}四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、探究題(共4題，共12分)28、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）29、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）30、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）31、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6