2025年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷833考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是()rm{壟脵}常溫在rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{-10}}溶液中：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{壟脷}在含有rm{0.1mol?L?^{1}Al^{3+}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{S^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{壟脹}水電離出的rm{H^{+}}濃度rm{c(H^{+})=10^{-12}mol?L?^{1}}的溶液中：rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Na^{+}}rm{S_{2}O_{3}^{2-}}rm{壟脺}使甲基橙變紅色的溶液中：rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脵壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脷壟脺}2、下列有機(jī)物的命名正確的是rm{(}rm{)}A.rm{4}rm{4}rm{3-}三甲基己烷B.rm{2-}甲基rm{-4-}乙基rm{-1-}戊烯C.rm{3-}甲基rm{-2-}戊烯D.rm{2}rm{2-}二甲基rm{-3-}戊炔3、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A.除去NO中的NO2B.鐵制品表面鍍鋅C.稀釋濃硫酸D.制備少量O24、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A.維生素A1易溶于NaOH溶液B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體5、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有A.3種B.4種C.5種D.6種6、共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵和金屬鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.冰B.鐵C.氫氧化鈉D.石墨評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（9分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個(gè)方向，原子軌道呈____形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了（4）G的價(jià)電子排布式為（5）DE3中心原子的雜化方式為____，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為____（6）檢驗(yàn)F元素的方法是，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是8、有四種短周期元素；它們的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)等信息如下表所述：

。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息rm{A}是短周期中rm{(}除稀有氣體外rm{)}原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑rm{B}rm{B}與rm{A}同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性rm{C}元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑rm{D}是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：

rm{(1)A}原子的核外電子排布式。

______．

rm{(2)B}元素在周期表中的位置______；離子半徑：rm{B}______rm{A(}填“大于”或“小于”rm{)}．

rm{(3)C}原子的電子排布圖是______，其原子核外有______個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為______軌道上的電子，其軌道呈______形rm{.}

rm{(4)D}原子的電子排布式為______，rm{D^{-}}的結(jié)構(gòu)示意圖是______．

rm{(5)B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm{A}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______rm{_}與rm{D}的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．9、將一定質(zhì)量的Mg-A1合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖．計(jì)算下列問題：（寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程）

（1）求合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比？

（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？10、（10分）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為58，它能使甲基橙溶液變紅，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：（1）該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N(H)∶N(O)=____（2）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為____，寫出分子式____（3）該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____11、物質(zhì)的濃度差異可導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變；不同濃度的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)其反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生改變．

(1)濃硫酸具有：①?gòu)?qiáng)氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將答案填在橫線上．

a．紙張；木條等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑；____________(填寫序號(hào)；下同)．

b．濃硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等氣體；____________．

c．常溫下；鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；____________．

(2)某學(xué)生進(jìn)行了“濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實(shí)驗(yàn)；原始數(shù)據(jù)記錄如下：

。Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mLH2所需的時(shí)間①10g(鋅粉)0.1mol/L125s②10g(鋅粉)0.2mol/L62s①上述反應(yīng)的方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于____________反應(yīng)(填四大基本反應(yīng)類型名稱)．

②比較兩組數(shù)據(jù)可知：硫酸的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“越快”、“越慢”或“不變”)．12、按要求完成下列熱化學(xué)方程式。

rm{(1)}甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

rm{壟脵C(jī)H_{3}OH(g)+H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangleH_{1}=+49.0kJ/mol}

rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH_{2}=-192.9kJ/mol}

又知rm{壟脹H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{3}=-44kJ/mol}

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______

rm{壟脵C(jī)H_{3}OH(g)+H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangle

H_{1}=+49.0kJ/mol}與rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangle

H_{2}=-192.9kJ/mol}反應(yīng)生成rm{壟脹H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangle

H_{3}=-44kJ/mol}和一種黑色固體rm{(2)CuCl(s)}在rm{O_{2}}rm{CuCl_{2}(s)}下，已知該反應(yīng)每消耗rm{.}rm{25隆忙}放出rm{101kPa}的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．rm{1mol}評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共6題，共12分)13、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液14、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。15、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液16、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。17、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無(wú)色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________18、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)23、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A；B、C、D、E、F中；A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．

（1）六種元素中第一電離能最小的是______；（填元素符號(hào)；下同）

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式______，1molAB-中含有π鍵的數(shù)目為______（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______（填序號(hào)）；

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力。

（3）很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有______（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是______．24、表是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{壟脵}能使溴水褪色。

rm{壟脷}比例模型為

rm{壟脹}能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)rm{C}rm{壟脵}由rm{C}rm{H}兩。

種元素組成。

rm{壟脷}球棍模型為rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成。

rm{壟脷}能與rm{Na}反應(yīng)，但不能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)。

rm{壟脹}能與rm{E}反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為rm{100}的酯rm{壟脵}相對(duì)分子質(zhì)量。

比物質(zhì)rm{C}小rm{2壟脷}能由物質(zhì)rm{C}氧化而成rm{壟脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成。

rm{壟脷}球棍模型為。

根據(jù)表中信息回答下列問題：

rm{(1)A}與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)rm{C}是______rm{(}填名稱rm{)}寫出在一定條件下，rm{A}生成高分子化合物的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)A}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子rm{F}與rm{F}在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類rm{(}俗稱“同系物”rm{)}它們均符合通式______rm{.}當(dāng)rm{n=}______時(shí)；這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．

rm{(3)B}具有的性質(zhì)是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{壟脵}無(wú)色無(wú)味液體rm{壟脷}有毒rm{壟脹}不溶于水rm{壟脺}密度比水大。

rm{壟脻}任何條件下不與氫氣反應(yīng)rm{壟脼}可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色。

寫出在濃硫酸作用下，rm{B}與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(4)}寫出由rm{C}氧化生成rm{D}的化學(xué)方程式：______．

rm{(5)C}與rm{E}反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為rm{100}的酯，該反應(yīng)類型為______；其化學(xué)方程式為：______．評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)25、（10分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）。請(qǐng)回答下列問題：（1）分別指出F電極、②電極的名稱____、。（2）④電極的反應(yīng)式：。E電極的反應(yīng)式：。①電極上產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.1mol/L，電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L。26、某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]；并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成．

實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解；將所得溶液轉(zhuǎn)移至容器瓶并配制成l00.00mL溶液A．

②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全；過濾；洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)．

（1）在[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為______．

（2）若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2，則溶液c（Fe3+）應(yīng)為______mol?L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]）=4.0x10-38）

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定②，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是______．

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n（Fe3+）：n（SO42-）（寫出計(jì)算過程）______．27、（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在(填編號(hào)字母)稱量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上(2)滴定時(shí)，用0.2000mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L－1，燒堿樣品的純度是。。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。28、(14分)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序。①利用上圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋航觃________,____接__________,____接（填字母）②寫出裝置I和II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中____；II中③寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的方程式④由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】本題考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)，難度中等，解答的關(guān)鍵在于掌握好離子共存的條件和題目隱藏的條件。【解答】rm{壟脵}由rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)/c(OH}rm{)/c(OH}推知rm{{,!}^{-}}rm{)=10^{-10}}推知rm{c(OH}rm{)=10^{-10}}rm{c(OH}溶液顯堿性，溶液中以上離子不反應(yīng)均可存在，故rm{{,!}^{-}}正確；rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-2}}溶液顯堿性，rm{{,!}^{-2}}rm{壟脵}rm{壟脷}，在含有rm{0.1mol?L?}rm{0.1mol?L?}不能存在，故rm{{,!}^{1}}錯(cuò)誤；rm{Al}由水電離的rm{Al}rm{{,!}^{3+}}的溶液中rm{S}rm{S}rm{{,!}^{2-}}的溶液，該溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中rm{壟脷}rm{壟脹}rm{c(H}rm{c(H}不能存在，故rm{{,!}^{+}}錯(cuò)誤；rm{)=10}加入甲基橙指示劑后顯紅色，為酸性溶液，酸性溶液中以上離子均可存在，故rm{)=10}正確，故B正確。rm{{,!}^{-12}}rm{mol隆隴L}【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{A.}碳鏈編號(hào)不對(duì)，取代基位次和不是最??；依據(jù)系統(tǒng)命名法得到名稱為：rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；故A錯(cuò)誤；

B.主鏈不是最長(zhǎng)；依據(jù)系統(tǒng)命名法得到名稱為：rm{2}rm{4-}二甲基rm{-1-}己烯；故B錯(cuò)誤；

C.符合命名規(guī)則；故C正確；

D.從離三鍵近的一端開始編號(hào)，依據(jù)系統(tǒng)命名法得到名稱為rm{4}rm{4-}二甲基rm{-2-}戊炔；故D錯(cuò)誤．

故選C．

有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

rm{1)}命名要符合“一長(zhǎng)；一近、一多、一小”；也就是主鏈最長(zhǎng)，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和最?。?/p>

rm{2)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{3)}對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

rm{4)}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查了有機(jī)物的命名，為高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解答關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{C}3、A【分析】A項(xiàng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，符合題意B項(xiàng)：電鍍時(shí)，鍍層金屬應(yīng)該與電源正極相連，且電解質(zhì)溶液應(yīng)含有鐵層金屬的陽(yáng)離子C項(xiàng)：濃硫酸一般在燒杯中進(jìn)行D項(xiàng)：由于過氧化鈉在水中不是塊狀固體，故不能用所示裝置制取?！窘馕觥俊敬鸢浮緼4、C【分析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，維生素A1中有難溶于水的烴基，故維生素A1難溶于NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；中間體X中的環(huán)上碳碳雙鍵、側(cè)鏈上碳碳雙鍵、-CHO都可與H2加成，故1mol中間體X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；β—紫羅蘭酮的環(huán)上碳碳雙鍵、側(cè)鏈上碳碳雙鍵均可被酸性KMnO4溶液氧化，使之褪色，故C正確；中間體X比β—紫羅蘭酮多1個(gè)CH2，兩者分子式不同，故D錯(cuò)誤；【解析】【答案】C5、C【分析】試題分析：的分子式為C8H10O，對(duì)應(yīng)的芳香醇有以及共5種，故選C．考點(diǎn)：同分異構(gòu)體【解析】【答案】C6、B【分析】【分析】本本題考查了微粒間的作用力，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵、共價(jià)鍵和范德華力的形成及區(qū)別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大【解答】A.冰是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力，故A錯(cuò)誤；B.鐵屬于金屬晶體，只存在金屬鍵，故B正確；C.rm{NaOH}是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在rm{H隆陋O}間共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力，故D錯(cuò)誤。故選B。【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【解析】【答案】8、略

【分析】解：rm{A}是短周期中rm{(}除稀有氣體外rm{)}原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以rm{A}為rm{Na}元素；rm{B}與rm{A}同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則rm{B}為rm{Al}元素；rm{C}元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則rm{C}為rm{N}元素；rm{D}是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則rm{D}為rm{Cl}元素；

rm{(1)A}為鈉元素，rm{A}原子的核外電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}

rm{(2)B}為鋁元素，rm{B}元素在周期表中的位置第三周期第Ⅲrm{A}族；電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子；

故答案為：第三周期第Ⅲrm{A}族；小于；

rm{(3)C}為氮元素，rm{C}原子的基態(tài)原子的電子排布圖是其原子核外有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為rm{2p}軌道上的電子；其軌道呈啞鈴；

故答案為：rm{3}rm{2p}啞鈴；

rm{(4)D}為氯元素，氯原子核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}或rm{[Ne]3s^{2}3p^{5}}rm{Cl^{-}}的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}或rm{[Ne]3s^{2}3p^{5}}

rm{(5)B}為鋁元素，rm{D}為氯元素，rm{B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm{D}的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Al(OH)_{3}+3HClO_{4}簍TAl(ClO_{4})_{3}+3H_{2}O}rm{D}的氫化物rm{HCl}氯化氫與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：rm{3HCl+Al(OH)_{3}簍TAlCl_{3}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3HClO_{4}簍TAl(ClO_{4})_{3}+3H_{2}O}rm{3HCl+Al(OH)_{3}簍TAlCl_{3}+3H_{2}O.}

rm{A}是短周期中rm{(}除稀有氣體外rm{)}原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以rm{A}為rm{Na}元素；

rm{B}與rm{A}同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則rm{B}為rm{Al}元素；

rm{C}元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則rm{C}為rm{N}元素；

rm{D}是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則rm{D}為rm{Cl}元素；據(jù)此進(jìn)行答題．

本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}第三周期第Ⅲrm{A}族；小于；rm{3}rm{2p}啞鈴；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}或rm{[Ne]3s^{2}3p^{5}}rm{Al(OH)_{3}+3HClO_{4}簍TAl(ClO_{4})_{3}+3H_{2}O}rm{3HCl+Al(OH)_{3}簍TAlCl_{3}+3H_{2}O}9、略

【分析】

（1）由圖象可知溶于NaOH溶液的沉淀為13.6g-5.8g=7.8g，該沉淀為Al（OH）3；

物質(zhì)的量為n（Al（OH）3）==0.1mol，即0.1molAl（OH）3；

不溶于NaOH溶液的Mg（OH）2沉淀為5.8g，物質(zhì)的量為n（Mg（OH）2）==0.1mol；

原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1mol；故物質(zhì)的量之比是1：1．

答：合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比為1：1．

（2）由Al（OH）3與NaOH反應(yīng)的方程式計(jì)算；

Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O

1mol1mol

0.1molc（NaOH）×（140-120）×10-3

得c（NaOH）=5mol?L-1

答：所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol?L-1．

（3）圖象中A點(diǎn)為沉淀量最大時(shí)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為NaCl，故n（Na+）=n（Cl-）=0.12L×5mol?L-1=0.6mol；

c（HCl）==6mol?L-1

答：原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是6mol?L-1．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)；首先判斷曲線各點(diǎn)的意義，以此判斷反應(yīng)的程度；

根據(jù)圖象縱坐標(biāo)可判斷Al（OH）3和Mg（OH）2的質(zhì)量；

根據(jù)Al（OH）3的兩性可計(jì)算NaOH的濃度；A點(diǎn)時(shí)沉淀量最大，此時(shí)溶液溶質(zhì)為NaCl；

根據(jù)n（Na+）=n（Cl-）可計(jì)算鹽酸的濃度．

10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）因?yàn)镃、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，所以該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N(H)∶N(O)＝（2）由于有機(jī)物蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為58，所以該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是58×2＝116，因此摩爾質(zhì)量為116g/mol。則根據(jù)最簡(jiǎn)式CHO可知，分子式是C4H4O4。它能使甲基橙溶液變紅，也能使溴水褪色，說明含有羧基和碳碳不飽和鍵。0.58g有機(jī)物的物質(zhì)的量是0.005mol，而50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以該有機(jī)物中羧基的個(gè)數(shù)是2個(gè)，則根據(jù)分子式可知，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC-CH＝CH-COOH或CH2＝C(COOH)2?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的計(jì)算和判斷【解析】【答案】（1）1∶1∶1（2）116g/molC4H4O4（3）HOOC-CH＝CH-COOH或CH2＝C(COOH)211、略

【分析】解：(1)a；紙張、木條等的組成元素主要是碳、氫、氧元素；遇濃硫酸會(huì)班氫元素原子和氧元素原子按照2：1的組成脫去剩余碳慢慢變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；故答案為：③；

b；濃硫酸具有吸水性；能吸收氣體中的水蒸氣；故答案為：②；

c；常溫下；鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，利用的是濃硫酸的強(qiáng)氧化性在金屬鐵、鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；故答案為：①

(2)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)；

②依據(jù)圖表中數(shù)據(jù)，濃度大的硫酸溶液與同量鋅反應(yīng)時(shí)需要的時(shí)間短，說明所以速率大，故答案為：越快．【解析】③;②;①;置換反應(yīng);越快12、略

【分析】解：rm{(1)壟脵C(jī)H_{3}OH(g)+H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangleH_{1}=+49.0kJ/mol}

rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH_{2}=-192.9kJ/mol}

rm{壟脹H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{3}=-44kJ/mol}

則：rm{(1)壟脵C(jī)H_{3}OH(g)+H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangle

H_{1}=+49.0kJ/mol}得到rm{CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}依據(jù)蓋斯定律得：rm{CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-764.7kJ/mol}

故答案為：rm{CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-764.7kJ/mol}

rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangle

H_{2}=-192.9kJ/mol}該反應(yīng)每消耗rm{壟脹H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangle

H_{3}=-44kJ/mol}放熱rm{(壟脷隆脕3-壟脵隆脕2+壟脹隆脕2)}消耗rm{CH_{3}OH(g)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}則放熱rm{CH_{3}OH(g)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-764.7kJ/mol}根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangleH=-177.6kJ/mol}

故答案為：rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangleH=-177.6kJ/mol}．

rm{(1)壟脵C(jī)H_{3}OH(g)+H_{2}O(g)簍TCO_{2}(g)+3H_{2}(g)triangleH_{1}=+49.0kJ/mol}

rm{壟脷CH_{3}OH(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH_{2}=-192.9kJ/mol}

rm{壟脹H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{3}=-44kJ/mol}

則：rm{CH_{3}OH(g)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-764.7kJ/mol}得到rm{CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；

rm{(2)}該反應(yīng)每消耗rm{1molCuCl(s)}放熱rm{44.4kJ}消耗rm{4molCuCl(s)}則放熱rm{44.4kJ隆脕4=177.6kJ}根據(jù)題干描述書寫化學(xué)方程式，注意焓變與物質(zhì)的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系；注明各物質(zhì)的狀態(tài)．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，明確蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱方法及熱化學(xué)方程式書寫注意問題是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangle

H=-177.6kJ/mol}【解析】rm{CH_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-764.7kJ/mol}rm{4CuCl(s)+O_{2}(g)=2CuCl_{2}(s)+2CuO(s)triangleH=-177.6kJ/mol}三、原理綜合題(共6題，共12分)13、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC14、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C215、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC16、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾17、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來(lái)的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；18、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】解：前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2；故D為Fe；E為Ni；

（1）六種元素中K的金屬性最強(qiáng)；其第一電離能最小，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性最大的是N；

故答案為：K；

（2）黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，CN-與氮?dú)饣榈入娮芋w，CN-中存在C≡N三鍵，故1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA；黃血鹽晶體中含有離子鍵；配位鍵、共價(jià)鍵，沒有金屬鍵、氫鍵、分子間的作用力；

故答案為：K4[Fe（CN）6]；2NA；def；

（3）①CH2=CH2、③④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒有