2025年滬教版七年級化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版七年級化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下圖是甲；乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線；下列說法正確的是（）

A.甲的溶解度受溫度影響比乙小B.15℃時甲、乙的溶解度相等C.30℃時乙的溶解度為30gD.升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?、某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如右圖所示，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2N+6H=2NH_{3}}3、小明、小方兩位同學(xué)分別按如圖所示裝置進(jìn)行了探究活動rm{.}關(guān)于上述探究活動有下列說法：rm{壟脵A}燒杯中的無色酚酞試液變紅色；rm{壟脷B}燒杯中的無色酚酞試液不變色；rm{壟脹}濾紙上的酚酞試液由外向里依次變紅；rm{壟脺}兩位同學(xué)的實驗都能得出分子是不斷運動的結(jié)論；rm{壟脻}無色酚酞溶液變色屬于物理變化；rm{壟脼}一個氨氣分子具有刺激性氣味rm{.}以上說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脹壟脺}C.rm{壟脻壟脼}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}4、rm{KNO_{3}}與rm{NH_{4}Cl}的溶解度曲線如圖rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.隨著溫度升高，rm{KNO}rm{3}與rm{3}的溶解度都變大B.rm{NH_{4}Cl}時，兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.rm{t_{2}隆忙}時，rm{t_{3}隆忙}的溶解度大于rm{KNO_{3}}的溶解度D.兩種飽和溶液從rm{NH_{4}Cl}降到rm{t_{2}隆忙}時，rm{t_{1}隆忙}析出的晶體比rm{KNO_{3}}多rm{NH_{4}Cl}5、某同學(xué)梳理并歸納了以下知識點：

rm{壟脵}質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子一定屬于同種元素；

rm{壟脷}過氧化氫是由氫分子和氧分子構(gòu)成；

rm{壟脹}化學(xué)反應(yīng)前后；元素種類一定不變；

rm{壟脺}最外層電子數(shù)為rm{8}的粒子不一定是稀有氣體的原子；

rm{壟脻}無論是吸入的空氣還是呼出的氣體中含量最多的氣體都是氮氣；

rm{壟脼}純凈物一定是由同種分子構(gòu)成的．

其中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脺}B.rm{壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脹壟脼}D.rm{壟脷壟脻壟脼}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、有一種“消字靈”；是由甲；乙兩瓶溶液組成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀，乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸．高錳酸鉀溶液有氧化性，而亞硫酸溶液有還原性．使用時，先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去，高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色，再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無色的物質(zhì)，便完成了消字的過程．下列墨水書寫的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是（）

A.純藍(lán)墨水。

B.藍(lán)黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

7、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢瑁瑢⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

8、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)rm{.}下列推測中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應(yīng)向rm{M}移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應(yīng)向rm{N}移動9、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應(yīng)rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應(yīng)，測得放出氫氣的質(zhì)量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質(zhì)量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}10、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會與鹽酸反應(yīng)C.rm{X}可能是鐵D.反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變11、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途rm{.}在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導(dǎo)管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導(dǎo)管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調(diào)節(jié)輸出氧氣的速度12、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕B.生鐵能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高爐煉鐵中所需的高溫和rm{CO}的生成都與焦炭有關(guān)D.多數(shù)合金的硬度低于組成它們的成分金屬的硬度13、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具rm{.}如圖是元素周期表的一部分．

rm{(}元素周期表的一部分rm{)}

rm{(1)}從表中查出rm{18}號元素的名稱為______；相對原子質(zhì)量為______．

rm{(2)}表中第二周期各原子的結(jié)構(gòu)具有的共同點是______．

rm{(3)}元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)rm{.}氧元素與表中的______元素rm{(}寫符號rm{)}化學(xué)性質(zhì)相似．

rm{(4)}已知信息獲悉，俄羅斯科學(xué)家宣布他們已經(jīng)人工合成第rm{118}號元素，是人工合成最重的一種原子，其相對原子質(zhì)量為rm{293}則該元素原子里的中子數(shù)為______．15、如圖是一個電解水的裝置，它們體積之比為rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中產(chǎn)生是______氣，rm{B}中產(chǎn)生是______氣，證明rm{B}中氣體的方法______rm{.}該實驗證明水是由______組成的．16、如圖所示的是一氧化碳還原氧化鐵的實驗。請回答下列問題：rm{(1)}一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為_____________________。rm{(2)A}處的現(xiàn)象是_______________；rm{B}處的現(xiàn)象是__________________。rm{(3)C}處酒精燈的作用是_____________________。

17、兩種離子的符號分別是Na+和O2-，則它們組合的化學(xué)式是____．18、濃鹽酸有揮發(fā)性，所以應(yīng)____保存．評卷人得分四、計算題(共3題，共9分)19、收集氧氣常用的方法是______法；原因是______．

20、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的碳酸鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量rm{.}他們?nèi)≡摷儔A樣品rm{11.0g}全部溶解在rm{100.0g}水中，再加入氯化鈣溶液rm{141.0g}恰好完全反應(yīng)rm{.}過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為rm{10.0g.}請計算：

rm{(1)}純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

rm{(2)}反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．21、現(xiàn)有實驗藥品：一定質(zhì)量的鋅（片狀或粒狀）；濃硫酸和水．如右圖所示裝置．圖中量氣管是由B、C兩根玻璃管組成；它們用橡皮管連通，并裝適量水，B管有刻度（0-100mL），B、C管可固定在鐵架臺上，供量氣用；C管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低．利用此裝置將鋅與稀硫酸反應(yīng)可測定鋅的相對原子質(zhì)量（設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過50mL）．

（1）實驗前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？______．

（2）①按圖示裝置實驗；要保證不漏出氫氣，應(yīng)如何操作？______．

②若改變氣體發(fā)生裝置；但仍要求保證不漏氣，在中學(xué)的常用儀器中，可選用______等儀器來裝配及完成該實驗．

（3）為了較準(zhǔn)確地測量氫氣的體積；實驗時應(yīng)①恢復(fù)到室溫；②______；③在讀取反應(yīng)前后B管中液面的讀數(shù)時應(yīng)______．

評卷人得分五、推斷題(共3題，共18分)22、鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯rm{+1}價rm{.}圖rm{A}是鋰元素在周期表中的一些信息rm{.}圖rm{B隆蘆E}是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖rm{F}是一種粒子模型．

rm{(1)}從圖rm{A}可獲得鋰元素的相對原子質(zhì)量為______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，屬于同種元素的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{(3)F}所表示物質(zhì)的化學(xué)式為______，其中氮元素的化合價為______價rm{.}23、A、rm{BH}八種物質(zhì)，有下圖所示關(guān)系：rm{A}為暗紫色固體，rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無色液體，rm{G}是一種銀白色金屬，rm{H}是一種黑色固體，在rm{壟脷}的反應(yīng)前后rm{B}的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變rm{.}試推斷：

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質(zhì)的化學(xué)式：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______

rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脹}的符號表達(dá)式：______

rm{(3)D}物質(zhì)的用途______；

rm{(4)}上述關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的是______rm{(}填編號rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃燒是一種劇烈氧化反應(yīng)；鐵生銹是一種______氧化反應(yīng)。

rm{(6)E}和rm{F}組成元素相同，但化學(xué)性質(zhì)不同的原因是______．24、A、rm{B}是初中化學(xué)學(xué)過的兩種黑色物質(zhì)；將它們按如圖所示流程進(jìn)行實驗：

請根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】溶解度受溫度影響；且不同的物質(zhì)在不同的溫度下溶解度不同，所以在比較不同物質(zhì)的溶解度時，一定要指明溫度否則沒有意義．同時在溶解度曲線上的點表示飽和溶液．

【解答】A；由溶解度曲線可以看出來甲的溶解度受溫度影響變化大而乙變化?。什徽_．

B；15℃時甲、乙的溶解度曲線相交表明在此溫度下甲乙的溶解度相等．故正確．

C；由圖可知30℃時甲的溶解度為30g；故不正確．

D；由圖可知甲的溶解度隨溫度的升高而升高；所以使接近飽和的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯?yīng)降低溫度．

故選B2、C【分析】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖判斷反應(yīng)物和生成物的分子種類，已知化學(xué)變化前后原子種類和數(shù)目不變，不同大小的小球代表不同的原子，則反應(yīng)物中有兩種分子，都是單質(zhì)分子，分別是rm{H_{2}}和rm{N_{2}}生成物是一種化合物化合物分子，為rm{NH_{3}}．

A；根據(jù)圖示可知；反應(yīng)物的兩種單質(zhì)，故A錯誤；

B；由圖看出反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都沒變；符合質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；

C；此反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)；符合化合反應(yīng)的規(guī)律，故C正確；

D、該反應(yīng)物的化學(xué)方程式為rm{3H_{2}+N_{2}=2NH_{3}}故D錯誤；

故選C．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{壟脵}濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運動到rm{A}燒杯由形成氨水，氨水顯堿性，因此rm{A}燒杯中的無色酚酞試液變紅色；故正確；

rm{壟脷}圖rm{1}中乙燒杯中的酚酞試液變紅色，丙燒杯中的酚酞不變色；圖rm{2}中丁試管中的濾紙不變色；丁試管中濾紙條上的酚酞變紅色，二者均說明分子在不斷地運動，故正確；

rm{壟脹}濾紙上的酚酞試液由外向里依次變紅；故正確；

rm{壟脺}兩位同學(xué)的實驗都能得出分子是不斷運動的結(jié)論；故正確；

rm{壟脻}無色酚酞溶液變色屬于化學(xué)變化；故錯誤；

rm{壟脼}氨氣具有刺激性氣味；一個氨氣分子不具有刺激性氣味，故C錯誤；

故選：rm{D}．

本題考查了分子的性質(zhì)；結(jié)合分子在不斷地運動，同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同來分析解答．

在解此類題時，首先分析該題考查的知識點，然后結(jié)合所學(xué)的知識進(jìn)行解答，該題題型新穎，培養(yǎng)了學(xué)生靈活運用知識的能力．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}由溶解度曲線可知，隨著溫度升高，rm{KNO}rm{3}與rm{3}rm{NH}rm{4}的溶解度都變大，故選項說法正確rm{4}飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式rm{dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}而rm{Cl}兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故選項說法正確rm{.B}rm{dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}rm{t_{2}隆忙}的溶解度大于rm{.C}的溶解度，故選項說法正確rm{t_{3}隆忙}若兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量相等，則兩種飽和溶液從rm{KNO_{3}}降到rm{NH_{4}Cl}時，析出晶體質(zhì)量相等，但選項不知溶液質(zhì)量多少，故無法判斷析出晶體的質(zhì)量多少，故選項說法錯誤rm{.D}故選：rm{t_{2}隆忙}隨著溫度升高，rm{t_{1}隆忙}rm{.}與rm{D.A}rm{KNO}rm{3}的溶解度都變大rm{3}根據(jù)rm{NH}兩種物質(zhì)的溶解度相等，及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法，進(jìn)行分析判斷rm{4}由溶解度曲線，可以比較rm{4}與rm{Cl}的溶解度大小rm{.B}不知溶液的質(zhì)量多少，無法判斷析出晶體的質(zhì)量多少rm{t_{2}隆忙}本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．rm{.C}【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{壟脵}質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子不一定屬于同種元素，例如水分子的質(zhì)子數(shù)是rm{10}個，氖原子質(zhì)子數(shù)是rm{10}所以質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子不一定屬于同種元素，故rm{壟脵}錯；

rm{壟脷}過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成，故rm{壟脷}錯；

rm{壟脹}化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類一定不變，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}最外層電子數(shù)為rm{8}的粒子不一定是稀有氣體的原子，可能是離子，例如鎂離子最外層電子數(shù)是rm{8}故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}無論是吸入的空氣還是呼出的氣體中含量最多的氣體都是氮氣，因為空氣中氮氣占rm{78%}且氮氣不參與呼吸作用，故rm{壟脻}正確；

rm{壟脼}純凈物的構(gòu)成微粒，可能是分子、原子或離子，由分子構(gòu)成的純凈物是由一種分子構(gòu)成，故rm{壟脼}錯．

故選B．

rm{壟脵}根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子不一定屬于同種元素考慮；rm{壟脷}根據(jù)純凈物由分子構(gòu)成時，由一種分子構(gòu)成；rm{壟脹}根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變考慮；rm{壟脺}根據(jù)離子一般最外層電子數(shù)為rm{8}考慮；rm{壟脻}根據(jù)吸入的空氣和呼出氣體中氣體含量考慮；rm{壟脼}根據(jù)純凈物的構(gòu)成微粒；可能是分子；原子或離子考慮．

本題考查了常見物質(zhì)的用途、性質(zhì)，純凈物的特點，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】

在常溫下；碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易與氧化劑、還原劑反應(yīng)，也不可被這種消字靈消去．而純藍(lán)墨水、藍(lán)黑墨水是可以被消字靈消去的．

故選CD

【解析】【答案】根據(jù)碳常溫下的穩(wěn)定性分析。

7、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析．

8、BD【分析】解：rm{A}通過化學(xué)方程式可算出鐵球和鋁球減少的質(zhì)量比．

設(shè)消耗的鐵和鋁的質(zhì)量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質(zhì)量為rm{100g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質(zhì)量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質(zhì)量比可見，鐵球減少的質(zhì)量大，所以支點應(yīng)向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動；故此項錯誤．

B、鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因為鐵球減少的質(zhì)量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．

D、因為反應(yīng)后鋁球的質(zhì)量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應(yīng)向rm{N}移動；此項正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應(yīng)，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應(yīng)，通過化學(xué)方程式計算可知相同質(zhì)量的硫酸消耗鐵的質(zhì)量要比鋁多，所以反應(yīng)后鐵球要比鋁球輕，故支點應(yīng)向rm{N}移動．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經(jīng)常出現(xiàn)在中考題中，解決這類要根據(jù)反應(yīng)條件準(zhǔn)確判斷物質(zhì)質(zhì)量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}9、BD【分析】解：根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量rm{.}設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為rm{M}則硅的質(zhì)量為rm{X}鐵的質(zhì)量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質(zhì)量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：rm{2}rm{.}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量．

掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}10、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應(yīng)，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應(yīng)；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應(yīng)，活動性強(qiáng)于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應(yīng)前后溶液質(zhì)量灰發(fā)生改變；錯誤；

故選BC．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)化學(xué)方程式中元素的化合價解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應(yīng)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．【解析】rm{BC}11、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進(jìn)入該裝置時，rm{A}導(dǎo)管口會有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫(yī)生提供間接的數(shù)據(jù)．【解析】rm{AD}12、AC【分析】解：rm{A}氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕；正確；

B；生鐵是鐵和碳的合金；碳不與硫酸反應(yīng)，故生鐵不會全部溶解在稀硫酸中，錯誤；

C、高爐煉鐵中所需的高溫和rm{CO}的生成都與焦炭有關(guān)；正確；

D；多數(shù)合金的硬度高于組成它們的成分金屬的硬度；錯誤；

故選AC．

根據(jù)鐵的銹蝕因素；生鐵的成分、高爐煉鐵的原理以及合金的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．

掌握金屬的性質(zhì)以及金屬冶煉的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{AC}13、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

三、填空題(共5題，共10分)14、氬；39.95；電子層數(shù)都是2；S；175【分析】解：rm{(1)18}號元素是氬；其相對原子質(zhì)量為rm{39.95}故填：氬；rm{39.95}

rm{(2)}同一周期的元素其電子層數(shù)一定相同，第二周期元素電子層是都是rm{2}層；故填：電子層數(shù)都是rm{2}

rm{(3)}由于元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系密切，硫原子的最外層電子數(shù)與氧的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)最相似；故填：rm{S}

rm{(4)}其原子序數(shù)為rm{118}根據(jù)原子序數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)可知，其質(zhì)子數(shù)是rm{118}由于原子的相對原子質(zhì)量為rm{293}而原子中相對原子質(zhì)量rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，所以該原子的中子數(shù)rm{=293-118=175}故填：rm{175}．

rm{(1)}根據(jù)元素周期表的信息來分析；

rm{(2)}依據(jù)同周期元素的原子結(jié)構(gòu)的共同點分析解決；

rm{(3)}根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析判斷；

rm{(4)}據(jù)在原子中相對原子質(zhì)量rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)的等式解決即可．

本題考查學(xué)生熟練掌握應(yīng)用元素周期表所提供的信息進(jìn)行分析解題的能力，屬基礎(chǔ)性知識考查題．【解析】氬；rm{39.95}電子層數(shù)都是rm{2}rm{S}rm{175}15、氫；氧；將帶火星的木條伸入試管，木條能復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；氫、氧元素【分析】解：電解水時“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，它們體積之比為rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中產(chǎn)生是氣體較多是氫氣，rm{B}中產(chǎn)生氣體較少是氧氣，氧氣具有助燃性，證明rm{B}中氣體的方法是：將帶火星的木條伸入試管，木條能復(fù)燃，證明該氣體是氧氣rm{.}該實驗證明水是由氫；氧元素組成的．

故答為：氫；氧；將帶火星的木條伸入試管；木條能復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；氫；氧元素．

根據(jù)電解水時“正氧負(fù)氫；氫二氧一”及生成氣體的性質(zhì)分析回答有關(guān)的問題．

本題較為簡單，了解電解水的實驗現(xiàn)象和結(jié)論等即可分析回答．【解析】氫；氧；將帶火星的木條伸入試管，木條能復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；氫、氧元素16、rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Fe+3CO_{2;;攏祿}}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}

Fe+3CO_{2;;攏祿}}紅色固體變?yōu)楹谏腆w；澄清的石灰水變渾濁；

rm{(2)}將尾氣點燃燒掉，防止污染空氣。rm{(3)}【分析】rm{(1)}一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

rm{(2)}一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；固體由紅色變成黑色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

rm{(3)}尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w；需將其點燃處理。

【解析】rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Fe+3CO_{2;;攏祿}}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3CO_{2}overset{賂脽脦脗}{=}

Fe+3CO_{2;;攏祿}}紅色固體變?yōu)楹谏腆w；澄清的石灰水變渾濁；

rm{(2)}將尾氣點燃燒掉，防止污染空氣。rm{(3)}17、略

【分析】

根據(jù)兩種離子的符號分別是Na+和O2-，可知鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，所以它們組合的化學(xué)式是：Na2O；故答案為：Na2O．

【解析】【答案】根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價→交叉→約簡；進(jìn)行解答．

18、略

【分析】

濃鹽酸的揮發(fā)性；濃鹽酸敞口放置時會因揮發(fā)出氯化氫氣體而導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)減少溶液變稀，所以保存濃鹽酸時應(yīng)密封保存；

故答案為：密封；

【解析】【答案】依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性；可知濃鹽酸敞口放置時會因揮發(fā)導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)減少溶液變稀，據(jù)此分析解答即可；

四、計算題(共3題，共9分)19、略

【分析】

氣體不易溶于水或難溶于水就可選用排水法收集；氧氣不易溶于水所以收集氧氣可選用排水法；氧氣的密度比空氣密度大故可選用向上排空去法收集．故答案：排水（或向上排空氣）；氧氣不易溶于水（或氧氣的密度比空氣密度大）．

【解析】【答案】根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集氧氣的方法．

20、解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x；反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100117

x10.0gy

x=10.6g

y=11.7g

反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5%

答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．【分析】

根據(jù)氯化鈉；碳酸鈉的性質(zhì)；氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量；

恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液；此時溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進(jìn)行解決，以簡化分析．

在計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質(zhì)的質(zhì)量，此題在這個地方設(shè)置一個小陷阱．【解析】解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為rm{x}反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{106}rm{100}rm{117}

rm{x}rm{10.0g}rm{y}

rm{dfrac{106}{x}=dfrac{100}{10.0g}}rm{dfrac{106}{x}=dfrac

{100}{10.0g}}

rm{dfrac{100}{10.0g}=dfrac{117}{y}}rm{x=10.6g}

反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{11.0g-10.6g+11.7g}{11.0g+100.0g+141.0g-10.0g}隆脕100%=5%}

答：rm{dfrac{100}{10.0g}=dfrac

{117}{y}}純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為rm{y=11.7g}rm{=dfrac

{11.0g-10.6g+11.7g}{11.0g+100.0g+141.0g-10.0g}隆脕100%=5%}反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{(1)}．rm{10.6g}21、略

【分析】

（1）抬高玻璃管會使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而降低玻璃管則會使氣體壓強(qiáng)減??；通過壓強(qiáng)的改變并能維持這種改變，可檢查裝置的氣密性；故答案為：把玻璃管下移一段距離，使玻璃管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣；

（2）①為了保證不漏出氫氣，我們應(yīng)該取下A試管，向其中加適量水，再沿試管壁慢慢加入少量濃硫酸，震蕩，是液體總體積不超過試管容積的將試管傾斜，把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸．②若改變氣體發(fā)生裝置，但仍要求保證不漏氣，在中學(xué)的常用儀器中，可選用：100mL燒瓶；帶分液漏斗和導(dǎo)管的雙孔橡皮塞、燒杯、玻璃棒；

（3）為了較準(zhǔn)確地測量氫氣的體積；實驗時應(yīng)①恢復(fù)到室溫；②調(diào)節(jié)B；C兩管液面高度至相同；③注意視線與凹液面最低處相平．

故答案為：（1）把玻璃管下移一段距離；使玻璃管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣；

（2）①取下A試管，向其中加適量水，再沿試管壁慢慢加入少量濃硫酸，震蕩，是液體總體積不超過試管容積的將試管傾斜，把鋅片放在試管內(nèi)壁上，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸．②100mL燒瓶；帶分液漏斗和導(dǎo)管的雙孔橡皮塞、燒杯、玻璃棒；

（3）②調(diào)節(jié)B；C兩管液面高度至相同；③注意視線與凹液面最低處相平．

【解析】【答案】（1）在不改變溫度的情況下；可通過抬高或降低玻璃管內(nèi)液面而產(chǎn)生壓強(qiáng)差而檢查該裝置的氣密性；

（2）根據(jù)硫酸和鋅片接觸就反應(yīng)的特點進(jìn)行分析；需要的儀器根據(jù)實際情況進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)壓強(qiáng)的影響因素和液面讀數(shù)考慮．

五、推斷題(共3題，共18分)22、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，鋰元素的相對原子質(zhì)量為rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；故填：rm{DE}

rm{(3)}由分子結(jié)構(gòu)模型可知，一個該分子是由rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子構(gòu)成的，所以其化學(xué)式為rm{NH_{3}}其中氫元素顯rm{+1}價，設(shè)氮元素的化合價為rm{x}由化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零原則可知，rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}故填：rm{NH_{3}}rm{-3}．

rm{(1)}根據(jù)元素周期表的信息來分析；

rm{(2)}依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同分析解答；

rm{(3)}根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型來書寫化學(xué)式；結(jié)合化學(xué)式來分析化合價．

本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息、化合價原則以及化學(xué)用語進(jìn)行分析解題的能力．【解析】rm{6.941}rm{DE}rm{NH_{3}}rm{-3}23、KMnO4；K2MnO4；MnO2；O2；3Fe+2O2Fe3O4；供給呼吸；③；緩慢；分子構(gòu)成不同【分析】解：

根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，根據(jù)“rm{A}是一種暗紫色固體”，故A是高錳酸鉀；“在rm{壟脷}的反應(yīng)前后rm{B}的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變”，故B是二氧化錳；根據(jù)“rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無色液體”，結(jié)合圖框，則r