2025年陜教新版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修1化學上冊階段測試試卷687考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式不正確的是A.Fe與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+2、下列離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32－C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑3、下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是()A.堿性氧化物氫氧化鈣Ca(OH)2B.酸性氧化物二氧化碳CO2C.酸硫酸H2SD.鹽燒堿Na2CO34、現(xiàn)取mg鎂鋁合金溶于過量的稀硫酸，向反應后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是A.B.C.D.5、有關(guān)1molN2O和1molCO2，下列關(guān)系不正確的是（）A.分子數(shù)相同B.體積都約為22.4LC.質(zhì)子數(shù)相同D.同溫同壓下密度相同評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NAB.常溫常壓下，22gCO2含有的原子總數(shù)為1.5NAC.標準狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L7、能正確表示下列反應的離子方程式為()A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：+OH–=+H2OB.CaCO3與稀硝酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.三氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3D.碳酸鈉溶液中滴加極少量稀醋酸：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中含有離子鍵和共價鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱9、下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：ClB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.H2O的電子式：D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：10、利用食鹽水制取的工業(yè)流程如圖所示；

裝置①中的反應：NaCl+3H2ONaClO3+3H2

裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O

下列關(guān)于該流程說法不正確的是A.該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用B.裝置②中，濃HCl體現(xiàn)了還原性C.裝置②發(fā)生的反應中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物D.為了使Cl2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補充Cl211、鉛冶煉的大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO,PbO＋COPb＋CO2。

下列說法正確的是()A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生的是物理變化B.在方鉛礦的焙燒反應中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應C.過程②中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子D.將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、W分別位于不同的周期，且最外層電子數(shù)之和為9.Y的簡單氫化物可用作制冷劑，X和Z可以形成X2Z和X2Z2兩種分子。下列說法不正確的是A.Z的簡單離子比W的簡單離子半徑小B.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C.Y和Z都能與X形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子D.W和Y的最高價氧化物對應的水化物能相互反應13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molT2O中含中子數(shù)為12NAB.標準狀況下，2.24LH2O2中分子的數(shù)目為0.1NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)目為0.2NAD.Cu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一如圖所示：

(1)酸雨的pH____________(填“＞”“＜”或“=”)5.6．

(2)反應b的化學方程式為_________________________。

(3)D物質(zhì)的化學式為_________________________。

(4)若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出反應的離子方程式：____________。15、海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：

(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為_______。

(2)在實驗室里把有機碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在_______中進行。

(3)若從綠色化學角度考慮，①處選不好的原因是_______。

(4)操作I中，實驗室可用如圖儀器將富集到有機溶液X，該步操作的名稱為_______；如圖中所選用的有機溶劑可以是_______(選填編號)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯。

(5)操作I中具體實驗步驟為：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩；并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞；用燒杯接收下層溶液；

F.將分液漏斗。上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔；

G.從分液漏斗上口倒出上層溶液；

H.靜止；分層。

實驗步驟的正確順序為_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)為尋找氯水的替代品，某同學設(shè)計了如下實驗來證明能否代替氯水。實驗操作：將作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應后的溶液于試管中，_______，則證明能代替氯水。請寫出此反應的離子方程式_______。16、I由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物,測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的之比可能為_______。

A.1:2:1B.1:1:1C.2:1:1D.1:1:2

II常溫下KMnO4氧化濃HCI的反應方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCI+2MnCl2十5CI2↑+8H20

(1)用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)又已知MnO2+4HCI(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是:______。

(3)若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCI的物質(zhì)的量為______mol,產(chǎn)。

生的Cl2在標準狀況下的體積______L。17、Ⅰ.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，反應原理如下：2KMnO4+l6HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用雙線橋標出電子得失情況。_______

(2)由此反應可以推斷氧化性強弱KMnO4_______Cl2(填“＞”；“＜”、“＝”)

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______(填序號)

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(4)若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl有_______g(保留一位小數(shù)點)。

Ⅱ.(5)某同學設(shè)計如下實驗研究H2O2的性質(zhì):。序號實驗實驗現(xiàn)象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a.溶液紫色褪去。

b.有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c.溶液變藍

①從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是_______。

②能證明H2O2具有還原性的實驗是_______(填序號)?？勺鳛樽C據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______(填字母序號)。

Ⅲ.(6)先將下述反應配平，再用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______OH-+_______ClO-+_______Fe3+=_______+_______Cl-+_______H2O，_______、_______18、依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應的化學方程式為________________．

（2）請從下圖中選擇正確的裝置收集氨氣_________

（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是__．A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

（4）工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學方程式為__．

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是__．

③NO2+H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__．

（5）將X轉(zhuǎn)化為HNO3__（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

（6）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是__．

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2．19、非金屬（碳；硅、氯、硫、氮等）及其化合物；是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）a．碳酸鈉、b．氯氣；c．氫氧化鈉、d．二氧化硅、e．鹽酸5種物質(zhì)中：

①屬于鹽的是___（填序號）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸鈉溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為___。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠，寫出該凝膠的化學式____。

（4）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應原理為___(用化學方程式表示)。

（5）向H2S飽和溶液中通入氯氣，馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁，溶液酸性明顯增強，請寫出該反應的化學方程式____。20、實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制450mL2mol/L的硫酸時；具體操作步驟如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

Ⅰ．準備儀器：實驗過程中；下列不必使用的是________(填字母代號)。

A．托盤天平B．圓底燒瓶C．燒杯D．膠頭滴管E．試劑瓶。

Ⅱ．配制溶液：

a．計算所需濃H2SO4的體積：________mL(精確到小數(shù)點后一位)；

b．量?。河昧客擦咳∷璧臐饬蛩幔?/p>

c．溶解：將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌；并冷卻至室溫；

d轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流至________________中；

e洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次；將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

f．振蕩并加蒸餾水稀釋：輕輕振蕩容量瓶；使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線以下1~2cm；

g定容：用____________向容量瓶中加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

h．搖勻；裝瓶。

Ⅲ．誤差分析：

(1)上述c步驟中；若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，所配溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

(2)上述g步驟中，若定容時俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤22、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤23、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤24、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進的化學技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學反應制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共21分)26、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序號標出的10種元素中；金屬性最活潑和非金屬最活潑的元素組成的化合物的電子式______。

(2)寫出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序______(用化學式作答)；⑤、⑨氣態(tài)氫化物沸點順序______(用化學式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是______(用化學式作答)。

(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價化合物M；M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解。由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N，N為淡黃色固體，請寫出M的結(jié)構(gòu)式______，N的電子式______。

(6)寫出⑦單質(zhì)與元素⑥最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式______

(7⑥與⑦金屬性較強的是___(填元素符號)；下列表述中能證明這一事實的是___。

a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同。

b.⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強。

c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多。

d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些。

(8)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，______穩(wěn)定性強；______沸點高(填化學式)，理由是___。27、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系；回答下列問題。

(l)N在周期表中的位置是_______________。

(2)X、Y、P、Q四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質(zhì)明顯不同于其它三種的物質(zhì)是______________。

(3)用電子式表示化合物MQ的形成過程_______________。

(4)Y最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與金屬Cu反應的化學方程式是________。

(5)元素X和氫元素可以形成多種化合物，下圖模型表示的分子中，不可能由X和氫元素形成的是____________(填序號)。

28、和代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素；它們滿足以下條件：

①元素周期表中，與相鄰，與也相鄰；

②和三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請回答下列問題。

（1）和三種元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符號，下同），是______，是______。

（3）和可組成一種化合物，其中各元素原子個數(shù)之比為寫出該化合物的名稱及化學式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．Fe與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；A正確；

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子有剩余，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；B正確；

C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，硫酸中含有2個氫離子、1個硫酸根離子，完全反應，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；C正確；

D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體；不反應，D錯誤；

答案為D。2、D【分析】【詳解】

試題分析：A．醋酸屬于弱酸，應該用化學式表示，另外醋酸與亞硫酸鈉也不能反應放出二氧化硫，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成硅酸和亞硫酸氫鈉，故B錯誤；C．過量的NH3·H2O不能溶解氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2；過氧化鈉首先與水反應放出氧氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故D正確；故選D。

考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈣屬于堿；不屬于堿性氧化物，A錯誤；

B．二氧化碳是能與堿反應生成鹽和水的氧化物；屬于酸性氧化物，B正確；

C．硫酸的化學式是H2SO4；C錯誤；

D．燒堿是氫氧化鈉、屬于堿，Na2CO3的俗名是純堿；屬于鹽，D錯誤；

故答案為：B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應過程中轉(zhuǎn)移的電子，n(e-)=n(OH-)=故選A。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)N＝nNA可知，1molN2O和1molCO2含有分子式相同；故A正確；

B．沒有告訴氣體所處條件；二者氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，則其體積不一定為22.4L，故B錯誤；

C．1molN2O和1molCO2都含有22mol質(zhì)子，根據(jù)N＝nNA可知；二者含有質(zhì)子數(shù)相同，故C正確；

D．同溫同壓下氣體摩爾體積相同，N2O和CO2分子的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，根據(jù)ρ＝可知；相同條件下二者密度相同，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

考查物質(zhì)的量的計算，明確摩爾體積的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O和CO2分子的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者分子中含有質(zhì)子數(shù)都是22，結(jié)合N＝nNA、V＝nVm及ρ＝分析。二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】【詳解】

A．鎂是12號元素，序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA；A正確；

B．常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO2含有的原子總數(shù)為1.5NA；B正確；

C．標準狀況下；水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，C錯誤；

D．40gNaOH溶解在1L水中；所得溶液的體積大于1L，則得到溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，D錯誤；

答案選AB。7、BC【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++2+2OH–=CaCO3↓++2H2O；故A錯誤；

B．碳酸鈣不溶于水，應保留化學式，碳酸鈣和稀硝酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；故B正確；

C．三氯化鋁溶液中滴入過量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故C正確；

D．碳酸鈉溶液中滴加極少量稀醋酸反應生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，沒有二氧化碳放出，反應的離子方程式為+CH3COOH═CH3COO-+故D錯誤；

故選BC。8、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙，X為N。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體，NH4Cl屬于離子化合物；既有離子鍵又有含共價鍵，故A正確；

B．四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N；故B錯誤；

C．X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為SiH4，非金屬性:N>Si，熱穩(wěn)定性NH3>SiH4；故C正確；

D．W的含氧酸為H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種，酸性HClO2CO3<HClO4；故D錯誤；

答案AC。9、CD【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為18的氯原子應表示為故A錯誤；

B．的結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯誤；

C．為共價化合物；每個H原子和O原子之間共用一個電子對，故C正確；

D．Na是活潑的金屬元素，其原子易失去最外層的1個電子，形成Cl是活潑的非金屬元素，其原子易得到1個電子形成二者通過離子鍵結(jié)合成NaCl，故D正確。

綜上所述，答案為：CD。10、CD【分析】【詳解】

A．電解食鹽水得到氫氣和氯酸鈉溶液，氫氣和氯氣反應生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO3和濃鹽酸加熱反應生成ClO2，2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，該流程中Cl2；NaCl都可以循環(huán)利用；故A正確；

B．裝置②中發(fā)生的反應為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；濃HCl中Cl的化合價部分升高被氧化，還有部分沒有變，體現(xiàn)了還原性和酸性，故B正確；

C．電解食鹽水得到氯酸鈉(NaClO3)和H2，NaClO3和鹽酸發(fā)生歧化反應，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化學方程式為：2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鈉中氯元素化合價不變，是鹽酸中氯元素生成，不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D．工業(yè)流程如圖所示，根據(jù)裝置①中的反應：NaCl+3H2ONaClO3+3H2生成2molNaClO3的同時生成6molH2，裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，消耗2molNaClO3的同時生成1molCl2，則裝置①中產(chǎn)生的H2足夠?qū)⒀b置②中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化為HCl，為了使Cl2完全轉(zhuǎn)化為HCl，不需要向裝置③中補充Cl2；故D錯誤；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生的是物理變化；選項A正確；

B.焙燒過程中，PbS為還原劑；發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；

C.過程②中，制取1molPbO需要1molPbS參加反應；轉(zhuǎn)移6mol電子，選項C錯誤；

D.由質(zhì)量守恒可知：2PbS～2PbO～C，故將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳；選項D正確。

答案選AD。12、AB【分析】【分析】

Y的簡單氫化物可用作制冷劑，可知Y為N，X、Y、W分別位于不同的周期，且最外層電子數(shù)之和為9，Y為N最外層5個電子，則X、W的最外層電子數(shù)之和為4，則X最外層為1，X為H，W最外層電子數(shù)為3，且在第三周期，W為Al，X和Z可以形成X2Z和X2Z2兩種分子；Z為O，據(jù)此解答。

【詳解】

A．Z為O，W為Al，其簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，因此半徑：O2->Al3+；故A錯誤；

B．非金屬性：O>N，非金屬越強簡單氫化物越穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3；故B錯誤；

C．N和H可形成H2N-NH2既含極性鍵又含非極性鍵，O和H可形成H2O2既含極性鍵又含非極性鍵；故C正確；

D．W的最高價氧化物水化物為氫氧化鋁；Y的最高價氧化物水化物為硝酸，兩者能發(fā)生酸堿中和反應，故D正確；

故選：AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．T2O即3H2O，故一個T2O分子中含有2(3-1)+(16-8)=12個中子，故1molT2O中含中子數(shù)為12NA；A正確；

B．標準狀況下H2O2為液態(tài)，故2.24LH2O2中分子的數(shù)目不為0.1NA；B錯誤；

C．未告知溶液的體積；無法計算微粒的數(shù)目，C錯誤；

D．Cu與濃硝酸反應生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時，反應中N的化合價由+5價變?yōu)?4價，設(shè)混合氣體中NO2為xg，則N2O4為(4.6-x)g，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=0.1NA；D正確；

故答案為：AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4；反應d是二氧化硫和水反應生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸。

【詳解】

(1)酸雨的故答案為：＜；

(2)反應b是二氧化硫的催化氧化，反應的化學方程式為故答案為：

(3)含硫燃料燃燒生成的A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的D是亞硫酸，化學式為故答案為：

(4)若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為離子方程式為故答案為：【解析】＜15、略

【分析】【分析】

干海帶經(jīng)過灼燒后浸泡過濾獲得含有碘離子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)。向溶液B中加入有機溶劑萃取水中的碘單質(zhì)后分液獲得有機溶液X，再蒸餾獲得碘單質(zhì)。

【詳解】

（1）海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜，故提碘的原料一般選擇海帶或海藻；

（2）灼燒海帶需要在坩堝中進行；還需要酒精燈和泥三角；

（3）若從綠色化學角度考慮；①處選Cl2不好的原因是氯氣有毒，易對空氣造成污染。

（4）操作I中，實驗室可用如圖儀器將I2富集到有機溶液X；該步操作的名稱為萃取分液；

a．酒精和水互溶；不能做萃取劑，a錯誤；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取劑，b錯誤；

c．四氯化碳與水互不相溶且不反應；密度比水大在下層，c正確；

d．苯與水互不相溶且不反應；但密度比水小在上層，d錯誤；

故選c；

（5）操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；則步驟為BC→D→A→H→F→EG；因此，本題正確答案是：BC→D→A→H→F→EG；

（6）將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色，則證明H2O2能代替氯水，雙氧水與碘離子發(fā)生的反應：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O?！窘馕觥?1)海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜。

(2)坩堝。

(3)氯氣有毒；易對空氣造成污染。

(4)萃取分液c

(5)BC→D→A→H→F→EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液變藍或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O16、略

【分析】【分析】

I因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為則Fe3O4為任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8，F(xiàn)e3O4可以寫成FeO?Fe2O3，即FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1時；兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8；

II(1)該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其得失電子最小公倍數(shù)是10；

(2)同一自發(fā)進行的氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

(3)根據(jù)高錳酸鉀和被氧化HCl；氯氣之間的關(guān)系式計算。

【詳解】

I因Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為則Fe3O4為任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8，F(xiàn)e3O4可以寫成FeO?Fe2O3，即FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1時；兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8，即選項BD正確，故答案為：BD；

II(1)該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其得失電子最小公倍數(shù)是10，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

(2)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為KMnO4＞Cl2，MnO2＞Cl2，結(jié)合反應條件可知，與二氧化錳反應需要加熱，則氧化性為KMnO4＞MnO2＞Cl2，故答案為：KMnO4＞MnO2＞Cl2；

(3)有63.2g高錳酸鉀參加反應，n(KMnO4)=0.4mol高錳酸鉀參加反應被還原的HCl的物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(7-2)=2mol，生成Cl2在標準狀況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；故答案為：2；22.4。

【點睛】

本題難點I，破題關(guān)鍵，要根據(jù)Fe3O4入手，根據(jù)Fe3O4為任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8，F(xiàn)e3O4可以寫成FeO?Fe2O3，可快速得到答案?！窘馕觥竣?BD②.③.KMnO4>MnO2>Cl2④.2⑤.22.417、略

【分析】【詳解】

(1)Mn元素得到2×5e-，化合價從+7價降低到+2價，被還原，Cl元素失去10×1e-，化合價從-1升高到0價，被氧化，用雙線橋標出電子得失情況：故答案為：

(2)Mn元素化合價降低，被還原，KMnO4作氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，因此氧化性：KMnO4>Cl2，故答案為：>；

(3)濃HCl中一部分Cl化合價升高；被氧化，作還原劑，顯還原性，一部分Cl化合價不變，顯酸性，故答案為：②；

(4)結(jié)合(1)可知，每16molHCl參與反應，有10HCl被氧化，即有的HCl被氧化，則參加反應的HCl是73g時，有73×g=45.625g≈45.6g被氧化；故答案為：45.6；

(5)①從理論上看H2O2中O為-1價；可升高，被氧化，做還原劑，具有還原性，故答案為：過氧化氫中氧元素的化合價為-1價，化合價可升高，被氧化；

②實驗ⅰ中酸性高錳酸鉀是強氧化劑，酸性高錳酸鉀溶液遇到過氧化氫紫色褪去、有大量氣泡產(chǎn)生(從反應物價態(tài)看，氣體只能是氧氣)，說明過氧化氫被氧化，過氧化氫體現(xiàn)還原性，故答案為：??；ab；

(6)Cl元素化合價由+1降低到-1價，降低2，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6價，升高3，則ClO-和Cl-前配3，F(xiàn)e3+和前配2，根據(jù)電荷守恒在OH-前配10，最后根據(jù)原子守恒在H2O前配5，配平后離子方程式為10OH-+3ClO-+2Fe3+=2+3Cl-+5H2O；Cl元素得到3×2e-=6e-，F(xiàn)e元素失去2×3e-=6e-，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：故答案為：【解析】>②45.6過氧化氫中氧元素的化合價為-1價，化合價可升高，被氧化ⅰab10OH-+3ClO-+2Fe3+=2+3Cl-+5H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出，故答案為A；

(3)A．濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，故A錯誤；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，故B正確；C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，故C正確；故答案為A；

(4)①NH3→NO反應是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體；

③二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中二氧化氮化合價+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰2；

(5)X化學式為N2O5，N2O5+H2O=2HNO3，反應為非氧化還原反應；

(6)若要將NH3→N2，氮元素化合價-3價變化為0價，氨氣做還原劑被氧化A．O2可以氧化氨氣為氮氣，故A正確；B．Na是還原劑不能氧化氨氣，故B錯誤；C．NH4C中氮元素化合價-3價，不能和氨氣反應生成氮氣，故C錯誤；D．NO2和氨氣反應做氧化劑，氮元素化合價可以變化為0價，生成氮氣，故D正確；故答案為AD?！窘馕觥竣?2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑②.A③.A④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.無色氣體變?yōu)榧t棕色⑥.1：2⑦.不是⑧.AD19、略

【分析】【詳解】

(1)a.碳酸鈉、b.氯氣；c.氫氧化鈉、d.二氧化硅、e．鹽酸5種物質(zhì)中：

①碳酸鈉屬于鹽；氯氣屬于單質(zhì)，氫氧化鈉屬于堿，二氧化硅屬于氧化物，鹽酸屬于混合物，答案為：a

②水晶的主要成分是二氧化硅；答案為：d

③氯氣溶于水形成的氯水有漂白性，答案為：b

(2)碳酸鈉溶于水發(fā)生的電離方程式為：Na2CO3=2Na++答案為：Na2CO3=2Na++

(3)硅酸鈉和鹽酸反應生成的是H2SiO3凝膠，答案為：H2SiO3

(4)NaOH溶液能吸收氯氣，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)氯氣有強氧化性，能將H2S氧化成S：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓?！窘馕觥竣?a②.d③.b④.Na2CO3=2Na++⑤.H2SiO3⑥.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑦.Cl2+H2S=2HCl+S↓20、略

【分析】【分析】

用濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液時，需經(jīng)過計算、量取、稀釋、移液、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶等操作；實驗室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進行配制；根據(jù)c=進行誤差分析。

【詳解】

Ⅰ．用濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液時；需要用到的儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管和試劑瓶，則配制稀硫酸溶液時不必使用的是托盤天平和圓底燒瓶，故答案為：AB；

Ⅱ．由題中條件可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，因?qū)嶒炇覜]有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進行配制，設(shè)需要濃硫酸的體積為amL，則根據(jù)稀釋定律有a10-3L18.4mol/L=0.5L2mol/L；解得a=54.3mL；

轉(zhuǎn)移時用玻璃棒將燒杯中的溶液引流至500mL容量瓶中；定容時用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；故答案為：54.3；500mL容量瓶；膠頭滴管；

Ⅲ．(1)因溶液體積熱脹冷縮；所以應等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，會造成所配溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；

(2)定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，所以所配溶液的物質(zhì)的量濃度將偏大，故答案為：偏大。【解析】AB54.3500mL容量瓶膠頭滴管偏大偏大四、判斷題(共4題，共12分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。24、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

（1）

現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡；應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，正確；

（2）

NaCl是離子化合物；無分子式，錯誤；

（3）

含有金屬元素的離子不一定是陽離子，如AlO正確；

（4）

氫氧兩種元素能組成水或雙氧水；錯誤；

（5）

人們可以利用先進的技術(shù)和設(shè)備制造出新的分子；在化學反應中原子不變，所以不能制造新的原子，錯誤；

（6）

NaCl無分子式；錯誤；

（7）

白磷和紅磷互稱為同素異形體；錯誤；

（8）

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3；錯誤；

（9）

金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Mn2O7；錯誤；

（10）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于純凈物；錯誤；

（11）

氯化鐵溶液不是膠體，錯誤?！窘馕觥浚?）對。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）錯。

（6）錯。

（7）錯。

（8）錯。

（9）錯。

（10）錯。

（11）錯六、有機推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(Ar)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)表中用序號標出的10種元素中，金屬性最活潑的元素是鈉元素，非金屬最活潑的元素為氟元素，組成的化合物NaF為離子化合物，電子式為

(2)⑧為硫(S)；在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；

(3)④為氧(O)，⑧為硫(S)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序H2O＞H2S；⑤為氟(F)；⑨為氯(Cl)，HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，則氣態(tài)氫化物沸點順序：HF＞HCl；

(4)②為碳(C)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，非