2025年外研版2024高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高三化學(xué)下冊階段測試試卷103考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、（2015春?濰坊期中）取兩份10mL1mol?L-1稀鹽酸，向其中一份中加入過量的鋅粒，得到氣體的體積隨時(shí)間變化如b所示，向另一份中加入過量的鋅粒同時(shí)加入另一種物質(zhì)，得到氣體的體積如a所示，則另一種物質(zhì)是（）A.鋁粉B.3mol?L-1稀硫酸C.鐵粉D.氫氧化鈉固體2、下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用明礬凈水③醫(yī)學(xué)上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲．A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③D.①②③④3、下列說法中正確的是（）A.摩爾就是物質(zhì)的量B.摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/molD.氣體摩爾體積的單位為升4、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（）A.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打C.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打D.先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.FeCl3溶液中加入過量的鋅粉：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+B.NH4Al（SO4）2中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OC.（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+6、已知：①反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如圖所示．②含5.6gKOH的稀溶液與0.5L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出5.73kJ的熱量．下列說法正確的是（）A.2molC（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221kJB.12gC（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14gCO（g），放出的熱量為110.5kJC.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/molD.表示中和熱的熱化學(xué)方程式2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)．

（1）當(dāng)x≤時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為____．

（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系是：____．

（3）當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是____．

（4）當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____．8、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．

。沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2開始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有____、____．

（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有____、____．

（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：____．

在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：____．

（4）為了檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是____．

A．KSCN溶液B．淀粉KI溶液C．H2O2D．KMnO4稀溶液。

（5）操作1的步驟是____．

（6）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為____（相對分子質(zhì)量：MgSO4?7H2O-246MgO-40）．9、合成水楊酸某酯E的路線如圖：

已知：①2RCH2CHO

②A分子中有3個(gè)亞甲基（-CH2-）；③D的相對分子質(zhì)量為130；

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為____；③的反應(yīng)類型為____．

（2）檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑為____；D的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（3）A的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體M在Cu和加熱條件下不能被O2氧化，則M的名稱（系統(tǒng)命名法）為____．

（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（5）下列有關(guān)說法正確的是____

a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰。

b．水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成

c．E的分子結(jié)構(gòu)中不含有羥基；

d．1molE與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

（6）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)苯環(huán)、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)并能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種．10、（2015春?隨州期末）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的步驟如下：

①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混和酸；加入反應(yīng)器中．

②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯；充分振蕩，混和均勻．

③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)；直至反應(yīng)結(jié)束．

④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌；最后再用蒸餾水洗滌．

⑤分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置片刻，過濾除去CaCl2固體；進(jìn)行蒸餾純化得到純凈硝基苯．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混和酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是：____．

（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50-60℃下進(jìn)行，常用的方法是____．

（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的主要儀器是____．

（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____．

最后再用蒸餾水洗滌的目的是____．

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水CaCl2的目的是：____

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：____（填標(biāo)號(hào)）．11、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)是（其中Ⅰ；Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．

請回答：

（1）按照官能團(tuán)分類，G所屬的物質(zhì)類別是____．

（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是____．

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是____；X的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（4）F可作為食品飲料的添加劑；它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．

已知：RCH2COOHRCH2BrRCH2COOH

由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：

N→R的反應(yīng)類型是____；R→T的化學(xué)方程式是____．12、（2012秋?溧陽市期末）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示；X和Y均為電極石墨，電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水．

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式是____；

（2）電解過程中若X極附近出現(xiàn)紅色，則X與電源的____極（填“正”或“負(fù)”）相連；

（3）電解過程中Y極的現(xiàn)象是____；

（4）電解后溶液的pH將____（填“增大”或“減小”）．13、如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成G、F兩種有機(jī)高分子化合物，其中G為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物．A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積比為6：2：1：1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C能與濃溴水反應(yīng)，C中滴加幾滴FeCl3溶液；溶液呈紫色；E能使溴水褪色．

已知以下信息：

①在稀堿溶液中；氯苯難發(fā)生水解；

②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的；它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：

CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O

回答下列問題：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為____．

（2）寫出H的分子式：____．

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）D→E的反應(yīng)類型是____．

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：____．

②D→G的化學(xué)方程式：____．

（6）同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為____．

①苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液不顯色。

③1mol該物質(zhì)最多能和2molNa反應(yīng)。

④1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH反應(yīng)．14、2010年5月15日，CCTV對“南澳一號(hào)”沉船的考古進(jìn)行了兩個(gè)小時(shí)的現(xiàn)場直播，從沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明。青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]，可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．高嶺土分子中x＝2B．鉀長石能完全溶解在鹽酸中形成澄清的溶液C．燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品(2)在“南澳一號(hào)”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì))制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程：①洗滌石英砂的目的是___________________________________。②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1。下列說法正確的是________(填序號(hào))。A．SiC性質(zhì)穩(wěn)定，能用于制造抗高溫水泥B．制造粗硅時(shí)的反應(yīng)為：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達(dá)到目的D．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA．____（判斷對錯(cuò)）16、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．____（判斷對錯(cuò)）17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3____．（判斷對錯(cuò)）18、濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體____．（判斷對錯(cuò)）19、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖．____．（判斷對錯(cuò)說明理由）20、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、解答題(共3題，共30分)21、要除去下表中所列有機(jī)物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）；從（1）中選擇適宜的試劑，從（2）中選擇分離提純的方法，用序號(hào)填入表中．

（1）試劑：a．濃硫酸b．氫氧化鈉c．生石灰d．水e．濃溴水。

（2）方法：A．過濾B．分液C．蒸餾D．洗氣。

。要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br

（C2H5OH）C2H5OH

（H2O）CH4

（HCHO）C6H5Br

（Br2）C6H6

（C6H5OH）選用試劑（1）分離方法（2）22、某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，將該有機(jī)物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知該有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下H2的30倍；該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)．則：

（1）通過計(jì)算求出該有機(jī)物的分子式．

（2）寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．23、某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料；設(shè)計(jì)了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：

（1）試劑X的化學(xué)式為______，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是______．實(shí)驗(yàn)室配置480mL1mol?L-1X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯；玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外；還有______．常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)名稱是______．

（2）按照方案設(shè)計(jì)，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從試劑工業(yè)的角度；你認(rèn)為方案______更合理，理由是______．

（3）已知N為氨氣；實(shí)驗(yàn)室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)．

①儀器A的名稱是______；裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是______．

②若用此裝置制備N氣；若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的______（填字母序號(hào)）．

a．生石灰b．燒堿c．膽礬d．堿石灰。

（4）室溫下，在amol?L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，存在著平衡NH4++H2O?NH3?H2O+H+；則該平衡常數(shù)的表達(dá)式為______（用含代數(shù)a的較為精確地?cái)?shù)字表達(dá)式表示，不必化簡，不做近似運(yùn)算）．

評卷人得分五、書寫(共2題，共10分)24、（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____，離子方程式為____．

（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是____，離子方程式為____．

（3）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用____方法，化學(xué)方程式為____

（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)；

①鐵粉中混有鋁粉____

②FeCl2溶液中混有FeCl3____

③FeCl3溶液中混有FeCl2____

（5）通常用____試劑除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為____．25、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO3．實(shí)驗(yàn)流程可用如圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：

試劑X：____，沉淀B：____．

（2）實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____．

（3）實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有____（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的____，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____．評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共6分)26、（1）分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是____

（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量之比為____

（3）分別取0.2mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入到10mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1，V2，V3，則V1，V2，V3大小順序是____．27、向10ml0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH溶液，測得滴加15ml與滴加35mlNaOH溶液所產(chǎn)生的沉淀一樣多，此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】a比b反應(yīng)速率快，生成氫氣多，鋅過量，說明a比b氫離子濃度大，物質(zhì)的量多，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；因?yàn)殇\過量；加入Al不會(huì)生成更多氫氣，故A錯(cuò)誤；

B；加入硫酸；氫離子濃度和物質(zhì)的量都增大，符合圖意，故B正確；

C；加入Fe粉；反應(yīng)速率加快，但不影響氫氣總量，故C錯(cuò)誤；

D；加入NaOH；氫離子物質(zhì)的量減少，生成氫氣的量減少，故D錯(cuò)誤；

故選B．2、D【分析】【分析】膠體具有的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)；聚沉；電泳，膠體粒度介于1nm-100nm之間，不能透過半透膜，依據(jù)膠體的性質(zhì)分析解答．【解析】【解答】解：膠體具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)；聚沉、電泳、膠體顆粒直徑介于1nm-100nm之間；不能透過半透膜．

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐是膠體的聚沉的應(yīng)用；與膠體性質(zhì)有關(guān)；

②用明礬凈水；是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，與膠體有關(guān)；

③醫(yī)學(xué)上用三氯化鐵止血；是利用膠體聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)；

④江河入?？谛纬扇侵薜男纬墒悄z體聚沉的作用；與膠體性質(zhì)有關(guān)；

故選D．3、C【分析】【分析】A；物質(zhì)的量的單位是摩爾；

B；摩爾是物質(zhì)的量的單位；

C；一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；單位為g/mol；

D、氣體摩爾體積為1mol氣體在某狀態(tài)下所占據(jù)的體積．【解析】【解答】解：A；物質(zhì)的量的單位是摩爾；即摩爾只是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B；摩爾是物質(zhì)的量的單位；而不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，故B錯(cuò)誤；

C；一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；單位為g/mol，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，故氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故C正確；

D；氣體摩爾體積為1mol氣體在某狀態(tài)下所占據(jù)的體積；故氣體摩爾體積的單位為L/mol，故D錯(cuò)誤．

故選C．4、A【分析】【分析】A．等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉物質(zhì)的量多；生成二氧化碳多；

B．純堿和小蘇打都含有Na元素；焰色反應(yīng)都呈黃色；

C．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉有殘留物；

D．加入石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O．【解析】【解答】解：A．等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉物質(zhì)的量多；生成二氧化碳多，所以等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少，故A正確；

B．二者都含鈉元素；焰色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉；二者加熱時(shí)都有殘留物，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．加入石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選A．5、D【分析】【分析】A．鋅還原性大于鐵；在溶液中能夠?qū)㈣F離子還原成鐵單質(zhì)；

B．氫氧化鈉過量；銨根離子和鋁離子都參與反應(yīng)；

C．反應(yīng)生成硫酸鋇和醋酸；漏掉了生成醋酸的反應(yīng)；

D．惰性電極電解硝酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電、陰極銅離子得到電子生成銅．【解析】【解答】解：A．FeCl3溶液中加入過量的鋅粉，反應(yīng)生成鋅離子和鐵單質(zhì)，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++3Fe；故A錯(cuò)誤；

B．NH4Al（SO4）2中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Al3++NH4++5OH-═AlO2-+2H2O+NH3?H2O；故B錯(cuò)誤；

C．（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和醋酸，正確的離子方程式為：2H++Ba2++2CH3COO-+SO42-═BaSO4↓+2CH3COOH；故C錯(cuò)誤；

D．用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；故D正確；

故選D．6、A【分析】【分析】A；碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多；

B；根據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算；

C；△H=-221kJ/mol；

D、中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量，△H=-57.3kJ/mol．【解析】【解答】解：A；碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多；2molC反應(yīng)生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故A正確；

B、生成14gCO（g），為0.5mol，放出的熱量為×110.5kJ=55.25kJ；故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D、KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，則n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反應(yīng)生成0.2mol水，放出11.46KJ的熱量，則生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；故D錯(cuò)誤；

故選A．二、填空題(共8題，共16分)7、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2x=3nx＞1.5n【分析】【分析】與相同氧化劑反應(yīng)時(shí)，還原性越強(qiáng)的離子越先參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)其還原能力大小順序知，離子被氧化順序是Fe2+＞Br-，F(xiàn)eBr2的溶液中，通入氯氣，氯氣先是將亞鐵離子氧化，亞鐵離子氧化完畢以后，再氧化溴離子，根據(jù)反應(yīng)的先后順序結(jié)合物質(zhì)的量進(jìn)行回答．【解析】【解答】解：（1）當(dāng)x≤時(shí)，氯氣的量較少，氯氣只是將亞鐵離子氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時(shí)；氯氣已經(jīng)將溴化亞鐵中的亞鐵離子和溴離子全部氧化完畢，氯氣得到電子總數(shù)等于亞鐵離子和溴離子失電子的總數(shù)，此時(shí)x與n的關(guān)系是2x=3n，故答案為：2x=3n；

（3）當(dāng)x≤時(shí)，氯氣的量較少，氯氣只是將亞鐵離子氧化，當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是x＞，故答案為：x＞；

（4）當(dāng)x=n時(shí)，根據(jù)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；nmol亞鐵離子被氧化，消耗氯氣是0.5nmol，氧化產(chǎn)物Fe3+的物質(zhì)的量為nmol，然后是0.5nmol的氯氣將溴離子氧化，根據(jù)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，0.5nmol的氯氣能將nmol的溴離子氧化，所以溴離子會(huì)剩余，得到氧化產(chǎn)物Br2的物質(zhì)的量為0.5nmol；所以反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5nmol．

故答案為：1.5n．8、燒杯100mL容量瓶MnO2SiO2Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2OA蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶80.0%【分析】【分析】硼鎂泥主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應(yīng)，SiO2不與硫酸反應(yīng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾除去濾渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2；濾液中含鈣離子；鎂離子，除鈣后，只剩鎂離子，蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體．

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)儀器判斷；

（2）根據(jù)題中信息；不能夠與硫酸反應(yīng)的成分會(huì)存在濾渣中；

（3）NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，溶液中含有Fe2+；具有還原性，可與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）根據(jù)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的方法完成；

（5）根據(jù)表中溫度對硫酸鎂；硫酸鈣的影響完成；根據(jù)分離晶體與溶液方法分析；

（6）根據(jù)硼鎂泥中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（占40%），計(jì)算出生成MgSO4?7H2O質(zhì)量及產(chǎn)率．【解析】【解答】解：（1）配制1.00mol/L的硫酸80.0mL；使用量筒；玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶，故答案為：燒杯；100mL容量瓶；

（2）SiO2不與硫酸反應(yīng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液PH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾得濾渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，故答案為：MnO2；SiO2；

（3）NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，溶液中含有Fe2+，具有還原性，可與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

故答案為：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；

（4）可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在三價(jià)鐵離子，方法為：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+；

故答案為：A；

（5）有溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣；操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過過濾，便得到了MgSO4?7H2O；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（6）100g硼鎂泥中氧化鎂的物質(zhì)的量為：=1mol，根據(jù)鎂原子守恒，生成MgSO4?7H2O的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為246g/mol×1mol=246g，MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為：×100%=80.0%；

故答案為：80.0%．9、醛基加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH2-甲基-2-丙醇a9【分析】【分析】A的分子式為C4H10O，A分子中有3個(gè)亞甲基（-CH2-），則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成B，據(jù)已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，1-丁醛在NaOH/H2O條件下發(fā)生加成生成C，結(jié)合題中信息可知，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反應(yīng)生成D，E為水楊酸酯，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D中含有醇羥基，且D相對分子質(zhì)量為130，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A的分子式為C4H10O，A分子中有3個(gè)亞甲基（-CH2-），則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，A在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成B，據(jù)已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，1-丁醛在NaOH/H2O條件下發(fā)生加成生成C，結(jié)合題中信息可知，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反應(yīng)生成D，E為水楊酸酯，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D中含有醇羥基，且D相對分子質(zhì)量為130，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為

（1）通過以上分析知，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO；含有含氧官能團(tuán)為醛基，C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D；

故答案為：醛基；加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；

（2）B為丁醛，檢驗(yàn)醛基可用新制氫氧化銅或銀氨溶液，C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反應(yīng)生成D，E為水楊酸酯，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D中含有醇羥基，且D相對分子質(zhì)量為130，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH；

故答案為：Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH；

（3）A為正丁醇，其同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體M在Cu和加熱條件下不能被O2氧化，說明連羥基的C原子上沒有H原子，應(yīng)為2-甲基-2-丙醇，故答案為：2-甲基-2-丙醇；（4）水楊酸中含有羧基和羥基，能夠通過酯化反應(yīng)發(fā)生縮聚生成高分子化合物，化學(xué)方程式為

故答案為：

（5）a．B為正丁醛；有4種氫原子，所以B的核磁共振氫譜有4組吸收峰，故a正確；

b．水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成酚羥基不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；

c．E結(jié)構(gòu)簡式為E的分子中含有羥基，故c錯(cuò)誤；

d．E結(jié)構(gòu)簡式為酚羥基的鄰對位能夠與Br發(fā)生取代反應(yīng)，所以1molE與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2；故d錯(cuò)誤；故答案為：a；

（6）水楊酸除苯環(huán)外還有1個(gè)C原子核3個(gè)O原子，其同分異構(gòu)體含有一個(gè)苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)，說明含有醛基和酚羥基，可以是苯甲醛和2個(gè)酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)有6種，可以是酚羥基與甲酸形成的酯基和1個(gè)酚羥基，鄰間對有3種，所以其同分異構(gòu)體有9種，故答案為：9．10、先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻采取50～60℃水浴加熱分液漏斗除去粗產(chǎn)品中殘留的酸除去氫氧化鈉干燥b【分析】【分析】（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱；配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時(shí)攪拌；冷卻，防止濺出傷人；

（2）由于控制溫度50-60℃；應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

（3）分離互不相溶的液態(tài)；采取分液操作，需要用分液漏斗；

（4）反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸；需要除去，除去酸用氫氧化鈉，而加入的氫氧化鈉又要用水洗滌除去；

（5）分出的產(chǎn)物中有少量的水；用氯化鈣吸收；

（6）蒸餾是溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管處．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱；配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

故答案為：先將濃硝酸注入容器中；再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

（2）由于控制溫度50-60℃；應(yīng)采取50～60℃水浴加熱；

故答案為：采取50～60℃水浴加熱；

（3）硝基苯是油狀液體；與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（4）反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸；用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，而加入的氫氧化鈉又要用水洗滌除去；

故答案為：除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；除去氫氧化鈉；

（5）分出的產(chǎn)物中有少量的水，用氯化鈣吸收，所以水CaCl2的目的是干燥；

故答案為：干燥；

（6）蒸餾是溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管處，所以儀器選擇及安裝都正確的是b；

故答案為：b．11、羧酸取代反應(yīng)【分析】【分析】根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為可推知A為G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時(shí)可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為HOCH2CH2OH與HBr反應(yīng)生成的P為即N為與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R為RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）F，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為可推知A為G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時(shí)可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為HOCH2CH2OH與HBr反應(yīng)生成的P為即N為與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R為（R）NaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）F；

（1）G為HOOCCOOH；按照官能團(tuán)分類，G所屬的物質(zhì)類別是羧酸；

故答案為：羧酸；

（2）B與G發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是

故答案為：

（3）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是X的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為：

（4）N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；R→T的化學(xué)方程式是

故答案為：取代反應(yīng)；．12、2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑負(fù)產(chǎn)生氣泡，紅色變淺至消失增大【分析】【分析】（1）根據(jù)電解原理來書寫化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)電解池的工作原理來回答；

（3）根據(jù)電極反應(yīng)確定該極上的現(xiàn)象；

（4）根據(jù)電解原理方程式確定電解后pH的變化．【解析】【解答】解：（1）電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，陰極上是氫離子得電子，生成氫氣，氫離子濃度減小，則堿性增強(qiáng)，所以該極區(qū)遇到酚酞顯示紅色，發(fā)生反應(yīng)為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（2）根據(jù)X極附近出現(xiàn)紅色；則在陰極X上放出氫氣，氫氧根濃度增大，則X與電源負(fù)極相連，故答案為：負(fù)；

（3）電解氯化鈉溶液，電極X（陰極）的電極反應(yīng)方程式是2H++2e-═H2↑，陽極Y上4OH--4e-═O2↑+2H2O；陽極Y上放出氧氣，故答案為：產(chǎn)生氣泡，紅色變淺至消失；

（4）電解后生成氫氧化鈉溶液，溶液的pH增大，故答案為：增大．13、酯基、氯原子CH4O消去反應(yīng)4任意一種【分析】【分析】H能連續(xù)被氧化，則H是醇，I是醛，J是羧酸，J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則J是HCOOH，I是HCHO，H是CH3OH；B能與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明B中含有醛基，C能與濃溴水反應(yīng)，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，說明C中含有酚羥基，由于在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的Cl原子不易發(fā)生水解，說明A中酯基為甲酸與酚形成的，即存在HCOO-，兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)，說明存在-CHCl2，A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積比為6：2：1：1，可以確定A含有2個(gè)甲基，結(jié)合C能與濃溴水反應(yīng)，故HCOO-基團(tuán)的鄰、對位位置應(yīng)含有H原子，綜上分析可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為：A水解然后酸化得B，則B為：B被氧化生成C，則C為：C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為：D在濃硫酸、加熱條件下生成E，E能使溴水褪色，應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)，故E為E能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，為F為：縮聚物G為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：H能連續(xù)被氧化，則H是醇，I是醛，J是羧酸，J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則J是HCOOH，I是HCHO，H是CH3OH；B能與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明B中含有醛基，C能與濃溴水反應(yīng)，C中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，說明C中含有酚羥基，由于在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的Cl原子不易發(fā)生水解，說明A中酯基為甲酸與酚形成的，即存在HCOO-，兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)，說明存在-CHCl2，A中含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，A的核磁共振氫譜圖中四個(gè)吸收峰的面積比為6：2：1：1，可以確定A含有2個(gè)甲基，結(jié)合C能與濃溴水反應(yīng)，故HCOO-基團(tuán)的鄰、對位位置應(yīng)含有H原子，綜上分析可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為：A水解然后酸化得B，則B為：B被氧化生成C，則C為：C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為：D在濃硫酸、加熱條件下生成E，E能使溴水褪色，應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)，故E為E能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，為F為：縮聚物G為

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：其官能團(tuán)名稱是酯基和氯原子，故答案為：酯基和氯原子；

（2）由上述分析可知，H為CH3OH，分子式為：CH4O，故答案為：CH4O；

（3）由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）D→E的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)；故答案為：消去反應(yīng)；

（5）①A與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：

故答案為：

②D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，反應(yīng)化學(xué)方程式為：

故答案為：

（6）同時(shí)符合下列條件的的同分異構(gòu)體：

②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液不顯色；不含酚羥基；

③1mol該物質(zhì)最多能和2molNa反應(yīng)；④1mol該物質(zhì)最多能與1molNaOH反應(yīng)，則含有1個(gè)-COOH；1個(gè)醇羥基；

①苯環(huán)上的一溴代物有兩種；結(jié)合含有的官能團(tuán)，可知應(yīng)含有2個(gè)側(cè)鏈，且處于對位；

側(cè)鏈為-COOH、-CH2CH2OH，或-COOH、-CH（CH3）OH，或-CH2COOH、-CH2OH，或-CH2（OH）COOH、-CH3，即為符合條件的同分異構(gòu)體有4種；

故答案為：4；任意一種．14、略

【分析】(1)選項(xiàng)A，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則，可得：6＋8－10－x＝0，解得x＝4。選項(xiàng)B，將KAlSi3O8改寫為氧化物的形式為K2O·Al2O3·6SiO2，SiO2不能與鹽酸反應(yīng)，所以鉀長石與鹽酸反應(yīng)后不能形成澄清的溶液。選項(xiàng)C，根據(jù)水泥制造過程可推測出燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。選項(xiàng)D，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸鹽產(chǎn)品的特點(diǎn)，是硅酸鹽產(chǎn)品。(2)①石英砂中含有易溶于水的NaCl雜質(zhì)，洗滌石英砂可使NaCl與SiO2分離。②SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，據(jù)此可寫出相應(yīng)的離子方程式。③將純凈的石英砂研磨后能增大物質(zhì)的表面積，從而增大SiO2與NaOH的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。④選項(xiàng)A，根據(jù)SiC中元素的價(jià)態(tài)可知，SiC具有還原性，在高溫下仍能在O2中燃燒生成SiO2和CO2，因此不能用于制造抗高溫水泥。選項(xiàng)B，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)原子守恒，可將題述信息轉(zhuǎn)化為如下反應(yīng)：2SiO2＋5C=Si＋SiC＋4CO↑。選項(xiàng)C，因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中，無法實(shí)現(xiàn)二者的分離。選項(xiàng)D，純凈的SiO2還可用于制造光學(xué)玻璃等?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)CD(2)①除去石英砂中的NaCl雜質(zhì)②SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O③增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率④B三、判斷題(共6題，共12分)15、√【分析】【分析】白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，白磷分子式為P4，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算含有共價(jià)鍵數(shù)目．【解析】【解答】解：白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵；31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，故答案為：√；16、×【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變；

對于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)自始至終保持不變，故壓強(qiáng)不變不一定平衡；

故答案為：×．17、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．18、×【分析】【分析】濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，濃硫酸不能用于干燥堿性氣體，如氨氣，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：濃硫酸為酸性、強(qiáng)氧化性干燥劑，能夠干燥酸性、中性氣體，如：氧氣、氫氣、二氧化硫等，能夠與NH3反應(yīng)；不能使用濃硫酸干燥氨氣，所以該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性．【解析】【解答】解：此說法錯(cuò)誤．理由是：用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性．而淀粉溶液水解時(shí)加入稀H2SO4做催化劑，故想檢驗(yàn)葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液；若有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖．

故答案為：×，用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性，即在加新制Cu（OH）2濁液之前，必須加過量的堿使溶液呈堿性．20、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．

【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．四、解答題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分層；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸點(diǎn)差異；CH4（HCHO）中HCHO有還原性能被溴水氧化為甲酸；C6H5Br（Br2）中加NaOH反應(yīng)后與溴苯分層；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反應(yīng)后與苯分層．【解析】【解答】解：CH3CH2Br（C2H5OH）中，加水后分層，然后分液可除雜；C2H5OH（H2O）中加CaO后增大沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜；CH4（HCHO）中HCHO有還原性能被溴水氧化為甲酸，然后蒸餾可除雜；C6H5Br（Br2）中加NaOH反應(yīng)后與溴苯分層，然后分液可除雜；C6H6（C6H5OH）中加NaOH反應(yīng)后與苯分層；然后分液可除雜；

故答案為：。要提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）CH3CH2Br

（C2H5OH）C2H5OH

（H2O）CH4

（HCHO）C6H5Br

（Br2）C6H6

（C6H5OH）選用試劑（1）dcebb分離方法（2）BCCBB．22、略

【分析】【分析】有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下H2的30倍，則其相對分子質(zhì)量為30×2=60，根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中N（C）、N（H），再結(jié)合相對分子質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物分子中N（O），據(jù)此確定有機(jī)物分子式，該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，至少含有-COOH、-OH中的一種，結(jié)合有機(jī)物分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：（1）有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下H2的30倍，則其相對分子質(zhì)量為30×2=60，該有機(jī)物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，3g有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.05mol，3.6gH2O的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)原子守恒，可知有機(jī)物分子中N（C）==3、N（H）==8，則有機(jī)物分子中N（O）==1，故有機(jī)物分子式為C3H8O；

答：該有機(jī)物分子式為C3H8O．

（2）該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，有機(jī)物分子式為C3H8O，故有機(jī)物含有-OH，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；

答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．23、略

【分析】

（1）方案一：由溶液a通入過量的M生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液a中含有偏鋁酸根、氣體M為二氧化碳，故試劑X為NaOH溶液，反應(yīng)I為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL1mol?L-1NaOH的溶液需要玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶；故缺少500mL容量瓶；

可以利用中和滴定方法以標(biāo)定所配NaOH溶液濃度是否準(zhǔn)確；

故答案為：NaOH；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；500mL容量瓶；中和滴定；

（2）方案二：由溶液c通入過量的N生成氫氧化鋁沉淀、硫酸銨可知，溶液c中含有鋁離子、N為氨氣，故試劑Y為硫酸，溶液b中含有硫酸鋁；硫酸鐵；調(diào)節(jié)PH值，是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，過濾后，再向?yàn)V液中加入過量的氨水沉淀鋁離子；

與方案一相比較；方案一步驟少，操作簡單，故方案一更合理；

故答案為：方案一；步驟少；操作簡單；

（3）①；儀器A是分液漏斗；裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是：平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，防止分液漏斗堵塞；

故答案為：分液漏斗；平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；防止分液漏斗堵塞；

②；A中盛有濃氨水；與生石灰、燒堿、堿石灰混合，放出大量的熱，溶液中氫氧根離子濃度增大，利用氨氣逸出，產(chǎn)生大量的氨氣，氨水與膽礬反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能產(chǎn)生氨氣，故c不能可以；

故答案為：c；

（4）室溫下，在amol?L-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol/L，故溶液中c（OH-）=10-9mol/L，根據(jù)電荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），即c（NH4+）+10-5mol/L=10-9mol/L+2amol/L，則c（NH4+）=（2a+10-9-10-5）mol/L，根據(jù)物料守恒計(jì)算溶液中c（NH3?H2O）=2amol/L-（2a+10-9-10-5）mol/L=（10-5-10-9）mol/L，故NH4++H2O?NH3?H2O+H+的平衡常數(shù)的表達(dá)式為

故答案為：．

【解析】【答案】（1）方案一：由溶液a通入過量的M生成氫氧化鋁沉淀；碳酸氫鈉可知；溶液a中含有偏鋁酸根、氣體M為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)I為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500mL1mol?L-1NaOH的溶液需要玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶；

可以利用中和滴定方法以標(biāo)定所配NaOH溶液濃度是否準(zhǔn)確；

（2）方案二：由溶液c通入過量的N生成氫氧化鋁沉淀、硫酸銨可知，溶液c中含有鋁離子、N為氨氣，故試劑Y為硫酸，溶液b中含有硫酸鋁；硫酸鐵；調(diào)節(jié)PH值，是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，過濾后，再向?yàn)V液中加入過量的氨水沉淀鋁離子；

與方案一相比較；方案一步驟少，操作簡單；

（3）①；儀器A是分液漏斗；裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是：平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，防止分液漏斗堵塞；

②、A中盛有濃氨水，存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；則B裝置中的固體試劑為可溶性堿或能與水反應(yīng)的堿性氧化物；

（4）根據(jù)Kw計(jì)算溶液中c（OH-），根據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中c（NH4+），根據(jù)物料守恒計(jì)算溶液中c（NH3?H2O）；代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算．

五、書寫(共2題，共10分)24、氯化鈣Ca2++CO32-=CaCO3↓氫氧化鈉溶液Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+飽和碳酸氫鈉溶液H++HCO3-=H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；氯化鉀與氯化鈣不反應(yīng)；

（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉溶液；氧化鐵不反應(yīng)；

（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水；二氧化碳；

（4）①鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

②氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

③氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

（5）二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收．【解析】【解答】解：（1）碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；氯化鉀與氯化鈣不反應(yīng)，二者現(xiàn)象不同，可用氯化鈣溶液鑒別；

故答案為：氯化鈣；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，離子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；氧化鐵不反應(yīng)，過濾反應(yīng)后混合物可以分離氧化鐵；

故答案為：氫氧化鈉溶液；Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O；

（3）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以通過加熱可以除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)；

故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）①鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

②氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

③氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+；

（5）二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大；氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，所以可以用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫，離子方程式：

H++HCO3-=H2O+CO2↑；

故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；H++HCO3-=H2O+CO2↑；25、BaCl2或Ba（NO3）2AgCl使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO32H++CO32-═H2O+CO2↑【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，從而得到較為純凈的NaNO3．實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和N