2025年人教B版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I-，說明維生素C的性質(zhì)是（）A.易溶于水B.受熱易分解C.具有還原性D.可由人體自身合成2、rm{Cu(OH)_{2}}在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：rm{Cu(OH)_{2}(s)?Cu^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}在常溫下rm{K_{SP}=2隆脕10^{-20}mol^{3}/L^{3}.}在常溫下如果要生成rm{Cu(OH)_{2}}沉淀，需要向rm{0.02mol/L}的rm{CuSO_{4}}溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的rm{pH}使溶液的rm{pH}大于rm{(}rm{)}A.rm{2}B.rm{3}C.rm{4}D.rm{5}3、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7A.①④⑥B.①②③④C.④⑤⑥⑦D.全部4、反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+2NH_{3}(g)?CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)triangleH<0}達(dá)到平衡時，下列說法正確的是rm{CO_{2}(g)+2NH_{3}(g)?CO(NH_{2})_{2}(s)+H_{2}O(g)triangle

H<0}rm{(}A.加入催化劑，平衡常數(shù)不變B.減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小C.保持容積不變，增大rm{)}的量，rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率減小D.降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動rm{NH_{3}}5、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1molCl_{2}}與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2N_{A}}B.盛有rm{SO_{2}}的密閉容器中含有rm{N_{A}}個氧原子，則rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}C.rm{17.6g}丙烷中所含的極性共價鍵為rm{4N_{A}}個D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為rm{2N_{A}}個，則陽極質(zhì)量減少rm{64g}6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.已知rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH<0}當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D.合成氨反應(yīng)rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H<0}當(dāng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{N_{2}}rm{H_{2}}濃度相等時該反應(yīng)達(dá)到了最大限度rm{NH_{3}}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、某廣告稱某種牌號的八寶粥rm{(}含桂圓、紅豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用rm{.}你認(rèn)為下列關(guān)于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食的消費者的嫌疑，不加糖不等于沒有糖B.不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)咨詢醫(yī)生D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品rm{.}該八寶粥未加糖，可以放心食用8、下列有機化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}9、組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層rm{.}下列關(guān)于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)為有機物B.該物質(zhì)為無機物C.該物質(zhì)由三種元素組成D.該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含rm{CO_{2}}10、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質(zhì)的氧化性11、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}12、下列實例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多13、為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時”熄燈活動B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理14、

下列離子檢驗的方法和結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}A.某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有rm{Cu^{2+}}D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}15、下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（12分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖回答下列問題：（1）甲池是裝置，電極A的名稱是。（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)為乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為，丙裝置中D極的產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），（3）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=_______。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入（寫化學(xué)式）。17、（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_____________、__、__________。（2）（2分）溶液中共有____種不同的粒子。（3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是_____、。18、已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出12種元素的X的數(shù)值：。元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiNX的數(shù)值0.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系______________________________。(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。(4)某有機物結(jié)構(gòu)簡式為：在S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。(5)預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置________(放射性元素除外)。19、碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0．50mol·L-1KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol·L-1K2S2O8、0．10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-）。（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:。實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10．00．04．04．02．0②9．01．04．04．02．0③8．0Vx4．04．02．0表中VxmL,理由是。（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）ΔH1②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH=；碘電極作為該電池的極。20、氯乙烯與丙烯按1：1的物質(zhì)的量比在一定條件下加聚成高分子化合物時，有三種加聚產(chǎn)物，試寫出這3種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．______、______、______．21、（1）①淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，寫出其水解方程式：______．

②檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為______．

（2）亞硝酸鈉有毒；其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故．亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：

。性質(zhì)亞硝酸鈉氯化鈉1．酸性條件下的穩(wěn)定性微熱時分解為NO和NO2微熱時不分解2．熔點271℃801℃3．室溫時的溶解度約80g約35g請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：______．22、根據(jù)系統(tǒng)命名法，天然橡膠應(yīng)稱為聚rm{2}甲基rm{1}rm{3}丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：單體為rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯rm{(}rm{)}該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

合成橡膠就是根據(jù)以上原理生產(chǎn)的．

rm{(1)}以為單體生產(chǎn)氯丁橡膠；試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

rm{(2)1}rm{3}丁二烯rm{(CH_{2}=CH-CH=CH_{2})}和笨乙烯rm{(}rm{)}按物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}加聚；可生產(chǎn)丁苯橡膠，試寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：______；

rm{(3)}丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為：形成該橡膠的單體為：______、______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、簡答題(共4題，共36分)27、rm{Li-SOCl_{2}}電池可用于心臟起搏器rm{.}該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是rm{LiAlCl_{4}-SOCl_{2}.}電池的總反應(yīng)可表示為rm{4Li+2SOCl_{2}簍T4LiCl+S+SO_{2}隆眉}請回答下列問題：rm{(1)}電池的負(fù)極材料為_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_________。rm{(2)}電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________。28、按要求回答有關(guān)問題：rm{(1){H}_{2}S}與rm{C{O}_{2}}在高溫下發(fā)生反應(yīng)：rm{{H}_{2}S(g)+C{O}_{2}(g)?COS(g)+{H}_{2}O(g)}在rm{{H}_{2}S(g)+C{O}_{2}(g)?COS(g)+{H}_{2}O(g)

}時，將rm{610K}與rm{0.10mol;;C{O}_{2}}充入rm{0.40mol;;{H}_{2}S}的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{2.5L}則rm{0.02}的平衡轉(zhuǎn)化率為______rm{H_{2}S}反應(yīng)平衡常數(shù)rm{%}________。

rm{K=}已知rm{(2)}rm{25隆忙}的rm{N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O}rm{Kb=1.8隆脕{10}^{-5}}的rm{{H}_{2}S{O}_{3}}rm{{K}_{al}=1.3隆脕{10}^{-2}}若氨水的濃度為rm{{K}_{a2}=6.2隆脕{10}^{-8}}溶液中的rm{2.0mol隆隴{L}^{-1}}_________________rm{c(OH^{?})=}將rm{mol隆隴L^{?1}}通入該氨水中，當(dāng)rm{SO_{2}}降至rm{1.0隆脕{10}^{-7}mol隆隴{L}^{-1}}時，溶液中的rm{c(S{{O}_{3}}^{2})/c(HS{O}_{3})=}___________________。

rm{c(OH^{?})}在化學(xué)分析中采用rm{1.0隆脕{10}^{-7}mol隆隴{L}^{-1}

}為指示劑，以rm{c(S{{O}_{3}}^{2})/c(HS{O}_{3}

)=}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中rm{(3)}利用rm{K_{2}CrO_{4}}與rm{AgNO_{3}}生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中rm{Cl^{?}}恰好沉淀完全rm{Ag^{+}}濃度等于rm{CrO_{4}^{2?}}時，溶液中rm{Cl^{?}}為_______rm{(}此時溶液中rm{1.0隆脕10^{?5}mol隆隴L^{?1})}等于__________rm{c(Ag^{+})}rm{mol隆隴L^{?1}}已知rm{c(CrO_{4}^{2?})}rm{mol隆隴L^{?1}}的rm{(}分別為rm{Ag_{2}CrO_{4}}和rm{AgCl}rm{K_{sp}}29、

下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是______，違反了能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是______．

rm{壟脵Ca^{2+}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}

rm{壟脷F^{-}}rm{1s^{2}2s^{2}3p^{6}}

rm{壟脹}

rm{壟脺Cr}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{4}4s^{2}}

rm{壟脻Fe}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{壟脼Mg^{2+}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}}

rm{壟脽}

30、氮化硼rm{(}rm{BN)}是一種重要的功能陶瓷材料rm{.}以天然硼砂rm{(}主要成分rm{Na_{2}B_{4}O_{7})}為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到rm{BN}和火箭高能燃料及有機合成催化劑rm{BF_{3}}的過程如下：

rm{(1)}寫出由rm{B_{2}O_{3}}制備rm{BF_{3}}的化學(xué)方程式______，rm{BF_{3}}中，rm{B}原子的雜化軌道類型為______．

rm{(2)}已知：硼酸的電離方程式為rm{H_{3}BO_{3}+H_{2}0?[B(OH)_{4}]^{-}+H^{+}}試依據(jù)上述反應(yīng)寫出rm{[Al(}rm{OH)_{4}]^{-}}的結(jié)構(gòu)式______，并推測rm{1mol}rm{NH_{4}BF_{4}(}氟硼酸銨rm{)}中含有______個配位鍵．

rm{(3)}由rm{12}個硼原子構(gòu)成如圖rm{1}的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點為rm{1873隆忙}則硼晶體的rm{1}個結(jié)構(gòu)單元中含有______個rm{B-B}鍵．

rm{(4)}氮化硼rm{(BN)}晶體有多種相結(jié)構(gòu)rm{.}六方相氮化硼rm{(}晶體結(jié)構(gòu)如圖rm{2)}是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑rm{.}立方相氮化硼rm{(}晶體結(jié)構(gòu)如圖rm{3)}是超硬材料；有優(yōu)異的耐磨性．

rm{壟脵}關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}兩種晶體均為分子晶體。

rm{b.}兩種晶體中的rm{B-N}鍵均為共價鍵。

rm{c.}六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

rm{d.}立方相氮化硼含有rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵；所以硬度大。

rm{壟脷}六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電；原因是______．

rm{(5)}一種硼酸鹽的陰離子為rm{B_{3}O_{6}^{n-}}rm{B_{3}O_{6}^{n-}}結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，rm{B}的空間化學(xué)環(huán)境相同，rm{O}有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出rm{B_{3}O_{6}^{n-}}的結(jié)構(gòu)圖rm{(}注明所帶電荷數(shù)rm{)}______．評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)31、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．32、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．33、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。34、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：A．維生素C是一種水溶性維生素；易溶于水，是它的物理性質(zhì)，故A錯誤；

B．維生素C的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，但與將I2轉(zhuǎn)化為I-的性質(zhì)無關(guān)；故B錯誤；

C．維生素C能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I-；碘的化合價降低，說明碘被還原劑還原，與之作用的是維生素C，說明維生素C具有還原性，維生素C具有強還原性，是一種常用的抗氧化劑，故C正確；

D．維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞；也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，維生素C，是自身無法合成的維生素，只能從食物或腸外營養(yǎng)供給，故D錯誤；

故選C．

維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I-；碘的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性．

本題主要考查維生素C的性質(zhì)，關(guān)鍵是看選項中涉及的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，且為表現(xiàn)維生素C的還原性，注意考查維生素C的還原性，是一個重要的知識點．【解析】【答案】C2、D【分析】解：已知rm{K_{sp}=2隆脕10^{-20}}rm{c(Cu^{2+})=0.02mol?L^{-1}}

在常溫下如果要生成rm{Cu(OH)_{2}}沉淀；

則rm{c(Cu^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})geqslant2隆脕10^{-20}}

所以rm{c(OH^{-})geqslantsqrt{dfrac{2隆脕10^{-20}}{0.02}}=10^{-9}(mol/L)}

應(yīng)調(diào)節(jié)溶液rm{c(Cu^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})geqslant

2隆脕10^{-20}}大于rm{c(OH^{-})geqslantsqrt{dfrac

{2隆脕10^{-20}}{0.02}}=10^{-9}(mol/L)}

故選D．

在常溫下如果要生成rm{pH}沉淀，應(yīng)滿足rm{c(Cu^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})geqslant2隆脕10^{-20}}以此計算溶液的rm{5}可確定溶液的rm{Cu(OH)_{2}}．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．rm{c(Cu^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})geqslant

2隆脕10^{-20}}【解析】rm{D}3、C【分析】試題分析：①常溫下HNO2溶液的pH小于7,只能說明亞硝酸是酸，不能說明是弱酸，錯誤；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，錯誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，錯誤；④常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，④正確；⑤⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，符合強酸制弱酸，磷酸是中強酸，則亞硝酸是弱酸，正確；⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8，說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，正確；⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，正確；選C．考點：考查電解質(zhì)的強弱判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、A【分析】解：rm{A.}催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，加入催化劑，平衡常數(shù)不變，故A正確；

B.減小容器體積相當(dāng)于增大壓強；反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C.增加二氧化碳，平衡正向移動，rm{NH_{3}}的轉(zhuǎn)化率增大；故C錯誤；

D.依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，故D錯誤；

故選A．

A.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡；

B.減小容器體積相當(dāng)于增大壓強；反應(yīng)速率增大；

C.增加二氧化碳；平衡正向移動；

D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向進(jìn)行．

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及平衡移動原理的理解應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的方向，題目難度不大．【解析】rm{A}5、B【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題?！窘獯稹緼.rm{1molCl}rm{1molCl}rm{{,!}_{2}}與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于rm{2N}故A錯誤；

B.一個rm{2N}中含有rm{{,!}_{A}}個氧原子，盛有rm{SO_{2}}的密閉容器中含有rm{2}個氧原子，則rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{N_{A}}故B正確；

C.rm{SO_{2}}丙烷的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}rm{17.6g}丙烷中含有極性鍵rm{0.4mol}故rm{1mol}中含有極性鍵rm{8mol}為rm{0.4mol}個；故C錯誤；

D.精煉銅時，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移rm{3.2mol}電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為rm{3.2NA}故D錯誤；

故選B。

rm{2mol}【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A.}化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能；光能、電能；通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A錯誤；

B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂；新鍵生成；化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH<0}當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動，故C錯誤；

D.平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度不變；不一定相等，濃度是否相等與起始濃度；轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；

故選B．

A.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能；光能、電能；

B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂；新鍵生成；

C.升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大；

D.平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度不變；不一定相等．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)平衡及影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangle

H<0}【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)7、ABC【分析】解：rm{A.}這個廣告有誤導(dǎo)消費者的嫌疑；不加糖不等于沒有糖，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，其本身還是含糖的，故A正確；

B.紅豆；糯米等含有淀粉；淀粉屬于糖類物質(zhì)，不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正確；

C.該廣告的虛假宣傳；說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢問醫(yī)生，故C正確；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高；應(yīng)少吃含含糖類物質(zhì)的食品，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，不可以多吃，故D錯誤；

故選ABC．

由題意分析八寶粥含桂圓；紅豆、糯米等；其化學(xué)成分有糖類、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)等，含糖量含量比較高．

本題借助糖尿病人的飲食考查糖類的相關(guān)知識，題目難度不大rm{.}意在考查學(xué)生分析題意以及解決問題的能力，注意淀粉也屬于糖類物質(zhì)．【解析】rm{ABC}8、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團的一類有機物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}9、ACD【分析】解：rm{A.}依據(jù)rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子組成和結(jié)構(gòu)可知屬于含碳的有機物；故A正確；

B.該物質(zhì)屬于有機物；不是無機物，故B錯誤；

C.分子式可知該物質(zhì)由三種元素組成，分別是rm{C}rm{H}rm{S}故C正確；

D.元素守恒可知該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正確；

故選：rm{ACD}．

組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)是一種含碳的化合物；結(jié)構(gòu)和組成符合有機物；由三種元素組成，燃燒產(chǎn)物依據(jù)元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，據(jù)此分析選項．

本題考查了有機物和無機物的結(jié)構(gòu)分析、燃燒產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意有機物的概念．【解析】rm{ACD}10、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答?！窘獯稹葵u族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對最外層電子的吸引力依次增強，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，單質(zhì)的氧化性依次增強，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD?！窘馕觥縭m{BD}11、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}12、AC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.用食醋除去水垢是利用了醋酸的酸性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。rm{Al(OH)_{3}}故選：rm{AC}【解析】rm{AC}13、ACD【分析】略。

【解析】rm{ACD}14、ABD【分析】解：rm{A}能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有rm{Cl^{-}}故A錯誤．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯誤．

C、能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽離子只有銅離子，所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有rm{Cu^{2+}}故C正確．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等；所以某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯誤．

故選ABD．

A；能使硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．

B；能使氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．

C；能使氫氧化鈉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的陽離子只有銅離子．

D；能和稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等．

本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意離子的檢驗方法和反應(yīng)現(xiàn)象判斷，關(guān)鍵是注意干擾離子的作用和檢驗時的現(xiàn)象排除，題目難度中等．【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】試題分析：（1）由圖可看出甲圖為燃料電池裝置，是原電池，通入燃料的電極為負(fù)極。通入氧氣的電極為正極。與電池的正極相連的電極A為陽極，與電池的負(fù)極相連的B電極為陰極。C為陽極，D為陰極。（2）甲裝置中由于電解質(zhì)為KOH溶液，是堿性的溶液。所以通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O，通入氧氣的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-.乙裝置為電解池，在乙裝置中A為陽極，B為陰極。B(Ag)的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－＝Ag。丙裝置為電解池，C為陽極，D為陰極。由于氧化性H+＞Na+，所以在D極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑.由于消耗了H+，破壞了附近的水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終在陰極附近產(chǎn)生大量的NaOH溶液。故D極的產(chǎn)物是H2和NaOH。（3）在丙中，陽極反應(yīng)：2Cl-+2e-=Cl2↑;陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2，n(氣體)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：n(e-)=0.005mol.n(OH-)=0.005mol，C(OH-)=0.005mol÷0.5L=0.01mol/L,C(H+)=10-14÷0.01=10-12mol/l,PH=12.NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol.所以若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl氣體0.005mol.考點：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、電極產(chǎn)物、電極的判斷、電極式書寫【解析】【答案】（1）原電池陽極（2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2OAg＋＋e－＝AgH2和NaOH（3）12HCl17、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）（6分）NH3·H2ONH4＋＋OH－，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－（2）（2分）7（3）（2分）NH4＋、NH3·H2O18、略

【分析】【解析】試題分析：由表中數(shù)據(jù)可以看出，元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強，所以可以得出，Br的X值小于Cl（2.8），故Al與Br的X值的差值小于1.7，則形成的化學(xué)鍵為共價鍵；因為N的非金屬性大于C，而C和S的X值均為2.5，所以N的X值必定大于S，故S-N中，共用電子對將偏向于N原子；X值最小的元素則金屬性最強的元素，為Cs，位于第六周期第Ⅰ主族。考點：元素的性質(zhì)（電負(fù)性）【解析】【答案】(1)共價鍵(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)原子半徑越小，X的數(shù)值越大(3)Br大于I(4)N(5)第六周期第ⅠA族19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由反應(yīng)的離子方程式可以看出當(dāng)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-不再發(fā)生時容器內(nèi)含有一定量的I2，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。即當(dāng)Na2S2O3耗盡時溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。根據(jù)兩個反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的關(guān)系可知：n(S2O32-)∶n(S2O82-)＜2，才可以有I2存在，也才能確保能觀察到藍(lán)色。（2）要探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其它條件都相同，變量為K2S2O8溶液的濃度，根據(jù)①②可知混合溶液的體積為10ml．所以③中取K2S2O88．0ml，則需要水的體積為2．0ml．（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時間延長；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。達(dá)到平衡所需要的時間縮短。c(S2O82-)與時間的關(guān)系見答案。（4）(①－②)÷2可得2Li(s)+I2(s)=2LiI(s）ΔH=由于在反應(yīng)中Li失去電子，作負(fù)極。而碘得到電子，因此碘電極作為該電池的正極?？键c：考查滴定終點時溶液中物質(zhì)的量的關(guān)系、濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原電池反應(yīng)原理的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na2S2O3＜2（2）2．0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其它的條件不變，才能達(dá)到實驗?zāi)康模?）（4）正20、略

【分析】解：加成反應(yīng)產(chǎn)物有：氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯：

丙烯通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯：

氯乙烯與丙烯按1：1發(fā)生加成反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

氯乙烯與丙烯按1：1的物質(zhì)的量比在一定條件下加聚成高分子化合物時；氯乙烯分子之間；丙烯分子之間可單獨發(fā)生加成反應(yīng)，也可以為氯乙烯與丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)，據(jù)此寫出生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查了加聚反應(yīng)原理及高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式的書寫，題目難度中等，明確加聚反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法．【解析】21、略

【分析】解：（1）淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，方程式為（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；碘水；

（2）由圖可知，鑒別NaNO2和NaCl的方法：將兩種固體分別溶于水制成溶液，再分別加入稀硫酸微熱，有氣泡生成的是亞硝酸鈉，否則為氯化鈉，故答案為：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為NaNO2，否則為NaCl；或用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2；不熔者為NaCl；或取兩支試管，各加入5mL水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時，溶解量大的為亞硝酸鈉，溶解量小的為氯化鈉．

（1）淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

（2）根據(jù)鑒別NaNO2和NaCl；利用它們的性質(zhì)的不同點進(jìn)行鑒別．

本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．【解析】（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；碘水；溶于水制成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為NaNO2，否則為NaCl；或用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl；或取兩支試管，各加入5mL水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時，溶解量大的為亞硝酸鈉，溶解量小的為氯化鈉22、略

【分析】解：rm{(1)}的加聚與二烯烴的加聚類似，兩個雙鍵同時打開，彼此相互連接，反應(yīng)為

故答案為：

rm{(2))1}rm{3-}丁二烯和苯乙烯加聚時，單烯烴打開雙鍵，二烯烴的兩個雙鍵也同時打開，彼此相互連接，二烯烴又形成一個新雙鍵，反應(yīng)為故答案為：

rm{(3)}根據(jù)加聚產(chǎn)物單體的推斷方法：“取出鏈節(jié)，單鍵改為雙鍵，雙鍵改為單鍵，斷開錯誤的鍵rm{.}”故丁腈橡膠的單體為rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}}故答案為：rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}}．

根據(jù)信息；合成橡膠是利用加聚反應(yīng)的原理生產(chǎn)的．

rm{(1)}兩個雙鍵同時打開；彼此相互連接；

rm{(2)1}rm{3-}丁二烯和苯乙烯加聚時；單烯烴打開雙鍵，二烯烴的兩個雙鍵也同時打開，彼此相互連接，二烯烴又形成一個新雙鍵；

rm{(3)}加聚產(chǎn)物單體的推斷方法：“取出鏈節(jié)；單鍵改為雙鍵，雙鍵改為單鍵，斷開錯誤的鍵”；

本題考查加聚反應(yīng)，可以根據(jù)加聚反應(yīng)的規(guī)律分析合成橡膠的制備原理，包括根據(jù)單體書寫合成橡膠的結(jié)構(gòu)、根據(jù)合成橡膠的結(jié)構(gòu)推斷單體等，題目難度不大．【解析】rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H225、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、簡答題(共4題，共36分)27、（1）鋰Li-e-=Li+

（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2【分析】【分析】本題考查rm{Li-SOCl_{2}}電池的組成和工作原理，題目難度中等，從電池總反應(yīng)式判斷電極反應(yīng)，以及電極方程式的書寫是該部分?？疾榉绞剑Ｔ趯W(xué)習(xí)中多注意積累相關(guān)知識和解答方法。【解答】rm{(1)}由總反應(yīng)可知，該原電池中rm{Li}被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Li-e}由總反應(yīng)可知，該原電池中rm{(1)}被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{Li}rm{Li-e}rm{{,!}^{-}}rm{=Li}rm{=Li}rm{{,!}^{+}}，故答案為：鋰；rm{Li-e}rm{Li-e}rm{{,!}^{-}}

rm{=Li}rm{=Li}rm{{,!}^{+}}同時有生成；rm{(2)SOCl}rm{(2)SOCl}rm{{,!}_{2}}在正極得電子被還原生成rm{S}同時有生成rm{SO}rm{S}rm{SO}rm{{,!}_{2}}，電極反應(yīng)為rm{2SOCl}rm{2SOCl}rm{{,!}_{2}}rm{+4e}rm{+4e}rm{{,!}^{-}}rm{=4Cl}rm{=4Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+S+SO}rm{+S+SO}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}鋰rm{Li-e}鋰rm{(1)}rm{Li-e}rm{{,!}^{-}}rm{=Li}rm{=Li}rm{{,!}^{+}}rm{(2)2SOCl}rm{(2)2SOCl}rm{{,!}_{2}}rm{+4e}rm{+4e}rm{{,!}^{-}}rm{=4Cl}28、（1）2.52.8×10-3

（2）6×10-30.62

（3）2.0×10-55×10-3【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)平衡的計算、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、溶度積、沉淀溶解平衡等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}rm{{H}_{2}S(g)+C{O}_{2}(g)?COS(g)+{H}_{2}O(g)}起始：rm{(1)}rm{{H}_{2}S(g)+C{O}_{2}(g)?COS(g)+{H}_{2}O(g)

}變化：rm{0.40}rm{0.10}rm{a}rm{a}平衡：rm{a}rm{a}rm{0.40-a}rm{0.10-a}水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為rm{a}解得rm{a}故硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.01}{0.4}隆脕100攏樓=2.5攏樓}平衡常數(shù)為rm{dfrac{dfrac{0.01}{2.5}隆脕dfrac{0.01}{2.5}}{dfrac{0.09}{2.5}隆脕dfrac{0.39}{2.5}}=2.8隆脕{10}^{-3}}rm{dfrac{a}{0.50}=0.02}根據(jù)氨水的電離平衡，可知rm{Kb=1.8隆脕{10}^{-5}=dfrac{cleft(O{H}^{-}right)隆脕cleft(N{{H}_{4}}^{+}right)}{2.0mol/L}=dfrac{{c}^{2}left(O{H}^{-}right)}{2.0mol/L}}故rm{a=0.01mol}rm{dfrac{0.01}{0.4}隆脕100攏樓=2.5攏樓

}rm{dfrac{dfrac{0.01}{2.5}隆脕

dfrac{0.01}{2.5}}{dfrac{0.09}{2.5}隆脕

dfrac{0.39}{2.5}}=2.8隆脕{10}^{-3}}rm{(2)}根據(jù)氨水的電離平衡，可知rm{Kb=1.8隆脕{10}^{-5}=

dfrac{cleft(O{H}^{-}right)隆脕cleft(N{{H}_{4}}^{+}right)}{2.0mol/L}=

dfrac{{c}^{2}left(O{H}^{-}right)}{2.0mol/L}}故rm{c(OH}rm{(2)}rm{Kb=1.8隆脕{10}^{-5}=

dfrac{cleft(O{H}^{-}right)隆脕cleft(N{{H}_{4}}^{+}right)}{2.0mol/L}=

dfrac{{c}^{2}left(O{H}^{-}right)}{2.0mol/L}}rm{c(OH}rm{{,!}^{?}}rm{)=}降至rm{1.0隆脕{10}^{-7}mol隆隴{L}^{-1}}rm{)=}rm{6隆脕10^{-3}}，將rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}故答案為：通入該氨水中，當(dāng)rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{?}}根據(jù)溶度積可知，溶液中rm{)}降至rm{)}rm{1.0隆脕{10}^{-7}mol隆隴{L}^{-1}

}為rm{dfrac{Kspleft(AgClright)}{cleft(C{l}^{-}right)}=dfrac{2.0隆脕{10}^{-10}}{1.0隆脕{10}^{-5}mol/L}=2.0隆脕{10}^{-5}mol/L}此時溶液中時，溶液中的rm{c(}rm{c(}rm{S{{O}_{3}}^{2}}等于rm{dfrac{Kspleft(Ag2CrO4right)}{{c}^{2}left(A{g}^{+}right)}=dfrac{2.0隆脕{10}^{-12}}{{left(2.0隆脕{10}^{-5}mol/Lright)}^{2}}=5隆脕{10}^{-3}mol/L}故答案為：rm{)/c(}rm{)/c(}rm{HS{O}_{3}}【解析】rm{(1)2.5}rm{2.8隆脕10^{-3}}rm{(1)2.5}rm{2.8隆脕10^{-3}}rm{(2)6隆脕10^{-3}}rm{0.62}rm{(2)6隆脕10^{-3}}rm{0.62}rm{(3)2.0隆脕10^{-5}}rm{5隆脕10^{-3}}29、略

【分析】解：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道rm{.}然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；

泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納rm{2}個自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在等價軌道rm{(}相同電子層、電子亞層上的各個軌道rm{)}上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同；

根據(jù)圖片知，原子或離子的電子排布式正確的是rm{壟脵壟脻壟脼}違反能量最低原理的是rm{壟脷壟脺}違反洪特規(guī)則的是rm{壟脹壟脽}．

故答案為：rm{壟脵壟脻壟脼}rm{壟脷壟脺}rm{壟脹壟脽}．

根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是否正確，能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道rm{.}然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；

泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納rm{2}個自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在等價軌道rm{(}相同電子層、電子亞層上的各個軌道rm{)}上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同．

本題考查了原子或離子核外電子式的書寫；保里不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理等知識點；明確這幾個理論是解本題關(guān)鍵，難度不大．

【解析】rm{壟脵壟脻壟脼}rm{壟脷}rm{壟脹壟脺}

30、略

【分析】解：rm{(1)}由工藝流程可知，rm{B_{2}O_{3}}與氟化鈣、硫酸反應(yīng)生成rm{BF_{3}}反應(yīng)還生成硫酸鈣與水，反應(yīng)方程式為：rm{B_{2}O_{3}+3CaF_{2}+3H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2BF_{3}隆眉+3CaSO_{4}+3H_{2}O}

rm{B_{2}O_{3}+3CaF_{2}+3H_{2}SO_{4}

dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2BF_{3}隆眉+3CaSO_{4}+3H_{2}O}分子的中心rm{BF_{3}}原子孤電子對數(shù)rm{B}價層電子對數(shù)rm{=dfrac{3-1隆脕3}{2}=0}rm{=3+0=3}原子的雜化軌道類型為rm{B}

故答案為：rm{B_{2}O_{3}+3CaF_{2}+3H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2BF_{3}隆眉+3CaSO_{4}+3H_{2}O}rm{sp^{2}}

rm{B_{2}O_{3}+3CaF_{2}+3H_{2}SO_{4}

dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2BF_{3}隆眉+3CaSO_{4}+3H_{2}O}中rm{sp^{2}}原子含有空軌道，與氫氧根離子之間通過配位鍵形成rm{(2)H_{3}BO_{3}}則rm{B}中rm{[B(OH)_{4}]^{-}}也形成rm{[Al(OH)_{4}]^{-}}個配位鍵，rm{Al}的結(jié)構(gòu)式為

rm{1}中含有rm{[Al(OH)_{4}]^{-}}個配位鍵，rm{NH_{4}^{+}}中含有rm{1}個配位鍵，rm{BF_{4}^{-}}含有rm{1}配位鍵，即配位鍵數(shù)目為：rm{1molNH_{4}BF_{4}}

故答案為：rm{2mol}

rm{2N_{A}}每個rm{2N_{A}}原子形成rm{(3)}個rm{B}鍵，每個rm{5}鍵為rm{B-B}個rm{B-B}原子提供rm{1}含有rm{B}鍵數(shù)目為rm{dfrac{1}{2}}

故答案為：rm{B-B}

rm{dfrac{12隆脕5}{2}=30}立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體，故rm{30}錯誤。

rm{(4)壟脵a.}兩種晶體中的rm{a}鍵均為共價鍵，故rm{b.}正確；

rm{B-N}六方相氮化硼層間作用力為范德華力，所以質(zhì)地軟，故rm正確；

rm{c.}立方相氮化硼中rm{c}原子與rm{d.}原子之間形成單鍵，不含rm{N}鍵，屬于原子晶體，所以硬度大，故rm{B}錯誤；

故選：rm{婁脨}

rmiuadccc六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子；而石墨晶體片狀結(jié)構(gòu)中有自由電子，故石墨可以導(dǎo)電；六方相氮化硼不導(dǎo)電；

故答案為：六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子；

rm{ad}為rm{壟脷}價，rm{(5)B}為rm{+3}價，可知rm{O}中rm{-2}結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，rm{B_{3}O_{6}^{n-}}的空間化學(xué)環(huán)境相同，rm{n=3}有兩種空間化學(xué)環(huán)境，六元環(huán)中有rm{B}個rm{O}原子、rm{3}個rm{B}原子，rm{3}rm{O}原子依次間隔連接，且每個rm{B}原子還連接rm{O}個不在六元環(huán)上的rm{B}原子，故結(jié)構(gòu)式為：

故答案為：．

rm{1}由工藝流程可知，rm{O}與氟化鈣、硫酸反應(yīng)生成rm{(1)}反應(yīng)還生成硫酸鈣與水；

rm{B_{2}O_{3}}分子的中心rm{BF_{3}}原子孤電子對數(shù)rm{BF_{3}}價層電子對數(shù)rm{B}

rm{=dfrac{3-1隆脕3}{2}=0}中rm{=3+0=3}原子含有空軌道，與氫氧根離子之間通過配位鍵形成rm{(2)H_{3}BO_{3}}則rm{B}中rm{[B(O