2025年冀教版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學(xué)上冊月考試卷588考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.2、Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A.2：4：1B.3：2：1C.2：3：1D.4：2：13、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標況下溶于水形成的溶液中，微粒和的數(shù)目之和為B.密閉容器中，與足量反應(yīng)制備形成個N-H鍵C.與足量的焦炭反應(yīng)，當生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.32gCu與足量的硫共熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.味精俗名谷氨酸鈉，是一種常見的增味劑，最早發(fā)現(xiàn)于海帶中。B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.聚氯乙烯塑料袋可用于包裝食品D.葵花籽油、人造奶油、牛油均屬于高級脂肪酸高級酯5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C.由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－6、下列說法正確的是A.磷元素最高價氧化物的水化物是H3PO4B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物均是過氧化物C.同主族元素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增加而升高D.Na、Al、Fe、Cu露置在空氣中均會變成相應(yīng)應(yīng)的氧化物7、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中W原子的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD.元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等8、濃氨水可用于檢驗氧氣管道是否漏氣，其反應(yīng)原理是下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的電子式：C.和互為同位素D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molNaHSO4晶體中陰陽離子總數(shù)目為2NAB.1molSiO2中含有Si—O極性共價鍵的數(shù)目為2NAC.78g苯與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)時破壞π鍵數(shù)目為3NAD.16gCH4與足量氯氣在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)目為NA評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、有下列物質(zhì)：

①②濃鹽酸；③硫酸；④⑤熔融的⑥NaClO溶液；⑦氫氧化鐵膠體；⑧液氨；⑨明礬。

上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________，屬于非電解質(zhì)的有___________(選填序號)。其中⑤中的電離方程式為___________；②和⑦混合后反應(yīng)的離子方程式為___________。11、原子序數(shù)。

(1)含義：按照元素在周期表中的_______給元素編號。

(2)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在的關(guān)系：原子序數(shù)=__________________。12、在我國青海；西藏等地有許多干涸鹽湖盛產(chǎn)一種鈉鹽Q。Q為一種易溶于水的白色固體。Q的水溶液用硫酸酸化；得到弱酸X。X為無色小片狀透明晶體。X和甲醇在濃硫酸存在下生成易揮發(fā)的E.E在空氣中點燃呈現(xiàn)綠色火焰。E和NaH反應(yīng)得到易溶于水的白色固態(tài)化合物Z(分子量37.83)。

(1)寫出由Q得到X的離子方程式________。

(2)寫出X在水中的電離方程式_______。

(3)寫出X和甲醇在濃硫酸存在下生成E的化學(xué)方程式________。

(4)寫出E燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(5)寫出由E和NaH制備Z的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(6)Z在水溶液里的穩(wěn)定性與溶液pH有關(guān)，pH越大越穩(wěn)定。為什么_____。

(7)近年來，用Z和過氧化氫構(gòu)建一種新型堿性電池已成為熱門的研究課題。該電池放電時，每摩爾Z釋放8摩爾電子，標準電動勢大于2V。寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式_______。13、物質(zhì)可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類.

（1）如上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________.

（2）人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌，幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi).當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀.目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如等；②非吸收性抗酸藥，如MgO等.。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式

①將上述所舉抗酸藥填入上表對應(yīng)類別._________

②寫出的電離去程式__________________________.

（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的方程式_________________________，膠體和溶液的本質(zhì)原因是_________________________________.14、按要求回答下列問題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3；④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。

（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列問題：

a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式____________；還原劑為______________。

b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。15、（A）如圖所示；將甲；乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：

(1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________________________。

(2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有___________生成，活塞________移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

(3）實驗3中，甲中的3mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲針筒內(nèi)活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。16、（1）2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr；從而對人體造成傷害。

①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是______價。CrO2－是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于______（填“酸”；“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是______。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象c．分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙。

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處；且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式______。

②（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤18、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯誤20、1molO2和1molN2在標況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯誤21、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ．利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理。

Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_____________，能證明其遞變規(guī)律的事實是_______。

a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b．氣態(tài)氫化物的沸點。

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價。

(3)對于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時，平均速率v(NO2)=______________。

(4)對于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a．體系壓強保持不變b．NO2濃度保持不變。

c．NO2和SO3的體積比保持不變d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變25、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

(1)原子序數(shù)為1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核電荷數(shù)為____。②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

③周期表中磷元素的有關(guān)信息為圖中“30.97”所表示的含義是____。

(2)根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；某同學(xué)構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖。

①寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：________________。

②寫出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

③氧化還原反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心概念，對氧化還原反應(yīng)的定義為有化合價升降的反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO426、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)27、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G；它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙____________、丙____________、F___________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式___________

②物質(zhì)E和金屬B反應(yīng)的離子方程式__________________

③物質(zhì)D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________28、X；Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b；c均為整數(shù)；三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A；同時生成0.1mol白色膠狀沉淀B，B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡單的有機物；可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C；D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素；C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對分子質(zhì)量相差16。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為________、_______。W在周期表中的位置為______。

(2)B、F的化學(xué)式分別為_____、____。Y與W形成的二元化合物電子式為_____。

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)在④中，D→E化學(xué)方程式為_______________。

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F→G的化學(xué)方程式為__________。29、A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

(1)F在周期表中的位置是_______,E2D2的電子式為_______。

(2)A、D、F三原子,原子個數(shù)按1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。

(3)元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為_______(用離子符號表示)。

(4)B、D的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:_______(用化學(xué)式表示)。

(5)比較F和B的非金屬性強弱:_______(用化學(xué)方程式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；A項錯誤；

B．與溶液反應(yīng)不能置換出單質(zhì)鐵，而要生成B項錯誤；

C．與水反應(yīng)生成與過量反應(yīng)生成C項正確；

D．與發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成D項錯誤。

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知，所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，鋁元素以沉淀形式存在，由電荷守恒可知溶液n（Na+）=n（Cl—），由鈉元素、氯元素守恒可得n（Na2O2）：n（HCl）=1：2，則只要符合n（Na2O2）：n（HCl）：n（Al2O3）=1：2：x，x為任意值均符合題意，故選A。3、C【分析】【詳解】

A．標準狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，NH3溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，電離產(chǎn)生NHOH-，同時溶液中含有NH3，根據(jù)N原子守恒可知溶液中NHNH3·H2O、NH3的物質(zhì)的量的和是0.1mol，則NHNH3·H2O的物質(zhì)的量小于0.1mol，其數(shù)目小于0.1NA；A錯誤；

B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，形成的N-H鍵小于6NA；B錯誤；

C．SiO2與足量的焦炭高溫下完全反應(yīng)生成Si和一氧化碳，生成1個CO，化合價升高2個，因此生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C正確；

D．32g銅粉的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量的硫粉共熱充分反應(yīng)生成Cu2S轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.5NA；D錯誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．味精俗名谷氨酸鈉；是一種常見的增味劑，最早發(fā)現(xiàn)于海帶中，故A正確；

B．煤的氣化和液化過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C．聚氯乙烯塑料在較高溫度分解產(chǎn)生氯化氫；對人體有害，不可用于包裝食品，故C錯誤；

D．葵花籽油；人造奶油、牛油均屬于高級脂肪酸甘油酯；故D錯誤；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A.Fe3+與SCN－會發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3；不能大量共存，A不正確；

B.使甲基橙變紅色的溶液中呈酸性，F(xiàn)e2+、MnO4－不能大量共存；B不正確；

C.由水電離出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能為酸溶液，可能為堿溶液，若為酸溶液，CO32－不能大量存在；C不正確；

D.＝10－12的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－都能大量存在；D正確。

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．磷為VA族元素，最高價為+5，則最高價氧化物的水化物是H3PO4；A說法正確；

B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物不一定是過氧化物，如Li燃燒的產(chǎn)物為Li2O；B說法錯誤；

C．堿金屬元素的同主族元素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增加而減小；C說法錯誤；

D．Na；Al露置在空氣中均會變成相應(yīng)應(yīng)的氧化物；Fe露置在空氣中生成鐵銹，Cu久置在空氣中生成銅綠，D說法錯誤；

答案為A。7、C【分析】【分析】

由圖可知；X；Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，W原子的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則10+a=3a，解得a=5，W為P元素，則X、Y、Z、W分別為N、O、Si、P。

【詳解】

A.同一周期從左往右原子半徑逐漸減??；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小關(guān)系為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯誤；

B.Z、W、X最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為同周期從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強，同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱，則酸性強弱為：X＞W(wǎng)＞Z，B錯誤；

C.同一周期從左往右；同一主族從下往上，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，C正確；

D.O元素沒有+6價；與其主族序數(shù)不相等，D錯誤；

答案選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)是17+18=35，用原子符號可表示為：A錯誤；

B．N原子最外層有5個電子，N2分子中2個N原子形成3對共用電子對，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為：B正確；

C．和質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；

D．Cl-是Cl原子得到1個電子形成的，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D正確；

故合理選項是A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNaHSO4晶體中含有1molNa+和1molHSO所以1molNaHSO4晶體中的陽離子和陰離子總數(shù)為2NA；故A正確；

B．SiO2為原子晶體，晶體中一個Si原子和4個O原子形成4條Si—O極性共價鍵，所以1molSiO2晶體中Si—O極性共價鍵的數(shù)目為4NA；故B錯誤；

C．78g苯為1mol；苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，所以分子中不存π鍵，而是存在著離域大π鍵，故C錯誤；

D．16gCH4為1mol，CH4與足量氯氣在光照下反應(yīng)生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以無法計算CH3Cl分子數(shù)目；故D錯誤；

故答案：A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；據(jù)此分析解答。

【詳解】

①碳酸鈣是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

②濃鹽酸是氯化氫的水溶液；是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③硫酸溶于水能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

④不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑤NaHSO4在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

⑥NaClO溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧液氨在溶液中本身不能電離；是非電解質(zhì)；

⑨明礬在溶液中完全電離出和水溶液能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

屬于電解質(zhì)的有①③⑤⑨，屬于非電解質(zhì)的有④⑧。熔融NaHSO4的電離方程式：NaHSO4(熔融)═Na++HSO②濃鹽酸和⑦氫氧化鐵膠體混合后，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：①③⑤⑨；④⑧；NaHSO4(熔融)═Na++HSO【解析】①③⑤⑨④⑧NaHSO4(熔融)═Na++HSO11、略

【分析】【詳解】

(1)按照元素在周期表中的順序給元素編號；得到原子序數(shù)，故答案為：順序；

(2)元素周期表中元素的排序依據(jù)是原子的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)、原子的核外電子數(shù)，故有：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故答案為：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！窘馕觥宽樞蚝穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】B4O5(OH)+3H2O+2H+=4H3BO3B(OH)3+H2O=B(OH)+H+B(OH)3+3CH3OH=B(OCH3)3+3H2O2B(OCH3)3+9O2=B2O3+6CO2+9H2OB(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3NaOCH3水溶液的pH越大，(H3O+]越低，BH和H3O+的反應(yīng)越難，因而NaBH4越穩(wěn)定BH+4H2O2=B(OH)+4H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）圖中對分類后物質(zhì)再進行的多層次分類；故為樹狀分類法；

（2）①為鹽；MgO為氧化物；

②是強電解質(zhì)，完全電離出為弱酸的酸式根離子，會再部分電離出電離方程式為：

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：膠體和溶液的本質(zhì)原因是分散系中分散質(zhì)直徑的不同，膠體中分散質(zhì)直徑在之間，溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm?！窘馕觥繕錉罘诸惙āＮ镔|(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式MgO膠體中分散質(zhì)直徑在之間，溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm14、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念，電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮话惆ㄋ?、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等，因此屬于電解質(zhì)的是②③，非電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆诜请娊赓|(zhì)的是①；（2）本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計算，a、FeS2中Fe顯＋2價，S顯－1價，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，S的價態(tài)由－1價→0價，化合價升高1價，F(xiàn)eS2共升高2價，N的化合價由＋5價→＋2價，化合價降低3價，最小公倍數(shù)為6，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平其他，即3FeS2+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+6S↓+2NO↑+4H2O；還原劑是化合價升高的物質(zhì)，即還原劑是FeS2；b；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.24×(5－2)/22.4mol=0.3mol。

點睛：易錯點是學(xué)生把氫氧化鈉溶液當成電解質(zhì)，忽略了電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！窘馕觥竣冖邰?FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2OFeS20.315、略

【分析】【分析】

本題主要考查各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；需要掌握它們的化學(xué)性質(zhì)，再仔細分析實驗原理，即可答題。

【詳解】

（1）NH3+H2O?NH3·H2O，F(xiàn)eSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色；

（2）H2S+SO2=3S↓+2H2O，S為黃色固體，反應(yīng)后針筒內(nèi)的壓強降低，所以針筒內(nèi)的活塞向內(nèi)壓縮，反應(yīng)后甲針筒內(nèi)剩余的少量氣體不管是SO2還是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收；

（3）3NO2+H2O=2NHO3＋NO，N2O4?2NO2；所以最后剩余的氣體為NO；

（4）由方程式可知，隨著反應(yīng)的進行，Cl2的量逐漸減少；最終完全反應(yīng)；

3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl

15mL10mL5mL30mL

剩余的NH3為30mL，由NH3＋HCl=NH4Cl可知，生成的HCl與剩余的NH3恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，所以最后剩余的氣體為5mL。【解析】①.紅褐色②.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓③.黃色固體④.向內(nèi)⑤.NaOH⑥.NO⑦.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑧.黃綠色變?yōu)闊o色⑨.516、略

【分析】【詳解】

（1）①Fe（CrO2）2中氧元素的化合價是－2價，總的負價是－8價，鉻元素的化合價是+3，2個鉻原子化合價是+6價，所以根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價是+2價；Fe（CrO2）2是由亞鐵離子和CrO2－組成的鹽；

②a．膠體較穩(wěn)定；溶液是穩(wěn)定的，A錯誤；

b．溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，b錯誤；

c．膠粒和溶液都可透過濾紙；c正確；

答案選c；

（2）①由二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)可知MnO2和HSCN反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O；

②由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則（CN）2與NaOH（aq）反應(yīng)的的離子方程式為（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O?！窘馕觥?2鹽cMnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。18、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。19、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。21、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。四、推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

(1)屬于常用的化學(xué)用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)試題；難度不大；

(2)元素的非金屬性同一周期從左往右依次增強；非金屬性的強弱可以從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及化合物中元素的化合價等來判斷；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的分析，利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)目求算出NO2的物質(zhì)的量的變化量；再利用反應(yīng)速率的計算公式進行求算；

(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；難度不大。

【詳解】

(1)硫是16號元素，故硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為氨氣分子中N的最外層上有5個電子，故其電子式為氨氣分子屬于三角錐結(jié)構(gòu)，空間結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故答案為：極性；

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素是C和O，故其非金屬性從左往右依次增強，故由強到弱的順序為O>C；同一主族從上到下，非金屬性減弱，故O>S；

a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；與非金屬性一致，但氧元素?zé)o最高正價，a不合題意；

b．氣態(tài)氫化物的沸點是物理性質(zhì)，與非金屬無關(guān)，b不合題意；

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度；與非金屬一致，c符合題意；

d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價；顯正價的說明非金屬性較弱，顯負價的說明非金屬較強，d符合題意；

故答案為：O>C；cd；

(3)根據(jù)Ⅰ中的反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O分析可知，每轉(zhuǎn)移24mol電子，消耗6molNO2，故120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，即消耗了0.3molNO2，故則0~10min時，平均速率(NO2)==0.015mol/(L·min)；故答案為：0.015mol/(L·min)；

(4)a．分析反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，故體系壓強保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a不合題意；

b．各組分的濃度、百分含量保持不變，說明達到化學(xué)平衡，故NO2濃度保持不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．假設(shè)一開始加入的NO2為xmol，反應(yīng)轉(zhuǎn)化了ymol，則NO2和SO3的體積比保持不變可推知：x-y=y；故y為特定值，即達到化學(xué)平衡，c符合題意；

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量除以氣體的總物質(zhì)的量；氣體的總質(zhì)量和氣體的總物質(zhì)的量均保持不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，d不合題意；

故答案為：bc?！窘馕觥繕O性O(shè)>Ccd0.015mol/(L·min)bc25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Al為第三周期第ⅢA族元素；原子序數(shù)為13，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=13；

②Na為11號元素，核外共有11個電子，Na失去一個電子形成Na+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

③中“30.97”所表示的含義是磷原子的相對原子質(zhì)量為30.97；

(2)①由關(guān)系圖可知，物質(zhì)X中Cu的化合價為+1價，則X的化學(xué)式為Cu2O；

②物質(zhì)Y為Cu(OH)2，可與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuSO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合價由0價升高至+1價，屬于氧化還原反應(yīng)，A選；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合價由+1價升高至+2價，屬于氧化還原反應(yīng)，B選；

C．CuO→Cu(OH)2；沒有元素化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；

D．Cu(OH)2→CuSO4；沒有元素化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；

答案選AB?！窘馕觥?3相對原子質(zhì)量為30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結(jié)構(gòu)式為：O=C=O。答案為:;；O=C=O；

(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為:Na>Mg;

(3)因為非金屬性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為:H2SO4;

(4)因為非金屬性S>P,故H2S更易制備,因此，答案為:H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共價化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

由題意可知：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為鈉，與水反應(yīng)產(chǎn)物氣體甲為氫氣，物質(zhì)D為NaOH，黃綠色氣體為Cl2，則與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F還能繼續(xù)與氯氣反應(yīng)，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe（OH）3；

【詳解】

（1）由以上分析可知，乙為Cl2，丙為HCl，F(xiàn)為FeCl2；

（2）①金屬A為鈉和水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②物質(zhì)E為鹽酸，和金屬B為Fe反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；