2025年統(tǒng)編版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修1化學上冊階段測試試卷117考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書寫不正確的是A.向一定體積明礬溶液中滴加溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時：B.在硫酸酸化的溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：D.已知酸性的強弱：則向NaCN溶液中通入少量時，2、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++OH—+H++=BaSO4↓+H2OB.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2H+C.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、下列有關環(huán)境問題的敘述正確的是A.赤潮、白色污染、綠色食品都與相關物質的顏色有關B.地震發(fā)生后，災區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒C.在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)D.我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是鉛對環(huán)境有污染4、下列過程只涉及物理變化的是A.伐薪燒炭B.釀酒成醋C.滴水成冰D.百煉成鋼5、一定條件下，NaClO(Cl為＋1價)與Fe(OH)3恰好完全反應，反應后Cl元素全部轉移到NaCl中。已知NaClO與Fe(OH)3反應的化學計量數(shù)之比為3∶2，則Fe(OH)3中的Fe元素可能完全轉化為A.FeB.Fe2＋C.Fe3＋D.FeO6、下列事實中；能說明氯的非金屬性比硫強的是。

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)。

③鹽酸酸性比氫硫酸強④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫。

⑥SCl2分子中氯顯－1價⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行。

⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧7、普通鋅錳電池筒內無機物質的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同學探究廢干電池內的黑色固體回收利用時；進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述中不正確的是。

A.操作④的目的是除去濾渣中的雜質B.操作③中盛放濾渣的儀器是坩堝C.操作②的操作名稱是過濾D.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度8、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、對離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O的分析，正確的是A.可以表示：Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液的反應B.不能表示：Ca(HCO3)2溶液與Ba(OH)2溶液反應C.可以表示：Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應D.不能表示：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應10、下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸氫鈣與過量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.次氯酸鈣中通入少量SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.碳酸氫銨溶液與足量NaOH反應NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-D.明礬中加入過量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+11、某溶液中可能含有等離子；當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是。

A.無法判斷原溶液中是否含有B.反應后形成的溶液溶質為NaClC.原溶液中含有與的物質的量比為3：4D.原溶液中一定含有的離子是12、如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法中正確的是。

A.該硫酸可以用來干燥二氧化硫B.1molZn與足量的該硫酸反應能產生2gH2C.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗13、下列實驗操作正確且能達到預期目的的是。

。

實驗目的。

操作。

A

證明二氧化硫漂白性。

將二氧化硫通入溴水；溴水褪色。

B

證明碳酸酸性強于苯酚。

在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳；溶液變渾濁。

C

除去苯中混有的苯甲酸。

加入氫氧化鈉溶液；振蕩靜置分液。

D

比較鋅銅金屬活潑性。

用導線連接兩個石墨電極，放入ZnSO4、CuSO4的混合液。

A.AB.BC.CD.D14、按物質的分類方法，前者包含后者的是A.化合物、電解質B.氧化還原反應、置換反應C.酸性氧化物、非金屬氧化物D.堿性氧化物、金屬氧化物15、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半徑：Z＞X＞YB.X、R兩元素的單質中均既有σ鍵又有π鍵C.X、Z對應的含氧酸均為強酸D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高16、下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋=H2O+CO2↑B.鐵片上滴加稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O17、下列離子方程式，書寫正確的是A.碳酸鈣和鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4C.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓D.向稀鹽酸溶液中加鐵粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、材料的發(fā)展與應用促進了人類社會的進步。

(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____；屬于硅酸鹽材料的是____；屬于高分子材料的是擠塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點，活性炭吸附的過程中，會伴有C與的反應，產物為兩種常見無毒氣體．寫出該反應的化學方程式：_____________

(3)是鋰離子電池的一種正極材料，可通過與煅燒制備，同時還生成和一種單質，寫出該反應的化學方程式：________

(4)某原電池裝置如圖所示：

①負極的電極反應式是_______；

②當銅表面析出氫氣(標準狀況)時，導線中通過了____電子19、請從下列各組物質中找出一種與其它物質不同的物質。

（1）Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2、H2SO4_______

（2）空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O_______

（3）Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3_______20、物質性質研究是化學研究的一項重要內容；按要求回答下列問題：

(1)補齊下列物質與其用途之間的連線_________________________。

(2)以下物質：①KOH固體②熔融KNO3③鹽酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，屬于純凈物的是________(填“序號”)；不能導電的物質是_______________(填“序號”)，屬于電解質的是____________________(填“序號”)。

(3)Na2CO3俗稱“純堿”，屬于__________類(填“酸”、“堿”或“鹽”)，遇足量稀鹽酸產生氣泡，該反應的離子方程式為____________；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質，除去雜質的方法是__________________，涉及的反應的化學方程式為______________________。21、膠體是一種常見的分散系。用Fe(OH)3膠體進行下列實驗。

(1)向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_________，其原因是_________。

(2)下列關于膠體的說法正確的是_________

①將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水中即成為膠體。

②膠體與溶液的本質區(qū)別是膠體具有丁達爾效應。

③霧具有丁達爾效應。

④同種膠體帶同種電荷；相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因。

⑤處理廢水時可加入明礬作為混凝劑；是利用了膠體的性質。

⑥含1molFeCl3的飽和溶液完全與水反應生成1molFe(OH)3膠體粒子。

⑦“血液透析”原理和膠體的滲析原理類似。

A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥

(3)提純Fe(OH)3膠體的裝置是如圖中_________，該操作屬于_________(均填序號)

A.蒸餾B.萃取C.鹽析D.滲析。

現(xiàn)有10mLFe(OH)3膠體與5mLNa2SO4溶液混合裝裝入半透膜內，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明能夠透過半透膜：_________22、錳的化合物在工業(yè)生產和化學實驗中應用廣泛；請按要求回答下列問題。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O)；吸收過程中，高錳酸鉀溶液逐漸褪色，則甲醛體現(xiàn)___________性。

(2)普通鋅錳干電池的總反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，則放電時MnO2作___________極。(填“正”或“負”)

(3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑；其反應可分兩步。

第一步為氧化，對應化學方程式為：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步為還原，對應化學方程式為：____________________________________________。23、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地亮質量的90%以上。

(1)下列物質不屬于硅酸鹽材料的是___________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(2)是玻璃的主要成分之一，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________，工藝師常用___________(填物質名稱)來雕刻玻璃。

(3)用水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明可用作___________。可通過與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___________。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

(4)工業(yè)上常利用反應制備硅單質，該反應中氧化劑是___________。

(5)根據(jù)如圖所示裝置回答以下問題。

若要用此裝置證明酸性：從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①?、谙←}酸③碳酸鈣④溶液⑤試劑A與C分別為___________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為___________。有同學認為此實驗不能說明酸性強弱，你認為原因是___________。24、在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中：

（1）比空氣密度小的氣體是___________；

（2）有顏色的氣體是_______________；

（3）水溶液呈堿性的氣體是__________；

（4）常用作氧化劑的氣體是_______________；

（5）可以用排水法收集的氣體是_______________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)25、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤26、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共1題，共10分)27、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}：。WXYZ

（1）X在元素周期表中的位置為_______。

（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。

（3）W的最簡單氫化物的電子式為________________。

（4）W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強的為___________（填化學式）。

（5）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為____________________。

（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為________________________________________。

（7）C3H7Z的結構簡式有____________________。

（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質，該反應的離子方程式為_____________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)28、以下是依據(jù)一定的分類標準；對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組）的依據(jù)為：___________。

（2）C組中某一物質常溫能與冷水反應，其離子方程式為：_________________。

（3）D組中與水反應時氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1的物質，有________（填化學式）。

（4）F組中某一物質的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：________。

（5）E組中某一物質的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。29、聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4；無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為：___。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3

寫出聯(lián)氨和N2O4作為火箭推進劑反應的熱化學方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代數(shù)式表示）___。30、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬；我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金；農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2的物質的量之比為1：1；完成下列化學方程式：

____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____

（2）已知：

①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）△H2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

則△H3=_______（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示），在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，則轉移電子____mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3（s）作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：

①由圖可知p2__________（填“>”或“<”）0.1MPa。

②由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為____________（計算結果保留三位有效數(shù)字）。

③平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=_____（MPa）2。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時，依據(jù)KAI(SO4)2組成可知若2單位SO完全反應需要2個單位Ba(OH)2，即提供4個單位OH-此時1個單位Al3+完全轉化為AlOA正確；

B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色，此時KMnO4作氧化劑，H2O2作還原劑，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，其離子方程式為B正確；

C．還原性I->Fe2+，向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，I-與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，而不是Fe2+，離子方程式為：C錯誤；

D．因為酸性的強弱順序：則向NaCN溶液中通入少量的CO2時應該生成HCN和離子方程式為：D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH—+2H++=BaSO4↓+2H2O；故A錯誤；

B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O=Cl—+H++HClO；故B錯誤；

C．銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故C錯誤；

D．氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A項；綠色食品與顏色無關，故A錯誤；

B項，SO2不可用于環(huán)境消毒；故B錯誤；

C項，CO2含量不屬于空氣污染指數(shù)；故C錯誤；

D項；鉛為重金屬，對環(huán)境有污染，故D正確。

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．伐薪燒炭的過程中木材加熱有新物質木炭生成；屬于化學變化，A不符合題意；

B．釀酒成醋；有新物質生成，屬于化學變化，B不符合題意；

C．滴水成冰；是不同狀態(tài)水之間的轉化，屬于物理變化，C符合題意；

D．百煉成鋼的原理是生鐵中的碳在高溫下與氧氣反應生成二氧化碳；使生鐵中的含碳量降低，屬于化學變化，D不符合題意；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

NaClO與Fe(OH)3反應的化學計量數(shù)之比為3∶2，則反應中NaClO→NaCl共轉移電子數(shù)為2×3=6，F(xiàn)e(OH)3→氧化產物中轉移電子數(shù)也為6，設氧化產物中Fe元素化合價為+x價，此時(x-3)×2=6，解得x=6，只有FeO中Fe為+6價，故答案為D。6、C【分析】【詳解】

①比較非金屬性強弱；應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)含氧酸的氧化性比較，故①錯誤；

②單質的物理性質不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)；故②錯誤；

③氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強弱；但是不能根據(jù)氫化物的酸性判斷非金屬性，故③錯誤；

④氫化物的穩(wěn)定性可比較非金屬性強弱；元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越大，故④正確；

⑤H2S能被Cl2氧化成硫單質；說明Cl的非金屬性比S強，故⑤正確；

⑥SCl2分子中氯顯－1價；硫顯正價，說明Cl的非金屬性比S強，故⑥正確；

⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行；說明Cl的非金屬性比S強，故⑦正確；

⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3；S與Fe反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，則可以說明Cl的非金屬性比S強，故⑧正確；

故選：C。

【點睛】

非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是：①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。②由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。③由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）。⑥由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。⑦由置換反應判斷：強置弱?！踩粢罁?jù)置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。7、A【分析】【詳解】

A．二氧化錳是黑色固體；能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質，故A錯誤；

B．由圖可知操作③是在坩堝內灼燒濾渣；通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故B正確；

C．普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水；操作②是把難溶于水固體與水溶液分離，應是過濾，故C正確；

D．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用；故D正確；

故答案為A。8、D【分析】【詳解】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有與漂白性，與其氧化性無關，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；C．Fe2(SO4)3水溶液中三價鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中固體雜質顆粒，所以可以用作凈水劑，與硫酸鐵易溶于水性質無關，故C錯誤；D．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故D正確；故選D。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【詳解】

A．Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液的反應實質碳酸氫根離子與氫氧根離子、鈣離子反應生成碳酸鈣和水，離子方程式：Ca2++HCO3?+OH?=CaCO3↓+H2O；故A錯誤；

B．Ca（HCO3）2溶液與Ba（OH）2溶液反應會生成碳酸鈣、碳酸鋇兩種沉淀，不能用2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示；故B正確；

C．Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應，按照物質的量之比為2:3反應，離子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O；故C正確；

D．NaHCO3與Ca（OH）2按照物質的量之比3:2反應，離子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O；故D錯誤；

故選：BC。10、AD【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈣與過量石灰水反應生成反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．次氯酸鈣溶液與少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，不是復分解反應，反應的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO+Cl-；故B錯誤；

C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH反應生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-；故C錯誤；

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，明礬中與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鉀和硫酸銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故D正確；

故選AD。

【點睛】

離子方程式的正誤判斷要注意反應是否符合事實、電荷是否守恒、是否能拆成離子形式以及反應的先后順序等方面的問題是解答關鍵。11、AC【分析】【分析】

依據(jù)圖像分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的反應，則與氫氧根離子反應的離子不能共存：然后反應生成沉淀逐漸增大，說明是和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有離子中的一種。

由圖像可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中的反應，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應的離子：之后開始生成沉淀且反應生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，碳酸根離子反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有離子中的一種離子；

【詳解】

A．根據(jù)分析可知；無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，選項A正確；

B．反應后形成的溶液溶質為NaCl或KCl；選項B錯誤；

C．依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，原溶液中含有與的物質的量之比為3：4；選項C正確；

D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：選項D錯誤；

答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有吸水性；二氧化硫和濃硫酸不反應，該硫酸可以用來干燥二氧化硫，故A正確；

B．鋅與濃硫酸反應不能生成氫氣；故B錯誤；

C．該硫酸的物質的量濃度是配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積是故C正確；

D．若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上；應用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，不能涂上氫氧化鈉溶液（具有腐蝕性），故D錯誤；

選AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；表現(xiàn)還原性，故A錯誤；

B.在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳；溶液變渾濁，說明生成苯酚，可證明碳酸酸性強于苯酚故B正確；

C.苯甲酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應；而苯不溶于水，可除雜，故C正確；

D.如在銅上析出銅；則現(xiàn)象不明顯，應用稀硫酸溶液，故D錯誤；

故選BC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．電解質一定是化合物；前者包含后者，故A選；

B．置換反應一定是氧化還原反應；前者包含后者，故B選；

C．酸性氧化物不一定為非金屬氧化物；七氧化二錳屬于酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，前者不包含后者，故C不選；

D．堿性氧化物一定為金屬氧化物；后者包含前者；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁，前者不包含后者，故D不選；

故答案選AB。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常見單質為氣體，即R為Cl，則X、Y、Z、W、R分別為N、O、P、S、Cl；

A.N原子與O原子為同周期原子；同周期原子半徑從左向右逐漸減??；N原子和P原子為同主族，同主族原子半徑由上向下逐漸增大；所以原子半徑：P＞N＞O，故A正確；

B.N2中有有σ鍵又有π鍵，Cl2中只含σ鍵；故B錯誤；

C.N、P對應的含氧酸不一定為強酸，如HNO2為弱酸，H3PO4為中強酸；故C錯誤；

D.O的最簡單氫化物H2O的沸點比N的最簡單氫化物NH3高，H2O的沸點：100℃；NH3的沸點約為-33℃；故D正確；

故選BC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸屬于弱酸；應以化學式保留，碳酸氫鈉應電離成鈉離子和碳酸氫根離子，A項錯誤；

B．鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子；B項錯誤；

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NHC項正確；

D．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；D項正確；

答案選CD。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣為難溶物，不能拆開，碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故A錯誤；

B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故B錯誤；

C．向硝酸銀溶液中加鹽酸，二者反應生成氯化銀和硝酸，離子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓；故C正確；

D．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D正確。

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

(1)鋁箔由鋁制造；屬于金屬材料，瓷磚屬于硅酸鹽材料，聚氯乙烯膜由氯乙烯發(fā)生加聚反應制成，屬于高分子材料，故答案為：鋁箔；瓷磚；聚氯乙烯膜；

(2)結合元素守恒可知，兩種常見無毒氣體為N2和CO2，所以C和NO2反應的化學方程式為：故答案為：

(3)通過與煅燒制備Mn元素化合價降低，則必有元素化合價升高，所以生成的單質為O2，則該反應的化學方程式為：故答案為：

(4)①銅鋅原電池，Zn為負極，發(fā)生的反應為：故答案為：

②Cu為正極，發(fā)生的電極反應為：2H++2e-=H2↑，所以，銅表面析出氫氣(標準狀況)時，導線中通過0.02mol電子，故答案為：0.02?！窘馕觥夸X箔瓷磚聚氯乙烯膜0.0219、略

【分析】【分析】

（1）

Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2電離出的陰離子全部是OH-，屬于堿；H2SO4電離出的陽離子全部是H+，屬于酸，故答案為：H2SO4；

（2）

N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O中都只含一種物質；屬于純凈物；空氣屬于混合物，故答案為：空氣；

（3）

Na2CO3、CaCO3、MgCO3都屬于碳酸鹽，而ZnSO4屬于硫酸鹽，故答案為：ZnSO4?！窘馕觥浚?）H2SO4

（2）空氣。

（3）ZnSO420、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)漂白粉具有強氧化性；可作消毒劑；碳酸氫鈉加熱分解能產生二氧化碳氣體，可作膨松劑；過氧化鈉能與二氧化碳或水反應生成氧氣，可作供養(yǎng)劑；

(2)①KOH固體是純凈物；本身不能導電，熔融條件和水溶液都能導電，屬于電解質；

②熔融KNO3是純凈物；能導電，屬于電解質；

③鹽酸是混合物；能導電，不屬于電解質；

④稀H2SO4是混合物；能導電，不屬于電解質；

⑤NaCl溶液是混合物；能導電，不屬于電解質；

⑥Fe是純凈物；能導電，為單質不屬于電解質；所以屬于純凈物的是①②⑥；

不能導電的物質是①；屬于電解質的是①②；

(3)Na2CO3由鈉離子和碳酸根形成的鹽；與足量稀鹽酸產生二氧化碳氣體，反應的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性加熱分解成Na2CO3，所以除去雜質的方法是加熱，涉及的反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！窘馕觥竣佗冖蔻佗佗邴}+2H+=CO2↑+H2O加熱2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)膠體能夠發(fā)生聚沉來解答；

(2)①膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；②膠體本質特征是分散質粒子的直徑大?。虎垤F為氣溶膠；④膠體不帶電；⑤明礬電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物；⑥膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體；⑦血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析，血液中，蛋白質和血細胞不能透過透析膜，血液內的毒性物質則可以透過；

(3)膠體的提純用滲析；根據(jù)硫酸根離子可以和鋇離子之間反應產生不溶于鹽酸的白色沉淀來分析。

【詳解】

(1)開始加入稀硫酸時；膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，當酸過量時，發(fā)生酸堿中和反應，又將氫氧化鐵沉淀溶解變?yōu)辄S色溶液；

(2)①膠體是指分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水中形成濁液，故①錯誤；

②膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大??；丁達爾效應可用于區(qū)分膠體與溶液，故②錯誤；

③霧是氣溶膠；能產生丁達爾效應，故③正確；

④膠體本身不帶電；膠體粒子可帶電，同種膠體的膠粒帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因，故④錯誤；

⑤明礬電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物，利用了膠體的性質，故⑤正確；

⑥含1molFeCl3的飽和溶液完全與水反應生成的Fe(OH)3膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚合體，含1molFeCl3溶質的溶液形成膠體后；膠體粒子遠遠小于1mol，故⑥錯誤；

⑦血液屬于膠體；血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析，其原理和膠體的滲析原理類似，故⑦正確；

說法正確的為③⑤⑦；答案選C；

(3)當膠體中混有溶液時，用滲析的方法來提純，所需要的主要儀器是半透膜，即裝置D；硫酸根離子可以和鋇離子之間反應產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明硫酸根離子能透過半透膜的方法：取燒杯中的液體，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入少量的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明硫酸根離子能夠透過半透膜?！窘馕觥肯瘸霈F(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時，又將氫氧化鐵沉淀溶解CDD取燒杯中的液體，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入少量的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明能夠透過半透膜22、略

【分析】【詳解】

(1)酸性KMnO4溶液褪色是因為MnO被還原為Mn2+；所以甲醛體現(xiàn)了還原性，故答案為：還原性；

(2)放電時，MnO2轉化為MnO(OH)；被還原，作為正極，故答案為：正；

(3)因為MnO2是催化劑，所以第二步反應中Mn(OH)2轉化為MnO2，被還原，對應反應方程式：Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O，故答案為：Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O。【解析】還原正Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O23、略

【分析】(1)

陶瓷；玻璃、水泥都是硅酸鹽材料；生石灰是氧化鈣，不屬于硅酸鹽，答案選D。

(2)

二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

(3)

硅酸鈉是礦物膠；不燃燒，而將硅酸鈉浸泡棉花就阻隔了棉花與空氣中氧氣的直接接觸，可用作防火劑的原料；普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與純堿反應，氧化鋁與純堿能夠發(fā)生反應（生成偏鋁酸鈉和二氧化碳），鐵和碳酸鈉在高溫下不會反應，所以高溫熔融純堿時可選用的是鐵坩堝。

(4)

氧化劑具有氧化性；化合價降低，反應中硅元素化合價降低，因此氧化劑是二氧化硅。

(5)

證明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，試劑A、B、C分別為稀硝酸、碳酸鈉和硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應的離子方程式為：有同學認為此實驗不能說明酸性強弱，原因是硝酸具有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸。【解析】(1)D

(2)氫氟酸。

(3)防火劑D

(4)

(5)①④有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，密度之比等于相對分子質量之比，相對分子質量越大，該氣體的密度越大，而空氣的相對分子質量為29，在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中，相對分子質量小于29的氣體為NH3、H2和N2；

(2)在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中NH3、H2、N2、O2、SO2均為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，Cl2為黃綠色氣體，因此有顏色的氣體是NO2和Cl2；

(3)NH3為堿性氣體；

(4)常用作氧化劑的氣體具有氧化性，在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中，具有氧化性的氣體是O2和Cl2；

(5)用排水法收集的氣體不與水反應且在水中的溶解度較小，因此在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七種氣體中，可以用排水法收集的氣體是H2、N2、O2?！窘馕觥竣?NH3、H2、N2②.NO2、Cl2③.NH3④.O2、Cl2⑤.H2、N2、O2四、判斷題(共2題，共16分)25、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。五、結構與性質(共1題，共10分)27、略

【分析】【詳解】

由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21設Y的最外層電子數(shù)為x，則有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。（1）X為氧元素，在元素周期表中的位置為第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；（2）四種元素簡單離子除氯離子多一個電子層，半徑最大，其他離子具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑由大到小為Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W為氮元素，其最簡單氫化物NH3的電子式為（4）氮、氯的最高價氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性較強的為HClO4；（5）鋁單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物HNO3濃溶液，發(fā)生顏色反應，實驗現(xiàn)象為產生黃色沉淀或淡黃色沉淀或變黃；（7）C3H7Z為C3H7Cl，其結構簡式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaClO3和NaCl在酸性條件下制得ClO2同時得到氯氣，該反應的離子方程式為2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。【解析】①.第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）②.Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋③.④.HClO4⑤.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑥.產生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)⑦.CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3⑧.2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O六、原理綜合題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)圖表變化和物質分類分析變化判斷；

（2）鈉在常溫時能與冷水反應；

（3）根據(jù)反應中元素的化合價變化結合方程式分析判斷；

（4）氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子；

（5）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質具有還原性；據(jù)此判斷。

【詳解】

（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應過程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應生成對應酸或堿，是非氧化還原反應；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2；與水發(fā)生的是氧化還原反應，所以分類的依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應；

（2）鈉在常溫時能與冷水反應，反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

（3）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反應發(fā)生的是氧化還原反應，Cl2+H2O＝HCl+HClO是氯氣自身氧化還原，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化劑，鈉是還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1；3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化劑，鐵是還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為4：3；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1；3NO2+H2O＝2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化還原反應，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2；所以水既不是氧化劑也不是還原劑的D組物質包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1的物質是Cl2、Na2O2；

（4）F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性是氨氣，氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡，電離出