福建省南平市建甌玉山中學(xué)2020年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

/福建省南平市建甌玉山中學(xué)2020年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是A．氯化鈉

B．水

C．溴化鉀

D．氯水參考答案：D略2.下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（

）A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C略3.參考答案：B4.下列說法正確的是A．判斷共價化合物的依據(jù)：是否含有共價鍵B．判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)：電解質(zhì)溶解度大小C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜O參考答案：C略5.參考答案：B略6.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A．可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種高考資源網(wǎng)參考答案：D 7.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-參考答案：A略8.僅用一種試劑即可區(qū)分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四種無色液體，這種試劑可以是：A．FeCl3溶液

B．溴水

C．高錳酸鉀溶液

D．金屬鈉參考答案：B略9.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去參考答案：B能否用勒夏特列原理解釋需要看兩點：①看所給事實是否有平衡存在，②看所給現(xiàn)象是否是平衡移動的結(jié)果。開啟啤酒瓶后，減小了瓶內(nèi)液面上的壓強(qiáng)，打破了氣體的溶解平衡，導(dǎo)致溶解在溶液中的氣體迅速逸出。H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不移動，但各組分濃度增大，所以顏色加深，這不是平衡移動的結(jié)果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移，增大了HClO的濃度，漂白性增強(qiáng)。D加入Fe粉，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋而使[Fe(SCN)]2＋Fe3＋＋SCN－平衡正向移動，[Fe(SCN)]2＋濃度減小，，溶液顏色變淺。11.下列溶液一定呈中性的是

(

)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液其中c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞③參考答案：B略12.下列說法正確的是A將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體；B將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6；C用NaOH溶液滴定醋酸溶液時，不宜選用甲基橙作指示劑；D碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍參考答案：略13.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A．不變

B．增大C．減小

D．無法判斷參考答案：C14.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-參考答案：D略15.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（

）A．屬于芳香烴

B．屬于鹵代烴

C．不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會用到的是

A．錐形瓶

B．200mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．100mL容量瓶

F．天平(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_____________________。(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有___________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________________處是否漏水。(填容量瓶的受檢部位)(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．移液其正確的操作順序應(yīng)是_____________________(填各步驟序號)。(5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。參考答案：（1）ABC

(2)燒杯、玻璃棒、藥匙

（3）溫度、容量

瓶塞

（4）BEAGCDF

（5）B

（6）0.6

2.5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14，取100ml該混合溶液，緩緩?fù)ㄈ隒O2，當(dāng)通入的CO2的體積為0.56L時生成的沉淀最多(設(shè)CO2被完全吸收均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；溶液體積不發(fā)生改變)(1)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度各是多少?(2)求當(dāng)通入CO2的總體積為2.24L時，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度各是多少?(除H+和OH-外)參考答案：(1)0.50mol/L

0.25mol/L(2)c(Na+)=0.50mol/L

c(Ba2+)=0.25mol/L

c()=1.0mol/L18.某有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，為測定其組成有如下實驗結(jié)果：

①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A汽化，其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍；

②稱取7.6g有機(jī)物A，在過量氧氣中完全燃燒。將反應(yīng)后的混合氣體通過足量濃H2SO4后體積變?yōu)?0.64L，濃硫酸增重3.6g。再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

（1）確定A的分子式。

（2）若A物質(zhì)遇FeCl3溶液無顯色反應(yīng)。1molA只能與1molNaOH反應(yīng)，1molA與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2。試確定A的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）。參考答案：(1)Mr(A)=76×Mr(H2)=76×2=152