福建省南平市建甌芝華中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

福建省南平市建甌芝華中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極參考答案：B略2.下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是

（

）A．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔點(diǎn)：Na2O>MgO>CaOC．微粒半徑：F－<Na+<Mg2+

D．還原性：H2S>HCl>HF參考答案：D略3.恒溫25℃時(shí)，將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極析出了amol氣體，同時(shí)有ωgNa2SO4·10H2O晶體析出。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．×100%

B．×100%

C．

D．參考答案：D4.甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可以利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下：

①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g)

△H1=+84.2kJ·mol-1

向反應(yīng)體系中通入氧氣，通過(guò)反應(yīng)@)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2=-483.6kJ·mol-1

提供反應(yīng)①所需熱量，要使反應(yīng)溫度維持在700cI=，則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為

A.5.74：1

B.11.48：1

C.1：l

D.2：l參考答案：A略5.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol參考答案：C解析：A．S不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B．生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤．故選C．6.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()。①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強(qiáng)；③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿；⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫(H2Se)是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略8.下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．爆竹聲中一歲除—黑火藥受熱爆炸B．烈火焚燒若等閑—石灰石分解C．蠟燭成灰淚始干—石蠟的燃燒D．爐火照天地，紅星亂紫煙—鐵的冶煉

參考答案：B9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過(guò)程

B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

C．在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化

D．過(guò)程①中除去粗鹽中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸參考答案：D略10.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．過(guò)氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑B．干冰和碘化銀均可用于人工降雨C．近年來(lái)出現(xiàn)的城市霧霾與汽車(chē)尾氣的排放無(wú)關(guān)D．高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；金屬與合金在性能上的主要差異．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，所以過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑；B、根據(jù)干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱來(lái)分析；C、汽車(chē)尾氣中含有大量有害物體和粉塵；D、根據(jù)鋁合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，所以過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑，故A正確；B、干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱，所以均可用于人工降雨，故B正確；C、汽車(chē)尾氣中含有大量有害物體和粉塵，所以汽車(chē)尾氣隨意排放，與霧霾形成有很大的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、鋁合金具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等性能，在航空、航天、汽車(chē)、機(jī)械制造、船舶及化學(xué)工業(yè)中已大量應(yīng)用，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了Na2O2的應(yīng)用、干冰易和碘化銀的降雨、汽車(chē)尾氣、合金的組成和性能等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大11.下列變化中，屬于物理變化的是（）

A．熔融態(tài)的KCl導(dǎo)電

B．在Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液析出紅褐色沉淀C．用加熱方法分離沙子和NH4Cl晶體D．藍(lán)色CuSO4晶體，受熱變?yōu)榘咨獵uSO4粉末參考答案：答案：B12.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料。下列結(jié)論正確的是XY

Z

WA.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):X<Y<Z B.Z含有非極性共價(jià)鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X<Z<W D.單核離子的半徑:X<Y<W參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質(zhì)是制備漂白液的重要原料，W是氯元素，X為氮元素，Y為氧元素、Z為磷元素?！驹斀狻緼、水常溫下是液體、氨分子間形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Z<X<Y，故A錯(cuò)誤；B、P4等分子中含有P-P非極性共價(jià)鍵，故B正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，即Z<X<W，故C錯(cuò)誤；D、單核離子的半徑：N3－>O2－，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯(cuò)點(diǎn)A，明確元素周期律，注意元素性質(zhì)的特殊性。13.鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，以下電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（）A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1參考答案：答案：D14.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(

)

A．圖1吸收多余的NH3

B．圖2為比較NaHCO3、Na2CO3相對(duì)熱穩(wěn)定性C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略15.右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關(guān)系如表中所示。下列有關(guān)敘述中正確的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的簡(jiǎn)單離子中電子總數(shù)相差8個(gè)C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某紅色固體粉末樣品可能含有中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究，探究方案設(shè)計(jì)如下：

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

探究一：

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是

（填選項(xiàng)）

A．稀硫酸和鋅片

B．稀硝酸和鐵片

C．濃硫酸和鎂片

D．氫氧化鈉溶液和鋁片（2）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①__一____④

____（填序號(hào)）

①打開(kāi)止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗(yàn)純

⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣；（3）要確定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需進(jìn)行多次稱(chēng)量，至少稱(chēng)量的次數(shù)是 探究二：（4）另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體。證明樣品中一定含有——，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式——（5）為了進(jìn)一步探究樣品中是否存在另一種成分，取少量上述（4）中的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加

則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分。

探究三：

（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3．2g，濾液中Fe2+有1．0mol，則樣品中。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）請(qǐng)選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空：（1）升高溫度時(shí)，水的pH將

。（2）用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，c(OH-)/c(NH3?H2O)的比值將

。（3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來(lái)的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m

n。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，則c(HCO3-)

c(CO32-)。參考答案：（1）減?。?）增大（3）小于

（4）大于（毎空2分）18.Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)＋1＋6－2＋5－3－2＋3

（1）M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_(kāi)_______________；所含化學(xué)鍵類(lèi)型_________。（3）X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)開(kāi)____________________________________。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。參考答案：Ⅰ.(1)第二周期ⅥA族

(2)

離子鍵

(3)S2－>O2－>Na＋

(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋Ⅱ.(1)Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【分析】X是短周期中最活潑的金屬，且X化合價(jià)只有+1價(jià)，所以X為Na元素，Y化合價(jià)有+6、-2價(jià),應(yīng)為ⅥA族元素,為S元素,M化合價(jià)只有-2價(jià),為O元素,Z化合價(jià)為+5、-3,為ⅤA族元素,因原子半徑大于O小于S,應(yīng)為N元素,R為+3價(jià),屬于ⅢA族元素,原子半徑小于Na,大于S,為Al元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)上述分析可知，M為O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族；(2)X是Na，Y是S，Na與S按原子個(gè)數(shù)比2:1構(gòu)成的物質(zhì)為Na2S,Na2S是離子化合物,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,電子式,所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵；

(3)X＋、Y2－、M2－離子分別為Na+、S2-、O2-,電子層數(shù)越多,半徑越大,S2-電子層數(shù)最多,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑大小順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋；

(4)YM2為SO2，將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋；

Ⅱ.(1)若B為白色膠狀不溶物，則B為氫氧化鋁，則A中含有Al3+，C中含有AlO2—，X為NaOH溶液，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓；(2)向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,說(shuō)明含B中有Fe2+，A為Fe，C中含有Fe3+，則A與C反應(yīng)的離子方程式為:Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。19.【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。已知E中含有六圓環(huán)，既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________，D在核磁共振氫普中有_____個(gè)峰，C中含氧官能

團(tuán)