【化學(xué)課件】中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)課件

中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)歡迎來(lái)到中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)課件！這門課件旨在幫助你輕松掌握化學(xué)知識(shí)，并順利通過(guò)中考。中考化學(xué)復(fù)習(xí)的意義夯實(shí)基礎(chǔ)化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，也是未來(lái)學(xué)習(xí)和生活的基礎(chǔ)。復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)可以鞏固基礎(chǔ)，為未來(lái)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。提升能力化學(xué)復(fù)習(xí)不僅要記憶知識(shí)點(diǎn)，更要注重對(duì)化學(xué)思維、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?wèn)題解決能力的提升，為今后的學(xué)習(xí)和應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。中考化學(xué)考試內(nèi)容概述基礎(chǔ)知識(shí)物質(zhì)及其分類、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的類型等基礎(chǔ)知識(shí)是中考化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，需要牢固掌握。化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算是中考化學(xué)的難點(diǎn)，需要熟練掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算方法。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，需要掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作步驟和注意事項(xiàng)?；瘜W(xué)與生活化學(xué)與生活密切相關(guān)，需要了解化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，并具備一定的化學(xué)安全意識(shí)。復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)循序漸進(jìn)不要急于求成，要從基礎(chǔ)知識(shí)開(kāi)始，循序漸進(jìn)地進(jìn)行復(fù)習(xí)，逐步深入理解。注重理解不要死記硬背，要注重理解化學(xué)原理和概念，才能舉一反三，靈活運(yùn)用知識(shí)。多做練習(xí)多做練習(xí)可以加深理解，鞏固知識(shí)，提高解題能力。建議針對(duì)自己的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行針對(duì)性練習(xí)?？偨Y(jié)歸納復(fù)習(xí)過(guò)程中，要善于總結(jié)歸納，將零散的知識(shí)點(diǎn)整理成體系，方便記憶和理解。物質(zhì)及其分類元素物質(zhì)的最小微粒，如氫元素、氧元素等。分子由相同或不同種類的原子結(jié)合而成的微粒，如水分子、氧氣分子等。化合物由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如水、二氧化碳等。混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如空氣、海水等。物質(zhì)的性質(zhì)1物理性質(zhì)：不發(fā)生化學(xué)變化就能觀察到的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。2化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性等。物質(zhì)的狀態(tài)變化固態(tài)物質(zhì)的粒子排列緊密，形狀和體積固定。液態(tài)物質(zhì)的粒子排列相對(duì)松散，形狀不固定，體積固定。氣態(tài)物質(zhì)的粒子排列十分松散，形狀和體積都不固定。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)1原子2分子3物質(zhì)原子的結(jié)構(gòu)1原子核帶正電，由質(zhì)子和中子構(gòu)成。2電子帶負(fù)電，在原子核外繞核運(yùn)動(dòng)。化學(xué)鍵1離子鍵金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬原子得到電子形成陰離子，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。2共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。離子化合物陽(yáng)離子金屬原子失去電子形成的帶正電的離子。陰離子非金屬原子得到電子形成的帶負(fù)電的離子。離子晶體由離子組成的晶體，如食鹽、氯化鉀等。金屬和非金屬金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，一般呈銀白色，大多數(shù)金屬在常溫下呈固態(tài)。非金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性較差，常溫下可以是固體、液體或氣體，顏色多樣。化學(xué)反應(yīng)的類型化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)的方程式1用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，稱為化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物的原子種類和數(shù)目必須相等。3化學(xué)方程式要配平，使反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目相等?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括溫度、濃度、催化劑、接觸面積等。測(cè)量方法化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法包括生成物的生成速率和反應(yīng)物的消耗速率?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化1吸熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中吸收能量，溫度降低。2放熱反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中放出能量，溫度升高?；瘜W(xué)反應(yīng)的平衡1可逆反應(yīng)既能正向進(jìn)行，又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)。2化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。酸堿反應(yīng)酸電離時(shí)生成氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸等。堿電離時(shí)生成氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，化合價(jià)升高。還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，化合價(jià)降低。常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物鹽由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物，如氯化鈉、硫酸銅等。氧化物由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，如二氧化碳、氧化鐵等。酸電離時(shí)生成氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸等。堿電離時(shí)生成氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。有機(jī)物概述1含有碳元素的化合物，主要成分是碳?xì)浠衔锛捌溲苌铩?有機(jī)物種類繁多，具有特殊的性質(zhì)和用途，在生活中廣泛應(yīng)用。碳?xì)浠衔锿闊N碳原子之間以單鍵相連，通式為CnH2n+2，如甲烷、乙烷等。烯烴碳原子之間至少含有一個(gè)碳碳雙鍵，通式為CnH2n，如乙烯、丙烯等。炔烴碳原子之間至少含有一個(gè)碳碳三鍵，通式為CnH2n-2，如乙炔、丙炔等。鹵代烴定義烴分子中的氫原子被鹵素原子取代而形成的化合物。性質(zhì)鹵代烴一般不溶于水，密度比水大，易揮發(fā)，具有毒性。用途鹵代烴常被用作溶劑、制冷劑、農(nóng)藥等。醇、酚、醚醇烴分子中的氫原子被羥基(-OH)取代而形成的化合物，如乙醇、甲醇等。酚羥基直接與苯環(huán)相連的化合物，如苯酚等。醚兩個(gè)烴基通過(guò)氧原子連接而成的化合物，如二乙醚等。醛、酮、酸1醛：含有醛基(-CHO)的化合物，如乙醛、甲醛等。2酮：含有酮基(-CO-)的化合物，如丙酮、丁酮等。3酸：含有羧基(-COOH)的化合物，如乙酸、甲酸等。酯和脂肪酯酸和醇反應(yīng)生成的化合物，如乙酸乙酯等。脂肪高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯類，如油脂、蠟等。芳香烴苯含有苯環(huán)的烴，如苯、甲苯、二甲苯等。萘由兩個(gè)苯環(huán)稠合而成的化合物。生物大分子1蛋白質(zhì)由氨基酸聚合而成的大分子，是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者。2糖類由碳、氫、氧元素組成的有機(jī)化合物，是生物體主要的能量來(lái)源。3核酸由核苷酸聚合而成的大分子，是遺傳信息的載體。生活中的化學(xué)食品安全了解食品添加劑的危害和安全使用知識(shí)。環(huán)境保護(hù)關(guān)注環(huán)境污染問(wèn)題，了解化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。健康生