突破11-化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷-【尖子生系列】2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步重難點專項突破

人教版必修第二冊重難點專題突破11化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷第六章化學(xué)反應(yīng)與能量1．建立2．特征v（正）=v（逆）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變動態(tài)平衡條件改變，平衡移動化學(xué)平衡各組分的濃度保持不變可逆反應(yīng)考點精講化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷標(biāo)志N2+3H22NH3

練：判斷下列說法是否正確：（2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（）（3）一個反應(yīng)體系達到平衡時的條件是正、逆反應(yīng)速度相等。（）（1）根據(jù)反應(yīng)式2P+5Cl22PCl5

可知，如果2mol

的P

和5mol

的Cl2

混合，必然生成2mol

的PCl5

。（）（可逆反應(yīng)就不可能完全反應(yīng)。）（各物質(zhì)的濃度不隨時間而變不等于各物質(zhì)的濃度相等）（這是化學(xué)平衡的條件。）(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變——各組分的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等保持不變?？键c精講以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：⑴直接判定依據(jù)：3．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)v(正)＝v(逆)——反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。【例１】在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2E.

A的生成速率與C生成的速率相等AC[例2]下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)

N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)①同一物質(zhì)，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物質(zhì)，方向相反，速率之比=系數(shù)之比【例3】可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的說法是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【例4】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化E.平均相對分子質(zhì)量B特別提醒⑴正逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物含量一定是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的絕對標(biāo)志；⑵運用速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時要注意同種物質(zhì)要正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)則要正逆反應(yīng)速率和計量系數(shù)成比例；⑶運用壓強、體積、密度、氣體的相對分子量等判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時要學(xué)會從基本定義去分析各量的變化，若“平衡前變，平衡后不變”，則該量可以作為判斷標(biāo)志?？键c精講A.混合氣體的顏色不再改變（）B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（）C.混合氣體的密度不變（）D.混合氣體的壓強不變（）E.單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

F.O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）【練習(xí)1】在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO+O2該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

【練習(xí)2】可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容密閉絕熱容器中進行，當(dāng)下列4項中某項不隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達平衡（）A容器內(nèi)壓強B平均相對分子質(zhì)量C各組分濃度D混合氣體顏色E容器內(nèi)總物質(zhì)的量F容器內(nèi)的溫度CDF（2）特殊標(biāo)志：①對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達到平衡②對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達到平衡氣體的總壓強、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度注意：在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能作為平衡判據(jù)的是：

【例5】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.氣體的平均相對分子質(zhì)量D.氣體的總物質(zhì)的量BC變量不變，平衡實現(xiàn)！“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷規(guī)律方法“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷規(guī)律方法

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即

v正=v逆②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在單位時間內(nèi)生成了nmolB，同時消耗qmolD，因均指v逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

壓強（恒容）①m+n≠p+q時，總壓強一定（其他條件一定）②m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）混合氣體的平均分子量

①一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時，②一定，但m+n=p+q時溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時體系的密度

ρ密度一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1D變式訓(xùn)練【變式1】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是(

)。解析

平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時Y的生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且vY(生成)∶vZ(生成)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0<c1<0.14mol·L－1。變式訓(xùn)練

B變式訓(xùn)練【變式2】(2014·鄭州調(diào)研)一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)

2C(g)達到平衡時，下列說法正確的是(

)。①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．②④⑤B．①③④⑥

C．①②④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤變式訓(xùn)練【變式3】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0完成下列填空：(1)在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(2)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶60.02ac分析反應(yīng)特征、題干條件，聯(lián)想化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，進行判斷典例剖析典例剖析【審題視角】分析反應(yīng)特征，結(jié)合題目中的信息，聯(lián)想化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有關(guān)判據(jù)做出判斷?！咀兪?】

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(

)。①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變