2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷961考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法不正確的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性B.宣紙、棉襯衣和草帽的主要成分均為纖維素C.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)D.高分子材料塑料、橡膠、合成纖維均難以自然降解2、煤粉中的氮可通過如圖所示方法處理生成對環(huán)境無影響的氮?dú)?；下列說法正確的是。

A.反應(yīng)③中加入的物質(zhì)可以是空氣B.反應(yīng)①中，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，轉(zhuǎn)移2.4mol電子C.用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙可判斷揮發(fā)氮中含有NH3D.焦炭氮在空氣中充分燃燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放3、如圖所組成的原電池裝置；下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a為原電池的正極B.電子由b極流出C.溶液中陽離子向a極移動D.b極發(fā)生還原反應(yīng)4、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.苯甲酸分子中所有原子可以共平面B.環(huán)己烷分子中所有碳原子可以共平面C.苯乙烯所有原子可以共平面D.CCl2F2只有一種結(jié)構(gòu)5、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A.CO2B.Na2SC.H2SO4D.KOH6、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是。

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)分別為X極：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。下列關(guān)于此燃料電池的說法錯(cuò)誤的是（）A.X為負(fù)極，Y為正極B.工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少C.該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移8、短周期主族元素R；X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大；它們分別位于三個(gè)周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XB.簡單離子的半徑：M>Y>ZC.R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物D.Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物9、下列說法正確的是A.烷烴的通式為CnH2n＋2，隨著n值的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵D.C7H16中主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______極；Zn發(fā)生______反應(yīng)。

（2）電子由________極流向________極（填“Zn”或“Ag2O”），當(dāng)電路通過0.1mol電子時(shí)，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是___________g。11、苯甲酸()廣泛存在于自然界中；常用作防腐劑。

(1)苯甲酸中的含氧官能團(tuán)為____。(填名稱)

(2)根據(jù)苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式推斷；向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊試液，溶液會。

變成____色。

(3)苯甲酸鈉()也有防止食品變質(zhì)、延長保質(zhì)期的效果。與NaOH溶液反應(yīng)可以生成苯甲酸鈉；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)苯甲酸乙酯()有水果氣味，可用于配制香水，其可由與CH3CH2OH反應(yīng)制得，該反應(yīng)的類型屬于____反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。12、利用反應(yīng)CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

(1)選用___________為負(fù)極，___________為正極，電解質(zhì)溶液為___________。

(2)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(3)在方框中畫出裝置圖：______。13、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)；葉綠素的重要組成元素；氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長。氨是生產(chǎn)氮肥的原料。回答下列問題：

(1)與氮元素不在同一周期的元素是___________(填標(biāo)號)

a.氫b.碳c.氧d.硅。

(2)氨的電子式是___________。

(3)合成氨的化學(xué)方程式為(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了較快得到氨，工業(yè)上采用的措施是___________(填標(biāo)號)。

a.使用催化劑b.高壓c.低壓d.常溫。

(4)氨催化氧化生成是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；都是汽車尾氣的主要成分，直接排放會污染空氣，人們研究出一種催化劑，可將兩種氣體通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。14、有下列3種有機(jī)化合物A：乙烯；B：乙醇、C：乙酸。

(1)寫出化合物A、B、C中官能團(tuán)的名稱____、____、___。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)；丙烯與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)。丙烯通入溴水中的反應(yīng)方程式為___；反應(yīng)類型為___。

(3)B在銅和氧氣中加熱的方程式：___；反應(yīng)類型為___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤18、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤21、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)24、物質(zhì)J是一種具有殺菌活性的化合物；其合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

(1)A是一種取代羧酸，其名稱是_____。

(2)D中官能團(tuán)名稱為______。

(3)反應(yīng)②為取代反應(yīng)且X屬于一溴代烴，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(5)Y是A的同系物且分子量比A大14。Y的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為______種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②lmolY的同分異構(gòu)體最多能與4molNaOH反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。25、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，C所含官能團(tuán)的名稱為_________________________。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(標(biāo)明反應(yīng)條件)和反應(yīng)類型：

A→B：________________________________________________________________________；

反應(yīng)類型：____________________。

(3)乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體；請寫出含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

____________________________________。26、以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖(部分反應(yīng)條件已略去)；已知A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。A是常見的植物生長調(diào)節(jié)劑，75%的B溶液可用于殺死“新冠”病毒，D是高分子化合物。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B中官能團(tuán)名稱為_____，C的名稱為_____。

(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中，屬于加成反應(yīng)的是_____，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號)

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件。

反應(yīng)②：_____；

反應(yīng)⑦：_____；

反應(yīng)⑧：_____。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)27、A；B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

(1)A；B、C、W均為氣體；若A是無色有刺激性氣味的氣體,氣體B遇到空氣變成紅棕色。

①寫出氣體C溶于水的化學(xué)方程式______________；

②檢驗(yàn)氣體A的操作方法是______________；

(2)若A是一種黃綠色的氣體；W是一種常見的金屬單質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的離子方程式________________；

②B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式______________。28、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。29、A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C在短周期元素中原子半徑最大，E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，A、B常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2；D元素的單質(zhì)常用來制造太陰能電池。請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置為_____；B、D兩種元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式是_____，D、E兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是_____(填化學(xué)式)。

(2)用電子式表示C2E的形成過程____。

(3)B、C、E形成的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)開____(用離子符號表示)。

(4)寫出D的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_____。

(5)等物質(zhì)的量的EB2與F的單質(zhì)通入品紅溶液將失去漂白性，反應(yīng)的離子方程式為：_____。

(6)非金屬性強(qiáng)弱大小關(guān)系E____F(填寫“大于”或“小于”)，下列表述中不能證明這一事實(shí)的是_____(填字母)。

a.E的氫化物比F的氫化物水溶液酸性弱。

b.F的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于E的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性。

c.F的單質(zhì)能將E的單質(zhì)從其鈉鹽溶液中置換出來。

d.F的簡單陰離子的還原性比E的簡單陰離子的還原性弱。

e.鐵與F的單質(zhì)反應(yīng)生成+3價(jià)鐵，而與E的單質(zhì)反應(yīng)生成+2鐵評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)30、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。31、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。32、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.疫苗中含有蛋白質(zhì)；一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B.宣紙的原料是木材；棉襯衣的原料是棉花；草帽的原料是稻草，它們主要成分均為纖維素，故B正確；

C.食用油屬于高級脂肪酸甘油酯；反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，故C正確；

D.新型高分子材料中的可降解塑料；可降解合成纖維是可以自然降解的；故D錯(cuò)誤；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，氮由+2價(jià)變成0價(jià)，應(yīng)加還原劑NH3等，NO加入空氣不能生成N2；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①方程式是4NH3+6NO5N2+6H2O，每生成5molN2轉(zhuǎn)移12mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L(1mol)N2轉(zhuǎn)移2.4mol電子；故B正確；

C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)NH3應(yīng)該用潤濕的紅色石蕊試紙；故C錯(cuò)誤；

D．焦炭氮在空氣中充分燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物；需進(jìn)行尾氣處理才能排放，故D錯(cuò)誤；

選B。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖中電流方向，可判斷出a是正極，b是負(fù)極；據(jù)此解答。

【詳解】

A；電流是由正極流向負(fù)極的；由圖可知，a為原電池的正極，A正確；

B、b是負(fù)極；電子由負(fù)極流出，B正確；

C；a是正極；陽離子移向正極，故C正確；

D、b是負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

裝置為原電池，則需先判斷出正負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，溶液中陽離子流向正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)和羧基都為平面形結(jié)構(gòu)；但羧基和苯環(huán)之間為C?C鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，則所有的原子可能共平面，故A正確；

B．環(huán)已烷分子中所有碳原子均為飽和碳原子；則其分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：苯和乙烯都是平面結(jié)構(gòu)，苯乙烯可以看作乙烯中1個(gè)H原子被苯環(huán)取代，所以苯乙烯中所有原子可能共平面，故C正確；

D．該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，二氟二氯甲烷(CCl2F2)中氯原子；氟原子不同；正四面體結(jié)構(gòu)被壓縮，為四面體結(jié)構(gòu)，F(xiàn)、Cl在空間相鄰，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵；非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此判斷。

【詳解】

A.CO2中只有極性鍵；A不選；

B.Na2S只有離子鍵；B選；

C.H2SO4中只有共價(jià)鍵；C不選；

D.KOH中含有離子鍵；氫氧之間還含有共價(jià)鍵，D不選；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確離子鍵和共價(jià)鍵的構(gòu)成微粒、形成條件是解答的關(guān)鍵，需要注意的是活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定能形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。6、B【分析】【詳解】

煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。7、C【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.已知X極上發(fā)生反應(yīng)：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；是氧化反應(yīng)，故X為負(fù)極，則Y為正極，A正確；

B.X極上反應(yīng)：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y極上反應(yīng)：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。電子數(shù)守恒，則負(fù)極消耗的OH-比正極生產(chǎn)的OH-多；故工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少，B正確；

C.X極上反應(yīng)消耗OH-；故該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性減弱，C不正確；

D.從反應(yīng)4H2O＋2O2＋8e-=8OH-知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后；有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個(gè)周期，則R為H元素；Y和M位于同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,,則M為S元素、Y為O元素；根據(jù)圖象可知，生成沉淀為氫氧化鋁，沉淀量不變時(shí)是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則Q中一定含有鋁離子和銨根離子，應(yīng)該為NH4Al(SO4)2；結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為N；Z為Al元素。

A.X、Y分別為N、O元素，非金屬性NX，故A正確；B.M、Y、Z分別為S、O、Al，硫離子含有3個(gè)電子層，其離子半徑最大，氧離子和鋁離子都含有2個(gè)電子層，氧元素的核電荷數(shù)較小，其離子半徑較大，則簡單的離子半徑：M>Y>Z，故B正確；C.R與X、Y、M元素可形成的化合物分別為：NH3、H2O、H2S，均是共價(jià)化合物，故C正確；D.Y與Al只能形成Al2O3一種二元化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D.9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴中隨著n值的增大；碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯與溴水的加成產(chǎn)物是1；2-二溴乙烷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．C7H16中主鏈上有5個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)有CH(C2H5)3、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3；共5種，D項(xiàng)正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的工作原理進(jìn)行判斷；

(2)在原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，每消耗1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由電極反應(yīng)式Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-可知，鋅失電子，所以作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O得電子做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案：正；氧化；

(2)原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即由Zn極流向Ag2O極；由電極反應(yīng)式可知，每消耗1molZn轉(zhuǎn)移2mol電子，所以通過0.1mol電子時(shí)消耗0.05molZn，即0.05mol65g/mol=3.25g鋅，故答案：Zn；Ag2O；3.25g?！窘馕觥空趸痁nAg2O3.2511、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答；根據(jù)反應(yīng)物及生成物中結(jié)構(gòu)變化分析有機(jī)反應(yīng)類型。

【詳解】

(1)根據(jù)苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式分析；苯甲酸中的含氧官能團(tuán)為-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；

(2)根據(jù)苯甲酸中含有羧基；具有酸性，遇到石蕊試液，溶液變紅，故答案為：紅；

(3)與NaOH溶液反應(yīng)可以生成苯甲酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH→+H2O，故答案為：+NaOH→+H2O；

(4)從反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代?！窘馕觥眶然t+NaOH→+H2O取代12、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理結(jié)合總反應(yīng)方程式；還原劑作原電池的負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，反應(yīng)中作氧化劑的溶液為電解質(zhì)溶液，由此分析解答。

【詳解】

(1)在該反應(yīng)中，F(xiàn)e為還原劑，所以在設(shè)計(jì)的原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，CuSO4為氧化劑，則不如負(fù)極鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極材料可以是銅(或石墨等)，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液；

(2)在負(fù)極上，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

在正極上，溶液中的Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

(3)在該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，若Cu為正極，則該原電池反應(yīng)原理裝置圖為：【解析】FeCu(或C等)CuSO4溶液Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu13、略

【分析】【詳解】

(1)氮元素位于元素周期表第二周期；題給選項(xiàng)中，氫元素位于第一周期，碳；氧元素位于第二周期，硅元素位于第三周期，故選ad，故答案為：ad；

(2)氨分子的電子式是故答案為：

(3)為了較快得到氨，應(yīng)該加快反應(yīng)速率，故應(yīng)采用加入催化劑并加壓的措施，選ab，故答案為：ab；

(4)氨催化氧化生成的化學(xué)方程式是和發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的空氣成分，由原子守恒，生成物顯然是和則反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：【解析】adab14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給三種物質(zhì)可知；化合物A；B、C分子中官能團(tuán)分別為碳碳雙鍵、羥基、羧基；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；丙烯CH3CH=CH2含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，與溴反應(yīng)的方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！窘馕觥刻继茧p鍵羥基羧基CH2=CH2CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br加成反應(yīng)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。16、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。17、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；18、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。19、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。20、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；21、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。22、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，推出A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)問題(3)，X為一溴代烴，B與X反應(yīng)生成C，發(fā)生取代反應(yīng)，即X的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，D中酯基，在NaOH溶液中水解，然后加入H+，利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為E與F發(fā)生取代反應(yīng)，推出G的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析；

【詳解】

（1）A為一種取代羧酸；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，推出A的名稱為2，3-二羥基苯甲酸；故答案為2，3-二羥基苯甲酸；

（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式；含有官能團(tuán)是酯基和醚鍵；故答案為酯基；醚鍵；

（3）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為對比C的結(jié)構(gòu)簡式，B中一個(gè)酚羥基上“O-H”斷裂，X中“C-Br”鍵斷裂，因此推出X的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)題中所給信息，G→H的結(jié)構(gòu)簡式為+H2O；故答案為+H2O；

（5）Y時(shí)A的同系物且分子量比A大14，說明Y比A多一個(gè)“CH2”，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，1molY的同分異構(gòu)體最多能與4molNaOH反應(yīng)，根據(jù)A的不飽和度為5，所以Y的同分異構(gòu)體中苯環(huán)有2個(gè)羥基和“”，因此符合條件的總數(shù)為6；其中核磁共振氫譜有4種峰，說明是對稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3∶2∶2∶1，說明含有一個(gè)甲基，因此符合條件的同分異構(gòu)體是故答案為6；【解析】(1)2；3-二羥基苯甲酸。

(2)酯基；醚鍵。

(3)

(4)+H2O

(5)625、略

【分析】【詳解】

本題以乙烯為載體考查有機(jī)物的合成與推斷。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A（乙醇）；A（乙醇）在Cu作催化劑的條件下；乙醇被氧化為B(乙醛)；A（乙醇）+C(乙酸)在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯。

(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C(乙酸)所含官能團(tuán)的名稱為羧基;(2)A→B為乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(3)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于酯的有(CH3)2CHOOCH、CH3CH2CH2OOCH、CH3CH2COOCH3。【解析】①.②.羧基③.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④.氧化反應(yīng)⑤.(CH3)2CHOOCH、CH3CH2CH2OOCH、CH3CH2COOCH326、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料，A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴，A是常見的植物生長調(diào)節(jié)劑，則A為乙烯(CH2=CH2)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，液態(tài)烴甲與液溴生成溴苯，則烴甲為苯，氣態(tài)烴A與H2O可發(fā)生加成反應(yīng)生成B，75%的B溶液可用于殺死“新冠”病毒，則B為CH3CH2OH，D是高分子化合物，則D為聚乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，A與甲發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯；苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，C為BrCH2CH2Br，名稱為1，2-二溴乙烷，故答案為：CH2=CH2；羥基；1；2-二溴乙烷；

(2)反應(yīng)②為CH2=CH2與H2O可發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)③為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)⑥為發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯；反應(yīng)⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，因此屬于加成反應(yīng)的是②③，屬于取代反應(yīng)的為⑧，故答案為：②③；⑧；

(3)反應(yīng)②CH2=CH2與H2O可發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)⑦為苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)方程式為n反應(yīng)⑧為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為+Br2+HBr，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；n+Br2+HBr?！窘馕觥緾H2=CH2羥基1,2-二溴乙烷②③⑧CH2=CH2+H2OCH3CH2OHn+Br2+HBr五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

(1)A、B、C、W均為氣體，若A是無色有刺激性氣味的氣體，氣體B遇到空氣變成紅棕色，則B是NO，逆推氣體A是NH3，氣體W是O2，C是NO2；

(2)若A是一種黃綠色的氣體，W是一種常見的金屬單質(zhì)，則A是Cl2；W是Fe。

【詳解】

(1)A、B、C、W均為氣體，若A是無色有刺激性氣味的氣體，氣體B遇到空氣變成紅棕色，則B是NO，逆推氣體A是NH3，氣體W是O2，C是NO2。

①NO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②NH3溶于水使水溶液顯堿性；所以檢驗(yàn)氣體A的操作方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，試紙變?yōu)樗{(lán)色，就證明該氣體為氨氣；

(2)若A是一種黃綠色的氣體，W是一種常見的金屬單質(zhì)，則A是Cl2；W是Fe。

①在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，制取氣體A的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②Fe與Cl2在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl3，向FeCl3溶液中加入Fe單質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl2，則B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷及應(yīng)用的知識，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征、反應(yīng)現(xiàn)象，符合變化關(guān)系的物質(zhì)很多，要根據(jù)反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷是解題關(guān)鍵，在書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循電子守恒、原子守恒；在書寫離子方程式時(shí)還要遵循電荷守恒?！窘馕觥竣?3NO2+H2O=2HNO3+NO②.用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，就證明該氣體為氨氣③.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O④.2Fe3++Fe=3Fe2+28、略

【分析】【分析】

由A是一種裝飾品的主要成分；是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀。

【詳解】

（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；

（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；

（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。

【點(diǎn)睛】

由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。【解析】①.制光導(dǎo)纖維②.Na2SiO3③.H2SiO3④.Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑⑤.CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)⑥.SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O⑦.SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓29、略

【分析】【分析】

B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為O，C在短周期元素中原子半徑最大，則C為Na，E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則E為S，E、F為短周期原子序數(shù)依次增大，則F為Cl，A、B常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2；則A為H，D元素的單質(zhì)常用來制造太陰能電池，則D為Si，以此解題。

【詳解】

（1）由分析可知D為Si，則D元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族；B為O，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性較強(qiáng)的結(jié)構(gòu)式是氫化物是H—O—H；E為S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性較弱的是H2SiO3；

（2）由分析可知，C為Na，E為S，則用電子式表示C2E的形成過程為

（3）由分析可知，B為O，C為Na，E為S，電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時(shí)則原子序數(shù)越小，半徑越大，故簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+；

（4）由分析可知，C為Na，D為Si，則D的最高價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO+H2O；

（5）由分析可知，B為O，E為S，F(xiàn)為Cl，二氧化硫可以和氯氣反應(yīng)，從而失去漂白性，相應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO

（6）由分析可知；E為S，F(xiàn)為Cl，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)弱大小關(guān)系E小于F；

a．不能通過氫化物酸性強(qiáng)弱；來判斷非金屬性強(qiáng)弱；a錯(cuò)誤；

b．應(yīng)該通過最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱來證明，b錯(cuò)誤；

c．可以通過置換反應(yīng)來證明非金屬性強(qiáng)弱；c正確；

d．陰離子的還原性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，d正確；

e．非金屬性越強(qiáng)和變價(jià)金屬反應(yīng)的時(shí)候；產(chǎn)物的化合價(jià)越高，d正確；

故選cde?！窘馕觥?1)第三周期ⅣA族H—O—HH2SiO3

(2)

(3)S2->O2->Na+

(4)SiO2+2OH-=SiO+H2O

(5)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO

(6)小于cde六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)30、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基31、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時(shí)各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的