2025年蘇教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷60考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A.2H＋+2e-=H2B.Fe－2e-=Fe2＋C.2H2O+O2+4e-=4OH－D.Fe3＋+e-=Fe2＋2、用圖示裝置(夾持儀器略)及所給試劑能夠制取并收集相應(yīng)氣體的是。

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

X中試劑。

濃氨水。

濃硫酸。

KClO3

稀硝酸。

Y中試劑。

CaO

CaF2

MnO2

Cu

氣體。

NH3

HF

O2

NO

A.AB.BC.CD.D3、某烷烴M是由四種烷基構(gòu)成，其數(shù)目分別用a、b、c、d表示。下列說(shuō)法不正確的是A.d越大，含碳量越高B.a＋c所得數(shù)值為偶數(shù)C.四種烷基之間的關(guān)系為a＝c＋2d＋2D.若a、b、c、d分別為5、1、1、1，則M的結(jié)構(gòu)可能有3種(不考慮立體異構(gòu))4、下列實(shí)驗(yàn)裝置和試劑不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖Ⅰ：驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)B.圖Ⅱ：驗(yàn)證氨氣的溶解性C.圖Ⅲ：驗(yàn)證H2O2的還原性和氧化性D.圖Ⅳ：驗(yàn)證Na2SO3溶液是否變質(zhì)5、下列說(shuō)法正確的是()A.H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則C不能同時(shí)是氣體D.1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2等于Q16、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰BCD方案目的驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴制備乙酸乙酯比較Cl2、I2的氧化性

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、常溫常壓下，某化學(xué)小組向干燥的圓底燒瓶中分別充滿氣體；①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。理論上實(shí)驗(yàn)后圓底燒瓶中所得溶液濃度的關(guān)系正確的是(不考慮NO2的其他可能變化；設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)

A.①=②B.②＞①C.②＞③D.③＞①8、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.根據(jù)有機(jī)物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為C17H15NO5B.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚可用FeCl3溶液區(qū)別D.1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)9、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲；乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法正確的是。

(甲)(乙)(丙)A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣C.丙物質(zhì)中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)10、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯11、溫度為時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）。時(shí)間03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至?xí)r，改變的條件可以是降低溫度評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

（已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示____、____，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)____（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式____。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。13、據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。其反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q；完成下列填空：

（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molCO2(g)和6molH2(g)，2min后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，則CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）___。

a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)

b.3v逆(CO2)=v正(H2)

c.混合氣體的密度保持不變。

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過(guò)K1、K3分別向A、B中各充入2molCO2和3molH2，關(guān)閉K1、K3；反應(yīng)起始時(shí)A；B的體積相同均為aL。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后A內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則H2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。

（4）①若在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分?jǐn)?shù)__（填“變大”“變小”或“不變”）。

②若在平衡后打開(kāi)K2，再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6aL，則打開(kāi)K2之前，B容器的體積為_(kāi)_L。14、燃料電池。

氫氧燃料電池的構(gòu)造：氫氣在___________極室通入，氧氣在___________極室通入。15、I．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))：

①與O3②與③金剛石與石墨④冰與水⑤⑥和

(1)互為同位素___________

(2)互為同素異形體___________

(3)互為同分異構(gòu)體___________

(4)屬于同一化合物___________

Ⅱ．①H2O2②HClO③NH4Cl④Na2O2⑤干冰⑥K2O；按下列要求回答(填序號(hào))：

(5)只存在共價(jià)鍵___________

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵___________

(7)共價(jià)化合物___________

(8)離子化合物___________

(9)寫出物質(zhì)的電子式：___________；干冰___________16、對(duì)于A+2B(g)nC(g)。在一定條件下達(dá)到平衡后；改變下列條件，請(qǐng)回答：

（1）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為_(kāi)___態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為_(kāi)_____態(tài)。

（2）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_________。

（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)______熱反應(yīng)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)17、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯(cuò)誤20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90％以上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Si元素位于元素周期表____，在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了結(jié)構(gòu)____。

(2)國(guó)家速滑館用到建筑黏合劑和防火劑硅酸鈉，硅酸鈉在空氣中易與二氧化碳和水反應(yīng)生成硅酸沉淀而變質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(3)生產(chǎn)磨砂玻璃時(shí)可以用HF溶蝕玻璃，是因?yàn)镠F溶液可與SiO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示，X為_(kāi)___，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2和____。

(5)氮化硅陶瓷因其熔點(diǎn)高、耐高溫、耐磨蝕，越來(lái)越多地被應(yīng)用于高溫等領(lǐng)域，氮化硅的化學(xué)式為_(kāi)___，在高溫?zé)Y(jié)氮化硅陶瓷的過(guò)程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比為3:6:2發(fā)生反應(yīng)生成兩種化合物，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)___。22、我國(guó)化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)20年代；突破氨堿法制堿技術(shù)的奧秘。侯德榜創(chuàng)造新的制堿法，是把制堿和合成氨聯(lián)合起來(lái)，通常被稱為聯(lián)合制堿法。其部分工藝流程如下圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)粗鹽提純中除Ca2+的試劑是___________；

A．K2CO3B．Na2CO3C．NaHCO3

(2)CO2的循環(huán)使用符合綠色化學(xué)理念，CO2的過(guò)量排放會(huì)引起___________；

A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．光化學(xué)煙霧。

(3)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較，Na2CO3___________NaHCO3(填“＞”或“＜”)；

(4)工業(yè)上NH3的合成反應(yīng)為一定條件下，將1molN2和3molH2充入1L的密閉容器中，5min后測(cè)得H2的物質(zhì)的量為1.5mol。

①用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是___________mol/(L·min)；

②當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，該反應(yīng)速率將___________(填“增大”或“減小”)。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)23、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問(wèn)題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。24、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。25、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極是鐵反應(yīng)，正極是氧氣反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H2O+O2+4e－=4OH－；故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

鐵的電化學(xué)腐蝕不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負(fù)極都是鐵變?yōu)閬嗚F離子，切記不要寫成鐵離子。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3極易溶解于水；不能用排水集氣法收集，A錯(cuò)誤；

B．HF可腐蝕玻璃；不能用玻璃儀器制取，且HF極易溶解于水，不能用排水集氣法收集，B錯(cuò)誤；

C．MnO2催化KClO3熱分解制取O2；應(yīng)選用固體加熱制氣體的發(fā)生裝置，C錯(cuò)誤；

D．稀硝酸與Cu在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)；產(chǎn)物NO難溶于水，可用排水集氣法收集，D正確；

故選：D。3、A【分析】【詳解】

A．無(wú)論d怎么變；烷烴M的分子式不會(huì)變，其含碳量不會(huì)變，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)C可知；a=c+2d+2，所以a＋c=2c+2d+2=2(c+d+1)，所得數(shù)值為偶數(shù)，B正確；

C．根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，-CH3、-CH2-、其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，則烷烴的分子式為C（a+b+c+d）H（3a+2b+c），則：3a+2b+c=2（a+b+c+d）+2；整理得：a=c+2d+2，C正確；

D．a(chǎn)、b、c、d分別為5、1、1、1，則M的結(jié)構(gòu)可能有3種：D正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．圖I中干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2沒(méi)有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，進(jìn)一步說(shuō)明Cl2能與水反應(yīng)；A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．圖II中打開(kāi)彈簧夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D壓到圓底燒瓶中，可觀察到形成噴泉，說(shuō)明NH3極易溶于水；B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．圖III中向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可觀察到紫紅色褪為無(wú)色、同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2表現(xiàn)還原性，向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性淀粉KI溶液，可觀察到溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明H2O2將I-氧化成I2，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性；C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．圖IV中向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，再加入過(guò)量HNO3產(chǎn)生白色沉淀，由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將第一步生成的BaSO3氧化成BaSO4，不能說(shuō)明原溶液中是否含從而不能說(shuō)明Na2SO3溶液是否變質(zhì)；D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A.H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)；其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；

B.C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)；氣體的總物質(zhì)的量會(huì)隨著反應(yīng)而變化，當(dāng)其不再改變時(shí)則能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；

C.2A(?)＋B(g)?2C(?)的兩邊；氣體分子總數(shù)不可能相等，故不管A；C是什么狀態(tài)，若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化均能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；

D.設(shè)合成氨反應(yīng)中消耗1molN2和3molH2同時(shí)生成2molNH3時(shí)，放出熱量為Q，則熱化學(xué)方程式為：消耗2molNH3同時(shí)生成1molN2和3molH2時(shí)，吸收熱量為Q，則熱化學(xué)方程式為：當(dāng)1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1=0.1Q，在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2=0.1Q；D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)生成氣泡的快慢可驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；A正確；

B．烷烴不能使溴水褪色；而不飽和烴（如烯烴）可以使溴水褪色，根據(jù)溴水是否褪色可驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴，B正確；

C．乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下加熱可以生成乙酸乙酯，右側(cè)試管中的導(dǎo)管插入液面以下會(huì)發(fā)生倒吸，且若用NaOH會(huì)造成乙酸乙酯水解，應(yīng)用飽和Na2CO3；且導(dǎo)管不能插入液面以下，C錯(cuò)誤；

D．高錳酸鉀可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣可與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)碘化鉀溶液變?yōu)樽仙杀容^Cl2、I2的氧化性；D正確；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【詳解】

①NO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反應(yīng)產(chǎn)生2molHNO3、1molNO，產(chǎn)生的HNO3完全溶解在水中，因此所得HNO3溶液的濃度c(HNO3)=

②NH3完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的濃度c(NH3·H2O)=

③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3，過(guò)量的O2占容器溶解的因此所得HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=可見(jiàn)得到的溶液濃度大小關(guān)系為：①=②，②＞③，故合理選項(xiàng)是AC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．貝諾酯含有氧；氮元素；而烴只含C、H元素，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)乙酰氨基酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基；具有酚類的性質(zhì)，可與氯化鐵反應(yīng)，溶液呈紫色，可鑒別，故C正確；

D．乙酰水楊酸水解產(chǎn)物共含有2個(gè)羧基；1個(gè)酚羥基；則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選CD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．甲物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；可在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)正確；

B．乙物質(zhì)分子中含有兩個(gè)羥基，1mol乙物質(zhì)可與2mol金屬鈉完全反應(yīng)生成1molH2；B項(xiàng)正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中所以原子可以共面，但單鍵可以旋轉(zhuǎn)，丙物質(zhì)中所有原子不一定共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AB。10、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發(fā)生加聚反應(yīng)，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發(fā)生取代反應(yīng)，故D符合題意；

故選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．由表可知，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為根據(jù)可得，A正確；

B．固體與純液體不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式中；所以表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)C，B不正確；

C．由表可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)式前的系數(shù)之比可知x為2，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C不正確；

D．由表可知，15min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，平衡常數(shù)改變條件后在25min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，＜K；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，D正確；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，加入催化劑，反應(yīng)熱不變；

(2)根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)熱；

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的方程式；

(4)根據(jù)燃燒熱的定義計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量。1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，說(shuō)明反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，E為活化能，反應(yīng)熱為活化能之差，活化能對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，加入催化劑，活化能降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，反應(yīng)熱不變；

(2)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5，相關(guān)反應(yīng)為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ?mol-1-99kJ?mol-1=-395kJ?mol-1，則由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ?mol-1×3=-1185kJ/mol?！窘馕觥糠磻?yīng)物能量生成物能量無(wú)影響降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為x；則。

2min后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，4-x+6-3x+0.5x+1.5x=0.85×(4+6)，x=0.75mol，v(CO2)=0.75mol÷(2L×2min)=0.1875mol/(L·min),

故答案為:0.1875mol/(L·min)；

（2）a.v正(CH3CH2OH)=v正(CO2)；都是正反應(yīng)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.3v逆(CO2)=v正(H2)；且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確；

c.混合氣體的密度等于質(zhì)量除以體積；總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

d.平均相對(duì)分子質(zhì)量總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量；總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

故答案為:bd；

（3）

氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比；則2-y+3-3y+0.5y+1.5y=0.8×(2+3)，解得:y=0.5mol,平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為:0.5×3/3×100%=50%；

故答案為:50%；

（4）①CO2和H2原投料比2:3，現(xiàn)在平衡后B容器中再充入1molCO2和1.5molH2；投料比與原投料比相同，恒溫恒壓，故兩者為等效平衡，故平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)不變；

故答案為:不變；

②若在平衡后打開(kāi)K2，都是恒壓環(huán)境，AB的體積共縮小了0.4aL,A與B體積相等,則A與B各縮小了0.2aL，則打開(kāi)之前K2；容器的體積為0.8aL；

故答案為:0.8aL?！窘馕觥竣?0.1875mol/(L·min)②.bd③.50%④.不變⑤.0.8a14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】負(fù)正15、略

【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物；互為同分異構(gòu)體；分子式相同結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)；一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素，以上組合中只有②與互為同位素；故答案為：②；

(2)由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，以上組合中①與O3；③金剛石與石墨互為同素異形體；故答案為：①③；

(3)和的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：⑥；

(4)冰和水的成分相同；都是水分子，只是狀態(tài)不同，是同種物質(zhì)，故答案為：④；

Ⅱ．①H2O2中只含共價(jià)鍵；

②HClO中只含共價(jià)鍵；

③NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵；

④Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵；氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵；

⑤干冰的主要成分是二氧化碳；二氧化碳中只含共價(jià)鍵；

⑥K2O為離子化合物；只含有離子鍵；

(5)只存在共價(jià)鍵的有①②⑤；故答案為：①②⑤；

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的有③④；故答案為：③④；

(7)只含有共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；屬于共價(jià)化合物的是①②⑤，故答案為：①②⑤；

(8)含有離子鍵的化合物為離子化合物；屬于離子化合物的是③④⑥，故答案為：③④⑥；

(9)過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為干冰的主要成分是二氧化碳，二氧化碳的電子式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為I．⑤的判斷，要注意的分子組成不同，是不同的分子，但都是氫氣的分子，混合形成的物質(zhì)屬于純凈物?！窘馕觥竣冖佗邰蔻堍佗冖茛邰堍佗冖茛邰堍?6、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物、生成物氣體體積不變，化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；

（2）增大壓強(qiáng)，平衡向著體積減小的方向移動(dòng)；

（3）升高溫度；化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)；

【詳解】

（1）增大壓強(qiáng)；平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等：當(dāng)n=2時(shí)，A只能是非氣體；當(dāng)n=3時(shí)，A必須是氣體；

故答案為固或液；氣；

（2）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，平衡向著逆向移動(dòng)，逆向是體積減小的方向，所以n>2，故答案為>2；

（3）溫度升高，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放?！窘馕觥竣?固或液②.氣③.>2④.放四、判斷題(共4題，共32分)17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。18、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。19、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對(duì)；20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)，生成粗硅和一氧化碳；提純粗硅時(shí)，通入HCl，將硅氧化為SiHCl3與雜質(zhì)分離；再用H2還原；便可獲得高純硅。

(1)

Si元素是14號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為所以其位于元素周期表第三周期第ⅣA族，在硅酸鹽中，1個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)單鍵，1個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成共價(jià)單鍵，從而構(gòu)成了硅氧四面體。答案為：第三周期第ⅣA族；硅氧四面體；

(2)

硅酸鈉在空氣中易與二氧化碳和水反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O=H2SiO3↓+答案為：+CO2+H2O=H2SiO3↓+

(3)

HF溶液與SiO2反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水，化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(4)

分析由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程，可確定X為CO；從流程圖中可以看出，反應(yīng)過(guò)程中所用原料H2和HCl，又在反應(yīng)過(guò)程中生成，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2和HCl。答案為：CO；HCl；

(5)

在氮化硅中，N顯-3價(jià)，Si顯+4價(jià)，所以氮化硅的化學(xué)式為Si3N4；在高溫?zé)Y(jié)氮化硅陶瓷的過(guò)程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比為3:6:2發(fā)生反應(yīng)，生成兩種化合物氮化硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為7:9。答案為：Si3N4；7:9。

【點(diǎn)睛】

二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)，生成粗硅和一氧化碳，由于在此高溫下，二氧化碳能與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，所以產(chǎn)物中不存在二氧化碳?！窘馕觥?1)第三周期第ⅣA族硅氧四面體。

(2)+CO2+H2O=H2SiO3↓+

(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(4)COHCl

(5)Si3N47:922、略

【分析】【分析】

向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液顯堿性，然后在通入足量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，過(guò)濾分離出NaHCO3，然后加熱NaHCO3分解得到純凈Na2CO3，CO2氣體循環(huán)利用；再用于制純堿。

【詳解】

(1)粗鹽提純中除Ca2+，可利用CaCO3的難溶性除去，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，由于被提純的是NaCl，因此使用試劑是Na2CO3；合理選項(xiàng)是B；

(2)CO2的循環(huán)使用符合綠色化學(xué)理念，CO2的過(guò)量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)；故合理選項(xiàng)是A；

(3)Na2CO3加熱不分解，而NaHCO3加熱分解，產(chǎn)生Na2CO3，CO2、H2O，因此二者的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；

(4)①H2的物質(zhì)的量由3mol變?yōu)?.5mol，消耗了1.5mol，容器的容積是1L，反應(yīng)時(shí)間是5min，則用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是v(H2)==0.3mol/(L·min)；

②當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，該反應(yīng)速率將增大?！窘馕觥竣?B②.A③.＞④.0.3⑤.增大六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè)，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，從丁烷開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性