2025年西師新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷990考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B.酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+C.FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D.AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+2、常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-B.水電離出的c（H+）=的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+C.由水電離的c（OH-）=1×10-2mol?L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-D.=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-3、下列實驗操作正確的是（）A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B.盛放Na2SiO3溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱4、通常情況，下列氣體能大量共存的是（）A.NO、O2B.SO2、H2SC.NH3、HClD.H2、O25、常溫下，在含有H+、SO42-、Fe2+的溶液中，加入含有下列離子的溶液后，溶液中的各種離子仍能大量共存的是A.MnO4-B.CH3COO-C.S2O32-D.Br-6、下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是（）A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B.用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇C.測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紅上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑一定不含F(xiàn)e2O37、短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為（）A.Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar8、實驗室中某些氣體的制??；除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗；最合理的是（）

選項a種物質(zhì)b種物質(zhì)c種物質(zhì)d中收集的氣體A濃氨水NaOH濃硫酸NH3B稀鹽酸CaCO3濃硫酸CO2C稀硝酸Cu堿石灰NOD濃鹽酸KMnO4水Cl2A.AB.BC.CD.D9、如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（）A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B.單質(zhì)c具有強氧化性C.穩(wěn)定性：d＞eD.f受熱易分解為d和e評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A.電解時以精銅作陽極B.電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e-D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag.Pt等金屬的陽極泥11、由反應(yīng)物rm{X}轉(zhuǎn)化為rm{Y}和rm{Z}的能量變化如圖所示。下列列說法正確的是()A.由rm{X隆煤Y}反應(yīng)的rm{triangleH=E_{5-}E_{2}}B.由rm{X隆煤Z}反應(yīng)的rm{triangleH<0}C.降低壓強有利于提高rm{Y}的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高rm{Z}的產(chǎn)率12、rm{(}雙選rm{)}甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同rm{pH}的氨水和rm{NaOH}溶液，各加入rm{10mL0.1mol?L^{-1}AlCl_{3}}溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是rm{10mL0.1mol?L^{-1}

AlCl_{3}}rm{(}A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多rm{)}13、金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)完全相同B.工業(yè)上金屬rm{Mg}rm{Al}都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉14、下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.在rm{4mL0.1mol?L^{-1}}的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中滴加數(shù)滴rm{1mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B.配制rm{0.1}rm{mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液時，將量取的濃rm{H_{2}SO_{4}}放入容量瓶中加水稀釋C.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取rm{NaClO}溶液，滴到放在表面皿上的rm{pH}試紙上測rm{pH}值D.在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取rm{2-3}次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果15、下列敘述中一定正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中，由水電離出的rm{c(H^{+})}為rm{10^{-13}}rm{mol/L}B.rm{pH=2}與rm{pH=1}的rm{CH_{3}COOH}溶液中rm{c(H^{+})}之比為rm{1}rm{10}C.僅含有rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}rm{CH_{3}COO^{-}}四種離子的某溶液中可能存在：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}D.rm{1.0}rm{mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液：rm{c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}16、rm{10mL}某氣態(tài)烴在rm{80mL}rm{O_{2}}中充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為rm{65mL}的混合氣體rm{(}氣體體積均在相同條件下測定rm{)}該氣態(tài)烴不可能是rm{(}rm{)}A.丙烷B.乙烷C.丙烯D.甲烷17、下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.制備rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液：將鐵粉溶于過量的稀硝酸B.提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響：將盛有rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳；其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

。Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L；回答下列問題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是____．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是____．

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是____．

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是____．

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：□Mn2++□ClO3-+□____=□____+□____+□____．

（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．

①陽極生成MnO2的電極反應(yīng)式是____．

②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是____．

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是____．19、某研究性學(xué)習(xí)小組對碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進行實驗探究：

Ⅰ．提出猜想。

猜想1：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO2

猜想2：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物只有CO

猜想3：該反應(yīng)氣體產(chǎn)物可能____

Ⅱ．查閱資料。

①N2不與C、Fe203發(fā)生反應(yīng)；所以該反應(yīng)可以在氮氣氛圍中進行．

②實驗室可利用飽和氯化錢溶液和亞硝酸鈉混合加熱制N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____

Ⅲ．設(shè)計方案。

用如圖裝置將一定量的Fe203在隔絕空氣條件下與一定量炭粉反應(yīng)；測定固體反應(yīng)物的質(zhì)量變化。

N．實驗步驟。

①按如圖連接好裝置后，首先應(yīng)進行的操作是____；

②稱量：m（Fe203）=1.60g；m（C）=0.24g；均勻混合，并全部裝人燃燒管；

③加熱燃燒管前，先通一段時間N2．此操作目的是_____；B裝置的作用是：____；

④停止通N2，夾緊彈簧夾，充分加熱燃燒管，使Fe203與C完全反應(yīng)．

⑤停止加熱，再通N2，冷卻至室溫．準(zhǔn)確稱量燃燒管中的剩余固體質(zhì)量為1.12g；從實驗數(shù)據(jù)確定猜想____成立．

V．小明同學(xué)從環(huán)保角度分析，用該裝置進行實驗會對環(huán)境造成污染，你認為應(yīng)如何處理？____

20、海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來。

（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第____族．

（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____（填物理變化；化學(xué)變化）

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品；反應(yīng)式為：

食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是____．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽____t．

（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法；該方法的流程如下：

寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：____

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質(zhì)．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有：____

A．皂化反應(yīng)B．聚合反應(yīng)C．與金屬鈉反應(yīng)D．氧化反應(yīng)．21、相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為____，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為____．22、（2013春?甘谷縣校級期中）Ⅰ、（將2molSO2和1molO2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L．試計算：（1）O2的化學(xué)反應(yīng)速率V（O2）=____；（2）2s時的O2濃度____．

Ⅱ；某溫度時；在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是____

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=____；

（4）當(dāng)反應(yīng)進行到第____min，該反應(yīng)達到平衡．23、某學(xué)習(xí)小組擬選用如下裝置進行鐵和水蒸氣的反應(yīng)并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）為檢驗生成的氣體產(chǎn)物，請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____（填儀器接口的字母編號）

（2）A中應(yīng)加入的試劑是____；B的作用是____．

（3）為了實驗安全，在加熱C之前必須進行的一項實驗操作是____．反應(yīng)全部開始后，需對尾氣進行處理的方法是____．

（4）請描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象____．

（5）反應(yīng)停止；待試管A冷卻后，取少量其中的固體物質(zhì)進行如實驗：

①試劑X的化學(xué)式為____．

②用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因____．24、2014中國（海南）國際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會于2014年10月17日至19日在海南國際會展中心舉辦．海洋是一個豐富的資源寶庫；通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．

（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后得到晶體NaHCO3，再將其灼燒得到純堿，氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是____（填化學(xué)式），原因是____．

（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)；其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答。

下面的問題：①海水不能直接通入到陰極室中，理由是____．

②A口排出的是____（填“淡水”或“濃水”）．

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴；其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為____．

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液____．

③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是____．25、（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為____．該材料與酸或堿反應(yīng)時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是____．

（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入____物質(zhì)．

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用____（填序號）．

①NaOH②Ca（OH）2③BaCl2④K2SO4⑤Ca（NO3）2

（4）某溶液中有①SO42-②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是____．

（5）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是____．

①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①②B．①③C．②④D．①④26、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________：（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。A．減少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)27、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析____．評卷人得分五、其他(共3題，共24分)28、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號）．29、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．30、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。評卷人得分六、綜合題(共1題，共6分)31、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計算表達式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A．碳酸的酸性弱于鹽酸；

B．高錳酸鉀具有強的氧化性；能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；

C．氯氣足量二價鐵離子；溴離子都被氧化；

D．碘化氫為強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子，氯化銀為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．【解析】【解答】解：A．碳酸的酸性弱于鹽酸；二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應(yīng)，故A錯誤；

B．酸性KMnO4溶液中通入SO2，離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；故B正確；

C．FeBr2溶液中通入足量Cl2，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故C錯誤；

D．AgCl懸濁液中通HI，離子方程式：AgCl+I-═AgI↓+Cl-；故D錯誤；

故選：B．2、C【分析】【分析】A．Fe3+、NH4+水解呈酸性；可穩(wěn)定存在于酸性溶液中；

B．水電離出的c（H+）=的溶液呈中性；

C．由水電離的c（OH-）=1×10-2mol?L-1的溶液；水的電離程度增大，為可水解的鹽溶液；

D.=1012的溶液呈堿性．【解析】【解答】解：A．Fe3+、NH4+水解呈酸性，可穩(wěn)定存在于酸性溶液中，則pH=7的溶液不可能大量存在Fe3+、NH4+；故A錯誤；

B．水電離出的c（H+）=的溶液呈中性，因C032-水解呈堿性，則C032-不能大量存在中性溶液中；故B錯誤；

C．由水電離的c（OH-）=1×10-2mol?L-1的溶液；水的電離程度增大，為可水解的鹽溶液，如為堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.=1012的溶液呈堿性，堿性條件下NH4+、Al3+不能大量存在；故D錯誤．

故選C．3、D【分析】【分析】A．不能用待測液潤洗錐形瓶；否則會導(dǎo)致待測液體積偏大；

B．硅酸鈉能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起；

C．苯的密度小于水；苯在上層，應(yīng)從上口倒出；

D．蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱．【解析】【解答】解：A．用待測液潤洗錐形瓶；會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度偏大，故A錯誤；

B．硅酸鈉有粘性；能將瓶口和塞子粘在一起，應(yīng)該使用橡膠塞的試劑瓶，故B錯誤；

C．苯的密度比水?。槐皆谏蠈?，應(yīng)從上口倒出，故C錯誤；

D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就應(yīng)該停止加熱；利用余熱將剩余的少量液體蒸干，故D正確；

故選D．4、D【分析】【分析】常溫下，能相互反應(yīng)的氣體不能共存；反之，氣體之間不反應(yīng)，能共存，以此來解答．【解析】【解答】解：A．常溫下NO、O2反應(yīng)生成二氧化氮；不能共存，故A不選；

B．常溫下SO2、H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水；不可以共存，故B不選；

C．NH3；HCl常溫下反應(yīng)生成氯化銨；則不可以共存，故C不選；

D．反應(yīng)需要在點燃或加熱下進行；常溫下不反應(yīng)，則可以共存，故D選；

故選D．5、D【分析】試題分析：A、加入高錳酸根離子，則與溶液中的亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則亞鐵離子的數(shù)目減少，不能大量共存，錯誤；B、加入醋酸根離子，與溶液中的氫離子反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，錯誤；C、加入S2O32-，則在酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D、加入溴離子，與三種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確，答案選D?？键c：考查離子大量共存的判斷【解析】【答案】D6、B【分析】【分析】正確答案：B

A．不正確，證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，用濕潤的碘化鉀—淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化，均變藍，無法鑒別；可有AgNO3溶液；

B．正確；用核磁共振氫譜圖鑒別1-丙醇和2-丙醇，氫譜有三個峰的是2-丙醇，有四個峰的是1-丙醇；

C．不正確；測氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紅上，試紙會被漂白，應(yīng)用pH計測；

D．不正確，Al＋3Fe3＋=Al3＋＋3Fe2＋。7、B【分析】【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A(yù)的原子序數(shù)為x，用x表示出B、C的原子序數(shù)，根據(jù)B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍列方程求x，判斷A、B、C元素．【解析】【解答】解：令A(yù)的原子序數(shù)為x；則B的原子序數(shù)為x+8-1，C的原子序數(shù)為x+8+1，則：（x+8-1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素；

故選：B．8、B【分析】【分析】A．氨氣是堿性氣體；能夠和濃硫酸反應(yīng)；

B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳為酸性氣體能夠用濃硫酸干燥，過量氣體用堿液吸收；

C．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO；一氧化氮難溶于水；

D．氯氣能溶于水，不能用氯氣除去氯氣中的氯化氫．【解析】【解答】解：A．氨氣是堿性氣體；能夠和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳為酸性氣體能夠用濃硫酸干燥，過量氣體用堿液吸收，故B正確；

C．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO；一氧化氮難溶于水，不能用溶液吸收，故C錯誤；

D．氯氣能溶于水；不能用氯氣除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)改用飽和食鹽水，故D錯誤；

故選：B．9、C【分析】【分析】a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F；

A．a(chǎn)是氮氣；常溫下為氣態(tài)，故A正確；

B．F是非金屬性最強的元素；因此氟氣具有強氧化性，故B正確；

C．非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH3；故C錯誤；

D．銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF；故D正確；

故選C．二、雙選題(共8題，共16分)10、B|D【分析】A；電解精煉銅時；粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A錯；

B；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應(yīng)，故B對；

C；粗銅連接電源的正極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯；

D；金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt；因此Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故D對；

故選：BD．

【解析】【答案】BD11、BC【分析】【分析】由圖象可知rm{2X(g)?3Y(g)}為吸熱反應(yīng)，而rm{2X(g)?2Z(g)}為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量rm{-}生成物的總能量，結(jié)合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題?！窘獯稹緼.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由rm{X隆煤Y}反應(yīng)的rm{triangleH=E_{3}-E_{2}}故A錯誤；B.由圖象可知，rm{X隆煤Z}的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即rm{triangleH<0}故B正確；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)rm{2X(g)?3Y(g)}該反應(yīng)是氣體體積增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高rm{Y}的產(chǎn)率，故C正確；D.由rm{B}分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，rm{Z}的產(chǎn)率降低，故D錯誤。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}12、BD【分析】【分析】本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，注意氫氧化鋁的兩性，難度一般。【解答】根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀，相同體積相同rm{pH}的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多，故BD正確。的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多，故BD正確。

rm{pH}

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}13、AB【分析】【分析】本題考查金屬的冶煉和合金的知識，題目難度不大，注意金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)。【解答】A.合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A錯誤；B.工業(yè)上金屬鋁是用電解氧化鋁來冶煉，故B錯誤；C.金屬陽離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì)，為金屬冶煉的本質(zhì)，故C正確；D.活潑金屬對應(yīng)的陽離子難以得到電子，難以冶煉，故D正確。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}14、rAD【分析】解：rm{A.K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在平衡：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{)+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)+2H^{+}}滴加數(shù)滴rm{1mol/LNaOH}溶液；平衡正向移動，則溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；

B.配制rm{0.1}rm{mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液時，應(yīng)該用量筒稀釋量取的濃rm{H_{2}SO_{4}}不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；

C.次氯酸鈉能夠漂白rm{pH}試紙，應(yīng)該用rm{pH}計測定次氯酸鈉溶液的rm{pH}故C錯誤；

D.測定中和熱，注意保溫及準(zhǔn)確測定起始溫度及反應(yīng)的最高溫度，則使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和過量的堿充分反應(yīng)、取rm{2-3}次的實驗平均值；以達到良好的實驗效果，操作合理，故D正確；

故選AD．

A.rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液中存在平衡：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}橙色rm{)+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}(}黃色rm{)+2H^{+}}

B.稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行；不能直接用容量瓶稀釋；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，能夠漂白rm{pH}試紙；

D.測定中和熱；注意保溫及準(zhǔn)確測定起始溫度及反應(yīng)的最高溫度．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作和基本技能為解答的關(guān)鍵，涉及中和熱測定、rm{pH}試紙的使用、溶液配制等知識，注重高頻考點的考查，注意實驗的操作性分析，題目難度不大．【解析】rm{AD}15、rBD【分析】解：rm{A.0.1mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液中rm{c(H^{+})<0.1mol/L}則rm{c(OH^{-})>10^{-13}}rm{mol/L}所以由水電離出的rm{c(H^{+})}大于rm{10^{-13}}rm{mol/L}故A錯誤；

B.rm{c(H^{+})=10^{-pH}}所以rm{pH=2}與rm{pH=1}的rm{CH_{3}COOH}溶液中rm{c(H^{+})}之比rm{=10^{-2}}rm{10^{-1}=1}rm{10}故B正確；

C.溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}如果rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})}則rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}故C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})=2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})+2c(CO_{3}^{2-})}根據(jù)電荷守恒得rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}所以得rm{c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H^{+})+2c(H_{2}CO_{3})}故D正確；

故選BD．

A.先計算溶液中rm{c(OH^{-})}rm{c(OH^{-})}就等于溶液中水電離出的rm{c(H^{+})}

B.rm{c(H^{+})=10^{-pH}}

C.溶液呈電中性；根據(jù)電荷守恒分析；

D.根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較等知識點，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度不大．【解析】rm{BD}16、rAD【分析】解：依題意，氧氣的體積過量，設(shè)氣態(tài)烴的分子式為rm{C_{x}H_{y}}完全燃燒的通式為rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O(l)}該反應(yīng)中氣體體積之比等于系數(shù)之比，則rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}xCO_{2}+dfrac

{y}{2}H_{2}O(l)}氣態(tài)烴和rm{1mL}氧氣變?yōu)閞m{(x+dfrac{y}{4})mL}二氧化碳氣體時，理論上氣體體積減少了rm{xmL}實際上rm{(1+dfrac{y}{4})mL}氣態(tài)烴與過量氧氣反應(yīng)后，氣體體積減少了rm{10mL}因此rm{dfrac{1}{1+dfrac{y}{4}}=dfrac{10}{10+80-65}}解得：rm{(10+80-65)mL}說明該氣態(tài)烴中氫原子數(shù)為rm{dfrac{1}{1+dfrac{y}{4}}=dfrac

{10}{10+80-65}}碳原子數(shù)小于等于rm{y=6}由于丙烷、乙烷、丙烯、甲烷的分子式分別為rm{6}rm{4}rm{C_{3}H_{8}}rm{C_{2}H_{6}}則丙烷和甲烷都不可能，乙烷和丙烯都可能，故BC選項均錯誤；

故選AD．

令烴的分子式為rm{C_{3}H_{6}}烴充分燃燒：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O(l)}利用體積差量計算判斷．

本題考查烴燃燒通式的應(yīng)用，涉及烴的分子通式、烴分子完全燃燒的通式、系數(shù)之比等于氣體的體積之比、烴分子中氫原子數(shù)、氣態(tài)烴分子中的碳原子數(shù)等，比較容易．rm{CH_{4}}【解析】rm{AD}17、rBD【分析】解：rm{A.}鐵粉溶于過量的稀硝酸生成硝酸鐵；不生成硝酸亞鐵，鐵過量時可生成硝酸亞鐵，故A錯誤；

B.苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；溶液分層，可用分液的方法分離，故B正確；

C.碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍色；碘酸鉀中不含碘單質(zhì)，所以與淀粉實驗不反應(yīng)變色，故C錯誤；

D.溫度不同；導(dǎo)致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動，能達到目的，故D正確．

故選BD．

A.鐵粉溶于過量的稀硝酸生成硝酸鐵；

B.苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；溶液分層；

C.碘酸鉀與淀粉不發(fā)生顯色反應(yīng)；

D.溫度不同；二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物的分離提純、除雜及檢驗等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)18、增大接觸面積，提高反應(yīng)速率MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+MnS+Cu2+=Mn2++CuS4H2OCl25MnO28H+Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成其它條件不變下，增大Mn2+濃度或增大，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．【分析】【分析】菱錳礦用鹽酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3與鹽酸反應(yīng)，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到濾渣1為SiO2，濾液1中含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅及剩余的HCl，向濾液中加入生石灰，調(diào)節(jié)溶液pH=4，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，在PH=4時氧化得到Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，濾液2中加入MnS，將溶液中Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀過濾除去，濾液3中為MnCl2，系列轉(zhuǎn)化得到MnO2．

（1）將菱錳礦粉碎；可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；二氧化碳與水；

（2）加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，在PH=4時氧化得到Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；根據(jù)電荷守恒有氫離子生成；

（3）MnS與氯化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化更難溶的CuS；同時得到氯化鎂；

（4）用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cl元素發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl2，由于在酸性條件下反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知，生成物中有H+生成，根據(jù)H元素守恒，可知反應(yīng)物中缺項物質(zhì)為H2O；結(jié)合電荷守恒；原子守恒配平；

（5）①由題意可知，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，由O元素守恒可知有水參加反應(yīng)，由電荷守恒可知應(yīng)有H+生成；

②生成氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)；在陽極產(chǎn)生，用潤濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗；

③其它條件不變下，增大Mn2+濃度，有利于Mn2+放電．【解析】【解答】解：菱錳礦用鹽酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3與鹽酸反應(yīng)，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到濾渣1為SiO2，濾液1中含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅及剩余的HCl，向濾液中加入生石灰，調(diào)節(jié)溶液pH=4，加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，在PH=4時氧化得到Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去，濾液2中加入MnS，將溶液中Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀過濾除去，濾液3中為MnCl2，系列轉(zhuǎn)化得到MnO2．

（1）將菱錳礦粉碎，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；

故答案為：增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；

（2）加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，在PH=4時氧化得到Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，根據(jù)電荷守恒有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；

故答案為：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；

（3）MnS與氯化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化更難溶的CuS，同時得到氯化鎂，反應(yīng)離子方程式為：MnS+Cu2+=Mn2++CuS；

故答案為：MnS+Cu2+=Mn2++CuS；

（4）用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cl元素發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl2，由于在酸性條件下反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒可知，生成物中有H+生成，根據(jù)H元素守恒，可知反應(yīng)物中缺項物質(zhì)為H2O，配平后離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；

故答案為：5，2，4H2O，1Cl2↑，5MnO2，8H+；

（5）①由題意可知，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，由O元素守恒可知有水參加反應(yīng)，由電荷守恒可知應(yīng)有H+生成，電極反應(yīng)式為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

故答案為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

②生成氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極產(chǎn)生，檢驗Cl2的操作是：將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成；

故答案為：將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成；

③Mn2+、Cl-都在陽極放電，二者為競爭關(guān)系，增大Mn2+濃度或增大，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）；

故答案為：其它條件不變下，增大Mn2+濃度或增大，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．19、CO2、CO的混合物NH4++NO2-N2↑+2H2O檢查裝置氣密性排盡裝置內(nèi)空氣干燥N23在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈點燃，或用塑料袋收集【分析】【分析】Ⅰ．（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2；CO的混合物三種情況；

Ⅱ．②根據(jù)反應(yīng)物和生成物；結(jié)合質(zhì)量守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；

N．①該實驗是對碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進行的實驗探究；所以需實驗裝置氣密性完好根據(jù)大氣壓強原理來檢驗裝置的氣密性；

③加熱燃燒管前，先通一段時間N2，排盡裝置內(nèi)空氣，如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，B裝置的作用是干燥N2；

⑤根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成；

V．CO有毒，擴散到空氣中會污染環(huán)境，在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈點燃，或用塑料袋收集．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2；CO的混合物；

故答案為：CO2；CO的混合物；

Ⅱ．②氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，反應(yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4++NO2-N2↑+2H2O；

故答案為：NH4++NO2-N2↑+2H2O；

N．①該實驗是對碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物進行的實驗探究；所以需實驗裝置氣密性完好，所以連接好裝置后，要檢驗裝置的氣密性，可以根據(jù)氣壓原理來檢驗，關(guān)閉分液漏斗上的活塞，溫?zé)釤浚^察D管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，導(dǎo)氣管與錐形瓶中有液面差，一段時間內(nèi)液面差保持不變，說明裝置的氣密性良好；

故答案為：檢查裝置氣密性；

③如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以需利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，B裝置的作用是干燥N2；

故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣；干燥N2；

⑤1.60g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；

澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成；

m（C）=0.24g，則n（C）=n（CO2）==0.02mol，若全部生成二氧化碳，則m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g；準(zhǔn)確稱量燃燒管中的剩余固體質(zhì)量為1.12g；

反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為：1.6g-1.12g=0.48g，因0.48g＜0.88g，則生成其氣體為CO2；CO的混合物；

故答案為：3；

V．CO有毒；擴散到空氣中會污染環(huán)境，從環(huán)境保護的角度考慮，實驗中需要改進的措施是：在D裝置導(dǎo)管處放一個點燃的酒精燈，把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，或在在D裝置導(dǎo)管處用塑料袋收集尾氣，變廢為寶；

故答案為：在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈點燃，或用塑料袋收集．20、IA物理變化NaCl585NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑CD【分析】【分析】（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；

（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；

（3）根據(jù)元素守恒知；食鹽中含有Na；Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學(xué)式為NaCl；

根據(jù)氯原子守恒計算需要氯化鈉質(zhì)量；

（4）二氧化硫是酸性氧化物；能和少量強堿反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化硫；水；

（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)．【解析】【解答】解：（1）主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；NaCl中Na元素最高化合價是+1價，所以Na位于第IA族，故答案為：ⅠA；

（2）有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，根據(jù)題干知，蒸餾只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；

（3）根據(jù)元素守恒知；食鹽中含有Na；Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學(xué)式為NaCl；

根據(jù)氯原子守恒得關(guān)系式NaClHCl；

設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量為x；

NaClHCl

58.536.5

x1000t×36.5%

58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）

x==585t；

故答案為：NaCl；585；

（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽和水，反應(yīng)方程式為NaOH+SO3═NaHSO3；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；

故答案為：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；

（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質(zhì)，能和鈉反應(yīng)生成氫氣，能被強氧化劑氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，不含酯基和碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生皂化反應(yīng)、聚合反應(yīng)，故選C、D．21、1：12：3【分析】【分析】根據(jù)N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的氧氣和臭氧具有相同的分子數(shù)；所含氧原子的物質(zhì)的量與其分子中含有的氧原子數(shù)目之比相等，據(jù)此進行計算．【解析】【解答】解：相同物質(zhì)的量的O2和O3；所含分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，所以二者物質(zhì)的量之比為1：1；

相同物質(zhì)的量的O2和O3；含有氧原子的物質(zhì)的量之比為：（1×2）：（1×3）=2：3；

故答案為：1：1；2：3．22、0.15mol/（L．s）0.7mol/L30%3X+Y2Z0.05mol/（L?min）2【分析】【分析】Ⅰ、利用三段式計算各組成的濃度變化量、2s時各組成的濃度，若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L；物質(zhì)的量=0.6mol/L×1L=0.6mol；

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

起始量（mol）210

變化量（mol）0.60.30.6

2s時的量（mol）1.40.70.6

根據(jù)v=計算v（O2），根據(jù)c=計算濃度；

Ⅱ；（1）根據(jù)平衡時用去的X的物質(zhì)的量與起始的X的物質(zhì)的量之比求得轉(zhuǎn)化率；

（2）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

（3）根據(jù)v=v=計算反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)曲線的變化特點判斷達到平衡的時間；【解析】【解答】解：Ⅰ、利用三段式計算各組成的濃度變化量、2s時各組成的濃度，若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L；物質(zhì)的量=0.6mol/L×1L=0.6mol；

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

起始量（mol）210

變化量（mol）0.60.30.6

2s量（mol）1.40.70.6

O2的化學(xué)反應(yīng)速率V（O2）==0.15mol/（L．s）；

2s時的O2濃度==0.7mol/L；

故答案為：0.15mol/（L．s）；0.7mol/L；

Ⅱ、（1）根據(jù)圖象可知，平衡時用去的X的物質(zhì)的量為0.3mol，起始的X的物質(zhì)的量為1.0mol，故轉(zhuǎn)化率為：×100%=30%；故答案為：30%；

（2）從曲線的變化趨勢可以看出；從反應(yīng)開始到達到平衡，X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，因此三者比例為3：1：2；

物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

故答案為：3X+Y2Z；

（3）v（Z）===0.05mol/（L?min）；

故答案為：0.075mol/（L?min）；

（4）從圖象來看，第2分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此第2分鐘到達平衡狀態(tài)，故答案為：2．23、afgbchi或afgcbhi鐵粉水蒸氣發(fā)生器檢驗氫氣的純度點燃氫氣或用氣囊將尾氣收集起來黑色氧化銅變紅色，白色無水CuSO4變藍色KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】【分析】（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；用濃硫酸干燥氫氣，用氧化銅和氫氣反應(yīng)生成水，然后用無水硫酸銅檢驗水，從而得出鐵和水蒸氣的產(chǎn)物，據(jù)此進行排序；

（2）實驗室要進行鐵和水蒸氣反應(yīng)；必須有鐵和水蒸氣；

（3）用氫氣還原氧化銅之前應(yīng)該檢驗氫氣的純度；且氫氣的尾氣要進行處理；

（4）氫氣能還原氧化銅；水能使無色硫酸銅變藍；

（5）檢驗鐵離子用硫氰化鉀溶液，氯氣有強氧化性能氧化亞鐵離子生成鐵離子．【解析】【解答】解：（1）用A盛放鐵粉，用B制取水蒸氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)后有部分水蒸氣剩余，所以a出來的氣體通過濃硫酸進行干燥，洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進短出，所以a連接f，f連接g，干燥后的氫氣進入C裝置，可以從b進入，也可以從c進入，所以g可以連接b或c，氧化銅和氫氣反應(yīng)有水蒸氣生成，水能使無水硫酸銅變藍，所以c或b連接h，注意不能連接i，如果連接i則導(dǎo)致無水硫酸銅不變色，所以其排序為：afgbchi或afgcbhi，故答案為：afgbchi或afgcbhi；

（2）A是鐵和水蒸氣的反應(yīng)器；所以A中盛放鐵粉，B是水蒸氣發(fā)生器（或產(chǎn)生水蒸氣），故答案為：鐵粉，水蒸氣發(fā)生器；

（3）氫氣和氧化銅反應(yīng)之前應(yīng)具有氫氣的純度；否則會造成爆炸；尾氣中還含有氫氣，所以要將尾氣點燃氫氣或用氣囊將尾氣收集起來；

故答案為：檢驗氫氣的純度；點燃或用氣囊將尾氣收集起來；

（4）氫氣能將黑色的氧化銅還原成紅色的銅，同時生成水蒸氣，水能使白色的無水硫酸銅變藍色，所以能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅色，白色無水CuSO4變藍色，故答案為：黑色氧化銅變紅色，白色無水CuSO4變藍色；

（5）①固體產(chǎn)物含有四氧化三鐵和未反應(yīng)的鐵；四氧化三鐵和鐵都與鹽酸反應(yīng)生成鹽，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色的溶液，所以X是硫氰化鉀，故答案為：KSCN；

②新制氯水后溶液紅色加深，說明絡(luò)合物濃度增大，氯氣將亞鐵離子氧化生成鐵離子而導(dǎo)致絡(luò)合物濃度增大，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．24、NH3NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氫根的濃度海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜淡水3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑富集溴，提高Br2的濃度順利將溴蒸出，同時防止水餾出【分析】【分析】（1）二氧化碳在水中溶解度較??；而氨氣極易溶于水，據(jù)此判斷通入氣體的先后順序；

（2）①海水中含有的Mg2+和Ca2+等陽離子易和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀；

②在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極；陽離子移向陰極，離子濃度大的為濃水，離子濃度小的為淡水；

（3）①吸收塔中碳酸根離子與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子；硝酸根離子和二氧化碳氣體；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

②在①中溴單質(zhì)濃度較小，通過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液；可以富集溴，降低成本；

③溫度過高會導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)出來，溫度過低無法將溴蒸發(fā)出來．【解析】【解答】解：（1）由于二氧化碳在水中溶解度較小，而NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2；增大溶液中碳酸氫根的濃度，所以向飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳；

故答案為：NH3；NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2；增大溶液中碳酸氫根的濃度；

（2）①海水中含有海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時陰極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子和鈣鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜；從而抑制離子通過，導(dǎo)致電滲析法失敗；

故答案為：海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜；

②在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極；陽離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度不大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在B處排出，淡水在A處排出；

故答案為：淡水；

（3）①純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；

故答案為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑；

②從①出來的溶液中溴的含量不高；如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高，所以需要進一步濃縮溴，提高溴的濃度；

故答案為：富集溴，提高Br2的濃度；

③溫度過高水蒸氣蒸出；溴中含有水分，溫度過低溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，所以控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出；

故答案為：順利將溴蒸出，同時防止水餾出．25、MgO?Al2O3?4SiO2?2H2OMgOFe③⑤Fe2+C【分析】【分析】（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）；氧化鋁；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；

（2）氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵；

（3）①碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象；

②氫氧化鈣與Na2CO3、NaHCO3溶液反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀；

③碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)；

④Na2CO3和NaHCO3溶液與K2SO4均不反應(yīng)；

⑤碳酸鈉與Ca（NO3）2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與Ca（NO3）2不反應(yīng)；

（4）Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變；Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al3+，Al3+數(shù)目不變；Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵與氧氣；水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子；

（5）NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計算．【解析】【解答】解：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的