2024年北師大版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高一化學(xué)上冊月考試卷802考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在大量的硫酸銅飽和溶液中，其他條件不變，再加入16克無水硫酸銅，下列說法正確的是A.溶液仍然飽和，但濃度變大B.析出晶體的質(zhì)量大于25克C.析出晶體的質(zhì)量等于25克D.析出晶體的質(zhì)量大于16克、小于25克2、下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（）A.電極一定要由兩種不同的金屬組成B.電子流出的一極是正極C.兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置3、(雙選)將下列物質(zhì)加入溴水中,溴水顏色不變淺的是()。A.KCl晶體B.KI晶體C.CCl4D.Mg4、黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（）A.CB.C和SC.KNO3D.S和KNO35、在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（）A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.HCl6、在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有()A.9種B.10種C.12種D.13種7、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)遭到破壞D.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、某溶液A可能含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、SO42-中的幾種．若取A溶液加固體Na2O2，有無色無味氣體放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量x與生成沉淀的量y用圖表示．

問：（1）A中一定存在的離子有：____；

（2）A中一定不存在的離子有：____；

（3）當(dāng)x=a時(shí)，寫出所得溶液里溶質(zhì)的電離方程式：____．

9、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（2）配制250mL0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸mL。（2分）（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）（5）定容時(shí),若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是。（1分）（6）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：；（1分）②容量瓶用水洗凈后未烘干：；（1分）③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：。（1分）10、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成rm{(}各種離子不重復(fù)rm{).}

陽離子：rm{H^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Ba^{2+}}

陰離子：rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}

已知：

rm{壟脵0.1mol/L}rm{A}溶液的rm{c(H^{+})>0.1mol/L}

rm{壟脷}將rm{B}溶液分別與其它三種溶液混合；均有白色沉淀生成；

rm{壟脹}往rm{C}溶液中加入rm{HNO_{3}}酸化的rm{AgNO_{3}}溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)分析；請?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}______、rm{C}______。

rm{(2)D}既能與rm{A}溶液反應(yīng)，也能與rm{B}溶液反應(yīng)，請寫出rm{D}與過量的rm{B}溶液反應(yīng)的離子方程式______

rm{(3)}檢驗(yàn)rm{A}溶液中陰離子的方法是______。11、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的rm{壟脵隆蘆壟芒}種元素；填寫下列空白：

。主族。

周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}族rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{3}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{4}rm{壟謾}rm{壟芒}rm{(1)}在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：______rm{(}填具體元素符號(hào)，下同rm{)}原子結(jié)構(gòu)示意圖為______rm{.}元素rm{壟芒}名稱為______在周期表中的位置______．

rm{(2)}在最高價(jià)氧化物的水化物中；酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是______．

rm{(3)}用電子式表示元素rm{壟脺}與rm{壟脼}的化合物的形成過程：______，該化合物屬于______rm{(}填“共價(jià)”或“離子”rm{)}化合物．

rm{(4)}表示rm{壟脵}與rm{壟脽}的化合物的電子式______，該化合物是由______rm{(}填“極性”、“非極性”rm{)}鍵形成的．

rm{(5)壟脹}rm{壟脼}rm{壟脽}三種元素形成的離子；離子半徑由大到小的順序是______．

rm{(6)壟脺}和rm{壟脹}形成含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的電子式______

rm{(7)}元素rm{壟脷}的氫化物的結(jié)構(gòu)式為______；該氫化物常溫下和元素rm{壟脷}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．12、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中rm{B}的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與rm{A}的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子rm{X}rm{X}的水溶液呈堿性；rm{D}的簡單陽離子與rm{X}具有相同電子數(shù)，且rm{D}是同周期元素中原子半徑最大的元素；rm{F}元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，rm{C}與rm{F}同主族；rm{D}rm{E}rm{F}這rm{3}種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。則rm{(1)B}單質(zhì)的電子式為______________；rm{F}的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________；rm{X}的化學(xué)名稱為____________。rm{(2)B}rm{C}rm{F}分別與rm{A}形成的化合物中最穩(wěn)定的物質(zhì)電子式是________________rm{(}寫化學(xué)式rm{)}rm{(3)D}是同周期簡單陽離子中離子半徑最________的元素。rm{(4)}化合物rm{A_{2}C}和rm{A_{2}F}中，沸點(diǎn)較高的是____rm{(}填化學(xué)式rm{)}其主要原因是________。rm{(5)}用電子式表示元素rm{D}與rm{F}的化合物的形成過程：____________________________________。rm{(6)}寫出rm{D}rm{E}兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：________________________。13、有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A；B、C、D、E；已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：

（1）B在周期表中的位置是____，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖____

（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式____、____

（3）BD2的結(jié)構(gòu)式為____，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為____

（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式____

（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．14、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

rm{(1)}用稀硫酸清洗鐵銹rm{(Fe_{2}O_{3})}______

rm{(2)}硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合______

rm{(3)}向足量澄清石灰水中通入二氧化碳______

rm{(4)}氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)______

rm{(5)}鋅與硫酸銅反應(yīng)______．15、鋁用途廣泛，用鋁土礦rm{(}主要成分為rm{Al_{2}O_{3}?nH_{2}O}少量rm{SiO_{2}}和rm{Fe_{2}O_{3})}制取rm{Al}有如下途徑：

rm{(1)}濾液rm{A}加過量rm{NaOH}離子方程式表示為______

rm{(2)}灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是______．

rm{(3)}步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)}步驟Ⅲ中生成固體rm{C}的離子反應(yīng)方程式為______．

rm{(5)}取濾液rm{B}rm{100mL}加入rm{1mol?L^{-1}}鹽酸rm{200mL}沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為rm{11.7g.}則濾液rm{B}中rm{c(AlO;_{2}^{-})=}______，rm{c(Na^{+})}______rm{6mol?L^{-1}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．16、氧化還原是一類重要的反應(yīng)．

rm{(1)}已知反應(yīng)rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}反應(yīng)中還原劑是______，氧化性rm{Fe^{3+}}______rm{Cu^{2+}(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}．

rm{(2)}在rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移rm{3mol}電子；則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L.

rm{(3)}在rm{xR^{2+}+yH^{+}+O_{2}簍TmR^{3+}+nH_{2}O}的離子方程式中，對(duì)系數(shù)rm{m}和rm{R^{2+}}rm{R^{3+}}判斷正確的是______．

A.rm{m=y}rm{R^{3+}}是還原劑rm{B.m=2y}rm{R^{2+}}被氧化。

C.rm{m=2}rm{R^{3+}}是氧化劑rm{D.m=4}rm{R^{2+}}是還原劑。

rm{(4)}用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)簍T2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共36分)22、（6分）將3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03molH2，若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。23、（5分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？24、某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t；請通過計(jì)算回答：

（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2CaSO3CaSO4

假設(shè)轉(zhuǎn)化過程的損失可以忽略不計(jì)，計(jì)算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO2，可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？25、將等物質(zhì)的量的rm{A}rm{B}混合于rm{5L}的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)}經(jīng)rm{5min}后，測得rm{D}的濃度為rm{0.2mol?L}后，測得rm{5min}的濃度為rm{D}rm{0.2mol?L}rm{{,!}^{-1}}，rm{c(A):c(B)=1:2}rm{C}的平均反應(yīng)速率是rm{0.02mol}的平均反應(yīng)速率是rm{c(A):c(B)=1:2}rm{C}rm{0.02mol}rm{?(L?min)}請寫出計(jì)算過程rm{?(L?min)}rm{{,!}^{-1}}

。rm{(}請寫出計(jì)算過程rm{)}的平均反應(yīng)速率；rm{(}的值；rm{)}反應(yīng)開始前放入容器中的求：rm{(1)D}的平均反應(yīng)速率；的物質(zhì)的量；rm{(1)D}時(shí)rm{(2)x}的物質(zhì)的量濃度。rm{(3)}評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】試題分析：硫酸銅溶液已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，所以再加入16克無水硫酸銅，不能再溶解，必然析出晶體。由于析出的晶體是CuSO4·5H2O，從而導(dǎo)致原溶液中溶劑減少，因此實(shí)際析出的晶體質(zhì)量大于25g，答案選B?？键c(diǎn)：考查硫酸銅飽和溶液的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】B2、D【分析】【解答】解；A．原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成；也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；

B．電子流出的一極是負(fù)極；故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D正確．

故選D．

【分析】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子流出的是負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子會(huì)移向正極，電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成．3、A|B【分析】溴水中加入KCl不發(fā)生反應(yīng),顏色無明顯變化,A對(duì);加入KI晶體后,Br2與KI反應(yīng)置換出I2,溶液顏色加深,B對(duì);加入CCl4后Br2被萃取到下層,水層顏色變淺;加入金屬M(fèi)g后金屬與溴水反應(yīng),消耗Br2,顏色變淺?！窘馕觥俊敬鸢浮緼B4、A【分析】【解答】解：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)；C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)；失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑，故選A．

【分析】該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此分析解答．5、D【分析】【解答】解：甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，除了生成有機(jī)物之外，還有氯化氫生成，且有幾個(gè)氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質(zhì)的量最多，故選：D．【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大；6、D【分析】【分析】正確答案：D

短周期包括一；二、三周期；利用每一周期非金屬元素的種類來分析解答．

第一周期有H；He兩種非金屬元素；

第二周期有B；C、N、O、F、Ne六種非金屬元素；

第三周期有Si、P、S、Cl、Ar五種非金屬元素；

即短周期有2+6+5=13種非金屬元素；

故選D．7、D【分析】解：rm{A.}可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；則任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；

B.達(dá)到反應(yīng)的最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不為rm{0}故B正確；

C.一定條件下建立平衡；改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率可能變化，若變化程度不同，則平衡遭到破壞，故C正確；

D.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；

B.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；

C.一定條件下建立平衡；改變條件時(shí)正逆反應(yīng)速率可能變化；

D.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡．

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的建立、平衡的特征、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】

（1）從圖象判斷：生成沉淀先增多后減少，說明含有Al3+、Mg2+離子，溶液呈電中性，則一定含有SO42-離子；

故答案為：Al3+、Mg2+、SO42-；

（2）生成白色沉淀，說明不含Cu2+、Fe3+離子，有無色無味氣體放出，說明不含NH4+離子；

故答案為：Cu2+、NH4+、Fe3+；

（3）當(dāng)x=a時(shí)，Al3+、Mg2+完全產(chǎn)生沉淀，則溶液為Na2SO4，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-；

故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-．

【解析】【答案】解答該題從以下角度分析：

①生成白色沉淀，說明不含Cu2+、Fe3+離子；

②有無色無味氣體放出，說明不含NH4+離子；

③從圖象判斷：生成沉淀先增多后減少，說明含有Al3+、Mg2+離子．

④從溶液電中性和離子共存角度作進(jìn)一步分析．

9、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)c＝可知，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝18.4mol/L。（2）在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，則配制250mL0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積＝=0.0125L＝12.5ml。（3）濃硫酸需要量筒量取，濃硫酸的稀釋需要燒杯和玻璃棒，定容還需要膠頭滴管，所以配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)必需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管，量筒。（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是倒轉(zhuǎn)搖勻。（5）定容時(shí),若加入的水超過刻度線，這說明實(shí)驗(yàn)失敗，必須采取的措施是重新配制。（6）根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低；②容量瓶用水洗凈后未烘干，則溶液體積和溶質(zhì)質(zhì)量均不變，因此所配濃度無影響；③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，因此所配濃度偏高?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、配制以及誤差分析等【解析】【答案】（1）18.4mol/L（2分）（2）12.5mL（2分）（3）燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管，量筒（2分）（4）倒轉(zhuǎn)搖勻（1分）（5）重新配制（1分）（6）①偏低（1分）②無影響（1分）③偏高（1分）10、略

【分析】解：rm{(1)}由上述分析可知rm{A}為rm{H_{2}SO_{4}}rm{C}為rm{MgCl_{2}}故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}

rm{(2)D}與過量的rm{B}溶液反應(yīng)的離子方程式為rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O+NH_{3}?H_{2}O}故答案為：rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O+NH_{3}?H_{2}O}

rm{(3)}檢驗(yàn)rm{A}溶液中陰離子的方法是取少量rm{A}溶液與試管中，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加少量氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，則rm{A}溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}

故答案為：取少量rm{A}溶液與試管中，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加少量氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，則rm{A}溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}

由rm{壟脵0.1mol/LA}溶液的rm{c(H^{+})>0.1mol/L}則rm{A}為rm{H_{2}SO_{4}}

rm{壟脷}將rm{B}溶液分別與其它四種溶液混合，均有白色沉淀生成，rm{B}中含有rm{Ba^{2+}}rm{壟脹}往rm{C}溶液中加入rm{HNO_{3}}酸化的rm{AgNO_{3}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，rm{C}中含有rm{Cl^{-}}由于rm{NH_{4}^{+}}rm{Mg^{2+}}與rm{OH^{-}}不能共存，故B中含有rm{OH^{-}}則rm{B}為rm{Ba(OH)_{2}}rm{B}與rm{A}rm{C}rm{D}均產(chǎn)生白色沉淀，則rm{C}為rm{MgCl_{2}}rm{D}為rm{NH_{4}HCO_{3}}以此來解答。

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大?！窘馕觥縭m{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O+NH_{3}?H_{2}O}取少量rm{A}溶液與試管中，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加少量氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，則rm{A}溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}11、Ar；溴；第四周期第ⅦA族；HClO4；離子；極性共價(jià)鍵；S2-＞Cl-＞O2-；NH3+HNO3═NH4NO3【分析】解：由元素在周期表中位置，知rm{壟脵}為rm{C}rm{壟脷}為rm{N}rm{壟脹}為rm{O}rm{壟脺}為rm{Na}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{S}rm{壟脽}為rm{Cl}rm{壟脿}為rm{Ar}rm{壟謾}為rm{K}rm{壟芒}為rm{Br}

rm{(1)}稀有氣體rm{Ar}原子最外層有rm{8}個(gè)電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：元素rm{壟芒}為rm{Br}元素，名稱是溴，處于周期表中第第周期第rm{VIIA}族，故答案為：rm{Ar}溴；第四周期第Ⅶrm{A}族；

rm{(2)}上述元素后者rm{Cl}非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸rm{HClO_{4}}的酸性越強(qiáng)；上述元素中，rm{K}的金屬性最強(qiáng)，故Krm{OH}的堿性最強(qiáng)，rm{KOH}的電子式為

故答案為：rm{HClO_{4}}

rm{(3)壟脺}與rm{壟脼}形成的化合物為rm{Na_{2}S}由鈉離子與硫離子構(gòu)成，形成的是離子化合物，用rm{Na}原子、rm{S}原子電子式表示其形成過程為：故答案為：離子；

rm{(4)}四氯化碳為共價(jià)化合物，所有原子均滿足最外層rm{8}個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為rm{C}與rm{Cl}形成的是極性共價(jià)鍵；

故答案為：極性共價(jià)鍵；

rm{(5))壟脹}rm{壟脼}rm{壟脽}三種元素形成的離子分別是：rm{O^{2-}}rm{S^{2-}}rm{Cl^{-}}氧離子電子層數(shù)為rm{2}后兩者為rm{3}層，由于rm{S}的原子序數(shù)小于rm{Cl}故離子半徑：rm{S^{2-}>Cl^{-}>O^{2-}}

故答案為：rm{S^{2-}>Cl^{-}>O^{2-}}

rm{(6)}鈉與氧形成的含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，rm{2}個(gè)rm{O}原子形成過氧根離子，電子式為：

故答案為：

rm{(7)}氨氣中rm{N}與rm{H}形成共價(jià)鍵，電子式為：氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{NH_{3}+HNO_{3}簍TNH_{4}NO_{3}}故答案為：rm{NH_{3}+HNO_{3}簍TNH_{4}NO_{3}}．

由元素在周期表中位置，知rm{壟脵}為rm{C}rm{壟脷}為rm{N}rm{壟脹}為rm{O}rm{壟脺}為rm{Na}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{S}rm{壟脽}為rm{Cl}rm{壟脿}為rm{Ar}rm{壟謾}為rm{K}rm{壟芒}為rm{Br}

rm{(1)}稀有氣體最外層電子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素rm{壟芒}為rm{Br}據(jù)此解答即可；

rm{(2)}非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

rm{(3)壟脺}與rm{壟脼}形成的化合物為rm{Na_{2}S}由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用rm{Na}原子、rm{S}原子電子式表示其形成；

rm{(4)}四氯化碳為共價(jià)化合物，所有原子均滿足最外層rm{8}個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；不同種原子之間形成極性共價(jià)鍵；

rm{(5)}電子層數(shù)越多；半徑越大，相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大；

rm{(6)Na}與rm{O}可以形成氧化鈉和過氧化鈉；過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵；

rm{(7)N}的氫化物為氨氣，氨氣中rm{N}與rm{H}分別形成rm{1}對(duì)共價(jià)鍵；氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨．

本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成，掌握氫鍵對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的影響．【解析】rm{Ar}溴；第四周期第Ⅶrm{A}族；rm{HClO_{4}}離子；極性共價(jià)鍵；rm{S^{2-}>Cl^{-}>O^{2-}}rm{NH_{3}+HNO_{3}簍TNH_{4}NO_{3}}12、（1）H-S-H氨氣（2）（3）大（4）H2O水分子間存在氫鍵（5）（6）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及元素周期律的應(yīng)用，掌握常見原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，靈活應(yīng)用元素周期律，平時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中rm{B}的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與rm{A}的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子rm{X}rm{X}的水溶液呈堿性確定rm{X}為氨氣，說明rm{A}為氫，rm{B}為氮，rm{D}的簡單陽離子與氨具有相同電子數(shù)，且rm{D}是同周期元素中原子半徑最大的元素確定rm{D}為鈉，rm{F}元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子確定rm{F}為硫，rm{C}與硫同主族確定其為氧，rm{D}rm{E}rm{F}這rm{3}種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水確定rm{E}為鋁，根據(jù)具體問題回答即可。為氮?dú)?，其電子式為rm{(1)B}的氣態(tài)氫化物為硫化氫，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式為rm{F}rm{H-S-H}為氨氣，故答案為：rm{X}氨氣；；rm{H-S-H}氨氣；氮、氧、硫形成的氫化物最穩(wěn)定的為水，因?yàn)槿N元素中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，水的電子式為故答案為：rm{H-S-H}電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以鈉是rm{(2)}氮、氧、硫形成的氫化物最穩(wěn)定的為水，因?yàn)槿N元素中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，水的電子式為rm{(2)}rm{(3)}水和硫化氫比較，水的沸點(diǎn)會(huì)比較高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵使熔沸點(diǎn)反常高，同周期簡單陽離子中離子半徑最大的元素，故答案為：大；rm{(4)}水和硫化氫比較，水的沸點(diǎn)會(huì)比較高，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵使熔沸點(diǎn)反常高，rm{隆廬}rm{(4)}rm{隆廬}水分子間存在氫鍵；故答案為：鈉與硫反應(yīng)生成硫化鈉的形成過程為故答案為：rm{H}氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：rm{2}rm{2}rm{O}rm{(5)}rm{(6)}rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{+OH}故答案為：rm{+OH}rm{{,!}^{-}}rm{=AlO}rm{=AlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}【解析】rm{(1)}rm{(1)}氨氣rm{H-S-H}氨氣rm{H-S-H}rm{(2)}大rm{(3)}大rm{(3)}水分子間存在氫鍵rm{(4)H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{(5)}rm{(6)Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{+OH^{-}=AlO}13、略

【分析】

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A；B、C、D、E；A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，Y為硝酸銨，即C為N；A、E同主族，則E為Na；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O；

（1）B為C，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族，E為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：第二周期第ⅣA族；

（2）鹽是由陽離子與酸根離子構(gòu)成，A、B、C、D四種元素的兩種鹽的陽離子只能為銨根離子，則鹽為NH4HCO3、CH3COONH4，故答案為：NH4HCO3；CH3COONH4；

（3）BD2為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：O=C=O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，氫化物為氨氣，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH3+H+=NH4+；

故答案為：NH3+H+=NH4+；

（5）氮?dú)馀c氫氣生成17g氨氣放出46kJ的熱量，則生成2molNH3放出92kJ的熱量；則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；

故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．

【解析】【答案】有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A；B、C、D、E；A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，Y為硝酸銨，即C為N；A、E同主族，則E為Na；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

14、略

【分析】解：rm{(1)}稀硫酸與三氧化二鐵反應(yīng)生成硫酸鐵與水，離子方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2)}硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，離子方程式為：rm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}簍TBaSO_{4}隆媒+Cu(OH)_{2}隆媒}

故答案為：rm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}簍TBaSO_{4}隆媒+Cu(OH)_{2}隆媒}

rm{(3)}澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，離子方程式為：rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案為：rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(4)}氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鉀，離子反應(yīng)為rm{Fe^{3+}+3OH^{-}簍TFe(OH)_{3}隆媒}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3OH^{-}簍TFe(OH)_{3}隆媒}

rm{(5)}鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和rm{Cu}離子反應(yīng)為rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn}rm{{,!}^{2+}+Cu}

故答案為：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}．

rm{(1)}稀硫酸與三氧化二鐵反應(yīng)生成硫酸鐵與水；

rm{(2)}硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；

rm{(3)}澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；

rm{(4)}氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵；氯化鉀；

rm{(5)}鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和rm{Cu}．

本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律．【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}簍TBaSO_{4}隆媒+Cu(OH)_{2}隆媒}rm{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3OH^{-}簍TFe(OH)_{3}隆媒}rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}15、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)以上分析，濾液rm{A}中含有rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Fe(SO_{4})_{3}}加入過量rm{NaOH}故反應(yīng)的離子方程式為rm{4OH^{-}+Al^{3+}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3OH^{-}簍TFe(OH)_{3}隆媒}

故答案：rm{4OH^{-}+Al^{3+}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3OH^{-}簍TFe(OH)_{3}隆媒}

rm{(2)}根據(jù)加熱溶液一般在蒸發(fā)皿里進(jìn)行；而固體一般在坩堝中進(jìn)行，故答案：坩堝；

rm{(3)}根據(jù)以上分析，固體rm{C}為氫氧化鋁，所以步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{2Al(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}故答案：rm{2Al(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}

rm{2Al(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}步驟Ⅲ中生成固體rm{2Al(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}的反應(yīng)是向?yàn)V液rm{(4)}中通入二氧化碳?xì)怏w，又根據(jù)以上分析，濾液rm{C}中含有rm{B}故反應(yīng)的離子方程式：rm{B}故答案：rm{NaAlO_{2}}

rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}根據(jù)以上分析濾液rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}中含有硫酸鈉、偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉，向?yàn)V液中加入rm{(5)}鹽酸rm{B}沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為rm{1mol/L}為rm{200mL}的質(zhì)量，則根據(jù)鋁原子守恒，rm{c(AlO;_{2}^{-})=dfrac{n(Al(OH);_{3})}{V}=dfrac{dfrac{11.7}{78}}{0.1}=1.5mol?L^{-1}}

最后所得的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒有rm{11.7g}根據(jù)氯離子與硫酸根守恒有rm{Al(OH)_{3}}rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(H_{2}SO_{4})>3n(Al_{2}(SO_{4})_{3})=3隆脕dfrac{11.7}{78}mol=0.45mol}故rm{c(AlO;_{2}^{-})=dfrac

{n(Al(OH);_{3})}{V}=dfrac{dfrac

{11.7}{78}}{0.1}=1.5mol?L^{-1}}故rm{c(Na^{+})>dfrac{1.1mol}{0.1L}=11mol/L}

故答案：rm{n(NaOH)=n(NaCl)+2(Na_{2}SO_{4})}rm{n(NaCl)=n(HCl)=0.2L隆脕1mol/L=0.2mol}

rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(H_{2}SO_{4})>3n(Al_{2}(SO_{4})_{3})=3隆脕

dfrac{11.7}{78}mol=0.45mol}和硫酸不反應(yīng)，rm{n(NaOH)=n(NaCl)+2(Na_{2}SO_{4})>0.2mol+2隆脕0.45mol=1.1mol}和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng)，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀rm{c(Na^{+})>dfrac

{1.1mol}{0.1L}=11mol/L}鋁土礦中加入硫酸，沉淀rm{1.5mol?L^{-1}}為rm{>}濾液rm{SiO_{2}}中含有rm{Fe_{2}O_{3}}rm{.}加入過量rm{A}沉淀rm{SiO_{2}}為rm{A}濾液rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}中含有rm{Fe(SO_{4})_{3}}通入二氧化碳?xì)怏w，濾液rm{NaOH}中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉；氫氧化鋁在加熱分解可生成氧化鋁，以此解答該題．

考查混合物的有關(guān)計(jì)算及反應(yīng)方程式的書寫，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用，簡化計(jì)算過程．rm{B}【解析】rm{4OH^{-}+Al^{3+}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3OH^{-}簍TFe(OH)_{3}隆媒}坩堝；rm{2Al(OH)_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}rm{2Al(OH)_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}rm{1.5mol?L^{-1}}rm{>}16、略

【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}中rm{Cu}化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)rm{壟脵}可知氧化性rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}故答案為：rm{Cu}rm{>}

rm{(2)}在rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}反應(yīng)中，只有rm{Na_{2}O_{2}}中rm{O}元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由rm{-1}價(jià)變化為rm{0}價(jià)和rm{-2}價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2e^{-}}則轉(zhuǎn)移rm{3mol}電子，產(chǎn)生的氧氣為rm{1.5mol}體積為rm{1.5mol隆脕22.4L/mol=33.6L}故答案為：rm{33.6}

rm{(3)}根據(jù)氧原子守恒，所以rm{n=2}根據(jù)氫原子守恒，所以rm{y=4}根據(jù)rm{R}原子守恒則rm{x=m}根據(jù)電荷守恒則rm{2x+y=3m}所以rm{x=y=m}在反應(yīng)中，rm{R}的化合價(jià)升高，rm{R^{2+}}是還原劑，所以rm{R^{3+}}是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以rm{H_{2}O}是還原產(chǎn)物；

A、rm{m=y=4}rm{R^{2+}}是還原劑；故A錯(cuò)誤；

B、rm{m=y}rm{R^{2+}}是還原劑；被氧化，故B錯(cuò)誤；

C、rm{m=4}rm{R^{3+}}是氧化產(chǎn)物；故C錯(cuò)誤；

D、rm{m=4}rm{R^{2+}}是還原劑；故D正確；

故選：rm{D}

rm{(4)}反應(yīng)rm{2KMnO_{4}+16HCl(}濃rm{)=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}中，rm{Mn}元素的化合價(jià)由rm{+7}降低為rm{+2}rm{KMnO_{4}}為氧化劑，得到的電子為rm{2隆脕(7-2)e^{-}=10e^{-}}rm{Cl}元素的化合價(jià)由rm{-1}升高為rm{0}rm{HCl}為還原劑，失去的電子為rm{5隆脕2隆脕(1-0)e^{-}=10e^{-}}雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

答：雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．

rm{(1)}根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷還原劑和氧化劑；氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強(qiáng)弱；

rm{(2)}在rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}反應(yīng)中，只有rm{Na_{2}O_{2}}中rm{O}元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由rm{-1}價(jià)變化為rm{0}價(jià)和rm{-2}價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{2e^{-}}

rm{(3)}根據(jù)氧原子守恒，所以rm{n=2}根據(jù)氫原子守恒，所以rm{y=4}根據(jù)rm{R}原子守恒則rm{x=m}根據(jù)電荷守恒則rm{2x+y=3m}所以rm{x=y=m}在反應(yīng)中，rm{R}的化合價(jià)升高，rm{R^{2+}}是還原劑，所以rm{R^{3+}}是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以rm{H_{2}O}是還原產(chǎn)物；以此來解答；

rm{(4)}根據(jù)反應(yīng)中rm{Mn}元素的化合價(jià)降低、rm{Cl}元素的化合價(jià)升高來分析氧化劑；還原劑、及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；并用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)方程式電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解和計(jì)算，為高考高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{Cu}rm{>}rm{33.6}rm{D}三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．21、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、計(jì)算題(共4題，共36分)22、略

【分析】考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。（1）設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymolFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑y2yy2y(x-y)(x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84解得x=0.04，y=0.01故m(Fe)=0.04mol×56g·mol-1=2.24gm(Fe2O3)=0.01mol×160g·mol-1=1.6g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06mol=0.12molc(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12mol/0.12L=1mol/L【解析】【答案】（1）m(Fe)=2.24gm(Fe2O3)=1.6g（2）1mol/L23、略

【分析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)可知混合氣的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol=0.4moln(H2)×2g/mol+(0.4mol-n(H2))×28g/mol=6.0g解得n(H2)=0.2mol所以n(CO)=0.4mol-0.2mol=0.2mol由于n＝m/M所以m(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4gm(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6gV(CO)=V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L