2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷458考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、海藻酸鈉溶膠可以形成大小均勻的微球，微球內(nèi)部可以負(fù)載固體。某實(shí)驗(yàn)小組制得負(fù)載CaCO38.9%和負(fù)載CaCO332.8%的直徑均為2mm的兩種微球，在密閉容器中分別與20mL3mol·L-1HCl充分反應(yīng)；用數(shù)字傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是A.兩圖中a曲線代表負(fù)載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球B.由圖2可知，海藻酸鈉微球數(shù)目：負(fù)載CaCO38.9%＜負(fù)載CaCO332.8%C.由圖1可知，固體質(zhì)量越大，與鹽酸反應(yīng)的速率越快D.由圖2可知，固體表面積越大，與鹽酸反應(yīng)的速率越快2、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；這些元素形成的常見二元化合物或單質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，其中只有乙為單質(zhì)，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，丁為淡黃色固體，己是紅棕色氣體，則下列說法正確的是。

A.丁是含有共價(jià)鍵的離子化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篧＞Y＞Z＞XC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y＞ZD.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能促進(jìn)水的電離3、硼氫化鈉(NaBH4)既是一種重要的儲(chǔ)氫材料，又是具有廣泛應(yīng)用的還原劑。NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大。在氮?dú)鈿夥毡Ｗo(hù)下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池；其工作原理如圖所示。

下列有關(guān)NaBH4-H2O2燃料電池的說法正確的是A.電池工作時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.a電極上的反應(yīng)為：BH+8OH-+8e-=BO+6H2OC.放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升D.放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，失去2×6.02×1023個(gè)電子4、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)；有關(guān)說法不正確的是。

A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽極B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作治鐵的原料D.粗硅制高純硅過程中生成的是極性分子5、已知A；B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)；它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陽、陰離子個(gè)數(shù)比可能為3：2B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族C.若A為金屬單質(zhì)，則A和C有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.1mol·L-1的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol·L-16、用石墨作電極電解飽和食鹽水可制取NaClO消毒液；簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.a為電源的負(fù)極B.用鐵制容器盛放食鹽水C.電解過程中，c(Na+)保持不變D.電解結(jié)束后，用pH試紙測(cè)定溶液的pH評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：。反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol02151.2100.4150.8

下列說法錯(cuò)誤的是A.前5min的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1B.降低溫度為T2℃時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時(shí)，v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為32%8、一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入發(fā)生反應(yīng)：tmin后，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率如題圖中A；B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是。

A.A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高的轉(zhuǎn)化率B.B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為C.容積為的容器的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%D.容積為的容器達(dá)到平衡后再投入平衡不移動(dòng)9、溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示。已知25℃時(shí)，在濃度不同的溶液中的溶解度如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖中a、b兩點(diǎn)相同B.圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的溶度積相等C.在a點(diǎn)向溶液中加入少量溶解度可變?yōu)閏點(diǎn)D.該溫度下，溶度積的數(shù)量級(jí)為10、對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入催化劑D.減小反應(yīng)物濃度11、已知25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)；發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.各點(diǎn)的化學(xué)成分：b點(diǎn)沉淀-Al(OH)3；d點(diǎn)沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點(diǎn)溶質(zhì)-NaCl和NaAl(OH)4B.各段只發(fā)生如下反應(yīng)：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C.依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D.bc段Al(OH)3部分溶解評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

。物質(zhì)。

CH3COOH

NH3·H2O

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(K)

1.7×10-5

1.7×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；該混合溶液中水的電離會(huì)受到__(填“促進(jìn)”；“抑制”、“既不促進(jìn)也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性；用離子方程式解釋原因___。

(3)寫出泡沫滅火器原理___(離子方程式)

(4)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合之后(忽略混合過程中溶液體積的改變)，測(cè)得c(Na+)>c(CN-)；下列關(guān)系正確的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L13、在一個(gè)體積為4L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，其中，H2O；CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如圖所示。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___。降低溫度，平衡常數(shù)K___（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)速率___（填“增大”；“不變”或“減小”）。

（2）計(jì)算第1min內(nèi)v(H2)=___。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___。

A.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變。

B.2molH-O鍵斷裂的同時(shí)；有1molH-H鍵生成。

C.v正(H2)=v逆(CO)

D.c(H2O)=c(CO)

（4）反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是___；反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是___。14、緩解當(dāng)前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節(jié)流兩個(gè)方面，從開源角度看，有效地開發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個(gè)途徑，目前工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；

(1)上述反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)一定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示；

0-1min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字)；a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率________________b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)對(duì)于在恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說明其已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

a.混合氣體的密度不再改變。

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

c.CH3OH(g)的濃度保持不變。

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的發(fā)電裝置；結(jié)構(gòu)如圖所示（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）：

①Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________。

②如果該電池工作時(shí)導(dǎo)線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________________。15、25°C時(shí)，pH均為5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝_____________。

(2)①和②溶液加水稀釋相同倍數(shù)后pH：①_______②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同體積的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量：①______②。

(3)三溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)開____________________________。

(4)③溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是_______________

A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)16、化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化；回答下列問題。

(1)在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______。

②全部氧化成的熱化學(xué)方程式是_______。

(2)已知：

則與反應(yīng)放出熱量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______

(3)已知其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量436192a

則表中_______。17、某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s1塊狀薄片152002塊狀薄片25903粉末2510

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；

(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明___________________________；化學(xué)反應(yīng)速率越大；

(3)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________；

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響：_______________。18、25℃時(shí)，有濃度均為0.1mol·L-l的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液。

。HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka=1.75×10-5

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸；具有較強(qiáng)的還原性。寫出其電離方程式_________。

(2)上述4種溶液pH最小的是_________(填序號(hào))，其中②由水電離的H+濃度為_________mol·L-1。

(3)①中各離子濃度由大到小的順序是_________。19、（1）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是____（填“①”、“②“或“③”）。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是_____。

圖1圖2

（2）25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=________（不考慮混合后溶液體積的變化）。20、學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究銅及其化合物的性質(zhì)；進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)小組同學(xué)組裝了如圖原電池裝置，甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液；鹽橋裝有KCl溶液。

①原電池的負(fù)極為______，正極的電極反應(yīng)式為______。

②鹽橋中K+向______(填“甲”或“乙”)燒杯移動(dòng)。

(2)移走鹽橋后向甲燒杯中滴加氨水，開始溶液顏色變淺，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；經(jīng)過一段時(shí)間，溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色。小組同學(xué)查閱資料知：相關(guān)離子在水中顏色：[Cu(NH3)4]2+深藍(lán)色，[Cu(NH3)2]+無色。綜合上述信息，推測(cè)最后無色溶液的溶質(zhì)為______(寫化學(xué)式)。

(3)進(jìn)一步探究(2)中深藍(lán)色溶液變?yōu)闊o色的原理，利用圖中原電池裝置，甲燒杯中加入1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1硫酸鈉混合溶液，乙燒杯中加入0.05mol?L-1[Cu(NH3)4]SO4；電流表指針偏轉(zhuǎn)，20min后，乙燒杯中顏色逐漸由深藍(lán)色變?yōu)闊o色。

①甲燒杯中的電極反應(yīng)式為______。

②電池總反應(yīng)離子方程式為______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)21、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤22、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤23、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)24、某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)配制1mol?LFeCl2溶液，測(cè)得從化合價(jià)角度分析，具有的性質(zhì)_______。

(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生，陰極有無色氣體產(chǎn)生。該小組同學(xué)用如圖裝置電解1mol?LFeCl2溶液：

實(shí)驗(yàn)條件操作及現(xiàn)象電壓pH陽極陰極陰極I1.5v4.91無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體無氣泡產(chǎn)生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生，再向溶液中加入_______(試劑和現(xiàn)象)；證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe(OH)3，乙同學(xué)認(rèn)為_______。

(3)該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1mol?L溶液電極產(chǎn)物的影響因素。實(shí)驗(yàn)條件操作及現(xiàn)象電壓pH陽極陰極陰極II1.5v2.38無氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色無氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著III1.5v1.00無氣泡產(chǎn)生，溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色有氣泡產(chǎn)生，無固體附著IV3.0v4.91無氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生極少量氣泡產(chǎn)生，1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬V6.0v4.91有氣泡產(chǎn)生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁大量氣泡產(chǎn)生，迅速出現(xiàn)鍍層金屬

①寫出實(shí)驗(yàn)III中電解FeCl2溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II、III可以得出結(jié)論：陽極：Fe2+放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe(OH)3；陰極：_______。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、IV、V可以得出結(jié)論：增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以_______。

(4)綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與_______有關(guān)。25、以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

。

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)。

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)。

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成；可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．

寫出c的離子方程式：____________________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法；

?。彼ǎ簩V液1先稀釋；再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒；冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí)；溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

②兩種方法比較；氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=____________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共2分)26、已知：

若要將1t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上需用__________千克焦炭？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1中負(fù)載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳多，壓強(qiáng)變化快；圖2中負(fù)載CaCO332.8%的微球數(shù)目少，相同時(shí)間內(nèi)生成二氧化碳少，壓強(qiáng)變化慢，所以兩圖中a曲線代表負(fù)載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球；A正確；

B．負(fù)載的CaCO3總量相等，微球數(shù)目的直徑相同，所以負(fù)載CaCO38.9%的微球數(shù)目應(yīng)該更多；從而在相同時(shí)間內(nèi)生成更多的氣體，B錯(cuò)誤；

C．微球數(shù)相等，負(fù)載不等量碳酸鈣，由圖1可知，負(fù)載CaCO332.8%的質(zhì)量大；固體質(zhì)量越大，在相同時(shí)間生成二氧化碳多，與鹽酸反應(yīng)的速率越快，C正確；

D．由圖2可知，負(fù)載等量的碳酸鈣，負(fù)載CaCO38.9%的微球數(shù)目更多；接觸面積更大，與鹽酸的反應(yīng)速率快，D正確；

故選：B。2、A【分析】【分析】

甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為NH3，丁為淡黃色固體二無化合物，則丁為Na2O2，乙為單質(zhì)，己是紅棕色氣體，則乙為O2，則己為NO2；氧氣由過氧化鈉反應(yīng)生成，丙為氨催化氧化得到的產(chǎn)物NO，X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故X為H、Y為N、Z為O、W為Na，據(jù)此回答；

【詳解】

A．丁為淡黃色固體二無化合物，則丁為Na2O2；丁是含有共價(jià)鍵的離子化合物，A正確；

B．同主族時(shí)電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑N3＞O2-＞Na+＞H+；B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)；簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞Y，C錯(cuò)誤；

D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH；能抑制水的電離，D錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【分析】

根據(jù)題干知識(shí)，該裝置為燃料電池，根據(jù)2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，BH為還原劑，根據(jù)裝置圖，a電極為負(fù)極，b電極為正極；根據(jù)原電池工作原理，進(jìn)行分析；

【詳解】

A．電池工作時(shí)；是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．電解質(zhì)為堿性，根據(jù)裝置圖，a電極為負(fù)極，失電子，其電極反應(yīng)式為BH+8OH-－8e－=BO+6H2O；故B錯(cuò)誤；

C．b極為正極，電極反應(yīng)式為H2O2＋2e－=2OH－，c(OH－)增大；pH上升，故C正確；

D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，消耗1molH2O2，得到2×6.02×1023個(gè)電子；故D錯(cuò)誤；

答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液；故A正確；

B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅的過程中均生成了單質(zhì)，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，制玻璃的涉及的反應(yīng)為反應(yīng)的過程中元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確；

D．的正負(fù)電荷中心不重合；為極性分子，故D正確；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．若A為N2，則它與Mg反應(yīng)生成Mg3N2，陽、陰離子(Mg2+、N3-)個(gè)數(shù)比為3：2；若A為S，則與Mg反應(yīng)生成MgS，A正確；

B．若A的組成元素在周期表中處于第二周期第IVA族；則其為碳，碳酸為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．若A為Na，則C為Na2O2，Na與Na2O2有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C正確；

D．若A是Na或N2，則常溫下0.1mol·L-1的D溶液(NaOH或HNO3)中由水電離出的c(H+)為10-13mol·L-1，若A為S，則常溫下0.1mol·L-1的H2SO4溶液中由水電離出的c(H+)不是10-13mol·L-1；D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陽極上發(fā)生氯離子失去電子生成氯氣的反應(yīng)，陰極上發(fā)生水得電子生成氫氣和氫氧根離子的反應(yīng)，為使氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根與氯離子，必須使氯氣在裝置下部產(chǎn)生，故下面為陽極，b電源為正極；a為電源負(fù)極，故A正確；

B．鐵在中性食鹽水中易發(fā)生吸氧腐蝕；鐵失去電子變成亞鐵離子，故不能用鐵制容器盛放食鹽水，故B錯(cuò)誤；

C．電解過程中，陰極水作為反應(yīng)物被消耗，溶液體積減小，鈉離子物質(zhì)的量不變，所以c(Na+)減?。还蔆錯(cuò)誤；

D．由于次氯酸鈉具有漂白性；會(huì)漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)開始時(shí)，A的物質(zhì)的量為2mol，第5min時(shí)，A的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，前5minA的變化量為0.8mol，則A的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1；A說法正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，第15ninA的物質(zhì)的量是第10minB的物質(zhì)的量的2倍，其物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此，T1℃時(shí)該反應(yīng)在第10min~15min處于化學(xué)平衡狀態(tài)，B的物質(zhì)的量為0.4mol，則B的變化量為0.6mol，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則A和C的變化量分別均為1.2mol，容器的容積為2L，則A、B、C的平衡濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為降低溫度為T2℃時(shí)；測(cè)得上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B說法不正確；

C．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時(shí)，Qc=＜11.25，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)；C說法正確；

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為32%，則C的變化量為0.2mol32%=0.064mol，則A和B的變化量等于平衡量，分別為0.064mol和0.032mol，A、B、C的平衡濃度分別為0.032mol/L、0.016mol/L、0.068mol/L，則平衡常數(shù)為＞11.25；因此，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2molC(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的轉(zhuǎn)化率不可能為32%，D說法不正確。

綜上所述，本題選BD。8、CD【分析】溫度相同，三個(gè)恒容密閉容器的體積分別投入2molNOCl，濃度隨容器體積的增大而減小，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡的時(shí)間越長(zhǎng)，所以a容器中反應(yīng)速率最快，c容器中反應(yīng)速率最慢。

【詳解】

A．A點(diǎn)反應(yīng)速率比B點(diǎn)快，平衡前單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，現(xiàn)B點(diǎn)的NOCl轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)高，則表明A點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率不變；A不正確；

B．tmin后，A點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為50%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、0.5mol，總物質(zhì)的量為2.5mol；B點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為80%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol、0.8mol，總物質(zhì)的量為2.8mol；A、B兩點(diǎn)的物質(zhì)的量之比為但A、B兩點(diǎn)容器的體積不等，所以壓強(qiáng)之比不等于B不正確；

C．容積為的容器比容積為bL的容器中c(NOCl)小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%；C正確；

D．容積為的容器中，平衡常數(shù)K==達(dá)到平衡后再投入則濃度商Qc===K；所以平衡不移動(dòng)，D正確；

故選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．相同溫度下，難溶電解質(zhì)的溶度積不變，圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等，而不相等，則不相同；故A錯(cuò)誤；

B．溶度積常數(shù)只隨溫度的改變而改變，溫度不變，則Ksp不變，所以圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)Ag2CrO4溶度積相等；故B正確；

C．在a點(diǎn)向溶液中加入少量增大，使的溶解平衡逆向移動(dòng)，減小；因此溶解度也減小，不可變?yōu)閏點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．該溫度下，根據(jù)b點(diǎn)得知因此溶度積的數(shù)量級(jí)為故D正確。

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)物濃度；提高反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A不符合題意；

B．升高溫度；可以使非活化分子獲得能量變?yōu)榛罨肿?，提高反?yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，則B符合題意；

C．加入催化劑；降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，故C符合題意；

D．降低濃度；反應(yīng)物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D不符合題意；

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【詳解】

(1)等體積等濃度醋酸與氨水恰好反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，因CH3COOH與NH3·H2O電離常數(shù)相等，故CH3COO-與水解程度相當(dāng)；所以溶液顯中性，即pH=7；由于水解促進(jìn)水電離，所以水的電離受到促進(jìn)，故答案為：=；促進(jìn)；

(2)NaCN由于CN-水解顯堿性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案為：CN-+H2OHCN+OH-；

(3)泡沫滅火器利用了小蘇打與硫酸鋁之間的徹底雙水解原理，離子方程式為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

(4)0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，HCN還剩余一半，故反應(yīng)后的組成為HCN、NaCN，兩者近似相等，若HCN不電離，CN-不水解，則c(HCN)=c(Na+)=(CN-)，但此時(shí)c(Na+)>c(CN-)，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，導(dǎo)致c(CN-)減小，c(HCN)增大且溶液顯堿性，即(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A錯(cuò)誤；

B．由分析知c(CN-)C．電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(CN-)，對(duì)比電荷守恒和C選項(xiàng)，發(fā)現(xiàn)C選項(xiàng)認(rèn)為C(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒n(HCN)+n(CN-)應(yīng)該等于起始投料n(HCN)，由于體積擴(kuò)大一倍，故濃度稀釋為原來一半，即c(HCN)+(CN-)==0.01mol/L；D正確；

故答案選BD.【解析】=促進(jìn)堿CN-+H2OHCN+OH-3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓BD13、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K＝該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)速率減??；

(2)根據(jù)v(H2)=v(CO)，v(CO)＝求解；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；

(4)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)；根據(jù)圖象知，相同時(shí)間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0?1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對(duì)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響分析；反應(yīng)至第5min時(shí)，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是水的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K＝K＝該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以化學(xué)平衡常數(shù)K減小，溫度越低，反應(yīng)速率越小；故答案為：K＝減小；減小；

(2)v(CO)＝＝＝0.05mol/(Lmin)，由化學(xué)方程式可知：v(H2)=v(CO)，故v(H2)=0.05mol/(Lmin)，故答案為：0.05mol/(Lmin)；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變；

A．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變時(shí)，則水蒸氣的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；2molH?O鍵斷裂的同時(shí)，有1molH?H鍵生成，所以不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)v正(H2)＝v逆(CO)時(shí)；氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．當(dāng)c(H2O)＝c(CO)時(shí)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

(4)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)；根據(jù)圖象知，相同時(shí)間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0?1min內(nèi)，說明反應(yīng)速率增大，水蒸氣的物質(zhì)的量減少，一氧化碳的物質(zhì)的量增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該改變的條件只能是升高溫度；反應(yīng)至第5min時(shí)，CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是增加水的物質(zhì)的量；故答案為：升高溫度；增加了水蒸氣。

【點(diǎn)睛】

本題明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，注意降低溫度時(shí)，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都降低反應(yīng)速率?！窘馕觥縆=減小減小0.05mol/(L·min)AC升高溫度增加了水蒸氣14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系分析；

(2)根據(jù)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)可逆反應(yīng)平衡建立過程中正逆反應(yīng)速率的變化分析；

(3)由化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法分析；

(4)由燃料電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)由能量變化圖可知；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由圖像可知，0-1min內(nèi)，則則用CO2表示的平均反應(yīng)速率由于該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向建立平衡的，則在平衡之前，正反應(yīng)反速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率＜b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；

(3)反應(yīng)條件為恒溫、恒容，該反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)；

a.由質(zhì)量守恒定律可知；混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，又容器的容積不變，則混合氣體的密度始終保持改變，則混合氣體的密度不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合；

b.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合；

c.CH3OH(g)的濃度保持不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合；

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH，均表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH時(shí)；不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合；

故選ad；

(4)甲醇燃料電池通入燃料甲醇的一極為負(fù)極，即Pt(a)電極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，即Pt(b)電極為正極；電解質(zhì)溶液為稀硫酸；

①Pt(b)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

②Pt(a)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為由關(guān)系式可知；如果該電池工作時(shí)導(dǎo)線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。【解析】①.放熱②.0.33mol/(L·min)③.＜④.ad⑤.還原⑥.O2＋4e－＋4H＋=2H2O⑦.0.5mol15、略

【分析】【分析】

（1）25°C時(shí)，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw；

（2）鹽酸是強(qiáng)酸；醋酸是弱酸，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化大；相同體積pH均為5的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，弱酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量大；

（3）鹽酸和醋酸均抑制水的電離；水解的鹽促進(jìn)水的電離；

（4）NH4Cl溶液中存在電荷守恒；物料守恒、質(zhì)子守恒；依據(jù)守恒關(guān)系分析。

【詳解】

（1）25°C時(shí)，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw=1×10－14，故答案為1×10－14；

（2）鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化大，則稀釋相同倍數(shù)后鹽酸pH大于醋酸溶液；相同體積pH均為5的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，弱酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量大，則用NaOH中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸小于醋酸溶液，故答案為>；<；

（3）鹽酸和醋酸均抑制水的電離，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，則抑制程度相同；水解的鹽促進(jìn)水的電離，則三溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)棰?gt;①=②，故答案為③>①=②；

（4）A、NH4Cl溶液中存在電荷守恒，電荷守恒關(guān)系式為c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；故正確；

B、NH4Cl溶液中存在物料守恒，物料守恒關(guān)系式為(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)；故正確；

C、NH4Cl溶液中存在質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)；故正確；

D；陰離子濃度都大于陽離子濃度；溶液中電荷不守恒，故錯(cuò)誤；

D錯(cuò)誤；故答案為D。

【點(diǎn)睛】

酸、堿均抑制水的電離，抑制程度與強(qiáng)弱無關(guān)，與溶液中的氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，水解的鹽促進(jìn)水的電離。【解析】①.1×10－14②.>③.<④.③>①=②⑤.D16、略

【分析】【詳解】

（1）①由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)為：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反應(yīng)為：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，則1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是

（2）給熱化學(xué)方程式編號(hào)：I．II．根據(jù)蓋斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，則當(dāng)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=2mol。

（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365。【解析】(1)放熱

(2)2

(3)36517、略

【分析】【詳解】

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2；兩組實(shí)驗(yàn)只有反應(yīng)溫度不同，可以探究溫度對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)2，兩組實(shí)驗(yàn)只有鋅的狀態(tài)不同，可以探究固體表面積對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；

(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表面；溫度越高，收集100mL氫氣所需時(shí)間越短，即反應(yīng)速率越大；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)2；兩組實(shí)驗(yàn)只有鋅的狀態(tài)不同，可以探究固體表面積對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的影響；

(4)若要探究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率的影響，則需設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，變量只有硫酸的濃度，具體操作為在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的稀硫酸反應(yīng)?！窘馕觥竣?固體表面積②.溫度③.溫度越高④.2、3⑤.在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的稀硫酸反應(yīng)18、略

【分析】【詳解】

(1)H3PO2為一元中強(qiáng)酸，故1個(gè)H3PO2分子能電離產(chǎn)生一個(gè)H+，且為弱電解質(zhì)，故電離方程式為：H3PO2H++

(2)①②④均因?yàn)樗馐谷芤猴@堿性，水解是微弱的，故三者溶液中c(OH-)均小于強(qiáng)堿NaOH，又Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，根據(jù)水解規(guī)律越弱越水解得水解程度：>CN->CH3COO-，故c(OH-)：>CN->CH3COO-，所以pH最小的為CH3COONa溶液，即③溶液（注意比較水解程度，應(yīng)該與H2CO3Ka2作比較）；

0.1mol/LNaOH溶液c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)==1×10-13mol/L，NaOH溶液中H+全部來源于水，故由水電離出的H+濃度為1×10-13mol/L。

(3)①號(hào)溶液存在如下過程：NaCN=Na++CN-（完全電離），CN-+H2O?HCN+OH-（微弱），由于水解的損耗，故c(Na+)>c(CN-)，又由于溶液顯堿性，故c(OH-)>c(H+)，又OH-、H+是微弱過程產(chǎn)生，故兩者濃度小于Na+與CN-，即濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)?！窘馕觥縃3PO2H++③1.0×10-13c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)19、略

【分析】【分析】

(1)同濃度一元酸酸性越強(qiáng)；pH值越小；橫坐標(biāo)相同時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀。

(2)硝酸銀過量，先計(jì)算反應(yīng)后溶液中銀離子的濃度再根據(jù)Ksp計(jì)算氯離子濃度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖可知未加堿時(shí)相同濃度的三種一元酸pH值最小的是③，即酸性最強(qiáng)的是③；橫坐標(biāo)相同時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀，根據(jù)圖知，最先生成沉淀的是I-；

(2)硝酸銀過量，混合后溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=mol/L。

【點(diǎn)睛】

明確圖2中縱橫坐標(biāo)含義及曲線變化趨勢(shì)是解本題關(guān)鍵。【解析】③I-mol/L20、略

【分析】【分析】

(1)甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液，鹽橋裝有KCl溶液，可發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+；則Cu片為負(fù)極；

(2)根據(jù)題中信息；結(jié)合溶液中存在的陰離子即可判斷；

(3)根據(jù)題中信息，電流表指針偏轉(zhuǎn)，則形成原電池并放電，且乙燒杯中顏色逐漸由深藍(lán)色變?yōu)闊o色，則為[Cu(NH3)4]2+變?yōu)閇Cu(NH3)2]+；

【詳解】

(1)①Cu為負(fù)極，正極為鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；

②鹽橋?qū)儆陔姵貎?nèi)電路，則K+向正極(乙燒杯）移動(dòng)；

(2)根據(jù)題中信息，[Cu(NH3)2]+無色，而溶液中的陰離子為硫酸根離子，則無色物質(zhì)為[Cu(NH3)2]2SO4；

(3)①負(fù)極為銅失電子生成亞銅離子，并與一水合氨反應(yīng)生成配離子，電極反應(yīng)式為Cu–e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；

②電池總反應(yīng)離子方程式為[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+?！窘馕觥裤~片F(xiàn)e3++e-=Fe2+乙[Cu(NH3)2]2SO4Cu–e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+四、判斷題(共3題，共24分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。23、B【分析】