2025年人教版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應屬于吸熱反應的是A.甲烷在空氣中燃燒B.碳酸鈣受熱分解C.鎂條溶于鹽酸D.鈉與水反應2、某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應：探究反應條件對速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是。選項反應溫度/℃溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25④50100.1100.10

A.可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應的快慢B.①④探究溫度對速率的影響，實驗時將溶液混合后置于相應溫度的水浴中C.①③兩組實驗可探究硫酸濃度對反應速率的影響D.x=5，①②兩組實驗可探究濃度對反應速率的影響3、用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積(已折算為標準狀況)隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是。

A.OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應B.EF段用HCl濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2mol/(L·min)C.在F點收集到的CO2的體積最大D.在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全4、下列說法中正確的是（）A.增大反應物濃度，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大B.升高溫度，反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，從而增大化學反應速率C.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率D.有氣體參加的反應，壓強增大時，活化分子百分數(shù)一定增加，從而使反應速率增大5、固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯?氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2?)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是。

A.有O2放電的a極為電池的負極B.O2?移向電池的正極C.b極對應的電極反應為2H2?4e?+2O2?2H2OD.a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e?4OH?評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、1836年；丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實用電池，并用于早期鐵路信號燈。原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。請回答下列問題：某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，裝置如圖，則。

(1)A極是電池的________極。

(2)負極電極反應式_________________________，正極電極反應式_________________________。7、已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0；回答下列問題：

（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移動(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__。

（2）升高溫度，H+的濃度___（填“增大”，“減小”或“不變”），平衡___移動(填“正向”；“逆向”或“不”)。

（3）增大壓強，平衡___移動(填“正向”，“逆向”或“不”)，反應速率___（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（4）該反應平衡常數(shù)的表達式為___，保持溫度不變再加入NH4Cl(aq)，平衡常數(shù)___（填“增大”，“減小”或“不變”）。8、(1)現(xiàn)有下列有機物：A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母編號，下同)；常溫下能與溴水反應的有_________。

(2)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________；互為同系物的是__________。

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．乙烯與聚乙烯；D．甲烷與丁烷；E．乙醇與甘油；F．與G．H2O與D2O；H．葡萄糖與果糖；I．蔗糖與麥芽糖9、請將合成下列高分子材料所用的單體；反應類型填入相應空格內(nèi)。

(1)聚氯乙烯單體為________;反應類型為_______。

(2)單體為_____;反應類型為_______。

(3)錦綸單體為________;反應類型為________。10、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q＞0）。完成下列填空：

(1)某溫度下該反應在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應的速率為：v(CO)=______；該反應的平衡常數(shù)表達式為______。

(2)其它條件不變時僅增大壓強，則_______。

a.K值減??；平衡向逆反應方向移動。

b.K值增大；平衡向正反應方向移動。

c.K值不變；平衡向逆反應方向移動。

d.K值不變；平衡向正反應方向移動。

(3)一定條件下，能說明上述反應已達平衡的是_________。

a.c(N2)：c(CO)=1：3

b.3v(N2)=v(CO)

c.固體質(zhì)量不再改變

d.氣體密度不再改變。

(4)達到平衡后改變某一條件；反應速率v與時間t的關(guān)系如圖所示：

若不改變N2與CO的量，則圖中t4時引起變化的原因可能是______；圖中t6時引起變化的原因可能是___________，由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是_________。11、乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學反應；可以由乙烯得到有機高分子材料；藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。

根據(jù)上述裝置；回答下列問題：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預測：試管①中裝有溴的四氯化碳溶液，試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是___________。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為___________。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應的類型為___________。

(3)寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式：___________，反應類型為___________。

(4)做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是___________，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是___________。

(5)下列屬于有機高分子化合物的是___________(填標號)。

①聚乙烯(PE)②光導纖維③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纖維。

A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤13、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤14、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤15、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤16、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤17、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤19、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)20、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應、金屬與水反應；所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)；少數(shù)分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿)。

【詳解】

A．燃燒反應是放熱反應；故A不符合題意；

B．大多數(shù)分解反應一般為吸熱反應；碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，故B符合題意；

C．活潑金屬與酸的反應為放熱反應；則鎂條溶于鹽酸是放熱反應，故C不符合題意；

D．鈉與水反應是放熱反應；故D不符合題意。

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．由于溶于水，一般通過產(chǎn)生單質(zhì)沉淀的快慢判斷化學反應速率；A錯誤；

B．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，根據(jù)控制單一變量法可知，應選擇溫度不同，濃度相同的兩組實驗，即實驗和實驗故B錯誤；

C．實驗和實驗中只有溫度不同；可探究溫度對反應速率的影響，故C錯誤；

D．選擇實驗和實驗探究的濃度對反應速率的影響，為了保證混合后硫酸的濃度相等，需保證混合后溶液的體積相等，即為總體積為則即故D正確；

故答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；3min時間內(nèi)，每1min內(nèi)生成的二氧化碳的體積是EF段最多，故EF段反應速率最快，故A錯誤；

B．由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)方程式CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O可知，Δn(HCl)=2n(CO2)=2×0.02mol=0.04mol，故用鹽酸表示該反應的平均反應速率為mol/(L·min)=0.4mol/(L·min)；故B錯誤；

C．曲線上點的縱坐標的值即為該點收集的二氧化碳的體積；由圖可知G點收集的二氧化碳最多，故C錯誤；

D．根據(jù)反應CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，6gCaCO3完全反應生成二氧化碳應該是1.344L，而G點是784mL，說明CaCO3未反應完；則鹽酸完全反應，故D正確。

故答案：D。4、B【分析】【詳解】

A．增大反應物濃度；活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，A不正確；

B．升高溫度；反應物中活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)增大，從而增大化學反應速率，B正確；

C．催化劑能降低反應活化能；增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，C不正確；

D．有氣體參加的反應；壓強增大時，活化分子濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變，D不正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A、在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極；A錯誤；

B、O2?移向電池的負極；B錯誤；

C、有H2放電的b極為電池的負極，電極反應為2H2?4e?+2O2?＝2H2O；C正確；

D、a極是正極，氧氣在正極得電子，則對應的電極反應為O2+4e?＝2O2?；D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。難點是電極反應式的書寫和正誤判斷，判斷時一定要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，例如本題是熔融的電解質(zhì)，而不是水溶液，否則會錯選D選項。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，結(jié)合燃料電池反應原理，通入H2的電極為負極；通入空氣的電極為正極，寫出各電極的電極反應式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)燃料電池中，負極上是燃料失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，則通入H2的A極是負極；失電子，發(fā)生氧化反應；答案為負。

(2)負極上H2失電子，發(fā)生氧化反應，固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，電極反應式為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e－=2O2－；答案為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－。【解析】負負極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正極：O2＋4e－=2O2－7、略

【分析】【分析】

NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0；正反應為吸熱反應，結(jié)合影響化學平衡的因素分析解答。

【詳解】

(1)向溶液中加入Zn粉；鋅與氫離子反應放出氫氣，氫離子濃度減小，平衡正向移動，故答案為：正向；鋅逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡；

(2)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，H+的濃度增大；故答案為：增大；正向；

(3)該反應在溶液中進行；增大壓強，平衡不移動，反應速率不變，故答案為：不；不變；

(4)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，反應的平衡常數(shù)的表達式為溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：不變?！窘馕觥空蜾\逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡增大正向不不變不變8、略

【分析】【分析】

乙烯、苯、乙炔分子中的所有原子都共平面，有機物分子中只要含有類似甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，原子就不可能共平面。所以，判斷原子是否共平面時，尋找是否有類似甲烷的片斷。能與溴水反應的有機物有烯烴、炔烴、醛等。同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，同系物的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個“CH2”。

【詳解】

(1)苯分子中；六個碳原子構(gòu)成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，每個碳原子與相近的2個碳原子；1個氫原子構(gòu)成平面三角形結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子在同一平面的是苯，故選A；裂化汽油中含有烯烴，能與溴發(fā)生加成反應，所以常溫下能與溴水反應的有E。答案為：A；E；

(2)A．金剛石與石墨都是碳元素的兩種單質(zhì)；互為同素異形體；

B．雖然淀粉與纖維素的分子式都表示為(C6H10O5)n；但二者的相對分子質(zhì)量不同，不互為同分異構(gòu)體；

C．乙烯為聚乙烯的單體；但二者的結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物；

D．甲烷與丁烷都屬于烷烴；二者互為同系物；

E．乙醇與甘油雖然都為醇；但官能團的數(shù)目不同，不互為同系物；

F．與的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

G．H2O與D2O是兩種不同的水分子；

H．葡萄糖與果糖的分子式相同；二者互為同分異構(gòu)體；

I．蔗糖與麥芽糖的分子式相同；二者互為同分異構(gòu)體；

綜合以上分析；互為同分異構(gòu)體的是FHI；互為同系物的是D。答案為：FHI；D。

【點睛】

淀粉與纖維素的分子式都為(C6H10O5)n，但二者的n值不同，相對分子質(zhì)量不同，所以二者不互為同分異構(gòu)體。【解析】①.A②.E③.FHI④.D9、略

【分析】【詳解】

(1)聚氯乙烯為加聚反應，單體為CH2=CHCl；反應類型為加聚反應；

(2)為縮聚產(chǎn)物，單體為反應類型為縮聚反應；

(3)為縮聚產(chǎn)物，單體為NH2(CH2)5COOH，反應類型為縮聚反應?！窘馕觥竣?CH2=CHCl②.加聚反應③.④.縮聚反應⑤.NH2(CH2)5COOH⑥.縮聚反應10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應速率的公式計算；

(2)根據(jù)K值只與溫度有關(guān)；以及壓強對平衡移動的影響分析；

(3)根據(jù)該反應平衡狀態(tài)的特征分析判斷；

(4)根據(jù)外界因素對平衡移動的影響分析。

【詳解】

(1)由反應方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)可知，當生成6molCO時，轉(zhuǎn)移12mol電子，則當有2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成1molCO，故2min內(nèi)反應的速率為該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

(2)K值只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變；該反應的正反應為氣體體積增大的反應，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，答案選c；

(3)a.當c(N2)：c(CO)=1：3時；該反應不一定達到平衡狀態(tài)，這與反應物濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；

b.無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在3v(N2)=v(CO)；故錯誤；

c.由反應方程式可知；隨著反應的進行，固體的質(zhì)量減小，則當固體質(zhì)量不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

d.由反應方程式可知；隨著反應的進行，氣體的質(zhì)量增大，容器容積不變，則氣體的密度增大，故當氣體密度不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選cd；

(4)由反應方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q＞0）可知，該反應為放熱反應，且該反應的正反應為氣體體積增大的反應，若不改變N2、CO的量，由圖可知，t4時瞬間正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，改變條件為升高溫度或壓縮體積增大壓強；t6時瞬間正、逆反應都增大，且正逆反應速率相等，平衡不移動，故應是加入催化劑；t2時改變條件，平衡向正反應移動，在t3時重新到達平衡，t4時改變條件，平衡向逆反應移動，t5時又達到平衡，故t3～t4平衡混合物中CO含量最高。【解析】0.25mol/(L?min)K＝ccd升高溫度或壓縮體積增大壓強加入催化劑t3～t411、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)試管①中裝有溴的四氯化碳溶液呈橙紅色；乙烯和溴能發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是橙紅色褪去，液體不分層。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水；無色，試管②中裝的溴水呈橙黃色，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為橙黃色褪去，液體分層。

(2)試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；則試管③發(fā)生反應的類型為氧化反應。

(3)試管①中乙烯和溴能發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，化學方程式：反應類型為加成反應。

(4)乙烯是易燃氣體；與空氣的混合氣體直接點燃可能爆炸，做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是檢驗乙烯的純度，乙烯含碳量較高；不易充分燃燒，燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，屬于有機高分子化合物；②光導纖維為二氧化硅、不屬于有機高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)為四氟乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；④聚丙烯(PP)為丙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)為氯乙烯的加聚產(chǎn)物、屬于有機高分子化合物；⑥石墨纖維的組成元素為碳元素，不屬于有機高分子化合物；故屬于有機高分子化合物的是D。【解析】橙紅色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層氧化反應加成反應檢驗乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙D三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。13、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負極反應式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。14、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。15、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，主要成分是有機物，故錯；18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

(1)電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正極，Zn作負極，電流由正極經(jīng)過外電路流向負極；正極上Ag2O得到電子生成Ag；結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應式；

(2)放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2。

【詳解】

(1)①鈕扣式的微型銀鋅電池中Ag2O為正極；Zn為負極，外電路中電流由正極→負極；

②正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放電時，F(xiàn)e是負極，發(fā)生氧化反應，NiO2是正極，發(fā)生還原反應，正極電極反應式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放電時能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質(zhì)能溶于酸不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液呈堿性。【解析】Ag2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-堿性五、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；