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第三部分物質(zhì)的化學(xué)變化專(zhuān)題九質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式中考物理
(廣東專(zhuān)用)A組2014—2018年廣東中考題組考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律五年中考1.(2017廣東,12,2分)現(xiàn)有反應(yīng):2Cu(NO3)2
2CuO+O2↑+4X↑,則X的化學(xué)式為
(
)A.NO
B.NO2C.NH3
D.N2O3
答案
B反應(yīng)前Cu、N、O的原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12,反應(yīng)后已知生成物中Cu、N、O的
原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4,所以4X中共含有4個(gè)N原子、8個(gè)O原子,則一個(gè)X分子中含有1個(gè)N原
子、2個(gè)O原子,故X的化學(xué)式為NO2。2.(2016廣東廣州,8,2分)Sb2O5是一種重要的阻燃劑,工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:Sb2O3+2X
Sb2O5+2H2O。則X的化學(xué)式為
(
)A.H2
B.O2C.H2O2
D.H2SbO4
答案
C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、種類(lèi)不變,可推知X的化學(xué)式為H2O2。審題技巧根據(jù)陌生的化學(xué)方程式提取能獲得的信息,如反應(yīng)物、生成物、原子個(gè)數(shù)等,利用
原子守恒來(lái)解答本題。解題關(guān)鍵熟練運(yùn)用質(zhì)量守恒定律,找出反應(yīng)前后相差的原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)是解該類(lèi)題的關(guān)
鍵。A.反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變B.生成物可能都是氧化物C.乙中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)3.(2016廣東茂名,20,2分)下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子,下
列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
(
)答案
D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目都不變,故A項(xiàng)正確;由圖可知,
兩種生成物的分子都是由兩種原子構(gòu)成的,若黑球表示氧原子,則丙、丁均屬于氧化物,故B項(xiàng)
正確;黑球表示的元素在反應(yīng)前組成單質(zhì),反應(yīng)后組成化合物,該元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生
變化,故C項(xiàng)正確;由題圖可知反應(yīng)物乙是單質(zhì),因此該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易認(rèn)為1個(gè)乙分子含有兩個(gè)原子而將乙誤判為化合物,將反應(yīng)當(dāng)作復(fù)分解反應(yīng)。歸納總結(jié)
以模型圖的形式呈現(xiàn)的化學(xué)式的推斷,要先看單個(gè)原子模型圖的說(shuō)明(即原子模型
圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號(hào)),然后查找每一種原子的個(gè)數(shù),再按照化合價(jià)“左正右
負(fù)”的順序(或圖示中的順序),將其元素符號(hào)排列起來(lái),并把原子個(gè)數(shù)(或個(gè)數(shù)比)標(biāo)注在相應(yīng)
的元素符號(hào)的右下角即可。4.(2015廣東汕尾,13,2分)下列各組物質(zhì)中,能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加的是
(
)A.鐵和硫酸銅溶液B.氧化鐵固體和稀硫酸C.鹽酸和澄清石灰水D.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液答案
B
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O,反應(yīng)前溶液質(zhì)量為稀硫酸的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加了參加反應(yīng)的氧化鐵固體的質(zhì)量,故選B。審題技巧根據(jù)溶液中陰、陽(yáng)離子的變化,結(jié)合有變化的離子的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行判斷。5.(2015廣東揭陽(yáng),10,3分)丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+5O2
xCO2+yH2O,其中x、y分別為
(
)A.3
4
B.3
8
C.1
3
D.1
5答案
A丙烷燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+5O2
xCO2+yH2O,由化學(xué)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)相等,可知x=3;由化學(xué)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)相等,可知2y=8,y=4。6.(2015廣東茂名,8,3分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,可用于自來(lái)水的消毒
和凈化。高鐵酸鉀受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng):4K2FeO4
2X+4K2O+3O2↑,則X的化學(xué)式是(
)A.Fe
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4
答案
C根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式:4K2FeO4
2X+4K2O+3O2↑,反應(yīng)物中鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、4、16,生成物中已有的鉀、鐵、氧原子個(gè)數(shù)分別為8、0、10,根據(jù)反應(yīng)前后原
子種類(lèi)、數(shù)目不變可知,2X中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧
原子構(gòu)成,所以X的化學(xué)式為Fe2O3。審題技巧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒解答。歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)式的推斷,先根據(jù)質(zhì)量守恒定律,即在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和
個(gè)數(shù)不變,推斷出其中所含的原子種類(lèi)及個(gè)數(shù),然后按照化合價(jià)順序“左正右負(fù)”的原則,將其
排列起來(lái),并把原子個(gè)數(shù)(或個(gè)數(shù)比)標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號(hào)的右下角即可。7.(2015廣東深圳,6,3分)某反應(yīng)的微觀示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是
(
)
A.該反應(yīng)說(shuō)明原子在化學(xué)反應(yīng)中可再分B.反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為3∶2C.所有參與反應(yīng)的物質(zhì)都是化合物D.D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)答案
D由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Cl2
HCl+HClO,分子在化學(xué)變化中可以再分,原子不可再分,故A錯(cuò);反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1,故B錯(cuò);參與反應(yīng)的氯氣
屬于單質(zhì),故C錯(cuò);D物質(zhì)為HClO,氧元素顯-2價(jià),氫元素顯+1價(jià),由化合物中各元素正、負(fù)化合
價(jià)的代數(shù)和為0,可推出氯元素的化合價(jià)為+1價(jià),故D正確。審題技巧若微觀示意圖中所示的化合物不是常見(jiàn)的物質(zhì),則書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)按圖示中的原子
個(gè)數(shù),根據(jù)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)規(guī)則寫(xiě)出化學(xué)式,如D物質(zhì)的化學(xué)式為HClO。易錯(cuò)警示易認(rèn)為B物質(zhì)含有兩個(gè)原子而將B誤判為化合物,從而錯(cuò)選為C。8.(2015廣東汕尾,16,5分)請(qǐng)根據(jù)下圖中的信息回答問(wèn)題。16S
硫32.06
甲乙(1)硫?qū)儆?/p>
(填“金屬”或“非金屬”)元素;硫元素的原子序數(shù)為
;(2)圖乙所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是
;(3)硫在空氣里燃燒的化學(xué)方程式為
。答案
(1)非金屬16
(2)S2-
(3)S+O2
SO2
解析
(1)硫?yàn)椤笆弊峙?屬于非金屬元素;根據(jù)圖甲可知,左上角的數(shù)字為16,則硫元素的原
子序數(shù)為16。(2)由圖乙可知,該粒子的質(zhì)子數(shù)=16,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為帶2個(gè)單位負(fù)電荷
的硫離子,其離子符號(hào)為S2-。(3)硫在空氣里燃燒生成二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2
SO2。答題規(guī)范注意S2-的寫(xiě)法,“2-”要寫(xiě)在元素符號(hào)的右上角;書(shū)寫(xiě)硫燃燒的化學(xué)方程式時(shí)條件
不能寫(xiě)作“燃燒”。9.(2015廣東茂名,14,4分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),如圖是某化
學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖(“●”表示氧原子,“○”表示氫原子)。
(1)從宏觀角度看,物質(zhì)C屬于
(選填“混合物”或“純凈物”);(2)以上變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是
;(3)從微觀角度看,物質(zhì)B是由
構(gòu)成的(選填“分子”或“原子”或“離子”);(4)參加反應(yīng)的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為
。答案
(1)混合物(2)化合反應(yīng)(3)分子(4)2∶1解析由化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程可知,各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是:
(1)從宏觀角度看,物質(zhì)C是由不同種物質(zhì)組成的,屬于混合物;(2)以上變化由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成
了一種物質(zhì),基本反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng);(3)從微觀角度看,物質(zhì)B是由分子構(gòu)成的;(4)參加反應(yīng)
的A與B的微粒個(gè)數(shù)比為2∶1。易錯(cuò)警示未將反應(yīng)前后相同的粒子刪除,從而算錯(cuò)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比。10.(2014廣東廣州,25,10分)使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車(chē)自重,從而減少汽油消耗
和廢氣排放。(1)鎂元素在自然界中是以
(填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在的。(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO
2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用,且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有
(填化學(xué)式)。(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液,模擬從海水中獲取
MgO的過(guò)程,實(shí)驗(yàn)如下:步驟1:向上述廢液中,邊攪拌邊分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀為止,過(guò)濾得Mg(OH)2固體。共
消耗8.4gCaO。步驟2:將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水,所得MgO的質(zhì)量為4.0g。①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為
。②通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m=
g。③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可知步驟1中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:CaO+H2O
Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2
CaCl2+Mg(OH)2↓;
。答案
(1)化合物(2)MgO(3)①M(fèi)g(OH)2
MgO+H2O②9.5③Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O(或CaO+2HCl
CaCl2+H2O)解析(1)鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑,鎂元素在自然界中以化合物形式存在。(2)鎂可以與氧氣反應(yīng)
生成氧化鎂。(3)①M(fèi)g(OH)2固體加熱分解為MgO和水,化學(xué)方程式為Mg(OH)2
MgO+H2O。②由CaO+H2O
Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2
CaCl2+Mg(OH)2↓,Mg(OH)2
MgO+H2O可得MgO與MgCl2的關(guān)系式為MgCl2~MgO。設(shè)廢液中含MgCl2的質(zhì)量為x。MgCl2~MgO95
40
x
4.0g
=
x=9.5g③由CaO+H2O
Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgCl2
CaCl2+Mg(OH)2↓,可得CaO與MgCl2的關(guān)系式為MgCl2~CaO。設(shè)消耗氧化鈣的質(zhì)量為y。
MgCl2~CaO
95
56
9.5g
y
=
y=5.6g實(shí)際消耗8.4gCaO,說(shuō)明廢液中有過(guò)量的鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O(或CaO+2HCl
CaCl2+H2O)??键c(diǎn)2化學(xué)方程式1.(2018廣東,7,2分)下列屬于分解反應(yīng)的是
(
)A.2H2O
2H2↑+O2↑B.CO2+2NaOH
Na2CO3+H2OC.C+H2O(蒸汽)
CO+H2D.NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
答案
A分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種,生成物有兩種或兩種以上,具有“一變多”的特征,故
A為分解反應(yīng)。2.(2015廣東廣州,19,2分)從2H2+O2
2H2O中獲取的信息?的是
(
)A.在反應(yīng)前后,元素的種類(lèi)沒(méi)有變化B.常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒(méi)有改變答案
B化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變,故A正確;氫氣與氧氣混合必須在點(diǎn)燃的條件下才能
發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式得出H2、O2、H2O的質(zhì)量比為4∶32∶36,則4g氫氣與32g
氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水,故C正確;在化學(xué)反應(yīng)前后,各原子的數(shù)目不變,故D正確。思路分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程,所以反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,各種元
素的原子個(gè)數(shù)不變,化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化,不是物質(zhì)的簡(jiǎn)單混合。解題技巧通過(guò)化學(xué)方程式可以直接計(jì)算出參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成物之間的質(zhì)量比而非體
積比,計(jì)算結(jié)果可以約為最簡(jiǎn)整數(shù)比也可以不約簡(jiǎn)。3.(2015廣東廣州,7,2分)下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是
(
)A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.3Fe+2O2
Fe3O4C.NaOH+HCl
NaCl+H2OD.H2CO3
CO2↑+H2O答案
C復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的化學(xué)反應(yīng),故屬于
復(fù)分解反應(yīng)的是C。解題關(guān)鍵明確四種基本反應(yīng)類(lèi)型及其反應(yīng)特點(diǎn)是解該類(lèi)題的關(guān)鍵。易錯(cuò)警示誤以為A項(xiàng)反應(yīng)中的所有反應(yīng)物和生成物均為化合物,故也屬于復(fù)分解反應(yīng),從而
錯(cuò)選A。4.(2014廣東廣州,8,2分)
從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是
(
)反應(yīng)①:2H2O2
2H2O+O2↑反應(yīng)②:2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素答案
C由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氧氣生成,故A正確;由化學(xué)方程式可知,反
應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的,故B正確;根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷反應(yīng)①和反應(yīng)②是
否放熱,故C錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素,故D正確。5.(2018廣東廣州,22,7分)金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育
場(chǎng)館的網(wǎng)架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見(jiàn)下表,回答下列問(wèn)
題:物質(zhì)KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2顏色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶難溶易溶難溶難溶(1)KMnO4讀作
,廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑。(2)將適當(dāng)比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到
鐵錳合金。用化學(xué)方程式表示生成金屬錳的過(guò)程:①C+O2
CO2;②
;③
。(3)已知:①M(fèi)nSO4+2NaOH
Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2
2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置,預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是
。答案
(1)高錳酸鉀(2)②C+CO2
2CO③2CO+MnO2
Mn+2CO2
(3)產(chǎn)生白色沉淀,靜置后,白色沉淀變棕色解析
(1)KMnO4讀作高錳酸鉀。(2)生成金屬錳的過(guò)程:①C+O2
CO2;②碳和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO2
2CO;③一氧化碳和二氧化錳在高溫條件下反應(yīng)生成錳和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+MnO2
Mn+2CO2。(3)Mn(OH)2是白色固體,MnO(OH)2是棕色固體,向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,
靜置,可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,靜置后,白色沉淀變棕色。解題關(guān)鍵
生產(chǎn)金屬錳的過(guò)程與煉鐵類(lèi)似,首先利用焦炭產(chǎn)生CO,然后利用CO的還原性還原
MnO2,得到金屬錳。6.(2018廣東深圳,13,9分)(1)化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫(xiě)不同類(lèi)別的
物質(zhì)(填化學(xué)式)實(shí)現(xiàn)Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3。(2)某Ca(OH)2樣品部分變質(zhì)為CaCO3(假設(shè)其成分均勻)?;瘜W(xué)興趣小組按以下步驟測(cè)定該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①配制鹽酸:配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸
g。②實(shí)驗(yàn)測(cè)定:稱(chēng)取10.0g樣品置于燒杯中,加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示:反應(yīng)時(shí)間/min0t1t2t3燒杯總質(zhì)量/g280.0278.9277.8277.8完全反應(yīng)后,生成的CO2氣體的質(zhì)量為
g。③數(shù)據(jù)處理:計(jì)算該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟)。答案
(1)CO2
Na2CO3
(2)①100②2.2③解:設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑100
44x
2.2g
=
x=5g樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為10.0g-5g=5g,樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=50%答:樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。解析
(1)Ca(OH)2屬于堿,能與非金屬氧化物CO2反應(yīng)生成CaCO3,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O;能與鹽Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH。(2)①設(shè)配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸的質(zhì)量為y,根據(jù)稀釋前后
溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則500g×6%=y×30%,解得y=100g。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成CO2的質(zhì)量為280.0g-277.8g=2.2g。③利用CO2的質(zhì)量,通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算,求出樣品中CaCO3的質(zhì)量,然后得出樣品中Ca(OH)2質(zhì)
量,即可求出樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.(2016廣東茂名,30,7分)氯化鈉是一種重要的化工原料,電解氯化鈉的水溶液可以制造氫氧化
鈉、氯氣和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑?,F(xiàn)取117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解,當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)停止通電。請(qǐng)計(jì)算:(1)反應(yīng)生成氣體的總質(zhì)量為
g。(2)電解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。答案
(1)7.3(3分)(2)解:設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑117
80117g×10%
x(1分)
=
x=8g(1分)電解后所得溶液的質(zhì)量:117g-7.3g=109.7g(1分)電解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
×100%=7.3%(1分)答:略解析
(1)NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為117g×10%=11.7g。設(shè)生成Cl2的質(zhì)量為z,生成H2的質(zhì)量為y。2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑117
71
211.7g
z
y
=
z=7.1g
=
y=0.2g所以反應(yīng)生成Cl2和H2的總質(zhì)量為7.1g+0.2g=7.3g。解題關(guān)鍵正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、設(shè)未知數(shù)、列出比例式是解答該類(lèi)題的關(guān)鍵。答題規(guī)范根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中,一定要注意:(1)設(shè)未知量時(shí),未知量的后面不要帶
單位;(2)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí),切記要嚴(yán)格地按照“寫(xiě)→配→標(biāo)→注”步驟細(xì)心書(shū)寫(xiě);(3)找質(zhì)量
關(guān)系時(shí),最好先找實(shí)際質(zhì)量關(guān)系(即已知量和未知量),然后再找對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量
關(guān)系,并將它們都寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方,上下兩行相對(duì)應(yīng);(4)列比例式;(5)求算未知量;
(6)答。8.(2014廣東汕尾,20,7分)A、B、C是三種常見(jiàn)的含鈣化合物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(部分產(chǎn)物略去):
(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是
,B物質(zhì)的俗稱(chēng)是
。(2)B的澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。(3)餅干中常添加C物質(zhì),其作用是
。(4)寫(xiě)出B物質(zhì)與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。答案
(1)CaO熟石灰(2)B的澄清溶液變渾濁(3)補(bǔ)鈣(4)Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH解析
(1)由圖示知A為CaO,B為Ca(OH)2,C為CaCO3,Ca(OH)2的俗稱(chēng)為熟石灰。(2)用Ca(OH)2
的澄清溶液檢驗(yàn)CO2,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁。(3)食品中添加CaCO3用于補(bǔ)鈣??键c(diǎn)3變化和性質(zhì)1.(2018廣東廣州,2,2分)下列屬于物理變化的是
(
)A.鐵鍋生銹B.蠟燭燃燒C.糧食釀酒D.水結(jié)成冰答案
D鐵鍋生銹過(guò)程中生成了新物質(zhì)鐵銹,屬于化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;蠟燭燃燒生成二氧化
碳和水,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;糧食釀酒過(guò)程中生成了新物質(zhì)酒精,屬于化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
水結(jié)成冰過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,只是水的狀態(tài)發(fā)生改變,屬于物理變化,故D正確。2.(2018廣東,2,2分)中華傳統(tǒng)文化博大精深,下列古詩(shī)中不涉及化學(xué)變化的是
(
)A.梅須遜雪三分白,雪卻輸梅一段香B.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇C.爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉D.千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑答案
A雪的顏色和梅花的香味均屬于物理性質(zhì),不涉及化學(xué)變化,故A符合題意;爆竹中的
火藥等物質(zhì)在爆炸過(guò)程中與空氣中的氧氣反應(yīng),有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成,屬于化
學(xué)變化,故B不符合題意;“爝火燃回春浩浩”描述的是煤炭燃燒,該過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳
等生成,屬于化學(xué)變化,故C不符合題意;“烈火焚燒若等閑”描述的是高溫煅燒石灰石,該過(guò)程
中有新物質(zhì)氧化鈣、二氧化碳生成,屬于化學(xué)變化,故D不符合題意。3.(2017廣東,1,2分)下列變化屬于化學(xué)變化的是
(
)A.死灰復(fù)燃B.杯弓蛇影C.冰消雪融D.鐵杵磨針答案
A物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成,杯弓蛇影、冰消雪融、鐵
杵磨針都沒(méi)有新物質(zhì)生成,是物理變化;死灰復(fù)燃過(guò)程中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化。4.(2017廣東廣州,1,2分)下列事實(shí)中,利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是(
)A.干冰用于人工降雨B.汽油作燃料C.銅作導(dǎo)線D.石墨用于制鉛筆芯答案
B
A項(xiàng),干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱的性質(zhì),屬于物理性質(zhì);B項(xiàng),汽油作燃
料是利用汽油的可燃性,屬于化學(xué)性質(zhì);C項(xiàng),銅作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性,屬于物理性質(zhì);D項(xiàng),
石墨用于制鉛筆芯是利用石墨硬度小和呈灰黑色的物理性質(zhì)。5.(2017廣東廣州,12,2分)下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒(méi)有直接聯(lián)系的是
(
)選項(xiàng)性質(zhì)用途A活性炭有吸附性脫色制白糖B小蘇打能與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過(guò)多C碳酸氫銨受熱易分解作化肥DCO具有還原性工業(yè)煉鐵答案
C活性炭有吸附性,可吸附糖中的色素,用于制白糖,故A不符合題意;小蘇打能與鹽酸
反應(yīng),生成中性的NaCl,能用于治療胃酸過(guò)多,故B不符合題意;碳酸氫銨含有氮元素,可用作氮
肥,與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān),故C符合題意;CO具有還原性,可用于工業(yè)煉鐵,故D不符合題
意。6.(2016廣東廣州,2,2分)下列事實(shí)中,屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是
(
)A.普通玻璃屬于易碎品B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁C.金剛石硬度大D.盛有水和植物油的試管振蕩得到乳狀渾濁液體答案
B物質(zhì)的彈性、韌性、硬度、溶解性等都屬于物理性質(zhì),普通玻璃易碎、金剛石硬
度大、植物油不能溶于水都屬于物理性質(zhì);二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,屬于化學(xué)性質(zhì),故
選B。解題關(guān)鍵掌握物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,會(huì)區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)
鍵。易錯(cuò)警示乳化現(xiàn)象是指當(dāng)兩種不相溶的液體混合時(shí),其中一種在表面活性劑(即乳化劑—
—具有乳化作用,能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì),如洗滌劑、洗發(fā)精等)的作用下,以極微小的液滴均
勻分散在另一種液體中形成乳濁液的現(xiàn)象,并沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)。7.(2016廣東廣州,14,2分)下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的表述
直接聯(lián)系的是
(
)選項(xiàng)性質(zhì)用途A常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑用墨繪制字畫(huà)B醋酸顯酸性用醋酸除去熱水瓶中的水垢CNaOH能與油脂反應(yīng)用NaOH除去油污DCH4常溫下是氣體用CH4作燃料答案
D常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑,所以用墨繪制的字畫(huà)能長(zhǎng)時(shí)間保存,故A不符合題意;
熱水瓶中的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,均可與醋酸發(fā)生反應(yīng),故B不符合題意;氫氧
化鈉能和油脂發(fā)生反應(yīng)而去除油污,故C不符合題意;CH4具有可燃性,可用作燃料,故D符合題
意。解題關(guān)鍵本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)用途是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)警示本題較多學(xué)生誤選A,物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),墨的主要成分為碳,常溫下化學(xué)
性質(zhì)很穩(wěn)定。8.(2016廣東,1,2分)根據(jù)日常經(jīng)驗(yàn)和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí),判斷下列變化
化學(xué)變化的是
(
)A.釀制甜酒B.煤炭燃燒C.瓷器破碎D.鋼鐵生銹答案
C
A項(xiàng),釀制甜酒產(chǎn)生新物質(zhì)——酒精;B項(xiàng),煤炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳等新物質(zhì);C項(xiàng),瓷
器破碎并沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì);D項(xiàng),鋼鐵生銹是鐵和空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果,發(fā)生化學(xué)
變化。評(píng)析本題難度不大,解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成,若沒(méi)有新物質(zhì)生成則屬于
物理變化,若有新物質(zhì)生成則屬于化學(xué)變化。易錯(cuò)警示對(duì)釀酒、生銹等日常生活中接觸到的變化原理不理解,誤以為屬于物理變化而導(dǎo)
致錯(cuò)誤。9.(2016廣東茂名,1,2分)下列變化中,屬于化學(xué)變化的是
(
)A.酒精揮發(fā)B.蠟燭燃燒C.干冰升華D.鐵水鑄成鍋答案
B酒精揮發(fā),酒精由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài),無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化;蠟燭燃燒生成CO2和
H2O,屬于化學(xué)變化;干冰升華是固態(tài)CO2變?yōu)闅鈶B(tài)CO2,無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化;鐵水鑄成
鍋只是形態(tài)發(fā)生了改變,屬于物理變化。故選B。審題關(guān)鍵抓住題目的關(guān)鍵詞,熟記常見(jiàn)的化學(xué)變化,如“燃燒”“生銹”“釀酒”等,能更快
更準(zhǔn)確地對(duì)變化的類(lèi)型作出準(zhǔn)確判斷。10.(2016廣東梅州,1,3分)下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)變化的是(
)A.糧食釀酒B.棉線織布C.冶煉金屬D.燒制陶瓷答案
B糧食發(fā)酵生成酒精,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;棉線織布的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生
成,不涉及化學(xué)變化;冶煉金屬、燒制陶瓷的過(guò)程中均有新物質(zhì)生成,因此都屬于化學(xué)變化。故
選B。解題關(guān)鍵物理變化的特征通常為物質(zhì)狀態(tài)、形狀等的改變,并沒(méi)有生成新的物質(zhì)。知識(shí)拓展冶煉金屬是將金屬單質(zhì)從金屬礦物中還原出來(lái),發(fā)生化學(xué)變化。陶瓷是以黏土為
原料,在高溫下經(jīng)過(guò)一系列的化學(xué)反應(yīng)制得,發(fā)生化學(xué)變化。11.(2016廣東深圳,1,1.5分)下列事例中屬于化學(xué)變化的是
(
)A.活性炭?jī)羲瓸.蒸餾海水獲取淡水C.以葡萄為原料釀酒D.酒精揮發(fā)答案
C
A、B、D選項(xiàng)中均無(wú)新物質(zhì)生成,屬于物理變化;C項(xiàng),葡萄釀酒的過(guò)程中有新物質(zhì)
生成,屬于化學(xué)變化,故選C??偨Y(jié)歸納日常生活中,常見(jiàn)的化學(xué)變化有燃燒、釀酒、生銹、食物腐敗等。12.(2015廣東,1,2分)下列過(guò)程是通過(guò)物理變化獲得能量的是
(
)A.水力發(fā)電B.煤燃燒發(fā)電C.炸藥爆炸開(kāi)山修路D.汽油燃燒驅(qū)動(dòng)汽車(chē)答案
A水力發(fā)電過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,是物理變化。易錯(cuò)警示不了解水力發(fā)電過(guò)程,誤以為該過(guò)程產(chǎn)生新物質(zhì)。13.(2015廣東梅州,4,3分)下列物質(zhì)的用途中,利用其物理性質(zhì)的是
(
)A.干冰用于人工降雨B.焦炭用于煉鐵工業(yè)C.氮?dú)庥米骱附颖Wo(hù)氣D.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)答案
A干冰用于人工降雨,利用了干冰升華吸熱的物理性質(zhì);焦炭用于煉鐵利用了焦炭的
還原性,屬于化學(xué)性質(zhì);氮?dú)庥米鞅Wo(hù)氣利用了氮?dú)獾姆€(wěn)定性,屬于化學(xué)性質(zhì);碳酸氫鈉用于焙
制糕點(diǎn),利用了碳酸氫鈉能與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì),屬于化學(xué)性質(zhì)。審題技巧題目給出的四個(gè)選項(xiàng)的內(nèi)容均源自課本,學(xué)生需要熟悉課本相關(guān)知識(shí),了解干冰、
焦炭、碳酸氫鈉等常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途。易錯(cuò)警示誤認(rèn)為二氧化碳會(huì)與水反應(yīng),將干冰用于人工降雨誤判為利用的是化學(xué)性質(zhì);氮?dú)?/p>
用作保護(hù)氣時(shí)并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,故將氮?dú)獾姆€(wěn)定性誤認(rèn)為是物理性質(zhì)。14.(2015廣東梅州,10,3分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是
(
)選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA活性炭具有吸附作用活性炭可使海水轉(zhuǎn)化為淡水B濃硫酸具有吸水性稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入水中CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量可用水區(qū)分NH4NO3固體和NaCl固體DAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制治療胃酸過(guò)多癥的藥物答案
D
A項(xiàng),活性炭具有吸附作用,能除去水中的異味和色素,但不能使海水轉(zhuǎn)化為淡水;B
項(xiàng),敘述Ⅰ、Ⅱ均正確,但二者無(wú)因果關(guān)系;C項(xiàng),硝酸銨溶解時(shí)會(huì)吸收熱量;D項(xiàng),氫氧化鋁具有
弱堿性且無(wú)腐蝕性,可用于制治療胃酸過(guò)多癥的藥物。易錯(cuò)警示
B選項(xiàng)敘述Ⅰ和Ⅱ均正確,但不符合題意,易造成誤選。15.(2015廣東廣州,2,2分)下列變化中,屬于化學(xué)變化的是
(
)A.把濕衣服曬干B.把水壺內(nèi)水垢用食醋洗去C.把石蠟加熱熔化D.把棉線織成布答案
B把濕衣服曬干和把石蠟加熱熔化均是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化,均為物理變化;把棉線
織成布是物質(zhì)的形狀發(fā)生變化,為物理變化;把水壺內(nèi)水垢用食醋洗去,食醋與水垢發(fā)生化學(xué)反
應(yīng),屬于化學(xué)變化,故選B。審題技巧四個(gè)選項(xiàng)均為日常生活中常見(jiàn)的變化,學(xué)生需要從物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)考
慮問(wèn)題,從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)生活。易錯(cuò)警示將蠟燭燃燒與蠟燭熔化混淆而誤選C,固態(tài)石蠟受熱熔化變?yōu)橐簯B(tài),并未產(chǎn)生新的
物質(zhì)。16.(2015廣東廣州,10,2分)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中,
的是
(
)A.碳具有還原性,可冶煉金屬B.氧氣具有氧化性,可作為燃料C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可作為保護(hù)氣D.石灰石受熱分解,可用于制備生石灰答案
B氧氣具有氧化性,可作為助燃劑,但不具有可燃性,不能作為燃料,故B錯(cuò)誤。17.(2015廣東茂名,2,3分)下列變化屬于化學(xué)變化的是
(
)A.試管破碎B.汽油揮發(fā)C.水結(jié)成冰D.木條燃燒答案
D試管破碎、汽油揮發(fā)、水結(jié)成冰都只是物質(zhì)狀態(tài)或形狀發(fā)生改變,無(wú)新物質(zhì)生成,
故A、B、C均屬于物理變化;木條燃燒有新物質(zhì)生成,故D屬于化學(xué)變化。18.(2016廣東梅州,11,10分)日常生活中化學(xué)無(wú)處不在。從石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、
碳酸氫銨等物質(zhì)中,選擇與下列敘述相對(duì)應(yīng)的物質(zhì),用
填空:(1)可用作建筑材料的是
。(2)形成酸雨的主要?dú)怏w是
。(3)可用于制鉛筆芯的是
。(4)農(nóng)業(yè)上可用作化肥的是
。(5)可用于清洗熱水瓶?jī)?nèi)壁水垢的是
。答案
(1)Ca(OH)2
(2)SO2
(3)C
(4)NH4HCO3(5)CH3COOH(每空2分)解析
(1)熟石灰是Ca(OH)2的俗稱(chēng),可用作建筑材料;(2)形成酸雨的主要?dú)怏w是SO2;(3)石墨質(zhì)軟,在紙上劃過(guò)有深灰色的痕跡,故可用于制鉛筆芯;(4)NH4HCO3中含有氮元素,農(nóng)業(yè)上可用作氮肥;(5)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,可用醋酸除去。解題關(guān)鍵本題考查元素化合物相關(guān)知識(shí),熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、性質(zhì)、用途及化學(xué)式是解題的關(guān)鍵。答題規(guī)范注意題目要求用化學(xué)式填空,切勿將物質(zhì)的中文名稱(chēng)當(dāng)作化學(xué)式。B組2014—2018年全國(guó)中考題組考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.(2017天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B
2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為
(
)A.23
B.46
C.92
D.96答案
B
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以生成的D的質(zhì)量為2.3g+
4.8g-4.4g=2.7g;設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x,A+3B
2C+3Dx
3×182.3g
2.7g
=
x=46故選B。思路分析
依據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成物C和D的質(zhì)量之和,以
此為突破口,計(jì)算出D的質(zhì)量,再根據(jù)D的相對(duì)分子質(zhì)量以及反應(yīng)中A和D的質(zhì)量關(guān)系,求得A的
相對(duì)分子質(zhì)量。知識(shí)總結(jié)
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物
質(zhì)的質(zhì)量總和。2.(2015江蘇南京,12,2分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化
學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
(
)
A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D.該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4答案
D從題圖中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化可知,乙物質(zhì)的質(zhì)量增大,甲、丁物
質(zhì)的質(zhì)量減小,而丙物質(zhì)的質(zhì)量不變,故乙為生成物,甲、丁為反應(yīng)物,而丙可能是催化劑,也可
能沒(méi)有參與反應(yīng),故A、B選項(xiàng)正確;從題圖中數(shù)據(jù)可知,甲質(zhì)量減小了16g-8g=8g,乙質(zhì)量增大
了32g-4g=28g,丁質(zhì)量減小了24g-4g=20g,該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化比是7∶5,故C選項(xiàng)正
確;該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量變化比是2∶7,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2018河南,20,2分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的化
學(xué)方程式為
;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若
反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3∶4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為
g。答案
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
6解析堿式碳酸銅受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑;設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為a,反應(yīng)后固體的總質(zhì)量為x,則反應(yīng)后固體中銅
元素的質(zhì)量也是a,故
∶
=3∶4,得x=18g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24g-18g=6g。方法技巧
利用反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量守恒可以計(jì)算出反應(yīng)后固體的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定
律知,反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值即為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和??键c(diǎn)2化學(xué)方程式1.(2017湖北黃岡,23,1分)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X
2Y+3Z的敘述,錯(cuò)誤的是
(
)A.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶2∶3C.該反應(yīng)可能有單質(zhì)生成D.若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗X的質(zhì)量一定大于(a+b)g答案
D分解反應(yīng)的特征是一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì),故該反應(yīng)一定是分解反應(yīng),A正確;反應(yīng)
中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即為三種物質(zhì)的粒子數(shù)目之比,B正確;分解反應(yīng)生成物中可能有
單質(zhì),故C正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗反應(yīng)物X的質(zhì)量一定等于
(a+b)g,故D錯(cuò)誤。2.(2018河北,36,5分)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為
g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案
(1)4.4(2)解:設(shè)第一次加入的50g鹽酸中HCl質(zhì)量為x。第一次加入鹽酸后生成二氧化碳的質(zhì)量m(CO2)=50g+12g-59.8g=2.2gNa2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
73
44
x
2.2g
=
x=3.65g稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=7.3%答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。解析
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+50g+50g-107.6g=4.4g。規(guī)律技巧
當(dāng)題目中已知數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量時(shí)可考慮差量法,分析差量是哪種物質(zhì)的質(zhì)
量;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量。3.(2017重慶A,24,7分)合成氨工業(yè)中,常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀,反應(yīng)
的化學(xué)方程式為:K2CO3+CO2+H2O
2KHCO3?,F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳,恰好完全反應(yīng),得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g,試計(jì)算。(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為
。(2)若把該50g溶液,稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液,需要加入水的質(zhì)量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。答案
(7分)(1)13∶2∶8(1分)(2)解:設(shè)加入水的質(zhì)量為x。50g×10%=(50g+x)×4%(1分)x=75g(1分)(3)解:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀和二氧化碳的質(zhì)量分別為y、z。K2CO3+CO2+H2O
2KHCO3138
44
200
y
z
50g×10%
=
=
y=3.45g(1分)
z=1.1g(1分)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%≈7.1%(或其他合理答案)(2分)答:加入水的質(zhì)量為75g;原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。解析
(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為(39×2)∶12∶(16×3)=13∶2∶8;(2)根
據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等的原理列出等式求解即可;(3)根據(jù)化學(xué)方程式及碳酸氫鉀的質(zhì)量直
接求得碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,原碳酸鉀溶液的質(zhì)量=碳酸氫鉀溶液的質(zhì)量-二氧化碳?xì)怏w
的質(zhì)量(可由化學(xué)方程式求得),最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶
質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.(2017陜西A,23,5分)化學(xué)興趣小組按下圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分
數(shù)。
(1)根據(jù)題中信息
(填“能”或“不能”)計(jì)算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計(jì)算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案
(1)不能(1分)(2)解:設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH(1分)106
100x
2.0g
=
(1分)x=2.12g(1分)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=21.2%(1分)答:固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%。解析
(1)因?yàn)榧尤氲臍溲趸}溶液是過(guò)量的,即氫氧化鈣沒(méi)有全部參加反應(yīng),故無(wú)法計(jì)算氫氧
化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.(2016北京,32,4分)工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分是ZnS、FeS)冶煉鋅,主要流程如下:
(1)焙燒爐中,ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO。補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
ZnS+
ZnO+
SO2(2)酸浸槽中,硫酸與鋅焙砂反應(yīng)得到用于電解的酸浸液。反應(yīng)過(guò)程中需不斷攪拌,其目的是
。(3)酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4,其中Fe為+3價(jià))。底吹爐中,主要發(fā)生如下反應(yīng):①3ZnFe2O4+C
2Fe3O4+3ZnO+CO↑②ZnFe2O4+CO
2FeO+ZnO+CO2③ZnO+CO
Zn(蒸氣)+CO2反應(yīng)①~③中,化合價(jià)發(fā)生改變的元素有
。(4)最終可以獲得鋅的設(shè)備有
。答案
(1)2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2(2)使反應(yīng)物充分接觸(3)Zn、Fe、C
(4)電解槽、底吹爐解析
(1)在焙燒爐中,ZnS與空氣中的O2反應(yīng)生成ZnO和SO2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平即可。(2)不斷攪拌是為了使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率。(3)題給反應(yīng)中,C元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),從+2價(jià)變?yōu)?4價(jià);Fe元素從+3價(jià)變?yōu)?
價(jià)及+2價(jià);Zn元素從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)。(4)分析流程圖可知,最終可以獲得鋅的設(shè)備有電解槽、底吹爐??键c(diǎn)3變化和性質(zhì)1.(2018湖北黃岡,24,2分)下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié),正確的是
(
)A.C、CO、CO2組成中都含有碳元素,故參與反應(yīng)時(shí)均具有碳的還原性B.HCl和NaOH反應(yīng)生成了鹽和水,故有鹽和水生成的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)D.濃H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它們都能用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w答案
C
CO2不具有還原性,故A錯(cuò)誤;有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng),如二氧化碳
與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故B錯(cuò)誤;濃硫酸可以干燥二氧化碳?xì)怏w,但氫氧化鈉不可以,
因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故D錯(cuò)誤。知識(shí)拓展
C、CO、H2具有還原性,還原性是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力,失電子能
力越強(qiáng),還原性越強(qiáng)。易錯(cuò)警示
二氧化碳是酸性氣體,堿石灰和氫氧化鈉固體是堿性干燥劑,不能干燥二氧化碳;氨
氣是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥,可以用堿性干燥劑干燥。2.(2017黑龍江哈爾濱,3,2分)下列過(guò)程中不發(fā)生化學(xué)變化的是
(
)
答案
A
A項(xiàng),膽礬的研碎只是形狀發(fā)生改變,沒(méi)有新物質(zhì)生成,不發(fā)生化學(xué)變化;B項(xiàng),過(guò)氧化
氫分解生成了水和氧氣,有新物質(zhì)生成,發(fā)生了化學(xué)變化;C項(xiàng),紅磷燃燒生成五氧化二磷,有新
物質(zhì)生成,發(fā)生了化學(xué)變化;D項(xiàng),電解水生成了氫氣和氧氣,有新物質(zhì)生成,發(fā)生了化學(xué)變化。思路分析
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變
化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成。3.(2017山西,23,3分)小華在飲用碳酸飲料時(shí),發(fā)現(xiàn)有大量氣泡逸出,她聯(lián)系學(xué)過(guò)的知識(shí)從不同
角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為
,從化學(xué)變化的角度解釋為
(用化學(xué)方程式表示)。答案氣壓減小,氣體在水中的溶解度(或溶解性)減小H2CO3
H2O+CO2↑解析氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小,打開(kāi)飲料瓶瓶蓋,氣壓減小,二氧化碳的溶解度減小,
所以有大量氣泡冒出;碳酸不穩(wěn)定,易分解為水和二氧化碳。解題關(guān)鍵
掌握氣體溶解度的影響因素是解題的關(guān)鍵。知識(shí)總結(jié)
氣體的溶解度主要受溫度和壓強(qiáng)的影響;溫度越高,氣體的溶解度越小;壓強(qiáng)越大,
氣體的溶解度越大。C組教師專(zhuān)用題組考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.(2016安徽,9,2分)據(jù)報(bào)道,中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制出一種新
型催化劑,可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料,反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反
應(yīng)的說(shuō)法正確的是
(
)
A.反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料化學(xué)式是H2C2OD.可用于減少溫室氣體的排放答案
D
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變,可知A錯(cuò)誤;氧化物是由兩種
元素組成且其中一種是氧元素的化合物,反應(yīng)物、生成物中只有CO2是氧化物,故B錯(cuò)誤;由圖
可知,得到的液體燃料的化學(xué)式為CH2O2,故C錯(cuò)誤;該反應(yīng)的反應(yīng)物有CO2,可減少溫室氣體的
排放,故D正確。2.(2016河北,4,2分)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器,加熱溫度可達(dá)1300℃,反
應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2
8CO2+10H2O。燃料X的化學(xué)式為
(
)A.C3H8
B.C4H10C.CH3OH
D.C2H5OH答案
B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變,可以推出X的化學(xué)式為C4H10,故選B。3.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空,該化學(xué)方程
式為:C2H8N2+2N2O4
2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說(shuō)法正確的是
(
)A.X的化學(xué)式為COB.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶9答案
B
由質(zhì)量守恒定律推知,X中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,其化學(xué)式為CO2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24/60×100%=40%,故B項(xiàng)正確;分解反應(yīng)的特征是“一變多”,該
反應(yīng)的反應(yīng)物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質(zhì),因此不屬于分解反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成物氮
氣和水的質(zhì)量比為(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2014黑龍江哈爾濱,15,2分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氧化鈣,因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳
而變質(zhì),經(jīng)測(cè)定該固體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%。則已變質(zhì)的氧
化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(
)A.80%
B.66.7%
C.40%
D.18.8%答案
C根據(jù)題意分析可知,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成
碳酸鈣,因此變質(zhì)后的固體由氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣三種物質(zhì)組成。由質(zhì)量守恒定律可
知,氫元素存在于氫氧化鈣中,碳元素存在于碳酸鈣中。設(shè)固體樣品的質(zhì)量為100g。(1)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為100g×0.8%÷2×74=29.6g;設(shè)已變質(zhì)的CaO的質(zhì)量
為z,則有CaO+H2O
Ca(OH)256
74z
29.6g56∶z=74∶29.6g
z=22.4g(2)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為100g×2.4%÷12×100=20g,20gCaCO3含鈣元素質(zhì)量為20g×40%=8.0g,根據(jù)反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變,進(jìn)而求出變質(zhì)的CaO質(zhì)量為8.0g÷40×56=11.2g。則樣品中
沒(méi)變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量為100g-29.6g-20g=50.4g。所以已變質(zhì)氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)
量分?jǐn)?shù)為[(22.4g+11.2g)/(22.4g+11.2g+50.4g)]×100%=40%。故答案為C。5.(2015寧夏,16,4分)下圖是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖,回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)
(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律,原因是
。(2)要用上圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是
。若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是
(舉一例)。答案
(1)不能(1分)反應(yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳擴(kuò)散到空氣中,導(dǎo)致反應(yīng)物的質(zhì)
量總和與剩余生成物的質(zhì)量總和不相等(1分)(2)把燒杯換成錐形瓶,并在瓶口套一個(gè)氣球(或錐形瓶瓶口塞塞子或裝置密封)(答案合理均可
得分)(1分)鐵和硫酸銅溶液(答案合理均可得分)(1分)解析
(1)該實(shí)驗(yàn)不能探究質(zhì)量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3
CaCl2+H2O+CO2↑,反應(yīng)中生成的CO2擴(kuò)散到空氣中,導(dǎo)致反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量不相等。(2)要用原圖繼續(xù)探究
質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,如把燒杯換成錐形
瓶,并在瓶口套一個(gè)氣球,或錐形瓶瓶口塞上橡膠塞等;若裝置不變,則選用沒(méi)有氣體生成的一
組藥品即可,如鐵和硫酸銅溶液等??键c(diǎn)2化學(xué)方程式1.(2017上海,43,1分)根據(jù)化學(xué)方程式:2H2O
2H2↑+O2↑,無(wú)法獲取的信息是
(
)A.反應(yīng)所需條件B.生成物的狀態(tài)C.生成物的物質(zhì)的量之比D.氧氣可助燃答案
D根據(jù)2H2O
2H2↑+O2↑可知,反應(yīng)條件為通電,生成的氫氣和氧氣都是氣體,生成氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。無(wú)法獲得氧氣可助燃的信息,故選D。2.(2017新疆烏魯木齊,5,2分)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
(
)A.鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O2
2Fe2O3B.高爐煉鐵原理Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2C.稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)NaOH+H2SO4
NaSO4+H2OD.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑答案
D鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,故A錯(cuò)誤;高爐煉鐵需要高溫條件,故B錯(cuò)誤;稀
硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的
化學(xué)方程式正確,故選D。3.(2016河南,9,1分)下列化學(xué)方程式中符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是
(
)A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O
H2SO4B.生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O2
2CO2+3H2OC.用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥:NaHCO3+HCl
NaCl+CO2↑+H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)2+2NaNO3
Ca(NO3)2+2NaOH答案
C
A項(xiàng),正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2O
H2CO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),C2H5OH是酒精的化學(xué)式,天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2
CO2+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),小蘇打是NaHCO3,胃酸中含有鹽酸,二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,正確;D項(xiàng),工業(yè)上
用熟石灰和純堿制取燒堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH,錯(cuò)誤。4.(2016北京,13,1分)下列關(guān)于S+O2
SO2的說(shuō)法不正確的是
(
)A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為2∶1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1答案
B參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是1∶1,故B錯(cuò)誤。5.(2015上海,37,1分)氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是H2+Cl2
2HCl,該反應(yīng)屬于
(
)A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)答案
B由化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是兩種,生成物是一種,故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),應(yīng)選B。6.(2015山東聊城,14,3分)如圖所示是兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,其中相同的球代表
同種原子,下列說(shuō)法正確的是
(
)
A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變B.生成物一定是氧化物C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)不變D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)答案
A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不改變,故A正確;生成物中不能確定有
氧元素,故B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)一定發(fā)生改變,故C錯(cuò)誤;從微觀示意圖看出,該反應(yīng)
是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物,屬于化合反應(yīng),故D錯(cuò)誤。7.(2015江蘇鎮(zhèn)江,15,2分)有NaHCO3和Na2CO3的固體混合物13.7g,將其充分加熱至固體質(zhì)量不
再減少,得剩余固體。將產(chǎn)生的氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中,產(chǎn)生5.0g沉淀。下列說(shuō)法正
確的是
(
)A.剩余固體為混合物B.剩余固體的質(zhì)量為11.5gC.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量大于NaHCO3D.將剩余固體溶于足量的稀鹽酸,產(chǎn)生4.4gCO2
答案
D碳酸氫鈉在加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,剩余固體只有碳酸鈉,是
純凈物,A錯(cuò)誤。碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成5.0g碳酸鈣,相關(guān)化學(xué)方
程式為2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O,設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x,生成的Na2CO3質(zhì)量為y,由上述兩個(gè)方程式得以下關(guān)系:2NaHCO3~Na2CO3~CO2~CaCO3
168
106
100
x
y
5.0g
=
x=8.4g
=
y=5.3g剩余固體質(zhì)量=13.7g-8.4g+5.3g=10.6g,B錯(cuò)誤。原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=13.7g-8.4g=5.3g,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量小于碳酸氫鈉的質(zhì)量,C錯(cuò)誤。設(shè)剩余固體與足量鹽
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