山師附中2020-2021屆高一第一學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊課時(shí)訓(xùn)練-第一章第二節(jié)離子反應(yīng)

2020-2021學(xué)年高一化學(xué)同步專練堅(jiān)持就是勝利！2020—2021屆高一第一學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊課時(shí)訓(xùn)練第一章第二節(jié)離子反應(yīng)1.對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.用溶液吸收少量：B.向溶液中通入：C.向溶液中滴加少量：D.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：2.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、稀硫酸BNaOH溶液CNaOH溶液D過量濃氨水A.A B.B C.C D.D3.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A.該溶液中、、、可以大量共存B.通入氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與反應(yīng)的離子方程式：D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：4.下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒?yàn)的離子方程式不正確的是（）A.NaClO溶液呈堿性：B.向沸水中滴加飽和溶液制膠體：C.粗鹽提純中除去：D.工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：5.下列有關(guān)敘述中正確的是()①酸性：，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為②向KI和KBr混合溶液中，加入足量溶液，用萃取后取上層中的液體少許并加入溶液，有淡黃色沉淀生成③向溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為A.②④ B.①③ C.②③ D.①④6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．向澄清的石灰水中通人氣體：B．過量氣體通入氫氧化鈉溶液中：C．氣體通入溴水中：D．氫硫酸中通入氯氣：7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.溶液與硫酸反應(yīng):B.電離的方程式：C.銅與稀硝酸反應(yīng):D.Na與溶液反應(yīng):8.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：↑B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：C．稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)：D．銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)：9.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)：B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：C．鐵片插入硝酸銀溶液中：D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.硫酸銅溶液中加入少量的鐵粉：B.少量Na投入溶液中:

C.溶液與溶液混合：D.石灰石加入稀鹽酸中:

11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)B.碳酸鈣溶于稀鹽酸中C.銅片插入硝酸銀溶液中D.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)12.類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法,下列陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是(

)選項(xiàng)陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA單質(zhì)的熔點(diǎn)Br2<I2單質(zhì)的熔點(diǎn)Li<NaB工業(yè)上電解熔融的Al2O3得到鋁單質(zhì)工業(yè)上電解熔融的MgO得到鎂單質(zhì)C還原性:I->Br-還原性:P3->N3-D實(shí)驗(yàn)室:Cl2+2KBr(aq)2KCl(aq)+Br2實(shí)驗(yàn)室:F2+2KBr(aq)2KF(aq)+Br2A.A

B.B

C.C

D.D13.類推思維是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種思維方法。下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(

)選項(xiàng)已知類推A將加入溶液中:將鈉粒加入溶液中:B將稀硫酸加入溶液中至中性:將溶液加入溶液中至中性:C向氯化鋁溶液中加入足量溶液:向氯化鋁溶液中加入足量氨水:D向溶液中通入:向溶液中通入過量:A.A

B.B

C.C

D.D14.下列對離子方程式的評價(jià)正確的是（）選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：錯(cuò)誤，碳酸氫鈣難溶于水，在離子方程式中不可拆寫B(tài)硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：錯(cuò)誤，漏掉了銨根離子與氫氧根離子之間的反應(yīng)C銅和濃硝酸反應(yīng)：正確D氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):正確A.A B.B C.C D.D15.是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的光譜消毒劑。某同學(xué)用草酸飽和溶液與粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制備（溫度過高或過低都會(huì)影響制氣效率），其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：查閱資料知:①是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃，易溶于水②請回答以下問題：（1）盛裝草酸飽和溶液的儀器名稱是__________，制備的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑之比為_________。（2）A裝置中缺少了一樣玻璃儀器是_______，B裝置的作用是__________________。（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中除了含有等溶質(zhì)外，還可能含有_________溶質(zhì)（填寫化學(xué)式）。（4）該同學(xué)了解到工業(yè)上可以用亞氯酸鈉（）為原料制備。亞氯酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，只產(chǎn)生一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是__________________________。（5）采用以下方法可以測定所制備的的量：Ⅰ.將足量KI用水溶解后加入到錐形瓶，再加稀；Ⅱ.在玻璃液封管中加水；Ⅲ.將生成的氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收（）Ⅳ.將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶，滴加幾滴淀粉溶液，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（，共用去溶液：①玻璃液封管的作用是__________________________。②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。③實(shí)驗(yàn)測得所通入的的質(zhì)量為_______。16.乳酸亞鐵晶體為288,易溶于水,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,可由乳酸與反應(yīng)制得。Ⅰ.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)(1)儀器B的名稱是_______________;實(shí)驗(yàn)操作如下:打開,加入適量稀硫酸,關(guān)閉,使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生,需要進(jìn)行的操作是____________,其反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到沉淀,檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是____________。Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量的測定(4)向純凈固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),過濾,在__________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量的測定。①甲同學(xué)通過溶液滴定法測定樣品中的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于100%,其原因可能是_________________。②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量并計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒至完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成100ml,溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng),然后加入幾滴淀粉溶液,用0.100硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:),當(dāng)溶液______________,即為滴定終點(diǎn);平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為___________________________%(保留1位小數(shù))。17.聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3

和Fe3O4)制備PFS,其工藝流程如下圖所示。（1）.CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個(gè)化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時(shí),d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。（2）.800℃,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),Fe2O3用CO還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________

（3）.若“酸浸”時(shí)間過長,浸出液Fe2+含量反而降低,主要原因是__________。（4）.已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤__________。（5）.FeSO4溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應(yīng)的離子方程式__________.（6）.“催化氧化”過程中,用NaNO2作催化劑(NO起實(shí)質(zhì)上的催化作用)時(shí),溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)時(shí)間相同),Fe2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是__________.

參考答案1.答案：A解析：由于氯氣少量，不能被氯氣完全氧化為，剩余的在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為，A項(xiàng)正確；與溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中滴加少量溶液，為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中與NaOH的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：A解析：A.之間不反應(yīng),能夠共存,加入稀硫酸后硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B.能夠氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉溶液后生成碳酸鋇沉淀,正確的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.溴離子與銀離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，二者不共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。3.答案：A解析：A項(xiàng)，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，銅離子水解，溶液顯酸性，通入后生成，抑制的水解，不能生成藍(lán)色沉淀；C項(xiàng)，不能拆成離子形式；D項(xiàng)，與過量濃氨水生成銅氨絡(luò)合離子。4.答案：D解析：粗銅精煉中陰極發(fā)生還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤；5.答案：A解析：①中，，故①錯(cuò)誤；②中，不能被氧化?？梢陨葾gBr淡黃色沉淀，故②正確；③中，優(yōu)先被氯水氧化，故③錯(cuò)誤；④中，和在酸性環(huán)境下可以生成，故④正確。6.答案：B解析：A、向澄清的石灰水中通入少量氣體，反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B、過量氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為，故B正確；C、通入溴水中，反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D、氫硫酸溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化氫，離子方程式為，故D錯(cuò)誤。故選B。7.答案：C解析：醋酸鈣溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)為水解的方程式而不是電離的方程式，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO,C項(xiàng)正確；鈉為活潑金屬，投入溶液中，優(yōu)先與水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出鎂單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：D解析：A.鐵放入稀鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式：↑，故A錯(cuò)誤；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳,離子方程式：，故錯(cuò)誤；C.鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水,離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅、銀,反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選：D。9.答案：A解析：澄清的石灰水是強(qiáng)堿溶液，應(yīng)拆分為離子，B錯(cuò)誤；離子方程式?jīng)]有配平，C錯(cuò)誤。10.答案：A11.答案：B12.答案：C13.答案：D解析：A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，故A錯(cuò)誤；B.

按照1:2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,溶液呈中性,離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會(huì)變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故D正確；故選：D.14.答案：BC解析：碳酸氫鈣易溶于水，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)離子方程式及評價(jià)均正確，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.答案：（1）分液漏斗；1:2（2）溫度計(jì)；冷凝并收集【合理答案均給分】（3）（4）；反應(yīng)生成的對該反應(yīng)起催化作用（5）①使通入的能完全被KI吸收（或用水再次吸收未反應(yīng)的二氧化氯氣體）；②溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。③16.答案：（1）蒸餾燒瓶;生成溶液，用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣（2）關(guān)閉;（3）取最后一次洗滌液于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入一定量溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈（4）隔絕空氣（5）①乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的量偏多;②藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);95.2解析：（1）儀器B是蒸餾燒瓶；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開，向鐵粉中滴加稀硫酸，生成和，為后續(xù)操作提供，可以排盡裝置中的空氣，防止氧氣將氧化。（2）要使儀器C中的反應(yīng)發(fā)生，只需要進(jìn)行的操作是關(guān)閉，因?yàn)閮x器B中一直在生成，壓強(qiáng)逐漸增大，到一定程度時(shí)，溶液就會(huì)通過導(dǎo)管被壓入儀器C中，與溶液反應(yīng)，生成；因溶液中的存在2個(gè)平衡：①、②。之后發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)①平衡正向移動(dòng)，增大，同時(shí)又消耗，也使反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，增大，直至發(fā)生分解反應(yīng)，故總離子方程式為。（3）沉淀表面附著的主要是副產(chǎn)物，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，則檢驗(yàn)洗滌液中是否還有即可。（4）生成的乳酸亞鐵溶液在低溫蒸發(fā)過程中，務(wù)必要隔絕空氣，防止被空氣中的氧氣氧化。（5）①甲同學(xué)用滴定法測定的含量來計(jì)算乳酸亞鐵樣品純度，但計(jì)算純度大于100%，說明有另外的粒子也在消耗，可能是樣品中乳酸根離子中的羥基（具有還原性）同時(shí)被氧化；②乙同學(xué)用“碘量法”測定的原理如下