新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊市米東區(qū)三校聯(lián)考 2024-2025學(xué)年 高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題（含答案）

烏魯木齊市米東區(qū)三校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷總分100分考試時(shí)間90分鐘一、選擇題：本題共20小題，每題2.5分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)中取得了優(yōu)異的成績。巴黎奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃燒熱為。下列說法正確的是A．丙烷燃燒放出熱量時(shí)會(huì)有生成B．火炬?zhèn)鬟f中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C．火炬燃燒過程中易造成大氣污染D．丙烷燃燒屬于焓減變化2．某實(shí)驗(yàn)小組用溶液、硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，裝置如圖所示，近似認(rèn)為的NaOH溶液與的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中還缺少的一種儀器是玻璃攪拌器B．若實(shí)驗(yàn)共需要300mLNaOH溶液，則在配制該溶液時(shí)，需要稱量NaOH固體10.0gC．若用量筒量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)，則測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H偏大D．若測得平均溫度差為，則上述實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為3．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法正確的是A．每次必須在溫度計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)B．向內(nèi)筒倒入鹽酸和NaOH溶液時(shí)應(yīng)緩慢注入C．內(nèi)筒、外殼、杯蓋、隔熱層和玻璃攪拌器等設(shè)計(jì)均有利于減少體系向環(huán)境釋放熱量D．重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，若溫度差分別為，放出的熱量應(yīng)以平均值計(jì)算4．近日，有科研小組報(bào)道一種有無催化劑下由轉(zhuǎn)化成氨的反應(yīng)機(jī)理模型如下圖所示：已知圖中化學(xué)式前系數(shù)表示物質(zhì)的量，下列有關(guān)說法正確的是A．曲線a表示有催化劑的作用 B．轉(zhuǎn)化成氨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中催化劑沒有參加反應(yīng) D．曲線b對應(yīng)的總反應(yīng)的焓變5．中華文明，源遠(yuǎn)流長。下列傳統(tǒng)文化描述中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是A．唐·張九齡“松葉堪為酒，春來釀幾多”描述釀酒的工藝B．明·于謙“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述石灰的形成C．南宋·辛棄疾“東風(fēng)夜放花千樹，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火D．唐·白居易“春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂”描述溫泉水的恒溫6．已知：，該反應(yīng)在任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行，830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中加入，10s達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡常數(shù)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．，B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志C．10s后再向容器中通入和，再次達(dá)到平衡時(shí)，D．850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于7．下列說法正確的是A．工業(yè)合成氨過程中，將氨液化分離，使的平衡正向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率提高，反應(yīng)速率加快B．恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵減的過程D．恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，加入CO，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增大8．利用A制備B的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①、②其能量變化曲線如圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率更快B．升高溫度，可以提高平衡時(shí)B的百分含量C．增大體系壓強(qiáng)，可以提高平衡時(shí)C、D的百分含量D．增大A的初始投入量，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)9．已知H2S和CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：

△H＞0。將3molCO2和2molH2S充入容積不變的密閉容器中，保持其他條件不變，在不同催化劑(M、N)作用下，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，測得COS的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．c點(diǎn)所處狀態(tài)是平衡狀態(tài)B．催化劑N的催化效率高于催化劑MC．b點(diǎn)H2S的轉(zhuǎn)化率是62.5%D．a(chǎn)點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO2和0.5molCOS，COS的體積分?jǐn)?shù)不變10．我國向國際社會(huì)承諾2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。將轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料是實(shí)現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑。催化加氫合成總反應(yīng)為，下列不能加快反應(yīng)速率的措施是A．增加的濃度B．保持體積不變，充入，使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半D．升高溫度11．化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是A．食品采用真空包裝是為了減小包裝袋內(nèi)壓強(qiáng)，從而減緩食物變質(zhì)速率B．泡沫滅火器可用于鈉著火的滅火，其成分是和C．市售加碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大，其中碘元素以碘化鉀的形式存在D．含氟牙膏能使轉(zhuǎn)化為更難溶解的，降低齲齒的發(fā)生率12．亞硝酸鈉()是一種防腐劑和著色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)。已知：常溫下，。下列說法正確的是A．常溫下，將0.1的溶液稀釋至0.01的過程中，一直減小B．常溫下，溶液中，C．在水中的電離方程式為D．常溫下，等體積等濃度的溶液和溶液混合后，溶液呈堿性13．常溫下，MX、兩種鹽的飽和溶液中離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．線表示隨變化B．C．隨著濃度增大，點(diǎn)A會(huì)沿著線向左移動(dòng)D．向濃度均為0.1的和混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀14．在鹽酸作用下Fe3+能與乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃，密度0.714g/cm3)生成締合型化合物，利用該原理在實(shí)驗(yàn)室里可分離FeCl3和AlCl3溶液，其過程如圖所示。下列說法中正確的是A．萃取、分液時(shí)下層的AlCl3溶液從下口放出，上層的有機(jī)層從上口倒出B．蒸餾操作加熱后發(fā)現(xiàn)沒有加沸石，可立即補(bǔ)加C．反萃取時(shí)可向水中加堿調(diào)節(jié)溶液在堿性環(huán)境下操作D．除去乙醚后的FeCl3溶液繼續(xù)加熱蒸干即可得到FeCl3晶體15．科學(xué)家積極探索新技術(shù)對進(jìn)行綜合利用。一定溫度下，往某密閉容器中充入0.2mol(g)和0.6mol(g)合成低碳烯烴，反應(yīng)為，下列說法正確的是A．無論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，混合氣體中，B．每生成0.4molC-H鍵，同時(shí)會(huì)消耗(g)的體積約為13.44LC．常溫下，在與水形成的飽和溶液中，水電離的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度的乘積為D．當(dāng)時(shí)，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)16．金屬腐蝕對國家經(jīng)濟(jì)造成的損失非常嚴(yán)重，我國科學(xué)家在世界最長跨海大橋——港珠澳跨海大橋防腐上采用“高性能涂層+陰極保護(hù)”聯(lián)合防護(hù)思想，使得港珠澳跨海大橋預(yù)期耐久性可以達(dá)到120年，下列說法不正確的是A．海水中鋼管發(fā)生的主要是電化學(xué)腐蝕，燃?xì)庠钪行牟课坏蔫F發(fā)生的主要是化學(xué)腐蝕B．采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開來可以極大避免腐蝕的發(fā)生C．將鋼閘門連接到直流電源的負(fù)極加以保護(hù)是應(yīng)用了犧牲陽極法D．白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)更耐腐蝕17．據(jù)報(bào)道，我國科學(xué)家將鈣鈦礦晶格作為電催化的活性位點(diǎn)平臺，用于氧還原選擇性合成，其電化學(xué)裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)極與外加電源的正極相連B．由a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向b極區(qū)C．相同條件下，消耗的與生成的體積比為1：1D．該電解池的總反應(yīng)為18．下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液不變?yōu)榧t色：B．鉀還原四氟化硅得到硅單質(zhì)：C．在無水HF中電解制氟氣，陰極反應(yīng)式：D．混合酸性碘酸鉀溶液與氯化鈉溶液：19．某工業(yè)廢水中主要含有和溶質(zhì)，現(xiàn)采用電化學(xué)方法對廢水進(jìn)行處理，同時(shí)達(dá)到回收和氮肥的目的，其裝置如圖所示。已知雙極膜在直流電場的作用下會(huì)將復(fù)合層中的水解離成和。下列說法不正確的是A．陰極室產(chǎn)生的氣體是B．若電解過程中陽極室溶液體積不發(fā)生改變，則其pH始終保持不變C．電解結(jié)束后，回收室中的物質(zhì)可通過過濾操作進(jìn)行分離D．電解結(jié)束后，原料室中溶液為和的混合溶液20．以KNO3溶液為電解質(zhì)溶液，利用雙極膜電解器連續(xù)電合成NH3的簡化裝置如圖所示。雙極膜只允許和通過，且雙極膜可促進(jìn)H2O的電離。下列說法正確的是A．陽極產(chǎn)生NH3，陰極產(chǎn)生O2B．通電后移向陰極C．陽極需不斷補(bǔ)充堿液D．總反應(yīng)：二、綜合題（本題共4小題，共50分。請根據(jù)答題卡題號及分值在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無效。）21．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。請回答下列問題：(1)298K，1mol下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：物質(zhì)H2O2H2O2H2O相對能量/kJ·mol-100-136-242與足量反應(yīng)生成(填吸收或釋放)的能量為kJ。(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下表和下圖所示?；瘜W(xué)鍵N-HN-ClH-Cl鍵能(/kJ·mol-1)391.3x431.8則反應(yīng)過程中的，上表中的x=。(3)中和反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過如下圖量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計(jì)算獲得。實(shí)驗(yàn)中用0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)熱的測定。①若大燒杯上不蓋杯蓋，該中和反應(yīng)求得的焓變(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②實(shí)驗(yàn)中堿稍過量的原因?yàn)?。③?shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后體系的溫度值分別為T0℃、T1℃，則該過程放出的熱量為J。[c和分別取和1.0g·mL-1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量]。④關(guān)于中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A．向內(nèi)筒加入稀堿液時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢分批加入B．實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)記錄初始溫度與反應(yīng)過程中達(dá)到的最高溫度C．實(shí)驗(yàn)中，測量酸液的初始溫度后，可使用同一支溫度計(jì)直接測量堿液的初始溫度D．實(shí)驗(yàn)過程中，若使用鐵質(zhì)攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致測得的中和熱?H偏小22．丙烯是重要的有機(jī)化工原料，其用量僅次于乙烯。可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備丙烯。直接脫氫：反應(yīng)i.；氧化脫氫：反應(yīng)ii.?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知反應(yīng)，則。(2)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示，由反應(yīng)ii計(jì)算得的鍵能是?；瘜W(xué)鍵鍵能348413436615496(3)丙烷直接脫氫制丙烯時(shí)，若恒溫恒壓條件下向反應(yīng)i體系中通入，則的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是。一定條件下，向總壓為的恒壓容器中充入物質(zhì)的量之比為的和的混合氣體發(fā)生反應(yīng)i，測得反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。在425℃之后隨溫度升高而產(chǎn)率降低的原因可能是；若425℃時(shí)反應(yīng)i的平衡產(chǎn)率為40%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù)，為用平衡時(shí)各氣體分壓代替氣體濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)一定條件下，向密閉容器中通入一定量的和的混合氣體，使之發(fā)生反應(yīng)ii，相同時(shí)間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化的關(guān)系如圖2所示。隨著溫度升高，的產(chǎn)率與的轉(zhuǎn)化率差距增大的原因?yàn)椤?5)研究人員利用的弱氧化性，開發(fā)了氧化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，與氧化丙烷脫氫制丙烯相比，新工藝優(yōu)點(diǎn)是。23．以下是生產(chǎn)、生活中常見的化學(xué)物質(zhì)：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④鹽酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列問題：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有(用序號填空)。(2)等體積、等pH的醋酸和鹽酸，與足量大理石反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量：醋酸鹽酸(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)某溫度時(shí)，純水電離的c(H+)=10-6mol/L，將pH=5的鹽酸與pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，則鹽酸與Ba(OH)2的體積比。(4)25℃時(shí)，將amol/LCH3COOH(aq)與bmol/LNaOH(aq)等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑，將適量K2FeO4配制成c()=1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c()的變化，結(jié)果如圖1所示[與水反應(yīng)的主反應(yīng)是]。常溫下的水溶液中含鐵微粒、、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示。①與水反應(yīng)的主反應(yīng)的△H0(填“＞”或“＜)。②圖2中a點(diǎn)的pH=。③在0.1mol/L的KHFeO4水溶液中、、三種微粒濃度由大到小順序是。24．各種污染日趨嚴(yán)重，減少空氣污染的主要措施之一是對廢氣進(jìn)行處理，回答下列問題：(1)某研究小組探究用次氯酸鈣溶液脫除煙氣中的原理為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)隨溫度的變化如圖所示。①該反應(yīng)的(填“>”或“<”)0。②該反應(yīng)中，每生成，此時(shí)消耗的質(zhì)量為g。(2)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表所示：反應(yīng)序號熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)I

Ⅱ

Ⅲ

①則(用含的代數(shù)式表示)；(用含的代數(shù)式表示)。②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密閉容器中，充入和，進(jìn)行反應(yīng)。測得不同溫度下反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用含的代數(shù)式表示。已知：，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理。將硫酸工業(yè)尾氣中的通入如圖所示裝置(電極均為惰性電極)進(jìn)行反應(yīng)，可用于制備硫酸。①N極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。②外電路中電子流動(dòng)方向?yàn)?。③工作一段時(shí)間后，M極區(qū)溶液的(填“變大”“變小”或“不變”)。化學(xué)答案：題號12345678910答案DCCDBABBCB題號11121314151617181920答案DADAACCDDB21．(1)釋放348(2)-1405.6191.2(3)偏大使中和反應(yīng)充分進(jìn)行(或者使酸完全反應(yīng))418(T1-T0)