浙江省金華市金麗衢十二校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考 化學(xué)試題 含解析_第1頁
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金麗衢十二校2024學(xué)年高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題考生須知:1.本卷共8頁滿分100分,考試時間90分鐘。2.答題前,在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上,寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后,只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中不屬于酸性氧化物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】酸性氧化物即是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng);【詳解】A.能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,是復(fù)分解反應(yīng),屬于酸性氧化物,A不符合題意;B.與堿反應(yīng),發(fā)生歧化反應(yīng),不屬于酸性氧化物,B符合題意;C.能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,是復(fù)分解反應(yīng),屬于酸性氧化物,C不符合題意;D.能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,是復(fù)分解反應(yīng),屬于酸性氧化物,D不符合題意;故選B。2.下列說法不正確的是A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑B.硫酸的沸點高,主要是因為分子間形成了氫鍵C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性,可用作食用堿或工業(yè)用堿D.工業(yè)上將氯氣通入石灰水中制漂白粉【答案】D【解析】【詳解】A.液氨常用作制冷劑是由于液氨汽化時吸收大量的熱,A正確;B.硫酸分子間可形成氫鍵,使硫酸沸點較高,B正確;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強堿弱酸鹽,水解使溶液均顯堿性,可用作食用堿或工業(yè)用堿,C正確;D.工業(yè)制備漂白粉是向石灰乳中通入氯氣,D錯誤;故選D。3.下列表示不正確的是A.的電子式:B.的鍵電子云圖:C.的空間結(jié)構(gòu):直線形D.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式:【答案】A【解析】【詳解】A.氮原子最外層電子數(shù)為5,故的電子式為,A不正確;B.H原子s能級的電子云輪廓圖為球形,Cl原子p能級的電子云輪廓圖呈啞鈴形,則HCl中H原子和Cl原子形成鍵,該鍵電子云圖為,B正確;C.中N原子的價層電子對數(shù)為,無孤電子對,空間構(gòu)型為直線形,C正確;D.為24號元素,價電子排布式為,故其價層電子軌道表示式為,D正確;故選A。4.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置①驗證與水反應(yīng)的能量變化 B.裝置②證明乙炔能使溴水褪色C.裝置③排出盛有溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡 D.裝置④干燥氨氣【答案】A【解析】【詳解】A.將Na2O2與H2O反應(yīng),若觀察到U型管左低右高,則說明Na2O2與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng),若U型管左高右低則說明為吸熱反應(yīng),故A正確;B.電石中含有的CaC2、CaS等能與水反應(yīng)生成C2H2、H2S等,乙炔中混有的H2S也能使溴水褪色,不能證明乙炔能使溴水褪色,故B錯誤;C.酸性高錳酸鉀具有強氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,故C錯誤;D.P2O5不僅吸收H2O(g)、而且吸收NH3,不能用P2O5干燥NH3,可用堿石灰干燥NH3,故D錯誤;答案選A。5.下列說法不正確的是A.現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,用乙烯和氧氣制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)是原子經(jīng)濟性反應(yīng)B.硬鋁是一種鋁合金,其密度小強度高,是制造飛機的理想材料C.煤的干餾是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程D.港口、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵襲,常用外加電流法對其進行保護【答案】C【解析】【詳解】A.現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,用乙烯和氧氣制備環(huán)氧乙烷,原子利用率為100%,是原子經(jīng)濟性反應(yīng),A正確;B.硬鋁是一種鋁合金,其密度小、強度高,具有較強的抗腐蝕能力,是制造飛機的理想材料,B正確;C.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程,C錯誤;D.港口、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵襲,常用外加電流法使鋼制管樁與電源負極相連,使其被迫成為陰極而受到保護,D正確;故選C。6.過二硫酸鈉()是工業(yè)上常用的強氧化劑,與過二硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為:(未配平)。下列說法不正確的是A.過二硫酸鈉中O(價)和O(價)含量之比為B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是C.氧化性:D.若生成,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】【分析】離子方程式為:,據(jù)此作答?!驹斀狻緼.過二硫酸鈉中過氧鏈上的2個氧為-1,兩端的6個氧為-2,所以O(shè)(價)和O(價)含量之比為,故A正確;B.反應(yīng)中過二硫酸根為氧化劑,二價錳離子為還原劑,根據(jù)分析可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是,故B正確;C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性:,故C正確;D.根據(jù)分析可知,若生成,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值),故D錯誤;答案選D。7.下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A電解質(zhì)溶液能使蛋白質(zhì)聚沉鹽鹵點豆腐B碳化硅具有金剛石類似的結(jié)構(gòu)碳化硅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料C一個分子周圍有12個緊鄰分子干冰中分子的空間利用率高干冰在工業(yè)上廣泛用作制冷劑D橡膠硫化后,分子中碳碳雙鍵被打開,線型結(jié)構(gòu)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)硫化后的橡膠可用于制造輪胎A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.鹽鹵點豆腐與膠體的聚沉有關(guān),A正確;B.碳化硅與金剛石類似結(jié)構(gòu),屬于共價晶體,熔點高,可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料,B正確;C.干冰升華吸熱,在工業(yè)上廣泛用作制冷劑,與其空間利用率無關(guān),C錯誤;D.網(wǎng)狀高分子具有熱固性,可于制造輪胎,D正確;答案選C。8.下列離子方程式正確的是A.溶液與濃鹽酸混合:B.將足量溶液滴入濁液中:C.將通入含的溶液中:D.白色固體加入氨水中得到無色溶液:【答案】B【解析】【詳解】A.溶液與濃鹽酸混合生成氯氣,離子方程式為,A錯誤;B.將足量溶液滴入濁液中生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鎂,離子方程式為,B正確;C.還原性,故將通入含的溶液中的離子反應(yīng)為:,C錯誤;D.白色固體加入氨水中得到無色溶液,離子方程式為,D錯誤;故選B。9.黃酮哌酯是一種解痙藥,以下物質(zhì)是合成黃酮哌酯的中間體,其結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法正確的是A.分子中存在5種官能團B.一定條件下,能發(fā)生水解反應(yīng)C.分子中的碳原子有可能全部共平面D.與足量發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少3種【答案】C【解析】【詳解】A.分子中含有羧基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵共4種官能團,A錯誤;B.該分子中含有羧基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵,不能發(fā)生水解反應(yīng),B錯誤;C.該分子中苯環(huán)和雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),其上C原子均為sp2雜化,甲基的碳原子連在雙鍵碳原子上,由于單鍵可以旋轉(zhuǎn),故分子中的碳原子可能全部共平面,C正確;D.羰基、碳碳雙鍵和苯環(huán)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故與足量發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少羰基、碳碳雙鍵2種,其中羰基又轉(zhuǎn)化為羥基,即官能團的種類減少不是3種,D錯誤;故選C。10.X、Y、Z、W四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。W與其他元素不在同一周期,X、Y、Z處于同一周期。X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,Z的第一電離能小于同周期相鄰元素,W原子的半徑在同周期主族元素中最小。下列說法正確的是A.鍵角: B.Z元素的對應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子C.空間構(gòu)型為三角錐形 D.Y的簡單氫化物的沸點高于X的沸點【答案】CD【解析】【分析】X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍,1s22s22p2,即X為C元素,Z的第一電離能都小于同周期相鄰元素,又Z處于第二周期,可推知Z為O元素,則Y為N元素,W與其他元素不在同一周期,W原子的半徑在同周期主族元素中最小,為Cl元素,據(jù)此作答?!驹斀狻緼.通過價層電子對計算,可知結(jié)構(gòu)為三角錐形,結(jié)構(gòu)為正四面體,所以,故A錯誤;B.O3是極性分子,故B錯誤;C.價層電子對為4,孤對電子數(shù)為1,所以空間構(gòu)型為三角錐形,故C正確;D.NH3中存在分子間氫鍵,所以沸點高于CH4的沸點,故D正確;答案選CD。11.某濃度碳酸鈉溶液的隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.a點的水解程度最小B.b點水的電離程度最大C.向上述溶液中通入,減小D.c點溶液中存在【答案】B【解析】【分析】加熱碳酸鈉溶液,存在碳酸根離子的水解平衡和水的電離平衡,溫度升高平衡均正向移動,pH先上升說明,碳酸根離子水解平衡占主導(dǎo),堿性增強,隨后pH下降,說明水的電離平衡占主導(dǎo),由于Kw變大,c(OH-)、c(H+)濃度均變大,pH變小?!驹斀狻緼.升高溫度促進水解平衡正向移動,故a點的水解程度最小,A正確;B.升高溫度促進水的電離,故c點水的電離程度最大,B不正確;C.向上述溶液中通入,與水反應(yīng)生成一水合氨,電離出氫氧根離子,抑制離子水解,濃度變大,濃度不變,故減小,C正確;D.根據(jù)物料守恒,c點溶液中存在,D正確;故選B。12.電化學(xué)合成氨進一步提高了人類合成氨的產(chǎn)量?,F(xiàn)采用雙極膜(解離出、分別移至兩級室溶液),通過電解溶液制取氨,該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極b接電源的負極B.電解一段時間后I室的值增大C.雙極膜中解離出的向電極b極移動D.理論上電極a與電極b上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】【分析】該裝置為電解池裝置,I室中a電極發(fā)生電極反應(yīng):,為電解池陰極,則II室中b電極為電解池陽極,發(fā)生電極反應(yīng):。【詳解】A.根據(jù)分析可知,電極b為陽極,應(yīng)與電源正極相連,A錯誤;B.根據(jù)分析,I室中a電極發(fā)生電極反應(yīng):,溶液中氫離子濃度減少,則電解一段時間后I室的值增大,B正確;C.電解池中陽離子向陰極移動,即雙極膜中解離出的向電極a極移動,C錯誤;D.結(jié)合a電極發(fā)生電極反應(yīng):,b電極發(fā)生電極反應(yīng):,根據(jù)得失電子守恒可知,電極a與電極b上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2,D錯誤;答案選B。13.已知:(1)(2)同一個C原子連接著一個和的物質(zhì)不穩(wěn)定,會失去一個分子。下列說法不正確的是A.與在一定條件下可生成B.欲使正反應(yīng)完全,需不斷將水從反應(yīng)體系中蒸出C.是該反應(yīng)的催化劑,溶液酸性越強,催化效果越好D.以和為原料可合成烏洛托品()【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)題中信息可知最終轉(zhuǎn)化為,與在一定條件下可生成,A正確;B.在平衡體系中不斷將水從反應(yīng)體系中蒸出,使反應(yīng)正向進行,B正確;C.開始參與反應(yīng),最后生成,是該反應(yīng)的催化劑,溶液酸性越強,不利于最后一步產(chǎn)物的生成,催化效果不一定好,C錯誤;D.以和為原料反應(yīng)發(fā)生,可以合成烏洛托品(),D正確;故答案為:C。14.在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,氯化物有、、等,實驗證實為共價化合物,為離子化合物(含一種簡單陽離子和一種復(fù)雜陰離子且基態(tài)陽離子中沒有未成對電子),下列說法不正確的是A.中元素的化合價為價 B.中陰離子的中心原子采用雜化方式C.的熔點可能低于 D.中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)題意,基態(tài)鎵原子電子排布式為,含有一種簡單陽離子和一種復(fù)雜陰離子,且陽離子沒有未成對電子,則陽離子為,陰離子為,則陽離子Ga的化合價為+1,陰離子Ga的化合價為+3,沒有+2價,A錯誤;B.由A項可知,陰離子為,該陰離子σ成鍵電子對數(shù)為4,孤對電子數(shù)為,則陰離子中心原子的雜化方式為雜化,B正確;C.氯化鎵為共價化合物,屬于分子晶體,F(xiàn)的電負性強于Cl,氟化鎵為離子晶體,離子晶體熔點高于分子晶體,C正確;D.為共價化合物,Ga與3個Cl共用電子對,Ga2Cl6以GaCl3的二聚體形式存在,結(jié)構(gòu)中存在配位鍵,結(jié)構(gòu)式為,因此每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確;故選A。15.已知,,,。下列說法正確的是A.向漂白粉溶液中通入少量氣體的離子方程式為B.向的溶液中加入等體積的的溶液可生成白色沉淀C.室溫下,向溶液中通入氣體至,此時溶液中的D.向物質(zhì)的量濃度均為的和的混合溶液中無論滴加少量的還是溶液,均可導(dǎo)致溶液的值出現(xiàn)較大變化?!敬鸢浮緽【解析】【分析】根據(jù)電離常數(shù)可知酸性。【詳解】A.酸性,向漂白粉溶液中通入少量氣體生成碳酸鈣沉淀、次氯酸,對應(yīng)的離子方程式為,A錯誤;B.向的溶液中加入等體積的的溶液混合后溶液中,,根據(jù)可知,,,,;根據(jù)可知,溶液中,,計算可得,此時溶液中,,有白色沉淀生成,B正確;C.向溶液中通入氣體至,,,,即,C錯誤;D.物質(zhì)的量濃度均為的和的混合溶液存在、、,使得溶液具有緩沖能力,滴加少量的還是溶液,均可導(dǎo)致溶液的值變化不大,D錯誤;故答案為:B。16.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進行實驗,觀察到相關(guān)現(xiàn)象,其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是

實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究實驗室的溶液是否變質(zhì)取少量溶液于潔凈試管中,加入溶液后再加入足量鹽酸最終無白色沉淀存在溶液沒有變質(zhì)B探究是否能夠催化分解向的溶液中加入幾滴1mol/L的溶液無明顯現(xiàn)象不能催化分解C證明是弱電解質(zhì)分別測定等濃度鹽酸和溶液的前者小是弱電解質(zhì)D探究淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱一段時間后冷卻,向冷卻液中直接加入幾滴碘水溶液變藍淀粉有剩余A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.加入足量鹽酸后無白色沉淀,說明不含有硫酸鋇,則溶液沒有變質(zhì),故A正確;B.向的溶液中加入幾滴的1mol/L溶液,無明顯現(xiàn)象,只能說明不能催化分解,不能說明不能催化分解,故B錯誤;C.測定等濃度的鹽酸和溶液的,前者小,可以說明是弱電解質(zhì),故C正確;D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱一段時間后冷卻,這個過程會促使淀粉水解,向冷卻液中直接加入幾滴碘水,溶液變藍,說明還有淀粉剩余,故D正確;答案選B。二、非選擇題(共5大題,共52分)17.著名的催化劑的主要成分是和。請回答:(1)的晶體類型是___________,遇水劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(2)與在一定條件下反應(yīng)生成,一定要存放于等惰性氣體中,請從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:___________。(3)在其他條件相同時,的水解反應(yīng)速率___________的水解反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”),理由是:___________。(4)下列說法正確的是___________。A.基態(tài)的價層電子排布式為 B.的第三電離能小于的第三電離能C.比更易水解 D.在一定條件下可與發(fā)生反應(yīng)(5)的某種氧化物晶胞如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為___________;的配位數(shù)是___________。【答案】(1)①.分子晶體②.(2)Ti3+的價層電子排布式為3d1,容易失去1個電子形成3d軌道全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故容易被空氣中的氧氣氧化(3)①.>②.對比-CH3,-CF3為吸電子基,使得CH3COOCH2CF3中C-O鍵的極性更強,更易斷裂(4)BD(5)①TiO2②.6【解析】【小問1詳解】Al(C2H5)3中Al與-CH2CH3通過共價鍵相連,故晶體類型為分子晶體,與水劇烈反應(yīng),根據(jù)Al元素性質(zhì)可知,反應(yīng)生成Al(OH)3,根據(jù)原子守恒可知,另一個產(chǎn)物為乙烷,故反應(yīng)方程式為,該空分別填分子晶體,;【小問2詳解】Ti核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,Ti3+的價層電子排布式為3d1,容易失去1個電子形成3d軌道全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故容易被空氣中的氧氣氧化,因此需要被保存在惰性氣體中,該空填Ti3+的價層電子排布式為3d1,容易失去1個電子形成3d軌道全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故容易被空氣中的氧氣氧化;【小問3詳解】CH3COOCH2CF3和CH3COOCH2CH3均能發(fā)生酯的水解反應(yīng),對比-CH3,-CF3為吸電子基,使得CH3COOCH2CF3中C-O鍵的極性更強,更易斷裂,故其水解反應(yīng)速率更快,該空分別填>,對比-CH3,-CF3為吸電子基,使得CH3COOCH2CF3中C-O鍵的極性更強,更易斷裂;【小問4詳解】A.Cl-的價層電子排布式為3s23p6,A錯誤;B.Fe2+的價層電子排布式為3d6,易失去1個電子,形成半滿的穩(wěn)定狀態(tài),Mn2+的價層電子排布式為3d5,為半滿的穩(wěn)定狀態(tài),其第三電離能更高,B正確;C.C2H5-為推電子基,使N的電子云密度變大,對周圍H+的吸引力更強,而其水解需要與水電離出的OH-結(jié)合,因此其較銨根離子更穩(wěn)定,故其水解能力比的弱,C錯誤;D.NH3水溶液為弱堿性,可與AlCl3反應(yīng),化學(xué)方程式為,D正確;本題選BD;【小問5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶胞中Ti原子個數(shù)為,O原子個數(shù)為,故該氧化物化學(xué)式為TiO2,如圖可知晶胞體心Ti與周圍6個O相連,故Ti的配位數(shù)為6,該空分別填TiO2,6。18.常用作殺蟲劑和媒染劑,光氣()是有機合成中的重要原料,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:①CCl4+2SO3+E;②激光拉曼光譜和紅外光譜顯示A晶體中含有兩種陽離子和一種陰離子,其中一種陽離子呈正四面體構(gòu)型,陰離子呈三角錐形,且A中。請回答以下問題:(1)氣體D的化學(xué)式為___________;溶液C中溶質(zhì)的組成為___________(用化學(xué)式表式)。(2)寫出溶液與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法正確的是___________。A.在酸性條件下水解生成和B.化合物E在潮濕環(huán)境中能腐蝕某些金屬C.在水溶液中最多可消耗D.氣體D在一定條件下可能和發(fā)生反應(yīng)(4)驗證A中存在N元素的實驗方案。①實驗方案:取少量A完全溶于稀,然后___________(請將實驗方案補充完整)。②寫出A與稀反應(yīng)的離子方程式___________(已知:A溶于稀生成紅色沉淀,溶液變?yōu)樗{色)。【答案】(1)①.NH3②.Na2SO3、Na2SO4、NaOH(2)(3)BD(4)①.加入過量的氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若試紙變藍則說明是A中含有氮元素,反之則無。②.【解析】【分析】溶液與足量的SO2反應(yīng)生成白色沉淀A,根據(jù)已知②得A晶體中含有兩種陽離子和一種陰離子,其中一種陽離子呈正四面體構(gòu)型,結(jié)合反應(yīng)物元素組成,該陽離子為,陰離子呈三角錐形為,且A中,可推出另外一種陽離子為Cu+,則A是亞硫酸亞銅銨,據(jù)此解題?!拘?詳解】①溶液與足量的SO2反應(yīng)生成和,溶液B中含,加入過量NaOH溶液加熱,產(chǎn)生氣體為NH3,故答案為:NH3;②溶液與足量的SO2反應(yīng)后,溶液B中含和H2SO3,加入過量NaOH溶液加熱得到溶液C,溶液C中的溶質(zhì)為Na2SO3、Na2SO4、NaOH,故答案為:Na2SO3、Na2SO4、NaOH;【小問2詳解】據(jù)分析得,溶液與足量的SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;【小問3詳解】A.水解生成和,但酸性環(huán)境下NH3能與酸發(fā)生反應(yīng),A錯誤;B.根據(jù)已知①原子守恒得,化合物E為Cl2O5S2,Cl2O5S2溶于水可以得到H2SO4和HCl,故化合物E在潮濕環(huán)境中能腐蝕某些金屬,B正確;C.在水溶液中與NaOH反應(yīng),氯原子被羥基取代得到H2CO3消耗2molNaOH,H2CO3再與2molNaOH反應(yīng)得到Na2CO3,在水溶液中最多可消耗4molNaOH,C錯誤;D.氣體D為NH3,氫元素的化合價為+1價,AlH3中金屬無負價,所以AlH3中氫元素的化合價為-1價,AlH3和NH3之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,D正確;故選BD;【小問4詳解】①A為,證明N元素,可證明A中的,檢驗方法為加入過量的氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若試紙變藍則說明是A中含有氮元素,反之則無,故答案為:加入過量的氫氧化鈉溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若試紙變藍則說明是A中含有氮元素,反之則無;②已知A溶于稀生成紅色沉淀,溶液變?yōu)樗{色,故A與稀反應(yīng)的離子方程式為,故答案為:。19.氫氣是一種清潔能源,工業(yè)制氫有多種途徑。(1)利用水煤氣轉(zhuǎn)化法制氫涉及的反應(yīng)如下:反應(yīng)I:反應(yīng)Ⅱ:在一定溫度下,向容積固定為的密閉容器中加入足量的和,起始壓強為,發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。后達到平衡,此時的轉(zhuǎn)化率為,的物質(zhì)的量為。①反應(yīng)I能自發(fā)進行條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。②下列說法正確的是___________。a.增大的用量,反應(yīng)I生成的速率增大b.混合氣體的密度保持不變時,說明反應(yīng)Ⅱ已達到平衡c.平衡時的體積分?jǐn)?shù)可能大于三分之二d.除去體系中的可提高平衡時的含量③此溫度下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度,氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)另一種綠色環(huán)保制氫技術(shù)“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為:在密閉容器中,鐵粉與吸收制得的溶液反應(yīng),生成、和;再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為。實驗中發(fā)現(xiàn),在時,密閉容器中溶液與鐵粉反應(yīng)初期有生成并放出。隨著反應(yīng)進行,迅速轉(zhuǎn)化為活性,活性是轉(zhuǎn)化為的催化劑,其可能反應(yīng)機理如圖所示。①下列敘述正確的是___________。a.電負性,因此吸附在上的H略帶正電b.升高溫度生成的反應(yīng)速率一定加快c.吸附在上的H原子在步驟Ⅰ后生成了水d.該制氫技術(shù)綠色環(huán)保原因之一是鐵可以循環(huán)利用②在其他條件相同時,測得的轉(zhuǎn)化率、的產(chǎn)率隨變化如圖所示。請分析的產(chǎn)率隨增加而增大的可能原因是___________。(3)電解水制“綠氫”的技術(shù)也不斷被突破,科技工作者設(shè)計了耦合高效制的方法,相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍,其裝置如下圖所示。則陽極電極反應(yīng)式為___________。【答案】(1)①.高溫②.bd③.7(2)①.acd②.碳酸氫根與鐵反應(yīng)生成的碳酸鐵轉(zhuǎn)化為作為反應(yīng)的催化劑(3)【解析】【分析】(1)根據(jù)判斷反應(yīng)自發(fā)進行所需條件;有氣體參與的可逆反應(yīng),密度、壓強均可能影響反應(yīng)平衡;(2)鐵粉與碳酸氫鈉在催化劑存在下反應(yīng)生成氫氣和甲酸,根據(jù)題目所給示意圖分析,步驟Ⅰ碳酸氫根離子與鐵反應(yīng)生成碳酸鐵和氫氣,隨著反應(yīng)進行,碳酸氫根通過活性轉(zhuǎn)化為;(3)根據(jù)題目所給示意圖,b區(qū)甲醛反應(yīng)生成,發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,已知相同電量下氫氣的理論產(chǎn)量事傳統(tǒng)電解水的2倍,則該電解池每轉(zhuǎn)移2mol電子,產(chǎn)生2mol氫氣,據(jù)此分析;【小問1詳解】①根據(jù),反應(yīng)Ⅰ是熵增,焓變大于0的反應(yīng),即,,則高溫條件下有利于反應(yīng)自發(fā)進行;②a.增大C(s)的用量,由于碳單質(zhì)是固體,增大碳的用量,不能增大濃度,生成一氧化碳速率不增加,a錯誤;b.根據(jù),反應(yīng)Ⅰ由固體參與,隨著反應(yīng)的進行,氣體整體質(zhì)量增大,當(dāng)密度保持不變時,氣體質(zhì)量不變,則反應(yīng)Ⅱ已達到平衡,b正確;c.反應(yīng)中水只能轉(zhuǎn)化為氫氣,水的轉(zhuǎn)化率為70%,則氫氣的物質(zhì)的量為0.7mol,一氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,則此時氫氣的體積分?jǐn)?shù)為,二氧化碳的體積未知,故氫氣的體積分?jǐn)?shù)必定小于三分之二,c錯誤;d.除去體系中的二氧化碳,反應(yīng)Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動,一氧化碳減少,反應(yīng)Ⅰ平衡也向正反應(yīng)方向進行,可以提高平衡時氫氣的含量,d正確;綜上所述,選bd;③分別設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ消耗的水的物質(zhì)的量為x、ymol,列出三段式:、,已知平衡時,水的轉(zhuǎn)化率為70%,一氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,即1-x-y=0.3mol,x-y=0.1,解得x=0.4,y=0.3,故平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol,反應(yīng)前總壓強為2MPa,氣體的物質(zhì)的量共為1mol,反應(yīng)后氣體總量為1.4mol,則反應(yīng)后總壓強為,利用分壓計算反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù);【小問2詳解】①a.根據(jù)元素周期律,電負性O(shè)>H,而H元素可以接受1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F(xiàn)e則不行,故電負性大?。篛>H>Fe,根據(jù)流程圖示意,氫氣斷裂,一個氫原子吸附在氧負離子上,氧帶負電,H略帶正電,a正確;b.升高溫度反應(yīng)速率增加,但可能導(dǎo)致催化劑失活,導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,b錯誤;c.根據(jù)題目所給流程圖,氫氣斷裂出兩個氫原子,一個吸附在氧負離子上,一個吸附在亞鐵離子上,經(jīng)過步驟Ⅰ,吸附在亞鐵離子上的H形成了水分子,c正確;d.該技術(shù)原理中,F(xiàn)e可以循環(huán)利用,是綠色環(huán)保原因之一,d正確;綜上所述,選acd;②鐵先與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氣和碳酸鐵,隨著反應(yīng)的進行,碳酸鐵迅速轉(zhuǎn)化為活性,作為生產(chǎn)甲酸的催化劑,故碳酸氫根的濃度增大,導(dǎo)致甲酸的產(chǎn)率增大;【小問3詳解】根據(jù)分析,甲醛被氧化為,則b電極區(qū)為陽極,a電極區(qū)為陰極,已知相同電量下,該電解技術(shù)氫氣的理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍,則陽極的電極反應(yīng)式推理為甲醛失去2mol電子形成甲酸根離子和1mol氫氣,陰極的電極反應(yīng)式為氫氧根得到2mol電子形成1mol氫氣,故陽極的電極反應(yīng)式為。20.實驗室利用和亞硫酰氯()制備無水的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知沸點為,遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是___________;裝置f中的試劑是___________;裝置c的作用是___________。(2)請將下列部分操作步驟進行排序:___________;組裝裝置→檢查裝置氣密性→加入藥品→通冷凝水→()→()→()A.加熱裝置bB.加熱裝置aC.通入一段時間(3)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的,為測定n值進行如下實驗:實驗I:稱取樣品,用足量稀硫酸溶解后,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達終點時消耗(滴定過程中號轉(zhuǎn)化為,不反應(yīng))。實驗Ⅱ:另取樣品,利用上述裝置與足量反應(yīng)后,固體質(zhì)量為。則:①___________。(用、、c、V表示)②下列對于滴定實驗中儀器使用以及操作過程,說法正確的是___________。a.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時,潤洗液從滴定管上口放出b.注入或放出液體后,需等后才能讀數(shù)c.若使用燒杯滴定,滴定管下端伸入燒杯內(nèi)約,右手持玻璃棒攪拌溶液,左手操作滴定管d.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用為指示劑【答案】(1)①.三頸燒瓶②.濃硫酸③.冷凝回流,提高其轉(zhuǎn)化率(2)C→B→A(3)①.②.bc【解析】【分析】SOCl2與H2O反應(yīng)生成兩種酸性氣體,F(xiàn)eCl2?4H2O與SOCl2制備無水FeCl2的反應(yīng)原理為:SOCl2吸收FeCl2?4H2O受熱失去的結(jié)晶水生成SO2和HCl,HCl可抑制FeCl2的水解;實驗開始先通N2。一段時間后,先加熱裝置a使SOCl2揮發(fā),b中SOCl2和FeCl2·4H2O反應(yīng)生成FeCl2、SO2、HCl,未反應(yīng)的SOCl2在冷凝管c中冷凝、回流到a中,SO2、HCl通過濃硫酸,最后用氫氧化鈉溶液吸收?!拘?詳解】根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是三頸燒瓶;遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體,為防止水進入裝置中,裝置f中的試劑是濃硫酸;裝置c是冷凝管,沸點低,c的作用是冷凝回流,提高其轉(zhuǎn)化率?!拘?詳解】實驗開始時先通N2,排盡裝置中的空氣,一段時間后,先加熱裝置a,產(chǎn)生SOCl2氣體充滿b裝置后再加熱b裝置,裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2?4H2O+4SOCl2(g)FeCl2+4SO2+8HCl,所以操作步驟為:組裝裝置→檢查裝置氣密性→加入藥品→通冷凝水→通入一段時間→加熱裝置a→加熱裝置b。小問3詳解】①滴定過程中將Fe2+氧化成Fe3+,自身被還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;則m

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